高中教案的編寫需要結合具體的教材內容，使教學內容與學生的生活經驗和實際問題相聯系。為了方便大家編寫高中教案，小編整理了一些優秀的教案模板，供大家參考。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇一

析學生在小學自然常識中有空氣的一些常識，通知對已有知識的回顧和實驗，激發學生的興趣，在進一步的觀察中，體會化學實驗在學習中的作用。

課時教學目。

標知識目標：

1.能說出空氣的主要成分和組成。

2.通過學習能說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

3.能初步辯別純凈物、混合物。

過程與方法：

1.結合生活中的事例進行學習或理解有關概念。

2.通過空氣成分的實驗、分析實驗過程等方法，能自主得出實驗結果，能更深刻地理解有關學習內容。為自主式、探究式學習打基礎。

情感態度與價值觀。

1.通過研究空氣組成的實驗過程，樹立尊重客觀事實和嚴謹的科學態度。

2.通過空氣污染與保護的學習，認識到空氣對人類的重要性。增強環境保護意識，認識到保護環境要從現在做起，從身邊的小事做起。

重點：

1.空氣的組成。

2.空氣中氧氣、氮氣和稀有氣體的一些物理性質。

3.空氣的作用。

4.純凈物與混合物的概念。

難點難點：

1.研究空氣組成的實驗過程及原理。

2.氮氣和稀有氣體的物理性質及用途。

教法學法2。

指導實驗法，自主探究法。

教具準備。

教學過程提要。

環節學生要解決的問。

題或完成的任務師生活動設計意圖。

引入新課。

觀察和描述實驗現象。

盡可能多的讓學生描述觀察到的現象，并分析產生這些現象的原因。

1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實驗過程，動作要慢。

2、熟記實驗中觀察到的現象并推測同此得到的結論。

教學過程。

1、通過閱讀p33頁的圖，體會物質性質與用途的聯系。

2、學生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質和用途之間的聯系。

3、能敘述出氮氣、幾種稀有氣體的物理性質和化學性質。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇二

第一章從實驗學化學。

第一節化學實驗基本方法。

一、化學實驗安全。

二、混合物的分離和提純。

第二節化學計量在實驗中的應用。

一、物質的量的單位---摩爾。

二、氣體摩爾體積。

三、

物質的量在化學實驗中的應用。

第二章化學物質及其變化。

第一節物質的分類。

一、簡單分類法及其應用。

二、分散系及其分類。

第二節離子反應。

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。

二、離子反應及其發生的條件。

第三節氧化還原反應。

一、氧化還原反應。

二、氧化劑和還原劑。

第三章金屬及其化合物。

第一節金屬的化學性質。

一、金屬與非金屬的反應。

二、金屬與酸和水的反應。

三、鋁與氫氧化鈉的反應。

四、物質的量在化學方程式計算中的應用。

第二節幾種重要的金屬化合物。

一、鈉的重要化合物。

二、鋁的重要化合物。

三、鐵的重要化合物。

第三節用途廣泛的金屬材料。

一、常見合金的重要應用。

二、正確選用金屬材料。

第四章非金屬及其化合物。

第一節無機非金屬材料的主角---硅。

一、二氧化硅和硅酸。

二、硅酸鹽。

三、硅單質。

第二節富集在海水中的元素---氯。

一、活潑的黃綠色氣體---氯氣。

二、氯離子（cl-）的檢驗。

第三節硫和氮的氧化物。

一、二氧化硫和三氧化硫。

二、二氧化氮和一氧化氮。

三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染。

第四節氨硝酸硫酸。

一、氨。

二、硫酸和硝酸的氧化性。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇三

1．(2011年高考重慶卷)下列各項中，標點符號使用符合規范的一項是（）a．秦少游《踏莎行》曰：“霧失樓臺，月迷津渡。”一個迷字便攝住了月光的精髓。

c．我們班有個“班媽媽”，說話霸道而幽默。“班媽媽”這個外號是她自封的，理由實在讓人無語：“我的地盤我做主，你們以后就是我的孩子了。”

d．不用說別的，就是光聽聽這些課程的名稱——《公正》《幸福》《聆聽音樂》——你就有聽下去的沖動。

二、三歲，衣衫襤褸，頭發散亂，微長的面孔有些憔悴。

b．人人——他的同事和同事的太太們——開始向別里科夫游說：他應當結婚！

c．中國有句俗話，叫“人往高處走，水往低處流。”反映的是人們一般都想不斷有所進步的心理。

d．傳說伊歐斯是希臘神話中“黎明”的化身，(其實，指的是晨曦和朝霞)，是希臘神泰坦的女兒。

【答案】b(a項頓號要去掉，相鄰的兩個數字連在一起表約數，中間不用頓號。c項“流”后的句號應在引號外，且改為逗號。d項括號應接在“黎明”之后，是句內括號。)3．下列各句中，標點符號使用不正確的一項是（）a．唐代劉知幾的《史通》總結了史傳文學的經驗，其中說：“愛而知其丑，憎而知其善，善惡必書，是為實錄。”

b．什么是學習型社會，怎樣建設學習型社會，建設學習型社會的關鍵是什么，這些問題都有待我們去思考，去探索。

c．北大方正的創造人王選把科技領域里的人才比喻為三類：指兔子的人，打兔子的人，撿兔子的人。他自認為是第二種人。

d．“惠函”“惠正”中的“惠”的含義是“您給予我的??”意思。

【答案】b(第三個逗號應該用冒號，表明下文對上文的總結。)4．下列各句中，標點符號使用不正確的一項是（）a．好的文章應像蘇軾所說的“大抵如行云流水，初無定質，但常行于所當行，常止于不可不止”，以忠實、誠懇的表達來取得流暢、生動的效果。

b．《泰戈爾評傳》一書對泰戈爾的生平、思想、以及主要的詩歌、戲劇、小說作出了精彩的評論。

d．列夫·托爾斯泰對《圣經》有著深刻的理解，他用小說表達了對《圣經》的獨特的闡釋。(《復活》的開頭就引用了《馬太福音》《約翰福音》《路加福音》中的某些章節)【答案】b(應去掉“以及”前面的頓號。)5．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．建設新農村最重要的是人才，城市反哺農村，比資金、技術支援更重要的是人才支援。

