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初三化學溶解度教學設(shè)計篇一

1、掌握原電池實質(zhì)，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化學腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕

三、教學過程

引入：你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種，你知道

是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

銹的嗎?

新授：原電池原理及其應(yīng)用

實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。

結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出h2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論：什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?

原電池定義:把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論：1、zn|h2so4|cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)?銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)?(可以取鋅片周圍的溶液

用naoh溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是h2

討論：可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論：在zn上:zn–2e-=zn2+

在cu上:2h++2e-=h2

zn失去電子?流出電子?通過導(dǎo)線--?cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把：流出電子的一電極叫負極;

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進行了。

負極失電子被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結(jié)論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明線路中無電流生成，銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬(能導(dǎo)電)

初三化學溶解度教學設(shè)計篇二

1教學目標

知識與技能：

1、使學生了解二氧化碳的物理性質(zhì)。

2、讓學生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應(yīng)等化學性質(zhì)。

3、使學生了解二氧化碳對我們生活與環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)保思想。

過程與方法：

1、通過實驗探究讓學生認識二氧化碳的性質(zhì);通過實驗、合作、交流。培養(yǎng)學生的觀察與概括總結(jié)能力。

2、通過師生互動，培養(yǎng)學生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實際問題的方法。

情感、態(tài)度與價值觀：

1、通過二氧化碳性質(zhì)探究，讓學生切身感受到化學學科在世界的神奇奧妙，增強學生學習化學學科的熱情和自豪感。

2、通過課件的演示和實驗的探究激發(fā)學生學習化學的興趣。

2學情分析

學習內(nèi)容分析：

本節(jié)課主要介紹的是二氧化碳的性質(zhì)。它是在學習了實驗室制取二氧化碳的基礎(chǔ)上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。同時根據(jù)總結(jié)出的二氧化碳的性質(zhì)去推斷二氧化碳的用途，以及讓學生了解二氧化碳對生活和環(huán)境的影響，做到理論聯(lián)系實際，使所學知識為生活服務(wù)。

學習者分析：

學生在第一單元里學習了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質(zhì)、以及對生活和環(huán)境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質(zhì)，看不見又摸不著的。學生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學生渴求對二氧化碳要進行全面了解的心理。在教學過程中恰當?shù)氖褂没脽羝處煵⒓右砸龑?dǎo)，通過探究使學生獲得知識。

3教學重點、難點

教學重點：二氧化碳的化學性質(zhì)

解決的措施：利用課件和實驗探究，通過師生互動、交流、合作來解決

教學難點：二氧化碳與水的反應(yīng)，二氧化碳與石灰水的反應(yīng)。

解決措施：通過實驗探究，小組合作、交流，師生的互動討論來解決。

4教學過程4.1第一學時：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學活動活動1【導(dǎo)入】二氧化碳的性質(zhì)和用途

我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數(shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。

活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：

1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)

2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質(zhì)

3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途

4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響

(二)、學生探究二氧化碳的性質(zhì)

1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。

2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內(nèi)容

3、播放幻燈9、10、結(jié)合幻燈片中的提示和知識點組織學生交流討論，教師適時的引導(dǎo)點撥，讓學生交流總結(jié)，大膽的提出自己的猜想

二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用

(一)、播放幻燈11、閱讀教材p119---121頁討論二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

自學：

1、空氣中氧氣的來源

2、消耗二氧化碳的途徑

3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因

4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生

(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用

二氧化碳的用途

1、用于滅火(討論：為什么?)

2、人工降雨和制冷劑

3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)

4、化工原料

三、觀看幻燈片3-12后，讓學生帶著問題翻開書，與書中的知識相對照幻燈片找出知識遺漏

教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調(diào)，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎(chǔ)。通過對實際問題的分析，引導(dǎo)學生討論、總結(jié)。

四、讓學生談本節(jié)的收獲

引導(dǎo)學生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學性質(zhì)，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。

活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)

1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒

2、二氧化碳不供給呼吸

3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)

4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)

活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用

自學

1、空氣中氧氣的來源

2、消耗二氧化碳的途徑

3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因

4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生

活動5【測試】課堂測試

檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：

燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。

檢測2

1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()

a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇

c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物

2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()

a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管

b、帶入一杯水

c、帶入一個接通電源的手電筒

d、帶入一個點燃的油燈或木柴

活動6【作業(yè)】課后作業(yè)

