高一教案的編寫要注重教學過程的靈活性和互動性，激發學生的積極性和主動性。小編精心收集了一些優秀的高一教案范文，供大家參考和借鑒。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇一

本節教材是化學1（人教版）第二章《化學物質及其變化》的第三節，在這一章的第一節《物質的分類》，我們已學習了簡單的分類法及其應用。在第一節的“思考與交流”教學活動，學生曾對化學物質和化學反應進行了簡單的分類。

（一）學生在初三已學習過化學反應從得失氧的角度分類可分為氧化反應和還原反應，按反應物和生成物的類別以及反應前后物質的種類的多少把化學反應可分為四種基本反應類，即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，學生掌握情況參差不齊。

（二）學生在初三已經學習了化合價，初步認識了化合價的變化跟電子的轉移有一定的關系。

（三）經過第二章第一節的學習，學生已經掌握了樹狀分類法，知道了分類依據不同，分類結果不同。

（四）學生素質較好，有學好化學的愿望，有一定的理解和分析問題能力，但知識遷移能力、科學的學習方法方面仍有待于進一步的培養和提高。

采用“三維教學目標”，既重視知識與技能，又重視能力與方法，同時兼顧情感態度與價值觀，使學生得到全面的發展。具體如下：

（一）知識目標：

1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2、學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；

3、初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；

4、理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。

（二）技能目標：

通過“活動式”學習方法的訓練，培養學生思考及分析，解決問題的能力。

（三）情感目標：

理解氧化跟還原的相互依存和對立統一的辯證關系。

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。難點：理解氧化還原反應的本質就是發生了電子轉移。

創設情境（提出問題）—探索新知（學生活動）—歸納總結（教師評價）。

根據學生的現有知識和思維水平以及教材特點，對教學策略作了以下設計：

（一）設計學生活動。教師通過創設情境引導組織學生活動，學生相互討論，以學生活動為主體，以教師為主導，通過活動，學生主動探究，不斷建構氧化還原反應新概念，最后教師評價，歸納總結幫助學生完成知識的建構。

（二）采用多媒體輔助教學。本節內容較多，“跨度”比較大，微觀角度認識氧化還原反應與電子轉移的關系有一定難度，用動畫模擬，直觀明了，從而幫助學生更好地理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，突破重難點。

初中階段學生是從得氧、失氧的角度形成氧化和還原的初步概念，若將其發展到從電子轉移來分析，是一個深化和擴大知識的過程，這兩部分知識之間的“跨度”比較大。因此，學生學習會感到難以理解。鑒于學生對元素化合價比較熟悉，把化合價的升降作為兩者之間的過渡，設置“橋梁”，是突破重難點所必須的。因此本節教學中，根據學生和教材實際，側重以培養學生能力為主來設計教學目標。我們設計了如下的3個活動：

2cu+co2的反應作進一步研究，讓學生在實例分析中認識得氧或失氧時必然有元素化合價的變化，得出“凡物質所含元素化合價發生變化的反應一定是氧化還原反應”的概念。從而完成從得氧、失氧到元素化合價的升降認識氧化還原反應的過渡。設計“活動2”，通過分析nacl和hcl形成過程，把化合價的數值和正負跟原子的電子得失或偏移聯系起來，然后把氧化還原反應的有關概念過渡到從電子轉移的角度去認識，使氧化還原反應概念的深化提高。從而完成由元素化合價的升降到電子轉移的過渡。第二個過渡中，由于涉及到微觀結構，學生在知識的建構上有一定的難度，采用多媒體輔助教學，微觀模擬演示nacl和hcl形成過程，幫助學生理解氧化還原反應中電子轉移與化合價升降的關系，從而更易理解氧化還原反應的實質就是發生了電子轉移，理解氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關系，得到知識與技能和情感態度與價值觀的提升。設計“活動3”，讓自己學生總結“化合價升降”與“電子轉移”以及“氧化還原反應”三者之間的關系，討論交流，分享學習成果。

課堂小結時，用一個“趣味動畫”小結“化合價升降”、“電子轉移”和“氧化還原反應”三者之間的關系，增強學習的興趣。

高溫（1）2cuo+c。

2cu+co2。

（2）caco3+2hclcacl2+h2o+co2。

高溫（3）fe2o3+3co。

2fe+3co2（4）cao+h2oca(oh)2。

高溫（5）caco3cao+co2。

熟讀唐詩三百首，不會做詩也會吟。以上就是給大家分享的11篇高中化學必修1《氧化還原反應》優秀教案，希望能夠讓您對于氧化還原反應教案的寫作更加的得心應手。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇二

