高中教案的撰寫過程是一種教育思考和教育研究的過程，通過對教學目標和整體設計的分析和概括，可以提高教師的教學能力和教學水平。下面是一些精心挑選的高中教案范文，希望能給教師們帶來一些啟示和借鑒。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇一

1.1知識與技能：

1、了解金屬的物理性質和化學性質。

2、掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。

3、了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現象產生的原因。

4、設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。

1.2過程與方法。

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養學生的觀察能力、對比能力和分析能力。

1.3情感、態度與價值觀。

讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發學生學習化學的興趣。

教學重難點。

2.1教學重點。

1、鈉的氧化反應。

2、鈉與水的反應。

3、鋁與naoh溶液的反應。

2.2課題難點。

1、金屬與氧氣反應規律。

2、鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。

4、鋁與naoh溶液的反應。

教學工具。

教學課件。

教學過程。

一、新課導入。

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。

學生思考回答。

二、新課教學。

歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。

學生觀察實驗現象，思考、交流，回答。

歸納整理：金屬的化學性質：

（1）與氧氣反應生成氧化物。

（2）在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。

（3）在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。

學生思考回答，教師評析。

實驗探究：

1、用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2、用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

（一）金屬與非金屬的反應。

1、鈉與氧氣的反應。

常溫下：4na+o2=2na2o。

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢？

實驗探究：

1、用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

2、觀察現象和生成的固體顏色、形態。

歸納整理并板書：

思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應？若能，反應的理由是什么？若不能，依據是什么？

討論推測：鐵能與氧氣反應，根據金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。

實驗探究：

1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現象。

2、重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學生觀察、對比、思考，描述實驗現象。

實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。

思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發現金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2、保存金屬鈉時，應放在()。

a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。

過渡。

實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學生觀察并描述現象。

歸納整理：現象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現上述現象的原因是什么？

學生思考交流回答。

歸納整理：

浮：鈉的密度比水小。

熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結合實驗現象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。

解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。

（二）金屬與水和酸的反應。

1、鈉和水的反應。

化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是h2。

實驗設計：

通過點燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？

學生交流回答。

解釋：不能。因為鈉能與水發生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。

思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現象。

學生交流回答。

過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。

實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現象。

歸納整理：現象：有藍色沉淀生成。

思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？試解釋產生這種現象的原因。

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。

思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。（提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環節，討論反應裝置的設計。）。

ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優缺點，歸納整理出方案。

實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現象，強調實驗中應注意的問題。

2、鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論？

歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。

過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規律呢？下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規律。

（三）金屬與酸的反應。

[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。

實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性？

實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。

實驗要求：

每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。

a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸（控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同），仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。

鹽酸稀硫酸。

鐵

銅

鋁

2、在實驗的基礎上提出問題：

（2）比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。

3、引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。

人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金屬活動性由強逐漸減弱。

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；

學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置？有何作用？

排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。

[活動天地]。

1)。在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣；鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。

fe+hcl—fe+h2so4—。

al+hcl—al+h2so4—。

2)。觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點？

3)。得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。

4)。強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。

（四）、實驗探究金屬與鹽的反應。

【實驗探究金屬與鹽的反應】。

實驗目的：金屬能否與鹽溶液發生置換反應？

實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管。

實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。

zn。

fe。

cu。

1)。在實驗的基礎上提出問題：

（1）哪些物質之間會發生反應？反應產物是什么？

（2）對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發生置換反應有什么規律？

2)。在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

（五）、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。

金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。

（六）、金屬活動性順序的應用：

1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

在線測試。

1、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？下列物質能否發生反應？寫出能發生反應的化學方程式。

（1）銀與稀鹽酸。

（2）鋅與硫酸銅溶液。

（3）銅與硫酸鋅溶液。

（4）鐵與稀鹽酸反應。

3、新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()。

a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。

4、填寫下列表格。（“混合物”欄中括號內為雜質。）。

混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式。

銅粉（鐵粉）。

fecl2溶液(cucl2)。

5、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，y不反應；如果把y和z分別放入_銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。

感悟與收獲。

1、金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發生化學反應。

2、金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發生置換反應。

3、通過本節課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

課后反思：

在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環節：

2、科學引導，啟發學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想；

3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現象，分析產生的原因，得出正確的結論。

通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養實事求是的科學態度和探索勇氣。

實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現象，分析實驗現象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習。

1、在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明。

（1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發生的變化為。

________________。

（2）切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。

（3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

（4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。

（5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。

（6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變為____________色，理由是__________________________。

2、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。

多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。

分析對比：完成下表。

本課小結。

1、鈉與氧氣在不同條件下反應的現象和產物。

2、不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。

3、通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。

4、學習了鐵與水蒸氣的反應。

5、總結歸納了金屬與酸反應規律。

板書設計。

第一節金屬的化學性質。

一、金屬與非金屬的反應。

1、鈉與氧氣的反應。

常溫下：4na+o2====2na2o。

加熱條件下：2na+o2na2o2。

2、鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。

二、金屬與酸和水的反應。

1、鈉與水的反應。

現象：浮、熔、游、響、紅。

化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

2、鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

3、金屬與酸的反應。

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。

化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。

離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。

【作業】課本p48、p50科學探究；p53習題1-9。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇二