b．老子思想中充滿了戒懼心態，“豫呵其若冬涉水(《道德經》15章)”，就是說人生要隨時保持如履薄冰的狀態。

c．cctv－3主辦的以《關愛生命遠離毒品》為主題的公益演出活動將在國際禁毒日這天進行現場直播。

d．“這究竟是怎么回事呢？同志們。”指導員嚴肅地說，如炬的眼神掃過一張張年輕的臉。

【答案】a(b項括號應放在引號后。c項書名號應改為引號。d項應將原句問號改為逗號，“同志們”后的句號改為問號。)6．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．英國女作家羅琳所寫的長篇小說：《哈利·波特》在全世界引起了轟動，創造了出版史上的神話。

b．2002年、2003年，中國與東盟各國先后簽署了《南海各方行為宣言》和《東南亞友好合作條約》，雙方關系進一步升格為：“面向和平與繁榮的戰略伙伴關系”。

c．棄核，還是不棄核？這是朝鮮面臨的兩難選擇。外界猜測，朝鮮不過是想在談判中獲得最大的利益——經濟的援助和安全的保障。

d．《長江日報消息》，鐵道部前不久正式開通“鐵流網()”，市民只要登陸該網，就可以在網上訂票。

【答案】b(a項冒號刪去。c項問號改成逗號。d項“《長江日報消息》”改為“《長江日報》消息”；括號位置不當，改為：“鐵流網”()。

7．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．四川省各市(州)政府負責人20日在成都與四川省政府簽下節能“軍令狀”——“四川省節能目標責任書”，承諾在5年內使當地單位國內生產總值能耗降低20%以上。

b．“這個領域有很多專利壁壘，如果沒有信心和勇氣，很難做下去。”對龍芯團隊，徐冠華的贊嘆發自內心：“龍芯體現了中國科學家對自己能力的高度自信。”

c．“擦邊球”是什么意思，“擦邊球”是說問題已經到了邊緣地帶，既可以看做是這個問題，也可以看做是那個問題，兩邊看都有一定的道理。

d．“十一”早晨，學校慶祝國慶節的標語就高高掛起，一進大門，就能看見“熱烈慶祝中華人民共和國成立58周年！”的橫幅。

【答案】d(a項中“四川省節能目標責任書”的引號應改為書名號。b項冒號改為逗號。c項“意思”后面應用問號。)8．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．這種驚人的事實證明：人如果老想著錢，看不到別有用心的人的腐蝕進攻，就會誤入歧途，可見這些事實是可以作為活教材的。

b．同時，在產品的包裝上、商標上、說明書的文字、圖片上講究精美，也是必要的。

d．最近，教育部制訂了中學語文“新課標”——《普通高中語文課程標準》，該課標是課程改革的依據。

【答案】d(a項“歧途”后應為句號。b項第二個頓號應改為逗號。c項書名號改為引號。)9．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．這個經濟協作區，具有大量的科技信息，較強的工業基礎，巨大的生活資料市場，較豐富的動植物、礦產、海洋、旅游等資源。

b．當太陽完全被月亮的身影遮住時，與神女般若隱若現的“海爾—波普”彗星相比，清晰的水星亮晶晶地伴在被遮黑的太陽旁邊，金星、木星也同現在天宇。

c．出版社在1997年第一季度社科新書征訂單上提醒郵購者：務必在匯款單上寫清姓名及詳細地址(匯款單附言欄內注明所購的書名、冊數)。

d．今年春節，這個省的沿海地區要完成3700萬土方的河堤加高和河口截流改道工程，任務重、工程難、規模大。

三、四里外是淺山，好似細浪微波，線條柔和，蜿蜒起伏，連接著高高的遠山。

b．證券交易所內那些穿紅馬甲的人便是經紀人，穿黃馬甲的人則是管理和服務人員；這是全世界都統一的。

c．他從報上看到某大學研究生院和《中國文化》編委會聯合主辦《中國文化與世界文化暑期講習班》的招生啟事，立刻寫信去報名。

d．“唉！”作家嘆道，“紅塵之中，人海茫茫，要找出個不知姓名的陌生人來，這不是大海撈針嗎？”

【答案】d(a項“三四”之間頓號多余。b項分號運用有誤，改為冒號，表示對上文的總結。c項“??講習班”不加書名號，應用引號。)11．下列標點符號的使用，正確的一項是（）a．11月3日至5日，中國領導人和48個非洲國家的國家元首、政府首腦或代表相聚北京，共敘中非友誼、共商合作大計、共謀未來發展、共同譜寫新的友好篇章。

b．在10月31日舉行的第六屆中國國際航空航天博覽會上(珠海航展)，一批我國自主研發、擁有完全自主知識產權的軍、民用飛機成為人們關注的焦點。

c．英國的一家主流媒體《衛報》披露，美國官員和伊拉克反抗組織首領在約旦首都安曼舉行了密談，兩方會談的中心議題是“圍繞武裝派系的和解問題。”

d．針對“高爾夫球為貴族運動”一說，北大許智宏校長幽默地說：“我不打高爾夫，對高爾夫一竅不通。”不過他表示，現在幾乎所有大學都有網球場。

【答案】d(a項后三個頓號都改為逗號；b項括號部分應在“博覽會”后；c項句號應在引號外。)12．下列各句中，標點符號使用正確的一句是（）a．當時，人們對空間和時間有兩種對立的看法：一是空間和時間是無限可分的；二是空間和時間是由不可分的小段組成的。

b．山東省提出“抬龍頭，擺龍尾，全身動”的經濟發展戰略，旨在建設海上山東，促進東部沿海地區與中西部地區全面發展。

c．楊絳先生寫的《記錢鐘書與圍城》，給我們詳盡地介紹了《圍城》這部令人拍案叫絕的杰出長篇小說是如何創作出來的。

d．年味淡了，是經濟和社會發展的必然？還是其中另有原因？我們是漠然置之？還是積極主動地去做些什么？這個現實問題，值得我們認真反思。

【答案】b(a項并列分句應用逗號；c項《記錢鐘書與圍城》應為《記錢鐘書與圍城》；d項“??是，??還是”是選擇問，“必然”“漠然置之”后面改為逗號。)13．下列各句中，標點符號使用正確的一項是（）a．我不知道他們到底稱贊我什么？是文章寫得好，還是勇氣可嘉，抑或根本就不是稱贊，只是對于失敗者的無可奈何的安慰。

b．一方面是旅游線路老化、接待能力不足，另一方面是游客口味不。

一、經濟承受能力不同，這是我國開放歐洲旅游面臨的兩大難題。

c．吳宇森的大制作影片《赤壁》已于昨天(4月5日)正式開始拍攝。記者從劇組獲悉，扮演曹操的張豐毅已第一個進組，扮演孫權的張震將于近日前往北京正式試妝。

d．由宜昌市廣電局等多家單位聯合主辦的“全市樂在新農村電視歌舞大賽”日前落下帷幕。其中，五峰的山歌、長陽的撒葉兒荷、南曲、當陽的漳河大鼓以及枝江的楠管等一大批民間藝術瑰寶被發掘并展現出來，在比賽中大放異彩。

