教學工作計劃強調教學目標和效果的評估，可以及時調整和改進教學策略和方法。掌握一份優(yōu)秀的教學工作計劃對教師的教學質量提升有很大幫助，下面是一些成功教師分享的經驗和教學工作計劃范文，請大家閱讀參考。

化學水的教案（精選18篇）篇一

教學目的。

1．使學生了解化學在人類進步中的作用。

2．使學生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學。

3．激發(fā)學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

4．通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。

教學方法。

演講法、討論法、電化教學法。

教學媒體。

電視機、放像機、投影儀、實物。

教學過程（）。

[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“化學――人類進步的關鍵”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

[投影]運用納米技術拍出的照片。

[講解]照片上的兩個字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的。“中國”兩個字“筆畫”的寬度約兩納米（1nm=1×10－9m），這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進入操縱原子的'時代，目前只有中國等少數國家掌握。我們應該為此感到自豪。

[過渡]化學在人類進步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。

[播放錄像]化學發(fā)展史。

（如無錄像片可閱讀課文）。

[講解]化學經歷了史前的實用技術階段到以原子-分子論為代表的近代化學階段，以及以現(xiàn)代科學技術為基礎、物質結構理論為代表的現(xiàn)代化學階段。

[投影板書]。

實用技術近代化學現(xiàn)代化學。

（冶金、火藥、造紙）（原子-分子學說）（物質結構理論）。

[講解]早期的化學只是一門實用技術，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項是化學的成就。我國的燒瓷技術世界聞名。精美的青銅制品（見彩圖）世上罕見，以上這些科學技術在世界人類的進步中發(fā)揮了重要的作用。

在對藥物化學和冶金化學的廣泛探究之下，產生了原子-分子學說，使化學從實用技術跨入了科學之門。在這一理論的指導下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時揭示了物質世界的根本性規(guī)律――元素周期律。現(xiàn)代物質結構理論的建立，使物質世界的秘密進一步揭開，合成物質大量出現(xiàn)。

我國的化學工作者也做出了突出貢獻。

[投影]牛胰島素結晶、葉綠素結構式。

[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。

化學理論發(fā)展促進了合成化學發(fā)展。化學與其他學科之間的滲透，促進了材料、能源等科學的發(fā)展。

[展示]橡膠、合成纖維、半導體材料、光導纖維實物。

[講解]以上這些物質稱之為材料，材料的含義應包括為人類社會所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。

[投影板書]。

[討論]以上這些材料對社會進步所起的作用是什么？

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？

[播放錄像]化學與社會的關系。

[討論]通過觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會的發(fā)展進程中，化學有哪些作用。

[小結]現(xiàn)代社會的發(fā)展，化學仍然扮演著十分重要的角色。

化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學；保護人類居住的環(huán)境需要化學；提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的。

[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？

（請同學們看課本圖5，并討論）。

[講解]自然界存在下列的光能轉換關系：

我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實現(xiàn)下列轉換：

地球將會變得更干凈，這一設想一定會成功。

[過渡]化學對于人類社會的發(fā)展如此重要，應該如何學好化學呢？

[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。

在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高，因此在今后化學學習中觀察好演示實驗，做好分組實驗、家庭實驗是十分重要的。

在目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規(guī)律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。

邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。

綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。

此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。

作業(yè)。

1．制做一件材料標本。

2．認真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。

化學水的教案（精選18篇）篇二

（1）記住苯的物理性質、組成和結構特征。

（2）會寫苯的燃燒反應、鹵代反應、硝化反應、加成反應等化學方程式。

（1）通過分析推測苯的結構，提高根據有機物性質推測結構的能力。

（2）通過苯的主要化學性質的學習，掌握研究苯環(huán)性質的方法。

通過化學家發(fā)現(xiàn)苯環(huán)結構的歷史學習，體驗科學家艱苦探究、獲得成功的過程，培養(yǎng)用科學觀點看待事物的觀點。

難點：苯分子結構的理解。

重點：苯的主要化學性質。

一，課始檢測。

（1）烷烴、烯烴燃燒的現(xiàn)象？

（2）烷烴、烯烴的特征反應是什么？

二，導入。

這節(jié)課起我們學習一種特殊的烴，先請大家一起看以下化學史資料。

三，科學史話19世紀初，英國等歐洲國家城市照明已普遍使用煤氣，使煤炭工業(yè)得到了很大的發(fā)展。生產煤氣剩余一種油狀、臭味、粘稠的液體卻長期無人問津。1825年英國科學家法拉第從這種油狀液體中分離出一種新的碳氫化合物。法國化學家日拉爾確定了這種碳氫化合物的相對分子質量為78，分子式為c6h6，并叫作苯。

四，探究問題1。

（1）若苯分子為鏈狀結構，根據苯的分子式c6h6苯是飽和烴嗎？

（2）在1866年，凱庫勒提出兩個假說：

1、苯的6個碳原子形成xxx狀鏈，即平面六邊形環(huán)。

2、各碳原子之間存在xxx交替形式。

凱庫勒認為苯的結構式：xxx；結構簡式為：xxx。

五，探究問題2。

若苯分子為上述結構之一，則其應具有什么重要化學性質？如何設計實驗證明你的猜想？

重要化學性質能使溴水褪色；使錳酸鉀褪色。

六，分組實驗。

從實驗入手了解苯的物理、化學性質特點。

1、將1滴管苯滴入裝有水的試管，振蕩，觀察。

2、將1滴管苯與1滴管溴水溶液的混合于試管中，振蕩，靜置觀察現(xiàn)象。

3、將1滴管苯與1滴管酸性高錳酸鉀溶液的混合于試管中，振蕩，靜置。

4、提問實驗現(xiàn)象是？

5、歸納小結。

實驗、現(xiàn)象、結論。

水、分層、苯不溶于水。

溴水、分層，上層為橙紅色（萃取）、苯不能使溴水褪色。

酸性高錳酸鉀溶液、分層，下層為紫紅色、苯不能使高錳酸鉀褪色。

七，思考與交流。

（1）你認為苯的分子中是否含有碳碳雙鍵？苯到底是什么結構呢？

（2）苯的鄰位二溴代物只有一種說明什么？

八，強調。

科學研究表明：苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種獨特的鍵。

化學水的教案（精選18篇）篇三

教學目標：

1．物質的溶解性。

2．固體的溶解度及溫度對它的影響。

3．固體的溶解度曲線。

4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。

教學重點：固體溶解度的概念。

教學難點：固體溶解度的概念。

教學過程：

[復習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；

2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

溶解性的`大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關。

[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。

在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

[分析]條件：一定溫度下；

標準：100克溶劑里；

狀態(tài)：飽和狀態(tài)；

本質：溶質的質量；

單位：克。

[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態(tài)），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態(tài)。

