工作學習中一定要善始善終，只有總結才標志工作階段性完成或者徹底的終止。通過總結對工作學習進行回顧和分析，從中找出經驗和教訓，引出規律性認識，以指導今后工作和實踐活動。怎樣寫總結才更能起到其作用呢？總結應該怎么寫呢？以下我給大家整理了一些優質的總結范文，希望對大家能夠有所幫助。

高二化學知識點總結圖篇一

1、so2能作漂白劑。so2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。so2使品紅褪色是因為漂白作用，so2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因為溶于不生成酸。

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：

第一種可能為與cl-生成難溶物。包括：①agno3

第二種可能為與h+反應生成難溶物。包括：

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

④一些膠體如fe(oh)3(先是由于fe(oh)3的膠粒帶負電荷與加入的h+發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加hi溶液，最終會氧化得到i2。

⑤alo2-離子方程式：alo2-+h++h2o==al(oh)3當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與cu反應——強氧化性、酸性

②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑

④酯化反應——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸——吸水性

5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：

①醛

;②甲酸;

③甲酸鹽;

④甲酸酯;

⑤葡萄糖;

⑥麥芽糖(均在堿性環境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應的物質

①顯兩性的物質：al、al2o3、al(oh)3

②弱酸的銨鹽：(nh4)2co3、(nh4)2so3、(nh4)2s等。

③弱酸的酸式鹽：nahs、nahco3、nahso3等。

④氨基酸。

⑤若題目不指定強堿是naoh，則用ba(oh)2，na2co3、na2so3也可以。

7、有毒的氣體：f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2(g)、hcn。

8、常溫下不能共存的`氣體：h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。

9、其水溶液呈酸性的氣體：hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2(g)。

10、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：nh3。有漂白作用的氣體：cl2(有水時)和so2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗cl2常用淀粉碘化鉀試紙，cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

高二化學知識點總結圖篇二

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：sio2(i2)。

5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過銅網吸收o2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉化成a1(oh)3。

高二化學知識點總結圖篇三

1.化學反應的反應熱。

（1）反應熱的概念：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號q表示。

（2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。q0時，反應為吸熱反應；q0時，反應為放熱反應。

2.化學反應的焓變。

（1）反應焓變δh與反應熱q的關系。

對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：qp=δh=h（反應產物）-h（反應物）。

（2）反應焓變與熱化學方程式。

把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式。

如：h2（g）+o2（g）=h2o（l）；δh（298k）=-285.8kj·mol-1。

3.反應焓變的計算。

根據標準摩爾生成焓，δfhmθ計算反應焓變δh。

對任意反應：aa+bb=cc+dd。

δh=[cδfhmθ（c）+dδfhmθ（d）]-[aδfhmθ（a）+bδfhmθ（b）]。

1.化學反應速率。

（1）表達式：v=△c/△t。

（2）特點：對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。

2.濃度對反應速率的影響。

（1）反應速率常數（k）。

反應速率常數（k）表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

（2）濃度對反應速率的影響。

增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

3.溫度對化學反應速率的影響。

（1）經驗公式。

式中a為比例系數，e為自然對數的底，r為摩爾氣體常數量，ea為活化能。

由公式知，當ea0時，升高溫度，反應速率常數增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

4.催化劑對化學反應速率的影響。

（1）催化劑對化學反應速率影響的規律：催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

（2）催化劑的特點。

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。

1.物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2.苯的結構：c6h6（正六邊形平面結構）苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

3.化學性質。

（1）氧化反應：2c6h6+15o2=12co2+6h2o（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色。

（2）取代反應。

①鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大。

②苯與硝酸（用hono2表示）發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+hono2+h2o反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

（3）加成反應。

用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3h2。

1.物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾。

2.結構：ch3ch2oh（含有官能團：羥基）。

3.化學性質。

（1）乙醇與金屬鈉的反應：2ch3ch2oh+2na=2ch3ch2ona+h2↑（取代反應）。

（2）乙醇的氧化反應。

①乙醇的燃燒：ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o。

②乙醇的催化氧化反應2ch3ch2oh+o2=2ch3cho+2h2o。

高二化學知識點總結圖篇四

芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發生苯環上的h被取代的反應。鹵素的反應活性為：fclbri不同的苯的衍生物發生的活性是：烷基苯苯苯環上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發生鹵代的時候，如果是上述催化劑，可發生苯環上h取代的反應;如在光照條件下，可發生側鏈上的h被取代的反應。

