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化學(xué)的教學(xué)設(shè)計案例 化學(xué)的教學(xué)設(shè)計篇一

知道電解池的形成條件，能夠正確判斷電解池的陰陽極及兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型;能正確書寫典型電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【過程與方法】

通過電解氯化銅溶液的實驗操作和對觀察、分析實驗現(xiàn)象，體驗科學(xué)探究的過程。 【情感態(tài)度與價值觀】

通過實驗探究，學(xué)生能夠逐漸形成良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，進(jìn)一步理解由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。

二、教學(xué)重難點 【重點】

電解池的組成與電極反應(yīng)式的書寫。 【難點】

電解過程中微粒的變化。

三、教學(xué)過程 第一環(huán)節(jié)：情景引入

【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實驗裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)

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【演示實驗】浸入cuc12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。(一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。) 【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。 【小組討論】(1)通電前cuc12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?(2)通電時溶液中的離子運動情況有何變化?電路中的電流與電子流向如何?(3)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢? 【學(xué)生活動】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。 【視頻演示】電解氯化銅微觀模擬。

【提出問題】整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?(電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能) 【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。

第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)

在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解naoh溶液或na2so4溶液，你知道為什么嗎? 第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。

作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。

四、板書設(shè)計

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以上為《電解》教學(xué)設(shè)計，希望對大家有所幫助。

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計案例 化學(xué)的教學(xué)設(shè)計篇二

一、深挖往屆試題潛力，提高學(xué)生思維深度

往屆高考化學(xué)試題中大多數(shù)試題無論從知識角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺得：有些試題還大有潛力可挖，通過把試題進(jìn)行全面改造后加以訓(xùn)練，可以把學(xué)生的思維能力提高到一個新的高度。

例1：一些氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池。電池反應(yīng)由兩個半反應(yīng)組成，兩個半反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行。例如：伏打電池的電池反應(yīng)為：zn+2h+=zn2++h2↑兩個電極反應(yīng)為：

負(fù)極zn—2e=zn2+

正極2h++2e=h2↑鉛蓄電池具有電壓高，放電容量大，經(jīng)濟上較便宜，廣泛用于汽車、拖拉機、輪船作啟動與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為ρ1，放電完畢后，溶液的密度變?yōu)棣?。又鉛蓄電池充電時的反應(yīng)：

2pbso4+2h2opb+pbo2+2h2so4

法拉第常數(shù)；f=96500c/mol。

（1）寫出鉛蓄電池使用時所產(chǎn)生的總反應(yīng)式及兩電極上的半反應(yīng)。

（2）已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個數(shù)據(jù)：1。10g·cm—3，相當(dāng)于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸、1。28g·cm—3，相當(dāng)于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸。請指出ρ1，ρ2分別對應(yīng)于哪一個數(shù)據(jù)。

（3）用什么方法可以確定什么時候該充電，什么時候該停止充電？

（4）按方程式計算生成及消耗的水和硫酸的質(zhì)量。

（5）計算一個電容量為4。32×106c的蓄電池中需加多少硫酸？

（6）對一個電容量為4。32×106c的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。

（7）用久了的鉛蓄電池會對環(huán)境造成污染，為什么？

說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)高考化學(xué)試題中有關(guān)鉛蓄電池的選擇題后，參考一些資料，編擬的一道綜合試題。該題考查生活中的鉛蓄電池，其內(nèi)容牽涉到化學(xué)中原電池、物理學(xué)中電學(xué)知識及環(huán)保方面的知識等，主要考查學(xué)生的知識遷移能力和跨學(xué)科知識的綜合運用能力，同時考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性、流暢性、整體性和創(chuàng)造性。進(jìn)行試卷講評后，學(xué)生普遍感到思維能力有了很大的提高，受益匪淺。現(xiàn)簡答如下：

（1）由題示可知：伏打電池的電池反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)，依據(jù)電池的充電、放電反應(yīng)互為相反的過程，可得鉛蓄電池的電池反應(yīng)：

pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o

正極反應(yīng)：

pbo2+2h2so4+2e=pbso4+2h2o+so42—

負(fù)極反應(yīng)：

pb+h2so4—2e=pbso4+2h+

（2）從方程式看出：鉛蓄電池放電時生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時生成了h2so4。因此，ρ1應(yīng)該為1。28g·cm—3，相當(dāng)于含36。87%（質(zhì)量）的硫酸；ρ2應(yīng)該為1。10g·cm—3，相當(dāng)于含14。35%（質(zhì)量）的硫酸。

