教學工作計劃的制定需要考慮學生的實際情況和特點，以及教學資源的合理利用。以下是部分教育界專家的教學工作計劃分享，對大家的教學改進有所啟發。

元素周期表的教案（精選19篇）篇一

（一）教材內容。

本節教材的教學安排在原子結構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結構的基礎上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎，如此安排，既有利于學生從本質上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結構的知識。將本節教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它建立在元素周期律的基礎之上。

本節教材內容屬于基礎理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結構的理論知識等基礎上引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。通過本節內容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。

（三）教學目標。

1、知識目標。

（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

（3）認識元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

2、能力目標。

（1）培養學生對大量數據、事實進行分析、歸納和總結的能力。

（2）培養學生的邏輯推理能力。

（3）通過引導學生觀察分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。

3、德育目標。

使學生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質變的規律，對他們進行辯證唯物主義教育。

（四）教學的重點和難點。

1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規律。

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規律。

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律。

由于元素原子的核外電子排布規律是其他規律的基礎，元素金屬性、非金屬性變化的規律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎，因此是本節教材的重點。

二、學情分析。

到目前為止，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節創造了必要條件。但本節教材內容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。

三、教學方法。

為增強啟發性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。

本節教材可分五步進行：

1、研究核外電子排布變化的規律性。

將質子數1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序數、元素符號和原子結構示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向學生提問：從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，同一橫行元素的原子結構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發現規律，得出結論，并在小結時指出：如果對質子數大于18的元素繼續研究，同樣可以發現，每隔一定數目的元素，也會出現原子最外層電子數象na到cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現象，從而揭示核外電子排布規律的普遍性。

在以上教學過程中，適時引入“原子序數”的概念。

2、研究原子半徑變化的規律性。

隨著原子序數的遞增，原子半徑依啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子內正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5-5，對有關數據進行驗證，并分析總結，得出結論。

3、研究元素主要化合價變化的規律性。

組織學生根據原子結構示意圖，推測li到f、na到cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規律性。

（1）借鑒已學堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。組織學生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。

（2）推測隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規律性。組織學生討論并指出：當電子層數相同時，隨著原子序數的遞增，最外層電子數從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

（3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應為邊講邊做實驗，學生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結論與上面的.推論是一致的。教學中，通過al2o3，al(oh)3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現出一定的非金屬性，歸納教材表5-9。

在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質時，教師可和學生一起從元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度歸納出表5-10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結論。

還應當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。

組織學生將本節內容歸納，總結得出元素周期律。

四、演示實驗說明和建議。

［實驗5-1］可以用鎂帶跟水反應，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應。反應前要用砂紙擦去氧化膜，反應時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應相當緩慢，這是由于鎂的化學性質不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內部金屬繼續跟水反應。因此必須在加熱的條件下才能看到反應迅速地進行。

鎂跟水反應生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產生的氣泡，應該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

［實驗5-3］制取al(oh)3沉淀時，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當al(oh)3跟naoh溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現象；如果naoh過量，試管中有部分al(oh)3沉淀溶解，生成了naalo2al(oh)3跟h2so4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現象。上述現象都會影響學生對實驗的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應相等。

五、布置作業：課本第101頁第一、三大題。

板書設計。

（一）教材內容：元素性質的周期性變化，即元素周期律。

（二）教材的地位和作用。

1、教材安排在《原子結構》與《元素周期表》之間，承前啟后。

2、基礎理論的教學。

（三）教學目標。

1、知識目標。

2、能力目標：（1）分析歸納總結能力。

（2）邏輯推理能力。

（3）觀察分析問題的能力。

3、德育目標：量變引起質變，辨證唯物主義教育。

（四）教學的重點和難點。

1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規律。

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規律。

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律。

二、學情分析。

三、教學方法：課堂討論和邊講邊做實驗，分五步進行。

1、研究核外電子排布變化的規律性：提問方式。

2、研究原子半徑變化的規律性：結合電學知識推測。

3、研究元素主要化合價變化的規律性。

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規律性。

四、演示實驗說明和建議。

五、布置作業。

元素周期表的教案（精選19篇）篇二

現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經過多年修訂后才成為當代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。

在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對于促進化學的發展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。

利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。

19英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生射線x，發現原子序數越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序數)排列。后來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。[3]將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。

元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

年6月8日，國際純粹與應用化學聯合會宣布，將合成化學元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學新元素[7]。

