報告是指向上級機關匯報本單位、本部門、本地區工作情況、做法、經驗以及問題的報告，那么報告應該怎么制定才合適呢？下面我給大家整理了一些優秀的報告范文，希望能夠幫助到大家，我們一起來看一看吧。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇一

化學是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。 化學知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。

剛開始做實驗的時候，由于學生的理論知識基礎不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發現問題， 自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。 在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的基礎,實驗前理論知識的準備，也就是要事前了解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內 容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現象等等. 否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果 不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半. 雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什么。做實驗 時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節弄清楚,弄明白,實驗后,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久就會忘得一干二 凈,這還不如不做.做實驗時,老師會根據自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那么的 廣泛.

學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。實驗總是與課本知識相 關的 在實驗過程中，我們應該盡量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃 透實驗步驟，忙著連接實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最后只好找其他同學幫忙。 特別是在做實驗報告時，因為實驗現象出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續下去，對于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。

我們做實驗不要一成不變和墨守成規，應該有改良創新的精神。實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是游刃有余的， 如果說創新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。比如說，在做金屬銅與濃硫酸反應的實驗中，我們可以通過自制裝置將實驗改進。

在實驗的過程中要培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養這種能力的前題是學生對每次實驗的態度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。

實驗過程中培養了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養理論聯系實際的作風，增強創新意識。

上面的化學實驗心得體會，非常適合大家進行化學實驗報告的寫作，對大家進行化學實驗心得寫作非常有效。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇二

【實驗名稱】探究化學反應中的熱量變化

【實驗目的】

1、了解化學反應中往往有熱量變化；

2、知道化學反應中往往會吸收熱量或放出熱量。

【實驗儀器和試劑】

試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/l鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。

【實驗過程】實驗1

步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5ml2mol/l鹽酸，用手觸摸試管外壁。

現象：

有關反應化學方程式：

結論：

實驗2

步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應。

現象：

有關化學方程式：

結論：

【問題討論】

實驗1.2中反應物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關系？

四：高中化學必修2實驗報告

班級：

姓名：

座號

【實驗名稱】探究銅鋅原電池

【實驗目的】

1、通過實驗探究初步了解原電池的構成條件；2.了解原電池的工作原理。

【實驗儀器和試劑】

鋅片、銅片、稀硫酸、導線、靈敏電流計、燒杯。

【實驗過程】

【問題討論】

分析構成原電池需要哪些必要條件？

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇三

鹽溶液的酸堿性

探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯系與區別，找出產生其現象的原因。

試管11支、不同測量范圍的精密ph試紙、玻璃棒、表面皿

待測試劑（c=1mol/l）11種：nacl、kno3、naso4、na2co3、na2s、ch3coona、nh4cl、（nh4）2so4、al2(so4)3、fecl3、cu(no3)2