【答案】c(a項第一個問號應為句號，“勇氣可嘉”后應為問號；b項第二處逗號應為冒號，表分總關系；d項“山歌”“南曲”后的頓號應為逗號。)14．下列各項中，標點符號的使用合乎規范的一項是（）a．據報道，今年年底之前，世界知名學府、美國麻省理工學院全部約1800門課程將通過互聯網免費向全世界開放。

b．游客質疑：若只參觀故居，豈不花冤枉錢？旅游公司的導游卻霸氣十足：“那沒有辦法”，“可以打投訴電話，去投訴嘛。”

c．記者問周杰倫是否向劉德華開價一億新臺幣？周杰倫助手表示：“我沒聽說過這件事，網絡上的東西也不一定準確。”

d．他有很多缺憾與局限，但他有著作為“人”最為可貴的一些品格，諸如熱忱、悲憫等，而這些又正是很多人(包括一些所謂的成功者)所丟失的。

【答案】d(a項應刪去頓號；b項句號應在引號外；c項問號應為逗號。)15．下列各項中，標點符號的使用合乎規范的一項是（）a．我國“十一·五”末期，全國人口總量(不含香港、澳門特別行政區和臺灣省)控制在13.6億以內；到2020年，人口總量將控制在14.5億左右。

b．細想先生多年來給我的信函，用紙確實是最大眾化的，或者質地脆硬的信紙，或者郵局出售的明信片，而信封則永遠是印有《天津日報》紅色字樣的那種。

c．一副棉布套袖，我說不清到底聯系著什么？聯系著質樸、節儉？聯系著勤勞、創造和開拓？好像都不完全。

d．讀完這兩部歷史小說，我既為《樓蘭》——這座古西域的一代名城的不幸湮滅而痛心不止；亦為《異域人》中的一代忠臣——班超“立功西域”的偉大業績而欽嘆不已。

【答案】a(b項中“天津日報”的書名號應為引號；c項中“到底聯系著什么？”中的問號應為句號；d項中分號應為逗號。)16．下列各句中，標點符號使用有誤的一項是（）a．“傘頭秧歌”是晉西北呂梁山區所獨有的社火形式，尤以緊鄰黃河邊的一個小縣——臨縣最為盛行。

b．曾被美國中央情報局誤以為核反應堆的土樓，現在永定縣境內的種類最多、數量最多、規模最大、功能最全；被稱為“沒有大門的中國客家土樓民居博物館。”

c．唯美、情趣、懷舊是“中國現代女性文學經典”書系的特色，其中有冰心的《春水》、凌叔華的《酒后》、蘇雪林的《綠天》、石評梅的《煙霞余影》等作品。

【答案】b(分號改為逗號；結尾句號應在引號外面。)。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇四

1．教學內容的地位和作用。

本節課內容從知識結構上看，可分為四部分，即苯酚的結構特點、物理性質、化學性質和它在日常生產、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質的代表。可見，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結構上看，本節內容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結構與乙醇結構中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質又存在不同。苯酚安排在此節既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質將有一個更全面的認識，理解官能團的性質與所處的化學環境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。

2．教學目標。

根據學生的知識層次和認知特征并結合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：

（1）知識與技能。

a、認識酚類物質，能夠識別酚和醇；

b、掌握苯酚的分子結構、物理性質和化學性質，并了解其主要用途；

c、理解苯環和羥基的相互影響。

（2）過程與方法。

通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養學生根據實驗現象分析、推理、判斷的能力，培養學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。

（3）情感態度與價值觀。

a、培養實事求是的科學態度和勇于探索的科學精神；

b、通過對結構決定性質的分析，對學生進行辯證思維教育；

c、培養學生關注化學與環境、化學與健康、化學與生活的意識。

3．教學重點與難點。

重點：苯酚的結構特點和化學性質。

難點：官能團-oh和苯環的相互影響。

二、說教法與學法。

1．學情分析。

本節課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質之間的相互聯系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。

苯酚結構與乙醇結構的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質的探究提供了基礎；苯酚結構中與乙醇的不同點（羥基與苯環相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節的內容設計成探究式教學模式，主要采用創設情景—探究實驗—理論推導—反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現代教學手段，充分調動學生的參與意識，給學生提供更多“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。

2．教法選擇。

創設情景、實驗探究、理論探究。

3．教學輔助手段。

利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示。

4．學法指導。

和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。

三、說教學過程。

【情景一】新課引入。

我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚a奶瓶會誘發兒童性早熟，引出雙酚a的結構式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構建酚類物質的定義。由此引入本節所要學習的內容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區分醇和酚，加深理解。

【情景二】探究苯酚的物理性質。

展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質？再根據學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態，指導學生動手做探究實驗一，根據苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質的知識，傳統的教學一般是把物質的物理性質直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。

【探究實驗一】物理性質（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）。

學生實驗：

（1）組織學生觀察苯酚的色、態，并小心的聞它的氣味。

（2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）。

重點歸納出苯酚的色、態、味和溶解性。

【情景三】探究苯酚的化學性質。

回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”，色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發生反應的物質是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅嗎？根據剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成，那就是與氧氣反應造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。

【探究實驗二】苯酚的酸性。

（1）驗證苯酚是否具有酸性？

提供試劑：石蕊試液、ph試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/l）。

學生在實驗中觀察到苯酚溶液的ph大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加naoh溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現象產生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加naoh溶液至澄清，再向溶液滴加hcl至溶液出現渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯系已學過的知識：向co2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于h2co3。哪些酸可將苯酚鈉轉化為苯酚？這樣自然地過渡到co2與苯酚鈉的反應，此時苯酚鈉與co2的反應產物是na2co3還是nahco3？引導學生設計實驗確定苯酚鈉與co2的反應產物是苯酚和nahco3。

