高中教案是教師為了有效開展教學(xué)而設(shè)計(jì)的一種教學(xué)工具。以下是一些高中教案范文，精心編寫，希望能夠給教師提供一些好的教學(xué)思路。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇一

化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

知識目標(biāo)：

1、明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

2、認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

提高同學(xué)們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。

重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和azx的含義。

難點(diǎn)：認(rèn)識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

學(xué)案導(dǎo)學(xué)

學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案

教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備

一課時(shí)

(一)、檢查學(xué)案填寫，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)

(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。

(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥

探究一：核素和同位素

1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

質(zhì)量數(shù)(a)= 質(zhì)子數(shù)(z)+ 中子數(shù)(n)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇二

必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對 學(xué)生苯的認(rèn)識，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類成鍵知識以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識對后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測苯的化學(xué)性質(zhì)。

知識與技能目標(biāo)：

能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法目標(biāo)：

以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；

能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動作用。

教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法

出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。

本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識苯的過程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學(xué)研究的過程和樂趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫出c6h6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說的角度讓學(xué)生認(rèn)識并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過程。

依據(jù)心理學(xué)知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇三

隨著新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課，應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。

一堂有效的化學(xué)課，就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過對教材的巧妙處理和對教學(xué)過程的精心組織籌劃，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，提高課堂教學(xué)效率。

下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。

根據(jù)新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動，使學(xué)生主動體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。

鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象，說實(shí)話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié)，并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事，展開對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險(xiǎn)，讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮，社會責(zé)任感大大增強(qiáng)，確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。

【學(xué)生搶答】甲：觀察、分析現(xiàn)場具體情況!

乙：快速調(diào)查爆炸物――鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。

【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質(zhì)，并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。

【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。

試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末

【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介，打開每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。

【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來。

有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師：以前老師講過，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。

有的開始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們怎么能測出來?

我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。

【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后，歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。

【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì)，你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。

學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應(yīng)!

【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測。如果能和水反應(yīng)，要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的，有專門監(jiān)督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。

【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。

【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我覺得生成的是氧氣，因?yàn)樗泻醒踉兀饘兮c將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

學(xué)生乙：不，我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗(yàn)。

學(xué)生丙：我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗(yàn)證是氫氣就可以了。

【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。

【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。

【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!

【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?

【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。

【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動?探究來實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。

【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

【小組匯報(bào)】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。

【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生。可是剛才我不小心滴了一滴水，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。

【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇四

學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識的鋪墊。

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結(jié)構(gòu)。

2.學(xué)會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。

1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)。

2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素。

教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究。

[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。

3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體。

[展示]nacl、cscl晶體模型。

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。

注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子。

(2)相互作用：離子鍵。

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽。

(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展。

干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。

[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋。

baso4、caco3_______。

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(c.n.)。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇五

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇六

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

使學(xué)生認(rèn)識永恒運(yùn)動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學(xué)生進(jìn)入主動學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇七

2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。

4.認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。

【重點(diǎn)】

甲烷分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。

【難點(diǎn)】

理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

上課，同學(xué)們好，請坐。

在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡單的有機(jī)化合物—甲烷”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.甲烷的結(jié)構(gòu)

【提出問題】甲烷是最簡單的有機(jī)物，這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋€(gè)碳原子，而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。

【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。

【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)

【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。

【學(xué)生活動】學(xué)生動手開始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。

【教師展示】通過展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型，它是一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)。

2.甲烷的物理性質(zhì)

【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?

3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)

(1)甲烷的氧化反應(yīng)

【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。

【視頻演示】確實(shí)是，接下來請同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。

【學(xué)生回答】進(jìn)行書寫。

【教師補(bǔ)充】把等號改成箭頭，這是有機(jī)反應(yīng)的一個(gè)特殊之處：

同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。

【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I，它們是飽和鍵，由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。

(2)甲烷的取代反應(yīng)

【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí)，除了會與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察。

【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?

【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物。

【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成，你能推測出生成物嗎?

【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。

【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個(gè)反應(yīng)嗎?

【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。

【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。

【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。

【提出問題】請同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?

【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)

請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習(xí)方法。

布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應(yīng)，能不能想到哪個(gè)無機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應(yīng)，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn)，并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇八

【任務(wù)一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構(gòu)成要素：

【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，但會不會影響電解水的反應(yīng)呢？我們通過探究實(shí)驗(yàn)回答這個(gè)問題。

【實(shí)驗(yàn)探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液

【問題引導(dǎo)、自主學(xué)習(xí)】

1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運(yùn)動方向：向陰極移動。

向陽極移動。

【合作學(xué)習(xí)】

3、預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

4、實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

電極反應(yīng)及反應(yīng)類型

陽極

陰極

電解cucl2

的總反應(yīng)

結(jié)論

【投影展示交流】

1、你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

2、陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？

3、你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？

【反思整理】原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

電極名稱

電極反應(yīng)

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)能否自發(fā)

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

abcd

2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是（）

a.電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

d.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程

3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的有（）

原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)；

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

a.b.c.d.

【反思總結(jié)】

【課后探究】

用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應(yīng)有何影響。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇九

1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

1、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7—2]、[實(shí)驗(yàn)7—3]和[實(shí)驗(yàn)7—4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1、通過[實(shí)驗(yàn)7—2]，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[實(shí)驗(yàn)7—3]和[實(shí)驗(yàn)7—4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實(shí)驗(yàn)7—5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇十

知識技能：

使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬎季S能力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

讓學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇十一

1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

3.使學(xué)生認(rèn)識對比的學(xué)習(xí)方法。

4.使學(xué)生學(xué)會歸納，總結(jié)。

5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。

教學(xué)重點(diǎn)。

2o2的性質(zhì)。

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。

教學(xué)用具。

投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

課時(shí)安排：

共1課時(shí)。

第一課時(shí)：

鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉。

教學(xué)過程。

[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？

[學(xué)生]有火情發(fā)生。

[設(shè)問]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢？

[學(xué)生]水、滅火器等。

[演示實(shí)驗(yàn)2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時(shí)間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？