元素周期表的教案（精選19篇）篇三

1、使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

4、對學生進行科學研究方法的教育。

原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律。

元素金屬性、非金屬性變化的規律。

探索發現法和遷移類比法。

]投影儀、實驗儀器、有關藥品。

[學生回答]發現了元素周期律。

[教師板書]第三節元素周期律

[教師引導]如何理解"律"、"周期"的含義？

[學生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認識。）

[教師小結]律就是規律，是關于元素的規律；所謂周期，首先意味著周而復始的重現。其次，嚴格說來并不是簡單的重復，而是符合哲學上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節內容的學習中仔細體會。我們現在明白了：元素周期律就是揭露元素發生周期性變化的規律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發生了周期性變化。

[教師小結]請同學閱讀課本130頁表5—5中原子序數1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數指的是人們按核電荷數給元素編的號。閱讀后請同學從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間

[學生活動]略。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間周期性變化

[教師引導]核外電子排布的情況我們已經清楚了，請同學利用所學知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。

[學生活動]略。

[教師引導]再請同學們閱讀表5—5中有關原子半徑的數據，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。

[學生活動]略。

[教師板書]原子半徑

周期性變化

[相關練習]課本137頁二題3、

在下列元素中，原子半徑最小的是（）

a、nb、fc、mgd、cl

[教師引導]結構如此，元素的性質呢？化合價是元素相互化合時表現出來的性質。請同學根據結構：核外電子的排布，標出1~18號元素的化合價。正、負價都有的，要求同學標出最高正價和最低負價。

[學生活動]略

[教師引導]再請同學閱讀表5—5中有關主要化合價，完成表5—8。

[學生活動]略。

[教師板書]化合價

不

變

周期性變化

[相關練習]課本137頁二題6、

某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是h2xo3，這種元素的氣態氫化物的化學式為（）

a、hxb、h2xc、xh3d、xh4

[教師小結]從今天的學習中，我們認識到隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現周期性的變化。既然結構決定性質，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化呢？留待后續課解決。

[布置作業]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題

[板書設計]第三節元素周期律

核外電子排布原子半徑化合價

橫行

不

縱列

變

行與行之間周期性變化周期性變化周期性變

元素周期表的教案（精選19篇）篇四

2、認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質。

金屬性、非金屬性的周期性變化。

投影及有關儀器、藥品。

探索發現和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規律，總結歸納，理解實質。

（第一課時）引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么？答：元素周期律。

核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關系。

元素周期表的教案（精選19篇）篇五

物質結構、元素周期表是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學習，給孩子學習本章知識提供了感性認識材料，為物質結構、元素周期律的理論知識的學習打下重要的基礎。同時，本章知識的學習也后面的選修內容的學習提供了理論知識的基礎。

《元素周期表》這節課的教學內容主要包括：原子的結構、元素周期表的結構、元素在周期表中的位置表示等。教學中，應以元素的原子結構為基礎，通過相鄰原子在原子結構上的區別找出元素周期表的編排規則。這不僅符合知識的內在聯系，體現了本質決定現象這一辯證唯物主義觀點，也訓練了孩子的思維。對高中階段的元素化合物知識的孩子起到導學作用。

1、知識與能力：

1、復習回顧原子的結構；

2、過程與方法：

1、引導孩子自主學習：認識元素周期表的結構。

2、體驗科學探究的過程，使孩子親自實踐，感受學習的樂趣，培養學習化學的興趣。

3、情感、態度與價值觀：

1、培養學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

2、通過化學史的學習，培養勇于創新、不斷探索的科學品質。

3、通過化學史培養孩子學習化學的興趣，培養孩子嚴謹求實的科學態度；教給孩子一種研究化學的方法；并根據元素周期表的排布規則對孩子進行事物的聯系和區別的辯證唯物主義觀點教育。

根據新課程理念，教師是教學活動的組織者、引導者和合作者，教學過程是教與學的交往、互動，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發、相互補充的過程，為此，本節課安排了以下教學方法：

(a)溫故而知新，復習初中的相關知識。從初中熟悉的原子結構入手，引出原子的表示方法，azx。

(b)本節課的重點“元素周期表的結構”教學，采用討論探究法。應靈活運用各種教學手段，充分發揮孩子的主體作用，調動孩子的積極性。開展科學探究，讓孩子體驗科學研究過程。對于微觀領域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進行投影，幫助孩子理解記憶。