[練習]1.下列敘述是否正確。

（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。

（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。

（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。

2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

課題：溶解度。

溶質。

溶劑。

溶液狀態(tài)。

溫度。

溶質質量。

溶劑質量。

溶液質量。

3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？

（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。

[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規(guī)定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區(qū)別。

化學水的教案（精選18篇）篇四

從本節(jié)課題開始，學生將從以往的宏觀世界走向微觀世界，對奇妙的微觀世界有所了解。從認識到分子、原子的存在開始，逐步了解分子、原子在化學反應中的不同變化，來形成分子、原子的概念。

本課題首先從學生學生親身體驗（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個地方的學生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴散的現(xiàn)象提出問題，引起學生思考，然后結合教材中的圖片和多媒體，用簡單的幾句話將人類對分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略作描述，確立物質是由分子、原子等微觀粒子構成的觀點。

課堂教學中通過濃氨水的擴散對比實驗讓學生探究得出結論——分子是不斷運動的，并利用這一結論對前述現(xiàn)象作出具體解釋，對如何運用微觀粒子運動規(guī)律來解釋宏觀現(xiàn)象起到了很好的示范作用。

關于分子間有間隔的內容，通過用100ml酒精和100ml水混合，總體積小于200ml的實驗探究，讓學生總結出：分子之間有間隔，同時延伸到物質的熱脹冷縮，物質三態(tài)的變化，向車胎里打氣等學生熟悉的生活現(xiàn)象，讓學生確認分子間有間隔的事實。

教材中還設計了水電解生成氫氣和氧氣的微觀示意圖，讓學生討論在化學變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析、比較以前學習過的一些變化（物理變化、化學變化）和化學反應，進一步從化學變化中認識分子、原子的特性，形成概念。

通過本課題的學習，讓學生領悟從宏觀物質進入微觀粒子，為后期學習作好知識鋪墊。

在初二物理課的學習中，學生已經初步了解了一些關于分子和原子的知識，知道分子和原子體積非常小，肉眼無法直接觀察到，但其確實客觀存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學角度講解涉及的一些化學微觀概念較為抽象，學生不容易理解和掌握；學生能熟練掌握的是物理學上常提到的一些變化，如蒸發(fā)、擴散，物質三態(tài)以及熱脹冷縮。

知識與特能：

1、認識物質的微粒性，知道構成物質的微粒有質量小、體積小、不斷運動、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構成物質的微粒。

2、認識分子是保持物質化學性質的一種微粒；原子是化學變化中的最小微粒

3、知道原子和分子的相同點、不同點和聯(lián)系；能運用分子、原子的觀點解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。

4、學會運用分子和原子的觀點來區(qū)別物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

過程與方法：

1、能從常見的現(xiàn)象入手，通過觀察自然、實驗、識圖等方法獲取信息，進行合理的想象和推理。

情感態(tài)度價值觀：

1、體驗探究活動的樂趣，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。培養(yǎng)合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。

2、激發(fā)對物質微粒的探究欲，建立“世界是物質的、物質是可分的”辯證唯物主義物質觀。

1、教學課時：（1課時）

2、教學準備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學課件、溫度計、體溫表。

認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。

從微觀角度認識物質，理解化學變化的實質。

實驗啟發(fā)式與課內外探究性學習相結合，多媒體輔助。

1、創(chuàng)設問題情境，引出課題

[教師活動]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。

問：同學們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學生都能聞到清新劑的氣味？引起學生思考。

[學生活動]發(fā)現(xiàn)問題：

將化學與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來。從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產生探求欲望。由此引入構成物質的粒子的知識解釋上述現(xiàn)象。

[設計意圖]引出課題：從與教學內容有內在關系的身邊的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出高于思考性，激發(fā)想象力的化學話題。

2、新課學習：

[教師活動]：活動與探究一：物質的微粒性。

[追問]：我已經停止噴灑空氣清新劑了，為什么現(xiàn)在仍有清新的氣味？

[經過討論得結論板書]物質都是由微小的粒子

[講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說明構成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無法看見，但卻真實存在的。

[ppt投影]：

1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）

2、通過移走硅原子構成的文字“中國”。（圖3-3）

邊展示邊說明：移走硅原子構成的文字“中國”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說明我國已掌握了操縱原子的技術。

[學生活動]邊聽、邊看、邊疑，得出結論：構成物質的粒子——分子、原子，肉眼無法看見，但微觀粒子聚集在一起構成宏觀物質。

[教師活動]活動與探究二：分子、原子的基本性質。（分子、原子的特征）

[ppt投影]

（一）分子、原子的基本性質（分子、原子的特征）

1、分子等粒子體積和質量都很小。

[活動探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴散。

[追問]：為什么紅墨水能在水中擴散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴散速率快？

[演示實驗]向盛有約40ml蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察。

1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象。

2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入a、b兩個小燒杯中，另取一個小

燒杯c，加入約5ml濃氨水。用一個大燒杯罩住a、c杯，燒杯b置于大燒杯外（如圖）。

[討論]以上實驗說明什么問題？

（同時播放實驗過程及微觀過程）

[ppt投影]：

2、分子等粒子總是在不斷地運動著。（溫度越高，分子運動越快）

[學生活動]想象、理解：分子、原子有多小。

[教師活動]

[提出問題]：100ml水+100ml酒精=200ml液體；正確嗎？

[學生活動]學生實驗：

1、量取100ml水、100ml酒精混合在一起觀察是否等于200ml。

2、用酒精溫度計，體溫表分別測出水溫和體溫，觀察表上數值變化情況。

用分子、原子的觀點解釋上述問題。

[ppt投影]

3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強有關，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。