[展示過氧化鈉]。

[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。

[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。

[板書]第二節(jié)鈉的化合物。

[板書]一、過氧化鈉。

[演示實(shí)驗(yàn)2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。

[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的堿naoh和o2，請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

[學(xué)生活動]。

[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑。

[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑。

[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。

[講解]上述實(shí)驗(yàn)說明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。

[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。

2o2應(yīng)怎樣保存？

設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢？學(xué)生完成。

[學(xué)生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o。

[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇十二

1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么。

2、什么是原子量。

引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。

這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳–12,此外還有6。

個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子的碳–13,還有6個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子的碳–14,它們核內(nèi)中子。

數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義:。

講授新課:元素、

1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱、

一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、

講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。

荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。

子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、

提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、

2、元素的分類:。

目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為:。

閱讀p36圖四,答:。

地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。

含量最多的金屬元素是哪兩種。

3、元素符號的讀法,寫法:。

p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),。

寫法(一大二小)、

4、元素符號的意義:。

(1)、表示一種元素、

(2)、表示這種元素的一個(gè)原子、

例如:;2h:表示兩個(gè)氫原子、

5、--元素1--。

元素與原子的'區(qū)別與聯(lián)系:。

6、單質(zhì)和化合物,氧化物:。

提問:什么是純凈物,什么是混合物。

單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、

化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、

氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、

如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、

單質(zhì)與化合物的比較:。

單質(zhì)化合物。

相同點(diǎn)都是純凈物。

不同點(diǎn)同種元素組成不同元素組成。

說明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、

如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、

化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定。

是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、

歸納物質(zhì)的分類:。

元素及元素符號。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇十三

"原電池的原理及應(yīng)用"為高中化學(xué)(必修)第二冊第四章《幾種重要金屬》第四節(jié)，本節(jié)課共兩課時(shí)，我說課的內(nèi)容為第一課時(shí)《原電池》。準(zhǔn)備從如下四大方面展開說課.

一、說教材。

(一)、在教材中的地位和作用。

教材地位。

該節(jié)內(nèi)容為高中電化學(xué)的開始,在此之前學(xué)生學(xué)習(xí)過的氧化還原反應(yīng)，能量之間轉(zhuǎn)換，電解質(zhì)溶液，金屬活潑性等化學(xué)知識及物理電學(xué)的相關(guān)知識，已為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做好了一定知識儲備;同時(shí)原電池的原理又為后面金屬的腐蝕和防護(hù)，其它常見電池的原理及電解原理等重要電化學(xué)知識的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。它是電化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)內(nèi)容也是核心內(nèi)容.

作用：本節(jié)內(nèi)容對發(fā)展學(xué)生邏輯推理能力，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)科學(xué)探究能力,將理論應(yīng)用于實(shí)踐,實(shí)踐再回歸理論以及知識系統(tǒng)化及結(jié)構(gòu)化的形成都起著重要作用。

(二)、教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)及本著在學(xué)習(xí)過程中發(fā)揮學(xué)生的主體性和能動性，使學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)，獲得有效學(xué)習(xí)的新課程理念為出發(fā)點(diǎn)將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:。

1.知識與技能。

(1)了解原電池的工作原理及構(gòu)成條件。

(2)能正確書寫電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。

2.過程與方法。

(1)讓全體學(xué)生經(jīng)歷探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法，提高科學(xué)探究的能力。

(2)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式和問題意識。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。

(1)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，

(2)培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度。

(3)學(xué)會與他人合作，主動交流.

(三)、教學(xué)重點(diǎn)：了解原電池的反應(yīng)原理及構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：1、依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容的要求。

2、電化學(xué)的基礎(chǔ)和核心地位。

(四)、教學(xué)難點(diǎn):原電池的反應(yīng)原理。

依據(jù)：該內(nèi)容特理論性強(qiáng)，抽象,難理解。學(xué)生很難在頭腦中建立電子在原電池正負(fù)兩極轉(zhuǎn)移的微觀模式。

二、說教法與學(xué)法。

教法：

1.情境激學(xué)法2.探究實(shí)驗(yàn)促學(xué)法輔助教學(xué)法4.歸納、演繹法。

學(xué)法：

1.實(shí)驗(yàn)探究法2.歸納演繹法。

在本節(jié)課中教師在教材中沒有把教材內(nèi)容作簡單，有序的展示，而是在分析教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)來重新組織，站在改組和重建的高度來審視教材，把教材內(nèi)容做為了解學(xué)科科學(xué)的生長點(diǎn)，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)貫穿始終，將學(xué)生置身于一個(gè)動態(tài)，開放，個(gè)性，多元的學(xué)習(xí)環(huán)境中，體驗(yàn)類似科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究的一般過程.在探究過程中完成知識的自主建構(gòu)。

本節(jié)課讓學(xué)生采用以科學(xué)探究為主的多元化學(xué)習(xí)方式，對于更好地展現(xiàn)學(xué)生多元智能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，掌握探究的基本方法，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣和智慧潛能，學(xué)會與人合作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力和創(chuàng)造力都有著積極的意義。

三、教學(xué)過程：

(一)引課：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：西紅柿電池使音樂賀卡發(fā)出美妙音樂。

(二)教學(xué)重點(diǎn)一：原電池工作原理。

突破方式：變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。

依據(jù)：

1.教材演示實(shí)驗(yàn)不便于所有學(xué)生觀察，缺少學(xué)生的參與，不能充分發(fā)揮不學(xué)生自身主體作用。

2.建構(gòu)主義鼓勵(lì)學(xué)生運(yùn)用他們自己的經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生去學(xué)會發(fā)現(xiàn)并作出相關(guān)鏈接，主動構(gòu)建有成效的內(nèi)化了的，適合于自我的知識意義。

具體做法：

教師設(shè)置幾個(gè)有梯度，和層次性的問題引發(fā)學(xué)生討論在有限的時(shí)間里經(jīng)過討論讓學(xué)生在自主交流的過程中澄清了鋅銅稀硫酸原電池產(chǎn)生電流的原因。

