一個科學合理的教學工作計劃能夠提高教師教學的針對性，使學生的學習更加有目標。這是一份科學嚴謹的教學工作計劃，它將引導教師在教學過程中正確使用教育教學手段和方法。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇一

能力目標。

培養學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

情感目標。

培養學生嚴謹、認真的科學態度。

教學方法：示范－實踐。

教學過程：

復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。

1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系。

師生共同總結，得出關系圖。

投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

先求n(nacl)，再求c(nacl)。

板書：解題步驟（略）。

練習：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的質量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算。

投影：回顧對比兩個概念時的表格。

溶質的質量分數。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇二

1.在概念的教學中，培養學生的思維能力。

2.通過有關物質的量濃度計算的教學，培養學生的計算能力。

3.通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

1.與初中知識的銜接，使學生感到獲取新知識、新方法的喜悅。

2.通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

本節主要包括物質的量濃度的概念，有關物質的量濃度的計算和配制一定物質的量濃度的溶液的方法等幾部分。

本節教材是在學生學習了質量分數和物質的量的概念的基礎上，使學生掌握另一種表示溶液組成的方法。通過本節的學習，可以使學生擴大知識面，提高計算能力，初步學會配制一定物質的量濃度溶液的實驗技能，為以后的學習打下基礎。因此，本節是高中的重點內容，也是有關化學計算和化學實驗基本操作的重點內容之一。

本節教材的引入是從初中學習過的質量分數開始的。通過復習舊知識，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質量分數在實際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很方便的，同時物質的量的使用比起質量來也很簡便。由此展示出學習新知識的必要性和實用性。

概念的理解。表達式更加簡潔明了。與質量分數有明顯的區別。而且通過公式的變形可以求出溶質的物質的量或溶液的體積，也就是說為物質的量濃度的有關計算提供了便利條件。

教材中以討論的形式提出了學生容易出錯的問題。其一：物質的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質的物質的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點必須給學生澄清。此處可以運用恰當的比喻來形象說明。

配制一定物質的量濃度的溶液的實驗正確操作很重要。讓學生初步掌握方法，學會容量瓶的使用。

關于計算，教材中按照不同類型分成1.關于物質的量濃度概念的計算2.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算3.一定物質的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式出現，這樣可以使學生掌握具體方法，也可以進一步加深對概念的理解，同時訓練解題的規范性。此處的計算不宜過多的拓展。例如：物質的量應用于化學方程式的計算，在新教材的第四章第三節介紹，目的是分散難點。有關稀釋的問題，教學大綱中明確規定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計算不作要求，只是對于條件好的學?？梢宰鳛橹R的拓展。

本節重點：物質的量濃度的概念、有關物質的量濃度概念的計算、一定物質的量濃度的溶液的配制方法。

本節難點：溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算；氣體溶質的物質的量濃度的'計算；正確配制一定物質的量濃度的溶液。

1.本節引入方法。

（1）首先復習初中化學有關溶液的知識，特別著重復習有關溶液組成和溶液中溶質的質量分數的知識，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織學生討論：溶液中溶質的質量分數的定義是什么？使用時有什么不方便之處？溶質的量用溶質的物質的量表示有哪些便利條件？使學生了解引入物質的量濃度的重要性和必要性。

2.用好教材中的討論，加深理解物質的量濃度的概念，避免有關常見的錯誤。

例如：課本56頁討論題（1），如果物質的量濃度概念不清，容易出現錯誤。物質的量濃度是指在1l溶液中所含溶質的物質的量，而不是1l溶劑中的溶質的物質的量。避免錯誤的方法是在講述物質的量濃度概念時，強調指出“單位體積溶液里”，幫助學生加深對概念的理解。

討論題（2），幫助學生認識從一定物質的量濃度的溶液中，不論取出多少，溶液中溶質的物質的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫助學生正確地認識物質的量和物質的量濃度這兩個概念的聯系和區別。

3.對一定物質的量濃度溶液的配制，根據學校的條件也可采用邊講邊實驗的方法，邊實驗邊小結配制的步驟。

4.在演示配制一定物質的量濃度的溶液的實驗之前，首先向學生詳細地介紹容量瓶的規格、使用方法和使用時應先檢漏等注意的問題。例如：容量瓶上標有“250ml20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時標定的。

講清以上問題，可以幫助學生明確不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液；不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，或將熱的溶液轉移到容量瓶中的原因。因為配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個刻度線，容量瓶的規格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液。絕大多數物質溶解時，都會伴隨著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質的量濃度不準確。

5.可以用多媒體教學手段輔助教師演示，讓后排學生也能看得清楚。

c（濃）v（濃）=c（?。﹙（?。?(例題5)。

c=（例題3）。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇三

知識目標。

能力目標。

通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標。

通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

教學方法：啟發式。

教學手段：多媒體輔助。

教學過程：

引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算。

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量。

提問：天平使用時的注意事項。

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

板書：3.溶解。

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

板書：4.轉移。

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中。

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌。

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容。

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻。

演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽。

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

課堂練習：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

2.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。

作業：復習溶液的配制方法。

板書設計：

1.計算。

2.稱量。

3.溶解。

4.轉移。

5.洗滌。

6.定容。

7.搖勻。

8.裝瓶貼簽。

教學設計示例三。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇四

使學生理解物質的量濃度的概念，讓學生會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質的量濃度的方法和技能。

能力培養目標。

從概念的應用中培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

科學思想目標。

通過對物質的量濃度概念的學習和溶液的配制，培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。

科學品質目標。

培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

科學方法目標。

通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象，發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。

容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉。

設疑、啟發、實驗、講解等。

[導入新課]。

初中化學課中我們已經學過溶質的質量分數概念，溶質的質量分數是指溶液中溶質質量占溶液質量的百分數，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產和科學實驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱量溶液的質量。此外，在進行有關化學反應計算時，利用前幾節課所學的物質的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質。根據這個設想，人們就找到了“物質的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質的物質的量來表示。所以這節課我們就來學習物質的量濃度。

[講述]。

首先，我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5l，0.2molnacl溶液，在做實驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構造：容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶突出的特點：

1常用于配制一定體積的濃度準確的溶液。

2是一種精確量器。

3不能用于溶解或稀釋，也不能用于保存溶液，即配制好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。

為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質應該首先在燒杯中溶解或稀釋，待溶液溫度達到室溫后，再將其轉移至容量瓶中。

介紹完了儀器后，我們再回到實驗中。

[設問]同學們想一想，配制溶液的第一步應該做什么？

[學生]計算所需溶質的量。

[板書]1計算。

[學生]托盤天平。

[板書]2稱量。

[講述]對，因此第2步就應是用托盤天平稱取nacl11.7g。

[講述]我們在初中已經學會了它的使用，今天我請一位同學來稱量一下，看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。

[學生]量筒。

[板書]3溶解。

[演示]溶解過程。

[設問]溶質溶解后能否馬上轉入容量瓶中呢？

[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標有溫度，為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應待恢復室溫后轉移至容量瓶。

[板書]4轉移。

[演示]把小燒杯里的`溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中。

[設問]大家再想一想，現在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理？

[板書]5洗滌（目的是盡可能將溶質全部轉移到容量瓶）。

[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1——2cm處應停止，為避免加水的體積過多，應改用膠頭滴管加至刻度線，這個操作叫做定容。

[板書]6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線）。

[演示]定容。

[設問]定容時如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？

[講述]不能，因為此時溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，切忌俯視或仰視。

[板書]7搖勻。

[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽。

[板書]8貼標簽。

[設問]定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

[講述]俯視刻度偏小濃度偏大。

仰視刻度偏大濃度偏小。

[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質的量表示，而不是摩爾質量。為了鞏固一下概念，我們來做道練習題。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇五

第二課時。

知識目標。

能力目標。

通過配制一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。

情感目標。

通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。

教學方法：啟發式。

教學手段：多媒體輔助。

教學過程（）：

引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之后，今天我們學習如何配制一定物質的量濃度溶液的方法。

例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計算。

學生計算，教師加以訂正。

提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量。

提問：天平使用時的注意事項。

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器dd容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配制一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。

板書：3.溶解。

提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。

板書：4.轉移。

講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中。

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？

板書：5.洗滌。

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容。

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻。

演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。

提問：此時溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽。

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。

課堂練習：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。

2.在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）；會使所配溶液的濃度偏大的是；會使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。