[教師活動]活動與探究三：分子、原子的概念。

以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。

++

通電

h2o

h2+o

2[板書ppt投影]

（二）分子、原子的概念

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子。

強調：“保持”是指保持“化學性質不能保持物理性質”，“最小粒子”是指“保持物質化學性質”的最小粒子。

2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。

強調：“最小粒子”不是指絕對的最小，而是指“化學變化”中的最小。

3、分子與原子比較。

分子

原子

相同點

1、質量、體積都非常小

2、彼此之間有間隔

3、總是不斷地運動

4、同種分子（或原子）性質相同

不同點

1、分子是保持物質化學性質的最小粒子

2、在化學變化中，分子可再分為原子。

1、原子是化學變化中的最小粒子。

2、在化學變化中，原子不可再分。

聯(lián)系

[學生活動]在教師引導下思考分析，（用分子的基本性質區(qū)別物理變化和化學變化）

1、物質沒有變，分子本身沒變化。（物理變化）

2、物質變了，分子本身也變了（化學變化）

觀看多媒體課件演示，聽講解，理解和領悟。

鞏固、深化

反復從《水分解的微觀變化》領會分子的“分與合”，做出物質變化過程中的粒子變化的圖示。

[設計意圖]

使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識、區(qū)別物理變化和化學變化。

通過聯(lián)系新舊知識，提出問題，并借助多媒體，輔助教學，給予學生直觀的印象。

[學生活動]：思考、討論交流，歸納總結。

[教師活動]：[矯正總結]

[鞏固訓練]練習冊本節(jié)選擇題部分。

[設計意圖]：總結本課知識要點，促進學生形成良好的知識結構。

課題1：分子和原子

（一）分子、原子的基本性質：（分子、原子的觀點或特征）

1、分子、原子的體積、質量都很小；

2、分子、原子總是在不斷地運動著；（溫度越高，分子運動越快）

3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強有關，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。

4、同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。

（二）分子、原子的基本性質的運用。

1、解釋有關常見現(xiàn)象

2、區(qū)別物理變化和化學變化

3、區(qū)分混合物和純凈物

混合物——由多種分子構成的物質一定是混合物。

純凈物——由一種分子構成的物質一定是純凈物。

（三）分子、原子的概念：

1、分子的定義：分子是保特物質化學性質的最小粒子。

2、原子的定義：原子是化學變化中的最小粒子。

3、分子與原子比較：

通過本節(jié)課的學習，引領學生進入微觀世界。首先認識分子、原子的客觀存在，然后建立微觀粒子模型，體會它與宏觀物質的不同，掌握用微觀理論解釋宏觀變化，最后進一步認識分子、原子在化學反應中的不同，形成分子、原子的概念。

在本節(jié)課的教學中，有以下幾點反思：

1、教學手段形式多樣。有實物展示、實驗演示、活動與探究、多媒體投影相互有機結合，使抽象概念形象化，突破難點，提高學生抽象思維能力，激發(fā)學生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。

2、實驗與活動探究均采取對比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴散。濃氨水分子擴散實驗采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運動到酚酞溶液中進行對比，提高教學效果，培養(yǎng)學生形成良好的科學探究的方法。

3、將化學與現(xiàn)實生活緊密聯(lián)系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產生探求欲望。

4、從微觀角度認識和區(qū)別物質的變化，是本節(jié)課的難點，如何突破難點仍是師生需要解決的問題。

化學水的教案（精選18篇）篇五

整理和總結相關的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識串成線、結成網。

2．能力和方法目標。

（1）通過有關化學反應速率概念、公式和影響因素的梳理和總結，提高知識的總結、歸納能力。

（2）通過用化學反應速率的基礎知識和規(guī)律解釋一些實際問題來提高分析和解決實際問題的能力。

[教學過程]。

化概念：單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化

學以單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

反表示方法：單位：mol?l-1?min-1或mol?l-1?s-1等等。

率外因：反應所處的條件，如濃度、溫度、壓強、催化劑、光照。

分類角度。

從測定時間分。

從反應方向分。

類型。

平均速率：某段時間內的反應速率的平均值。

正反應速率：可逆反應中正反應方向的反應速率。

逆反應速率：可逆反應中逆反應方向的反應速率。

注意點。

通常所計算的是平均速率。

通常所計算的是正逆反應抵消后的總反應速率。

化學水的教案（精選18篇）篇六

教學目標：

1．初步了解共價鍵的三個主要參數：鍵能、鍵長、鍵角；

2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；

3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。

教學重點：共價鍵的三個主要參數；

教學過程：

[復習]。

1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）。

（a）離子化合物可以含共價鍵。

（b）共價化合物可能含離子鍵。

（c）離子化合物中只含離子鍵。

（d）共價化合物中不含離子鍵。

2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此。

結合形成非極性共價鍵（）。

（a）na（b）ne（c）cl（d）o。

3．寫出下列物質的電子式和結構式。

[板書]1、表明共價鍵性質的參數。

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和h—cl。

h—i。

[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。

[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。

109°28′的為正四面體，如：。

[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？

[板]2、非極性分子和極性分子。

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：

（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。

（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。

如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。

[板書]3、分子間作用力?

[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。

分子間作用力存在于：分子與分子之間。

化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。

[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵。

[板書]氫鍵：

[講述]與吸電子強的元素（f、o、n等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。

[講述]氫鍵的形成對化合物的。

物理和化學性質具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了te—s氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。

[小結]略。

[板書計劃]。

1．表明共價鍵性質的參數。

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

2．非極性分子和極性分子。

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

3．分子間作用力?氫鍵：

[課堂練習]。

1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。

a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?

2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。

a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?

3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）。

a．由不同種元素原子形成的共價鍵?

b．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?

c．極性分子中必定含有極性鍵?

d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?

4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）。

a．共價化合物中的共價鍵b．離子化合物中的化學鍵?

c．非極性分子中的化學鍵d．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?

文檔為doc格式。

化學水的教案（精選18篇）篇七

別稱。

灰錳氧、pp粉。

化學式。

kmno4。

分子量。

158.034。

cas登錄號。

einecs登錄號。

熔點。

240℃。

沸點。

分解。

水溶性。

6.38g/100ml(20℃)。

密度。

1.01g/ml(25°c)。

外觀。

深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。

儲存條件。

室溫。

高錳酸鉀如何清洗?