討論結(jié)束，教師引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置中確實(shí)存在電流且證明電子的流向是從銅片流向鋅片。以上問題的提出在于培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性及求真務(wù)實(shí)的優(yōu)秀品質(zhì)，告訴學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析要靠實(shí)驗(yàn)證據(jù)不憑主觀臆斷想當(dāng)然。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束教師收斂學(xué)生的思維，啟發(fā)學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的角度來給原電池下定義。從而完成學(xué)生思維從一般到特殊，由具體到抽象，由現(xiàn)象到本質(zhì)的]認(rèn)識過程這一質(zhì)的飛躍。

投影生活中常見電池：如干電池，蓄電池，充電電池，高能電池圖片感受化學(xué)就在我們身邊。

以上變演示實(shí)驗(yàn)為分組實(shí)驗(yàn)增加學(xué)生的創(chuàng)造體驗(yàn)，充分發(fā)揮學(xué)生主體性使學(xué)生的學(xué)生問題意識獨(dú)立操作能力，創(chuàng)造能力得以充分培養(yǎng)。

(三)、教學(xué)重點(diǎn)二：掌握構(gòu)成原電池的一般條件。

突破方式：增加教材沒有的開放性探究實(shí)驗(yàn)。即給定多種藥品(電極：鋅片兩個(gè)，鐵釘一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸銅，酒精，四氯化碳四種溶液和電流計(jì)儀)讓學(xué)生自行設(shè)計(jì)并探究構(gòu)成原電池的一般條件。

依據(jù)：

1、sts教育觀重視把科學(xué)看成是一種學(xué)習(xí)過程，認(rèn)為能對自己的結(jié)論進(jìn)行論證比單純地得到指向結(jié)論的結(jié)果同樣重要或更重要。

2.實(shí)驗(yàn)方法論認(rèn)為，化學(xué)實(shí)驗(yàn)功能的體現(xiàn)，不僅僅在于獲得所謂正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更重要的是使學(xué)生經(jīng)歷和體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的探究過程。

3、高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)也將探究性學(xué)習(xí)確定為為學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要學(xué)習(xí)方式。基于以上原因，我大膽處理教材，將構(gòu)成原電池的一般條件這一講授性知識變?yōu)閷?shí)驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)。

該實(shí)驗(yàn)具有一定開放性和發(fā)散性所以教師適時(shí)拋出問題啟發(fā)學(xué)生引發(fā)討論如何確定探究的方向，如何處理實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量關(guān)系，如何逐一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究原電池構(gòu)成的一般條件。學(xué)生依據(jù)可行的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究過程中對所得多種實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行篩選，對比，分類，加工選取有用信息，運(yùn)用歸納演繹等思維方式，得出正確結(jié)論。

該做法讓學(xué)生自主探索，主動求知，學(xué)會收集，分析和利用各種信息及信息資源，同時(shí)學(xué)習(xí)者之間通過討論，交流，用集體的感知來豐富，強(qiáng)化個(gè)人的概括，通過學(xué)習(xí)者之間的交叉反饋來強(qiáng)化，矯正，豐富個(gè)體的探究結(jié)果，有利于發(fā)展學(xué)生實(shí)踐能力，創(chuàng)新精神，合作與分享意識。在實(shí)踐活動理性認(rèn)識的循環(huán)往復(fù)，螺旋式的上升，不僅促進(jìn)了對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，也使學(xué)生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判斷力等多方面得到發(fā)展。

(四)化學(xué)史教育：教師講述伏打電池發(fā)明的故事培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑，勇于探究的科學(xué)精神。

(五)小結(jié)：

采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，

目的：1、訓(xùn)練學(xué)生概括總結(jié)的思維能力2、實(shí)施以主動建構(gòu)為基礎(chǔ)的精簡教學(xué)策略，以圖表的方式直觀讓學(xué)生清楚本節(jié)的內(nèi)容要點(diǎn)，及各知識點(diǎn)之間的內(nèi)在聯(lián)系，使學(xué)生知識系統(tǒng)化，網(wǎng)絡(luò)化。

(六)練習(xí)：為了落實(shí)本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)構(gòu)成原電池的原理及構(gòu)成條件而設(shè)。

(七)作業(yè)：

家庭小實(shí)驗(yàn)：制作水果電池。

目的：該實(shí)驗(yàn)為開放性創(chuàng)造實(shí)驗(yàn)對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力提出更高要求。將科學(xué)探究延伸到課外。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲望，調(diào)動學(xué)生探索研究的積極性，變實(shí)驗(yàn)知識為實(shí)踐能力，升華創(chuàng)造意識。

四、說板書板書直觀清楚揭示本節(jié)教學(xué)兩個(gè)重點(diǎn)。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇十四

1、通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你將會了解原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史。

2、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你將會知道原子的行星模型結(jié)構(gòu)。

【過程與方法】。

1、通過本節(jié)課的活動——(粒子散射實(shí)驗(yàn)的探究過程，你將會初步學(xué)會“提出假設(shè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論”的探究途徑和建立模型研究微觀結(jié)構(gòu)的方法。

2、通過學(xué)習(xí)化學(xué)史和化學(xué)哲學(xué)思想，你將會學(xué)會信息處理的方法，并通過思考、合作與交流，理性認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)。

【情感、態(tài)度與價(jià)值觀】。

1、通過這節(jié)課感知宏觀物質(zhì)和微觀物質(zhì)的差異，你會建立基本的物質(zhì)觀、微粒觀和原子觀。

2、通過科學(xué)探究和科學(xué)建模體驗(yàn)科學(xué)家科學(xué)研究的方法，你將會感受到科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、不斷突破的思想。

3、通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你將會體驗(yàn)到科學(xué)探究的樂趣。

4、通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解古代莊子的思想，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)原子的行星模型結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

教學(xué)過程。

[新課引入]播放ppt兩個(gè)和尚的對話，創(chuàng)設(shè)物質(zhì)是由微粒組成的化學(xué)情景。

[思考與交流]活動一。

1、聆聽老和尚和小和尚的對話，他們的對話中包含哪些觀點(diǎn)?