思考與交流：乙醇和苯酚都含有-oh，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？

分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的ph和結構簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的.性質，得出結論苯環對有-oh活化作用，使苯酚具有弱酸性。

【探究實驗三】苯酚的取代反應。

聯系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產物，類比類推苯酚與溴水反應的產物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發生取代反應的條件和產物現象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結構上對比說明，由于-oh對苯環的影響，使得苯酚中苯環上-oh鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環的性質與苯的性質有了差異，加深對官能團對所處的化學環境有影響的理解。

【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應。

請學生演示fecl3與苯酚的顯色反應，此反應操作簡便，現象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區別于醇的另一種性質。

性質小結：結構決定性質，性質反映用途。

【情景四】苯酚的用途。

苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫藥、農藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關注社會、關注生活。

【情景五】學以致用，整合提升。

引導學生總結本節課的主要內容帶著剛才的思考、討論的結果再次梳理思路，從整體上把握本節課的重點內容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節課的知識。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇五

1、使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染；了解稀有氣體的化學特性和用途。

2、通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養學生的分析思維能力和觀察能力。

3、通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態度。

重點和難點。

了解空氣的組成；了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環保意識。

教學方法。

談話、研討、講解相結合的啟發式教學。

教學過程。

〔引言〕在我們人類生存的環境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經學到，今天將要進一步學習的空氣。

〔提問〕空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解？

（提示：它是一種單一的物質嗎？它主要由哪些成分組成？）。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇六

style="color:#125b86">教學準備

1.1知識與技能：

1.了解金屬的物理性質和化學性質。

2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。

3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現象產生的原因。

4.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。

1.2過程與方法。

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養學生的觀察能力、對比能力和分析能力。

1.3情感、態度與價值觀。

讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發學生學習化學的興趣。

教學重難點。

2.1教學重點。

1.鈉的氧化反應。

2.鈉與水的反應。

3.鋁與naoh溶液的反應。

2.2課題難點。

1.金屬與氧氣反應規律。

2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。

4.鋁與naoh溶液的反應。

教學工具。

教學課件。

教學過程。

一、新課導入。

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。

學生思考回答。

二、新課教學。

歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。

學生觀察實驗現象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學性質：

(1)與氧氣反應生成氧化物。

(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。

(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。

學生思考回答，教師評析。

實驗探究：

1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

(一)金屬與非金屬的反應。

1.鈉與氧氣的反應。

常溫下：4na+o2=2na2o。

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?

實驗探究：

1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

2.觀察現象和生成的固體顏色、形態。

歸納整理并板書：

思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據是什么?

討論推測：鐵能與氧氣反應，根據金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。

實驗探究：

1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學生觀察、對比、思考，描述實驗現象。

實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。

思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發現金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2.保存金屬鈉時，應放在()。

a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。

過渡。

實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學生觀察并描述現象。

歸納整理：現象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現上述現象的原因是什么?

學生思考交流回答。

歸納整理：

浮：鈉的密度比水小。

熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結合實驗現象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。

解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。

(二)金屬與水和酸的反應。

1.鈉和水的反應。

化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是h2。

實驗設計：

通過點燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?

學生交流回答。

解釋：不能。因為鈉能與水發生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。

思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現象。

學生交流回答。

過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。

實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現象。

歸納整理：現象：有藍色沉淀生成。

思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產生這種現象的原因。

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。

思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環節，討論反應裝置的設計。)。

ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優缺點，歸納整理出方案。

實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現象，強調實驗中應注意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論?

歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。

過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規律。

(三)金屬與酸的反應。

[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。

實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?

實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。

實驗要求：

每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。

a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。

鹽酸稀硫酸。

鐵

銅

鋁

2.在實驗的基礎上提出問題：

(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。

3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。

人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金屬活動性由強逐漸減弱。

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。

學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?

排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。

[活動天地]。

1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。

fe+hcl—fe+h2so4—。

al+hcl—al+h2so4—。

2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點?

3).得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。

4).強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。

(四)、實驗探究金屬與鹽的反應。

【實驗探究金屬與鹽的反應】。

實驗目的：金屬能否與鹽溶液發生置換反應?

實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。

實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。

zn。

fe。

cu。

1).在實驗的基礎上提出問題：

(1)哪些物質之間會發生反應?反應產物是什么?

(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發生置換反應有什么規律?

2).在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。

金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。

(六)、金屬活動性順序的應用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

在線測試。

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式。

(1)銀與稀鹽酸。

(2)鋅與硫酸銅溶液。

(3)銅與硫酸鋅溶液。

(4)鐵與稀鹽酸反應。

3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()。

a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。

4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內為雜質。)。

混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式。

銅粉(鐵粉)。

fecl2溶液(cucl2)。

5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，y不反應;如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。

感悟與收獲。

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發生化學反應。

2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發生置換反應。

3.通過本節課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

課后反思：

在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環節：

2、科學引導，啟發學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想;。

3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現象，分析產生的原因，得出正確的結論。

通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養實事求是的科學態度和探索勇氣。

實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現象，分析實驗現象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習。

1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發生的變化為。

________________。

(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。

(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。

(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。

(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變為____________色，理由是__________________________。

2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。

多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。

分析對比：完成下表。

本課小結。

1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現象和產物。

2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。

3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。

4.學習了鐵與水蒸氣的反應。

5.總結歸納了金屬與酸反應規律。

板書設計。

第一節金屬的化學性質。

一、金屬與非金屬的反應。

1.鈉與氧氣的反應。

常溫下：4na+o2====2na2o。

加熱條件下：2na+o2na2o2。

2.鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。

二、金屬與酸和水的反應。

1.鈉與水的反應。

現象：浮、熔、游、響、紅。

化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

2.鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

3.金屬與酸的反應。

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。

化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。

離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。

【作業】課本p48、p50科學探究;p53習題1-9。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇七

1、知識與技能。

（1）了解人體的元素組成。

（2）了解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用。

（3）了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。

2、過程與方法。

（1）初步學會運用多種手段（特別是網絡）查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。

（2）主動與他人進行交流和分享。

3、情感態度與價值觀。

（1）初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。

（2）逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。

教學重難點。

【教學重點】。

無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。

【教學難點】。

1、了解某些元素對人體健康的重要作用。

2、正確認識微量元素對人體的作用。

教學工具。

【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。

教學過程。

【導入新課】。

上節課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須的營養素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。