高錳酸鉀清洗外陰常常配成1/5000的溶液，并且也可以用于陰道內的沖洗，也是配成1/5000的溶液，還可以用于產后外陰的護理，或者是人工流產之后外陰的護理，都可以用高錳酸鉀給予清洗。只不過在配制高錳酸鉀的過程中濃度一定要掌握好，如果濃度太濃可能會對皮膚、黏膜產生不良影響會出現(xiàn)刺激癥狀，嚴重的可能會導致黏膜組織出現(xiàn)灼傷的現(xiàn)象，所以在配置的時候一定要給予注意。另外，高錳酸鉀是酸性溶液常常用于陰道炎，比如說滴蟲性陰道炎、細菌性陰道病的沖洗治療，那么如果是念珠菌感染的情況下不可以用高錳酸鉀給予清洗，也就是說最好在醫(yī)生的指導下才可以給予相應的用藥。

高錳酸鉀的主要物理化學性質和應用有哪些?

高錳酸鉀俗稱灰錳氧、pp粉，是一種有結晶光澤的紫黑色固體，易溶于水，在水溶液中呈現(xiàn)出特有的紫紅色。高錳酸鉀的熱穩(wěn)定性差，加熱到473k以上就會分解釋放出氧氣。在水溶液中不夠穩(wěn)定，有微量酸存在時，發(fā)生明顯分解而析出mn02，使溶液變渾濁。在中性或堿性溶液中，kmna的分解速率較慢，因此kmnot在中性或堿性溶液中較為穩(wěn)定。而光對kmnot的分解有催化作用，因此高錳酸鉀溶液通常需保存在棕色瓶中。加熱沸騰后kmnot溶液分解反應速率加快。

高錳酸鉀中的mn的價態(tài)是+7價，是錳的最高氧化態(tài)，因此高錳酸鉀是一種氧化劑，()i一、mn02或mn2+。根據標準電極電勢，在酸性介質中kmn04是強氧化劑，它可以氧化cl一、i一、fe2+、soj一，還原產物為mn2+，溶液呈淡粉色，如果mn()f過量，它可能和反應生成的mn2+進一步反應，析出mnoz;在中性、微酸性或微堿性介質中，高錳酸鉀氧化性減弱，與一些還原劑反應，產物為mn()z，是棕黑色沉淀;在堿性介質中，mn()f的氧化性最弱，但仍然可以用作氧化劑，();，溶液是綠色。

高錳酸鉀是一種大規(guī)模生產的無機鹽，常用于漂白?、棉、絲以及使油類脫色。高錳酸鉀對中性天然水源水中，無論是低分子量、低沸點有機污染物，還是高分子量、高沸點有機污染物，氧化去除效果均很好，明顯優(yōu)于酸性和堿性條件下的效果，剩余的有機污染物濃度很低。在酸性和堿性條件下，高錳酸鉀對低分子量、低沸點有機污染物有良好的去除效果。但對高分子量、高沸點有機污染物，去除效果很差，有些有機污染物濃度反而高于原水，最高者增加達數倍，高錳酸鉀在中性條件下的最大特點是反應生成二氧化錳，由于二氧化錳在水中的溶解度很低，會以水合二氧化錳膠體的形式由水中析出，正是由于水合二氧化錳膠體的作用，使高錳酸鉀在中性條件具有很高的除微污染物的效能。二氧化錳是許多氧化反應的催化劑，試驗表明，二氧化錳對高錳酸鉀氧化有機物的催化作用也很顯著。新生成的水合二氧化錳膠體，具有很大的表面積，能吸附水中的有機物，反應新生成的水合二氧化錳對微污染物的吸附，大大提高了高錳酸鉀除微污染物的效果。

化學水的教案（精選18篇）篇八

尊敬的評委老師：

大家好!我是應聘高中化學的×號考生，我說課的內容是人教版必修二《化學鍵》第一課時的內容，我將從五個方面進行說課，分別為說教材，說學情，說教法學法，說教學過程，說板書設計。接下來開始我的說課。

一、說教材。

本篇課題選自高中化學必修二第一章第三節(jié)，屬于物質的結構性質這主題，主要介紹了離子鍵，離子化合物，用電子式表達離子化合物形成過程。教材中以氯化鈉的形成過程結合實驗現(xiàn)象和微觀解釋幫助學生理解離子鍵概念及形成過程，可以培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探析的能力。另外學生在此之前已經學習過常見無機物及其性質，元素周期表等知識，在結合微觀解釋離子鍵概念時可以幫助學生建立知識聯(lián)系。

立足于教材內容和學生的基本情況，設定教學目標如下：

知識與技能目標：學生掌握離子鍵的概念，用電子式可以表達離子鍵的形成過程。

根據對于教學內容的分析，離子鍵的概念作為本節(jié)課教學的重點，立足學生的基本情況確定用電子式表達離子化合物的形成過程作為本節(jié)課的難點。

二、說學情。

學生是學習的主體，教師是學生學習的組織者，引導者和合作者。接下來我來說一說學生的基本情況。從認知特點來分析，高一學生思維活躍，能夠獨立表達自己的想法，但是都需要直接經驗的支撐。從知識經驗上上分析，這個階段學生已經具備初步的物質微觀結構的知識，同時對于鈉在氯氣中燃燒的反應已經比較熟悉，這些都是在上課時需要重點關注的。

三、說教法學法。

為了突破本節(jié)課的重難點，達到教學目標，同時體現(xiàn)新課改以學生為主體的思想，本課我會采用模擬微觀變化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以達到學生自主構建課程知識。建構主義活動元理論強調學生主動參與，自主探究，因此我確定如下學法，學生自主回顧鈉在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象及化學反應方程式，并通過學生借助微觀變化來感受氯化鈉的形成過程，讓學生感受知識的產生和發(fā)展過程。

四、說教學過程。

環(huán)節(jié)一：設疑導入。

本節(jié)課我會通過設置疑問引入課題，上課之初，請同學們回顧元素周期表的內容并提問：元素周期中只有一百多種元素，以這些元素結合形成的化合物卻數以千萬計，這些元素之間通過什么作用連接呢?”激發(fā)學生的求知欲望，從而建立與本節(jié)課的聯(lián)系。