引言。

《高考考試大綱》。

一般事故的預防和處理方法化學1第一章第一節。

一、重點知識解析。

1．常用儀器的用途和使用方法。

【用于加熱的儀器】。

(1)可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙，硬質玻璃管。特點：受熱面積小、材質易均勻分散熱量。

(1)托盤天平：用于稱量物質的質量。精度0.1g。稱量前調“0”點，稱量時左物右碼，砝碼用鑷子夾取，稱量干燥的固體應放在兩盤等質量的紙上，易潮解或具有腐蝕性的藥品應放在玻璃器皿中稱量。

(2)量筒：用于粗略量取一定體積的液體。精度0.1ml。無“0”刻度。不能在量筒內配制或進行化學反應，量液體時量筒必須平放，觀察刻度時眼睛平視。

(3)容量瓶：用于配制一定體積，一定物質的量濃度的溶液。用前首先檢查瓶塞是否漏液，往容量瓶轉移液體應用玻璃棒引流，液體應冷卻到20℃，不能在容量瓶中溶解溶質。(4)滴定管：用于做酸、堿中和滴定。精度為0.1ml。刻度由上向下一般為0～25ml，但容積大于25ml。酸式、堿式滴定管不能混用，堿式滴定管不能裝氧化性試劑，用前應先檢查活塞處是否漏液。

(5)溫度計：用于測量溫度。水銀球不能觸及反應器壁，不能當攪拌器使用，注意溫度計的量程。

【分離儀器】。

(1)普通漏斗：用于轉移液體或分離固體液體混合物，也常用于防倒吸裝置。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇三

本單元放在基本實驗和基礎理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識，另一方面為元素性質的遞變規律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性認識積累材料。

本單元的化學學科知識體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫對大氣的污染——三氧化硫——硫酸。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網絡。實現了課程標準對本部分教學內容的要求。

(二)《課標》規定。

《課程標準》對本節課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。”“關注人類面臨的與化學相關的社會問題，培養學生的社會責任感、參與意識和決策能力。”指出了本節教學的價值，給教學留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質及其化合物的編排有了較大的調整，打破了按照族的編排方式，從物質分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內容。這就要求教學中使學生夯實基礎，嚴格控制教學內容的深廣度，徹底解決教學中出現的繁、難、偏的現象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。

(三)學情分析。

學生系統的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行。

二、教學策略的制定。

依據高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課。

(一)教學重點：1、二氧化硫的化學性質2、學生樹立環境保護意識。

(二)教學難點：二氧化硫的化學性質。

(三)教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態度與價值觀是本課學習效果終端體現。

(四)教法與學法：

現代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程。《化學課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構建合作、評價等新教學模式。

為了突出學生的主體地位，本節課采用評價式教學。教師設置評價任務，引導學生有目的的開展調查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學生的認知發展。

這樣設計的好處：引領學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習能力的養成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人！

三、教學過程的運行。

(一)教學思路：依據上訴教學方法，我設計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務驅動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質的評價——總結性質、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現，樹立環保意識的評價，完成本節課的教學目標。

(二)教學過程：共分五個環節。

第一環節：設計問卷，引入問題。

等問題！

1、使學生對二氧化硫引起的環境問題和食品安全問題的產生共鳴。

2、使學生產生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。

第一次評價設計意圖：

有針對性的設計評價方案，學生在評價任務的驅動下，主動展開對二氧化硫重要性質及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。

課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構起初步的二氧化硫的知識結構，發現并提出了需要教師指導、分析、提升的問題；教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。

前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎。

第三環節：實驗探究交流評價。

課堂之中：讓學生展示收集的關于二氧化硫的環境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。

介紹完畢，學生可以評價這一小組調查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質充滿了好奇。

進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質，學生通過查閱資料，對這部分內容已有很大程度的了解。讓學生自己總結，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。

追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區別，為什么？

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白？

通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質。

首先讓學生分析二氧化硫具有的性質(通過剛才的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質)。

此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質，由于學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經常應用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進而追問你設計了什么方案來驗證這些性質，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質讓一組學生完成，實驗結束讓學生總結實驗現象，解釋原因，得到相應結論。用相關的化學反應和離子反應解釋：

其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：

以學生自評為主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質有更深刻的認識。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇四