設(shè)計實驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：

(1)二氧化碳密度比空氣大

(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳

課題3二氧化碳和一氧化碳

課時設(shè)計課堂實錄

課題3二氧化碳和一氧化碳

1第一學時：二氧化碳的性質(zhì)和用途教學活動活動1【導(dǎo)入】二氧化碳的性質(zhì)和用途

我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數(shù)的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質(zhì)和用途。

活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節(jié)的學習目標：

1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質(zhì)

2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質(zhì)

3、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷其用途

4、了解二氧化碳對我們生活和環(huán)境的影響

(二)、學生探究二氧化碳的性質(zhì)

1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質(zhì)。教師巡回指導(dǎo)。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質(zhì)。

2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內(nèi)容

3、播放幻燈9、10、結(jié)合幻燈片中的提示和知識點組織學生交流討論，教師適時的引導(dǎo)點撥，讓學生交流總結(jié)，大膽的提出自己的猜想

二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用

(一)、播放幻燈11、閱讀教材p119---121頁討論二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

自學：

1、空氣中氧氣的來源

2、消耗二氧化碳的途徑

3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因

4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生

(二)、播放幻燈12、13讓學生根據(jù)性質(zhì)推斷二氧化碳的應(yīng)用

二氧化碳的用途

1、用于滅火(討論：為什么?)

2、人工降雨和制冷劑

3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)

4、化工原料

三、觀看幻燈片3-12后，讓學生帶著問題翻開書，與書中的知識相對照幻燈片找出知識遺漏

教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調(diào)，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎(chǔ)。通過對實際問題的分析，引導(dǎo)學生討論、總結(jié)。

四、讓學生談本節(jié)的收獲

引導(dǎo)學生總結(jié)，重溫二氧化碳的物理和化學性質(zhì)，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。

活動3【活動】探究二氧化碳的性質(zhì)

1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒

2、二氧化碳不供給呼吸

3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應(yīng)

4、二氧化碳能與石灰水反應(yīng)

活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態(tài)和廣泛的應(yīng)用

自學

1、空氣中氧氣的來源

2、消耗二氧化碳的途徑

3、溫室效應(yīng)的產(chǎn)生原因

4、如何防止溫室效應(yīng)的產(chǎn)生

活動5【測試】課堂測試

檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：

燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現(xiàn)象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質(zhì)。

檢測2

1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()

a、破壞臭氧層b、使溫室效應(yīng)加劇

c、產(chǎn)生酸雨d、毒害農(nóng)作物

2、檢驗久未開啟的菜窖內(nèi)co2濃度是否太大的正確方法是()

a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管

b、帶入一杯水

c、帶入一個接通電源的手電筒

d、帶入一個點燃的油燈或木柴

活動6【作業(yè)】課后作業(yè)

設(shè)計實驗證明二氧化碳具有下述性質(zhì)：

(1)二氧化碳密度比空氣大

(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳

初三化學溶解度教學設(shè)計篇三

教學目標

1.初步學會制取二氧化碳。

2.了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。

3.了解二氧化碳的用途。

4.了解并關(guān)注溫室效應(yīng)。

教學重難點

1.了解二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)。

2.了解二氧化碳與水、石灰水的反應(yīng)原理。

教學工具

試管、集氣瓶、燒杯、蠟燭、可口可樂j干花、cu0粉末等實驗用品。

教學過程

一、提出問題

師：讓我們一起來做一個深呼吸：吸氣二一呼氣。大家呼出韻氣體的主要成分是什么?它有毒嗎?會不會造成空氣污染?它對我們的生活和環(huán)境有何影響?

[展示l-氧化碳的循環(huán)掛圖，說明二氧化碳的重要性，導(dǎo)人本節(jié)教學內(nèi)容之一——二氧化碳的性質(zhì)。

[討論]如何證明你呼吸時呼出的氣體是二氧化碳氣體?(組織全班學生進行實驗證明)

二、實驗探究

1.二氧化碳的性質(zhì)。

師：(指著桌面上裝滿有二氧化碳并蓋有玻片的集氣瓶問)：如何檢查集氣瓶是否收集滿二氧化碳?請你說出有關(guān)該氣體的物理性質(zhì)?