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

2學情分析。

1、學生學習本節課的基礎：學生已學習了初中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學習能從初中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的發展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。

本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

4教學過程4.1第一學時評論(0)教學目標。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

評論(0)教學重點。

本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

評論(0)學時難點。

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎？如果繼續看，會發現氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？

【學生活動】反應中均有化合價變化。

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環節：

環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯系的表達式。

環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖。

【結論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質是有電子的轉移（得失或偏移）。

雙線橋法：

（1）標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數。

a—得、失電子的原子總數。

b—每個原子得失電子數（a，b為1時可省略）。

口訣：升失氧、降得還。

活動6【講授】總結。

1、特征、判斷依據：化合價升降。

2、本質：電子的得失與偏移。

3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。

活動7【作業】課后作業。

完成學案上習題。

課時設計課堂實錄。

1第一學時教學目標。

過程與方法：學習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。

教學重點。

本節課的教學重點是在理解初中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特征。

學時難點。

【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎？如果繼續看，會發現氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。

【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？

【學生活動】反應中均有化合價變化。

【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬于氧化還原反應。

【思考與討論】在氧化還原反應中，為什么會有化合價的變化？引導學生探究如下環節：

環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閱讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯系的表達式。

環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖。

【結論】從nacl和hcl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質是有電子的轉移（得失或偏移）。

雙線橋法：

（1）標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。

（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時用a×be-形式表示得、失電子數。

a—得、失電子的原子總數。

b—每個原子得失電子數（a，b為1時可省略）。

口訣：升失氧、降得還。

活動6【講授】總結。

1、特征、判斷依據：化合價升降。

2、本質：電子的得失與偏移。

3、標雙線橋口訣：升失氧、降得還。

活動7【作業】課后作業。

完成學案上習題。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇三

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇四

本章教材是新課標（人教版）高中化學的第二章第三節內容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。

在高中階段學生對氧化還原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程：

水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。

水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等；學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平；學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。

水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質結構（原子結構）的角度預測分析物質的氧化性和還原性并對比強弱關系。

水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯系共同解決問題。

可見本節內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以后學習氧化還原反應規律的基礎。

知識與技能。

2能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；

過程與方法。

1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中；通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。

2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養學生善于思考、勇于解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。

情感態度價值觀。

1通過創設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發學生學習化學的興趣。

2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。

本節內容的重點。

用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。

本節內容的難點。

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易于調動。

1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。

2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。

【創設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用）。

提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。

【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。

學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……。

學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。

【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

【小結】氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑；失去電子（或電對偏離）的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。

【小結】有電子轉移的（得失或者偏移）的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價的升降。

氧化還原反應的本質：有電子轉移（得失或電子對的偏移）。

特征：有化合價變化。

本質：有電子轉移（得失或偏移）。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇五

1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同的使用范圍的結論。

2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

3．使學生了解與氧化還原反應相關的概念及表示方法和意義。

能力目標。

通過“討論式”學習方法的訓練，培養學生獨立思考及分析，解決問題的能力。

情感目標。

培養對立統一的辯證唯物主義的觀點。

教材分析。

本節內容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。

化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉入氧化還原反應的教學。

本節教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。

本節教學難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。

氧化還原反應是在日常生活，工農業生產和現代科技中經常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關鍵之一。

教學建議。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇六

能力目標。

情感目標。

教學建議。

教材分析：

氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的.辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