甲基橙、酚酞、石蕊

待測試劑1：nacl

實驗步驟：用精密ph試紙測得ph=6.4

實驗現象：

待測試劑2:kno3

實驗步驟：用精密ph試紙測得ph=6.4

實驗現象：

待測試劑3:naso4

實驗步驟：用精密ph試紙測得ph=6.7

實驗現象：

待測試劑4:na2co3

實驗步驟：na2co3溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密ph試紙測得ph=14

實驗現象：

待測試劑5:ch3coona

實驗步驟：ch3coona溶液中滴加酚酞，顯淡紅色;用精密ph試紙測得ph=9

實驗現象：

待測試劑6:na2s

實驗步驟：na2s溶液中滴加酚酞，顯深紅色;用精密ph試紙測得ph=14

實驗現象：

待測試劑7:nh4cl

實驗步驟：nh4cl溶液中滴加石蕊試液，顯淡紫色;用精密ph試紙測得ph=7

實驗現象：

待測試劑8:(nh4）2so4

實驗步驟：(nh4）2so4溶液中滴加石蕊試液，顯紅色;用精密ph試紙測得ph=3.5

實驗現象：

待測試劑9:al2(so4)3

實驗步驟：al2(so4)3溶液中滴加石蕊試液，顯深紅色;用精密ph試紙測得ph=2

實驗現象：

待測試劑10:fecl3

實驗步驟：fecl3溶液中滴加甲基橙，顯紅色;用精密ph試紙測得ph=1

實驗現象：

待測試劑11:cu(no3)2

實驗步驟：cu(no3)2溶液中滴加甲基橙，顯深紅色；用精密ph試紙測得ph=1.5

實驗現象：

實驗結論：（注：本實驗中所有ph均按室溫25℃情況下測得）

鹽的種類化學式ph酸堿性

強酸強堿鹽nacl6.4弱酸性

kno36.4

naso46.7

強堿弱酸鹽na2co314堿性

na2s14

ch3coona9

強酸弱堿鹽nh4cl7中性

（nh4）2so43.5酸性

al2(so4)32

fecl31

cu(no3)21.5

從上表可推知:強酸強堿鹽溶液顯弱酸性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因：發生了水解。e.g.

①強酸弱堿鹽溶液:nh4cl溶液的水解:nh4++h2o→nh3h2o+h+。使得c(ｈ＋)＞c(oh—)，因此溶液顯酸性。

②強堿弱酸鹽溶液：ch3coona溶液的水解：ch3coo—+h2o→ch3coo+oh—。使得c(ｈ＋)＜c(oh—)，因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽離子或弱酸陰離子與水電離出來的oh—或h+結合生成弱堿或弱酸的反應，叫做鹽類的水解。

③強酸強堿鹽溶液顯中性是因為沒有發生水解，c(ｈ＋)=c(oh—)，ph=7（25℃）

2、經對照書本提供的實驗結果：

“強酸強堿鹽溶液顯中性；強堿弱酸鹽溶液顯堿性；強酸弱堿鹽溶液顯酸性。”則此實驗存在誤差：

a.強酸強堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因：由于配制溶液的水并不完全是純凈水，而是經過氯氣消毒的水，因而其中含有微量的ｈ＋，離子方程式cl2＋h2o==２ｈ＋＋cl－＋clo－

b.強酸弱堿鹽溶液(nh4cl)顯中性的誤差。分析其原因：

①配置溶液濃度偏小，結果不準確；

②不在ph試紙測量范圍之內，使其不能準確測得ph。

3、同種類型，離子組成不同的鹽，其溶液雖然酸堿性一致，但具體的ph還是有差別的（除顯中性的強酸強堿鹽溶液）。分析其原因：ph受該鹽水解后生成的弱電解質的酸堿度有關。對于強酸弱堿鹽溶液，水解后生成的弱堿的堿性越弱，越難電離，c(oh—)越小，因而c(ｈ＋)越大，酸性越強；對于強堿弱酸鹽溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越難電離，c(ｈ＋)越小，因而c(oh—)越大，酸性越強。

4、實驗時，先用酸堿指示劑大致估計酸堿性，再用精密ph試紙測量的原因：各種不同的精密ph試紙有不同的測量范圍，必須在其測量范圍之內才能較準確的測出溶液的ph。

5、在測cu(no3)2、fecl3酸堿性的時候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因：

①石蕊的酸堿測量范圍較廣，在一定程度上擴大了測量的誤差，而甲基橙的范圍小，且由理論分析可知cu(no3)2、fecl3的ph也在其測量范圍之內，因此可以減小誤差。

②fecl3是黃色溶液，cu(no3)2是藍色溶液，加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準確反映其酸堿性。

p.s.有這么多試劑用來做實驗還是少見的，所以我發揮主觀能動性，隨便做了幾個小實驗。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇四

實驗步驟

（1） 在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；

（2） 加熱實驗（1）的試管，把帶火星的木條伸入試管；

（3） 在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管；

（4） 待實驗（3）的試管內液體不再有現象發生時，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管；（該步驟實驗可以反復多次）

（5） 實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板

實驗現象及現象解釋：

實驗編號 實驗現象 現象解釋

（1） 木條不復燃

（2） 木條不復燃 h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復燃.