生：可用燃著的木條放在瓶口觀察火焰是否熄滅。二氧化碳是一種無色無味，密度比空氣大的氣體。

[實驗l]

教師演示教材中[實驗6-3]來證明這個學生的說法的正確性。

[總結(jié)](投影)

[實驗2]把燃著的木條伸入裝有二氧化碳氣體的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

[結(jié)論]-氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒。

[提問]我們是否根據(jù)二氧化碳的這個性質(zhì).設(shè)計一個實驗來證明c02的密度比空氣大?(組織學生討論)。

[實驗3]演示教材中[實驗6-4]o

[實驗4]演示教材中[實驗6-5]o

[結(jié)論l-氧化碳能溶于水。

[討論]根據(jù)實驗1、2、3、4，你總結(jié)出二氧化碳有哪些性質(zhì)?

┏━━━━━┳━━━┳━━━┳━━━┳━━━━━┳━━━━━┳━━━━━━━━┓

┃ ┃顏色 ┃狀態(tài) ┃氣味 ┃ 密度 ┃ 溶解性 ┃ 是否支持燃燒 ┃

┣━━━━━╋━━━╋━━━╋━━━╋━━━━━╋━━━━━╋━━━━━━━━┫

┃二氧化碳 ┃無色 ┃氣體 ┃無味 ┃比空氣大 ┃能溶于水 ┃ 不支持燃燒 ┃

┗━━━━━┻━━━┻━━━┻━━━┻━━━━━┻━━━━━┻━━━━━━━━┛

[討論]二氧化碳能溶于水，請同學們思考一下，二氧化碳溶于水的過程中有沒有發(fā)生化學變化呢?

[實驗5]演示教材中[實驗6 -6]，觀察四朵小花的顏色變化，分析原因，給出結(jié)論。

[結(jié)論]二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)：c02+h2o=h2c03

<說明實驗：酸能使紫色石蕊試液變紅;同樣h2c03(碳酸)也能使紫色石蕊試液變紅。)

[實驗6]將第四朵小花取出后小心加熱，觀察。

[結(jié)論]加熱后，小花又恢復(fù)原來的顏色。

[分析]碳酸很不穩(wěn)定，容易分解生成二氧化碳和水oh2 c03=h2 0— - c02個

[展示]展示一瓶雪碧。說明生產(chǎn)汽水、雪碧等碳酸型飲料就是利用了二氧化碳能溶于水的性質(zhì)。

[提問]你們能否設(shè)計一個實驗證明飲料中含有二氧化碳氣體呢?

組織學生討論，并請一位學生上臺演示。

[分析]打開飲料蓋，用導(dǎo)管將氣體通到澄清的石灰水中，一會兒觀察到澄清的石灰水變得渾濁，這就證明了該飲料中含有二氧化碳氣體。二氧化碳(c02)與石灰水的主要成分氫氧化鈣[ca(oh)2]反應(yīng)生成了白色的碳酸鈣沉淀。

c02 +ca(oh)2=cac030+h2 0(板書)o

[結(jié)論]該反應(yīng)可以用來檢驗二氧化碳氣體。

[投影資料]美國某地質(zhì)勘探隊，有一次在勘探油礦時，他們用鉆探機往地下打孔，忽然從地下噴出一大堆像雪花一樣的固體。好奇的隊員上前滾雪球，結(jié)果手上起泡變黑。原來，那“白雪”不是雪，而，是一種名叫“干冰”的物質(zhì)。 ，

師：于冰是什么呢?干冰和二氧化碳是什么美系呢?

師：(講解)原來那“干冰”不是冰，不是水凝結(jié)而成的，而是由無色氣體——二氧化碳通過降溫加壓變成的，即干冰就是固態(tài)二氧化碳。干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍的空氣溫度降低，而且沒有液體留下，因此可作制冷劑。如果用飛機從高空撤播干

冰，由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，于是就開始下雨了，這就是干冰用于人工降雨的秘密。

師：剛才我們通過實驗探究了二氧化碳的性質(zhì)，很多性質(zhì)在我們實際生活和生產(chǎn)中具有重要的作用，二氧化碳的用途很多，同學們可以閱讀教材中有關(guān)內(nèi)容，總結(jié)一下二氧化碳的用途。

[總結(jié)]二氧化碳的用途。

(1)植物的光合作用;(2)滅火劑;(3)化工產(chǎn)品的原料;(4)氣體肥料等。

師：二氧化碳有如此重要作用，是不是說二氧化碳氣體越多越好呢?