教法建議。

教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇七

反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）。

反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）。

反應物。

（還原劑、氧化劑）。

此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑。

此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑。

生成物。

（氧化產物、還原產物）。

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

性質。

（還原性、氧化性）。

失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性。

1．氧化劑。

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑。

金屬：等；

某些非金屬：等；

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法。

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關系。

教學設計方案。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇八

教學目標知識與技能。

1、復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同分類方法和使用范圍。

理解氧化跟還原的相互依存和對立統一的辯證關系。教學過程。

二、同桌交換檢查批改方程式書寫的正誤（配平、反應條件、符號等問題）。

三、整體評價上黑板書寫的同學書寫的正誤情況。

四、新課導入。

五、展示學習目標。

六、新知探究。

（1）氫氣與氧化銅反應（2）三氧化二鐵與一氧化碳反應。

討論以上兩反應的電子得失情況，總結氧化還原反應的本質。（學生展示討論結果并評價正誤）。

七、課堂小結。

降得還。

八、布置作業。

課后習題：一：1二：1三：2。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇九

1．使學生從化合價升降和電子轉移的角度來理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念。

2．學會用化合價升降法判斷氧化還原反應，掌握電子轉移的表示方法。

3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統一的辯證關系。

氧化還原反應

cuo+h2cu+h2o

1．在以上反應中，氧化銅發生氧化反應，還是還原反應？依據是什么？

2．標出反應中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

小結初中氧化反應、還原反應的知識后，引導學生把氧化還原反應跟化合價聯系起來。

2na+cl22naclh2+cl22hcl

小結上述討論后，得出：

物質所含元素的化合價發生變化，這一類反應一定是氧化還原反應。所含元素的化合價升高的.物質發生氧化反應；所含元素化合價降低的物質發生還原反應。

下列反應中哪些是氧化還原反應？發生氧化還原反應的各是什么物質？

1．電子得失和化合價升降

以鈉跟氯氣反應為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應中化合價的變化情況。小結如下：

2．電子得失和氧化還原反應

把電子得失跟化合價升降的關系以及化合價升降跟氧化還原反應的關系聯系起來。

凡有電子轉移的反應就是氧化還原反應。得到電子的物質是氧化劑，發生還原反應；失去電子的物質是還原劑，發生氧化反應。

【下列說法是否正確？為什么？

1．氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應。

2．化合反應都是氧化還原反應，分解反應都是非氧化還原反應。

3．置換反應都是氧化還原反應，復分解反應都是非氧化還原反應。

(作業略。)

氧化還原反應共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應的概念。從復習初中已有的得氧、失氧角度出發，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應。第二課時講解另一種電子轉移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應等概念的辨析及聯系。第三課時是習題課，通過學生自己思考、練習，鞏固上兩課時內容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應等。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇十

氫氧化鈉是化學實驗室其中一種必備的'化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。

氫氧化鈉性狀有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01氫氧化鈉在水處理中可作為堿性清洗劑，溶于乙醇和甘油，不溶于丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應，與酸類起中和作用而生成鹽和水。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇十一

能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。

通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統一關系，樹立辯證唯物主義思想。

【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……。

還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。

【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……。

【學生回答】得氧元素發生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發生還原反應，元素化合價降低。

【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。

【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化。可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。

【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。

【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發生變化。

【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩定結構。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發生了共用電子對的偏移，氫氣發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。(教師講解并板書)。

【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?

【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書)。

【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?

【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)。

【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。

提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發生變化。

請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學到了什么?

布置作業：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇十二

在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學化學教材的始終，在是中學化學教學中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見的化學反應類型，是研究化學反應的一個重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學好元素化合物、電化學和元素周期律等知識的重要基礎。在中學化學教學大綱中屬于c級要求。由于其內容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學化學教學的重點和難點所在。氧化還原反應的實際應用也很廣泛，可以說我們每個人在工作和生活中都會與氧化還原反應打交道。

氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發生必然有還原反應發生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中。化學中的對立統一現象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二、教學目標。

1、知識技能目標：復習鞏固初中化學四種基本反應類型和有關氧化反應、還原反應的知識，使學生認識化學反應有多種分類方法；學會根據化合價變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。

2、能力方法目標：通過氧化還原反應概念的教學，培養學生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過對問題的討論培養學生善于思考、勇于發現問題和解決問題的能力；對學生進行對立統一等辯證唯物主義教育，幫助學生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類社會提供科學的方法。

3、情感態度目標：通過氧化還原反應概念的演變，培養學生用發展的觀點、科學的態度、勇于探索的品質學習化學；通過創設情景，營造寬松和諧的學習氣氛，引導學生積極思維，激發學生學習化學的興趣。

三、教學重點、難點。

重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。

難點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解、分析氧化還原反應，用“雙線橋”法分析氧化還原反應。學會討論式學習方法。

四、教學方法。

五、學習方法。

學生在教師的引導下應積極思考、主動探究，學習自主學習的方法。

六、教材分析及重點突出、難點突破。

本節教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內容。分三課時學習：

課時2：氧化劑和還原劑，“雙線橋”法分析氧化還原反應；

課時3：課堂小結、訓練及作業評析。

教材首先復習初中四種基本類型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學生自己舉例復習，用時約5分鐘。通過對兩個反應（h2+cuo==cu+h2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說明初中所學的化學反應的分類知識不夠全面，也不完善，從而轉入到從化合價升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應。