（3） 3h2o2產生大量氣泡 木條復燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復然

（4） 新加入的h2o2產生大量氣泡 因為mno2繼續作為催化擠的作用!h2o2繼續分解

（5） 5mno2的質量不變 因為mno2是催化劑所以只是改變化學反應速度,不改變其化學性質和質量

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇五

鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱

通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質的金屬性強弱。

金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

1、實驗步驟

對比實驗1

（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

現象：xxxx。 有關化學反應方程式：xxxx。

（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現象：xxxx。 然后加熱試管，現象：xxxx。 有關反應的化學方程式：xxxx。

對比實驗2

在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml。

現象：xxxx。 有關反應的化學方程式xxxx。

2、實驗結論：

1、元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？

2、元素金屬性強弱與元素原子結構有什么關系？

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇六

【實驗準備】

1、提純含有不溶性固體雜質的粗鹽，必須經過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒，他們的作用依次是，2、在進行過濾操作時，要做到“一貼”“二低”

【實驗目的】

1、練習溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．2、理解過濾法分離混合物的化學原理．

3、體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．

【實驗原理】

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽．

【實驗儀器和藥品】

粗鹽，水， 托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片

【實驗小結】

1、怎樣組裝過濾器

首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度，便在濕潤后，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．

其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙。

2、一貼二低三靠

①“一貼”：濾紙漏斗內壁

②“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，溶液液面要低于濾紙邊緣。 ③“三靠”：盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，

玻璃棒下端輕靠三層濾紙處；漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內壁

3、過濾后，濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些？

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇七

1。掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．

2。理解過濾法分離混合物的化學原理．

3。體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：ca2+，mg2+，

so42— 等．不溶性雜質可以用過濾的方法除去，然后蒸發水分得到較純凈的精鹽．

三、儀器和用品：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，普通漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，火柴，蒸發皿。

試劑：粗鹽、蒸餾水。

1。溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中， 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

2。過濾：

將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內壁并使濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．

3。蒸發

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．

4。 用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．

粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發時蒸發皿中隨著加熱的時間的延長，蒸發皿中逐漸析出晶體。

結論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇八

實驗目的：知道成功在什么的作用下會生成美好的物質<

實驗器材：成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶，試管若干支，

滴管

實驗過程：取四支裝有成功溶液的試管，分別標有a、b、c、d

第一步：取a試管，用滴管吸取懶惰溶液，滴入a試管，振蕩，發現a試管內液體變得渾濁，生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。

第二步：取b試管，用滴管吸取半途而廢溶液，滴入b試管，振蕩，觀察到b試管中生成了黑色沉淀同時還有臭味生成。

第三步：取c試管，用滴管吸取奮斗溶液，滴入c試管，振蕩，發現c試管中有氣體生成，聞到一種叫做勝利的氣體。

第四步：取d試管，用滴管吸取犧牲溶液，滴入d試管，振蕩，發現d試管中生成了一種明亮的紅色物質。

補充實驗：取a、b試管中生成的物質，分別加入奮斗溶液和犧牲溶液，振蕩，發現a、b

試管中的沉淀都消失了，取而代之的是一種淡藍色，類似水晶的顏色，還有香氣生成。

實驗結論：成功可以和奮斗，和犧牲生成美好的物質；和懶惰，和半途而廢只會生成難看的

物質。

此實驗告訴我們，成功與否關鍵在于你是否選對了條件輔助它，如果你選擇了奮斗和犧牲，那么恭喜你，你收獲了；如果你選擇了懶惰和半途而廢，那么很不幸，你失敗了。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇九

1．常用儀器的名稱、形狀和主要用途。

2．化學實驗的基本操作

（1）藥品的取用和稱量

（2）給物質加熱

（3）溶解、過濾、蒸發等基本操作

（4）儀器連接及裝置氣密性檢查

（5）儀器的洗滌

（6）配制一定質量分數的溶液

3．常見氣體的實驗室制備及收集

（1）三種氣體（h2、o2、co2）的制備

（2）三種氣體的收集方法

4．物質的檢驗與鑒別

（1）常見氣體的檢驗及鑒別

（2）（2）兩酸、兩堿及鹽的鑒別

5．化學基本實驗的綜合

把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面：

（1）化學實驗就要動手，要進入化學實驗室，參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑，各種各類藥品，它們的狀態、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下，自己也應動手做所要求完成的各種實驗，在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如：

①各種儀器的名稱、形狀、特點，主要用途，如何正確使用，使用時應注意的事項。

②無論做什么內容的實驗都離不開化學實驗的基本操作，因此，要熟練掌握各項化學實驗的基本操作，明確操作的方法、操作的注意事項，且能達到熟練操作的程度。

③還應注意觀察各種實驗現象，這是培養觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。

④動手做記錄，因為在實驗活動中感性知識很多，如不做記錄，可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實驗的分析和判斷。