(組織閱讀教材有關(guān)“溫室效應(yīng)”的內(nèi)容及如何防止“溫室效應(yīng)’’。)

[總結(jié)]防止“溫室效應(yīng)”應(yīng)采取的措施：

(1)減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料;

(2)更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源;

(3)大力植樹造林，嚴禁亂砍亂伐;

(4)節(jié)約紙張，不用一次性筷子等。

2.一氧化碳的性質(zhì)(簡單介紹)。

師：哪位同學告訴我，你通過什么途徑觀察到一氧化碳的燃嬈現(xiàn)象?7

生：我們觀察家里煤氣燃燒現(xiàn)象，煤氣的主要成分之一是co，煤氣燃燒發(fā)出藍色火焰，把一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清的石

灰水變渾濁，即co燃燒有二氧化碳氣體生成。

師：對。家里的煤氣燃燒，煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是一氧化碳在燃燒。一氧化碳是一種無色無味的氣體，它能燃燒，放出大量的熱，火焰呈藍

色.

師：除此之外，一氧化碳還有什么性質(zhì)呢?

[實驗l]小白鼠實驗

[實驗2][實驗6-8]

師：看完實驗1你們有何感覺?殘忍!對!如果自然界中充滿了一氧化碳氣體，我們的命運就會和小白鼠一樣!因此我們必須學習一氧化碳性質(zhì)，認識它，了解它，避免它給我們帶來更大的災(zāi)難。(繼續(xù)探討教材中[實驗6-8]，分析人體中毒的原因及預(yù)防措施。)

[總結(jié)]預(yù)防的重要——增強自身的環(huán)保和安全意識，急救措施——如果一氧化碳中毒，輕微者：應(yīng)讓其呼吸大量新鮮空氣或進行人工呼吸;嚴重者：醫(yī)療上常用靜脈注射五甲基藍進行解毒。

師：一氧化碳有毒，我們就認為它可惡，不能存在，它真是一無是處嗎?請同學們再看一組實驗。

[實驗3]教材中[實驗6 -9]，請同學們觀察氧化銅粉末的變化情況。

[結(jié)論]實驗說明，co與木炭一樣具有還原性，能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳，cu0+ co——cu+ c02，利用這個性質(zhì)，可以用一氧化碳來還原煉生鐵。

課后小結(jié)

師：學完本課題你應(yīng)該知道：

1.二氧化碳是一種無色無味、密度比空氣大的氣體。

2.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，并能與水反應(yīng)。

3.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，這個反 應(yīng)可以用來檢驗二氧化碳。

4.一氧化碳能夠燃燒，具有還原性和毒性。

5.溫室效應(yīng)及防止溫室效應(yīng)增強應(yīng)采取的措施。

初三化學溶解度教學設(shè)計篇四

1、確定本周課程教學內(nèi)容

內(nèi)容和進度：完成芳香烴一節(jié)的教學及第一節(jié)2-1脂肪烴的習題講評

第一課時：(1)復(fù)習芳香烴、苯的同系物概念;

(2)復(fù)習鞏固苯的化學性質(zhì)：氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，加成反應(yīng);

(3)能力提升;拓展與溴取代及硝化反應(yīng)的實驗，產(chǎn)物的提純。

第二課時：(1)苯的同系物(甲苯)的化學性質(zhì);

(2)芳香烴的來源及其應(yīng)用;

第三、四課時：對脂肪烴、芳香烴鞏固訓(xùn)練，講評相關(guān)習題

2、教學目標：

在復(fù)習苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)后，重點介紹苯的同系物。教學時，要注意引導(dǎo)學生從苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷移到苯的同系物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);從烷烴的同分異構(gòu)體的規(guī)律和思考方法，遷移到苯的同系物的同分異構(gòu)體問題。要注意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比;要善于通過實驗培養(yǎng)學生的能力。

? 教學重點：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點、化學性質(zhì)