(c)通過對元素周期表結構的學習和總結，利用練習的輔助作用，鞏固和加深孩子對現學知識的理解。d)課后作業，加強對課本知識的熟練運用。

元素周期表的教案（精選19篇）篇六

前二十位必須會，然后主族和副族的元素也要背下來。

口訣。

氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。

鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。

硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。

碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。

氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。

氧硫硒碲釙——養牛西蹄撲。

氟氯溴碘砹——父女繡點愛。

氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。

化學元素周期表根據原子序從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹵素、堿金屬元素、惰性氣體、放射性元素等。這使周期表中形成元素分區。由于周期表能夠特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。現代的周期表由俄國化學家門捷列夫于1869年(己巳年)創造，用以展現當時已知元素特性的周期性。自此，隨著新元素的探索發現和理論模型的發展，周期表的外觀曾經過改變及擴張。一個國際科研小組5月2日聲明，他們利用新實驗成功證實了117號元素的存在，這一成果使得該超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。

按兩種要求來背：一是按周期背下前四周期的元素（前四行），即從“氫氦鋰鈹硼”到第36號元素kr氪;第二種是要能按主族元素把7列主族元素背下來（羅馬數字加字母a的為主族元素，比如第一主族ia（第一列）“氫鋰鈉鉀銣銫鈁”）。這樣背下來更助于理解元素及其化合物的化學性質的規律性和遞變性。

元素周期表的教案（精選19篇）篇七

教學目標：

知識目標：

1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。

3．認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。

能力目標：

通過自學、思考、對比、實驗等方法培養觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力。

教學重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律。

教學難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律。

(第一課時)。

教學過程：

[引入]我們在學習堿金屬和鹵素時，已經知道一些元素的原子結構相似其性質也相似，人類已經了現了一百多種元素，這些元素的原子結構與元素性質之間都有些什么聯系？這就是本節要討論的問題。

元素周期表的教案（精選19篇）篇八

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。

在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

本節教材有以下兩個特點。

(1)對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。

(2)元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標：

1.使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3.認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

能力目標：

1.通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。

2.通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。

情感目標：

1.使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。

2.通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

本節教學重點：1元素主要性質的周期性變化規律。

3元素金屬性和非金屬性的變化規律(1、2兩點為本節課重點)。

本節教學難點：1元素主要性質的周期性變化規律。

元素周期表的教案（精選19篇）篇九

鹵族元素在高中化學學習中的地位是很重要的。因為是第一次出現元素及其單質和化合物知識的系統學習。其特點是有很強的規律性，并且會出現很多新的化學性質及化學變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質和化合物的學習，分別是氧族和堿金屬。若能在這章的學習中能很好掌握變化規律及學習方法，并能把這些規律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕松很多。

2、本節課教材的地位與作用。

本節課是鹵素的第一節氯氣的第二課時。在第一課時里學生已經學習的鹵素原子結構的異同點、氯氣的物理和化學性質。學生已經知道了氯氣很活潑，能和很多物質反應；知道了氯原子的結構決定了氯氣的性質。而這節課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎么發生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發生，從而找出規律。

3、教學目標。

根據教學大綱和本節教材的特點，我設立了以下教學目標。

知識目標：理解離子鍵和共價鍵；理解離子化合物和共價化合物；知道化學鍵。能力目標：培養學生思維的邏輯性和解決問題的能力；培養學生分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

情感目標：培養學生透過現象看事物發展的本質的哲學思想。

4、教學重點和難點。

離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

二、說教法。

根據本節課的內容及學生的實際水平，我采取啟發-掌握式教學方法并充分發揮電腦多媒體的`輔助教學作用。

作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態就很重要了。而啟發-掌握式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

三、說教學過程。

四、幾點說明。

1、為了節約時間，擴大容量，本節課的板書利用多媒體顯示。

2、由于本人水平有限，本節課的課件是從網上下載，結合教學目標進行了選擇利用。

元素周期表的教案（精選19篇）篇十

我是氧，不用想，離開我就憋得慌；

我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；

我是氖，也不賴，通電紅光放出來；

我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；

我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；

我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；

我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；

我是磷，害人精，劇毒列表有我名；

我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；

我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；

我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；

我是鉀，把火加，超氧化物來當家；

我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；

我是鈦，過渡來，航天飛機我來蓋；

我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；

我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛；

我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；

我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；

我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；

我是溴，揮發臭，液態非金我來秀；

我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；

我是碘，升華煙，遇到淀粉藍點點；

我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；

我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；

我是金，很穩定，扔進王水影無形；

我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨；

我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；

我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發；

我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；

我是鉈，能脫發，投毒出名看清華；

我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；

我是硒，補人體，口服液中有玄機；

我是鉛，能儲電，子彈頭里也有我。

元素周期表的教案（精選19篇）篇十一

今天，我說課的內容是人教版高中化學第一冊第五章第二節《元素周期律》。本節課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。