【提出問題】。

人體生長過程中需要6種營養素，根據營養素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素？

【學生回答】。

由水可知人體內有h、o兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有c元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有n元素。

【提出問題】。

請同學們閱讀教材p97～p98，并回答下列問題:（問題以多媒體展示）。

1、組成人體的元素約有多少種？它們是以什么形式存在？

2、人體中含量的非金屬元素是什么？人體中含量的金屬元素是什么？

3、常量元素和微量元素的區別？它們對人體有什么作用？

【學生回答】。

1.50多種，除c、h、o、n以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。

2、氧元素、鈣元素。

3、常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。

【閱讀記憶】。

引導學生閱讀教材p98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。

【活動與探究】。

師生共同完成演示實驗。

取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。

【交流回答】。

學生觀察實驗，描述現象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。

【提出問題】。

【學生回答】。

牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。

【歸納總結】。

微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。

【課件展示】。

出示一些患者的圖片，請學生根據教材p99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。

【提出問題】。

同學們，當醫生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充？

【學生活動】。

積極思考，踴躍發言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。

【交流討論】。

組織并指導學生討論教材p100的討論題目。

【學生回答】。

前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。

課后小結。

【課堂小結】。

本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇八

一、教學目標：

【知識】：說明酶在代謝中的作用、本質和特性。

【情感】：通過閱讀分析“關于酶本質的探索”的資料，認同科學是在不斷的探索和爭論中前進的。

【技能】：進行有關的實驗和探究，學會控制變量，觀察和檢測因變量的變化，以及設置對照組和重復實驗。

二、教學重難點：酶的作用、本質和特性(重點);酶降低化學反應活化能的原理、控制變量的科學方法(難點)。

三、教學用具：ppt幻燈片、實驗器材。

四、課前準備。

五、教學過程：

教學活動教師活動學生活動。

(一)引入問題探討。

思考教師提出的問題。

(二)實驗幻燈片展示：酶的本質學生閱讀《資料分析》部分，完成討論，并進行交流。

(三)酶的本質方案一：指導學生完成實驗。

方案二：指導學生閱讀實驗實驗，提出問題：

1.2號管發生了什么現象，說明了什么(引出活化能的概念)。

2.3、4號管中，fecl3和過氧化氫酶起了什么作用。(說明催化劑并沒有并沒有提高分子的能量，而是把發生反應所需要的活化能降低了)。

方案二：閱讀相關的課文內容，展開討論，并回答問題。

(四)酶的特性1.復習實驗，指出酶的高效性，也可以給出一些數據加以證明。

2.用例題說明酶的專一性。可以簡單介紹“鑰匙-鎖“學說。

(五)探究活動：影響酶活性的條件指導學生完成探究活動的設計和操作。

揭示酶促反應的條件：最適溫度和最適ph完成探究活動，并進行交流和表達。

(六)小節讓學生畫概念圖。

練習略。

第2節細胞的能量“通貨”——atp。

一、教學目標：

【知識】：簡述atp的化學組成和特點。

寫出atp的分子簡式。

解釋atp在能量代謝中的作用。

二、教學重難點：atp化學組成的特點及其在能量代謝中的作用;atp和adp的相互轉化。

三、教學用具：ppt幻燈片。

四、課前準備：讓學生到藥店了解atp藥品的性狀、功效。

五、教學過程：

教學內容教師活動學生活動。

問題探討：螢火蟲發光的生物學意義是什么?螢火蟲為什么能發光?一個關于atp讓螢火蟲尾部重新發光的例子。引出atp是直接能量物質。回答問題(如糖類、葡萄糖、脂肪)。

(二)atp分子簡介以及atp和adp的轉化展示atp的分子結構式，講授atp的分子簡式的寫法和含義。磷酸鍵水解放出的能量水平。

由atp脫去最遠離a的磷酸放出能量引入，講述adp可以和pi結合，吸收能量，形成atp的過程。，用幻燈片或板書輔助。

adp轉化為atp所需要的能量的來源：動物、人、真菌、大多數細菌通過呼吸作用、綠色植物通過呼吸作用和光合作用(圖表輔助)。

學生隨教師的講授作出回應，特別是atp和adp相互轉化過程中，能量的變化。

(三)atp的利用理解：吸能反應與atp合成想聯系;放能反應與atp水解相聯系。

簡介圖5-7，細胞中能量的利用途徑。

(四)小結及例題什么是atp。

atp與adp的轉化，及其能量的變化。

例題略。

第3章atp的主要來源——細胞呼吸(2課時)。

一、教學目標：

【知識】：說出線粒體的結構和功能。

說明有氧呼吸和無氧呼吸的異同。(理解)。

說明細胞呼吸的原理，并探討其在生產和生活中的應用。(理解)。

【技能】：設計實驗，探究酵母菌細胞呼吸方式的探究。

二、教學重難點：有氧呼吸的過程及原理(重點);。

細胞呼吸的原理和本質，探究酵母菌的呼吸方式(難點)。

三、課前準備：知道兩個小組學生分工完成探究酵母菌細胞的呼吸方式。

四、教學用具：ppt幻燈片。

五、教學過程。

教學內容教師活動學生活動。

(一)引入回顧atp的生理功能，糖類、脂肪被細胞分解后把能量儲存在atp的高能磷酸鍵中。提出問題：有機物進入細胞后以什么方式分解的呢?在體外，有機物與氧氣發生燃燒反應，放出大量能量。而生物學家發現，有機物在細胞內也是通過復雜的氧化反映產生能量的。

引出細胞呼吸的概念回顧舊知識，受教師的問題所引導，進入新課。

(二)探究酵母菌細胞呼吸的方式對引導其他學生對參加實驗的學生進行提問，并進行歸納。(問題如：為什么選用酵母菌作為實驗材料，而不選用小白鼠等;naoh溶液的作用是什么)。

(三)有氧呼吸提出問題：在學習細胞器的內容中，和細胞有氧呼吸有關的細胞器是什么?闡明有氧呼吸的主要場所是線粒體。用幻燈片展示線粒體的結構，指導學生進行觀察和表述，以問題作為引導：1.線粒體是由多少層膜組成;2外膜和內膜在形態上有什么區別，內膜的特點如何與線粒體的功能相適應;3.內膜和基質上有什么物質。

以幻燈片為輔助，講授有氧呼吸的三個階段。注意整理三個階段發生的場所、能量的變化、產物。

提出問題：有氧呼吸與有機物在體外燃燒放能過程比較，有什么區別呢?

