作為一位無私奉獻(xiàn)的人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？下面是小編為大家?guī)淼膬?yōu)秀教案范文，希望大家可以喜歡。

高三化學(xué)教案篇一

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

認(rèn)識一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。

過程與方法

初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

情感、態(tài)度與價值觀

通過質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，引導(dǎo)學(xué)生查看商品的標(biāo)簽，認(rèn)識化學(xué)在生活中的意義。

教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)

理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)工具

投影儀及相關(guān)圖片、實(shí)驗(yàn)用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。

教學(xué)過程

一、新課導(dǎo)入

師：上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認(rèn)為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點(diǎn)有了明確的認(rèn)識。那么判斷溶液的濃或稀的依據(jù)又是什么呢?這就是這節(jié)課要討論的問題。(板書：溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

二、新課教學(xué)

師：同學(xué)們，你們在夏天喜歡游泳嗎?

生：喜歡。

師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?

(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數(shù)人認(rèn)為會沉到水下)

師：請同學(xué)們看下面兩幅圖片：(死海圖片)

師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?

生：鹽份多，濃度大。

師：說得好!下面我們來做實(shí)驗(yàn)，來具體說明為什么會出現(xiàn)這樣的奇景。

【活動與探究】

在日常生活中，如何區(qū)別兩杯糖水的濃度大小?如何區(qū)別兩杯食鹽水的濃度大小?

生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。

師：但是在實(shí)驗(yàn)室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?

[實(shí)驗(yàn)]在三只試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。

分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略地區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。

師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實(shí)驗(yàn)判斷。

【探究實(shí)驗(yàn)】雞蛋在水中漂浮

取一個燒杯，加入250ml水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并如實(shí)填寫下表。

[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么?

[小結(jié)]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)

師：其實(shí)，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?請同學(xué)們看教材第42-43頁，找出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

生：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00%。

師：同學(xué)們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。剛才在實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計(jì)算對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對嗎?為什么?

(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達(dá)到飽和狀態(tài)。

(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。

我們從中可得到的信息就是：溶劑的質(zhì)量為100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為36克。

那么，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。

(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。

師：其實(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個概念，在生活中應(yīng)用是非常廣泛的。同學(xué)們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點(diǎn)甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

(板書講解解答過程)

解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克。

所得溶液的質(zhì)量為：400g+100g=500g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。

答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

[教師小結(jié)]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量。

如果我們能將這兩個等式熟練運(yùn)用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”、“溶質(zhì)的質(zhì)量”、“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。

師：下面同學(xué)們再做這樣一個練習(xí)：

在一次探究活動中，小江同學(xué)收集到如下標(biāo)簽：

請你利用標(biāo)簽中的數(shù)據(jù)設(shè)計(jì)一個簡單的關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的題目，設(shè)計(jì)好后與同桌交換練習(xí)。完成后交由同桌批改。

(學(xué)生進(jìn)行設(shè)計(jì)并交換完成)

課后小結(jié)

師(在教室巡回指導(dǎo)后)：剛才我看到同學(xué)們設(shè)計(jì)的題目以及同桌互相的批改后，發(fā)現(xiàn)同學(xué)們的想象力真是超出了我的預(yù)期，看來，同學(xué)們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們好好回憶一下，這節(jié)課我們都學(xué)了哪些知識?

(生思考、回憶)

師(布置練習(xí))：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標(biāo)簽、記錄的內(nèi)容并計(jì)算其中各種溶質(zhì)的含量。

高三化學(xué)教案篇二

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識與技能：

①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。

②能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

③掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

2、過程與方法：

②學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3、情感態(tài)度與價值觀：

①認(rèn)識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系;

②了解前人的實(shí)際，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。

教學(xué)重點(diǎn)

①酸、堿、鹽的反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)。

②碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

教學(xué)難點(diǎn)

歸納復(fù)分解反應(yīng)及條件。

教學(xué)方法：

聯(lián)系實(shí)際→對比區(qū)分→歸納總結(jié)→實(shí)驗(yàn)探究。

教學(xué)用具：

儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、試管、帶導(dǎo)管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。

藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。

教學(xué)課時：一課時

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)鞏固：

〔提問〕：什么是鹽?