作業：復習溶液的配制方法。

板書設計：

1.計算。

2.稱量。

3.溶解。

4.轉移。

5.洗滌。

6.定容。

7.搖勻。

8.裝瓶貼簽。

教學設計示例三。

第三課時。

知識目標。

能力目標。

培養學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。

情感目標。

培養學生嚴謹、認真的科學態度。

教學方法：示范－實踐。

教學過程（）：

復習提問：什么是物質的量濃度？配制一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配制一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規范。

1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系。

師生共同總結，得出關系圖。

投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。

討論：由學生分析已知條件，確定解題思路：

先求n(nacl)，再求c(nacl)。

板書：解題步驟（略）。

練習：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的.質量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算。

投影：回顧對比兩個概念時的表格。

溶質的質量分數。

定義。

用溶質的質量占溶液質量的百分比表示的濃度。

以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。

表達式。

特點。

溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液里，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。

溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。

實例。

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。

某溶液物質的量濃度為10mol/l，指在1l溶液中，含有溶質10mol。

換算關系。

微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。

講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1l溶液中所含溶質的質量，并換算成相應的物質的量，然后將溶液的質量換算成體積，最后再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/ml或g/cm3，而溶液體積的單位是l。

板書：（2）.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算。

投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。

討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）。

（1）已知溶液的質量。

（2）只需求出溶質的質量。

m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)。

=c(naoh)·v(naoh)·m(naoh)。

(3)再計算溶質與溶液質量之比。

練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的hcl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。

提示：假設水的體積是1l，hcl氣體的體積是336l。參考答案為11.3mol/l。

討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化？

因為c(濃)v(濃)=c(稀)v（?。匀苜|的物質的量不變。

板書：c(濃)v(濃)=c(稀)v（?。?/p>

討論：由學生分析、解題。

參考答案：3.0mol/l。

小結：本節主要內容。

作業：教材p61－p62。

板書設計：

1.計算依據：以物質的量為核心的換算關系。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇六

3．熟悉單位換算（1×103kg/m=1 g/cm）

天平（砝碼）、質量不同的兩個銅塊、質量不同的兩個鋁塊、橡皮、木塊

（一）引入新課

講臺桌上放著銅塊、鋁塊、木塊、一杯水、一杯酒精．

師：1．這里有銅塊、鋁塊、木塊、一杯水和一杯酒精，你能把它們分辨出來嗎？

2．說明你是怎么分辨的？教師指出：要分辨物質，就要知道并且利用物質所具有的一些特性．如顏色、氣味、軟硬，就是物質的不同的特性。根據這幾種特性，利用我們的眼、鼻、手等感覺器官，就能將上面五種物質分辨出來。

a、討論與交流:（提出猜想）

生甲：可以用比較質量大小的方法來區分,質量大的一定是銅

師：物體的質量與體積之間有什么關系呢?

生：提出猜想“同種物質的不同物體，體積越大，質量越大，它們各自的質量與體積的比值可能是相同的”

b、設計實驗：

分別選取3個大小不同的、長方體的銅塊和木塊（銅塊和木塊的體積分別對應相等），分別用天平測出它們的質量；用直尺測出邊長后，計算出它們各自的體積；算出每個銅塊和木塊的質量與體積的比值，然后加以比較。

c、進行實驗和收集證據：

測出2個體積不同的銅的質量與體積； 測出2個體積不同的木頭的質量與體積；

分別算出每個銅塊和木塊的質量與體積的比值。

教師演示實驗．并將得到的數據填入書中的表格中．

d、實驗結論：

同種物質的不同物體，質量與體積的比值是 （相同/不相同）的；

不同物質的物體，質量與體積的比值一般是 （相同/不相同）的。

建立概念：

質量有體積的比值等于單位體積的質量。所以單位體積的質量反映了物質的特性。

[板書1] 單位體積的質量叫做這種物質的密度。

同種物質密度一般相同,不同種物質的密度一般不相同,所以密度是物質的一種物理屬性

[板書2] 密度的公式：r=m/v 其中r表示密度，m表示質量，v表示體積

[板書3] 密度的單位： 在國際單位制中，密度的單位是千克/米3，符號為 kg/m3 讀做千克每立方米。密度的單位有時用 克/厘米3，符號為g/cm3 （1×103kg/m=1 g/cm）

6、介紹密度表中各類物體的密度數據，并進行比較,看看結果有什么特點。

[板書3] 密度的應用

師：密度公式有什么用處呢？ 生甲：可以測量密度，從而用來鑒別物質

生乙：可以用來計算不便于直接測量物體的質量或體積的v =m/r； m = rv

鞏固練習：

1．教材上的例題

2．請你想想，怎樣鑒定金戒指的真假？需要測哪些量？用什么儀器？

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇七

溶液的摩爾濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示。mol是物質的.量的單位，國際上規定1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的物質的量。摩爾濃度是溶液中溶質的物質的量濃度的簡稱，通常它是以單位體積里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的摩爾濃度，用符號c（b）來表示，常用單位為mol/l。

溶液的濃度用溶質的質量占全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度，用符號%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。質量百分濃度（%）=溶質質量/溶液質量100%。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇八

1、知識與技能目標：

（1）通過實驗進一步鞏固物質密度的概念；

（2）嘗試用密度知識解決簡單的問題，能解釋生活中一些與密度有關的物理現象；

（3）學會量筒的使用方法，一是用量筒測量液體體積的方法；二是用量筒測量不規則形狀物體體積的方法。

2、過程與方法目標：

通過探究活動學會測量液體和固體的密度。學會利用物理公式間接地測定一個物理量的科學方法。

3、情感、態度與價值觀目標：

培養學生嚴謹的科學態度。

本節在學習質量、密度概念及用天平測量質量的基礎上，學習測量物質的密度。學習利用公式間接測定某個物理量的方法。

量筒的容積單位一般是毫升（ml），也有使用立方厘米（cm3）作單位的。1ml=1cm3。

同許多測量儀器（電流表、電壓表、天平）一樣，量筒也有量程和分度值。

測量物體體積的方法：

規則形狀物體可以用直尺測量。不規則形狀物體可以用量筒測量。用量筒測量體積常用“溢杯法”：將物體浸入盛滿水的容器中，同時將溢出的水接到量筒中，讀取量筒內水的數值便是該物體的體積。測量石蠟等密度密度比水的密度小的固體的體積，可以采用“懸垂法”：先讀取懸掛重物被浸沒于量筒中液體對應的體積，再將石蠟和重物系在一起浸沒于量筒中，讀取此時的液體體積，兩者的差便是石蠟的體積。

教學過程

一、引入新課

通過上一節課學習，我們知道密度是物質的一種特性。在實際應用中有重要的意義。

1、問：什么叫物質的密度？怎樣計算物質密度？

3、再出示一塊任意形狀的石塊和裝在小碗的鹽水問：能否用測長方體鐵塊密度的方法測這塊石塊的密度和小碗里的鹽水？用刻度尺不行，那么用什么儀器來測定形狀不規則的石塊和鹽水的體積？出示量筒，指出液體的體積可以用量筒來測量。

二、量筒的使用

指出：量筒中液面呈凹形時，讀數時要以凹形的底部為準，且視線要與液面相平，與刻度線垂直。

1、探究怎樣用量筒測量不規則形狀物體的體積

方法：先在量筒中裝入適量的水（以待測體積的物體放入量筒后能完全浸沒，且量筒中的水上升的高度不超過量筒的最大刻度值為準），讀出此時量筒中水的體積v1；將不規則形狀物體浸沒在量筒中，讀出此時量筒中水面所對應的刻度值v2。v2與v1的差值就是被測不規則形狀物體的體積。

2、了解這種測量方法的原理：利用等量占據空間替代的方法進行測量。

3、嘗試測量一個塑料塊的體積。

4、探究怎樣用量筒測量一些形狀不規則且無法浸入量筒之內的固體的體積。

可采用“溢杯法”測量其體積。所謂“溢杯法”即將物體浸入盛滿水的容器內，同時將溢出的水接到量筒中，讀取的數值便是該物體的體積。但現有量筒一次不能盛取石塊溢出的水量，可用較大容器盛接溢出的水，再分若干次用量筒測量所接到的水，多次讀取數據，最后相加得到石塊的體積。