2、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，原子還可以再分嗎?

[投影]觀看視頻，了解西方從德國哲學(xué)家德謨克利特到道爾頓，再到湯姆生對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識過程。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇十五

style="color:#125b86">教學(xué)準(zhǔn)備

1.1知識與技能：

1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)。

3.了解金屬鈉與水的反應(yīng)，會解釋鈉與水反應(yīng)的各種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

4.設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，了解鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

1.2過程與方法。

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、對比能力和分析能力。

1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀。

讓學(xué)生充分體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重難點(diǎn)。

2.1教學(xué)重點(diǎn)。

1.鈉的氧化反應(yīng)。

2.鈉與水的反應(yīng)。

3.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。

2.2課題難點(diǎn)。

1.金屬與氧氣反應(yīng)規(guī)律。

2.鈉與水的反應(yīng)，鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

4.鋁與naoh溶液的反應(yīng)。

教學(xué)工具。

教學(xué)課件。

教學(xué)過程。

一、新課導(dǎo)入。

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學(xué)生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。

學(xué)生思考回答。

二、新課教學(xué)。

歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式。

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

(1)與氧氣反應(yīng)生成氧化物。

(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。

(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應(yīng)的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強(qiáng)弱，預(yù)測鈉與氧氣反應(yīng)的條件。

學(xué)生思考回答，教師評析。

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

(一)金屬與非金屬的反應(yīng)。

1.鈉與氧氣的反應(yīng)。

常溫下：4na+o2=2na2o。

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

2.觀察現(xiàn)象和生成的固體顏色、形態(tài)。

歸納整理并板書：

思考與交流：你認(rèn)為鋁能否與氧氣反應(yīng)?若能，反應(yīng)的理由是什么?若不能，依據(jù)是什么?

討論推測：鐵能與氧氣反應(yīng)，根據(jù)金屬活動性，鋁比鐵活潑，應(yīng)該能與氧氣反應(yīng)，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)探究：

1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現(xiàn)象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學(xué)生觀察、對比、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層鋁熔化而不會滴落。

思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因?yàn)殍F銹比較疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2.保存金屬鈉時(shí)，應(yīng)放在()。

a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。

過渡。

實(shí)驗(yàn)探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是什么?

學(xué)生思考交流回答。

歸納整理：

浮：鈉的密度比水小。

熔：反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從氧化還原反應(yīng)的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解釋：鈉的化合價(jià)升高，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

(二)金屬與水和酸的反應(yīng)。

1.鈉和水的反應(yīng)。

化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

思考與交流：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是h2。

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

通過點(diǎn)燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應(yīng)該如何處理?

學(xué)生交流回答。

解釋：不能。因?yàn)殁c能與水發(fā)生反應(yīng)，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應(yīng)用沙子蓋滅。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，請你預(yù)測鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)現(xiàn)象。

學(xué)生交流回答。

過渡：下面我們來通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下你的預(yù)測是否正確。

實(shí)驗(yàn)探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現(xiàn)象。

歸納整理：現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成。

思考與交流：根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，我們預(yù)測應(yīng)該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗(yàn)結(jié)果是有藍(lán)色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

學(xué)生思考交流回答，教師補(bǔ)充。

歸納整理：當(dāng)把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非常活潑，先與水反應(yīng)，生成的naoh再與cuso4反應(yīng)，生成cu(oh)2沉淀。

思考與交流：設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與水蒸氣反應(yīng)。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等環(huán)節(jié)，討論反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)。)。

ppt展示幾名學(xué)生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。

實(shí)驗(yàn)探究：按照教材第51頁圖3-9進(jìn)行演示，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反應(yīng)3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應(yīng)條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結(jié)論?

歸納整理：當(dāng)不同的還原劑和同一種氧化劑反應(yīng)時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強(qiáng)。

過渡：通過今天的學(xué)習(xí)我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應(yīng)，那么金屬與酸反應(yīng)會是怎樣一種規(guī)律呢?下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習(xí)過的金屬與酸的反應(yīng)，總結(jié)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律。

(三)金屬與酸的反應(yīng)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)情況]。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模耗芊裢ㄟ^實(shí)驗(yàn)的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?

實(shí)驗(yàn)用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。

實(shí)驗(yàn)要求：

每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并將全體學(xué)生分成a、b兩大組。

a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類似的實(shí)驗(yàn)。

鹽酸稀硫酸。

鐵

銅

鋁

2.在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列。

3.引出金屬活動性順序：從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應(yīng)比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強(qiáng)。

人們經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱。

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng);。

學(xué)生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?

排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。

[活動天地]。

1).在上面的實(shí)驗(yàn)中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。

fe+hcl—fe+h2so4—。

al+hcl—al+h2so4—。

2).觀察上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?

3).得出置換反應(yīng)定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

4).強(qiáng)調(diào)：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，給人體補(bǔ)充鐵元素，可以預(yù)防缺鐵性貧血。

(四)、實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)。

【實(shí)驗(yàn)探究金屬與鹽的反應(yīng)】。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模航饘倌芊衽c鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)?

實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。

實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。

zn。

fe。

cu。

1).在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出問題：

(1)哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應(yīng)?反應(yīng)產(chǎn)物是什么?

(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)有什么規(guī)律?

