作為一名默默奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學，借助教案可以讓教學工作更科學化。優秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編收集整理的教案范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高三化學教案人教版 高三化學教案篇一
知識與技能要求：
(1)掌握烷烴的分子組成、結構等的特征。
(2)理解同系物、烴基等概念，學會烷烴的命名。
(3)理解同分異構體概念。
(4)了解烷烴系列的性質變化規律。
過程與方法要求
(1)基本學會烷烴同分異構體的分析方法，能夠書寫5個碳原子以下烷烴的同分異構體結構簡式。
(2)從甲烷的性質推導到烷烴的性質的過程中，學會從一種代表物質入手掌握同系列有機物性質的方法。
情感與價值觀要求：
通過實踐活動、探究實驗和多媒體動畫等，培養學生關心科學、研究科學和探索科學的精神，激發學生學習化學的興趣，探索新知識的欲望。
【教學重點】
本課時的重點和難點都是烷烴的性質和同分異構體概念的學習。
【教學過程設計】
[復習導入]
1、 甲烷的分子結構有什么特點?甲烷有哪些主要化學性質?
2、 什么叫取代反應?舉例說明。
[自主學習]
1、 課本54頁"學與問"試歸納出烷烴在結構上的特點。
2、 閱讀教材55頁，試歸納出烷烴的物理性質和化學性質。
[歸納小結]
高三化學教案人教版 高三化學教案篇二
【學習目標】：
1、 了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學會對具體的化學物質和化學反應從
不同角度進行分類。
【學習重點】：
常見化學物質及其變化的分類方法。
一、簡單分類法及其應用
分類法：
定義：分類法是把說明的對象按照一定的標準分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。 關鍵：找出正確的分類標準。
討論：以下物質的分類方式，依據是什么?
1、??na2co3,ba(oh)2?h2,o2,co2?
2、? ?mg,cuo?agcl,mg(oh)2,caco3
?fe,h2,i23、? naoh,hso,kso2424?
小結：一般確定分類標準可從物質的 、 、 和 等方面考慮。 分類方法1：單一分類法——根據某一標準對物質進行分類。
練習1：世界上超過3000萬種物質如何研究?請根據學過的分類知識將物質分類,并將下列物質歸類：
si、 na2co3 、co2 、naoh 、粗鹽、al(oh)3 、 al 、
空氣、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4
練習2：請對初中化學中學習過的化學反應類型進行分類。
分類方法2：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。
思考1：初中學過那些有關物質類別的概念?
思考2：請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來?
??是否是同種元素組成純凈物????????????物質?組成成分是否單一??????? ?混合物???
練習3：按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。選擇合適的物質填在對應的類別里。
o2 cu h2so4 ba(oh)2 kno3 co2 空氣 含鎂60%的mgo
分類方法3：交叉分類法——對事物按不同的分類標準進行分類的方法。
思考：對于同一事物，如果站在不同的角度，所屬類型是否一樣?
練習4：對于na2so4 、na2co3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分類?
