寫心得體會是一種對自己成長的記錄和見證，每一篇心得都代表了我在某個階段的成長和進步。通過閱讀這些心得體會，我們可以更深刻地理解和領悟到人生的真諦和價值。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇一

一、認識溶解現象，溶液的組成與特征;。

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑(如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去)。

三、能說出一些常見的乳化現象。

(1)舉例說明乳化現象;(2)用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同?

四、了解溶液在生產和生活中的重要意義。

(1)化工生產與化學實驗;(2)無土栽培的營養液;(3)醫療上各種注射液。

五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的。

蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在?

六、探究naclnh4no3naoh溶解時的溫度變化。

七、了解飽和溶液。

(1)了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區別?如何判斷溶液是否飽和?

(2)一瓶接近飽和的nacl/kno3/ca(oh)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義?查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線?

(1)什么叫溶解度?“20攝適度，kno3的溶解度為31.6g”的含義是什么?

(3)溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況?各舉一個例子?

九、知道氣體溶解度及其影響因素。

(1)氣體的溶解度受哪些因素的影響?舉例說明?

(2)20攝適度，o2的溶解度為0.031表示什么意義?

十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽?

(1)常見的結晶方法有哪些?分別適用于什么類型的溶液?

(2)如何將kno3和少量nacl的混合物中分離出較純凈的kno3晶體?

(3)過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物?

十一、初步學會配制一定質量分數的溶液。

(1)需要哪些儀器?主要步驟?

(2)固體作溶質和液體作溶質(或濃溶液稀釋)的區別?

十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算。

(1)溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量*100%;。

(2)稀釋：溶質質量不變。

m濃*c濃%=m稀*c稀%或m濃*c濃%=(m濃+m水)*c稀%。

(3)與方程式的綜合計算。

反應后溶液質量=反應前溶液質量(不含不溶性雜質)+-生成氣體質量-生成沉淀質量。

第十單元酸和堿。

(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種?它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?

(2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑?

二、認識酸堿的腐蝕性。

(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性;。

(2)濃h2so4和naoh不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理?

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸?

四、實驗探究酸的重要性質和用途。

(2)鹽酸的用途有哪些?

五、實驗探究堿的主要性質和用途。

六、學會通過實驗探究naoh和ca(oh)2的化學性質?

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。

(1)了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義?

八、會用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。

(1)如何用ph試紙測試溶液或土壤的酸堿性?

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

第十一單元鹽化肥。

一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

三、如何檢驗co32-?常見的沉淀有哪些?

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象。

(1)復分解反應在什么條件下可以發生?

(2)學會判斷一些物質能否發生復分解反應?

五、知道一些常見化肥的名稱和作用。

(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么?

(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么?什么叫復合肥?舉幾例?

(3)如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥?

第十二單元化學與生活。

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

(2)氨基酸在體內的作用是什么?(3)淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質(co、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

(1)co如何使人中毒?(2)甲醛使人中毒的原因是什么?

(3)黃曲霉毒素使人中毒原因是什么?

三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等對人體健康的作用。

人體缺乏ca、fe、zn元素對人體分別有什么影響?

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻。

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用;了解合成材料對人和環境的影響;認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料?

九年級化學復習心得（模板24篇）篇二

九年級化學復習心得（模板24篇）篇三

今天我說課的內容是《生活中常見的鹽(第二課時)》。下面我從教材分析、教學目標設置、教學過程設計及教學策略等方面進行說課。

一、說教材。

本課選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十一單元《生活中常見的鹽》的第二課時，通過上節課教學，學生知道了生活中常見的鹽及主要用途，了解了碳酸根離子的檢驗方法及鹽的某些化學性質，在此基礎上，這節課主要探究學習復分解反應及發生的條件。從《化學課程標準》的要求和化學學科自身特點可以看出：復分解反應是非常重要的知識內容，它要求學生掌握復分解反應的概念、條件及酸堿鹽的溶解性;學會判斷復分解反應類型;正確書寫復分解反應化學方程式。

本課學習前學生已知道常見酸、堿、鹽的化學性質和化合、分解、置換反應，但對酸、堿、鹽之間的反應類型不能做出判斷，從而產生疑問，因此，本課學習復分解反應，會使學生對教學內容感到似曾相識，這樣在教學過程中會緩解學生對新知識的陌生緊張情緒，使學生保持輕松、良好的心態。而教材內容的整體安排又體現了復分解反應知識的層次性、系統性，滲透由易到難、循序漸進的理念，符合初中學生的認知規律。