（3）該問題是在前兩問基礎(chǔ)上考查學(xué)生的發(fā)散思維的創(chuàng)新能力。由鉛蓄電池的電動勢和溶液的密度變化可想到兩種方法：

（a）測量電池電動勢：放電時，電動勢降至某額定限量即充電；充電時，電動勢上升達(dá)某一額定限量即停止充電。

（b）設(shè)法用比重計測定電解液比重。若充電時比重計的讀數(shù)為ρ1時，則表明充電完成；若放電時比重計的讀數(shù)為ρ2，則表明放電完成。

（4）根據(jù)電池反應(yīng)，每消耗2molh2so4，即196gh2so4，生成2mol水，即36g。

（5）解題關(guān)鍵是求出反應(yīng)中硫酸和水消耗和生成的量。根據(jù)電池的總電量、法拉第常數(shù)，可求出充、放電反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)題意列出方程式，解得開始時需加入硫酸的量為634。6g。

（6）在前一問的基礎(chǔ)上，求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差為105。8cm3。

（7）本問屬環(huán)保問題。由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產(chǎn)生，需補水，一旦漏液會造成設(shè)備的腐蝕等問題。因此，用久了的鉛蓄電池會發(fā)生漏液，鉛污染環(huán)境等。

二、變換試題設(shè)問角度，提高學(xué)生思維深度

在傳統(tǒng)的高考復(fù)習(xí)中，學(xué)生的思維會形成一定的定勢，久而久之，這種定勢會束縛學(xué)生的思維，從而使學(xué)生喪失創(chuàng)造力。因此，在新形勢下的高考復(fù)習(xí)中，筆者在考題中聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際，變化設(shè)問角度，使學(xué)生的思維經(jīng)常處于激活狀態(tài)中，以達(dá)到培養(yǎng)創(chuàng)造型、復(fù)合型人才的目的。

例2：芒硝是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：

（1）我國廣西某地蘊藏著一大型芒硝礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地下淺層，還是地下深層？為什么？

（2）芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱效果，使室內(nèi)溫度保持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖。請問這是為什么？請用方程式回答。從這個意義上講，芒硝可作什么材料？

（3）為測定na2so4和nacl混合物中na2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位學(xué)生按下列實驗步驟進(jìn)行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑a→過濾出沉淀b→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。

a。實驗時，甲學(xué)生選用agno3作試劑a，乙學(xué)生選用bacl2溶液作試劑a。問哪一位學(xué)生所選用的試劑a不合理，為什么？

b。以下都是在試劑a選擇正確時進(jìn)行的實驗：檢驗加入的試劑a是否已過量的方法是______；若實驗中測得樣品質(zhì)量為wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請列出實驗測定結(jié)果的計算式：na2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)第三章《硫、硫酸》專題時，通過參考一些資料獨立編寫的試題。本題以學(xué)力立意，主要考查硫酸鹽的溶解性、結(jié)晶水合物得失結(jié)晶水所伴隨的能量變化、硫酸根離子的檢驗等，但試題變化設(shè)問角度，以生產(chǎn)、生活實際為線索考查學(xué)生靈活運用知識的能力，而且第3問能很好區(qū)分學(xué)生平常是否做過實驗、做實驗時積極思考，還是“照方抓藥”。通過考試發(fā)現(xiàn)，學(xué)生做得極不理想，有80%的學(xué)生沒有全部做對，這是筆者始料不及的。現(xiàn)簡答如下：

（1）地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充沛，而芒硝溶于水，因此只有在地下深層才能存在。

（2）na2so4·10h2ona2so4·nh2o+（10—n）h2o

其中n＜10。由于芒硝隨環(huán)境溫度的變化，會得失結(jié)晶水，在得失結(jié)晶水的過程中伴隨能量變化，因此，芒硝可作儲能材料。

（3）a。甲學(xué)生選用agno3溶液不合理。因為除生成agcl沉淀外，還可能析出少量ag2so4沉淀，而且烘干沉淀時，agcl將發(fā)生分解，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確；b。取上層反應(yīng)清液，再加入bacl2溶液，若不再生成沉淀，說明a過量；na2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略。