環(huán)節(jié)二：初步感知離子鍵相關概念。

教師播放鈉在氯氣中燃燒的實驗，請學生觀察實驗現(xiàn)象并自主書寫化學反應方程式。接下來由宏觀進入到微觀，教師播放模擬動畫請學生結合氧化還原中得失電子知識和原子核外電子排布分析鈉原子和氯原子如何結合生成氯化鈉分子，在此過程中完成離子鍵概念的講解。為了更好的突出重點，教師設置關鍵性的提問：離子鍵的成鍵微粒是什么?離子鍵的本質是什么?師生共同總結出陰陽離子間的靜電作用是離子鍵，由此也可以得出離子化合物的概念。接下來，兩個同學為一小組結合元素周期律說說哪些元素容易形成陽離子，哪些元素容易形成陰離子，加深理解離子鍵的相關概念，提升學生的知識遷移能力和分析解決問題的能力。

環(huán)節(jié)三：用電子式表示離子化合物的形成過程。

為了更方便表達離子鍵的形成過程，教師用課件逐步展示原子電子式，離子電子式，離子化合物的電子式，請學生小組內觀察書寫特點，其中重點關注陰離子書寫方式，和離子化合物中若出現(xiàn)相同離子時的情況。討論結束后請小組代表發(fā)言，教師補充并評價學生的結果還有評價學生的學習過程。經過學生討論交流后對于用電子式表示離子化合物的形成過程有更深入的認識，同時自主總結構建知識的能力也會得到進一步提升。

環(huán)節(jié)四：鞏固練習。

教師設置層次性的習題供學生選擇，習題的設計由易到難，第一層次判斷化合物中是否包含離子鍵，第二層次用電子式表達離子化合物的形成過程。通過在鞏固相關知識的同時，增強學生對知識系統(tǒng)與綜合應用的能力，提高學生化學素養(yǎng)。

環(huán)節(jié)五：全課小結。

教師提問，學生自主思考總結本節(jié)課的內容，歸納出本節(jié)課的學習內容建立知識聯(lián)系：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，并用電子式可以表達其形成過程。

環(huán)節(jié)六：布置作業(yè)。

本篇課題設置遷移類的作業(yè)，請學生思考除了離子鍵，物質中元素與元素之間還有哪些作用，這些作用關于離子鍵有什么不同?在學生觀察分析的過程中進一步提升知識的應用能力。

化學水的教案（精選18篇）篇九

教學目標：

1．初步了解共價鍵的三個主要參數：鍵能、鍵長、鍵角；

2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；

3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。

教學重點：共價鍵的三個主要參數；

教學過程：

[復習]。

1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）。

（a）離子化合物可以含共價鍵。

（b）共價化合物可能含離子鍵。

（c）離子化合物中只含離子鍵。

（d）共價化合物中不含離子鍵。

2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此。

結合形成非極性共價鍵（）。

（a）na（b）ne（c）cl（d）o。

3．寫出下列物質的電子式和結構式。

[板書]1、表明共價鍵性質的參數。

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

[講述]鍵長決定分子的穩(wěn)定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩(wěn)定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和h—cl。

h—i。

[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

[講述]鍵能決定分子的穩(wěn)定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩(wěn)定。

[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。

109°28′的為正四面體，如：。

[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？

[板]2、非極性分子和極性分子。

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：

（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。

（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。

如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。

[板書]3、分子間作用力?

[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。

分子間作用力存在于：分子與分子之間。

化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。

[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵。

[板書]氫鍵：

[講述]與吸電子強的元素（f、o、n等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現(xiàn)出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。

[講述]氫鍵的形成對化合物的。

物理和化學性質具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了te—s氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。

[小結]略。

[板書計劃]。

1．表明共價鍵性質的參數。

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

2．非極性分子和極性分子。

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

3．分子間作用力?氫鍵：

[課堂練習]。

1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。

a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?

2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。

a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?

3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）。

a．由不同種元素原子形成的共價鍵?

b．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?

c．極性分子中必定含有極性鍵?

d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?

4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）。

a．共價化合物中的共價鍵b．離子化合物中的化學鍵?

c．非極性分子中的化學鍵d．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?

化學水的教案（精選18篇）篇十

：本課題結合學生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學生建立物理變化和化學變化的概念。透過化學變化時發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學變化的特征，從而初步理解物理性質和化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。

：問題教學、分組協(xié)作學習、實驗探究

在學生學習化學課程之前，學生已經接觸過大量的化學變化實例，只不過他們對物理變化、化學變化及他們的區(qū)別沒有思考過，對化學變化的本質特征沒有根本的認識。因此本節(jié)課的基本任務就是要幫助學生建立物理變化、化學變化、物理性質和化學性質的概念。

本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學實驗。學生剛接觸化學不久，對化學學科只有一個初步印象，知道什么是化學，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質并不清楚。在毫無化學基礎、從來沒接觸化學實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導學生觀察實驗現(xiàn)象，引導學生透過現(xiàn)象看本質將是重要環(huán)節(jié)。同時在這節(jié)課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗，科學探究的方法是什么，將會直接影響到學生以后實驗探究的學習。

了解物理變化和化學變化的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；了解物理性質和化學性質的概念并能分清哪些是物理性質，哪些是化學性質。

：通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，學會歸納整理；用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學習化學的興趣。

：激發(fā)興趣，培養(yǎng)學習的自覺性和主動性；培養(yǎng)嚴謹務實的科學作風。

物理變化、化學變化的概念；物理變化、化學變化的判斷

一、物質的變化

教師活動學生活動設計意圖

實驗2、膽礬的研碎

實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應

實驗4、石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳通入澄清石灰水

實驗1由師生共同完成；實驗2和實驗4第一個反應由學生分組完成，其余由教師演示。

教師引導學生由實驗3得出兩個結論：實驗2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的藍色沉淀是新物質。

分組實驗

學習觀察并記錄實驗現(xiàn)象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應更準確和具體。

這是書上的第一批實驗，學生的實驗基礎知識不夠，教師完成有危險和有技巧的操作，可以起示范作用，同時又盡可能多的給了學生動手和清楚觀察物質的機會。實驗1、2與生活經驗聯(lián)系可拉近學生與實驗的距離，培養(yǎng)學生小組合作的能力。