由于一種分類方法所依據的標準有一定的局限，往往采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。
交叉分類法練習： 按物質所屬類型連線：
na2so4 硫酸鹽
na2co3 碳酸鹽
k2so4 鈉鹽
k2co3 鉀鹽
練習5：如果根據酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類;根據酸分子電離時所能生成氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，請用鹽酸、硝酸、氫硫酸、硫酸制作一張交叉分類圖。
練習6：請模仿酸對以下的堿進行分類：
naoh ba(oh)2 koh cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2
寫出分類標準和結果(可能有多種結果)
總結： 分類一般步驟：確定分類標準選擇分類方法 得出正確的分類
練習7、每組中都有一種物質與其他物質在分類上或性質上不同，試分析每組中物質的組成規律或性質特點，將這種物質找出來，并說明理由。
(1)nacl k2co3 na2so4 nahco3
(2)o2 co h2 mg
(3)co2 so3 co cao
(4)生銹鐵釘 氨水 藍礬 含鎂60%mgo
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高三化學教案人教版 高三化學教案篇三
教學目的
1.使了解氯氣的性質和用途。
2.使掌握氯氣的性質及在實驗中制取氯氣的原理和方法。
3.使掌握氯離子的檢驗方法。
4.通過引導學生觀察、分析實驗現象，培養的觀察和分析問題的能力。
教學重點
氯氣的性質
實驗準備
燒瓶、分液漏斗、導管、橡皮塞、鐵架臺、燒杯、集氣瓶、水槽、試管、試管架、坩堝鉗、紅色布條、砂布、塑料片、培養皿。
教學方法
實驗探索——研討——練習提高
教學過程
第一課時
[引言]
前面我們學習了堿金屬元素，知道堿金屬元素是幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的金屬元素。這一章我們將要學習幾種在原子結構和性質上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它包括f、cl、br、i、at等五種元素。鹵素及其化合物的用途非常廣泛。
[投影](第四章章圖)
鹵素中最主要的單質是氯氣。這一節我們學習氯氣，讓我們先來學習氯氣的性質和用途。
[板書]第一節 氯氣
一、氯氣的性質和用途
(一)性質
[引導觀察]集氣瓶中氯氣的顏色、狀態、嗅氣味。
[板書]黃綠色氣體、有刺激性氣味、有毒、易液化
(二)性質
[講解]氯氣的性質是否活潑呢?物質的宏觀性質是由物質的微觀結構決定的，大家回憶一下氯的原子結構示意圖。
[提問]1.根據氯的原子結構，推斷氯氣的性質是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?
2.寫出金屬鈉和氯氣反應的方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?
[板書]1.與金屬反應
2na +cl2 2nacl
[講解]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題。
[學生實驗]銅在氯氣里燃燒(讓動手實驗、觀察，自己分析得出結論，并寫出反應的方程式)。
[板書] cu+cl2 cucl2
[講解]cucl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質的濃度有關。當cucl2溶液中溶質的濃度較大時，溶液呈綠色，當cucl2溶液中溶質的濃度較小時，溶液呈藍色。
[練習]
實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式：(板書方程式)
1.跟鋁反應：___________________
2.跟鎂反應：___________________
氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來做h2在cl2中燃燒的實驗。
[板書]2.與某些非金屬反應
[學生實驗]h2在cl2中燃燒(講解操作要求和注意事項后，由動手實驗，觀察、描述現象，并寫出反應的方程式)
[板書]h2+cl2 2hcl
h2+cl2 2hcl
[講解]純凈的h2在cl2中燃燒發出蒼白色火焰，生成hcl氣體，hcl具有刺激性氣味，極易溶于水。hcl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。同學們觀察到的白霧就是hcl氣體跟空氣中的水蒸氣結合所形成的鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。
[討論]
1.比較cu在cl2中燃燒與h2在cl2中燃燒現象的共同點。
2.燃燒是否一定要有o2參加?比較鐵、硫、碳在o2中燃燒與cu、h2等在cl2中燃燒的現象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?
3.工業上用h2、cl2合成hcl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續地合成hcl)[練習]
實驗證明，在一定條件下，cl2還可跟p、s、c等非金屬直接化合。試寫出下列反應的方程式：
1.p在cl2(不足量)里燃燒生成pcl3
2.p在cl2(過量)里燃燒生成pcl5
3.c跟cl2在一定條件下化合生成四氯化碳
[討論]
金屬、非金屬跟cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現了氯氣的什么性質?
[小結]
cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒。cl2是一種性質很活潑的非金屬單質，具有 強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。
cl2還有哪些重要性質和用途?在實驗室又如何制取?cl-如何檢驗?將在下一節課中學習。
[課外活動]
通過查閱資料，列出fe、na、cu、c、s、h2、co、c2h5oh的顏色、狀態、密度、沸點等性質，并通過實驗，記錄它們燃燒是否有火焰。想一想，火焰的產生跟上述哪種物質性質有關?