〔回答〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。

〔追問〕：與我們生活中說的鹽是一回事嗎?

〔討論〕：學(xué)生回答，引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文p70頁。

〔介紹〕：化學(xué)中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件。

〔過渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節(jié)課我們先來探討有關(guān)食鹽的知識。

新課講授：

〔板書〕：一、氯化鈉

〔提問〕：你能寫出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這四種物質(zhì)的化學(xué)式，說出它的俗名嗎?

〔學(xué)生回答〕nacl 、俗名：食鹽。碳酸鈉：na2co3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：nahco3 ，俗稱小蘇打;碳酸鈣：caco3 大理石、石灰石等的主要成分。

〔板書〕：1、化學(xué)式：nacl ，俗名：食鹽;化學(xué)式：na2co3，俗稱純堿、蘇打;化學(xué)式：nahco3 ，俗稱小蘇打;化學(xué)式：caco3 大理石、石灰石等的主要成分。

〔設(shè)問〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質(zhì)，它在生活中有那些用途呢?

〔板書〕：2、氯化鈉的用途：

引導(dǎo)學(xué)生閱讀課文p70-71頁的有關(guān)內(nèi)容。

〔小結(jié)〕：生活中作調(diào)味品、腌漬食物;醫(yī)療上配制生理鹽水;農(nóng)業(yè)上選種;交通上用于清除公路上的積雪等。

〔板書〕：3、氯化鈉在自然界的分布：〔學(xué)生回答〕

〔過渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發(fā)得到含雜質(zhì)的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等處理可以得到初步提純。

〔板書〕：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣

〔引言〕：上節(jié)我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢?

〔介紹〕：(播放有關(guān)錄像)

碳酸鈉在工業(yè)上的用途，碳酸鈣在建筑業(yè)上的用途，碳酸氫鈉焙制糕點(diǎn)、治療胃酸等。

〔回顧提問〕：寫出實(shí)驗(yàn)室制備co2的化學(xué)方程式。

〔回答〕：caco3+2hcl=cacl2+h2co3

co2↑+h2o

〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學(xué)式的組成上有無共同點(diǎn)?

〔回答〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。

〔設(shè)問〕：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能

生類似的反應(yīng)?

〔學(xué)生發(fā)言〕：能或不能

〔引導(dǎo)〕：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題。

〔活動與探究〕：(投影)

向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 m l鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的塞子塞緊管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。

高三化學(xué)教案篇三

教學(xué)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識與技能

(1)了解人體的元素組成。

(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。

(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。

2.過程與方法

(1)初步學(xué)會運(yùn)用多種手段(特別是網(wǎng)絡(luò))查找資料，運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。

(2)主動與他人進(jìn)行交流和分享。

3.情感態(tài)度與價值觀

(1)初步認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)健康方面的重大貢獻(xiàn)。

(2)逐步建立科學(xué)的世界觀，用一分為二的觀點(diǎn)看待元素對人體健康的影響。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

無機(jī)鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.了解某些元素對人體健康的重要作用。

2.正確認(rèn)識微量元素對人體的作用。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】 坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。

教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養(yǎng)素，同時了解了水和無機(jī)鹽也是人體必須 的營養(yǎng)素，那么，今天我們來了解無機(jī)鹽的重要作用。

【提出問題】

人體生長過程中需要6種營養(yǎng)素，根據(jù)營養(yǎng)素的組成元素，你認(rèn)為人體中含有哪些元素?

【學(xué)生回答】

由水可知人體內(nèi)有h、o兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有c元素，由蛋白質(zhì)的組成，可知人體內(nèi)含有n 元素。

【提出問題】

請同學(xué)們閱讀教材p97～p98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)

1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?

2.人體中含量的非金屬元素是什么?人體中含量的金屬元素是什么?

3.常量元素和微量元素的區(qū)別?它們對人體有什么作用?

【學(xué)生回答】

1.50多種，除c、h、o、n以蛋白質(zhì)、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機(jī)鹽的形式存在。

2.氧元素、鈣元素。

3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。

【閱讀記憶】

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。

【活動與探究】

師生共同完成演示實(shí)驗(yàn)

取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。

【交流回答】

學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象、進(jìn)行歸納、得出結(jié)論:魚骨中含鈣元素。

【提出問題】

鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發(fā)育不良，還會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補(bǔ)充足夠的鈣元素呢?

