總結是把一定階段內的有關情況分析研究，做出有指導性的經驗方法以及結論的書面材料，它可以使我們更有效率，不妨坐下來好好寫寫總結吧。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的總結嗎？下面是我給大家整理的總結范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。

中考化學知識點總結歸納(完整版篇一

naoh(也可為koh)+hcl=nacl+h2o

現象：不明顯

hcl+agno3=agcl↓+hno3

現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的.氣體

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o

現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

cuo+2hcl=cucl2+h2o

現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

zn+2hcl=zncl2+h2↑

現象：同上

mg+2hcl=mgcl2+h2↑

現象：同上

fe+2hcl=fecl2+h2↑

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

現象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為h2

中考化學知識點總結歸納(完整版篇二

燃燒與熱量

1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達到了白磷的著火點，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的`熱使得溫度達到了白磷的著火點

2.降溫滅火時，可燃物的著火點不變，而是溫度降到了著火點下

3.燃燒不一定需要氧氣參與

4.甲烷不是最清潔的能源

5.某物質在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素

中考化學知識點總結歸納(完整版篇三

化學的研究范圍，對象，基本化學概念

1.純凈是相對的，不純是絕對的

2.冰水共存物是純凈物，潔凈的.空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物

3.干冰不是冰，水銀不是銀

4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變化

5.干冰升華是物理變化，導電導熱是物理變化，生銹和腐爛是化學變化，利用沸點不同分離氣體是物理變化

中考化學知識點總結歸納(完整版篇四

1、化學變化：無新物質生成的變化。如：蒸發、揮發、溶解、潮解等。

物理變化：有新物質生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風化等。

2、單質：由一種元素組成的純凈物。如：h2、o2、c、s、fe等。

化合物：由多種元素組成的純凈物。如：h2o、co2、kclo3、h2so4等。

氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：h2o、co2、so2、fe2o3等。

酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：co2、so2、so3等。

堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：cuo、mgo、fe2o3等。

酸：由h+、酸根離子組成的化合物。如：hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（_）

堿：一般由金屬離子和oh―組成的化合物。如：naoh、ca（oh）2、fe（oh）3

鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。

鹽分為三種：（1）正鹽，如：nacl、na2co3、cuso4（2）酸式鹽，如：nahso4

（3）堿式鹽，如：cu2（oh）2co3

3、分子：保持物質化學性質的一種微粒。

原子：化學變化中的最小微粒。

離子：帶電的原子或原子團。常見原子團如下：oh―（氫氧根）、no3―（_根）、

so42―（硫酸根）、co32―（碳酸根）、po43―（磷酸根）、nh4+（銨根）

中考化學復習知識點5

1.實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：

液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。

2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。

3.取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。

用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。

4.試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。

5.燒杯：溶解物質配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。

6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。

7.酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。

酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。

可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙

可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶

8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。

仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大

9.托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品

不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。

10.膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。

11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，

若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的'邊緣應低于漏斗的邊緣，

漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，

玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、

托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量并計算粗鹽的產率

14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。

眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3頁，當前第1頁123

15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既

不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。

16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。

給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。

切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。

17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。

18.蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。

19.物質的鑒別

①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：

氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃著的木條燒得更旺

co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳

二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。

鑒別五種氣體的步驟：

先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；

能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳

第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳

②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；

方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出