5、探究怎樣用量筒測量密度小于水的不規則物體的體積。

（1）壓入法：用一根細而長的鐵絲將蠟塊壓入水中。蠟塊投進量筒和壓入水中后量筒中水面所對的刻度的差值就是烹塊的體積。

（2）沉錘法：用細線將一個鉤碼系在蠟塊下面，用細線吊著蠟塊和鉤碼放入量筒，鉤碼先浸沒在水中，記下此時量筒中水面所對應的刻度值v1，然后鉤碼和蠟塊一起浸入水中，記下此時量筒中水面所對應的刻度值v2，v2與v1的差值就是蠟塊的體積。

三、測量形狀不規則的塑料塊和鹽水的密度

1、學生分組設計實驗方案、設計實驗數據記錄表格。

2、各小組間交流所設計的實驗方案。根據交流結果對自己設計的實驗方案進行適當調整。

3、各小組匯報實驗數據，然后進行討論；

引導學生進一步體會到：密度是屬于物質本身的一種特性，其大小與物質的質量、體積無關，它與物質種類有關，同一種物質密度相同。

達標自查

1、測量一種物質的密度，一般需要測量它的和。然后利用公式，計算出物質的密度。這是一種（填“直接”或者“間接”）測量法。

2、測量形狀不規則固體體積的時候，要用量筒來測量，量筒的容積要適量，適量的含義是固體（填“能夠”或者“不能”）浸沒入液體中。

3、小亮做測量石塊的密度的實驗，量筒中水的體積是40ml，石塊浸沒在水里的時候，體積增大到70ml，天平測量的砝碼數是50g，20g，5g各一個。游碼在2.4g的位置。這個石塊的質量是，體積是，密度是。

4、為了減輕飛機的質量，制造飛機時，應該選用密度較的材料。

5、下列是不同量筒的量程和分度值，小明同學要測量出密度是0.8g/cm3的酒精100g，則應選擇（）

6、使用托盤天平的時候，下列做法錯誤的是（）

a、加減砝碼的時候，可以用手輕拿輕放b、不允許把化學藥品直接放在天平托盤里

c、被測物體不能超過天平的量程

d、被測物體的質量等于右盤砝碼的質量加上游碼的讀數

7、用天平和量筒測量食用油密度的實驗中，不必要且不合理的是（）

a、用天平稱出空燒杯的質量

b、將適量的食用油倒入燒杯中，用天平測出杯和油的總質量

c、將燒杯中的油倒入量筒中讀出油的體積

d、用天平測出倒掉油以后燒杯的質量

8、下面是小明在測鐵塊密度時的主要步驟，請你寫下正確的操作步驟序號（）

a、將m、v代入公式中，算出鐵塊密度

b、鐵塊用細線拴好輕輕放入水中，測出水和鐵塊的總體積v2

c、在量筒中倒入一部分水，測出水的體積v1

d、用天平稱出鐵塊的質量m

e、根據數據v1、v2算出鐵塊的體積v

9、根據密度的公式，下列說法正確的是（）

a、質量越大，密度越大b、體積越大，密度越小

c、密度是物質的性質，與質量、體積無關

能力提高

10、在調節托盤天平指針前，發現指針偏向刻度線中央的右側。為使天平橫梁平衡，應將橫梁右端的調節螺母（）

a、向或移動b、向左移動c、不必移動，而移動游碼d、以上三種都可以

11、給你一臺天平、一把直尺、一枝鉛筆，測出一卷細銅絲的長度，寫出你的方法。

12、用鐵、木分別做成體積相同的實心立方體，問哪一個質量大？為什么？

13、小實驗：測量雪的密度

問題：雪的密度在任何地方、不同的時間都一樣嗎？

材料：兩個同樣大小的玻璃或塑料筒（高約25cm，直徑約7cm）；

兩個塑料袋，一架天平，一個量筒。

（2）返回教室內把雪全部倒入一個大碗里；

（2）取第二個圓筒測量它的體積。方法有二：一是用量具測量；二是將圓筒裝滿水，用量筒測出其體積，記錄下需要水的數量（ml）

（3）雪的密度等于雪的質量除以圓筒的體積；

雪的密度=

（4）在不同溫度下重復這個實驗，觀察雪的密度在不同溫度下是否相同。

14、為了判斷一個鐵球是不是空心的，某同學測得如下數據：

鐵球的m/g

水的體積v/ml

水和鐵球的總體積v/ml

79

60.0

90.0

（1）做這個實驗需要哪些器材？主要步驟怎樣？

（2）該鐵球是空心的，還是實心的？

若鐵球是空心的，空心部分的體積是多少

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇九

1、知識與技能目標：

通過實驗進一步鞏固物質密度的概念；

嘗試用密度知識解決簡單的問題，能解釋生活中一些與密度有關的物理現象；

學會量筒的使用方法，一是用量筒測量液體體積的方法；二是用量筒測量不規則形狀物體體積的方法。

2、過程與方法目標：

通過探究活動學會測量液體和固體的密度。學會利用物理公式間接地測定一個物理量的科學方法。

3、情感、態度與價值觀目標：

培養學生嚴謹的科學態度。

本節在學習質量、密度概念及用天平測量質量的基礎上，學習測量物質的密度。學習利用公式間接測定某個物理量的方法。

量筒的容積單位一般是毫升（ml），也有使用立方厘米（cm3）作單位的。1ml=1cm3。

同許多測量儀器（電流表、電壓表、天平）一樣，量筒也有量程和分度值。

測量物體體積的方法：

規則形狀物體可以用直尺測量。不規則形狀物體可以用量筒測量。用量筒測量體積常用“溢杯法”：將物體浸入盛滿水的容器中，同時將溢出的水接到量筒中，讀取量筒內水的數值便是該物體的體積。測量石蠟等密度密度比水的密度小的固體的體積，可以采用“懸垂法”：先讀取懸掛重物被浸沒于量筒中液體對應的體積，再將石蠟和重物系在一起浸沒于量筒中，讀取此時的液體體積，兩者的差便是石蠟的體積。

一、引入新課

通過上一節課學習，我們知道密度是物質的一種特性。在實際應用中有重要的意義。

1、問：什么叫物質的密度？怎樣計算物質密度？

3、再出示一塊任意形狀的石塊和裝在小碗的鹽水問：能否用測長方體鐵塊密度的方法測這塊石塊的密度和小碗里的鹽水？用刻度尺不行，那么用什么儀器來測定形狀不規則的石塊和鹽水的體積？出示量筒，指出液體的體積可以用量筒來測量。

二、量筒的使用

指出：量筒中液面呈凹形時，讀數時要以凹形的底部為準，且視線要與液面相平，與刻度線垂直。

1、探究怎樣用量筒測量不規則形狀物體的體積

方法：先在量筒中裝入適量的水（以待測體積的物體放入量筒后能完全浸沒，且量筒中的水上升的高度不超過量筒的最大刻度值為準），讀出此時量筒中水的體積v1；將不規則形狀物體浸沒在量筒中，讀出此時量筒中水面所對應的刻度值v2。v2與v1的差值就是被測不規則形狀物體的體積。

2、了解這種測量方法的原理：利用等量占據空間替代的方法進行測量。

3、嘗試測量一個塑料塊的體積。

4、探究怎樣用量筒測量一些形狀不規則且無法浸入量筒之內的固體的體積。

可采用“溢杯法”測量其體積。所謂“溢杯法”即將物體浸入盛滿水的容器內，同時將溢出的水接到量筒中，讀取的數值便是該物體的體積。但現有量筒一次不能盛取石塊溢出的水量，可用較大容器盛接溢出的水，再分若干次用量筒測量所接到的水，多次讀取數據，最后相加得到石塊的體積。

5、探究怎樣用量筒測量密度小于水的不規則物體的體積。

壓入法：用一根細而長的鐵絲將蠟塊壓入水中。蠟塊投進量筒和壓入水中后量筒中水面所對的刻度的差值就是烹塊的體積。

沉錘法：用細線將一個鉤碼系在蠟塊下面，用細線吊著蠟塊和鉤碼放入量筒，鉤碼先浸沒在水中，記下此時量筒中水面所對應的刻度值v1，然后鉤碼和蠟塊一起浸入水中，記下此時量筒中水面所對應的刻度值v2，v2與v1的差值就是蠟塊的體積。