復分解反應作為化學用語中的“高層建筑”，既需要前面基礎知識：元素符號、化合價及化學式書寫等基本化學用語的輔助，也需要酸堿鹽溶解性和復分解反應條件的支撐。所以，熟練準確的書寫復分解反應化學方程式，無論是對初中化學知識的學習還是今后化學的繼續學習，都將起著舉足輕重的作用，對提升學生化學學習的綜合素養也將有著非常重要的意義。

二、說目標。

依據課標、教材內容，從我校學生的實際情況出發，我確定教學目標如下：

知識與技能。

1、理解復分解反應，能根據復分解反應發生的條件判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應能否發生。

2、初步學會正確書寫復分解反應的化學方程式。

過程與方法。

1、學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字和化學語言表述有關的信息。

2、學會運用分類、比較等方法對實驗所得信息進行歸納，概括出反應規律，形成“復分解反應的概念”，通過復分解反應化學方程式的書寫，體會“復分解反應的條件”、“酸堿鹽的溶解性”。

情感態度與價值觀。

學生通過對復分解反應的學習，增強了對基礎知識的系統掌握和靈活應用能力，初步形成較系統的知識網絡，感受到知識之間相互聯系的重要性，深刻體會生活中處處有化學。

三、說學情。

《化學課程標準》指出：“學生是學習和發展的主體，化學教學必須根據學生的身心發展和化學學習的特點，充分激發學生的主動意識和進取精神，倡導自主、合作、探究的學習方式”。根據這一要求，本課題的教學過程，主要從以下幾個方面加以關注：

(1)關注學生的已有知識和經驗。

本課題所需的知識基礎，如：鹽的組成特點及常見鹽的化學性質、酸堿鹽的溶解性等，學生已經具備。但從學生學習過程中反映的情況看，還存在如下幾個問題：基礎不扎實、知識不系統、應用不靈活，再加上我校學生基礎相對比較薄弱，這些因素都直接制約著學生今后化學學習的提高與發展。因此，本課教學，應采取鞏固完善、系統提高、循序漸進的方式，使學生在回憶、比較、歸納等過程中形成有關復分解反應內容的學習思路和方法。

(2)關注學生的學習方法和技巧。

形象感悟和系統歸納是學好本課題的重要方法。教學中，采用不同的教學手段，充分調動學生的各個感官，提高對知識的理解感悟;采用不同的習題練習方式，從不同角度對復分解反應的概念及發生條件進行鞏固，提高學生對知識的系統歸納與綜合應用能力，開闊學生的學習思路和方法，培養學生的系統建構能力。

(3)關注學生的個性發展和群體提高。

本課題所需的知識是將已學的內容進行歸納、延伸，所以，對基礎知識應讓基礎較差的學生交流回答，并給予相應的肯定評價，提高他們化學學習的自信心;對具有一定綜合難度的問題，讓基礎相對較好的學生進行討論、交流，鼓勵他們勤于思考、敢于質疑，形成善于爭鳴的學習氛圍，積極引導他們合作交流、合作探究。使各類學生通過本節課的學習，都能有所收獲、提高和發展。

四、說教學過程。

1、課題引入。

展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。

2、直觀形象，突破重難點。

初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：

環節一，重點突破：理解復分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。

環節二，難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、na2co3與ca(oh)2、酸與堿發生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：naoh能與cuso4或fecl3反應、nacl與agno3、na2so4與bacl2都能發生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示復分解反應發生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。

3、歸納總結。

通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。

4、實驗探究。

通過cuso4與naoh、fecl3與naoh、agno3與nacl、na2so4與bacl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發生反應有沉淀生成，對復分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發生條件的認識。

5、拓展提高。

通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。

習題的設計由易到難，體現了復分解反應知識的層次性和系統性，符合初中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

五、本課教學設計對我的啟示。

我認為教學設計的過程就是教師——教材——學生三者之間對話的過程，不但是對學生教育的過程，也是師生相互教育的過程，更是教師自我教育反省的過程，在此才能發現自己的“弱點”，努力挖掘自己的“亮點”。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇四

1.物理變化是分子運動的結果;化學變化是原子運動的結果;離子運動的結果可能是物理變化，也可能是化學變化。

2.同位素的原子的化學性質是相同的，如12c、14c等。

3.同種元素的離子，因帶電荷數不同，性質不同。如fe2+、fe3+。

4.同種原子組成的分子的化學性質完全相同，例如金剛石、石墨。

5.元素周期表：周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，即7個周期。周期表中有18個縱行，除第8，9，10三個縱行共同組成一個族外，其余十五個縱行，每一個縱行叫做一族，共16個族。

6.注意錯誤：“mno2中有兩個氧原子”是錯誤的!