簡單介紹有氧呼吸能量的轉化效率，可以讓學生來計算。一般內燃機的效率為25%左右，而生物有氧呼吸的能量效率為40%左右，其余60%左右轉變為熱能。回答問題(線粒體)。

觀察線粒體的結構，并回答相關問題，并把多個問題的答案進行整合，得出線粒體適應有氧呼吸功能的結構。

學生閱讀相關內容，填寫表格，并進行分組討論后，分別講述有氧呼吸三個階段。

比較兩者的區別。

分析有機物產傷的熱能的生理意義。

教學活動教師活動學生活動。

(四)第一課時小結及練習用幻燈片展示半成品的概念圖，指導學生完成。

練習略小組討論，完成概念圖。

無氧呼吸的場所、過程、產物、能量的變化。

以乳酸、酒為例子，講授發酵的概念。

填寫相關的表格。

以有氧呼吸概念為例子，嘗試總結出無氧呼吸的概念。

通過小組討論，嘗試找出有氧呼吸與無氧呼吸之間的相同、相異之處。

(七)小結及練習。

第4節能量之源——光與光合作用(3課時)。

一、教學目標：

【知識】：說出綠葉中色素的種類和作用(了解)。

說出葉綠體的結構和功能(了解)。

說明光合作用以及它的認識過程(理解)。

研究影響光合作用強度的因素。

【情感態度】：通過了解光合作用的探索過程，認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意見中的合理成分，還要具有質疑、創新和用于實踐的科學精神與態度。

【能力、技能】：進行有關的探究和實驗，學會提取、分離綠葉中的色素，在有關實驗、資料分析、思考與討論、探究等的問題討論中，運用語言表達的能力以及分享信息的能力。

二、教學重難點：

重點：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發現和研究歷史;光合作用的光反映、暗反應過程以及相互關系;影響光合作用強度的環境因素。

難點：光反映和暗反應的過程;探究影響光合作用強度的環境因素。

三、教學用具：實驗材料;ppt課件。

四、課前準備：

五、教學過程。

教學內容教師活動學生活動。

(一)引入光合作用對自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物提供能源;促進碳的循環。

(二)光合色素實驗：探究光合色素的的種類。

講述光合色素的種類、吸收光譜。

(四)光合作用的探究歷程利用學生初中學過的關于光合作用的反應式，利用填空的方式，展示光合作用的定義。

(五)光合作用的過程光反應：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產生[h];并且使adp生成atp。強調了光反應需要的條件是光、光合色素、酶。

暗反應：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5繼續參與循環。

歸納光合作用的本質：把利用光能，產生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲存在更加穩定的糖類中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個階段的各種變化。以及兩個階段之間的關系。

教學活動教師活動學生活動。

(六)影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關系設計情景，引導學生了解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關系。

(七)化能作用自養生物;異氧呼吸的概念，并且通過例子來講述葉綠體的苦惱。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇九

1.1知識與技能：

1、了解金屬的物理性質和化學性質。

2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。

3、了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現象產生的原因。

4、設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。

1.2過程與方法。

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養學生的觀察能力、對比能力和分析能力。

1.3情感、態度與價值觀。

讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發學生學習化學的興趣。

教學重難點。

2.1教學重點。

1、鈉的氧化反應。

2、鈉與水的反應。

3、鋁與naoh溶液的反應。

2.2課題難點。

1、金屬與氧氣反應規律。

2、鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。

4、鋁與naoh溶液的反應。

教學工具。

教學課件。

教學過程。

一、新課導入。

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。

學生思考回答。

二、新課教學。

歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。

學生觀察實驗現象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學性質：

（1）與氧氣反應生成氧化物。

（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。

（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。

學生思考回答，教師評析。

實驗探究：

1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

（一）金屬與非金屬的反應。

1、鈉與氧氣的反應。

常溫下：4na+o2=2na2o。

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？

實驗探究：

1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

2、觀察現象和生成的固體顏色、形態。

歸納整理并板書：

思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，依據是什么？

討論推測：鐵能與氧氣反應，根據金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。

實驗探究：

1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現象。

2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學生觀察、對比、思考，描述實驗現象。

實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。

思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發現金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2、保存金屬鈉時，應放在()。

a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。

過渡。

實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學生觀察并描述現象。

歸納整理：現象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現上述現象的原因是什么？

學生思考交流回答。

歸納整理：

浮：鈉的密度比水小。

熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結合實驗現象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。

解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反應。

1、鈉和水的反應。

化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是h2。

實驗設計：

通過點燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？

學生交流回答。

解釋：不能。因為鈉能與水發生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。

思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現象。

學生交流回答。

過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。

實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現象。

歸納整理：現象：有藍色沉淀生成。

思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產生這種現象的原因。

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。

思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。（提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環節，討論反應裝置的設計。）。

ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優缺點，歸納整理出方案。

實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現象，強調實驗中應注意的問題。

2、鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論？

歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。

過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規律呢？下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規律。

（三）金屬與酸的反應。

[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。

實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？

實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。

實驗要求：

每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。

a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。

鹽酸稀硫酸。

鐵

銅

鋁

2、在實驗的基礎上提出問題：

（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。

3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。

人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金屬活動性由強逐漸減弱。

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；

學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。

[活動天地]。

1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。

fe+hcl—fe+h2so4—。

al+hcl—al+h2so4—。

2)。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？

3)。得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。

4)。強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。

（四）、實驗探究金屬與鹽的反應。

【實驗探究金屬與鹽的反應】。

實驗目的：金屬能否與鹽溶液發生置換反應？

實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。

實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。

zn。

fe。

cu。

1)。在實驗的基礎上提出問題：

（1）哪些物質之間會發生反應？反應產物是什么？

（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發生置換反應有什么規律？

2)。在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。

金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。

（六）、金屬活動性順序的應用：

1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

在線測試。

1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸。

（2）鋅與硫酸銅溶液。

（3）銅與硫酸鋅溶液。

（4）鐵與稀鹽酸反應。

3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()。

a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。

4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內為雜質。）。

混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式。

銅粉（鐵粉）。

fecl2溶液(cucl2)。

5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，y不反應；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。