三、測量形狀不規則的塑料塊和鹽水的密度

1、學生分組設計實驗方案、設計實驗數據記錄表格。

2、各小組間交流所設計的實驗方案。根據交流結果對自己設計的實驗方案進行適當調整。

3、各小組匯報實驗數據，然后進行討論；

引導學生進一步體會到：密度是屬于物質本身的一種特性，其大小與物質的質量、體積無關，它與物質種類有關，同一種物質密度相同。

1、測量一種物質的密度，一般需要測量它的和。然后利用公式，計算出物質的密度。這是一種（填“直接”或者“間接”）測量法。

2、測量形狀不規則固體體積的時候，要用量筒來測量，量筒的容積要適量，適量的含義是固體（填“能夠”或者“不能”）浸沒入液體中。

3、小亮做測量石塊的密度的實驗，量筒中水的體積是40ml，石塊浸沒在水里的時候，體積增大到70ml，天平測量的砝碼數是50g，20g，5g各一個。游碼在2 .4g的位置。這個石塊的質量是，體積是，密度是。

4、為了減輕飛機的質量，制造飛機時，應該選用密度較的材料。

5、下列是不同量筒的量程和分度值，小明同學要測量出密度是0.8g/cm3的酒精100g，則應選擇（）

6、使用托盤天平的時候，下列做法錯誤的是（）

a、加減砝碼的時候，可以用手輕拿輕放b、不允許把化學藥品直接放在天平托盤里

c、被測物體不能超過天平的量程

d、被測物體的質量等于右盤砝碼的質量加上游碼的讀數

7、用天平和量筒測量食用油密度的實驗中，不必要且不合理的是（）

用天平稱出空燒杯的質量

將適量的食用油倒入燒杯中，用天平測出杯和油的總質量

將燒杯中的油倒入量筒中讀出油的體積

用天平測出倒掉油以后燒杯的質量

8、下面是小明在測鐵塊密度時的主要步驟，請你寫下正確的操作步驟序號（）

將m、v代入公式中，算出鐵塊密度

鐵塊用細線拴好輕輕放入水中，測出水和鐵塊的總體積v2

在量筒中倒入一部分水，測出水的體積v1

用天平稱出鐵塊的質量m

根據數據v1、v2算出鐵塊的體積v

9、根據密度的公式，下列說法正確的是（）

a、質量越大，密度越大b、體積越大，密度越小

c、密度是物質的性質，與質量、體積無關

10、在調節托盤天平指針前，發現指針偏向刻度線中央的右側。為使天平橫梁平衡，應將橫梁右端的調節螺母（）

a、向或移動b、向左移動c、不必移動，而移動游碼d、以上三種都可以

11、給你一臺天平、一把直尺、一枝鉛筆，測出一卷細銅絲的長度，寫出你的方法。

12、用鐵、木分別做成體積相同的實心立方體，問哪一個質量大？為什么？

13、小實驗：測量雪的密度

問題：雪的密度在任何地方、不同的時間都一樣嗎？

材料：兩個同樣大小的玻璃或塑料筒（高約25cm，直徑約7cm）；

兩個塑料袋，一架天平，一個量筒。

（2）返回教室內把雪全部倒入一個大碗里；

取第二個圓筒測量它的體積。方法有二：一是用量具測量；二是將圓筒裝滿水，用量筒測出其體積，記錄下需要水的數量（ml）

雪的密度等于雪的質量除以圓筒的體積；

雪的密度=

在不同溫度下重復這個實驗，觀察雪的密度在不同溫度下是否相同。

14、為了判斷一個鐵球是不是空心的，某同學測得如下數據：

鐵球的m/g水的體積v/ml水和鐵球的總體積v/ml

7960.090.0

做這個實驗需要哪些器材？主要步驟怎樣？

該鐵球是空心的，還是實心的？

若鐵球是空心的，空心部分的體積是多少？

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇十

知識技能目標使學生理解物質的量濃度的概念,讓學生會運用物質的量濃度的概念進行簡單的計算并學會配制物質的量濃度的方法和技能。

能力培養目標從概念的應用中培養學生的邏輯思維和抽象概括的能力。

科學思想目標通過對物質的量濃度概念的學習和溶液的配制,培養學生理論聯系實際的學習自然科學的思想。

科學品質目標培養學生學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態度。

科學方法目標通過實驗的教學培養學生仔細觀察實驗現象,發現問題的本質以及獨立探討解決問題的方法。

教具準備:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉。

教學方法:設疑、啟發、實驗、講解等。

[導入新課]。

初中化學課中我們已經學過溶質的質量分數概念,溶質的質量分數是指溶液中溶質質量占溶液質量的百分數,我們都知道,它不涉及溶液的體積。但是,化工生產和科學實驗中往往是量取溶液的體積,而很少稱量溶液的質量。此外,在進行有關化學反應計算時,利用前幾節課所學的物質的量計算很方便。所以,我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法---只要我們量取一定體積的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質。根據這個設想,人們就找到了“物質的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質的物質的量來表示。所以這節課我們就來學習物質的量濃度。

[講述]。

首先,我想和大家一起完成課本23頁的活動探究小實驗。課本中給出的是配制0.5l,0.2molnacl溶液,在做實驗之前,我先給大家介紹一種新的儀器。大家看,我手里拿的是容量瓶,先介紹它的構造:容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

容量瓶突出的特點:1常用于配制一定體積的濃度準確的溶液。

2是一種精確量器。

3不能用于溶解或稀釋,也不能用于保存溶液,即配制好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。

為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積,溶質應該首先在燒杯中溶解或稀釋,待溶液溫度達到室溫后,再將其轉移至容量瓶中。

介紹完了儀器后,我們再回到實驗中。

[設問]同學們想一想,配制溶液的第一步應該做什么?

[學生]計算所需溶質的量。

[板書]1計算。

[學生]托盤天平。

[板書]2稱量。

[講述]對,因此第2步就應是用托盤天平稱取nacl11.7g。

[講述]我們在初中已經學會了它的使用,今天我請一位同學來稱量一下,看看同學們對托盤天平的使用是否掌握。

[學生]量筒。

[板書]3溶解。

[演示]溶解過程。

[設問]溶質溶解后能否馬上轉入容量瓶中呢?

[講述]是的,不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項,容量瓶上標有溫度,為了避免溶質在溶解或稀釋時因吸熱,放熱而影響容量瓶的容積,應待恢復室溫后轉移至容量瓶。

[板書]4轉移。

[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中。

[設問]大家再想一想,現在這個燒杯和玻璃棒是否需要處理?

[板書]5洗滌(目的是盡可能將溶質全部轉移到容量瓶)。

[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線1--2cm處應停止,為避免加水的體積過多,應改用膠頭滴管加至刻度線,這個操作叫做定容。

[板書]6定容(目的是確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線)。

[演示]定容。

[設問]定容時如果不小心水加多了,能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?

[講述]不能,因為此時溶液中溶劑便多,溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度,所以,定容失敗了,只好重來。在定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,切忌俯視或仰視。

[板書]7搖勻。

[演示]最后,我們將已配好的溶液倒入試劑瓶,貼上標簽。

[板書]8貼標簽。

[設問]定容時俯視或仰視刻度線,對溶液的濃度有何影響?