2).在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上小結(jié)：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)。

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。

金屬鋁既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)。

(六)、金屬活動性順序的應(yīng)用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

在線測試。

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)銀與稀鹽酸。

(2)鋅與硫酸銅溶液。

(3)銅與硫酸鋅溶液。

(4)鐵與稀鹽酸反應(yīng)。

3.新買的鋁壺用來燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()。

a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。

4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)。)。

混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

銅粉(鐵粉)。

fecl2溶液(cucl2)。

5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng);如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷x、y和z的金屬活動性順序。

感悟與收獲。

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學(xué)活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應(yīng)。

3.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

課后反思：

在本課的教學(xué)過程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

2、科學(xué)引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)知識設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證提出的設(shè)想;。

3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上比較觀察到的不同現(xiàn)象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結(jié)論。

通過問題、假設(shè)、驗(yàn)證、結(jié)論，使學(xué)生在獲得知識的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過程，知道觀察和實(shí)驗(yàn)是獲得知識的基本方法，初步培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。

實(shí)際教學(xué)中，通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)操作、紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習(xí)。

1.在進(jìn)行鈉和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質(zhì)解釋說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為。

________________。

(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗(yàn)。

(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因?yàn)椤?/p>

(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因?yàn)椤?/p>

(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)開___________色，理由是__________________________。

2.在實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器有()。

多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。

分析對比：完成下表。

本課小結(jié)。

1.鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。

2.不同金屬相同條件下與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象和產(chǎn)物不同。說明與金屬的活潑性有關(guān)系。

3.通過鈉與水和鹽的反應(yīng)，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

4.學(xué)習(xí)了鐵與水蒸氣的反應(yīng)。

5.總結(jié)歸納了金屬與酸反應(yīng)規(guī)律。

板書設(shè)計(jì)。

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

一、金屬與非金屬的反應(yīng)。

1.鈉與氧氣的反應(yīng)。

常溫下：4na+o2====2na2o。

加熱條件下：2na+o2na2o2。

2.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3。

二、金屬與酸和水的反應(yīng)。

1.鈉與水的反應(yīng)。

現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅。

化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

2.鐵與水的反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

3.金屬與酸的反應(yīng)。

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。

離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。

【作業(yè)】課本p48、p50科學(xué)探究;p53習(xí)題1-9。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇十六

知識目標(biāo)：文化對人的影響的來源；文化對人的影響的表現(xiàn)――文化對人們交往行為和交往方式的影響，文化對人們實(shí)踐活動、認(rèn)識活動和思維方式的影響；文化對人的影響的特點(diǎn)：潛移默化、深遠(yuǎn)持久。

能力目標(biāo)：能結(jié)合材料或舉例分析、說明文化影響的來源、表現(xiàn)和特點(diǎn)；在對文化特點(diǎn)和差異的討論、探究中，提高學(xué)生的比較、鑒別能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)認(rèn)識到健康向上的文化對人成長的意義，自覺學(xué)習(xí)、主動感悟文化熏陶，積極參加健康向上的文化活動，培養(yǎng)自己正確的交往方式、思維方式。

文化對人的影響的表現(xiàn)和特點(diǎn)。

正確看待文化對人的影響的特點(diǎn)。

在教學(xué)中，教師可以多引導(dǎo)學(xué)生自己舉例、分析，并設(shè)置一些活動情境，引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)、討論、分析文化對人的影響的表現(xiàn)和特點(diǎn)，以利于學(xué)生更好地理解、接受所學(xué)知識。

一、引入新課。

教師列舉近期出現(xiàn)的文化現(xiàn)象或發(fā)生的文化事件，以及人們對這些事件的評論。借以說明，生活在社會中，我們時(shí)時(shí)刻刻都能感受到文化對我們生活帶來的影響。

二、學(xué)習(xí)新課。

（一）文化影響面面觀。

1、文化對人的影響的來源：來自于特定的文化環(huán)境，來自于各種形式的文化活動。

圍繞文化環(huán)境和文化活動兩方面舉例，也可以結(jié)合導(dǎo)入的內(nèi)容直接切入。

比如：一個(gè)外地人在北京生活的久了，就會說一些北京話，言行舉止不自覺地帶有一種“我是首都人”的特有優(yōu)越感。一些單位通過組織各種形式的集體活動培養(yǎng)成員的團(tuán)隊(duì)意識，增強(qiáng)集體的凝聚力。

2、文化對人的影響的表現(xiàn)。

說一說：文化對你產(chǎn)生了什么影響？舉例說明。

第一，文化影響人們的交往行為和交往方式。

影響因素：價(jià)值觀念、風(fēng)俗習(xí)慣、文化程度。

交往方式差異見諸交往時(shí)使用的語言、符號、器物等，也見諸于交際過程中的行為舉止。

圍繞幾個(gè)不同和原因請學(xué)生分別舉例說明，還可以結(jié)合下面的事例簡析。

見面禮：（相似的還有宴客禮、送客禮、打招呼的方式等）。

材料一：西藏的“哈達(dá)文化”

在藏族的社會交往中，長期盛行使用哈達(dá)這一禮儀之品，是因哈達(dá)的豐富文化內(nèi)涵決定的。藏族人歷來認(rèn)為潔白、無瑕最能表達(dá)和象征人們真誠、純凈的心愿，所以人們自古以來在社會交往中使用潔白的哈達(dá)，以表達(dá)自己真誠、純凈的心愿。因而哈達(dá)便早已成為藏民族這一深刻文化心態(tài)的重要媒介和載體。

材料二：歐美的“擁抱禮”

擁抱禮是流行于歐美的一種見面禮節(jié)。其他地區(qū)的一些國家，特別是現(xiàn)代的上層社會中，亦行有此禮。擁抱禮多行于官方或民間的迎送賓朋或祝賀致謝等場合。行禮時(shí)，通常是兩人相對而立，各自左臂偏上，右臂偏下，右手環(huán)撫于對方的左后肩，左手環(huán)撫于對方的右后腰，彼此將胸部各向左傾而緊緊相抱，并頭部相貼，然后再向右傾而相抱，接著再做一次左傾相抱。當(dāng)代，許多國家的涉外迎送儀式中，多行此禮。

材料三：泰國的“合十禮”

與泰國人交往，不要握手，雙手在胸前合十即可。泰國人把“頭部”視為神圣的部位，千萬不能隨便摸泰國人的頭。還有，如坐著時(shí)不能蹺二郎腿、不能用手指著對方、進(jìn)泰國人家要脫鞋等小細(xì)節(jié)都要隨時(shí)注意。

