作為一位杰出的老師，編寫教案是必不可少的，教案有助于順利而有效地開展教學活動。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？以下是小編收集整理的教案范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高一下冊化學教案人教版篇一1.會寫甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構;

2.了解甲烷的化學性質，理解取代反應的含義。

3.通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質，并設計實驗來證明，初步掌握研究物質的方法。

4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。

二、教學重難點

【重點】

甲烷分子結構，化學性質及取代反應的含義。

【難點】

理解甲烷分子結構決定了性質，理解取代反應的含義。

三、教學過程

環節一：導入新課

上課，同學們好，請坐。

在我們前面的學習中，已經了解了很多種物質，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫療保健、工農業生產及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。

環節二：新課講授

1.甲烷的結構

【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。

【教師講解】教師講解結構式。

【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)

【教師講解】實際上，科學研究發現，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結構，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結構是什么樣子的。

【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。

【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個正四面體結構。

2.甲烷的物理性質

【教師引導】從多媒體播放的視頻(關于甲烷應用和物理性質的趣味資料)中，你能從中提取哪些關鍵信息?

【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

【過渡提問】了解了甲烷的物理性質，那甲烷有什么化學性質呢?

3.甲烷的化學性質

(1)甲烷的氧化反應

【教師引導】相信大部分同學家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學性質，請推測一下燃燒產物是什么?

【學生回答】可能是二氧化碳和水。

【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。

【學生回答】進行書寫。

【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：

同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。

【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質穩定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質也可以推斷出，甲烷的性質穩定。

(2)甲烷的取代反應

【過渡】甲烷的性質穩定，與一般的物質不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發生反應，那會產生什么現象，同學們注意觀察。

【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現象說明了什么?

【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質生成了，有白霧產生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。

【教師提問】根據反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?

【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結合，你能由此推測油狀物的成分嗎?

【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。

【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?

【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質卻是氣態的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產物中氫能繼續被替代，共分四步完成。

【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質是什么嗎，并類比第一個反應寫出它們的方程式嗎?

【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。

【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。

【提出問題】請同學們閱讀課本總結取代反應的概念?

【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。

環節三：鞏固提升

環節三：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。

布置作業：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節課我們一起來分享。

高一下冊化學教案人教版篇二教學準備

教學目標

1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法

2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并認識分類是可以逐 級進行的

3、學會用觀察、實驗手段獲取 信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。

5、發展學習科學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。

教學重難點

物質的分類方法

教學過程

新設 計

教學活動

活動1【導入】創設情景、引入新課

教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?

學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果

學生發表自己的見解，

學生1：根據有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據性別將學生分為男同學和女同學……

教師對學生的陳述進行小結，得出結論：

1.分類必須有明確的標準

2.分類的標準不同，分類的結果也不同

學生3：根據學生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。

學生4：根據學生的身高進一步分類……

教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：

3.分類是可以逐級進行的

教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，并進行說明意義

活動2【講授】新課教學

教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質性質，同樣也要進行分類，這節課我們就來共同學習 第二章第4節物質的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質分類的方法很多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展示。

學生活動：對這些物質進行分類，并將學生分類的結果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現把物質分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養學生學習的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

學生思考：略

教師：物質的用途是由性質決定，而物質的性質是由物質的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質的組成。

活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并根據以往學過的知識，對這幾種物質進行歸類。

學生活動：寫出這些 物質的化學式，并讓學生講講這些物質歸屬于哪類物質?

教師引導學生回顧幾種物質的概念

純凈物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類

學生歸類：略

教師：其實對化合物的分類還可以進 一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機物和有機物在組成上最大的不同點是什么?

(3)有機物有哪些相似的組成和性質 ?

學生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶于水。

學生活動：請你把剛才的物質歸類進行 修正，并根據你的學習成果把下列這些物質進行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、 生石灰、色拉油、油 漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動3【活動】小結

學生小結本節課的學習內容，并對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。

活動4【練習】當堂作業

完成課本57頁練習1(寫 出物質化學式及注明物質的類別)

高一下冊化學教案人教版篇三教學準備

教學目標

教學目標

1.掌握氨和銨鹽的性質、用途

2.學會氨的實驗室制法

教學重難點

教學重點：

氨和銨鹽的化學性質

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

教學工具

多媒體

教學過程

新課導入

[新聞導課]杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏：

20__年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。

[問題]

1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人?

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

[板書]二、氨

1、nh3的物理性質：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。

[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。

現象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢?

[板書]2、氨的化學性質：

(1)nh3與水的反應：

[分析]

其中一水合氨很不穩定，受熱會分解 nh3·h2o== nh3↑+h2o

[板書]nh3+h2o==nh3·h2o==nh4++oh-

[思考]：分析nh3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)nh3與酸的反應：

[ 演示實驗]氨與氯化氫反應

[觀察]現象：大量白煙生成。

[思考]：生產cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發生漏氣，這是為什么?

[板書]化學方程式： nh3+hcl=nh4cl

nh3也可與其它酸反應，例：nh3+hno3==nh4no3、 2nh3+h2so4==(nh4)2so4

[講解] nh3在一定條件下可于o2、no、no2等發生氧化還原反應。

[板書](3)nh3與o2的反應： 4nh3+5o2 == 4no+6h2o

[演示實驗]實驗室制取氨氣：

[板書]3、nh3的實驗室制法：

[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取nh3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[板書]2nh4cl+ca(oh)2 == cacl2+2nh3↑+2h2o

儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸干燥nh3?