③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿

方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。

注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）

④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體

（ｃｏ３２－）反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑

⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）

往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色

⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁，當前第2頁123

fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀cu（oh）２↓

cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色

跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓

fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

中考化學知識點總結歸納(完整版篇五

銅：

cuso45h2o△=cuso4+5h2o

現象：固體由藍色變為白色

高溫cuo+co=cu+co2

現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

h2+cuo=cu+h2o

現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成

cu+2agno3=cu (no3)2+2ag

現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

cucl2+2naoh=cu (oh) 2↓+2nacl

現象：生成了藍色絮狀沉淀

cuo+h2so4=cuso4+h2o

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

cu (oh) 2+h2so4=cuso4+2h2o

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

fe(zn)+cuso4=feso4+cu

現象：有紅色金屬生成

cu2(oh)2co3△=2cuo+h2o+co2↑

現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的'氣體生成

鐵：

fe+2hcl=fecl2+h2

現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色

fecl2+2naoh=fe(oh)2↓+nacl

現象：有白色絮狀沉淀生成

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3

現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色

fe (oh) 3+3hcl=fecl3+3h2o

現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

fe (oh) 2+2hcl=fecl2+2h2o

現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

fe+cuso4=feso4+cu

現象：鐵溶解生成紅色金屬

fe+agno3=fe(no3)2+ag

現象：鐵溶解生成銀白色的金屬

fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

zn+fecl2=zncl2+fe

現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

銀：

agno3+hcl=agcl↓+hno3

現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

agno3+nacl=agcl↓+nano3

現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸

cu+2agno3=cu(no3)2+2ag

現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成

2agno3+na2so4=ag2so4↓+2nano3

現象：有白色沉淀生成

補充化學方程式：

3ag+4hno3(稀)=3agno3+no↑+2h2o

現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色

ag+2hno3(濃)=agno3+no2↑+h2o

現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

cu+2h2so4(濃)=cuso4+so2↑+2h2o

現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

2fecl3+fe=3fecl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

2na2o2(過氧化鈉)+2h2o=4naoh+o2

現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

中考化學知識點總結歸納(完整版篇六

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：

2mg + o2點燃=mgo

2.鐵在氧氣中燃燒：

3fe + 2o2點燃=fe3o4

3.銅在空氣中受熱：

2cu + o2加熱=2cuo

4.鋁在空氣中燃燒：

4al + 3o2點燃=2al2o3

5.氫氣中空氣中燃燒：

2h2 + o2點燃=2h2o

6.紅磷在空氣中燃燒：

4p + 5o2點燃=p2o5

7.硫粉在空氣中燃燒：

s + o2點燃=so2

8.碳在氧氣中充分燃燒：

c + o2點燃=co2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

2c + o2點燃=2co

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：

2co + o2點燃=2co2

11.甲烷在空氣中燃燒：

ch4 + 2o2點燃=co2 + 2h2o

12.酒精在空氣中燃燒：

c2h5oh + 3o2點燃=2co2 + 3h2o

13.水在直流電的.作用下分解：

2h2o通電=2h2↑+ o2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅：

cu2(oh)2co3加熱=2cuo + h2o + co2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2kclo3 = 2kcl + 3o2 ↑

16.加熱高錳酸鉀：

2kmno4加熱=k2mno4 + mno2 + o2↑

17.碳酸不穩定而分解：

h2co3 = h2o + co2↑

18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫=cao + co2↑

19.氫氣還原氧化銅：

h2 + cuo加熱=cu + h2o

20.木炭還原氧化銅：

c+ 2cuo高溫=2cu + co2↑

21.焦炭還原氧化鐵：

3c+ 2fe2o3高溫=4fe + 3co2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：

2c+ fe3o4高溫=3fe + 2co2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：

co+ cuo加熱=cu + co2

24.一氧化碳還原氧化鐵：

3co+ fe2o3高溫=2fe + 3co2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：

4co+ fe3o4高溫=3fe + 4co2

（1）金屬單質+酸――――――――――――――――鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸

zn + h2so4 = znso4 + h2↑

27.鐵和稀硫酸

fe + h2so4 = feso4 + h2↑

28.鎂和稀硫酸

mg + h2so4 = mgso4 + h2↑

29.鋁和稀硫酸

2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑

30.鋅和稀鹽酸

zn + 2hcl == zncl2 + h2↑

31.鐵和稀鹽酸

fe + 2hcl == fecl2 + h2↑

32.鎂和稀鹽酸

mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑

33.鋁和稀鹽酸

2al + 6hcl= 2alcl3 + 3h2↑

（2）金屬單質+鹽（溶液）――――――――――――――另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：