[講述]俯視刻度偏小濃度偏大。

仰視刻度偏大濃度偏小。

[講述]大家注意一下,這里分母上是溶液體積,而不是溶劑體積。分子上是用物質的量表示,而不是摩爾質量。為了鞏固一下概念,我們來做道練習題。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇十一

【教學目標】。

知識與技能。

1、了解分類法在日常生活中及化學學習中的普遍性和重要性。

2、了解兩種常用的、具體的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。

過程與方法。

1、能夠根據物質的組成和性質對物質進行分類。

2、準確理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念，建立起元素和物質家族的關系，提高理解應用能力。

情感態度與價值觀。

1、形成將生產、生活與化學知識相聯系的意識。

【教學難點】酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的關系。

【教學方法】綜合講述法、分組討論法、練習鞏固法【教學過程】。

【引入】首先，我們來做一個游戲，ppt上列出了很多詞語，給大家一分鐘的時間，看誰記得多。計時開始。

【展示ppt】。

【學生記憶】。

【老師提問】記住了多少？有沒有同學全部都記住了的？

【學生回答】。

【學生回答】。

【教師講述】好，看看老師發現的規律是不是跟大家一樣的。

【展示ppt】。

【教師繼續講述】我們發現，這些詞語按不同類別分類的話，記起來就簡單多了。

【活動1】請同學們在1分鐘之內盡可能多的寫出你所知道的生活中應用分類的例子。

【討論】說說分類的意義。

【學生討論、回答】。

【老師講述】大家看一下，我們的網站、垃圾收集、電腦磁盤、圖書館、超市、還有我們的化學實驗室的藥品。我們能夠迅速的找到我們需要的東西，就是因為事先對它們進行了分類。分類使我們的生活變得更加簡便、快捷，大大提高了我們工作和學習的效率！這也就是分類的意義。

【教師繼續講述】大家剛剛已經了解到了，分類在我們生活的重要性和普遍性，接下來讓我們學習一下分類在化學中的應用，對物質進行分類。

【教師提問】前面我們對許多東西進行了分類，那么分類法的定義是什么呢？

【學生討論、回答】。

【教師講述】分類法就是把大量事物按照事先設定的“標準”進行分類，是人們最熟悉、也是最方便的一種工作方法。這種方法在社會生活、經營管理和科學技術中得到了廣泛的應用。分類的標準也就是分類的依據，分類的好處就是簡便、快捷。要注意的是，分類是要有一定標準的，如果標準不同，分類的結果也就不同。

【思考】選取不同標準對下列化合物進行分類：na2co3、k2so4、k2co3、na2so4。

【學生討論、回答】。

【教師講述】......從這個例子我們可以看出，分類標準不同，分類的結果也就不同?！窘處熇^續講述】我們所看到的就是分類的一種方法——交叉分類法。依據物質的不同屬性同時按照多種標準將研究對象進行分類的方法，就叫做交叉分類法。交叉分類法的特點就是物質類別間有相交叉的部分。

【練習】下列化合物中既屬于磷酸鹽又屬于鉀鹽的是()。

2co。

3b.k2soc.(nh4)3po4。

d.k3po4【學生思考回答】。

【提問】請大家回憶一下，我們初中學過哪些物質類別的概念？【學生思考回答】。

【教師講述】同學們說的沒錯，氧化物按組分分可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物；按性質分也可以分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物和其他氧化物。酸按組成元素分可以分為含氧酸和無氧酸；按按解離出h+的個數多少可以分為一元酸、二元酸、多元酸；按性質分還可以分為強酸、中強酸和弱酸。堿按溶解性可以分為可溶性堿和難溶性堿；按解離出oh-的個數多少分為一元堿、二元堿和多元堿；按性質分可以分為強堿、中強堿和弱堿。鹽按是否溶于水可以分為可溶性鹽和難溶性鹽；按組成離子分為鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等；按酸根是否含氧分為含氧酸鹽和無氧酸鹽；按組分可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

【提問】我們發現樹狀分類法有什么特點呢？【學生思考回答】。

【教師講述】樹狀分類法可以清楚的表示物質間的從屬關系而且同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的?！净顒?】請大家幫下列物質找到它們的家：

o2、h2o、豆漿、fe、na2so。

4ca(oh)2、mgo、na2co3、hcl、硫酸。

h2so4、cuso4溶液、hno3、naoh、鹽酸【學生思考回答】。

【學生思考回答】。

【教師講述】根據反應前后的種類和類別將反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

為了更系統的研究物質，對其加深了解?！締栴}解決】。

1、下列每組物質都有一種物質與其他物質在分類上不同，將這種不。

2.對若干物質分類，下列說法錯誤的是（）。

a.可能有多種標準。

b.一定只有一種標準。

3.下列物質屬于純凈物的是（）a.稀硫酸。

溶液。

d.天然氣。

4.下面請大家以生成co2為例，舉出四種基本反應的一個例子。

化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應【總結】。

交叉分類法：依據物質的不同屬性同時按照多種標準將研究對象進行分類的方法（分類角度多樣）。

特點：物質類別間有相交叉的部分。

樹狀分類法：樹狀分類法就是根據同一標準對同類事物進行再分類的方法（分類標準唯一）。

特點：同層次中各類別間相互獨立【板書設計】。

交叉分類法：依據物質的不同屬性同時按照多種標準將研究對象進行分類的方法（分類角度多樣）。

特點：物質類別間有相交叉的部分。

樹狀分類法：樹狀分類法就是根據同一標準對同類事物進行再分類的方法（分類標準唯一）。

特點：同層次中各類別間相互獨立。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇十二

【教學目標】：

科學概念：

世界是物質構成的，物質是變化的，物質的變化有相同和不同之處。

一些物質的變化產生了新的物質，一些變化沒有產生新的物質。

過程與方法：

用舉例、分析、綜合、概括的方法，對物質的變化進行比較分析分類。

情感態度價值觀：認可世界是物質構成的，物質是不斷變化著的。

【教學重點】：能通過具體的實驗，體驗物質的變化。

【教學難點】：間接感受抽象物質的存在性以及物質的變化。

【教學準備】：

師：塑料袋、易拉罐、水結冰圖片。

生：蠟燭、火柴、鐵繡釘、紙。

【教學過程】：

一、理解世界是物質構成的。

1、切身環境導入：觀察我們的周圍，由哪些物質構成了我們的教室？

2、學生自由發言，（預計大多為可視性的具體物體）教師指出：我們能直接觀察到的物體都可以叫做物質。

4、建議作出討論，要求學生列出證據和理由。

5、教師介入抽象物質的界定：對學生見解適當點評，必要情況下以空氣做示例，塑料袋實驗證明。引申教室以外的世界物質構成。

6、小結：無論是實際存在的物質還是我們的感覺器官能感觸的到的物質，都說明了整個世界都是由物質構成的。

以教室為例，教室里同學們所列舉的物質都是一成不變，沒有任何變化的么？

學生會列舉許多變化，教師給予肯定。

1、師引入演示：在我們的教室里還有老師帶來的兩種物質——易拉罐和水結冰的圖片。

討論：捏扁易拉罐和水結冰也同樣是物質發生了變化，它們有什么相同和不同點呢？（物質本身沒有變，形狀改變，變化速度不同）。

我們生活里還有沒有這樣的例子？

實驗討論：火柴燃燒過以后變成了什么物質？和之前一樣么？鐵和鐵銹是同一種物質么？（除變化速度不同以外，都產生了新的物質）。

我們生活中有這樣的例子么？

3、比較前后兩種實驗：這兩組實驗有什么相同和異同點？

（前者沒有產生新的物體，后者產生新的物體）。

1、在教師提供的鐵絲、熱水、紙張、蠟燭、火柴中，它們都會產生在怎樣的變化呢？（學生的思維面不會停留在課本展示的變化中，要求學生作出適當合理的解釋，教師適當補充，尤其是蠟燭的燃燒）。

2、各種變化中有什么相同和不同呢？

（重點在自然產生的變化和人為產生的變化、變化速度的快慢、是否產生新的物質）。

3、過渡引申：我們說的是我們現有的物質，對于巖石、房屋、馬路在變化么？世界上有不變的物質么？說出你的依據。

四、總結：

世界總是在不斷的變化，有些變化只是改變物質的形態，大小，有些變化就產生了新的物質。我們下節課接著研究。

【教學目標】：

科學概念：

物質的變化可以劃分為物理變化和化學變化，它們的區別在于是不是產生了新的物質。

一些物質在變化的過程中，會既發生化學變化又發生物理變化。

過程與方法：

學習用篩網分離混合物、用蠟燭給白糖加熱。

情感態度價值觀：

養成細心觀察，及時記錄的習慣。

體會到在實驗操作過程中，細致并實事求是地匯報觀察到的現象對于得出正確結論是重要的。

【教學重點】：學生能夠根據觀察到的事實，判斷物質有沒有變化。

【教學難點】：對實驗過程的細心觀察和概括。

【教學準備】：每組一次性杯子、沙子、豆子組合，銹鋼湯匙、蠟燭、火柴、糖。

【教學過程】：

一、明確課堂內容和要求導入：

今天我們的課堂將以實驗為主，但需要你細心的觀察作為我們這節實驗課的保障。

二、豆子和沙子混合實驗：

2、學生根據觀察回答，師簡要板書。盡可能利用各種感官感受描繪它們的特性。

3、引導推測：如果我們將豆子和沙子進行混合，它們會發生變化么？依據是什么？怎么做來證實？建議：留取對比樣本。

4、混合實驗。思考：豆子和沙子是否發生變化會和它們的攪拌程度有關么？

5、混合實驗后觀察豆子和沙子的變化。怎樣觀察的更清晰？

6、分離實驗：引導思考，用什么方法分離？怎樣分離，根據所想方法選擇實驗品實驗。

7、觀察比較：分離出的豆子和沙子和我們預存的實驗前的樣本進行比較，觀察是不是發生了變化。（對于外部形態上出現的細微變化，教師要予以肯定，但要引導本質上的變化比較）。