在第一部分內容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著引導學生通過討論，分析氧化還原反應與化合價升降之間的關系，并從化合價升降的角度引出氧化還原反應的特點。進而將氧化還原反應擴大到雖然沒有得氧失氧，但是有化合價升降的范圍。教材在復習初中元素化合價的升降與電子得失或偏移關系的基礎上，又進一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關系，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個更為本質的定義。這部分知識的學習，我打算引導學生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質。同時利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學生理解，讓學生用自己的理解來扮演氧化還原反應的本質（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點。從第一部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應類型與氧化還原反應的關系。（第一課時）。

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡單介紹了中學化學中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學生從化合價升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學生總結記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學生討論已學過的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產物和還原產物的內容。

再花相當的時間進行“雙線橋”法分析氧化還原反應的教學，教學過程中特別要注意書寫的規范（如箭頭的表示，得失電子的數目等）。并進行相應的練習。

本節最后簡介了氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中的重要應用，同時也辯證的介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法等。

七、教學程序。

第一課時。

[復習]：從復習初中四大反應類型與氧化還原反應的關系入手，進入新課。

從得氧失氧角度分析h2+cuo=cu+h2o氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。

[討論]：完成課本討論（投影片打出）。

[討論]：仍從反應h2+cuo=cu+h2o中化合價升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學展示討論結果）。

[追問]：若沒有氧的得失呢？

[提問]：化合價升降與電子轉移的關系？（討論、回答）。

[討論]：四種基本類型的反應和氧化還原反應的關系。

第二課時。

[討論]：氧化劑和還原劑在化合價升降和電子轉移方面的體現，并得出氧化劑、還原劑的定義。

[討論并小結]：記憶口訣。

[補充]：常見的氧化劑和還原劑。

八、板書設計。

1、概念：從得失氧分析。

h2+cuo==cu+h2o。

得氧：h2氧化反應化合價升高失電子。

2、特征：從化合價的變化分析。

3、本質：從電子轉移分析。

4、氧化還原反應與四大基本反應類型的關系。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇十三

能夠從化合價升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質是電子的轉移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。

【過程與方法】。

通過對氧化還原反應的特征和本質的分析，學習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

【情感態度與價值觀】。

通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現象中的對立與統一關系，樹立辯證唯物主義思想。

二、教學重難點。

【重點】。

【難點】。

三、教學過程。

環節一：導入新課。

【學生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……。

還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……。

環節二：新課講授。

【學生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……。

【學生回答】得氧元素發生氧化反應，元素化合價升高;失氧元素發生還原反應，元素化合價降低。

【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價升降的變化。

【學生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現了變化。可知并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。

【學生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉移)有關。

【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價為什么會發生變化。

【學生思考，教師講解】從原子結構來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩定結構。

這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發生反應時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應中，發生了共用電子對的偏移，氫氣發生了氧化反應，氯氣發生了還原反應。(教師講解并板書)。

【提出問題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?

【學生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書)。

【提出問題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?

【學生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發生氧化反應;鐵元素得到2個電子，化合價降低，發生還原反應。(教師板書：利用雙線橋法)。

環節三：鞏固提升。

【提出問題】有人說置換反應、有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個說法正確嗎?請說明理由。

提示：正確。因為在這幾類反應中，反應前后前后都有元素化合價發生變化。

環節四：小結作業。

請學生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質，學到了什么?

布置作業：課下思考，四大反應類型與氧化還原反應有什么關系。

四、板書設計。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇十四

教改現行高中化學課本（第一冊）將氧化還原反應基礎知識列在第一章第三節，而把氧化還原反應方程式的配平列在第六章第五節。這樣編排的優點是：學生學習了氯氣的性質及有關反應，就給認識氧化還原反應打下了基矗通過氧族元素、堿金屬元素、氮族元素的學習以及物質結構和元素周期律基礎知識的學習，就對氧化還原反應的實質有了較深層次的理解，再學習方程式的配平，就很自然，分散了難點。但給實際教學帶來了困難，一是教學缺乏系統性；二是教學要求低；三是缺乏系統練習。