2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質。

3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴的順反異構和乙炔的實驗室制法。

4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，

學習重難點：

1、物理性質的規律性變化、烷烴的取代反應。

2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象。

3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點。

二、學習過程。

探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點。

閱讀p28思考和交流。

思考；烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數之間的關系。

(a)隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸;。

(c)烷烴的相對密度水的密度。

(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越。

練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質。

1、烷烴的化學性質特征反應。

(1)甲烷與純鹵素單質(cl2)發生取代反應，條件：

(2)反應式。

2.烯烴的化學性質。

(1)燃燒。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇五

物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。氧化反應和還原反應必須同時出現。化學反應可以按照是否為氧化還原反應重新分類。

hcl是共價化合物，h和cl依靠共用電子對達到穩定結構。

有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。

二、氧化劑和還原劑。

三、離子反應。

1、酸、堿、鹽在水溶液中的電離。

在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。化合物在水溶液里或熔融狀態下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質加入水后，在水分子的作用下，離子脫離晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合離子，電解質發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示(為方便起見，用離子符號表示水合離子)。目前所涉及到的化合物除酒精(化學式c2h5oh)和蔗糖(化學式c12h22o11)外均屬于電解質。電離出的陽離子全部都是h+的化合物叫做酸，電離出的陰離子全部都是oh-的化合物叫做堿，能電離出金屬陽離子(或類金屬陽離子nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

2、離子反應及其發生的條件。

電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)。

離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。

在離子方程式中能拆的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽。

離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。

離子反應的實質是離子濃度減少的過程。

根據化學方程式寫出離子方程式，根據離子方程式寫出化學方程式。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇六

教學方法的改革，首先是教學思想的改革。傳統的化學課堂教學只關注知識的接受和技能的訓練，現在仍有許多學校強調學生的任務就是要消化、理解教師講授的內容，把學生當作灌輸的對象、外部刺激的接受器，甚至連一些化學實驗現象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實驗的機會。這就導致我國絕大多數學生逐漸養成一種不愛問、不想問“為什么”、也不知道要問“為什么”的麻木習慣。《綱要》中明確提出：“改革課程過于注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程。”新課程的課堂教學十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態度、價值觀三個方面的有機整合，在知識教學的同時，關注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程改革成敗的關鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必須要新，決不能守舊。

二、教學方法的反思。

在教學方法上，我們應拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培養動手能力。化學教師應想方設法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗。在現代化學教學中，學生喜愛的教學手段是多媒體cai動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節，制作成多媒體課件、錄像教學。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學，他們覺得制作課件比較麻煩，在課后花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學內容和教學信息，使抽象的化學問題簡單化、使靜態的理論動態化，從而化難為易。

例如，在講到原子結構時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然后制成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現電子云的特征。在比較取代反應和加成反應這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應機理。特別是有機化學部分，有機化學反應多，內容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內容，溫故而知新。借助于錄像教學，既保證學生的安全，又保護環境，還能達到良好的教學效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發生取代反應，由于液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發出來，可采用錄像技術進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，加上旁白介紹，使學生不僅能理解“為什么這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。

三、教學過程的反思。

1.化學實驗的反思。

化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗教學未必要按部就班，例如在做濃度對化學反應速率的影響時，筆者見有教師作如下改進，在兩支試管中分別加入相同體積的濃hcl和稀hcl，同時放進大小相同的zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內不留空氣)，2分鐘后，盛有濃hcl的試管上的塑料袋可膨脹70～80ml，而盛稀hcl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10ml，經過改進，實驗可見度大，對比性強，定量性好，需要說明的問題簡單明了。關于“碳酸鈉的性質與應用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳使氣球變大，這個實驗因為氣體的壓強太小或因為氣密性不好，因而很難看到明顯的現象，也可進行如下改進，在兩個量筒中加入等體積、等物質的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質量的nahco3、na2co3加入量筒中，產生的co2使洗滌劑產生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應速率的快慢和產生co2的量的多少。改進實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，創設探究情景，激發學生探究情趣。

2.作業布置的反思。

當地學校大都以江蘇教育版為新課程版本。預習作業有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;復習鞏固作業有課本中的“練習與實踐”，一專題下來可以做“本專題作業”，這些書本習題作為教材的一部分是我們學習的精華，要充分重視，教師還要詳細講解。有些學校精心選編試題，控制難度，提高練習的效率和準確性，課堂上使用的學案相當好，包括學習目標、已有知識、問題探究、課外習題等小模塊。當然最配套的是教師自己精心設計的習題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學生實際，兼顧學生差距。

3.公開課的反思。

經過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節課表面上看來條理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學生似乎個個聰明機智，根本不需教師的啟發誘導。公開課應該求真務實，多一點本色，少一些粉飾。化學公開課只有堅持以人為本，正確把握學科特點，遵循教學規律，選擇合適教法，才能實現優質高效的目標，扎扎實實地推進課程改革的深入實施。

四、教學反思的方法。

教學反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經常地、反復地進行反思，要求教師選擇多種教研方法進行反思。教學反思的基本方法，筆者試做些初步探討：