已知物質燃燒時，中心溫度一般在 1 000 ℃左右，燃燒時產生火焰的物質在此溫度下是什么狀態?由此推論，物質燃燒呈什么狀態時便可產生火焰。
第 二 課 時
[復習提問]
1.灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。
2.在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現象?寫出反應的方程式。
、s、c在o2中燃燒，以及h2、cu在cl2中燃燒，有何共同特點?
[引導閱讀]氯氣是一種性質很活潑的非金屬單質，它能跟多種金屬單質、金屬單質化合，它能否跟某些化合物反應呢?請同學們閱讀課本中氯氣與水反應的有關內容，并回答下列問題：
1.寫出cl2與h2o反應的方程式。
2.次氯酸有何重要性質和用途?
[板書]3.氯氣與某些化合物反應
cl2+h2o == hcl+hclo
[演示]次氯酸的漂白作用([實驗4-4])。
[討論]cl2可以使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明什么?
[引導閱讀]
在演示實驗4-4時，多余的cl2用氫氧化鈉溶液吸收，那么cl2跟 naoh溶液反應時生成了什么物質?市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?漂粉精的生產原理、漂白原理又是什么?請同學們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關內容。閱讀后用方程式回答下列問題：
2跟naoh溶液反應。
2.工業上用cl2與石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用?
[板書] cl2+2naoh == nacl+naclo+h2o
2cl2+2ca(oh)2 == cacl2+ca(clo)2+2h2o
ca(clo)2+co2+h2o == caco3↓+2hclo
[討論]存放漂粉精時應注意哪些問題?
[講解]cl2的性質如此重要，用途又這么廣泛，那么在實驗室怎樣制取cl2呢?
[板書]二、氯氣的實驗室制法
mno2+4hcl(濃) mncl2+2h2o+cl2↑
[演示][實驗4-5](邊演示、邊講解制取cl2的反應原理，裝置原理，操作程序，收集方法和尾氣吸收)。
[提問]cl2在跟金屬、非金屬單質以及某些化合物反應時，往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水時，一般能電離出cl-。那么，怎樣檢驗這些可溶性的氯化物呢?它跟我們在初中里所學的檢驗鹽酸中cl-的方法類似，請同學們回憶一下鹽酸中cl-的檢驗方法。
[板書]三、cl-的檢驗
[實驗]檢驗鹽酸、nacl溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液中的cl-，并用na2co3溶液做對比實驗。
[練習]寫出上述反應的離子方程式
[板書] ag++cl- == agcl↓
2ag++co32- == ag2co3↓
ag2co3+2h+ == 2ag++co2↑+h2o
[小結]氯氣的性質和用途
實驗室制取cl2的反應原理及其裝置。
cl-的檢驗。
高三化學教案人教版 高三化學教案篇四
教學目的：
1.使學生了解化學在人類進步中的作用。
2.使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。
3. 激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。
4.通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。
教學過程：
[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學——人類進步的關鍵”這句話引自美國化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。
化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段
早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。
在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素周期律?，F代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現。
我國的化學工作者也做出了突出貢獻。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學理論發展促進了合成化學發展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。
材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?
[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學;保護人類居住的環境需要化學;提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。
[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?
(請同學們看課本圖5，并討論)
[一分鐘演講]：請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用”
[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢?
[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。
在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。
目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。
邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信
- 教學目的
1.使學生了解化學在人類進步中的作用。
2.使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。
3.激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。
4.通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。教學方法
演講法、討論法、電化教學法。
教學媒體
電視機、放像機、投影儀、實物。
教學過程
[引言]在高中，化學仍是一門必修課?！盎瘜W——人類進步的關鍵”這句話引自美國化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。
[投影]運用納米技術拍出的照片
[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的?！爸袊眱蓚€字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的時代，目前只有中國等少數國家掌握。我們應該為此感到自豪。
[過渡]化學在人類進步的歷發揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學發展史
(如無錄像片可閱讀課文)
[講解]化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現代化學階段。
[投影板書]
實用技術 近代化學 現代化學
(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學說)(物質結構理論)
[講解]早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發揮了重要的作用。
在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發現了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規律——元素周期律?，F代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現。
我國的化學工作者也做出了突出貢獻。
[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學理論發展促進了合成化學發展?；瘜W與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。
[講解]以上這些物質稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書]
[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么?