鑒于上述情況，對教材可作如下調整，將氧化還原反應方程式的配平教學移至氧化還原反應基礎知識之后、第三章氧族元素之前進行。調整后優點是重點突出，難點逐步突破。當然，調整后起點高、難點集中，一部分學生“吃不消”。為此，我同時又對教學做了三個階段進行的改革試驗。

第一階段：知識準備。

1．在進行高一化學教學之前，先對初三化學進行復習。使學生對原子、分子、原子結構示意圖；化合價的實質；化合價與電子得失的關系有較深層次的理解和認識。

2．在進行氯氣化學性質教學時，根據原子結構，分析反應中得失電子、化合價的升降等，使學生既掌握了氯氣的性質，又能判斷化合價變化、電子轉移數目。

1．基礎教學：起點和要求稍高一些，使學生理解和明確以下兩點：（1）氧化還原反應的實質、氧化劑、還原劑在反應中的作用；（2）在反應過程中，電子轉移或偏移的總數目應相等。

2．練習教學：（1）訓練氧化還原反應的兩種表示方法：雙線橋法和單線橋法；（2）根據化合價的變化確定電子得失及數目。

3．過渡教學：（1）進行確定氧化還原反應過程中電子得失總數目的練習教學；（2）趁熱打鐵，引導學生分析探索既然氧化還原反應中電子得失的數目必須相等，而每摩還原劑或氧化劑所提供或接受的電子的物質的量不一定相等。那么要使得失電子的'數目相等，就必須使氧化劑和還原劑的物質的量保持一定的比例關系。而這個比例關系便是化合價升降數目的公倍數。學生理解了這一點，實質上就明確了配平所需要解決的主要矛盾。

4．配平教學：以練習為主，使學生熟練掌握用雙線橋表示法分析配平簡單的氧化還原反應方程式。

第三階段：鞏固、強化練習教學。

1．強化訓練：（1）在后面各章節的教學中，凡是遇到氧化還原反應，都引導學生分析并配平。（2）增大練習量。

2．跟蹤檢查：定期或不定期普查或抽查，發現問題及時糾正。

3．堅持輔導：根據學生存在的問題個別輔導和課堂輔導相結合。

4．逐步提高要求：在學生普遍掌握簡單反應方程式的配平技巧后，可進行復雜反應方程式的配平、缺項配平和有關氧化還原反應的計算等練習。

顯而易見，調整改革后的教學最大特點是，把氧化還原反應方程式配平這一重點和難點貫穿、滲透到了高一化學教學的整個過程中，這樣就保證給學生有足夠的學習和練習時間。學生經過大量的、反復的練習和思考、探索和總結，配平技能就會逐步提高，這一難點在高一教學中是完全可以突破的。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇十五

教學重點：

難點：

教學過程：

引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。

講述：物理性質。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇十六

氯化鈣，一種由氯元素和鈣元素組成的鹽，化學式為cacl2。微苦，無味。它是典型的離子型鹵化物，室溫下為白色、硬質碎塊或顆粒。

氯化鈣常見應用包括制冷設備所用的鹽水、道路融冰劑和干燥劑。已有相關研究表明，將氯化鈣擔載于分子篩上而制備的`復合吸附劑比單一吸附劑有更好的吸附性能和穩定性。

無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。微毒、無臭、味微苦。吸濕性極強，暴露于空氣中極易潮解。易溶于水，同時放出大量的熱（氯化鈣的溶解焓為-176.2cal/g），其水溶液呈微酸性。溶于醇、丙酮、醋酸。與氨或乙醇作用，分別生成cacl2·8nh3和cacl2·4c2h5oh絡合物。低溫下溶液結晶而析出的為六水物，逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結晶水中，繼續加熱逐漸失水，至200℃時變為二水物，再加熱至260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇十七

反應物中元素（原子或離子）失電子，發生氧化反應（被氧化）。

反應物中元素（原子或離子）得電子，發生還原反應（被還原）。

反應物。

（還原劑、氧化劑）。

此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑。

此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑。

生成物。

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產物。

性質。

（還原性、氧化性）。

失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性。

1．氧化劑。

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

2．還原劑。

金屬：等；

某些非金屬：等；

含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處于中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉移關系，在線上標出電子轉移總數，箭頭指出轉移的方向。

例如：

2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關系。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

教學設計方案。

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高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇十八