（2）如何做好觀察

觀察能力是同學們應具備的各種能力之一，觀察是獲得感性認識最直接的手段，學會觀察事物，無論現在或將來都是受益匪淺的基本素質。特別是對于化學實驗的現象更要求學會觀察，要求：觀察要全面、觀察要準確，觀察要有重點，觀察時還要動腦思考。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇十

鈉的化合物屬元素化合物知識，是本章的重點。通過對本節的學習，不僅可以加深和鞏固上一節的知識，并為下一節堿金屬的學習奠定基礎，故本節教材有著承上啟下的作用。

鈉的化合物中，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關，故學好本節內容還有著重要的實際指導應用意義。

根據教學大綱的要求、教材的具體內容和具體學情，本節課共分為兩課時。

第一課時：過氧化鈉的性質；

第二課時：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及鑒別方法。

以下我所說的是第一課時的內容。

（1）知識與技能

掌握過氧化鈉的性質并能夠熟練的運用。通過對過氧化鈉用途的學習來培養學生理論聯系實際的能力。

（2）過程與方法

na2o2與h2o、co2的反應作為引領學生探究未知領域的手段。

通過教學設計，授以學生科學的學習方法：對比法、實驗探究法。

（3）情感態度價值觀方面

在較自由的互動式、探究式的學習氛圍中，通過親身體驗獲得實驗結果的過程培養學生形成勇于探究、善于質疑的精神以及科學求真的價值觀。

（1）教學重點：過氧化鈉的性質

（2）教學難點：過氧化鈉與水、二氧化碳反應。

在初中階段，學生已學過燃燒的三要素，通過上節對金屬鈉的學習，學生也普遍具有了研究的熱情。

高一學生的化學知識和實驗技能均有限，雖對探究性實驗感興趣，但卻不一定能夠積極地主動地去觀察、思考和探索本質。故：本節課中，我將多設疑、多激疑引導，讓學生都能動起手來，把實驗作為探究未知領域的手段。

我的理念：建構主義理論鋪開課堂，由舊知引入新知，認知沖突或疑惑激發興趣。

1、本節采用：“互動式”、“啟發—探討式”的實驗引導分析的方法。

2、實驗方面：演示實驗改為學生演示、學生兩人分組實驗。

3、多媒體輔助教學、學案導學。

宗旨：將課堂還給學生。

1、引導學生學會：觀察現象→提出猜想→分析本質→驗證假設→得出結論。

2、引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法。

3、引導學生學會由na2o2的性質，分析用途。

一共分為四個階段，引入探究階段、總結歸納階段、練習強化階段及課后鞏固階段。

創設情境引入：首先展示古今取火之文明，引生入境。

依據情景設疑：“為什么能夠著火？”喚醒學生舊知識中關于燃燒三要素的認識，并以此展開后續教學。

情景化設疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花，又該怎樣去生火呢？學生發展思維。從而引出吹氣是否能夠生火？

對比實驗驗證猜想：未經處理的棉花，怎么吹，都不著火，加點固體物質，再吹，通過現象“生火”，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質：過氧化鈉及其物理性質。

新疑問：有了過氧化鈉，吹氣是否就能夠生火呢？

引導分析：如何符合燃燒的三要素。

設計意圖：通過對著火點的分析，引出必定為人呼出的氣體與na2o2作用生火。

新疑問：人呼出的氣體有co2、h2o、o2、n2，到底是誰的作用呢？

學生討論引出：空氣中也有大量的n2、o2，如果把包裹有na2o2的棉花露置在空氣中，不能生火，從而引出生火的原因應是co2、h2o與na2o2作用生火。

過渡：但是，co2、h2o不是常見的滅火材料嗎？又如何去生火呢？

探究co2與na2o2作用是否能夠生火。

學生演示實驗一：

向集滿co2的集氣瓶中投入包裹有na2o2的棉花。

結論：co2與na2o2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

引導分析：如何符合燃燒的三要素。

設計意圖：通過三要素o2的分析，推出na2o2與co2反應的產物有o2，繼而分析得出產物na2co3；通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。