本節內容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結構上歸納得出的，因此原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎。

教材的地位和作用。

元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過對本節的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以元素周期律為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。

知識目標：（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。

（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

（3）認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。

能力目標：培養學生分析問題、總結歸納、發現規律的能力。

情感目標：教育學生保持辨證唯物主義的科學態度，尊重事實。

重點：（1）元素主要性質的周期性變化規律。

（3）元素金屬性和非金屬性的變化規律。

難點：（1）元素金屬性、非金屬性的變化規律。

到目前為此，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識，為本章創造了必要條件。但由于在初中的學習中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導致了高一學生對這部分內容的掌握也深淺不一。

學法引導。

通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導出元素周期律。

教師引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。

通過觀察、分析實驗的現象，總結歸納出元素周期律，再與理論推導的進行比較、統一。

通過一定量的練習訓練，鞏固所學知識。

教法。

本節課教師要做好引導工作。可采用誘思探究法——通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發討論等方法。

教學中注意對舊知識的復習，更應注意剖析新舊知識的區別與聯系、幫助學生溫故而知新，實現由未知向已知、由淺入深的轉化。

通過課堂討論的形式，啟發學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質量。

課時安排為2課時。

教學過程采用以舊引新的方法，把學生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設計即是老師組織學生在課堂活動的過程。不斷將學生引入學習新的知識，激發思考新問題，使學生有課堂活動的時間和空間。教學過程可分五步進行：

研究核外電子排布變化的規律性。將質子數1～18的元素，從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，組織學生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發現規律，得出結論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數”的概念。

研究原子半徑變化的規律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結。

研究元素主要化合價變化的規律性。組織學生根據原子結構示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5—5進行驗證，完成表5—8，得出結論。

研究元素的金屬性、非金屬性變化的規律。

先引導學生根據以前所學知識歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。

推測在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規律性。

實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。（通過al2o3、al（oh）3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。）。

組織學生將本節內容歸納、總結得出元素周期律。

讓學生完成一些有關的課堂練習題，以進一步鞏固有關知識。

板書設計：略。

元素周期表的教案（精選19篇）篇十二

第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬----那美女桂林留綠牙。

第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳----嫁改康太反個萌。

鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者。

砷硒溴氪----生氣休克。

第五周期：銣鍶釔鋯鈮----如此一告你。

鉬锝釕----不得了。

銠鈀銀鎘銦錫銻----老把銀哥印西堤。

碲碘氙----地點仙。

第六周期：銫鋇鑭鉿----（彩）色貝（殼）藍（色）河。

鉭鎢錸鋨----但（見）烏（鴉）（引）來鵝。

銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽。

鉍釙砹氡----必不愛冬（天）。

第七周期：鈁鐳錒----防雷啊！

元素周期表的教案（精選19篇）篇十三

1．知識與技能目標。

（1）能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

2．過程與方法目標。

（1）通過查找元素周期表發現史，學會運用查閱資料獲取信息。

（2）培養學生通過分析和處理數據得出結論，形成概念，發現規律的思維方法。

（3）通過交流討論，培養學生敢于質疑、合作解決問題的意識。

3．情感態度與價值觀目標。

（1）在元素周期表的教學中，通過探究規律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

（2）設計多種交流和探究活動，在活動中培養學生嚴謹求實的科學態度。

2學情分析。

通過初三和必修i的學習，學生已經基本具備了一定的無機化學基礎知識。例如初三學習的原子的構成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質結構知識，這些為本章的學習奠定了一定的基礎。在本章中，這些知識將更加細化，理論性更強，體系更加完整。通過《物質結構元素周期律》的學習，可以使學生對于所學元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時，作為理論指導，學生能更好的把無機化學知識系統化、網絡化。在物質結構的基礎上，將元素周期表的學習和元素周期律的學習結合起來，將學生在初中和必修i中所學習的氧化還原反應和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節，通過化學鍵的學習，可以為今后有志深入學習化學的同學打下一定的基礎。總之，本章內容既是必修的重要理論內容，也是為選修內容的學習打下良好的基礎。