1.教學后記反思法。

教育家蘇霍姆林斯基曾經建議每一位教師都來寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創造的源泉，是無價之寶，是教學科研的豐富材料及實踐基礎。教師應依據教師職責和新課改的要求，堅持對自己的教育教學進行回顧與思考、反省與檢點，并通過文字形式把它記錄下來。對每堂課的整個過程回憶再現，思所得，發揚長處，發揮優勢;思所失，汲取教訓，彌補不足;思所疑，加深研究，解惑釋疑;思所難，突破難點，化難為易;思創新，揚長避短，精益求精。一般思考容易淡忘，而能把實踐經驗積累下來，加深自己對教學典型事例的思考記憶，持之以恒，必能把經驗“點”連成“線”，最后鋪成“面”，形成自己的教學“體系”，這是教師專業化成長過程中的寶貴“財富”。

2.觀摩公開課。

通過觀摩別人的公開課，分析別人成功和失敗的原因來反觀自己的教學行為，是教學反思的一條重要途徑。教師可以通過聽名教師或專家講課，觀看優質課例，對照自己的教學行為進行比較，找出自己與別人的差距，制定自己新的發展點。特別是同事之間互相聽課、不含有考核或指導成分，自由度較大，通過聽課者對課堂中的教師和學生進行細致的觀察，寫下詳細、具體的聽課記錄，在課后與授課教師及時進行交流和分析，推動教學策略的改進，這在無形中會促進化學教師教學反思能力的提升。

3.借鑒他人意見。

“他山之石，可以攻玉”。教師應該通過與同事、同行交流，對教學設計的依據、基本教學過程、富有創意的素材或問題等進行交流，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差異，從而提升自己的教學水平。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇七

讓學生從生活中的苯酚軟膏說明書中提煉出苯酚可能的化學性質，提高了學生學習的興趣，同時降低了基本原理知識學習的枯燥性;寫苯酚與溴的反應方程式時，在給出產物2，4，6-三溴苯酚的情況下，讓學生判斷這個反應是取代反應還是加成反應，并且判斷其它產物等。

2、讓學生學會學習。

在物理性質探究過程中，首先苯酚在室溫下水中溶解度小，那么加熱時會怎樣呢?室溫下在有機溶劑中又會怎樣呢?在氫氧化鈉溶液中還是混濁的么?這些承上啟下的過渡問題，引發學生強烈的探究欲望。在化學性質教學中，既然苯環對羥基的影響使苯酚顯弱酸性而不同于乙醇的性質，那么羥基會不會對苯基有影響使苯酚的性質不同于苯呢?這樣引出苯酚的取代反應。

3、學生體會到科研的一般方法和養成嚴謹的科研態度。

(二)不足之處：

1、教學過程中考慮到實際情況，沒有讓學生完全放開探究，而是我設定了一些模塊和框架，同時學生設計的實驗方案多種多樣，受實驗室條件的限制，無法一一滿足學生，使學生的探究受到限制。本來最佳的方式就是提供藥品給學生，讓他們自己去探究苯酚的物理性質和化學性質。

2、本人認為學生學習興趣的培養和科學素質的提高是一個長期的過程，采用探究式教學模式是其中的一個切入口，是一種嘗試，要真正落實還必須結合傳統教學中好的方面，相輔相成地進行教學。

3、由于上課時間室內溫度較高，關于苯酚的溶解度隨溫度變化的實驗沒有作成功，只好作為學生課后實驗進行嘗試，本人個人認為事情都有兩面性，本次小魔術的失敗對于同學認識到化學實驗需要嚴謹的態度、認真細致的操作提供一個很好的“反面”范例，對培養學生嚴謹認真的化學科研態度起到了一定的作用。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇八

學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的'晶胞結構。

2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

1.離子晶體的物理性質的特點。

2.離子晶體配位數及其影響因素。

教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。

[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。

3.我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體。

[展示]nacl、cscl晶體模型。

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。

注：(1)結構微粒：陰、陽離子。

(2)相互作用：離子鍵。

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽。

(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展。

干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。

[投影]離子晶體的物理性質及解釋。

baso4、caco3_______。

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(c.n.)。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇九

知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構。

【過程與方法】。

通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式。

【情感態度與價值觀】。

體驗科學探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴謹的科學態度，認識化學與人類生活的密切關系。

(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。

四、教學重難點。

【重點】乙醇的化學性質。

【難點】建立乙醇分子的立體結構模型。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)。

五、教學方法。

實驗探究法，講授法。

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點說明我的教學過程。)。

六、教學過程。

教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：

環節一：導入新課。

在這一環節中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請學生談一談他們的想法，引發學生對社會問題的思考和警醒，培養學生的辯證意識。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物，引入對乙醇的學習。

環節二：新課講授。

在這一環節中需要講解乙醇的物理性質和化學性質。

1.乙醇的物理性質。

我會讓學生通過觀察乙醇的顏色、狀態、氣味，結合自己的日常生活經驗，得出結論。這一設計可以培養學生歸納總結概括的能力。

在講解乙醇的化學性質之前，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的。既然物質的結構與性質是有所關聯的，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習。

2.乙醇的化學性質。

教材涉及了兩個性質：與鈉的反應、氧化反應。

(1)乙醇與鈉的反應。

我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—oh即為羥基。

物質的結構和性質有著極其緊密的關聯，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么，并寫出相應的化學方程式，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式。