三、精心點撥，層層推進(jìn)，提高學(xué)生思維深度

思維能力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經(jīng)典試題的消化和吸收過程中才能產(chǎn)生質(zhì)的飛躍，即頓悟。因此，在復(fù)習(xí)過程中，只有對經(jīng)典試題精心點撥，并由此引導(dǎo)學(xué)生解決新問題，才能在這種循環(huán)過程中，產(chǎn)生靈感，從而提高學(xué)生的思維能力。

例3：有關(guān)物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，a的濃溶液與單質(zhì)b在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①，a的稀溶液與足量b發(fā)生反應(yīng)②，d的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。

據(jù)此填寫下列空白：

（1）反應(yīng)④的現(xiàn)象是_______；

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式______；

（3）a濃溶液與單質(zhì)b加熱時能否產(chǎn)生g？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）。

說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生綜合復(fù)習(xí)時精心選擇的試題，引導(dǎo)學(xué)生尋找解題的突破口是d為鐵鹽，因為d的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色，從而確定b為fe，a為硝酸，因而問題（1），（2）的答案很容易得出。由③知：2hno3（濃）+no=h2o+3no2，因此，濃硝酸與鐵加熱時不能產(chǎn)生no。試題講解后意猶未盡，筆者又針對信息③出了下面的思考題：

1、為什么金屬與濃硝酸反應(yīng)一般產(chǎn)生no2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生no氣體呢？

2、工業(yè)上制備硝酸時為什么只能得到稀硝酸呢？

說明：本題是對例3中信息③的深化。通過認(rèn)真分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中有大量的硝酸分子，硝酸分子與no分子能很快反應(yīng)，生成no2分子和水分子，因而金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生no2氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生no氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應(yīng)，是將no2用水吸收得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會很快與生成的no反應(yīng)，重新生成no2。通過上述分析，學(xué)生澄清了以前的模糊認(rèn)識，加深了對信息③的認(rèn)識：

2hno3（分子）+no3no2+h2o

筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思考題：

鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應(yīng)：

fe3++6c6h5oh→[fe（c6h5o）6]3—+6h+

某學(xué)生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預(yù)測可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方程式。

說明：學(xué)生此時的思維已完全被激活，在課堂上展開了激烈的辯論，最后在教師的點撥下形成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強堿性，當(dāng)把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，引起fe3+的水解平衡發(fā)生移動，產(chǎn)生紅褐色的fe（oh）3沉淀，反應(yīng)為：

3c6h5o—+fe3++3h2o=fe（oh）3↓+3c6h5oh

生成的苯酚再與fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成紫色的[fe（c6h5o6）]3—，反應(yīng)為：

fe3++6c6h5oh→6h++[fe（c6h5o）6]3—

最后，由于h+不斷產(chǎn)生，酸性不斷增強，生成的fe（oh）3沉淀不斷溶解：

fe（oh）3+3h+=fe3++3h2o

通過上面的訓(xùn)練，學(xué)生普遍感到思維能力提高了。由此筆者想到：信息題應(yīng)該僅僅是考查學(xué)生靈活運用知識能力的手段，老師更應(yīng)該對題中信息進(jìn)行深化，展開它豐富的內(nèi)涵，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力。

四、大膽探索，銳意創(chuàng)新，提高學(xué)生思維能力

在高考復(fù)習(xí)中，有人認(rèn)為：試題做多了，學(xué)生能力自然就上來了，就能考出好成績。筆者不敢茍同，很不贊同題海戰(zhàn)術(shù)。我認(rèn)為采用精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎(chǔ)上，編寫一些知識點廣而淺，靈活度高，思考空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調(diào)動學(xué)生思維的積極性，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性。

以上是我在高考復(fù)習(xí)中就如何提高學(xué)生思維深度做出的一點探索、一點嘗試，希望中學(xué)化學(xué)同仁能批評指正。

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計案例 化學(xué)的教學(xué)設(shè)計篇三

一、教材分析：

1.本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會以點帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

(1)認(rèn)知目標(biāo)：

掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

(2)能力目標(biāo)：

①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。

②培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。

(3)德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實的精神。

3.教學(xué)重點、難點

(1)乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

(2)重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學(xué)計算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學(xué)會邏輯推理的嚴(yán)密性;

②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認(rèn)識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1.情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