第二，文化影響人們的實(shí)踐活動、認(rèn)識活動和思維方式。

（美術(shù)家來了，他們慶幸秦俑的發(fā)現(xiàn)填補(bǔ)了秦代美術(shù)史的空白；軍事來了，他們笑看吳鉤，說秦俑的發(fā)現(xiàn)為研究中國古代兵法、兵器和軍陣，提供了真實(shí)的資料和場景；冶金家來了，他們手握秦劍，感嘆中國古代冶金術(shù)的高超；社會學(xué)家來了，他們站在排列有序的秦俑陣前，感慨秦朝的暴政使多少家庭妻離子散、流離失所……）。

思考：不同的人為什么對同樣的對象會有不同認(rèn)識？這說明了什么？

不同的人知識、閱歷不同，思維方式也就不同。這種思維方式反過來又影響人的認(rèn)識和實(shí)踐活動。

說一說：同學(xué)們能不能圍繞這三個(gè)方面舉些例子說明這種不同呢？

讓學(xué)生圍繞不同的文化對三個(gè)方面的影響來舉例，教師適當(dāng)引導(dǎo)和點(diǎn)題。

介紹電影《刮痧》（中美文化差異引起的沖突）。

如果學(xué)生有興趣，教師可以結(jié)合中西方文化差異做些補(bǔ)充說明。如：

（1）中西方龍文化的差異。

在西方人眼里，龍是一種邪惡的象征，是一種丑陋的蜥蜴。但在國人的眼中和傳說中，龍是一種神秘而強(qiáng)大的生物，象征的是公正，正義和力量。

（2）中西方繪畫的差異。

中國畫的大開大闔、潑墨寫意和歐洲油畫講究的人體比例和光學(xué)原理等完全是屬于兩個(gè)風(fēng)馬牛不相及的技術(shù)范疇，似乎很難有共同語言。歐洲人有時(shí)不太能夠理解我們過于抽象的藝術(shù)表現(xiàn)手法，我們有時(shí)也會認(rèn)為歐洲人的藝術(shù)技巧過于寫實(shí)本分，缺乏靈氣。看多了歐洲繪畫史上被奉為經(jīng)典的宗教題材畫作，中國人有時(shí)在感嘆其技法寫實(shí)細(xì)膩的同時(shí)，也會感慨歐洲大師們想象力的貧乏：為了說明天使在飛，就非得給那些可愛的小精靈們加上一雙翅膀。而我們的祖先不也畫了幾千年了嗎，在那些美麗的仙女旁邊加上幾朵白云，她們不就飛起來了嗎？多有意境，多有想象空間啊。

（3）中西方吹牛的差異。

與中國人不同，美國人很少吹父母兄弟、親戚朋友，更很少夸耀他的家鄉(xiāng)出過什么人物。要吹就吹自己，吹得不加掩飾。有個(gè)美國人瀟瀟灑灑地告訴我他會說漢語，最后我才知道他只會說“你好”和“謝謝”，數(shù)數(shù)只能數(shù)到“6”，“7”是什么就不知道了。美國人直接吹自己，中國人含蓄婉轉(zhuǎn)，繞著彎兒吹自己。看起來只是民族性格的不同，其實(shí)也與文化的不同頗有關(guān)系。美國社會注重個(gè)體生命，一個(gè)人的成功與否要靠自己，夸耀自己家人和親友如何了得沒什么用處，況且美國人也不想讓別人覺得他是仰仗著什么背景什么人物才獲得成功的。要找到好工作把握好機(jī)會就得推銷自己，推銷自己就常常是廣告化的吹牛。中國社會是群體化社會，中國人特別注重血緣關(guān)系以及與周圍人的關(guān)系，個(gè)人與親朋好友組成一張網(wǎng)。

閱讀課本p15材料并思考。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇十七

2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法。

3.認(rèn)識結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法。

4.培養(yǎng)學(xué)生的動手能力、觀察能力及化學(xué)美。

鈉的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)探究法。

(引言)在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱為堿金屬。

(板書)第二章堿金屬。

(設(shè)問)堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫出其元素符號)。

(過渡)本節(jié)課我們就來討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。

(板書)第一節(jié)鈉。

(學(xué)生實(shí)驗(yàn))請用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色(把切下的一小塊鈉留在玻片上)。

(設(shè)問)你們看到了什么現(xiàn)象?說明了鈉的哪些性質(zhì)?(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說明鈉的硬度小)。

[板書]一、鈉的物理性質(zhì)。

顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性。

(展示)用玻管截取的鈉的樣品。

[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。(說明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng))。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化(鈉表面變暗，失去光澤。)。

(設(shè)問)為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸，說明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))。

[板書]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)。

1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)。

(講解)na在常溫下可被空氣中的o2氧化成na2o，純凈的na2o是一種白色粉末。

(教師)請大家寫出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。4na+o2====2na2o(白色固體)。

[思考]一塊鈉如久置在空氣中會發(fā)生哪些變化?

(教師)下面我們改變鈉與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。

(學(xué)生實(shí)驗(yàn))切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。

(請一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充)(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)。

(現(xiàn)象分析)鈉融化成球狀說明什么?(鈉的熔點(diǎn)低)生成淡黃色固體說明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過氧化鈉(na2o2)。

2na+o2=△===na2o2(淡黃色固體)。

(思考)根據(jù)na與o2反應(yīng)生成na2o和na2o2的條件，分析比較na2o與na2o2的穩(wěn)定性。

(結(jié)論)na2o2比na2o穩(wěn)定。

[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。

(設(shè)問)鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o2反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?

(學(xué)生回憶初中學(xué)過的na與cl2的反應(yīng))。

(講解)另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na2s。

[過渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來滅火?

(實(shí)驗(yàn))向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。

(教師)請大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問題：

(投影)1.鈉為什么會浮在水面上?

2.鈉為什么會熔化成一個(gè)小球?

3.小球?yàn)槭裁磿谒嫔嫌蝿?

4.滴入酚酞后溶液為什么會變色?

5.保存鈉的無色液體是否是水?