? 教學難點：苯的同系物結(jié)構(gòu)中苯環(huán)和側(cè)鏈烴基的相互影響

3、資料準備：

選修5《有機化學基礎(chǔ)》教材、《步步高》、分子球棍模型、實驗視頻

4、授課方式(含疑難點的突破)： 第一課時：以舊帶新，復(fù)習提升;

第二課時：對比、聯(lián)系學習新知。通過比較苯和甲苯的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的不同，使學生認識基團間的相互影響。

第一課時【方案ⅰ】復(fù)習再現(xiàn),對比思考,學習遷移

復(fù)習再現(xiàn)：復(fù)習苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。通過計算機課件、立體模型展示苯的結(jié)構(gòu)，通過實驗錄相再現(xiàn)苯的燃燒、苯與溴的四氯化碳溶液及高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)。引導(dǎo)學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，并列表對比小結(jié)。

提示：從苯的分子組成上看，具有很高的不飽和度，其性質(zhì)應(yīng)該同乙烯、乙炔相似，但實際苯不能與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，說明苯的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定。這是苯的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”。

學習遷移：

(1)苯燃燒有濃厚的黑煙，同乙炔類似，因為苯(c6h6)和乙炔(c2h2)分子中c、h的原子個數(shù)比相同，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，均為92.3%，高于甲烷和乙烯。

(2)取代反應(yīng)，類似于烷烴的反應(yīng)，重點討論苯的溴代和硝化反應(yīng)，與甲烷氯代的反應(yīng)進行對比。

(3)加成反應(yīng)，由于苯屬于不飽和烴，因此也能發(fā)生類似烯烴、炔烴的加成反應(yīng)，苯與氫氣催化加成生成環(huán)己烷(環(huán)狀飽和烴)，不同的是苯不能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。

第二課時

2. 苯的同系物

【方案ⅲ】活動探究，對比思考，總結(jié)講解

活動探究：討論對比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點和不同點，實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機化合物基團間的相互影響。

通過活動探究，填寫下表：

總結(jié)講解：甲苯發(fā)生取代反應(yīng)時取代基的定位，甲苯被氧化的原因是苯環(huán)與甲基的相互作用使甲基變得活潑。

【方案ⅳ】結(jié)構(gòu)演繹，觀察思考，遷移提高

3. 芳香烴的來源及其應(yīng)用

【方案ⅴ】自學閱讀，討論提高

情景創(chuàng)設(shè)(教師也可提供網(wǎng)絡(luò)教學資源，指導(dǎo)學生通過網(wǎng)絡(luò)自主學習)：教師提出相關(guān)問題，指導(dǎo)學生閱讀。

問題提示：芳香烴的主要來源是什么?芳香烴的主要用途是什么?

閱讀討論：閱讀教科書，討論相關(guān)問題

小結(jié)提高：交流各小組討論結(jié)果，聯(lián)系 生活實際，提高對石油產(chǎn)品及其應(yīng)用的認識。

二、活動建議

【實驗2-2】由 于高錳酸鉀酸性溶液的顏色較深，甲苯與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)較慢，本實驗顏色變化觀察較困難。一方面要加入硫酸改變?nèi)芤旱乃釅A性，另一方面，高錳酸鉀溶液不能加入太多，幾滴即可，并可用蒸餾水稀釋試管中的溶液，以便于觀察顏色變化和分層情況。

討論記錄

羅賢朗：1、教學中要注意引導(dǎo)學生討論甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點和不同點，并列表對比小結(jié)。2、通過苯的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)的特殊之處──“組成上高度不飽和，結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定”使學生意識到結(jié)構(gòu)(官能團)決定有機物的性質(zhì)。3、課本中只介紹甲苯的硝化反應(yīng)(取代反應(yīng))，上課時應(yīng)該補充甲苯與液溴在febr3催化劑和光照條件下的鹵代反應(yīng)，強調(diào)條件不同，取代的位置不同。

林春：1、演示苯+酸性高錳酸鉀溶液、苯+溴水的實驗，或者播放視頻，引導(dǎo)仔細觀察實驗現(xiàn)象。2、引導(dǎo)學生討論對比苯和甲苯結(jié)構(gòu)的相似點和不同點，先猜測甲苯的化學性質(zhì)，再通過實驗探究苯、甲苯分別與溴的四氯化碳溶液、高錳酸鉀酸性溶液的反應(yīng)，思考有機化合物基團間的相互影響。