2.實驗促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3.計算機輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4.歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)輔助手段

1、說實驗：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。

2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表：

(1)2na+2ch3ch2oh→2ch3ch2ona+h2↑

(2)2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o

以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計案例 化學(xué)的教學(xué)設(shè)計篇四

一、 課前預(yù)習(xí)

1. 通讀要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，劃出你認(rèn)為的重點和難點。

2. 弄清將學(xué)習(xí)的新知識與哪些舊知識有關(guān)(若這些舊知識已遺忘，應(yīng)重溫一遍)。

3. 試著解決《與課堂同行》中的自主學(xué)習(xí)或?qū)W案的預(yù)習(xí)題。

4. 找出疑難問題，并記錄。

二、 課堂聽講

1.用腦

⑴緊跟老師的思路，在老師點撥的基礎(chǔ)上，還要多問幾個為什么，以提高自己的思維能力，形成自己的思路。

⑵要及時記憶，將老師講的重點內(nèi)容盡可能地當(dāng)堂掌握。

2. 用眼

⑴看老師。即注意觀察老師的面部表情、姿態(tài)和手勢，教師在講課中穿插的各種比喻、生動形象的描述及繪聲繪色的“表演”，以加深對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解。

⑵看黑板。即注意觀察老師板書的思路和重點及關(guān)鍵的內(nèi)容(老師常配以不同顏色的粉筆書寫)。

⑶看實驗。初學(xué)化學(xué)者，人人喜歡看實驗，但大多數(shù)人不會看實驗，常常是看熱鬧，而不會看門道，因為好看的未必是重要的。什么是重要的呢?這由實驗?zāi)康拇_定的。

3. 用耳。

⑴細(xì)心聽老師講解。要從老師講解時語調(diào)的變化中聽出重點，聽出關(guān)鍵。

⑵要認(rèn)真聽其他同學(xué)回答問題和在課堂討論中的發(fā)言。除了辨別他們的回答和發(fā)言是否正確外，還要學(xué)習(xí)他們的思維方法，或分析他們答錯的原因，這樣有利于提高自己分析問題、解決問題的能力。

4. 用手

⑴做好課堂筆記。記筆記也要講究方法和效果。

其一，記筆記時，不能什么都記。記什么，不記什么，要經(jīng)過思考再確定;

其二，筆記有助于抓住課堂學(xué)習(xí)和重點，強化記憶;

其三，課后復(fù)習(xí)時，筆記能有助于再現(xiàn)課堂學(xué)習(xí)的情景，因而筆記是搞好課后復(fù)習(xí)的重要的復(fù)習(xí)資料。

⑵做實驗或模仿實驗。積極參與實驗探究，除認(rèn)真地觀察實驗現(xiàn)象外，還要注意模仿老師的操作，這樣做有助于培養(yǎng)正確的操作技能。

5. 用口

⑴認(rèn)真回答老師提出的各種問題。

⑵積極參加課堂討論，要敢于爭辯、善于爭辯，在爭辯中加深對問題的理解。

三、 課后復(fù)習(xí)

1.回顧課堂所學(xué)內(nèi)容，弄懂弄通所學(xué)知識。

2. 看書，看筆記，并有重點記憶。

3. 單元復(fù)習(xí)，應(yīng)根據(jù)課堂聽講、討論的情況，整理好筆記或?qū)懗鰧W(xué)習(xí)心得(如總結(jié)自己在學(xué)習(xí)中的經(jīng)驗教訓(xùn))，在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上做一些典型的習(xí)題，以判斷自己對所學(xué)內(nèi)容的掌握情況。另外還可以閱讀一些參考資料，以擴大知識面。

四、 實驗指導(dǎo)

1. 要認(rèn)真做《實驗報告冊》中的預(yù)習(xí)題。

2. 要復(fù)習(xí)相應(yīng)知識點，了解實驗中的現(xiàn)象是如何發(fā)生的。

3. 要按步驟獨立完成實驗并實事求是地記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)，同時對異常現(xiàn)象分析原因，通過對現(xiàn)象的反思，鞏固相關(guān)知識體系。

4. 整理好桌面，洗凈儀器后方可離開。

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計案例 化學(xué)的教學(xué)設(shè)計篇五

一、燃燒反應(yīng)(描述現(xiàn)象要點：光或火焰，放熱，生成物的顏色、狀、態(tài)氣味)