(2)乙醇的氧化反應。

首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式，思考乙醇還能不能發生其他的氧化反應。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：

在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經催化氧化能生成醛，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養學生的分析與解決問題的能力。

最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇、乙醛、乙酸相互轉化的信息。

環節三：鞏固提升。

在這一環節我會請學生完成學案上有關乙醇的題，達到學以致用的目的。

環節四：小結作業。

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

我也會給學生布置開放性的作業，比如將本節課的知識應用于生活生產中，或者讓學生搜集相關資料。這一作業的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系，讓學生感受到化學的無處不在。

七、板書設計。

最后說一下我的板書，板書內容包括乙醇的物理性質、化學性質，乙醇的化學性質有2個，我將其提綱挈領地反映在板書里，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇十

1、了解有機化合物的分類方法，認識一些重要的官能團。

2、掌握有機化合物的分類依據和原則。

【過程與方法】。

根據生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結構簡式和分子模型，掌握有機化合物結構的相似性。

【情感、態度與價值觀】。

通過對有機化合物分類的學習，體會分類思想在科學研究中的重要意義。

教學重點:認識常見的官能團;有機化合物的分類方法。

教學難點:認識常見的官能團，按官能團對有機化合物進行分類。

教學過程。

【引入】師：通過高一的學習，我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質，如油脂、糖類和蛋白質等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒偶然發現由典型的無機化合物氰酸銨通過加熱可以直接轉變為動植物排泄物——尿素的實驗事實，從而使有機物的概念受到了沖擊，引出了現代有機物的概念——世界上絕大多數含碳的化合物。有機物自身有著特定的化學組成和結構，導致了其在物理性質和化學性質上的特殊性。研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學叫有機化學。

我們先來了解有機物的分類。

【板書】第一章認識有機化合物。

第一節有機化合物的分類。

師：有機物從結構上有兩種分類方法：一是按照構成有機物分子的碳的骨架來分類;二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇十一

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇十二

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題―實驗―分析―結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇十三

【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構成要素：

【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。

【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液

【問題引導、自主學習】

1、寫出電解質的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

向陽極移動。

【合作學習】

3、預測電解產物，設計實驗方案。

4、實驗記錄：

實驗現象

電極反應及反應類型

陽極

陰極

電解cucl2

的總反應

結論

【投影展示交流】

1、你觀察到什么實驗現象？

2、陰、陽兩極電極反應是什么？

3、你得到什么實驗結論？

【反思整理】原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

電極名稱

電極反應

能量轉變

反應能否自發

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

abcd

2下列有關電解池的說法不正確的是（）

a.電解池是把電能轉化為化學能的裝置。

b.電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

c.電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發生氧化反應

d.電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程

3.在原電池和電解池的電極上發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）

原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應；

原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應

原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應

原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應

a.b.c.d.

【反思總結】

【課后探究】

用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇十四

隨著新課程理念的推廣，高中化學課堂教學方式、評價方式等發生了相應的調整和改變。如何合理設計、優化化學課堂教學程序，使之成為一堂學生想學、愛學的好課，應該是每個化學教師努力的方向。

一堂有效的化學課，就是教師運用最新的教學理念、教學策略，通過對教材的巧妙處理和對教學過程的精心組織籌劃，充分調動學生學習的積極性，讓學生產生想學、愛學的心理，從而實現教學目標和學習目標，提高課堂教學效率。

下面我以《鈉》的課堂教學設計為例，談談我在新課改中，是如何貫徹新課改的思想，進行有效教學的。

根據新課程的基本理念，從學生已有的知識、經驗出發，經過自主、探究、合作等多種活動，使學生主動體驗科學研究的過程，歸納科學研究的方法，激發學習化學的興趣，強化科學探究的意識，促進學習方法的轉變，培養學生的創新精神、實踐能力，從而也提高學生的學習成績。

鈉這節課因為有實驗和奇妙的現象，說實話老教師新教師都能上的生動，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學生自主的去實驗、探究、歸納總結，并切實培養他們的科學素質和嚴謹態度，卻是每一個教師都需要深入探究的。這節課圍繞神秘“鈉水雷”驚現珠江一事，展開對鈉的性質的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來的危險，讓學生也過了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會責任感大大增強，確實達到了發現問題、研究分析問題、解決問題的目的。

【學生搶答】甲：觀察、分析現場具體情況!

乙：快速調查爆炸物――鈉的物理、化學性質并根據其性質研究對“水雷”處理對策。

【教師引導】說的非常好!這節課我們就做一次消防員，來研究鈉的性質，并試著解決鈉“水雷”造成的危險。

【交代任務】每四人分成一組。每組實驗桌面上都有相應的試劑、儀器。

試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末

【教師引導】通過預習教材，我們了解到研究物質的性質有哪些方法?(生答：觀察、實驗、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察?思考”內容1及關于鈉的簡介，打開每個實驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質的物理性質。

【實驗小組】立即熱烈討論開來。

有的在小組內還當起了小老師：以前老師講過，研究一種物質的物理性質應該從顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來考慮。

有的開始反駁：顏色、狀態、氣味都好解決，可是熔點、沸點我們怎么能測出來?