3、多個側(cè)鏈的苯的同系物的取代反應(yīng)產(chǎn)物簡單補充一下，讓學生真正認識到鄰、對位取代。化學方程式需要多練習書寫。

附件：導(dǎo)學案

第二 單元 芳香烴學案

芳香族化合物—— 。

芳香烴—— 。

一、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.苯的結(jié)構(gòu)

(1)分子式： 最簡式(實驗式)：

(2)結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡式：

〖交流與討論〗苯分子的結(jié)構(gòu)是怎樣的?

① 苯的1h核磁共振譜圖(教材p48)：苯分子中6個h所處的化學環(huán)境

苯分子結(jié)構(gòu)的確定經(jīng)歷了漫長的歷史過程，1866年，

德國化學家凱庫勒提出苯環(huán)結(jié)構(gòu)，稱為凱庫勒式：

② 苯的一取代物只有一種，鄰位二取代物只有一種

〖拓展視野〗苯環(huán)中的碳原子都是采用的sp2雜化，碳原子之間形成σ(sp2-sp2)鍵，六個c原子的p軌道重疊形成一個大π鍵。苯分子中碳碳鍵的鍵長都是一樣長的(1.4×10-10m)，這說明碳原子之間形成的一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊共價建，

(3)分子空間構(gòu)型

苯分子是 結(jié)構(gòu)，鍵角 ，所有原子都在一個平面上，鍵長c—c 苯環(huán)上的碳碳鍵長 c=c c≡c，苯環(huán)上的碳碳鍵是

之間的獨特鍵。

2.苯的物理性質(zhì)

苯是 色，帶有 氣味的液體，苯有毒，

溶于水，密度比水 。用冰冷卻，苯凝結(jié)成無色的晶體，通常可 溴水中的溴，是一種有機溶劑。

3.苯的化學性質(zhì)

(1)苯的溴代反應(yīng)

原理：

裝置：(如右圖)

現(xiàn)象：

①向三頸燒瓶中加苯和液溴后，

②反應(yīng)結(jié)束后，三頸燒瓶底部出現(xiàn) ( )

③錐形瓶內(nèi)有白霧，向錐形瓶中加入agno3溶液，出現(xiàn) 沉淀

④向三頸燒瓶中加入naoh溶液，產(chǎn)生 沉淀( )

注意：

①直型冷凝管的作用： (hbr和少量溴蒸氣能通過)。

初三化學溶解度教學設(shè)計篇五

《鹽類水解》

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學難點：鹽類水解的應(yīng)用。

教學設(shè)計：

【復(fù)習】師生共同復(fù)習鞏固第一課時相關(guān)知識。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;

氯化鋁溶液呈 性，原因 ;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

a. b. c. d.

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中，

;

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，

;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：

晶體 中，

在 溶液中：

【例題】在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

【講解】溶液中存在二個守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

………………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及

∴ …………………………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關(guān)系正確的有a.c.d。答案：[b]

隨堂練習

1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是( )

a.

b.

c.

d.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是( )

a. b. c. d.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是( )

a. 中的 和 b. 的純水中 和

c. 中電子和中子 d.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是( )

a. b. c. d.

總結(jié)、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/l)， 溶液(約1mol/l)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

板書設(shè)計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴展

探究實驗

本節(jié)教學中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用ph試紙分別測 nahso4、 nahso3、 nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學生思維。

探究習題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是( )

(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-] (b) [nh4+]>[ cl-]>[h+]>[oh-]

(c) [ cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-] (d) [nh4+]=[ cl-]>[h+]>[oh-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )

(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-] (b) [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]

(c) [cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-] (d) [nh4+]=[cl-]>[h+]>[oh-]

變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )

(a) [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-] (b) [nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]

(b) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-] (d) [cl-]>[nh4+]>[oh-]>[h+]

變題三：一種一元強酸ha溶液加入一種堿moh反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是( )

(a)加入的堿過量 (b)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(c)生成的鹽不水解 (d)反應(yīng)后溶液中[a-]=[m+]

答案：

a;a;b;d。

點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學生思維的創(chuàng)造性。