二、物質的變化和性質。

1.確切地說，凡是發光放熱的、劇烈的化學反應都可以叫做燃燒(可燃物燃燒一定有發光發熱的現象)(發光不等于有火焰，燃燒不一定產生火焰，例如鐵絲在氧氣中燃燒)。燃燒不一定有氧氣參........

加，例如黑火藥燃燒發生爆炸就不需要氧氣參加反應。

2.原子團在化學反應中不一定不變。如分解kclo3的反應，氯酸根經化學反應后就不復存在了。

3.碘(i)不溶于水，但溶于酒精。

三、化學用語和化學量。

1.書寫化學式的時候，+價在前，-價在后。有機物(c)元素寫在前。

2.金屬原子，最外層電子數一般4個。非金屬原子，最外層電子數一般4個。

3.地殼中含量較多的四種元素依次是：o、si、al、fe。

4.人體中含量較多的元素有11種，是：o、c、h、n、ca、p、k、s、na、cl、mg。

四、溶液。

1.物質溶解時的吸熱、放熱現象：

溶質的分子或離子的擴散過程，吸收熱量，是物理過程;溶質的分子或離子和水分子作用，形成水合分子或水合離子的過程，放出熱量，是化學過程。

nh4no3溶于水吸熱;h2so4(濃)和水混合、固體..naoh溶于水放熱。

2.蔗糖的水溶液、乙醇溶液不能導電，是因為不存在能自由移動的帶電的粒子;而不是因為不存在..自由移動的粒子(事實上蔗糖溶液中含有自由移動的蔗糖分子和水分子)。

但凡是酸、堿、鹽的水溶液都能導電，因為存在自由移動的離子(帶電)，而不是自由移動的電子。純硫酸是共價化合物，不存在陰、陽離子，故不能導電。當它溶于水形成硫酸溶液后產生自由移動的氫離子和硫酸根離子，才能導電。

3.生理鹽水就是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。

4.濃鹽酸和濃硝酸有強揮發性。在空氣中溶質會揮發(h2o揮發的很慢可以忽略)，所以溶液質量變小，溶質的質量分數也變小。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇五

style="color:#125b86">教學目標

(1)了解人體的元素組成。

(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。

(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。

2.過程與方法。

(1)初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。

(2)主動與他人進行交流和分享。

3.情感態度與價值觀。

(1)初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。

(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。

教學重難點。

【教學重點】。

無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。

【教學難點】。

1.了解某些元素對人體健康的重要作用。

2.正確認識微量元素對人體的作用。

教學工具。

【教具準備】坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。

教學過程。

【導入新課】。

上節課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須的營養素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。

【提出問題】。

人體生長過程中需要6種營養素，根據營養素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?

【學生回答】。

由水可知人體內有h、o兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有c元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有n元素。

【提出問題】。

請同學們閱讀教材p97～p98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)。

1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?

2.人體中含量的非金屬元素是什么?人體中含量的金屬元素是什么?

3.常量元素和微量元素的區別?它們對人體有什么作用?

【學生回答】。

1.50多種，除c、h、o、n以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。

2.氧元素、鈣元素。

3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。

【閱讀記憶】。

引導學生閱讀教材p98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。

【活動與探究】。

師生共同完成演示實驗。

取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。

【交流回答】。

學生觀察實驗，描述現象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。

【提出問題】。

【學生回答】。

牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。

【歸納總結】。

微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。

【課件展示】。

出示一些患者的圖片，請學生根據教材p99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。

【提出問題】。

同學們，當醫生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充?

【學生活動】。

積極思考，踴躍發言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。

【交流討論】。

組織并指導學生討論教材p100的討論題目。

【學生回答】。

前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。

課后小結。

【課堂小結】。

本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇六

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎的自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.

2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化的基本特征是有其它物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現象。

4、化學性質(必需通過化學變化才能表現出來的性質)：——可燃性、助燃性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇七

九年級化學復習心得（模板24篇）篇八

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?

(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

二、藥品的取用。

(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?

三、物質的加熱。

(3)給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些?

四、藥品和儀器的處理。

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

第二單元我們周圍的空氣。

一、空氣的主要成分及作用。

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數。

(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?

(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?

(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害。

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區分純凈物和混合物。

純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學變化的基本特征。

物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

六、化合反應氧化物。

七、探究s、al的燃燒有關問題。

(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?

八、分解反應。

什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

九、探究氧氣的實驗室制法。

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?

(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

十、探究碳和鐵的燃燒。

(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?