fe + cuso4 == feso4 + cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：

zn + cuso4 == znso4 + cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：

cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg

（3）堿性氧化物+酸――――――――――――――――鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：

fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o

38.氧化鐵和稀硫酸反應：

fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

39.氧化銅和稀鹽酸反應：

cuo + 2hcl = cucl2 + h2o

40.氧化銅和稀硫酸反應：

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

41.氧化鎂和稀硫酸反應：

mgo + h2so4 = mgso4 + h2o

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：

cao + 2hcl = cacl2 + h2o

（4）酸性氧化物+堿――――――――――――――――鹽+水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質：

2naoh + co2 = na2co3 + h2o

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2naoh + so2 = na2so3 + h2o

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2naoh + so3 = na2so4 + h2o

46、消石灰放在空氣中變質：

ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o

47.消石灰吸收二氧化硫：

ca(oh)2 + so2 = caso3 ↓+ h2o

（5）酸+堿――――――――――――――――鹽+水

48、鹽酸和燒堿起反應：

hcl + naoh = nacl +h2o

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh = kcl +h2o

50、鹽酸和氫氧化銅反應：

2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：

2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：

3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o

54.硫酸和燒堿反應：

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

55.硫酸和氫氧化鉀反應：

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

56.硫酸和氫氧化銅反應：

h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o

57.硫酸和氫氧化鐵反應：

3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o

58.硝酸和燒堿反應：

hno3+ naoh = nano3 +h2o

（6）酸+鹽――――――――――――――――另一種酸+另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應：

caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:

na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:

mgco3 + 2hcl == mgcl2 + h2o + co2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：

hcl + agno3 == agcl↓ + hno3

63.硫酸和碳酸鈉反應：

na2co3 + h2so4 == na2so4 + h2o + co2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：

h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl

（7）堿+鹽――――――――――――――――另一種堿+另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：

2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：

3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：

2naoh + mgcl2 = mg(oh)2↓ + 2nacl

68.氫氧化鈉與氯化銅：

2naoh + cucl2 =cu(oh)2↓ + 2nacl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：

ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh

（8）鹽+鹽――――――――――兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

nacl + agno3 = agcl↓ + nano3

71、硫酸鈉和氯化鋇：

na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl

五、其它反應：

72、二氧化碳溶解于水：

co2 + h2o =h2co3

73、生石灰溶于水：

cao + h2o =ca(oh)2

74、氧化鈉溶于水：

na2o + h2o = 2naoh

75、三氧化硫溶于水：

so3 + h2o = h2so4

76、硫酸銅晶體受熱分解：

cuso4+5h2o加熱cuso4 + 5h2o

77、無水硫酸銅作干燥劑：

cuso4 + 5h2o = cuso4?5h2

中考化學知識點總結歸納(完整版篇七

1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

現象：石灰水由澄清變渾濁。

相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

最好不用它檢驗，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2沉淀消失，可用ba(oh)2溶液。

2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

2mg+o2=2mgo

現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。

相關知識點：

(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；

(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。

(3)鎂可做照明彈；

(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；

(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

3.水通電分解(分解反應)

2h2o=2h2↑+o2↑

現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2

相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；

(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；

(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電

4.生石灰和水反應(化合反應)

cao+h2o=ca(oh)2

現象：白色粉末溶解

相關知識點：

(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；

(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；

(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。

(4)發出大量的熱

5.實驗室制取氧氣

①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

2kclo3=mno2(作催化劑)=2kcl+3o2↑

相關知識點：

(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；

(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；

(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑

相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

2h2o2=mno2(作催化劑)=2h2o+o2↑

共同知識點：

(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；

(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；

(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；

(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

充分燃燒：c+o2=co2

不充分燃燒：2c+o2=2co

現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

s+o2=so2

現象：在空氣中是發出微弱的'淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

相關知識點：

(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)；

(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。

1、空氣：氮氣(n2)和氧氣(o2)