過渡：co2能夠生火，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢？從而引入到對水的探討。

探究h2o與na2o2作用是否能夠生火。

學生演示實驗二：

滴水生火

結論：h2o與na2o2作用能夠生火，符合燃燒的三要素。

引導分析：如何符合燃燒的三要素。

設計意圖：通過對燃燒三要素o2的分析，推出na2o2與h2o反應的可能產物有o2，繼而分析得可能產物naoh；通過對著火點的分析，推出這個反應中能量的變化。

過渡：是否真是這樣呢？

探究na2o2與h2o的反應

學生根據現有儀器設計實驗方案，師生互動討論出方案后，進行實驗探究驗證猜想。同時，以實驗報告引導學生觀察現象，并由觀察到的現象去分析產生現象的原因。能夠將實驗與理論相結合。

本節課中，我是一步一個臺階的由舊知：燃燒的三要素、co2、h2o能滅火引出新知na2o2與h2o、co2的.反應，從而達到攻克難點。

學生自主總結完成對na2o2知識的整理。

以一首小詩來完成對na2o2知識的高度概括，并激發學生研究化學的興趣。

小詩

過氧化鈉色淡黃，與水反應可生氧；

強氧化性能漂白，酚酞先紅后退場；

二氧化碳也反應，密封保存記心上；

防毒面具里供氧，航天潛水受贊揚！

設置了不同難度的習題，以基礎的實驗現象，提升至雙線橋法表示電子的轉移。

1、向滴有酚酞的水中加入少量的過氧化鈉粉末，振蕩，可觀察到的現象為（）

a、溶液仍為無色

b、溶液最終為紅色

c、有氣泡產生，溶液最終為紅色

d、有氣泡產生，溶液先變紅色最終為無色

2、用雙線橋法表示na2o2與co2反應中電子的轉移，求出被氧化和被還原的原子個數之比。

【課后鞏固】

1、查閱資料完成科普小論文：我的na2o2更精彩

2、設置課后習題鞏固知識。

課本：p31頁一、填空題：1二、選擇題：1、2

設計意圖：學生已經見證過神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對na2o2有著濃厚的興趣，順勢指導學生查閱資料完成科普小論文，比拼“誰的na2o2更精彩”。

在這里，將學習由課堂延伸到了課外，由學校延伸到生產與生活。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇十一

現有制造電池、蓄電池的原理是電化學反應。電極是不同種元素、不同種化合物構成，產生電流不需要磁場的參與。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時沒有外加磁場的參與。

通過數次實驗證明，在磁場中是可以發生電化學反應的。本實驗報告是研究電化學反應發生在磁場中，電極是用同種元素、同種化合物。

《磁場中的電化學反應》不同于燃料電池、磁流體發電。

1、所用器材及材料

(1)：長方形塑料容器一個。約長100毫米、寬40毫米、高50毫米。

(2)：磁體一塊，上面有一根棉線，棉線是作為掛在墻上的釘子上用。還有鐵氧體磁體phi;30*23毫米二塊、稀土磁體phi;12*5毫米二塊、稀土磁體phi;18*5毫米一塊。

(3)：塑料瓶一個，內裝硫酸亞鐵，分析純。

(4)：鐵片兩片。(對鐵片要進行除銹處理，用砂紙除銹、或用刀片除銹、或用酸清洗。)用的罐頭鐵皮，長110毫米、寬20毫米。表面用砂紙處理。

2、 電流表，0至200微安。

用微安表，由于要讓指針能向左右移動，用表頭上的調0螺絲將指針向右的方向調節一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0，或者不調節。

3、 " 磁場中的電化學反應"裝置是直流電源，本實驗由于要使用電流表，一般的電流表指針的偏轉方向是按照電流流動方向來設計的，(也有隨電流流動方向改變，電流表指針可以左右偏轉的電流表。本實驗報告示意圖就是畫的隨電流流動方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉的電流表)。因此本演示所講的是電流流動方向，電流由"磁場中的電化學反應"裝置的正極流向"磁場中的電化學反應"裝置的負極，通過電流表指針的偏轉方向，可以判斷出"磁場中的電化學反應"裝置的正極、負極。

4、 手拿磁體，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵，說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

5、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵，這時有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上，進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