2 能否使用nh4hco3、nh4no3 、nh4cl?為什么?

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優點?

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子(nh4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。

主要化學性質：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱nh4cl觀察現象，是否時升華?

[板書]化學方程式： nh4cl== nh3↑+hcl↑、 nh3+hcl= nh4cl

nh4hco3 == nh3↑+h2o+co2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：(nh4)2so4+2naoh == na2so4+2nh3↑+2h2o

[板書](2)銨鹽與堿的反應：(nh4)2so4+2naoh?== na2so4+2nh3↑+2h2o

[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗nh4+的存在。

[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。

[板書]3的用途：

[講述]可用于氮肥工業及其它化工產業上(如：制純堿)，制冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環：

課后小結

課后習題

1下面能實現人工固氮的是()

a.豆科植物根瘤菌b.用燒堿溶液吸收no2

c.合成氨車間 d.閃電

解析：選c。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態的氮轉化成化合態，該過程屬于自然固氮，a、d錯誤;燒堿溶液吸收no2不屬于氮的固定，b項錯誤;合成氨反應為n2+3h2==2nh3，屬于人工固氮，c正確。

2.下列不屬于銨鹽的共同性質的是()

a.易溶于水 b.與苛性鈉共熱產生nh3

c.都是晶體 d.受熱分解都產生nh3

解析：選d。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與naoh共熱都能發生nh4++oh-==nh3↑+h2o而產生nh3;部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發生氧化還原反應，不產生nh3。如nh4no3。

3.為了更簡便地制取干燥的nh3，下列方法中適合的是()

4cl與濃h2so4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥

b.n2+3h2==2nh3，用燒堿進行干燥

c.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

d.加熱nh4hco3，氣體用p2o5干燥

解析：選c。a選項中的兩種物質反應不生成氨氣，b選項在一般的實驗室中是不能實現的，c選項利用了濃氨水的揮發性，同時可選用堿石灰干燥，d選項中的p2o5是不可以干燥氨氣的。

板書

高一下冊化學教案人教版篇四教學內容分析：

學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

教學目標設定：

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

教學重點難點

1.離子晶體的物理性質的特點

2.離子晶體配位數及其影響因素

教學方法建議：分析、歸納、討論、探究

教學過程設計：

[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2

3.我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體

[展示]nacl、cscl晶體模型

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體

注：(1)結構微粒：陰、陽離子

(2)相互作用：離子鍵

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽

(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展

[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關系是什么?

干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl

[投影]離子晶體的物理性質及解釋

性質解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：nacl、kno3、(nh4)2so4_______

baso4、caco3_______

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(c.n.)

高一下冊化學教案人教版篇五一、教材內容分析

本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

二、教學對象分析

1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

三、教學目標

1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規律

2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質及其保存方法，培養學生觀察和歸納能力，掌握研究物質的一般方法

3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產中的運用，培養學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質和發生的事情

4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

四、教學策略

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

2.以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質、鈉在空氣中存放所出現的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產物;通過鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產生活中的作用

3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

五、教學過程

[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

[板書]第一節 金屬的化學性質

[學生活動] 根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式

[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質?

[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

[板書] 一.金屬與氧氣的反應

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢?

[引言]今天我們來認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的

[板書]1、鈉與氧氣的反應

[學生活動]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉

②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質、表面的氧化膜。

[歸納并板書] 金屬鈉的物理性質與存放方法。

[板書] 常溫下 4na + o2 ==== 2na2o

白色固體

[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何?

[學生實驗]鈉的燃燒。

[學生活動]描述實驗現象

[設問] 生成物是氧化鈉嗎?

[學生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)

[板書] 2na + o2 δ na2o2

淡黃色固體

[投影] 過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

2na2o2 + 2h2o == 4naoh + o2 ↑

2na2o2 + 2co2 == 4na2co3 + o2

[板書小結]鈉的化學性質很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

(要求學生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學反應方程式，分析氧化劑、還原劑)

[引言]初中我們學習過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢?

[板書]2、鋁與氧氣的反應 4al+3o2 點燃 2al2o3

純氧中:

空氣中：

[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

[描述實驗現象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

[講解] 鋁的熔點 為665℃ 氧化鋁的熔點 為20__℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態鋁不會落下。

[引言]如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢?

[學生實驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動

[描述實驗現象] 熔化的鋁仍不滴落

[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

[板書小結] 鋁的化學性質很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

[回顧]金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動性順序表

[設問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關系?

[小結]可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動性越弱，與氧氣發生反應時反應條件較高(如鐵在空氣中不能被點燃)，俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。

[總結]請學生根據今天所學習內容填寫下列表格：

金屬	反應條件 (常溫/加熱)	反應 現象	氧化物 的顏色	化學方程式
鈉
鋁
鐵
銅

六、板書設計

第三章《金屬及其化合物》

第一節金屬的化學性質

[板書] 一.金屬與氧氣的反應

金屬鈉與氧氣的反應

鈉的保存及其物理性質

常溫下 4na + o2 ==== 2na2o 加熱 2na + o2 δ na2o2

白色固體 淡黃色固體

小結：鈉的化學性質很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

鋁與氧氣的反應

4al+3o2 點燃 2al2o3

純氧中:

空氣中：

[小結]鋁的化學性質活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

[總結]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應