3重點難點。

教學重點：

1.元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。

2.元素性質和原子結構的關系。

教學難點：

1．元素周期表的結構；元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。

4教學過程。

4.1第二學時堿金屬和鹵族元素教學活動。

活動1【導入】引入新課。

引入練習：完成第五頁，堿金屬原子結構的表格，從中找到什么變化規律？

學生討論：完成表格，相互討論。

活動2【講授】新課講解。

教師：請學生從原子結構和電子排布思考，k和na哪種元素比較活潑？

讓學生獨自通過實驗探究k、na活潑性（教師必須要求學生注意安全）。

讓學生深入思考，為什么是k比na活潑，實驗現象有什么相似性和不同之處？

學生活動討論：閱讀實驗，小組進行思考討論交流，小組發言金屬活潑性的本質。

教師：引入問題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質變化規律？請同樣用實驗的方法加以驗證。

學生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結構做出大膽預測。實驗驗證。

教師：引導學生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質是否相同進行思考學生：學生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質，找出自己探究上的錯誤之處。

活動3【活動】交流討論。

師生共同交流討論：

1．一個族的性質變化規律，能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結構的變化規律來判斷一個族的性質相似性和規律性。

2．堿金屬和鹵素的性質。

活動4【練習】課堂練習。

幻燈片展示問題，學生思考后回答。

活動5【測試】習題。

1．通過課本的演示實驗，總結整個堿金屬的`性質規律有哪些？

（1）。

（2）。

（3）。

3．下列那個選項不能說明金屬a比金屬b活潑（）。

a．a常溫下可以與水反應，b不與水反應。

b．b不能從任何含a的鹽中置換出金屬a。

c．用氨水可以制取b對應的堿，卻不能制取a對應的堿。

d．a在空氣中比b耐腐蝕。

4．下列對銫的性質預測正確的是（）。

a．它的熔點很高。

b．它只存在一種氧化物。

c．它的碳酸鹽不易溶于水。

d．氯化銫易溶于水。

5．隨著電子層數的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力，原子的電子能力增強，元素的還原性，金屬活潑性。通過堿金屬性質相似性和規律性的總結，請你推測鹵素的相似性和規律性隨著電子層數的增加，原子核對于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學性質。

6．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）。

a．鉀的密度比鈉的小。

b．鉀原子的電子層比鈉原子多一層。

c．鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈。

d．加熱時，鉀比鈉更易汽化。

7．下列關于鹵化氫的說法不正確的是（）。

a．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩定。

b．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩定。

c．穩定性為hfhclhbrhi。

d．鹵素單質與氫氣反應越難，生成物越不穩定。

8．將下列物質加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）。

a．kcl晶體b．ki晶體c．ccl4d．mg。

活動6【作業】作業布置。

布置練習冊本節30分組測試試題。

元素周期表的教案（精選19篇）篇十四

按族分：

氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。

鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。

硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。

碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。

氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。

氧硫硒碲釙——養牛西蹄撲。

氟氯溴碘砹——父女繡點愛。

氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。

元素周期表的教案（精選19篇）篇十五

不論你是中學生還是中學生的家長，都可以試試。算好了，只要10分鐘時間。

在背誦之前先用2分鐘時間看一個不倫不類的小故事：

侵害。

從前，有一個富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養著有福氣的奶媽，這家有個很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），后來只能嫁給了一個叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，新娘一生氣，當時就休克了。

這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個仙人住的地方。

這里風景優美：彩色貝殼藍藍的河，一只烏鴉用一縷長長的白巾牽來一只鵝，因為它們不喜歡冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

看完了嗎？現在我們把這個故事濃縮一下，再用6分鐘時間，把它背下來。侵害。

老爸銀哥印西提地點仙。

（彩）色貝（殼）藍（色）河但（見）烏（鴉）（引）來鵝一白巾供它牽必不愛冬（天）防雷啊！

鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺----鐵姑捏痛新嫁者。

砷硒溴氪----生氣休克第五周期：

銣鍶釔鋯鈮----如此一告你鉬锝釕----不得了。

銠鈀銀鎘銦錫銻----老爸銀哥印西提碲碘氙----地點仙。

銫鋇鑭鉿----（彩）色貝（殼）藍（色）河鉭鎢錸鋨----但（見）烏（鴉）（引）來鵝銥鉑金汞砣鉛----一白巾供它牽鉍釙砹氡----必不愛冬（天）。

第七周期：鈁鐳錒----防雷啊！

(唉，沒辦法，這么難記的東東，又必須要背，就只能這樣了。其實，任何一門學科的知識都可以化為各種特殊方法來記憶，熟能生巧就能極大提高學習效率，如果每個人都能學好快速閱讀記憶那該多好啊！)以上是橫著按周期背。下面是豎著按族背：