1、碳充分燃燒：

c+o2=點燃co2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(空氣中：紅熱)

(氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體)

2、碳不充分燃燒：

2c+o2=點燃2co(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

3、硫燃燒：

s+o2=點燃so2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(空氣中：淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)

(氧氣中：藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)

4、磷燃燒：

4p+5o2=點燃p2o5(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(產(chǎn)生大量白煙，p2o5污染空氣)

5、鐵燃燒：

3fe+2o2=點燃fe3o4(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體)

(瓶底留少量水或細(xì)沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。)

6、鎂燃燒：

2mg+o2=點燃2mgo(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)

7、氫氣燃燒：

2h2+o2=點燃2h2o(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯壁有小水株)

8、一氧化碳燃燒：

2co+o2=點燃2co2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體)

9、甲烷燃燒：

ch4+2o2=點燃co2+2h2o

(產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰)

10、乙醇燃燒：

c2h5oh+3o2=點燃2co2+3h2o

二、常見氣體制備方程式

(一)制取氧氣

1、過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：

2h2o2=mno22h2o+o2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：

2kclo3=mno22kcl+o2#(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

3、加熱高錳酸鉀：

2kmno4=加熱k2mno4+mno2+o2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

(棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管)

(先撤導(dǎo)管后滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管)

4、加熱氧化汞：

2hgo=加熱2hg+o2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

5、電解水：

2h2o=通電h2↑+o2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

(電極：正氧負(fù)氫;體積比：氫二氧一;質(zhì)量比：氧八氫一;加入硫酸或氫氧化鈉的目的：增強水的導(dǎo)電性)

(二)制取二氧化碳

1、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳：

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑(基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng))

2、碳酸不穩(wěn)定：

h2co3=h2o+co2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

3、高溫煅燒石灰石：

caco3=高溫cao+co2↑(co2工業(yè)制法，基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

(三)制取氫氣

1、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：

zn+h2so4=znso4+h2↑

(實驗室制氫氣，基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

2、鋅跟稀鹽酸：

zn+2hcl=zncl2+h2↑

(實驗室制氫氣，基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

3、鎂跟稀鹽酸反應(yīng)：

mg+2hcl=mgcl2+h2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

三、其他方程式

1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(co2的檢驗)：

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

2、二氧化碳溶于水：

co2+h2o=h2co3(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

(co2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)榧t色)

3、木炭粉跟氧化銅高溫共熱：

c+2cuo=高溫2cu+co2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

(黑色粉末逐漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

4、木炭粉還原氧化鐵：

3c+2fe2o3=高溫4fe+3co2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

5、一氧化碳還原氧化銅：

co+cuo=加熱cu+co2(要有尾氣處理裝置)

6、h2還原氧化銅：

h2+cuo=加熱cu+h2o(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

(反應(yīng)前先通一段時間氣體：排盡裝置中的空氣或氧氣;反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一段時間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的cu重新被氧化成氧化銅)

7、一氧化碳還原氧化鐵(赤鐵礦煉鐵)：

3co+fe2o3=高溫2fe+3co2

8、一氧化碳還原四氧化三鐵(磁鐵礦煉鐵)：

4co+fe3o4=高溫3fe+4co2

四、金屬與鹽溶液反應(yīng)(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

1.鐵與硫酸銅溶液：fe+cuso4=cu+feso4

(濕法冶銅，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液原理。)

2.鋁與硫酸銅溶液：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu

(溶液由藍(lán)色逐漸變無色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)

3.鋅與硫酸銅溶液：zn+cuso4=cu+znso4

(溶液由藍(lán)色逐漸變無色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)

4.鐵與硝酸銀溶液：fe+2agno3=fe(no3)2+2ag

(溶液由無色逐漸變淺綠色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)

5.銅與硝酸銀溶液：cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

(溶液由無色逐漸變藍(lán)色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)

6.鋅與硝酸銀溶液：zn+2agno3=zn(no3)2+2ag

(固體表面有銀白色色物質(zhì)生成)

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計案例 化學(xué)的教學(xué)設(shè)計篇六

知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握實驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;

了解置換反應(yīng)的概念，對給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類型;

根據(jù)氣體的性質(zhì)，學(xué)會判斷氣體收集的方法。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設(shè)計制備氫氣的簡易裝置。