2、水煤氣：一氧化碳(co)和氫氣(h2)

3、煤氣：一氧化碳(co)

4、天然氣：甲烷(ch4)

5、石灰石/大理石：(caco3)

6、生鐵/鋼：(fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)

8、鐵銹：(fe2o3)

1、氯化鈉(nacl)：食鹽

2、碳酸鈉(na2co3)：純堿,蘇打,口堿

3、氫氧化鈉(naoh)：火堿,燒堿,苛性鈉

4、氧化鈣(cao)：生石灰

5、氫氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固體(co2)：干冰

7、氫氯酸(hcl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(cuso4 .5h2o)：藍礬,膽礬

10、甲烷(ch4)：沼氣

11、乙醇(c2h5oh)：酒精

12、乙酸(ch3cooh)：醋酸

13、過氧化氫(h2o2)：雙氧水

14、汞(hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(nahco3)：小蘇打

化學式和化合價

(1)化學式的意義

①宏觀意義

a.表示一種物質；

b.表示該物質的元素組成。

②微觀意義

a.表示該物質的一個分子；

b.表示該物質的分子構成。

③量的意義

a.表示物質的一個分子中各原子個數比；

b.表示組成物質的各元素質量比。

(2)單質化學式的讀寫。

①直接用元素符號表示的：

a.金屬單質。如：鉀k銅cu銀ag等。

b.固態非金屬。如：碳c硫s磷p等。

c.稀有氣體。如：氦(氣)he氖(氣)ne氬(氣)ar等。

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2。

雙原子分子單質化學式：o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣) f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態溴)。

多原子分子單質化學式：臭氧o3等。

(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)。

②酸根與金屬元素組成的'化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀) mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)。

(4)根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

中考化學知識點總結歸納(完整版篇八

中考化學易錯辨析：水的組成<

易錯點一：水的組成實驗

對電解水的實驗，常出現如下錯誤：對電解水實驗中正、負兩極上各產生什么氣體，產生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關鍵。只需將“負極產生氫氣”采用諧音記法為“負氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負極時，常易混淆，因此要熟記：“正氧負氫、氫二氧一”，推出正負極。

注意：為增強水的導電性，在做該實驗時，常常預先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。

例1.下列說法正確的是( )

a、水是由氫氣和氧氣組成的b、自然界的水都是以液態存在的

c、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣d、硬水是混合物，軟水是純凈物

易錯分析：本題易錯選a、b因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認為水是由氫氣和氧氣組成的`而錯選a。可能是生活中“水都是以液態存在”的觀念已經根深蒂固，不少的同學常會誤認為液體中就一定有水而錯選b。水在通電時產生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。