1、相對于物理變化的是化學變化。觀察白糖特點，記錄表格中。

2、預測：給白糖加熱，會發生哪些變化？填在表格中。

3、實驗：a、說明實驗方法和注意事項。

b、從實驗盒取出實驗材料，進行實驗。

c、教師在巡視中指導觀察和記錄以及安全事項。

6、拓延：我們在對糖加熱的過程還是蠟燭燃燒的過程，蠟燭的燃燒是怎樣的變化呢？

三、總結：

在變化中能產生新的物質的變化我們稱為化學變化，不能產生新物質的我們稱為物理變化，但我們生活中的許多變化不單純屬于物理或者化學的變化，有時像糖加熱和蠟燭燃燒一樣同時出現。做個有心人，觀察一下我們生活中的一些變化究竟屬于哪一種。

【教學目標】。

科學概念：

米飯在口腔里與唾液作用會發生化學變化。

淀粉與碘酒會發生化學變化，生成的新物質是藍紫色的，利用這一特性可以檢驗食物中是否含有淀粉。

過程與方法：

用細心體驗、分析推理、實驗驗證的方法獲得結論。

通過實驗檢驗一些食物中是否含有淀粉。

情感態度價值觀：

培養探索新事物的興趣。

【教學重點】米飯與淀粉與碘酒的化學變化實驗。

【教學難點】米飯甜味的原因。

【教學準備】米飯、淀粉、碘酒、滴管、以及自帶常見食物。

【教學過程】。

一、談生活經驗：

我們每天都吃的米飯，你是否知道它的味道？

學生談，激起課堂與生活的聯系。

二、品味米飯：

1、要求每位同學都品嘗，馬上請同學邊品邊答味道。2~3分鐘時間后，請同學說說。

2、思考：米飯是甜的么？說明了什么？剛吃的時候怎么不是，后來怎么又甜的呢？

3、試嘗饅頭或面包1~2分鐘，什么味道？你覺得它們的甜味與什么原因有關。（一部分同學有這方面的知識）。

4、閱讀課本30頁資料。認可淀粉的存在、唾液的作用。

三、淀粉實驗：

1、出示淀粉，觀察感受淀粉。

2、實驗感受淀粉特性：用滴管滴一滴碘酒，觀察。一定提醒學生滴管頭不能碰到實驗品。

3、用滴管滴碘酒在米飯上，觀察，說明了什么？驗證了我們的資料。

4、思考：藍色的物質還我們的米飯和淀粉么？是一種新物質么？這是一種化學變化。

四、食物淀粉鑒別：

活動：我們有了碘酒可以鑒別淀粉的法寶，我們就可以鑒別許多的食物里是否有淀粉的存在了。推測并驗證你們的食物吧，記錄在31頁表格上。

五、激趣拓延：神秘信件。

課外活動：制作神秘無字信件。

【教學目標】。

科學概念:。

小蘇打和白醋會發生化學反應，產生新的物質。

二氧化碳是具有特殊性質的一種氣體。

過程與方法：

通過觀察、實驗、分析和閱讀資料得出正確結論。

情感態度價值觀：

懂得只有足夠的證據才能做出正確的判斷，得出科學結論需要嚴密的邏輯推理。

【教學重點】小蘇打和白醋的混合實驗以及產生氣體的判斷。

【教學難點】對于實驗的合理推想和論證。

【教學準備】小蘇打、白醋、火柴、蠟燭、玻璃片。

【教學過程】。

一、觀察小蘇打和白醋導入：

2、領取白醋，觀察描述，記錄特征，判斷。板書：白醋。

二、混合小蘇打和白醋實驗。

1、過渡提出問題：如果我們將這兩中物質混合在一起，會是怎樣的狀況呢？為什么？說說理由。

2、學生討論回答猜想。（可能有同學了解）那就讓我們用實驗來看究竟會怎樣吧！

3、實驗：

a我們該怎樣做這個實驗呢？

b混合的比例大約多少呢？可以參閱課本。

c仔細觀察發生現象（看、聽、摸等）。

4、實驗交流：在實驗中，怎么做的？有什么現象發生？（重點引導氣泡的產生、來源和性質）。

三、驗證產生氣體。

1、推測：究竟產生了什么氣體？怎么驗證你的設想？教師對于學生猜想和驗證方法作出評價和調整。（重點是和空氣的區別。顏色、輕重、是否含有氧氣能等）。

2、引導實驗一：燃燒的細木條放杯內，看到什么現象？說明什么？

3、引導實驗二：將收集氣體倒在正在燃燒的蠟燭上面?？吹绞裁船F象？說明什么？

4、根據實驗所得信息，再次判斷產生的氣體，并說明為什么。

四、小結：

今天我們做了有趣的混合實驗，通過小蘇打和白醋的混合，產生氣體二氧化碳，相對于豆子和沙子的混合來講，是一個有趣的化學變化。

那么混合之后杯子里的物質會是什么呢？課外搜集。

5、鐵生銹了。

【教學目標】：

科學概念：

鐵生銹是一種化學變化，鐵銹是一種不同于鐵的新物質。

鐵生銹的原因與水和空氣有關。

過程與方法：

通過觀察、實驗獲得證據，確定鐵銹是一種不同于鐵的新物質。

通過對比實驗，探究鐵生銹的原因。

情感態度價值觀：

懂得確定一種物質是否是新物質需要有足夠的證據，培養證據意識。

【教學重點】認識鐵銹是不同于鐵的物質，了解形成原因。

【教學難點】能設計完整實驗論證自己的推理猜想，并能堅持觀察記錄。

【教學準備】鐵片、銹鐵、鐵銹、電路、磁鐵、錘子。

【教學過程】。

一、出示生活實例圖片：

很多的鐵制物品被銹掉了，影響了我們的使用，要控制鐵銹就要了解鐵銹。

二、觀察鐵銹，和鐵形成對比認識。

2、取出鐵、銹鐵、鐵銹（刮下來的），仔細觀察回答，如何支持我們的看法？

3、引導思路：要看鐵銹是否是鐵，除了觀察等外，我們還要看鐵銹是否擁有鐵所具有的特性來驗證，尋找證據借鑒課本資料實驗探討填寫35頁表格。（指出：是對比實驗，注意可變因素的唯一性，以及實驗注意點）。

4、反饋交流探討結果，展示填表。如何用你的發現說明你的看法的？

5、小結：我們通過觀察和敲擊、導電、磁鐵的吸引等實驗得到的結果都說明鐵銹不是鐵，是鐵產生的一種新物質，那么就是一種化學變化。是鐵和誰發生的化學變化呢？這是我們控制鐵銹的關鍵。

三、探索鐵銹形成成因。

1、教師提出問題：是鐵和誰發生的化學變化呢？也就是鐵銹究竟是怎樣形成的。

2、學生大膽討論猜測。

3、制定研究計劃。

4、交流研究計劃，相互質疑補充，（對研究命題作出指導，通過比較“鐵為什么生銹？鐵生銹與什么因素有關？與具體學生單一猜想問題作出比較，指導問題選擇的可行性，人員分工等）。