我在旁邊笑到：查資料啊。同學們恍然大悟。

【小組總結】分析討論與實驗觀察后，歸納總結鈉的物理性質(略)。

【教師質疑】在觀察鈉的物理性質，你認為鈉和我們初中學過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。

【實驗小組】學生甲：密度小、熔點也低、硬度小。

學生乙：除了物理性質外，我認為鈉比鐵、銅的化學性質要活潑，因為剛剛切開的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。

學生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會與水反應!

【教師提示】那大家就用實驗來驗證驗證這個推測。如果能和水反應，要驗證產物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。

【實驗小組】每組同學緊張有序的進行實驗。有進行實驗具體操作的，有專門監督操作是否正確的，還有專門觀察、記錄實驗現象的。

【小組匯報】鈉與水的反應現象及原因并進行歸納總結(略)。

【實驗小組】學生甲：我覺得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來，用帶火星的木條檢驗。

學生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現象中能聽到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個帶尖嘴管的塞子，點燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗。

學生丙：我同意乙的結論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發出噗噗的聲音來驗證是氫氣就可以了。

【教師引導】大家說的都有道理。那我們讓事實說話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的，在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實驗桌面上已經扎好小空的鋁箔。

【實驗小組】進行驗證性實驗。

【小組匯報】陸續有小組匯報驗證結果：該氣體就是氫氣。學生乙的推測完全正確!

【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學性質上有沒有類似之處呢?

【實驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。

【教師引導】大家結合課本第11頁的活動?探究來實驗鈉在空氣中能否燃燒。

【教師巡視】有的同學看到燃燒時產生的黃色火焰，高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!

【小組匯報】通過設計實驗探究學習，歸納鈉在空氣中燃燒的現象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產物是氧化鈉。

【實驗小組】學生甲：我認為產物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒有氣體產生。可是剛才我不小心滴了一滴水，淡黃色固體上立即產生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質不符啊。

【討論結論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，兩者中氧的價態不同。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇十五

一、教材分析：

本節課之前的章節中，已對原子結構、分子結構和化學鍵做了詳細的介紹，為本章內容的學習奠定了理論基礎。而本節課中對晶體常識的介紹，則是以后學習各種晶體結構與性質的一個重要開端。關于晶體的常識本節教材的內容包括三部分：1、晶體與非晶體的區別;2、晶體的特點;3、晶體的制備。從教材看，本章首先從人們熟悉的固體出發，把固體分為晶體和非晶體兩大類，引出了晶體的特征和晶胞的概念。從外形、微觀角度和物理性質等方面討論了晶體和非晶體的區別，并聯系實際生活中的應用，是學生充分體會的化學的意義。晶胞是描述晶體結構的基本單元，是研究晶體結構的最基本概念，教科書利用圖片、比喻等方式介紹了晶體與晶胞的關系，并通過例子介紹了如何計算晶胞中所含的原子數。

二、學情分析：

學生在初中物理的學習中，對晶體與非晶體在宏觀上有了一定的了解，但對其微觀本質了解并不多，基本可以運用在前幾個章節學習的原子結構、分子結構和化學鍵的知識對本節課進一步學習。再通過設計合適的情境和問題，讓學生自己分析、歸納出晶體與非晶體的各種性質。高一15班是西安交通大學少年預科班，具有較高的實驗素養和理論知識以及對科學強烈的探究精神。所以本節課在知識的理論性上可以適當加深，滿足學生的需要。

三、設計理念：

本教案利用多媒體課件展、實物展示和形象比喻等教學方式，使學生自主分析晶體和非晶體的不同，激發學生探究晶體和非晶體本質區別的熱情。通過晶體和非晶體微觀上的本質區別，理解晶體和非晶體的宏觀性質上的區別，建立結構決定性質的科學思維方法。

建構起晶胞的概念，形象比喻的方式，體會晶胞與晶體之間的關系;再以課本上的問題設置矛盾，通過學生自學討論，教師的適當點撥，總結歸納出一個晶胞中平均所含粒子個數的計算方法，在此過程中，提升學生的空間想象能力。

四、教學目標及重難點。

知識與技能。

1、了解晶體與非晶體的本質差異。

2、掌握晶體的基本性質。

過程與方法。

情感態度價值觀。

增強探究晶體結構的興趣，強化結構決定性質的辨證思維。

教學重點：晶體和晶胞的概念;晶體與非晶體的本質上的差異。

教學難點：晶胞的結構、晶胞中微粒數目的計算。

五、教學過程。

教學過程。

教師活動。

學生活動。

設計意圖及。

目標達成預測。

【引入】在前面兩張，我們從原子結構和分子結構這兩種微觀結構研究了物質的性質及變化規律。在這一章，我們將從另一種微觀角度——晶體結構，來研究固體的性質與結構。

我們先來了解一下晶體的有關常識。

【板書】第一節晶體的常識。

初中對于晶體和非晶體是如何定義的?那些物質是晶體，那些不是?