比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。

小組討論并交流討論結果

由學生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學變化。學生思考判斷

小組討論并交流討論結果學會簡單運用所學知識

[提問]在物理變化和化學變化中還伴隨那些現(xiàn)象？小組討論并交流討論結果

了解變化中伴隨的現(xiàn)象，進一步說明判斷物理變化和化學變化的依據僅是有無新物質生成。

二、物質的性質

教師活動學生活動設計意圖

[提問]酒精揮發(fā)，鐵易生銹在本質上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？

教師就有關物理性質的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）認真聽講使學生了解物理性質的幾個基本概念引導學生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結合自己的生活實際經驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質，試著判斷哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質，利用哪些方法可以區(qū)分它們，并將你的看法與同學交流。

學生觀察

并討論

培養(yǎng)學生思考、概括的能力，使學生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學變化、物理性質和化學性質的聯(lián)系，說明事物的變化是復雜的，對復雜事情分類是科學研究的方法之一。學生體會這一科學研究的方法認識科學研究的方法，受到科學態(tài)度和科學方法的教育。

——通過視頻（生活中的幾種物質及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水），引出教學任務（物理變化和化學變化），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過從學生熟悉的事物入手，使學生對此產生困惑，并對學習產生積極的興趣和動機，激發(fā)學生的思考。

教師是學生學習動機的激發(fā)者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調節(jié)者和組織者。在學習過程中培養(yǎng)學生的合作精神和創(chuàng)新精神，學生在問題情境中去“發(fā)現(xiàn)”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發(fā)展。教師適時的激發(fā)學生的思考，讓問題的討論環(huán)環(huán)相扣，步步深入。

——新課標倡導的探究學習，是引導學生深入學習的關鍵環(huán)節(jié)。本節(jié)課采用引導-發(fā)現(xiàn)教學模式，引導學生通過實驗去觀察、分析、研究，從而“發(fā)現(xiàn)”知識，探究規(guī)律；從生活實際中發(fā)現(xiàn)問題，通過設計，用實驗去探究，從而使問題獲得解決。

—— 學生通過親身經歷的科學探究活動，在教師的引導下，得到正確的結論。教師幫助學生將在探究階段所構建的陳述性知識重新組織成有利于運用的知識形式（師生共同歸納總結，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的聯(lián)系，以便于將來的提取和使用。

——在這節(jié)探究課的最后，教師和學生一起進行總結與反思。總結從兩方面進行：一方面是學生在完成一階段的探究活動后，反思這節(jié)課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據整節(jié)課的環(huán)節(jié)，結合教材對全課及探究過程進行總結。

現(xiàn)代教學媒體（flash動畫、powerpoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學生的注意，在發(fā)現(xiàn)學習教學中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統(tǒng)的教學手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學生回答的過程中，教師的板書有助于學生傾聽已有意見，在此基礎上，發(fā)表自己的觀點，師生共同完成教學過程。

引導-發(fā)現(xiàn)探究教學模式強調學生的積極參與，學習任務主要是通過學生自主探索和協(xié)作學習完成的。本節(jié)課部分采用小組協(xié)作的形式，各小組按照探究活動進行分工、合作，共同完成一個研究課題。學生要積極主動地獲取、分析、處理信息，并在活動中學會與人交流、合作共同完成學習任務。

傳統(tǒng)課上，老師的演示實驗或是學生實驗其實變成了驗證性的實驗，新課改要求一種真正的探究模式，學生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學生的認知規(guī)律。

教師從學科領域和現(xiàn)實生活中選擇主題，創(chuàng)設一種類似科學研究的情境，運用類似科學研究的辦法，使學生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態(tài)度的發(fā)展，促進學生創(chuàng)新意識、創(chuàng)新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養(yǎng)了學生思維的嚴密性。

物理變化和化學變化是化學理論性知識，作為啟蒙階段的學習，它直接影響學生對化學學習認知結構的發(fā)展，同時也影響學生對化學的進一步學習和發(fā)展。本節(jié)課的教學減弱了對概念的記憶要求，加強了理解層次的要求。重視化學概念的形成，重視學生對概念的理解。以生活中常見的變化和現(xiàn)象為素材，通過實驗引導學生理解物質變化這一基本概念。教師的設計符合課標要求，達到了教學目標。

本節(jié)課中的四個實驗是學生學習物理變化和化學變化的重要基礎，對引導學生學會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性，屬于依次遞進關系，所以由教師演示和學生共同探究相結合是一個很好的教學手段。教學中教師能注意引導學生觀察實驗現(xiàn)象、描述實驗現(xiàn)象，通過對比得出結論，初步培養(yǎng)了學生的實驗能力。教師將有些簡單易操作的實驗讓學生自己動手完成，利于學生更直觀地感知實驗在化學學習中的地位和作用。教師將演示和學生分組實驗相結合，處理得較妥當。

教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學生體驗化學就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現(xiàn)，激發(fā)學生學習的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學習的樂趣。

互動是一種交往，對學生而言，交往意味著心態(tài)的開放，主體性的凸現(xiàn)，個性的彰顯，創(chuàng)造性的解放，這是新課程所倡導的理念。

本節(jié)課在教學過程中，教師能幫助學生認識自我，在動手實驗中，在問題討論中體現(xiàn)學生的自主性和合作性，注重學生情感態(tài)度價值觀的培養(yǎng)。教學中教師給學生積極的評價，并對學生的表現(xiàn)和問題的解答進行適時的評價。這種采用學生互評和教師點評相結合的`方式，強調過程評價與結果評價并重，體現(xiàn)了評價的多樣性和整體性。

本節(jié)課教學步驟清晰，重點突出，能為學生的動手和動腦創(chuàng)造機會，課堂氣氛輕松，師生關系融洽。讓學生在掌握知識與技能的同時，感悟了學習化學的樂趣和重要性，為今后的學習打下了良好的基礎。

化學水的教案（精選18篇）篇十一

化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節(jié)了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎。