【學(xué)生回答】

牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。

【歸納總結(jié)】

微量元素，雖然在人體內(nèi)含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。

【課件展示】

出示一些患者的圖片，請學(xué)生根據(jù)教材p99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導(dǎo)致的。

【提出問題】

同學(xué)們，當(dāng)醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請問要補(bǔ)碘、補(bǔ)氟應(yīng)該怎么補(bǔ)充?

【學(xué)生活動】

積極思考，踴躍發(fā)言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補(bǔ)碘，常用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒。

【交流討論】

組織并指導(dǎo)學(xué)生討論教材p100的討論題目。

【學(xué)生回答】

前后四人一小組，得出結(jié)論:這種想法是不對的，因?yàn)樵剡^量也會得病。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們主要認(rèn)識了一些元素與人體健康的關(guān)系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學(xué)合理的飲食習(xí)慣是我們健康成長的重要保證。

高三化學(xué)教案篇四

教學(xué)目標(biāo):

1、 系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換

2、 進(jìn)一步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件

3、 能熟練鑒別幾種物質(zhì)

重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì);復(fù)分解反應(yīng)的條件;特殊離子的鑒別

考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，知識點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強(qiáng)化訓(xùn)練。

教學(xué)內(nèi)容

知識框架

一、概念：

1、 酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子

4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb (復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)

5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

二、酸的性質(zhì)：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色

(2)酸 + 多數(shù)金屬氧化物 = 鹽 + 水

(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水

(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽

(5)酸+活潑的金屬=h2 + 鹽

二、堿的性質(zhì)： (1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。

(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水

(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水

(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿

1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o

2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2naoh + so2 = na2so3 + h2o

3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2naoh + so3 = na2so4 + h2o

4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁

5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：naoh + hcl = nacl + h2o

7、 生石灰跟水反應(yīng)：cao + h2o =ca(oh)2

三、鹽的性質(zhì)：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽+ 另一種金屬。

(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。

(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿

(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽

1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色

2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀產(chǎn)生

6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀產(chǎn)生

7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生

8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產(chǎn)生

9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產(chǎn)生

高三化學(xué)教案篇五

一、導(dǎo)入

師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么?

生：(思考)構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極;電解質(zhì)溶液;

生：形成閉合電路;自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

二、新課講授

師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?

(生觀察現(xiàn)象)

生：1.電流表的指針發(fā)生偏移;

生：2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。

生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

生：fe：fe-2e=fe2+氧化反應(yīng);c：cu2++2e=cu還原反應(yīng);總反應(yīng)方程式：fe+cu2+=fe2++cu

師：這里設(shè)計(jì)了三個實(shí)驗(yàn)，請大家分組實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

[投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有cucl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象(圖1);2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入cucl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入cucl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的ki-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體(圖3)。

師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

生：前兩個實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化;

生：第三個實(shí)驗(yàn)通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出;

生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?ki試紙變藍(lán)的氣體生成。

全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?ki試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

陽極產(chǎn)物—氯氣(cl2);陰極產(chǎn)物—銅(cu)

師：為什么會有這樣的結(jié)果?[提示]討論提綱

[投影顯示]

1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運(yùn)動的?

2.接通直流電后，原來的離子運(yùn)動發(fā)生了怎樣的改變?

3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)?

生：(討論分析)

1.通電前溶液中cu2+、cl-、h+、oh-自由移動。

2.通電后帶正電的cu2+、h+向陰極移動;帶負(fù)電的cl-、oh-向陽極移動。

2+在陰極得電子變成了單質(zhì)cu，cl-在陽極失電子變成了cl2。

師：[總結(jié)板書]

通電前：cucl2=cu2++2cl-;h2oh++oh-自由移動

通電后：陽極：2cl--2e=cl2↑氧化反應(yīng);陰極：cu2++2e=cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)化學(xué)方程式：cucl2=cu+cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽(極)—氧(化反應(yīng))

師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

方向。

生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的cu2+

在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的cl-在陽極失電子被氧

化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

合電路。

師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系?

生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

生：(每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。)

高三化學(xué)教案篇六