四、總結：

下周我們再上課的時候，相信同學們對鐵銹形成的研究會有不小的收獲，我們還可以獲取避免生銹的方法。

閱讀43頁相關資料——鐵為什么會生銹。

6、化學變化伴隨的現象。

【教學目標】：

科學概念：

化學變化會伴隨各種現象，根據這些現象可以初步判斷物質是否發生了化學變化。

硫酸銅溶液和鐵釘會發生化學反應，產生新的物質。

過程和方法：

繼續學習“假設—檢驗“得出結論的科學探究方式。

情感態度價值觀：

分辨現象與證據的關系，體會證據支持結果的重要性。

【教學重點】了解化學反應的一般現象。

【教學難點】做好硫酸銅溶液和鐵的化學反應實驗。

【教學準備】每組半杯硫酸銅溶液，一枚鐵釘，一把鑷子。

【教學過程】。

一、直入實驗，觀察硫酸銅與鐵釘的反應：

1、介紹硫酸銅溶液。觀察特征。

2、演示并說明實驗內容和注意事項：我們要用鑷子夾住潔凈的鐵釘，浸入溶液中約2分鐘，觀察它們的反應，記錄下來，注意不要全部浸入溶液，這樣可以和鐵釘的遠原樣進行比較。

3、各組實驗，教師巡視指導，提示觀察要細致，記錄要清晰。

4、反饋交流：大家看到了怎樣的現象？注重比較和推理。

5、引導思考：硫酸銅和鐵釘的反應屬于化學變化么？你能利用什么證據證明？生答補充。

6、小結：可以從溶液的顏色以及鐵釘顏色的變化看出發生了化學變化，這也是我們判斷是否發生化學變化的方法之一。

二、初步歸納化學變化伴隨的現象。

1、觀察37頁圖片：課本資料為我們介紹了一些判斷化學變化的淺顯方法。

2、回顧整理：隨著這節課的實驗結束，我們已經學過了哪些化學變化呢？在變化過程中伴隨出現了那些現象？列舉填表。

物質的化學變化???????伴隨的主要現象???????本質特征。

1???????????????。

2???????????????。

3???????????????。

4???????????????。

5???????????????。

總結拓延：

閱讀43頁：

在課本資料中的化學反應后，產生了哪些新物質。

7、控制鐵生銹的速度。

【教學目標】：

科學概念：

水和空氣的共同作用，使鐵生銹。

在平常生活中，鐵生銹的快慢與水的多少關系很大。

把鐵與水、空氣隔絕開是防止鐵生銹的好方法。

過程與方法：

繼續學習“假設—檢驗”得出結論的科學探究方式，自己設計對比實驗進行驗證。

用“科學討論會”的方法進行合作學習，互相啟發，以便更好的得出科學結論。

情感態度價值觀：

分辨現象與證據的關系，體會證據支持結果的重要性。

【教學重點】實驗現象論證生銹條件。

【教學難點】設計合理的對比實驗和邏輯推理證明生銹條件和生銹速度。

【教學準備】課前經歷5課作業：生銹的條件和生銹速度的影響實驗，作出觀察和記錄。

【教學過程】。

一、回顧導入：

在第五課中我們學習了鐵生銹化學變化時，布置了課外的實踐作業：生銹的條件和生銹速度的影響實驗。

二、交流展示實驗成果。

1、各組回顧實驗過程，整理實驗結果，準備交流。

2、集體以小組為單位交流（在交流評價中注重實驗設計中的對比，以及說明的問題）。

3、出示38頁實驗記錄表：

討論：生銹究竟是空氣或水的原因還是空氣和水的共同作用的原因？

4、可以怎樣改進你們的實驗？你的設計過程和記錄有什么需要改進的地方么？

5、小結：鐵生銹是空氣和水共同作用的結果。

三、鐵生銹的快慢。

1、和小蘇打與白醋的實驗相比，鐵生銹化學變化的很慢，但是每年由于生銹造成的損失卻十分巨大，所以我們有必要通過了解鐵生銹的條件和快慢來控制生銹。

2、小組討論：根據生銹條件怎樣設計對生銹速度的探究？（可以參考課本資料）。

3、制定研究計劃，注意對比實驗設計的合理性。

4、布置課外活動：完成活動探究。

四、防治生銹。

我們知道了鐵銹的形成是空氣和水的共同作用，那么該怎樣防止呢？

1、說說你所知道的生活中的防止方法，說明其原因。

2、觀察涂有油漆的鐵片，思考說明其中的道理。

3、課外觀察自行車，自行車是怎樣防生銹的？

資料閱讀：48頁——鐵銹的形成。

【教學目標】：

科學概念：

物質的變化與人類的生產生活有著緊密的聯系，人類進行的所有的生產活動和人類的生活，都是利用了物質的變化。

過程和方法：

用總結、整理知識的方法幫助建構科學概念。

用閱讀資料、體驗的方法了解知識。

情感態度價值觀：

體會到科學知識與生活之間是緊密相關的。

【教學重點】了解物質的變化與人類生產生活的緊密關系。

【教學難點】對所學知識相關實驗的總結概括。

【教學過程】。

一、整理概括單元內容。

1、看課本資料回顧：本單元中我們研究了哪些物質的變化？羅列出來。

2、綜合填表：

水結冰、水蒸發???????????????????????。

易拉罐壓扁???????????????????????。

彎折鐵絲???????????????????????。

混合沙子和豆子???????????????????????。

火柴、蠟燭的燃燒???????????????????????。

加熱白糖???????????????????????。

米飯、淀粉和碘酒???????????????????????。

小蘇打和白醋???????????????????????。

鐵生銹???????????????????????。

硫酸銅溶液和鐵釘???????????????????????。

3、交流表格填寫的知識的綜合概括。

1、交流課前收集的生活物質變化資料（教師可以根據學生所說適當補充和拓延學生的理解領域）。

3、小結：物質的變化在我們的衣食住行中無處不在，與我們的生活有著密切的關系。

三、活動制作：自制飲料。

檸檬汽水：根據課本資料的配料，小組制作。要求：仔細觀察制作過程中的變化體現。

2、品嘗后談談體會。

四、課外活動：制作橙汁飲料，與家人分享。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇十三

根據《普通高中化學課程標準（實驗）》所確定的“內容標準”，在必修課程的6個主題中，《化學實驗基礎》是必修課程的核心。化學是一門以實驗為基礎的科學，要讓學生學好化學首先要學生了解化學的這一特征并引導學生通過實驗去學習化學。物質的量作為化學基本概念學習。物質的量是學生在前面學習了化學實驗基本方法的基礎上進一步提出的新概念，為以后物質的量濃度配制，化學計算的學習作了鋪墊。

知識與技能。

1、理解“物質的量”這個物理量及其單位摩爾；

2、初步學會“物質的量、微粒數”之間的相互轉化。

3、了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

過程與方法。

1、學會用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認識未知、抽象的'概念。

2、學會選用合適的集合概念來計量物質。

3、學會從化學問題的解決過程中抽象出解決該問題的數學本質，并將其進一步應用到化學問題的解決中。

情感態度與價值觀。

1、體驗引入“物質的量”的概念在化學研究、學習中的重要性和必要性。

2.培養學生演繹推理、歸納推理和運用化學知識進行計算的能力。

教學重點：物質的量的概念；物質的量和微粒數之間的相互轉化。

實例引入，逐步抽象，揭示實質，清晰脈絡關系，結合練習。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇十四

[教學目的要求]。

1、使學生了解物質的量及其單位------摩爾，了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。

2、使學生了解摩爾質量的概念。

3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

[教學過程]。

[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質量可以計算，同理，1個水分子的質量也可以計算，通過物質的量進行換算?？茖W上用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯系起來。

[類比]物質的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質量這些物理量一樣，物質的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質的量的符號為n。

[板書]1、表示含有一定數目粒子的集體。

2、符號：n。

[講述]1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。

[板書]二、摩爾。

2、符號：mol。

[過渡]1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎么跟質量聯系起來呢？

[講述]每個基本物理量的單位都有它的.標準，如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12c中所含的原子數目為標準的。而0.012kg12c中所含的原子數目約為6.02×1023個，也即1mol12c中所含c原子個數約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，以na約為6.02×1023個。