知識目標：

1.明確質量數和azx的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態(tài)度與價值觀目標：

通過對原子結構的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。

重點：明確質量數和azx的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

學案導學

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

：一課時

(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。

質量數(a)= 質子數(z)+ 中子數(n)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(核電荷數)核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質子數(核電核數核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

(4)原子組成的表示方法

化學水的教案（精選18篇）篇十二

1、認識滴定管和容量瓶，了解其規(guī)格、構造和用途。

2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。

3、通過動手練習，訓練操作技能。

4、在實驗中培養(yǎng)實事求是，嚴謹認真的科學態(tài)度、方法和精神。

練習滴定管和容量瓶的使用方法。

滴定操作技能的形成。

量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。

單人單組。

今天，我們繼續(xù)學習化學實驗基本操作，練習兩種新儀器的使用方法。之前，復習一下量筒的知識。

量筒的用途是什么？使用量筒時應注意什么問題？仔細觀察，注意其刻度。

量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時應注意：

1、使用時，應選合適的規(guī)格，觀察刻度時量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點保持同一水平。

2、不能在量筒中配制溶液和進行化學反應，不能加熱。

3、量筒內殘留的液體為“自然殘留液”，不應洗滌后再轉移。

4、量筒刻度由下而上，無“0”刻度。

實驗時，有時要準確量取一定體積的液體，這時量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現(xiàn)在給大家介紹一種。

請同學們認真觀察酸、堿式滴定管的結構、規(guī)格、分類（培養(yǎng)學生的觀察能力）。

滴定管是內徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規(guī)格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。

使用滴定管時應注意什么問題？

1、使用前應檢驗滴定管是否堵塞或漏水。

檢驗滴定管是否堵漏，方法是：用自來水充滿，夾在滴定臺架上,靜止約2分鐘,觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉180度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉動也靈活，即可使用。漏水應重新涂凡士林，條件好的學校可更換；還要檢驗是否堵塞，堵塞應擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細的一端的內壁涂上一薄層凡士林（初學者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時向同一方向旋轉活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發(fā)現(xiàn)轉動不靈或活塞上出現(xiàn)紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。

2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。

3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時用漏斗，燒杯等儀器。

注意：無論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤洗除外），將水倒出后應擦干外壁，觀察內壁，若不掛水珠，表示洗凈。

4、讀數時，應使視線、刻度及液體的凹液面的最低點保持同一水平。

5、滴定管內氣泡的排除。

滴定管內的氣泡：對酸式滴定管可迅速轉動活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數。

1、檢驗滴定管是否堵塞或漏水。

2、向滴定管裝液，潤洗滴定管。

3、排除滴定管內氣泡。

4、練習滴定管讀數。

5、學生們測出25滴水的體積。

6、用滴定管量取10.00ml水。

使用滴定管時應注意的問題：

1、檢查2、潤洗3、趕氣泡，調液面。

4、讀數（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。

請同學們認真觀察容量瓶的結構、規(guī)格，了解其用途。

容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環(huán)形刻線，當液體凹液面與此刻線相切時，溶液的體積即為容量瓶所標注的體積，沒有零刻度。

常用容量瓶的規(guī)格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。

使用容量瓶應注意：

1、使用前應檢查是否漏水。

2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時才可轉移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。

3、定容時用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。

4、容量平使用完畢后及時洗凈、涼干。

p170操作練習1、2。

使用方法：

1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。

1、完成實驗報告。2、完成教材后的問題。

化學水的教案（精選18篇）篇十三

了解強、弱電解質與結構的關系。

理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

通過演示電解質導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

通過區(qū)分強電解質和弱電解質，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

培養(yǎng)學生閱讀理解能力。

在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。

本節(jié)內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數。其中電離平衡常數在最新的教學大綱中已不再要求。

教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。

同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學的基礎，也是本節(jié)的教學重點。

關于外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

教法建議

關于強、弱電解質與結構的關系：

建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。

組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。

（2）離子鍵、極性鍵。

建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。

這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。

從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發(fā)，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯(lián)系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態(tài)。有條件的學校可應用計算機輔助教學。

重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

（l）電離平衡是動態(tài)平衡――“動”。

（2）在電離平衡狀態(tài)時，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。

（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動――“變”。

利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。

最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

化學水的教案（精選18篇）篇十四

1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

2．使學生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學習化學。

3.激發(fā)學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

4．通過了解我國在化學方面的成就，培養(yǎng)學生的愛國主義精神。教學過程：[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節(jié)課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學；保護人類居住的環(huán)境需要化學；提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發(fā)展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的`。

[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？（請同學們看課本圖5，并討論）。

[一分鐘演講]：請學生根據本節(jié)課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發(fā)展的作用”

[過渡]化學對于人類社會的發(fā)展如此重要，應該如何學好化學呢？[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規(guī)律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會、生活實際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。

化學水的教案（精選18篇）篇十五

6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

重點。

1.知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的應用；

2.知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；

3.實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的.鑒別方法。

難點。

實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

1.材料的發(fā)展過程。

2.材料的分類。

分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。

3.金屬材料。

包括純金屬和各種合金。

（1）金屬材料的發(fā)展歷程。

古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)。

（2）常見金屬材料及應用。

球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。

錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗。

不銹鋼（fe、cr、ni）——醫(yī)療器械、炊具。

黃銅（cu、zn）——機器零件、儀表、日用品。

青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。

白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。

焊錫（sn、pb）——焊接金屬。

硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機、輪船等。

18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。

18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。

鉑金（pt）——鉑金飾品。

4.無機非金屬材料。

分為傳統(tǒng)材料和新型材料。

傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥。

新型材料：新型陶瓷、光導纖維等。

5.合成材料。

包括塑料、合成橡膠、合成纖維。

（1）合成纖維。

纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。

天然纖維：吸水性、透氣性好。

合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。

化學水的教案（精選18篇）篇十六

的性質和用途教學目標

知識目標：

了解的物理性質，初步掌握的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。

能力目標：

通過對化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。

情感目標：

通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對化學性質的歸納，逐步培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。

的制法教學目標

知識目標：

初步掌握實驗室制取的`方法和反應原理;

了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。

能力目標：

初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;