［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答）。

［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答）。

［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。

［板書］一、化學反應的類型。

［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。

［板書］1．基本反應類型。

［提問］基本反應類型分為幾種？請各舉一例。

［投影］。

反應類型。

表達式。

舉例。

高一化學氧化還原反應教案范文（19篇）篇十九

化學平衡屬于化學反應原理的知識，是在學習了化學反應與能量、物質結構、元素周期律等知識的基礎上學習的中學化學重要理論之一，有助于加深理解以前所學的元素化合物知識及化學反應，后續學習的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學化學平衡的延續，還是后一章學習的基礎，因此起到承上啟下的作用。

本節課是化學平衡的第一課時，學生易出現的問題是化學平衡狀態的判斷。這部分內容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學生很容易被表面現象蒙蔽，學生要學會透過現象看本質的方法，提高自身的科學素養。

教學目標。

知識與技能。

過程與方法。

用化學平衡狀態的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態，從而提高判斷平衡狀態的能力。

情感態度價值觀。

培養學生透過現象看本質的科學態度與科學素養。

教學重點、難點。

化學平衡是化學基本理論的重要組成部分,而且是以后學習電離平衡,鹽類水解平衡的基礎。因此,使學生建立化學平衡的觀點剖析和化學平衡狀態的判斷、化學平衡常數是本節課的重點。

化學平衡狀態的判斷理論性強、內容枯燥，是本節課的難點。教學設計時，利用不同層次的習題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認識結構，深化對化學平衡的理解。

學情分析。

必修階段，學生對可逆反應、化學平衡已經有了初步認識，選修階段充分利用學生的“最近發展區”，從學生已有的溶解結晶平衡入手，導入化學平衡的建立，深化判斷可逆反應達平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認識知識，容易啟發學生的思維。

教學方式。

通過日常生活事例激發學生的興趣，建立模型，引導啟發學生分析、認識問題的本質并遷移知識，解決類似問題。

教學過程。

教學環節。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

銜接。

導入。

我們以前研究過很多反應，如燃料的燃燒、酸堿中和、工業合成氨等。有些反應不能進行到底，這就是有關化學平衡的問題。

思考這些反應的區別，初步認識化學平衡

從日常學習的化學反應入手，啟發學生分析。

情境。

體驗。

回想生活中蔗糖溶于水形成飽和溶液不再繼續溶解的現象。

當溶液中溶質的質量到達一定值時，溶解就“不再進行”了，這說明溶解有一定的限度。

由溶解結晶平衡引出化學平衡，提高學生知識遷移能力。

互動。

交流。

回憶舊知：

一、可逆反應與不可逆反應。

讓學生回憶可逆反應與不可逆反應的概念、特點、表示方法。

練習：判斷以下反應是否為可逆反應，并說明理由

強化概念、練習應用。

設計情境：一定條件下，1l密閉容器中加入2molso2、1molo2，開始反應。

二、化學平衡狀態。

2.特征：逆、等、動、定、變。

討論：

開始時濃度對速率的影響如何？

雖著反應的進行，濃度對速率的影響如何？

v(正)=v(逆)時，濃度如何變化？

總結、分析、典型題型練習，總結判斷化學平衡狀態的規律：

1.怎樣理解平衡與體系物理量的關系？（本身就不隨反應進行而變化的量不能做為平衡的標志。隨反應進行而變化的量不再變化時，說明體系已達平衡。）。

2.怎樣理解v(正)=v(逆)？

（1）必須一個是正反應速率，一個是逆反應速率。

（2）用不同物質表示的反應速率不能是表面上的數值相等，而應是本質意義相同（與計量數成正比）。

引導學生分析平衡建立的過程，復習濃度對反應速率的影響。

提高學生的總結能力，透過現象看本質。

分析圖表：書29頁合成hi達到平衡時的數據關系。

總結：

2、數學表達式：

對于一般的可逆反應：

ma(g)+nb(g)=pc(g)+qd(q)。

3、平衡常數的意義：k值越大，反應程度越大，反應物轉化率越高。

4、影響因素：

平衡常數k只與溫度有關。

思考：平衡常數與起始濃度大小無關、與建立平衡的方向無關。

思考、理解。

分析、練習書寫化學平衡常數的表達式，認識到固體、純液體的濃度為1，可以不寫。

思考。

歸納、總結。

培養學生的讀圖能力、觀察能力、思維能力。

學以致用。

反饋。

總結。

課堂練習。

閱讀、思考、辨析、交流。

知識遷移，提高學生思維的能力。

拓展。

實踐。

作業。