(學(xué)生討論及回答)。

(教師)通過以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請大家歸納出鈉的性質(zhì)。

[板書]2.鈉與水反應(yīng)。

(演示實(shí)驗(yàn))在錐形瓶中裝滿水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。

(教師)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了h2。

[板書]2na+2h2o====2naoh+h2↑。

(投影討論)1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動順序表相比照。

2.分析上面各反應(yīng)中，na元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來說明?

(結(jié)論)1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與金屬活動順序表相一致。

2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。

(設(shè)問)通過對鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問題：

(投影)1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?

2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?

3.鈉有哪些用途?

(板書)二、鈉的存在及用途。

學(xué)生回答，投影并板書)1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于nacl、na2so4等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。

2.鈉的用途。

a.制過氧化物。

—k合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

c.制稀有金屬如ti、ta、ni等。

d.制高壓鈉燈。

(小結(jié))鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。

1.鈉能否和cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說出理由。

2.鈉著火以后能否用水來滅火?

3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇十八

【知識目標(biāo)】了解我國國家性質(zhì)和人民的范疇，懂得人民是國家的主人，知道人民和公民的區(qū)別，知道公民權(quán)利受法律確認(rèn)，理解我國公民權(quán)利得以實(shí)現(xiàn)的法律保障體制的主要內(nèi)容。

【能力目標(biāo)】培養(yǎng)學(xué)生正確認(rèn)識自己主人翁地位的能力，初步培養(yǎng)學(xué)生對人民、公民、我國國體等概念的理解、辨別能力和抽象思維能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】培養(yǎng)學(xué)生牢固樹立人民是我國國家的主人的觀念，增強(qiáng)學(xué)生熱愛社會主義祖國的情感和作為國家小主人的自豪感。使學(xué)生樹立認(rèn)真學(xué)法、守法，依法_的法律意識和法制觀念。

2.對教學(xué)重難點(diǎn)的認(rèn)識。

【教學(xué)重點(diǎn)】人民是國家的主人；我國公民權(quán)利的法律保障體制。

【教學(xué)難點(diǎn)】公民和人民的區(qū)別與聯(lián)系。

二、學(xué)生分析。

1.針對的問題：

國家性質(zhì)、公民、人民、公民基本權(quán)利及其保障體制等概念和內(nèi)容比較抽象，學(xué)生平時(shí)雖有所接觸，但非常有限，往往是一知半解，特別是從法律角度的理解更是非常缺乏，另外，初中生是弱勢群體，又缺乏法律知識，當(dāng)權(quán)利受到侵害時(shí)，不知道如何去保護(hù)。有的知道自己的權(quán)利被侵害了，但顧慮到對方是成年人，甚至是家長和老師，所以只好忍氣吞聲，用法律_的意識比較淡漠。

2.學(xué)生的需要。

作為當(dāng)代中學(xué)生了解自己國家的國家性質(zhì)、能區(qū)分公民與人民的不同，樹立起公民權(quán)利受法律保障等法制觀念和法律意識是一個(gè)合格公民所必需的常識。

三、綜合設(shè)計(jì)思路。

1.情境激發(fā)入新課。

播放開國大典上毛澤東宣告中華人民共和國成立的視頻片段。(附錄2)。

教師小結(jié)：新中國的成立宣告，倍受壓迫剝削的中國人民翻身解放，真正成了國家的主人。新中國是人民當(dāng)家作主的國家。導(dǎo)入新課。

2.暢所欲言話主人。

(2)觀察硬幣上的國徽：理解國徽的內(nèi)涵。由此引申出我國的國家性質(zhì)和人民范疇這一知識。

3.人民公民我來辨。

在學(xué)生閱讀教材及教材漫畫、討論回答的基礎(chǔ)上，請學(xué)生每人畫一幅體現(xiàn)公民與人民關(guān)系的圖示。

4.公民權(quán)利誰賦予。

設(shè)問：人民是國家的主人，那么人民當(dāng)家作主的權(quán)利是誰賦予的呢？

學(xué)生回答——憲法和法律。引導(dǎo)學(xué)生用憲法中的條文來印證自己的回答。

總結(jié)出公民權(quán)利、公民的基本權(quán)利兩個(gè)概念。強(qiáng)調(diào)公民權(quán)利是憲法和法律確認(rèn)和賦予的。

5.公民權(quán)利誰保障之“你猜我猜誰是保護(hù)神”

課堂活動：猜一猜誰是保護(hù)神？

出示與未成年人保_、刑法、消費(fèi)者權(quán)益保_、婚姻法等所保障權(quán)利相關(guān)的法制漫畫四幅。學(xué)生分析與漫畫反映權(quán)利相關(guān)的的法律保護(hù)神是誰。

總結(jié)并引導(dǎo)學(xué)生理解立法保障的含義。

6.公民權(quán)利誰保障之“你說我說話_”

課堂活動：列舉自己或他人合法權(quán)利受到侵害后是如何_的案例。

在學(xué)生舉例的基礎(chǔ)上組織學(xué)生討論并明確維護(hù)合法權(quán)利最有力的武器是向人民法院提起訴訟。

總結(jié)引導(dǎo)學(xué)生理解司法保障的含義。強(qiáng)調(diào)憲法是權(quán)利保障體制的核心。

7.總結(jié)升華“法斗士”

播放flash“法斗士”，引導(dǎo)學(xué)生討論回答flash所反映的道理。

總結(jié)升華：人民是國家的主人，法律是保障人民權(quán)利的法寶，是我們_的利劍。當(dāng)你的合法權(quán)益受到侵害時(shí)，勇敢地拿起這把利劍，你便是一位“法斗士”。

四、教學(xué)中存在的疑問。

教材中出現(xiàn)的很多知識均較抽象，初二學(xué)生還較難接受，如人民_專政、人民和公民的區(qū)別等。另外教材在闡述“人民是國家的主人”時(shí)，p5最后一段由“人民”引入到“公民”感覺比較生硬和突然。教學(xué)時(shí)如何處理比較自然是一個(gè)問題。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇十九