初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

教學建議

的性質和用途

本節(jié)教材分為的物理性質、化學性質和用途三部分。

這三部分應以的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

物理性質教學建議

關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。

等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

化學水的教案（精選18篇）篇十七

10．氧氣的性質和用途1（新授物質課）。

教學目標。

知識技能：了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。

能力培養(yǎng)：通過氧氣化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。

科學思想：通過研究氧氣的性質，培養(yǎng)學生嚴謹的科學態(tài)度。

科學品質：通過氧氣化學性質的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹的優(yōu)良品質。

科學方法：通過實驗探討氧氣的化學性質。

重點、難點：初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現(xiàn)象的準確描述。

教學過程（）設計。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。

[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方。

[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。

傾聽。

回答：人和動物呼吸，急救病人。

傾聽。

激發(fā)興趣。

[提問]氧氣具有哪些性質呢？

[引言]化學上要系統(tǒng)的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的.用途。

思考、猜想。

設疑創(chuàng)設情境。

初步了解研究物質的程序。

[提問]什么是物理性質？

物理性質包括什么內容？

回答：1不經過化學變化表現(xiàn)出來的性質。

復習舊知識為學習新知識打好基礎。

[展示]一瓶氧氣。

[討論提綱]。

1．說出氧氣的色態(tài)。

2．氧氣有氣味嗎？

4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？

[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。

觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）。

1氧氣是無色的氣體。

2氧氣是無味的(聞氣味)。

3氧氣比空氣重。

4氧氣不易溶解于水。

領悟。

培養(yǎng)學生的面容能力和語言表達能力。

學習聞氣味的方法。

[板書]一、物理性質。

1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體。

2．比空氣略重。

3．不易溶解于水。

4．氧氣。

液態(tài)氧固態(tài)氧

無色淡藍色淡藍色。

看課本第14頁、記錄。

加深記憶。

[課堂練習]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。

2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。

做課堂練習。

及時反饋。

[提問]什么是化學性質？

[引言]氧氣能與哪些物質發(fā)生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。

回答：經過化學變化表現(xiàn)出來的性質。

思考、猜想。

復習提問，引出新知識。

增強學生的求知欲。

[板書]二、氧氣的化學性質。

1．氧氣與木炭反應。

[演示]。

[觀察提綱]1木炭的色態(tài)。

2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？

4觀察反應后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？

記錄。

觀察、記錄。

木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。

設疑問。

培養(yǎng)學生的觀察能力。

[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應的原因。

[小結]上述實驗說明木炭與氧氣反應生成二氧化碳。

[講述]用文字表達式表示出化學反應，寫法如下：

1．寫出反應物和生成物的名稱，即反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。

2．箭頭上寫反應條件。

下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：

[板書]木炭+氧氣二氧化碳。

討論并回答：

反應條件是點燃，因為2中反應條件沒有達到，所以反應不能發(fā)生。

記憶。

領悟。

試著書寫文字表達式。

記錄。

培養(yǎng)學生的分析能力和準確描述實驗現(xiàn)象的能力。

加深對文字表達式的認識。

加深記憶。

[板書]2．氧氣與硫反應。

[演示]展示硫粉。

[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？

[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護環(huán)境的意識、從我做起，為保護環(huán)境做出貢獻。

思考、猜想。

觀察并記錄。

硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。

討論并回答：有。

傾聽。

培養(yǎng)學生觀察能力。

加強學生的環(huán)保意識。

[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？

寫出文字表達式、記錄：

加強記憶。

[板書]3．氧氣與磷反應。

[設問]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？

[講解]產生的白煙是白色的固體小顆粒。

[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應的文字表達式？

[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應，能否與鐵絲發(fā)生反應，通過實驗來驗證。

[板書]4．氧氣與鐵反應。

[演示]鐵絲在氧氣中燃燒。

[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)。

2．觀察集氣瓶底放的是什么？

3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？

4．觀察生成物的色態(tài)。

[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙。

[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？

回憶成分的實驗。

回答：產生大量的白煙。

傾聽寫文字表達式、記錄。

磷+氧氣五氧化二磷。

傾聽。

猜想。

觀察、記錄。

鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

回憶實驗現(xiàn)象。

記憶物質色態(tài)。

加強記憶。

質疑，激發(fā)興趣。

培養(yǎng)觀察能力。

培養(yǎng)學生分析問題能力。

加強記憶。

鐵+氧氣四氧化三鐵。

[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發(fā)生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？

2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？

[小結]氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量。

[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？

[講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗。

[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。

[提問]有什么現(xiàn)象發(fā)生？

[小結]用帶火星木條來檢驗氧氣。

討論并回答：

自由回答。

思考。

觀察。

回答：帶火星的木條復燃。

培養(yǎng)學生思維能力。

培養(yǎng)觀察能力和語言表達能力。

學會檢驗氧氣的簡便方法。

[課后小結]。

1．了解氧氣的物理性質。

2．初步掌握氣氣的化學性質（會寫文字表達式及對反應現(xiàn)象的描述）。

分析、歸納并回答。

培養(yǎng)學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。

課后記：從氧氣的性質和用途起，初中化學開始具體研究物質，物質的性質決定其有何用途。而物質的性質主要從物理性質和化學性質兩方面起，因此，掌握物質的變化和性質的區(qū)別與聯(lián)系；物理化學性質都包括哪些方面是要求學生熟記的。

化學水的教案（精選18篇）篇十八

6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

重點

1. 知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的'應用；

2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；

3. 實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

難點

實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

1. 材料的發(fā)展過程

2. 材料的分類

分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。

3. 金屬材料

包括純金屬和各種合金。

（1）金屬材料的發(fā)展歷程

古代――近代工業(yè)――現(xiàn)代工業(yè)

（2）常見金屬材料及應用

球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼

錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗

不銹鋼（fe、cr、ni）――醫(yī)療器械、炊具

黃銅（cu、zn）――機器零件、儀表、日用品

青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等

白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品

焊錫（sn、pb）――焊接金屬

硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機、輪船等

18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣

18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品

鉑金（pt）――鉑金飾品

4. 無機非金屬材料

分為傳統(tǒng)材料和新型材料。

傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥

新型材料：新型陶瓷、光導纖維等

5. 合成材料

包括塑料、合成橡膠、合成纖維。

（1）合成纖維

纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維

天然纖維：吸水性、透氣性好

合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