感悟與收獲。

1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發生化學反應。

2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發生置換反應。

3、通過本節課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

課后反思：

在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環節：

2、科學引導，啟發學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想；

3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現象，分析產生的原因，得出正確的結論。

通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養實事求是的科學態度和探索勇氣。

實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現象，分析實驗現象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習。

1、在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明。

（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發生的變化為。

________________。

（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。

（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。

（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。

（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變為____________色，理由是__________________________。

2、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。

多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。

分析對比：完成下表。

本課小結。

1、鈉與氧氣在不同條件下反應的現象和產物。

2、不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。

3、通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。

4、學習了鐵與水蒸氣的反應。

5、總結歸納了金屬與酸反應規律。

板書設計。

第一節金屬的化學性質。

一、金屬與非金屬的反應。

1、鈉與氧氣的反應。

常溫下：4na+o2====2na2o。

加熱條件下：2na+o2na2o2。

2、鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。

二、金屬與酸和水的反應。

1、鈉與水的反應。

現象：浮、熔、游、響、紅。

化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

2、鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

3、金屬與酸的反應。

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。

化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。

離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。

【作業】課本p48、p50科學探究；p53習題1-9。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇十

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧化劑和還原劑。

情感目標。

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行量變引起質變和對立統一規律的辯證唯物主義教育。

教學建議。

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而-地完成教學任務。???其它一些建議：

（1）為使操作方便，節省時間和藥品，氫氣發生裝置宜選用啟普發生器。

（2）為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇十一

第一節化學實驗基本方法。

第二節化學計量在實驗中的應用。

第二章、化學物質及其變化。

第一節物質的分類。

第二節離子反應。

第三節氧化還原反應。

第三章、金屬及其化合物。

第一節金屬的化學性質。

第二節幾種重要的金屬化合物。

第三節用途廣泛的金屬材料。

第四章、非金屬及其化合物。

第一節無機非金屬材料的主角——硅。

第二節富集在海水中的元素——氯。

第三節硫和氮的氧化物。

第四節氨、硝酸、硫酸。

高中化學既有文科的性質，需要背誦很多的公式以及知識點，還有理科的屬性，需要計算大量的內容，化學的一個特點就是知識點多而且雜。很多人之所以學不好化學，沒有其他原因，無非是初中基礎沒打好，高中又覺得化學簡單，懶得背，輕視了化學這科，結果反倒折在了化學上。

化學要想學好，就得從頭學，上課跟住老師的思路，認真聽會每一個知識點，課前也要做好預習，課后還要及時復習，通過做題去鞏固。化學知識點很多，比較細碎，需要一步一步來，不能急躁，它不像物理只要會幾個公式就能把題目做出來，化學要會很多的公式以及掌握大量知識點，所以要注意細節問題。

高中化學分為很多章節和板塊，有機部分、無機部分學習方法都不同，大家要學會自己畫知識框架圖，把所學知識整理出來，把重難點知識羅列出來，該背的背熟，該理解的理解透了。學化學還要通過多做題去總結哪些知識沒有掌握，然后對照課本再復習一遍。

化學計算。

在高中化學中，計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的系統性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算，常見的方法有假設法、關系式法、差量法、守恒法等。

化學反應圖像。

化學反應圖像題的特征是將一些關鍵的信息以圖像、圖表的形式給出，把題目中的化學原理抽象為數學問題，目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關信息的能力以及對圖像、圖表的數學意義和化學意義之間對應關系的轉換運用能力。

實驗儀器的創新。

實驗儀器的創新使用一般體現為三個“一”：一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法，該類試題主要考查考生的思維發散能力。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇十二

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。化合物在水溶液里或熔融狀態下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式c2h5oh)和蔗糖(化學式c12h22o11)外均屬于電解質。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應及其發生的條件。

電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。

離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。

在離子方程式中能拆的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽。

離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。

離子反應的實質是離子濃度減少的過程。

根據化學方程式寫出離子方程式，根據離子方程式寫出化學方程式。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇十三

化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。

知識目標：

1、明確質量數和azx的含義。

2、認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態度與價值觀目標：

通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

重點：明確質量數和azx的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

學案導學

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

一課時

(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。

質量數(a)= 質子數(z)+ 中子數(n)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(核電荷數)核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質子數(核電核數核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇十四

必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。

苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。

高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。

知識與技能目標：

能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。

過程與方法目標：

以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。

情感態度與價值觀目標：

明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；

能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。

教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。

教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質

教學方法：以化學史為載體的科學探究法

出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。

根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。

本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出c6h6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。

依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。

教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇十五

1.了解有機物概念、有機物和無機物的區別和聯系。

2.從碳原子的結構特征來了解有機物的特點。

3.介紹簡單有機化學發展史，了解有機物對發展國民經濟和提高人民生活水平的重要意義。

有機物的定義和有機物的特點。

實例引導，自學閱讀，討論分析，對比歸納，認識實質。

學生舉出已經認識的有機物；講“有機物”一詞的來源及有機物的.發展史。

1、什么是有機物？其組成元素有哪些？

2、有機物與無機物是否為毫無關系的兩類物質？

3、有機物種類繁多的原因何在？

4、有機物有哪些特點？這些特點與什么密切相關？

5、有機物對發展國民經濟和提高人民生活具有什么意義？

自學閱讀。

學生回答、討論，教師評價、分析、講解，解決以上問題。

1、學生回答。

2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學獎的成果——導電塑料；說明有機物和無機物并無截然區別。

3、從碳原子結構分析其化學鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數時，又可有支鏈，可成環。說明種類繁多的原因。

4、分析：溶解性、熔沸點、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關；熱穩定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價鍵結合，分子復雜有關。

5、cai展示化學將作為中心學科，對人類社會的貢獻以及我國在高分子材料方面重點研究的項目等。

學生填表比較有機物和無機物的性質不同點和導致原因。

1、課本64頁第3題的（2）。

2、有a、b兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質量分數都是85.7%。a在標準狀況下的密度是1.25g/l，b蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求a、b的分子式。