1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。

2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來了解有機(jī)物的特點(diǎn)。

3.介紹簡單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。

有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。

實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對比歸納，認(rèn)識實(shí)質(zhì)。

學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來源及有機(jī)物的.發(fā)展史。

1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？

2、有機(jī)物與無機(jī)物是否為毫無關(guān)系的兩類物質(zhì)？

3、有機(jī)物種類繁多的原因何在？

4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？

5、有機(jī)物對發(fā)展國民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？

自學(xué)閱讀。

學(xué)生回答、討論，教師評價(jià)、分析、講解，解決以上問題。

1、學(xué)生回答。

2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的成果——導(dǎo)電塑料；說明有機(jī)物和無機(jī)物并無截然區(qū)別。

3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時(shí)，又可有支鏈，可成環(huán)。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價(jià)鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。

5、cai展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類社會的貢獻(xiàn)以及我國在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。

學(xué)生填表比較有機(jī)物和無機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。

1、課本64頁第3題的（2）。

2、有a、b兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/l，b蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求a、b的分子式。

學(xué)生解答后，教師評價(jià)。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的。

一般方法和思路。

課本65頁第4題和73頁第3、4題。

1、本節(jié)課用自制的cai課件上，學(xué)生興趣高，直觀。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇二十

識記：(1)唯物主義及其表現(xiàn)形式；(3)唯心主義及其表現(xiàn)形式。

理解：(1)正確認(rèn)識唯物主義的三種基本形態(tài)；(2))區(qū)分主觀唯心主義和客觀唯心主義。

唯物主義、唯心主義的兩種基本形態(tài)及主要代表觀點(diǎn)。

學(xué)生活動：“學(xué)生講壇”提前布置，由2名學(xué)生在收集資料，認(rèn)真?zhèn)湔n的基礎(chǔ)上分別講解唯物主義和唯心主義的相關(guān)知識，教師在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充。

(提示：觀點(diǎn)介紹中要把握基本觀點(diǎn)、觀點(diǎn)的局限性、代表人物或是著名命題舉例等三個(gè)方面)。

(一)唯物主義。

1.基本觀點(diǎn)――唯物主義認(rèn)為，物質(zhì)是本原，先有物質(zhì)后有意識，物質(zhì)決定意識。

2.三種基本形態(tài)。

(1)古代樸素唯物主義。

a.基本觀點(diǎn)――否認(rèn)世界是神創(chuàng)造的，認(rèn)為世界是物質(zhì)的，堅(jiān)持了唯物主義的根本方向，本質(zhì)上是正確的。

b.局限性。

a.這些觀點(diǎn)只是一種可貴的猜測，沒有科學(xué)依據(jù)；

b.它把物質(zhì)歸結(jié)為具體的物質(zhì)形態(tài)，如水、火、氣、土等，這就把復(fù)雜問題簡單化了。

c.代表人物――古希臘的泰勒斯、阿那克西米尼、赫拉克利特、德謨克利特(集大成者);在中國產(chǎn)生于春秋戰(zhàn)國時(shí)期，其代表人物是王夫之、范縝、張載等。舉例：泰勒斯認(rèn)為“水”是世界的本原；阿那克西米尼認(rèn)為“空氣”是世界的本原；赫拉克利特認(rèn)為“火”是世界的本原；德謨克利特認(rèn)為“原子”是世界的本原。西周時(shí)已形成的“五行學(xué)說”，把世界的物質(zhì)本原歸結(jié)為“金、木、水、火、土”五種元素，到后來宋明時(shí)期張載、王夫之等哲學(xué)家提出的“元?dú)鈱W(xué)說”，把世界的物質(zhì)本原歸結(jié)為“元?dú)狻薄Ｈf物氣聚則生，氣散則死。

(2)近代形而上學(xué)唯物主義。

a.基本觀點(diǎn)――在總結(jié)自然科學(xué)成就的基礎(chǔ)上，認(rèn)為原子是世界的本原，原子的屬性就是物質(zhì)的屬性。從而豐富和發(fā)展了唯物主義。它克服了樸素唯物主義物質(zhì)觀直觀猜測的缺陷，有了科學(xué)的根據(jù)，并用這種物質(zhì)觀批判宗教唯心主義，具有歷史的進(jìn)步意義。

b.局限性。

a.把物質(zhì)歸結(jié)為自然科學(xué)意義上的原子，具有機(jī)械性、形而上學(xué)性。

b.歷史觀上的唯心主義，認(rèn)為人類社會的發(fā)展并不是唯物的(“意見支配世界”)。

c.代表人物――霍布斯、培根、洛克、狄德羅、霍爾巴赫、費(fèi)爾巴哈等人。

舉例：這種機(jī)械性的特點(diǎn)典型地表現(xiàn)在關(guān)于“人是機(jī)器”的論述之中，他們的分析方式是：是就是是，不是就是不是，除此之外都是鬼話。英國哲學(xué)家霍布斯《利維坦》“物質(zhì)世界是一個(gè)大機(jī)器，是各種機(jī)械的集合，一個(gè)活生生的人也不過是一架完全按力學(xué)規(guī)律運(yùn)動的機(jī)器而已，心臟不過是發(fā)條，神經(jīng)不過是游絲，關(guān)節(jié)不過是些齒輪，甚至連欲望、忿怒、愛情、恐懼等情感活動，也是純粹機(jī)械原因引起的。”

(3)辯證唯物主義和歷史唯物主義。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇二十一

使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬎季S能力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

讓學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn)，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。

通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。

蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇二十二

知識目標(biāo)：

1、飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2、溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2、利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題―實(shí)驗(yàn)―分析―結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

教材分析。

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)[實(shí)驗(yàn)7-2]、[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1、通過[實(shí)驗(yàn)7-2]，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

[實(shí)驗(yàn)7-3]和[實(shí)驗(yàn)7-4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2、為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過[實(shí)驗(yàn)7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議。

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中化學(xué)教案全套（實(shí)用23篇）篇二十三

教學(xué)目標(biāo)：

知識目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過對實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問題的能力。

教學(xué)建議。

教材分析。

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：

（1）說明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。

教學(xué)建議。

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過討論、充分調(diào)動學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。