(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

十一、本單元的反應符號表達式。

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

第三單元自然界的水。

一、水的組成。

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?

二、單質和化合物。

單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區別?各舉幾個例子，并寫出化學式?

三、認識物質的微粒性。

構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?

四、探究分子的性質。

五、水的凈化。

(1)純水與天然水的區別是什么?硬水與軟水的區別是什么?

(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度的是何種操作?

(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?

六、水污染。

水污染的主要來源是什么?應如何防治?

七、節約用水。

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法?

第四單元物質構成的奧秘。

一、原子的構成。

(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?

二、記住一些常見元素的名稱和符號。

三、知道元素的簡單分類。

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子。

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質?

七、原子與離子。

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成。

(1)根據俗名寫化學式;(2)根據用途寫化學式;(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。

(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數;。

(4)根據計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。

當m有機物等于mh+mc不含有o元素;。

大于mh+mc含有o元素;差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。

(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。

(1)標示的含氮量實際含氮量(不純)。

根據化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。

(2)判斷廣告其真實性。

若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題。

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元化學方程式。

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。

(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?

(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。

(1)知道質量守恒的微觀原因?

(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)。

三、探究化學反應中的質量關系。

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式。

(1)查化學式---根據化合價;。

(2)查配平---數原子數，尤其氧原子;。

(3)查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算。

(1)化學方程式的配平必須要查;。

(2)比例式必須要列;。

(3)設答必須要完整;。

(4)單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元碳和碳的氧化物。

一、認識物質的多樣性。

(1)碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;。

(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。

(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?

二、初步學習實驗室制取co2。

(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現?

四、溫室效應。

知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究co2的主要性質及其用途。

(1)co2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?

六、知道co的主要性質及其用途。

1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗co?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用。

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。

(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發生的條件;。

(4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)。

二、實驗探究燃燒的條件。

三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件;。

具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的;。

同時具備a、b、c，成立，說明abc同時具備時，結論就可以成立;例：鐵生銹，銅生銹。

1.課本要“預、做、復”。每堂新課之前，要做到先預習，特別要把難點或不懂之處用彩筆劃出，以便上課時更加注意。每節內容后面的練習自己可以先做一做，做到看懂70%的新內容，會做80%的練習題。每節新內容學完后，我們要按照課本內容，從易到難，從簡到繁，一步一步地把學過的知識進行比較復習，對概念、實驗、方程式做出歸納、總結，加深對知識的理解，最好能把課本上的例題自己做一遍，對課本上的概念、實驗、結果梳理一遍，以形成對知識的整體認識。

2.課堂要“聽、記、練”。要把預習中存在的問題放在課堂上著重聽，必要時還需做好筆記，并通過一些練習題加以鞏固。化學學科不同于其他學科，單把概念、分子式、實驗現象背熟，無法解決實際問題，只有通過親自動手才能減少出現的錯誤。

3.作業要“思、問、集”。作業一定要養成獨立思考的習慣，多從不同的方法、角度入手，多從典型題目中探索多種解題方法，從中得到聯想和啟發。同時，還應多樹立化學解題思想，如整體的思想、分類的思想等常用方法。對于難題，要多問幾個為什么，如：改變條件、添加條件、結論與條件互換，原結論還成立嗎?另外，對于自己作業、試卷中出現的錯誤，最好能準備一本錯題集，以便今后復習中使用，做到絕不出現第二次類似錯誤。

化學答題技巧。

一、認真審題。

它是快速,準確解答化學試題的重要環節。仔細研讀題目，把題目中的關鍵字眼看清楚。

二、合理分配時間。

要合理安排答題時間,穩中求快。考試時間緊,不可草草完成試卷,不要想著等做完了再檢查再修改,要力爭一次成功。時間安排要合理，同時嚴格按照理化規定時間答題(化學答題時間不少于50分鐘，不多于55分鐘)，切不可做物理時想著化學還沒做，做化學時想著物理還沒做完。遇到難題可先放下，不要因為這一小題而使整套試卷不能完成。可把不會做或不能確定答案的題目記下來，等全套試卷做完若有剩余時間再回來做。

三、字跡清楚卷面整潔。

切不可為省時間對一看就會的題草草作答,這樣容易使會做的題丟分,不會做的題也得不到分。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇九

通過復習，讓學生牢固掌握所學的化學知識，使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力，實際解決實際問題的能力。

1.復習前的診斷，以歷年中考試卷為住找出考點及學生存在的問題。綜合分析近三年的中考試題，挖掘考點確立復習重點；用上年的中考試題，在復習之前檢測，進行診斷，發現問題，明確復習難點，向學生下發復習意見，征求意見，收集學生對復習的建議和要求。