答案：c

水

1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物

2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物

3.汽化時分子體積不變，分子間隔變大

4.大部分物質熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小

中考化學知識點總結歸納(完整版篇九

2mg+o2點燃=2mgo

現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

s+o2點燃=so2

現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有

刺激性氣味的`氣體。

c+o2點燃=co2

現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體

2c+o2點燃=2co

現象：燃燒現象外，其他現象不明顯

4p+5o2點燃=2p2o5

現象:：生成白煙

3fe+2o2點燃=fe3o4

現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2h2+o2點燃=2h2o

現象：淡藍色的火焰

2h2o2mno2=2h2o+o2↑

現象：溶液里冒出大量的氣泡

2hgo△=2hg+o2↑

現象：生成銀白色的液體金屬

2kclo3mno2=2kcl+3o2↑

現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2kmno4△=k2mno4+mno2+o2↑

現象：同上，

2h2+o2點燃=2h2o

現象：淡藍色的火焰

zn+h2so4=znso4+h2↑

現象：有可燃燒的氣體生成

mg+h2so4=mgso4+h2↑

現象：同上

fe+h2so4 =feso4+h2↑

現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2al+3h2so4 =al2(so4)3+3h2↑

現象：有氣體生成

zn+2hcl=zncl2+h2↑

現象：同上

mg+2hcl=mgcl2+h2↑現象：同上

fe+2hcl=fecl2+h2↑

現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

現象：有氣體生成

h2+cuo=cu+h2o

現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫

2fe2o3+3h2 =2fe+3h2o

現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

中考化學知識點總結歸納(完整版篇十

1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

2.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：hcl==h+ + cl-

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：koh==k+ + oh-

naoh==na+ + oh-

ba(oh)2==ba2+ + 2oh-

鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl-

3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

4.結晶水合物：含有結晶水的物質如：na2co3?10h2o、cuso4?5h2o feso4?7h2o

5.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的'現象。

6.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

初中化學常見物質的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,干冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.

中考化學知識點總結歸納(完整版篇十一

2naoh(或koh)+h2so4=na2so4+2h2o

現象：不明顯

fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o

現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

cuo+h2so4=cuso4+h2o

現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o

現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl

現象：生成不溶于強酸的`白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑

na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑

2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑

現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

中考化學知識點總結歸納(完整版篇十二

一、化學之最

（三）酸：名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“h ”

6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，h夾在中間）

碳酸氫鈉nahco3 ， 碳酸氫鈣ca(hco3 )2

磷酸二氫鈉nah2 po4

磷酸二氫鉀h2 po4

硫酸氫鈉nahso4

硫酸氫鉀hso4

7、堿式鹽（化學式的中間有“oh”）：堿式碳酸銅cｕ2（oh）2 co3

8、其他鹽

高錳酸鉀mno4

錳酸鉀2mno4

氯酸鉀clo3

硫化鈉na2 s

碘酸鉀 io3

亞硝酸鈉nano2

硫化鉀2 s

二、化學方程式和計算

1、計算

在進行計算之前必須先檢查以下幾項，否則所有的計算都是徒勞！

①化學式寫正確

②方程式要配平

③相對分子質量計算要準確

步驟：

⑴解、設

⑵化學方程式

⑶找已知物和未知物、算相對分子質量

⑷列比例

⑸答

2．化學方程式的意義和讀法：

以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：

質量比等于 2clo3 2cl + 3o2 ↑

系數×相對分子質量 ： 245 149 96

①微觀意義：每2個氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成2個氯化鉀分子和3個氧分子

②宏觀（質的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成氯化鉀和氧氣

③量的意義：每245份質量的.氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應生成149份質量的氯化鉀和96份質量的氧氣。

注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。

3．按要求寫化學方程式

有水生成 有co2生成(各寫兩個)

化合反應 2h2 +o2 2h2o

分解反應

置換反應

復分解反應

其他反應

中考化學知識點總結歸納(完整版篇十三

水的構成

水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

水的物理性質

物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

水的化學性質

(1)分解 2h2o=通電= 2h2↑+o2↑

(2)水可遇堿性氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如：h2o + cao==ca(oh)2

(3)水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：h2o + co2==h2co3

電解水試驗

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫實驗 現象 表達式電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2.負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

氧氣+氫氣(分解反應) 2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

通過氫氣還原氧化銅測定水中氫、氧元素的質量比

所用藥品為h2、cuo和無水硫酸銅或cacl2，反應原理是讓h2與cuo反應，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛cuo的玻璃管反應前后的質量差來計算出參加反應的氧元素的質量;再通過吸收裝置反應前后的.質量差求出生成h2o的質量，從而計算出水中氫元素的質量，再通過計算確定水中氫、氧元素的質量比。

水的凈化過程

過濾方法

過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個基本操作，進行過濾操作時要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內壁，用無氣泡。