展示一些晶體和非晶體的圖片。

展示具體的實物和圖片進行教學。例如，展示一些實驗室常見的晶體實物：食鹽、藍礬、明礬、__鉀等;展示一些非晶體實物：玻璃、松香，一些塑料。

我們先來了解一下晶體的有關常識。

【學生】晶體：膽礬、水晶、金剛石……。

非晶體：玻璃、石蠟……。

觀看圖片。

回答：晶體和非晶體。

創設情境引起學生的興趣，使學生的注意力集中到課堂上來。

聯系舊知，導入課題。

引導學生觀察剛才展示的實物以及本章章圖中的各種礦石的彩__片等。

展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。

提出問題：(1)什么是晶體?什么是非晶體?(2)晶體有什么特點和性質?

《晶體的常識》教學設計。

《晶體的常識》教學設計《晶體的常識》教學設計。

觀察、小組討論、歸納。

歸納：

1.晶體：具有規則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規則幾何外形的固體。

讓學生通過小組討論，進行歸納與整理，提高學生自主學習的能力和團結的意識。

探究本質差異。

應用多媒體課件展示nacl、co2、金剛石等晶體的微觀結構示意圖;展示教科書中的圖3-4晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。

《晶體的常識》教學設計。

《晶體的常識》教學設計。

晶體二氧化硅。

《晶體的常識》教學設計。

非晶體二氧化硅。

提出問題：

晶體和非晶體的本質區別是什么?

晶體與非晶體的本質差異。

歸納：

晶體：原子在三維空間內呈周期性有序排列;。

非晶體：原子排列相對無序。

通過問題解決，運用比較、分類、抽象、概括的教學策略，引導學生自己總結出晶體和非晶體的本質區別。

講解晶體的自范性：

請學生觀察老師制備得到的瑪瑙和水晶，并告訴其制備方法，結合前邊看到的晶體sio2和非晶體sio2的示意圖。

引導學生從制備方法中得到晶體具有自范性的條件。

歸納：

晶體具有自范性的條件：

晶體的生長速率適當。

結合以前和今天學到的知識，總結出晶體的性質。

歸納:。

晶體的特點：

1.晶體內部質點和外形質點排列的高度有序性。

2、有固定的熔點。

3、有各向異性。

【演示】實驗3—1。

碘的升華與凝華。

引導學生應用晶體的概念和性質，總結制備晶體的方法：

熔融態物質凝固。

氣態物質凝華。

溶質從溶液中析出。

通過實驗幫助學生了解得到晶體的一般途徑，培養學生學以致用的能力。

重新展示上課開始的圖片，請學生判斷是晶體還是非晶體。

通過板書總結本節課主要介紹的內容：晶體的概念、性質及晶體與非晶體的本質區別及晶體的制備方法。

板書設計。

第三章晶體和結構與性質。

第一節晶體的常識。

一、晶體與非晶體。

1、晶體：具有規則幾何外形的固體。

2、非晶體：不具規則幾何外形的固體。

3、晶體與非晶體的本質差異。

4、晶體具有自范性的條件。

晶體的生長速率適當。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇十六

教育心理學家奧蘇伯爾說:“假如讓我把全部教育心理學僅歸納為一條原理的話，那么我將一言以蔽之曰:影響學習的最重要的因素，就是學習者已經知道了什么?要探明這一點，并應據此進行教學。”

教材的第一章著重研究了化學能與熱能的關系，本章則著重研究化學能與電能的關系，均屬于熱力學研究的范疇。通過以前章節的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發性、以及原電池的原理等理論知識，為本節的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據原電池原理開發的具有很強的實用性，和廣闊的應用范圍的技術產品。本節的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。

現代科技的飛速發展也帶動了電池工業的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池(堿性鋅錳電池)、二次電池(鉛蓄電池)、和在未來有著美好應用前景燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍，引出了“活性物質”，比能量，比功率自放電率，記憶效應，等概念。同時向學生滲透綠色環保的意識。

學生在日常的生活中經常接觸到各種電池，對他們的性能有一定的感性認識并且具備了一定的理論知識。本節課的教學計劃采取由學生分組進行課前準備，各組同學通過查閱資料，搜集信息就某一類電池的結構，性能，反應原理，應用范圍，優缺點進行分析歸納，并指派一位同學進行發言，其他同學對其發言進行評價。期望通過這種方式培養學生的自主學習能力，信息搜集處理能力及團隊合作精神。教師做好引導，協調，充分調動每一個學生的積極性，激發他們的興趣鼓勵他們敢于發表自己的看法，真正使學生成為課堂的主人和主體。

教學重點：一次電池，二次電池，燃料電池的反應原理，性能及其應用。

教學難點：化學電池的反應原理。

二.教學過程。

【課前準備】。

學生預習本節教材內容，并組成學習小組分別搜集有關一次電池、二次電池、燃料電池的材料。將各類電池的結構特點、反應原理、性能、以及適用范圍進行歸納總結。以此培養學生的自主學習能力，信息收集處理能力和合作精神。