[小結]材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，一直是人類進步的重要里程碑。石器時代、青銅器時代、鐵器時代都是以材料作標志。沒有半導體材料就沒有計算機技術;沒有耐高溫、高強度的特殊材料就沒有航天技術;沒有光導纖維就不會有現代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會這么豐富多彩嗎?
[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢?
[播放錄像]化學與社會的關系
[討論]通過觀看錄像，討論在現代社會的發展進程中，化學有哪些作用。
[小結]現代社會的發展，化學仍然扮演著十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學;保護人類居住的環境需要化學;提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學;維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。
[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢?
(請同學們看課本圖5，并討論)
[講解]自然界存在下列的光能轉換關系：
我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現下列轉換：
地球將會變得更干凈，這一設想一定會成功。
[一分鐘演講]請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用
[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢?
[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。
在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識;許多結論要通過實驗驗證;許多未知需要實驗去探索;作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。
在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。
邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。
綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。
此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。
作業
1.制做一件材料標本。
2.認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感
高三化學教案人教版 高三化學教案篇五
烴的燃燒及其規律
烴的燃燒通式是：cxhy + (x+ )o2 xco2 + o2
1)當溫度高于100℃，生成物全部是氣體，氣體體積變化量為：△v=v前-v后 =1- 分三種情況：
①當y=4時，△v=0，體積不變。
②當y<4時，△v>0，體積減小。
③當y>4時，△v<0，體積增大。
通常把△v=0的情況稱為氫4規律，即分子中含有4個氫原子的烴分子在溫度高于100℃時完全燃燒，反應前后氣體體積不變，如ch4、c2h4、c3h4等，與碳原子數無關。反過來也可以根據燃燒前后體積不變來判斷烴的分子組成。
2)當室溫(或者低于100℃)時烴完全燃燒，由于水是液體，體積計算時水的體積被忽略，則△v=1+ ，此時，△v均大于0，即體積不會不變，也不會增加，只能減小。
3)烴完全燃燒時耗氧量規律
①物質的量相同的烴，(x+ )越大，耗氧量越大，若兩種烴(x+ )相等，則耗氧量相同。
②質量相同的烴， 越大，(相當于含氫量大)，則耗氧量越多，若兩種烴的 相等，質量相等，則耗氧量相同。
③質量相同的烴， 越大，(相當于含碳量大)，則生成的二氧化碳越多，若兩種烴的 相等，質量相等，則生成的二氧化碳和水的量均相等。
4)任意比混合方面的潛在規律：
①最簡式相同(如c2h4和c3h6等)的兩種有機物以任意比混合,只要總質量固定，必然含碳的質量分數相同，完全燃燒后產生co2的量是一個定值。
②分子中具有相同氫原子數的兩種有機物，以任意比混合，只要混合物的總物質的量固定，燃燒后產生水的量是一個定值。
【典型例題】在常溫常壓下，取下列四種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是( )
a、ch4 b、c2h6 c、c3h8 d、c4h10
【剖析】選d，依據規律：物質的量相同的烴，(x+ )越大，耗氧量越大，即可得到答案。
【變式訓練】若1mol某氣態烴cxhy完全燃燒，需用3mol氧氣，則( )
a、x=2 y =2 b、x=2 y =4 c、x=3 y =6 d、x=3 y =8
【剖析】選b，由題意知，x+ =3，討論：x=1時， y=8(不存在);、x=2時，y=4(乙烯);、x=3時，y=0(不合理)
【思維提示】1)解題時，根據反應前后氣體體積變化進行計算，此時應注意反應條件，100℃以上水為氣態，100℃以下水為液態，
2)烴類燃燒通式的計算可用于混合烴平均分子式的計算。