應用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、fe粉)。

硝化：與濃硫酸及濃硝酸(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內，可向苯環上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發生硝化的速度同上。

磺化：與濃硫酸發生的反應，可向苯環引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產物，低溫時主要得到鄰位的產物。

f-c烷基化：條件是無水alx3等lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與rx、烯烴、醇發生烷基化反應，向苯環中引入烷基。這是個可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過程中會發生c正離子的重排，常常得不到需要的產物。該反應當苯環上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

f-c酰基化：條件同上。苯及衍生物可與rcox、酸酐等發生反應，將rco-基團引入苯環上。此反應不會重排，但苯環上連接有吸電子基團時也不能發生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

與h2：在催化劑pt、pd、ni等存在條件下，可與氫氣發生加成反應，最終生成環己烷。與cl2：在光照條件下，可發生自由基加成反應，最終生成六六六。

苯本身難于氧化。但是和苯環相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論r-的'碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-h的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別。現象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環活化，而x2則使苯環鈍化。

間位定位基，又稱為第二類定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環鈍化。

二取代苯的定位規則：原有兩取代基定位作用一致，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的決定;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基決定。

高二化學知識點總結圖篇五

2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)

3、能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)

4、能發生加聚反應的含c=c雙鍵的(如烯)

5、能發生消去反應的是乙醇(濃硫酸，170℃)

6、能發生酯化反應的是醇和酸

7、燃燒產生大量黑煙的是c2h2、c6h6

8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維

高二化學知識點總結圖篇六

相似性遞變性

性質最高價氧化物的通式為：r2o5

最高價氧化物對應水化物通式為：hro3或h3ro4

氣態氫化物通式為：rh3

最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱

與氫氣反應越來越困難

氣態氫化物穩定性逐漸減弱

穩定性：nh3ph3ash3

1、分子結構電子式：結構式：n≡n（分子里n≡n鍵很牢固，結構很穩定）

2、物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近（所以收集n2不能用排空氣法！）

3、化學性質：（通常氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使n2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質發生化學反應）

4、氮的固定：將氮氣轉化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物（n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5）

3no2+h2o＝2hno3+no2no2n2o4（無色）302＝2o3（光化學煙霧的形成）

鑒別no2與溴蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液（具體方法及現象從略）

白磷紅磷

2．顏色狀態白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體

3．毒性劇毒無毒

4．溶解性不溶于水，可溶于cs2不溶于水，不溶于cs2

5．著火點40℃240℃

6．保存方法保存在盛水的容器中密封保存

相同點1．與o2反應點燃都生成p2o5，4p+5o22p2o5

p2o5+h2o2hpo3（偏磷酸，有毒）p2o5+3h2o2h3po4（無毒）

2．與cl2反應2p+3cl22pcl32p+5cl22pcl5

轉化白磷紅磷

1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化（作致冷劑），極易溶于水（1：700）

2、分子結構：電子式：結構式：（極性分子，三角錐型，鍵角107°18′）

3、化學性質：nh3+h2onh3·h2onh4++oh-（注意噴泉實驗、nh3溶于水后濃度的計算、加熱的成分、氨水與液氨）

4、實驗室制法（重點實驗）2nh4cl+ca（oh）2＝2nh3↑+cacl2+2h2o（該反應不能改為離子方程式？）

發生裝置：固+固（加熱）→氣，同制o2收集：向下排空氣法（不能用排水法）

檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近容器口（試紙變藍）或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近容器口（產生白煙）

干燥：堿石灰（裝在干燥管里）

注意事項：試管口塞一團棉花（防止空氣對流，影響氨的純度）或塞一團用稀硫酸浸濕的棉花（吸收多余氨氣，防止污染大氣）

氨氣的其他制法：加熱濃氨水，濃氨水與燒堿（或cao）固體混合等方法

5、銨鹽白色晶體，易溶于水，受熱分解，與堿反應放出氨氣（加熱）。

高二化學知識點總結圖篇七

2某溶液加入naoh溶液產生氣體氣體一定是nh3;溶液一定含nh

3檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃naoh溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

5濃_特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發

6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)

7能使蛋白質變黃的物質濃

火柴盒側面的涂料紅磷