[板書]3、1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，約為6.02×1023個。

[舉例]。

1摩爾。

氧原子。

約為6.02×1023個。

1摩爾。

水分子。

約為6.02×1023個。

1摩爾。

氯離子。

約為6.02×1023個。

[講述]應注意的幾個問題。

1、摩爾這個概念只適用于微觀。

2、使用摩爾時必須指明物質微粒的名稱或符號。例:1molh2、2molna+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數的近似值，約字不能漏掉。

[計算]n=n/na。

0.1molh2中，含有molh。

2molch4中，含有molc，molh。

3.01×1023個h2o中，含有molh,molo。

0.1molna作還原劑時，失去的電子數是個。

[復習]相對原子質量的計算。

以12c質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。例：1個12c原子質量是：1.993×10-26kg，1個o原子質量是：2.657×10-26。那么，o的相對原子質量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[講述]由此我們可以看出，1個c的質量與1個o的質量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質量之比是12∶16。又1molc質量為12g,因此1molo質量為16g。

由此推出，1mol任何粒子的質量，就是以克為單位，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量。這個質量就是摩爾質量，即單位物質的量的物質所具有的質量。

[板書]三、摩爾質量。

1、單位物質的量的物質所具有的質量。

2、符號：m。

3、單位：g/mol。

4、計算公式：m=m/n。

[舉例]課本上例題。

[小結]物質的量、摩爾、摩爾質量概念。

[作業]課本p48習題。

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇十五

知識與技能：掌握化學物質的分類方法，掌握對常見物質按物質組成進行分類。

過程與方法：通過比較、歸納等方法，熟悉化學物質的常見的分類方法。

情感態度與價值觀：了解研究物質的轉化在人類生活和生產中的重要意義。

按物質的組成對物質進行分類，認識酸性氧化物、堿性氧化物，酸式鹽，正鹽。

酸性氧化物，堿性氧化物，酸式鹽

教學步驟：xxx

教師活動：xxx

學生活動：xx

設計意圖：xx

（一）引入

我們發現，超市都是按照物品的種類擺放的，零食放在一起，生活用品放在一起，蔬菜放在一起。這樣有助于顧客快速的找到所要的物品，從而提高效率。

那在我們化學里也是這樣，也要對不同的物質進行分類。

在生活用品區找

用生活中的例子引入，類比到化學中物質的分類。

（二）舉例分類

在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質：

空氣、乙醇(c2h5oh)、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘(i2)、氧氣、石墨、食鹽水。

請你將上述物質進行分類，并說明分類的依據。

將你的分類結果與同學交流討論。

（1）按物質的組成分類

（2）按物質的狀態分類

（3）按物質的導電性能分類

（4）按物質在水中的溶解度分類

提示學生用不同的分類標準就有不同的分法

物質的量濃度教案（匯總16篇）篇十六

1.世界是由(物質)構成的，所有的物質都在不停地運動。我們能直接或間接觀察到的實際存在的東西都是（物質）。其變化是有規律的，是可以被認識的。

2.物質的變化各不相同，有快有慢，有些變化只改變了物質的狀態、形狀、大小等，沒有產生新的不同于原來的物質，我們把這類變化稱為（物理變化），有些變化產生了（新的物質），我們把有新物質生成的變化稱為（化學變化）.

3.我們周圍世界物質的變化一般分成兩類，即（物理變化）和（化學變化）?；瘜W變化伴隨的現象很多，最重要的特征是（產生新的物質）。

4.蠟燭變成蠟燭油是（物理變化），油燃燒了變成氣體是（化學變化）。

5.白糖熔化是由（物理變化），在熔化后變黃、變黑，有焦味是（化學變化）。

6.建筑用的水泥，包含一系列復雜的（物理、化學）變化。

7.在日常生活中，許多的物質變化屬于物理變化，如（鐵絲變彎）、（易拉罐壓扁）、（糖在水里溶解）、（折紙）、（水結冰）、（加熱水）、（豆子和沙子混合）等。

8.我們可以用（篩網）分離沙和豆子的混合物。

9.物質發生(化學變化)過程，往往伴隨產生種種現象，如（發光發熱）、（產生氣體）、（改變顏色）、（產生沉淀物）等。

10.在日常生活中，許多的物質變化屬于化學變化如,(淀粉遇到碘酒變成藍色)、(鐵生銹)、(小蘇打和白醋混合)、(硫酸銅溶液與鐵釘的反應)、(蠟燭燃燒)、(白糖加熱)、(煤和石油的燃燒)、(美麗的煙花)、(制作檸檬汽水)。

11.一些物質在變化的過程中，會既發生化學變化又發生物理變化如蠟燭燃燒、白糖加熱時融化變色。

12.物質發生化學變化中一定發生物理變化，但發生物理變化時不一定發生化學變化。

13.物質變化與我們的生活息息相關，如利用（物質的熱脹冷縮）的原理制成了溫度計，這種變化屬于（物理變化）；又如空氣中（二氧化碳）含量不斷增加，導致全球氣候變暖、土地沙漠化等環境問題日趨嚴重。

小蘇打。

1.小蘇打和醋混合產生大量的氣泡，生成新的氣體--二氧化碳氣體，這種氣體能使燃燒的細木條熄滅，說明這種氣體（不支持燃燒）。

2.小蘇打為白色粉末狀固體，白醋為無色透明有酸味的液體，兩者混合會發生化學變化，產生無色透明的氣體二氧化碳和醋酸鈉。二氧化碳比空氣重。

鐵

1.鐵生銹是一種（化學變化），（鐵銹）是一種不同于（鐵）的新物質。

2.鐵生銹的原因與（水和空氣）有關。

3.在平常生活中，鐵生銹的快慢與（水的多少）關系很大。

4.通過觀察比較鐵片和鐵銹，我發現鐵銹是（紅褐色）、（有空隙）、（沒有光澤）、（不導電）、（不能被磁鐵吸引）、（粗糙）等。

5.在生產實踐中，人們一般采用什么方法防止、減緩鐵制品生銹的速度？

6.用鑷子夾住鐵釘并將一部分浸入硫酸銅溶液.鐵釘能與硫酸銅發生化學變化，在變化中藍色硫酸銅溶液會變成紅褐色，產生紅銅并伏著在鐵釘表面。

7.鐵片和鐵銹對比記錄表。

物質。

顏色。

質地。

韌性。

導電性。

導熱性。

是否與磁鐵相吸。

鐵片。

銀白色。

細密。

強

強

強

是

鐵銹。

黃褐色。

疏松。

脆

弱

弱

否

淀粉。

1.淀粉遇到碘酒顏色會變成（藍色），產生的新物質是（藍紫色）的。利用這一特性可以檢驗食物中是否含有淀粉。

2.（米飯）在口腔里與（唾液）作用會發生（化學變化），變得有（甜味）了，這是因為米飯中有一種叫（淀粉）的東西，在被我們咀嚼過程中發生了變化,淀粉變成了麥芽糖。

3.含有淀粉的食物。

玉米、土豆、番薯、蘋果、面包、饅頭、南瓜。

4.不含淀粉的食物。

花菜、胡蘿卜、白蘿卜、菠菜、番茄、桔子、白糖、洋蔥。

蘇打,小蘇打,大蘇打的區別。

1.蘇打。

蘇打學名叫碳酸鈉，俗名除叫蘇打外，又稱純堿或蘇打粉。食用堿通常指的是碳酸鈉，在水溶液中，能強烈促進肉質軟化，缺點是有股難聞的堿味和份量重時會對人體有害。

是玻璃、肥皂、紡織、造紙、制革等工業的重要原料。冶金工業以及凈化水也都用到它。在日常生活中，蘇打也有很多用途，比如它可以直接作為洗滌劑使用，在蒸饅頭時加一些蘇打，可以中和發酵過程中產生的酸性物質。

2.小蘇打。

小蘇打的學名碳酸氫鈉，又稱重碳酸鈉或酸式碳酸鈉。俗名除小蘇打外，還有焙燒蘇打、發酵蘇打和重堿等。小蘇打是白色晶體，溶于水。在熱空氣中，它能緩慢分解，放出一部分二氧化碳；加熱至270℃時全部分解放出二氧化碳。小蘇打的這些性質，使它在生產和生活中有許多重要的用途。在滅火器里，它是產生二氧化碳的原料之一；在食品工業上，它是發酵粉的一種主要原料；在制造清涼飲料時，它也是常用的一種原料；在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

3.大蘇打。