6、 將磁體用棉線掛在墻上一個釘子上讓磁體懸空垂直不動，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當還未接觸到懸空磁體時，可以看到懸空磁體已開始運動，此事更進一步說明硫酸亞鐵是鐵磁性物質。(注：用另一個塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產生的現象同樣)

7、 通過步驟4、5、6我們得到這樣的共識，硫酸亞鐵是鐵磁性物質。

8、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵。可以用飽和的硫酸亞鐵溶液，然后倒入一個長方形的塑料容器中。實驗是用的飽和硫酸亞鐵溶液。裝入長方形容器中的液面高度為40毫米。

9、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測量電流。由于兩個電極是用的同種金屬鐵，沒有電流的產生。

10、 然后，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近，讓此鐵片處在磁埸中。用電流表測量兩片鐵片之間的電流，可以看到有電流的產生。(如果用單方向移動的電流表，注意電流表的正極應接在放磁體的那一端)，測量出電流強度為70微安。為什么同種金屬作電極在酸、堿、鹽溶液中有電流的產生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個問題的：由于某一片鐵片處在磁埸中，此鐵片也就成為磁體，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當用導線接通時，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產生。可以用化學上氧化-還原反應定律來看這個問題。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的鐵離子聚集在表面， 而沒有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數量沒有處在磁埸中的一端多，當接通電路后，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變為鐵原子沉淀在鐵片表面，而沒有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變為鐵離子進入硫酸亞鐵溶液中。因為在外接的電流表顯示，有電流的流動，可以證明有電子的轉移，而電子流動方向是由電源的負極流向電源的正極，負極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子，進入了硫酸亞鐵溶液中。下圖所示。

11、 確定"磁場中的電化學反應"的正、負極，確認正極是處在磁體的位置這一端。這是通過電流表指針移動方向來確定的。

12、 改變電流表指針移動方向的實驗，移動鐵氧體磁體實驗，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁，產生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近，同樣有電流的產生，注意這時正極的位置發生了變化，電流表的指針移動方向產生了變化。

如果用稀土磁體，由于產生的電流強度較大，電流表就沒有必要調整0為50毫安處。而用改變接線的方式來讓電流表移動。

改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒有浸在液體中的部份的方式來改變磁體位置，鐵片電極不退磁處理也行。

下圖所示磁體位置改變，電流表指針偏轉方向改變。證明電流流動方向改變，《磁場中電化學反應》成立。電流流動方向說明了磁體在電極的正極位置。

此演示實驗產生的電流是微不足道的，我認為此演示的重點不在于產生電流的強度的大小，而重點是演示出產生電流流動的方向隨磁體的位置變動而發生方向性的改變，這就是說此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極。因此，可以證明，"磁場中的電化學反應"是成立的，此電化學反應是隨磁體位置發生變化而產生的可逆的電化學反應。請特別注意"可逆"二字，這是本物理現象的重點所在。

通過磁場中的電化學反應證實：物理學上原電池的定律在恒定磁場中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬，而本實驗兩極是用相同的金屬)。

通過磁場中的電化學反應證實：物理學上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應修正，洛侖茲力對磁性運動電荷是吸引力，而不是偏轉力。并且洛侖茲力要做功。

通過實驗證實，產生電流與磁場有關，電流流流動的方向與磁體的位置有關。電極的兩極是用的同種金屬，當負極消耗后又補充到正極，由于兩極是同種金屬，所以總體來說，電極沒有發生消耗。這是與以往的電池的區別所在。而且，正極與負極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區別所在。

《磁場中電化學反應》電源的正極與負極可以循環使用。

產生的電能大小所用的計算公式應是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出，在電解過程中，電極上析出產物的質量，和電解中通入電流的量成正比，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產物的量，與各該物質的當量成正比。法拉第常數是1克當量的任何物質產生(或所需) 的電量為96493庫侖。而移動磁體或移動電極所消耗的功應等于移動磁體或移動電極所用的力乘以移動磁體或移動電極的距離。

1、 在多大的鐵片面積下，產生多大的電流?具體數字還要進一步實驗，從目前實驗來看，鐵片面積及磁場強度大的條件下，產生的電流強度大。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時要比浸入10毫米時的電流強度大。