【導入新課】。

在前面的課程中，我們已經學習過化學反應與能量的變化的知識。我們知道化學能可以直接的轉化為熱能、電能等其他的能量形式，在上一節課中我們學習的“原電池”就是將化學物質的化學能直接轉化為電能的裝置，下面我們一起回顧有關原電池的知識。

【復習回顧】。

1.構成原電池的條件。

構成前提：有一個能夠自發進行的氧化還原反應。

構成條件：有兩個活性不同的電極。

有電解質溶液。

構成了閉合回路。

2.原電池的原理(以cu-zn原電池為例)。

負極：zn–2e-=zn2+發生氧化反應。

正極：2h++2e-=h2發生還原反應。

【過渡】。

原電池裝置盡管能夠將化學能直接轉化為電能，但是能量轉化效率太低，而且缺乏實用性。我們現在使用的各種化學電池都是科技人員在原電池這一理論模型的基礎之上，在不斷的實踐中應用各種不同的材料和技術設計出的具有更高的能量轉化效率、供能穩定可靠、電容量大、工作壽命長、使用維護方便的各種實用電池。各種化學電池的性能也不盡相同，如何判斷一種電池性能是否優劣下面我們請各組發言同學上臺為大家介紹常見的各類電池。同學們注意對比不同電池的結構、性能、反應原理、和使用范圍。

【學生活動】。

1學生代表上臺介紹一種一次電池(堿性鋅錳電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。

【教師小結】教師就一次電池(堿性鋅錳電池)進行小結。

堿性鋅錳電池比酸性堿性鋅錳電池存放時間較長，電壓穩定。

電極反應：

負極：zn(s)+2oh-(aq)-2e-=zn(oh)2(s)。

正極：2mno2(s)+2h2o(l)+2e-=2mnooh(s)+2oh-(aq)。

總反應：zn(s)+2mno2(s)+2h2o(l)=2mnooh(s)+zn(oh)2(s)。

【學生活動】。

1學生代表上臺介紹一到兩種二次電池(鉛蓄電池，鋰離子電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。

【教師小結】教師就二次電池(鉛蓄電池)進行小結。

鉛蓄電池在所有二次電池中可充電次數最多，電壓穩定，使用方便，安全可靠，價格低廉在生產生活中有廣泛的應用。鉛蓄電池的主要缺點是“比能量”低，笨重，廢棄后會污染環境。

電極反應：(放電時)可以自發進行。

負極：pb(s)+so42-(aq)-2e-=pbso4(s)。

正極：pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)+2e-=pbso4(s)+2h2o(l)。

總反應：pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)=2pbso4(s)+2h2o(l)。

電極反應：(充電時)不能自發進行。

陰極：pbso4(s)+2e-=pb(s)+so42-(aq)。

陽極：pbso4(s)+2h2o(l)-2e-=pbo2(s)+4h+(aq)+so42-(aq)。

總反應：2pbso4(s)+2h2o(l)=pb(s)+pbo2(s)+2h2so4(aq)。

【學生活動】。

1學生代表上臺介紹一到兩種燃料電池(氫氧燃料電池，甲醇燃料電池)的基本構造、反應原理、以及主要的性能、使用范圍，應用前景等方面的知識。

【教師小結】教師就燃料電池(氫氧燃料電池)進行小結。

燃料電池的能量轉換效率超過80%，遠高于普通的燃燒反應，而且排放的廢棄物也很少，有利于節能減排。燃料電池在未來有著廣闊的應用前景。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇十七

二.重點、難點：

1.本節的重點是水的離子積，氫離子濃度、ph與溶液酸堿性的關系。

2.本節的難點是水的離子積，有關溶液ph的簡單計算。

三.具體內容：

(一)水的電離。

1.水的電離。

2.水的電離程度。

3.電離平衡常數。

4.水的離子積。

5.需注意的。

6.影響水的電離平衡的因素。

(二)溶液的酸堿性與ph。

1.kw在電解質溶液中的存在。

2.溶液的酸堿性與c(h)、c(oh-)的關系。

3.溶液的酸、堿性與ph的關系。

4.溶液酸堿性的表示。

5.ph的測量。

(三)ph的應用。

1.醫療上。

2.生活上。

3.環保領域中。

4.農業生產中。

5.科學實驗和工業生產中。

(四)酸堿質子理論。

a.溶液ph的計算方法。

b.實驗測定酸堿滴定曲線。

1.實驗。

2.酸堿指示劑在中和滴定中的應用。

2023年高中化學選修五教案（模板18篇）篇十八

化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。

知識目標：

1.明確質量數和azx的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態度與價值觀目標：

通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

重點：明確質量數和azx的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

學案導學

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

：一課時

(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。

質量數(a)= 質子數(z)+ 中子數(n)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(核電荷數)核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質子數(核電核數核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

(4)原子組成的表示方法