學生解答后，教師評價。師生共同歸納求有機物分子式的。

一般方法和思路。

課本65頁第4題和73頁第3、4題。

1、本節課用自制的cai課件上，學生興趣高，直觀。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇十六

化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。

知識目標：

1.明確質量數和azx的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態度與價值觀目標：

通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

重點：明確質量數和azx的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

學案導學

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

：一課時

(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。

質量數(a)= 質子數(z)+ 中子數(n)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(核電荷數)核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質子數(核電核數核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

(4)原子組成的表示方法

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇十七

2.了解甲烷的化學性質，理解取代反應的含義。

3.通過甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質，并設計實驗來證明，初步掌握研究物質的方法。

4.認識化學微觀世界分子結構的立體美。

【重點】

甲烷分子結構，化學性質及取代反應的含義。

【難點】

理解甲烷分子結構決定了性質，理解取代反應的含義。

環節一：導入新課

上課，同學們好，請坐。

在我們前面的學習中，已經了解了很多種物質，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質我們稱之為無機物，后者就是在今后的一段時間即將學習和討論的一類重要的物質——有機物。有機物與人類的關系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫療保健、工農業生產及能源、材料和科學技術領域中都起著重要的作用。今天我們就來學習一下“最簡單的有機化合物—甲烷”。

環節二：新課講授

1.甲烷的結構

【提出問題】甲烷是最簡單的有機物，這是因為它本身只含有一個碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。

【教師講解】教師講解結構式。

【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答。)

【教師講解】實際上，科學研究發現，甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結構，碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型，觀察一下它的結構是什么樣子的。

【學生活動】學生動手開始制備，教師巡回進行指導。

【教師展示】通過展示實驗室中的球棍模型和比例模型進一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個正四面體結構。

2.甲烷的物理性質

【學生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。

【過渡提問】了解了甲烷的物理性質，那甲烷有什么化學性質呢?

3.甲烷的化學性質

(1)甲烷的氧化反應

【學生回答】可能是二氧化碳和水。

【視頻演示】確實是，接下來請同學們觀看驗證甲烷燃燒生成產物的實驗視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進一步驗證了剛剛同學們的猜想。請同學們寫出反應方程式。

【學生回答】進行書寫。

【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個特殊之處：

同時提醒學生可燃性氣體在點燃前要驗純。

【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質穩定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質也可以推斷出，甲烷的性質穩定。

(2)甲烷的取代反應

【過渡】甲烷的性質穩定，與一般的物質不反應。其實，除了會與氧氣反應以外，甲烷還會與氯氣發生反應，那會產生什么現象，同學們注意觀察。

【教師演示】演示科學探究中的實驗。同學們觀察到了什么?這些現象說明了什么?

【學生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質生成了，有白霧產生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。

【教師提問】根據反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?

【學生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。

【教師講解】同學們的猜想非常好，你能嘗試寫出這個反應嗎?

【教師講解】方程式書寫的非常準確，甲烷中的氫原子確實可以被氯原子取代，但取代一個氯原子的時候生成的物質卻是氣態的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質生成。其實甲烷與氯氣的反應是分步進行的，一個氫原子被替代后的產物中氫能繼續被替代，共分四步完成。

【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發生反應時分子模型的變化，驗證學生的猜想。

【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現象，得出反應需要光照的條件，提醒學生補充反應條件。并介紹其為取代反應。

【提出問題】請同學們閱讀課本總結取代反應的概念?

【學生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。

環節三：鞏固提升

環節三：小結作業

請學生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學習方法。

布置作業：大家看到這個取代反應，能不能想到哪個無機反應類型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點，并形成表格下節課我們一起來分享。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇十八

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇十九

1、口答:什么是分子什么是原子本質區別是什么。

2、什么是原子量。

引入新課:利用原子量概念以一種碳原子……………。

這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的碳–12,此外還有6。

個質子,7個中子的碳–13,還有6個質子,8個中子的碳–14,它們核內中子。

數雖不相同,但它們的核電荷數(即質子數)都是6、引出元素定義:。

講授新課:元素、

1、定義:具有相同核電荷數(即質子數)相同的同一類原子的總稱、

一類原子,指核電荷數相同,中子數不相同的原子總數、

講解:無論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電。

荷數(即質子數)都是6,說明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分。

子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數都是8,稱為氧元素、

提問:二氧化碳由幾種元素組成(追問四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、

2、元素的分類:。

目前已發現100多種元素,可將它們分為:。

閱讀p36圖四,答:。

地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種。

含量最多的金屬元素是哪兩種。

3、元素符號的讀法,寫法:。

p38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號的讀法(看偏旁),。

寫法(一大二小)、

4、元素符號的意義:。

(1)、表示一種元素、

(2)、表示這種元素的一個原子、

例如:;2h:表示兩個氫原子、

5、--元素1--。

元素與原子的'區別與聯系:。

6、單質和化合物,氧化物:。

提問:什么是純凈物,什么是混合物。

單質:由同種元素組成的純凈物、如:o2,n2,cu,fe,he,等、

化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:co2,so2,kmn04,等、

氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、

如:h2o,co2,fe3o4,so2,等、

單質與化合物的比較:。

單質化合物。

相同點都是純凈物。

不同點同種元素組成不同元素組成。

說明:單質中只含一種元素,但只含一種元素的物質卻不一定是單質、

如:o3和o2組成的混合物只含一種元素、

化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質不一定。

是化合物、如:h2和o2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、

歸納物質的分類:。

元素及元素符號。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇二十

【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構成要素：

【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。

【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液

【問題引導、自主學習】

1、寫出電解質的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

向陽極移動。

【合作學習】

3、預測電解產物，設計實驗方案。

4、實驗記錄：

實驗現象

電極反應及反應類型

陽極

陰極

電解cucl2

的總反應

結論

【投影展示交流】

1、你觀察到什么實驗現象？

2、陰、陽兩極電極反應是什么？

3、你得到什么實驗結論？

【反思整理】原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

電極名稱

電極反應

能量轉變

反應能否自發

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

abcd

2下列有關電解池的說法不正確的是（）

a.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。

b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發生氧化反應

d.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程

3.在原電池和電解池的電極上發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）

原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應；

原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應

原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應

原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應

a.b.c.d.

【反思總結】

【課后探究】

用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

滬教版高中化學教案大全（21篇）篇二十一

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題―實驗―分析―結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。