2、 產生電流與磁場有關，還要作進一步的定量實驗及進一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強度大，在實驗中，最大電流強度為200微安。可以超過200微安，由于電流表有限，沒有讓實驗電流超過200微安。

3、 產生的電流值隨時間變化的曲線圖a-t(電流-時間)，還要通過進一步實驗畫出。

4、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進一步實驗。

由于《磁場中的電化學反應》在書本及因特網上查不到現成的資料，可以說是一門新學科，因此，還需要進一步的實驗驗證。此文起拋磚引玉之用。我希望與有識之士共同進行進一步的實驗。

我的觀點是，一項新實驗，需要不同的時間、不同的人、不同的地點重復實驗成功才行。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇十二

分析化學實驗報告格式

1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

2.實驗原理

3.實驗用品 試劑 儀器

4.實驗裝置圖

5.操作步驟

6. 注意事項

7.數據記錄與處理

8.結果討論

9.實驗感受(利弊分析)

:草酸中h2c2o4含量的測定

學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;

學習堿式滴定管的使用，練習滴定操作。

h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5、9×10-2，ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計量點ph值8、4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應計量點ph值9、1左右，同樣可用酚酞為指示劑。

一、naoh標準溶液的配制與標定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。

準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0、2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。

二、h2c2o4含量測定

準確稱取0、5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

實驗數據記錄與處理:

一、naoh標準溶液的標定

實驗編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數

3、產物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30、3g，其中，瓶重20、5g，樣品重9、8g。

5、計算產率。

理論產量:0、126×109=13、7g

產率:9、8/13、7=71、5%結果與討論:

(1)溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以后實驗應嚴格操作。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇十三

1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

3、學會液體劑、固體試劑的取用。

儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發皿、試管刷、

試管夾、藥匙、石棉網、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

藥品：硫酸銅晶體。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉

（一）玻璃儀器的洗滌和干燥

1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內烘干，放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發皿可放在石棉網上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。

（二）試劑的取用

1、液體試劑的取用

（1）取少量液體時，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定體積的液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數據時，量筒必須放在平穩，且使視線與量筒內液體的凹液面最低保持水平。

（3）準確量取一定體積的液體時，應使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

2、固體試劑的取用

（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。

（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

（三）物質的稱量

托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。

1、 調零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調節托盤下側的調節螺絲，使指針指到零點。

2、 稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側，以免天平擺動磨損刀口。

[思考題]

1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？

答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

2、 取用固體和液體藥品時應注意什么？

答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應先把試管平放，把顆粒放進試管口內后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇十四

實驗名稱：硅片的清洗

實驗目的：1.熟悉清洗設備

2.掌握清洗流程以及清洗前預準備

實驗設備：1.半導體兆聲清洗機（sfq-1006t）

-1；sc-2

清洗的目的在于清除表面污染雜質，包括有機物和無機物。這些雜質有的以原子狀態或離子狀態，有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等，嚴重影響少數載流子壽命和表面電導；堿金屬如鈉等，引起嚴重漏電；顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等，會導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。

我們這里所用的的是化學清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規模集成電路的良率有著極大的影響。sc-1及sc-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。

儀器準備：

①燒杯的清洗、干燥

②清洗機的預準備：開總閘門、開空氣壓縮機；開旋轉總電源（清洗設備照明自動開啟）； 將急停按鈕旋轉拉出，按下旁邊電源鍵；緩慢開啟超純水開關，角度小于45o；根據需要給1#、2#槽加熱，正式試驗前提前一小時加熱，加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應溫度。

③sc-1及sc-2的配置：

我們配制體積比例是1:2:5，所以選取溶液體積為160ml，對sc-1 nh4oh：h2o2：h2o=20:40:100ml，對sc-2 hcl：h2o2：h2o=20:40:100ml。

① 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

② 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯，待溫度與槽中一樣后，放入硅片，加熱10min,然后超純水清洗。

③ 兆聲清洗10分鐘，去除顆粒

④ 利用相似相溶原理，使用乙醇去除有機物，然后超純水清洗并吹干。

利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面

清洗前硅片照片

清洗后的硅片照片

清洗過后明顯地發現硅片表面不像原來那樣油膩，小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的，實驗結果較為成功。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇十五