情感目標(biāo)

通過對氫氣純度的檢驗，使學(xué)生了解點燃可燃性氣體之前，需要進(jìn)行驗純的必要性，加強對學(xué)生進(jìn)行安全教育。

教學(xué)建議

本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。

1準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo)

本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進(jìn)行教學(xué)活動。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當(dāng)，緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。

2.教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理

教學(xué)過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識開始，可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片，導(dǎo)出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實物展示，巧設(shè)問題，由簡到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學(xué)生在課堂上設(shè)計出一套制氫氣的合適裝置，通過設(shè)計實驗，一可培養(yǎng)學(xué)生的動手、動腦的能力，二可增強他們學(xué)習(xí)興趣，三可鞏固已學(xué)知識。

3.優(yōu)選教學(xué)方法，教學(xué)手段多樣化

本節(jié)教學(xué)方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學(xué)手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科特點，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。

4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育

本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運用多媒體教學(xué)手段，通過實驗或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增加學(xué)生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時，教學(xué)中每一個知識點都是以已有知識或化學(xué)事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式，突出對學(xué)生學(xué)習(xí)過程的指導(dǎo)，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外，教學(xué)中還可結(jié)合氫氣的發(fā)現(xiàn)史和制氫發(fā)生裝置的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向?qū)W生進(jìn)行辯證唯物主義認(rèn)識論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育，這些都有利于對學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。

化學(xué)的教學(xué)設(shè)計案例 化學(xué)的教學(xué)設(shè)計篇七

一 、學(xué)習(xí)目標(biāo)分析

(一)學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成

1、認(rèn)識金屬與合金在性能上的主要差異

2、知道生活中常見合金的組成

(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識與技能目標(biāo)

(1)能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

(2)了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2、過程與方法目標(biāo)

(1)運用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

(2)對教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

(3)體驗科學(xué)知識和社會生活的互相影響的過程。

(4)通過完成小論文，體驗科學(xué)研究和收集整理信息的過程。

3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學(xué)生積極提出問題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

(2)通過金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。

二、教學(xué)重難點分析

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會責(zé)任感。

基于以上觀點確立教學(xué)重點為：

(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點;

(2)培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實踐能力是教學(xué)的重點;

(3)解決怎樣調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點

難點為：

調(diào)動學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

三、教學(xué)內(nèi)容安排

(一)本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書內(nèi)容的時代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實際的聯(lián)系。

(二)教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實際。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對金屬材料形成一個初步概念再學(xué)習(xí)

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關(guān)知識的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識合理使用金屬材料的意義。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過多使用課堂資源。應(yīng)該著力開展實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導(dǎo)即可)，組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

(三)學(xué)時安排：1課時

四、教學(xué)資源建議

(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學(xué)生的感性認(rèn)識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對合金等金屬材料的認(rèn)識。

(二)引用大量的生活中的事例

(三)可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

五、教學(xué)方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學(xué)的重點是如何在課堂教學(xué)中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。

在教學(xué)過程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機結(jié)合起來，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動。

1、獨立思考

2、交流討論

3、展示交流

4、學(xué)生小結(jié)

六、教學(xué)資源建議

(一)上網(wǎng)查閱我國材料科學(xué)的發(fā)展史

(二)可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

(三)任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

七、課堂評價建議

對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進(jìn)行。

小組成員：

小組分工：

評價的內(nèi)容評價細(xì)目結(jié)果備注

abc

主題選擇1、為什么選擇此設(shè)計思路?

2、對能否完成好此設(shè)計思路是否進(jìn)行論證?

活動過程評價

1、學(xué)生的參與意識

2、分析問題的思路是否清晰?

3、收集資料對所學(xué)知識的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?

資料收集與整理

1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關(guān)資料?

2、能否對收集資料進(jìn)行有序的分類整理?

3、收集的資料是否充分并能圍繞設(shè)計思路?

交流與表達(dá)

1、能否對所選設(shè)計思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá)?

2、能否對他人觀點做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a充?

3、能否對他人的觀點提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑?

整體評價

1、參與意識

2、合作意識

3、知識的理解和應(yīng)用

4、交流表達(dá)能力

5、查閱和整理資料能力

6、處理現(xiàn)場提問的應(yīng)變能力

整體表現(xiàn)評價結(jié)果