氫鋰鈉鉀銣銫鈁鈹鎂鈣鍶鋇鐳。

硼鋁鎵銦鉈。

碳硅鍺錫鉛。

氮磷砷銻鉍。

氧硫硒碲釙。

氟氯溴碘砹。

氦氖氬氪氙氡。

請李娜加入私訪（李娜什么時候當皇上啦）。

父女繡點愛（父女情深啊）害耐亞克先動。

化合價可以這樣記憶：

23、鎂。

24、鋁。

27、鐵。

56、鋅65、鈣40、銅64、鉀。

39、硫。

32、碳。

12、氫氣。

2、氮氣。

28、氧氣。

32、水。

18、一氧化碳。

28、二氧化碳。

44、鹽酸36.5、硫酸98、碳酸鈣100、氫氧化鈉40.常用金屬活動性順序表。

提問者采納。

青害李碧朋，探丹陽付奶。(氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖)那美女桂林，流露押嫁該。（鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣）。

抗臺反革命，提供難題新。（鈧鈦釩鉻錳，鐵鈷鎳銅鋅）。

假者生喜羞，可入肆意搞。（鎵鍺砷硒溴，氪銣鍶釔鋯）。

你母得了癆，八音閣隱息。（鈮鉬锝釕銠，鈀銀鎘銦錫）。

替弟點仙色，貝蘭是普女。（銻碲碘氙銫，鋇鑭鈰鋪釹）。

破杉誘扎特，弟火而丟意。（钷釤銪釓鋱，鏑鈥鉺銩鐿）。

虜獲貪污賴，我一并進攻。（镥鉿鉭鎢錸，鋨銥鉑金汞）。

他錢必不安，東方雷阿土。（鉈鉛鉍钚砹，氡鈁鐳錒釷）。

普誘那不美，懼怕可愛肥。（鏷鈾镎钚镅，鋦锫锎锿鐨）。

們若老，爐肚喜波黑，賣uunuuuuub!

元素周期表的教案（精選19篇）篇十六

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

元素化合價

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同

(3)所有單質都顯零價

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增

元素的金屬性與非金屬性

(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

最高價氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳

一至五價都有氮銅汞二價最常見

正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三鐵二四六七錳為正

碳有正四與正二再把負價牢記心

負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷

(一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k鉀i碘al鋁，鎢的符號w。……

(二)hhelibeb(氫氦鋰鈹硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(鈉鎂鋁硅磷)sclarkca(硫氯氬鉀鈣)五個五個背，比較順口。

(三)化合價：

元素周期表的教案（精選19篇）篇十七

(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

最高價氧化物和水化物的酸堿性。

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

元素周期表的教案（精選19篇）篇十八

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

元素化合價。

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質都顯零價。

單質的熔點。

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

元素的金屬性與非金屬性。

(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

最高價氧化物和水化物的酸堿性。

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

元素周期表的教案（精選19篇）篇十九

高中化學。

人教2003課標版1學情分析。

人教版化學《必修1》第一章第一節是高一第二學期學生首先學習的內容，學生已完成高一第一學期的學習，對一些金屬與非金屬單質及化合物性質有了較為感性的認識，初中階段學習了1～18號元素原子結構特點，知道了元素原子結構與元素性質存在著一定的關系，為學習元素周期表知識作好良好的鋪墊。通過本節元素周期表的學習，熟悉元素周期表結構和實質，為系統學習元素周期律奠定基礎。

2教學目標。

知識與技能要求：使學生了解元素周期表的結構以及周期、族等概念。理解原子結構與元素在周期表中的位置間的關系。

過程與方法要求：通過自學有關周期表的結構的知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

難點：原子結構與元素周期表的位置相互推斷。

4教學過程4.1第一學時。

【分析】門捷列夫把已經發現的63種全部列入表中，從而初步完成了使元素系統化的任務。他還在表中留下了空位，語言了類似硼、鋁、硅的未知元素的性質，而他在周期表中也沒有機械的完全按照相對原子質量數值的順序排列。若干年后，他的預言都得到了證實。為了紀念他的功績，就把元素周期律和元素周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫周期表。【分析】把電子層數目相同的各種元素，按原子序數遞增的順序從左到右排成橫行；再把同橫行中最外層電子數相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行。這樣就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。

【開放性訓練】根據元素周期表的編排原則，將1-18號元素編成周期表。