排水集氣法。

氧氣的不易容于水。

高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。

①檢————檢查裝置氣密性。

②裝————裝入藥品，用帶導管的橡皮塞塞緊

③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。

④點————點酒精燈，給試管加熱，排出管內空氣。

⑤收————用排水法收集氧氣。

⑥取————將導管從水槽內取出。

⑦滅————熄滅酒精燈。

排空氣法。

氧氣密度比空氣大。

高錳酸鉀，二氧化錳，導氣管，集氣瓶，試管。

把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當收集滿的時候把導管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。

化學實驗報告 化學實驗報告總結篇十六

化學是一門實驗科目，需要考生不斷地做實驗，從實驗中真實地看到各種元素發生化學反應，看到各種化學現象的產生。做完化學實驗之后，學生們要寫化學實驗心得體會，將自己在化學實驗中的所感所想寫出來。下面小編為大家提供化學實驗心得體會，供大家參考。

化學是一門以實驗為基礎與生活生產息息相關的課程。 化學知識的實用性很強，因此實驗就顯得非常重要。

剛開始做實驗的時候，由于學生的理論知識基礎不好，在實驗過程遇到了許多的難題，也使學生們感到了理論知識的重要性。讓學生在實驗中發現問題， 自己看書，獨立思考，最終解決問題，從而也就加深了學生對課本理論知識的理解，達到了“雙贏”的效果。 在做實驗前,一定要將課本上的知識吃透,因為這是做實驗的基礎,實驗前理論知識的準備，也就是要事前了解將要做的實驗的有關資料，如：實驗要求，實驗內 容，實驗步驟，最重要的是要記錄實驗現象等等. 否則,老師講解時就會聽不懂,這將使做實驗的難度加大,浪費做實驗的寶貴時間。比如用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣的的實驗要清楚各實驗儀器的接法,如果 不清楚,在做實驗時才去摸索,這將使你極大地浪費時間,會事倍功半. 雖然做實驗時，老師會講解一下實驗步驟，但是如果自己沒有一些基礎知識，那時是很難作得下去的，惟有胡亂按老師指使做，其實自己也不知道做什么。做實驗 時,一定要親力親為,務必要將每個步驟,每個細節弄清楚,弄明白,實驗后,還要復習,思考,這樣,印象才深刻,記得才牢固,否則,過后不久就會忘得一干二 凈,這還不如不做.做實驗時,老師會根據自己的親身體會,將一些課本上沒有的知識教給學生,拓寬學生的眼界,使學生認識到這門課程在生活中的應用是那么的 廣泛.

學生做實驗絕對不能人云亦云，要有自己的看法，這樣就要有充分的準備，若是做了也不知道是個什么實驗，那么做了也是白做。實驗總是與課本知識相 關的 在實驗過程中，我們應該盡量減少操作的盲目性提高實驗效率的保證，有的人一開始就趕著做，結果卻越做越忙，主要就是這個原因。在做實驗時，開始沒有認真吃 透實驗步驟，忙著連接實驗儀器、添加藥品，結果實驗失敗，最后只好找其他同學幫忙。 特別是在做實驗報告時，因為實驗現象出現很多問題，如果不解決的話，將會很難的繼續下去，對于思考題，有不懂的地方，可以互相討論，請教老師。

我們做實驗不要一成不變和墨守成規，應該有改良創新的精神。實際上，在弄懂了實驗原理的基礎上，我們的時間是充分的，做實驗應該是游刃有余的， 如果說創新對于我們來說是件難事，那改良總是有可能的。比如說，在做金屬銅與濃硫酸反應的實驗中，我們可以通過自制裝置將實驗改進。

在實驗的過程中要培養學生獨立分析問題和解決問題的能力。培養這種能力的前題是學生對每次實驗的態度。如果學生在實驗這方面很隨便，等老師教怎么做，拿同學的報告去抄，盡管學生的成績會很高，但對將來工作是不利的。

實驗過程中培養了學生在實踐中研究問題，分析問題和解決問題的能力以及培養了良好的探究能力和科學道德，例如團隊精神、交流能力、獨立思考、實驗前沿信息的捕獲能力等;提高了學生的動手能力，培養理論聯系實際的作風，增強創新意識。

上面的化學實驗心得體會，非常適合大家進行化學實驗報告的寫作，對大家進行化學實驗心得寫作非常有效。