2.復習方法（分三個階段）。

第一階段的單元為重，以基礎知識為主，歸納、整理知識網絡，并弄清記憶內容，理解的內容，綜合運用的內容。建立完善的知識結構體，全面夯實基礎。讓學生構建思維導圖，運用發現探究，抓緊考點。復習之前，大同基礎知識記憶關；元素符號，化合價，原子團，化學式的書寫，化學方程式，物質分類化學反應基本類型等，總之該牢記住一定先過關。

第二階段運用訓練為主，強化知識點，以中考說明為主，要復習依據，按內容進行專題復習。配以中考復習訓練題，進行綜合訓練。培養學生運用所學的化學知識所解決實際問題的能力。此階段借助多媒體，增大復習教學的容易，課件集體設計，共同使用，還要走近實驗，既培養學生能力又能挖掘興趣。

第三階段把時間還給學生，進行查漏補缺，并對學生的考試方法進行輔導，看成長記錄本，看重點試題，同學之間討論，向教師質疑。

1.組織學習《銀川市20xx年初中畢業，開學考試學習考試說明》《全日制義務教育化學課程標準》，了解命題和要求，了解通常知識的考點，使整個復習有針對性。

2.研究復習方法與復習教學模式注意講練結合，第一階段與第二階段的復習中各準備一節示范課，與校內同行觀摩與借鑒。交換班級傳授，學生有新奇感，在方法上是有互補性。

3.統一進度，統一方法，統一使用資料（用好中考說明，選擇性使用），統一考試時間，統一使用中考信息。注意階段性檢測，把好命題關，閱卷閱卷流水作業，教師逐題分析，主要錯誤出現在哪里，分析產生的原因，如何幫助學生改正，找出學生答題中的亮點，便于教師講解。

4..關注學生的情感，態度價值觀，對學生投入更多關愛，提出更多的建議，展示給學生更多的希望，讓學生盡力去做，并且做的更好。

1.4.20———4.30復習酸.堿.鹽知識的學習。

2.5.8———5.15進行全書化學反應方程式的復習。

4.進行化學用語的復習（元素符號，化學式，離子符號，化合價，化學方程式）意義和書寫。

5.化學與生活實際問題。

6.化學計算（化學式的計算，化學方程式的計算，溶質質量分數的計算。

第一階段按章節復習，目的在于夯實“雙基”

第二階段分塊復習。

構成物質的奧秘。

物質的化學變化。

身邊的化學物質。

化學與社會發展。

科學探究。

目的在于彌補化學知識掌握過程中的某些缺陷，增強知識結構化，網絡化的程度，提高學生的化學學習能力。

1.在前期復習中更要注意基礎。

3.在中后期復習中，要緊密聯系實際。

4.把握熱點，關注社會，知識遷移。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇十

第一輪按章節復習;第二輪為專題復習，即將所學知識分為身邊的化學物質、物質構成的奧秘、物質的化學變化、化學與社會發展、科學探究5個專題，目的在于綜合知識能力，增強知識結構化、網絡化的程度，突出綜合能力的提升;第三輪為模擬訓練階段，旨在增強應試能力。

學生在考前一定要仔細通讀課本，必要時還可自己寫出閱讀總結，回歸課本，把基礎知識、基本技能作為載體學好，這是獲得高分的必經之路。如對于基本概念和原理的復習，除明確概念的內涵和外延，知道其反映的是何種現象或事物的本質屬性外，還要進一步與相近的概念進行比較，了解它們的區別與聯系。全面復習的基礎上抓住重要內容進行專題訓練。尤其是有一定難度，有一定代表性的內容更要加強，提高學生思維的靈活性、嚴謹性和適應性。

最后階段，培養學生在考試中對各個環節的應試能力、技巧和心理素質，方式是模擬考和評講，資料是金榜的模擬題、自編模擬題。同時，通過考前指導，調整應試狀態，力求使學生的應試狀態在中考時達到巔峰水平，方式是回扣課本，檢查以前的錯題，讓學生查缺補漏，老師做好考前。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇十一

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?

(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

二、藥品的取用。

(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?

三、物質的加熱。

(3)給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些?

四、藥品和儀器的處理。

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

第二單元我們周圍的空氣。

一、空氣的主要成分及作用。

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數。

(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?

(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?

(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害。

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區分純凈物和混合物。

純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學變化的基本特征。

物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

六、化合反應氧化物。

七、探究s、al的燃燒有關問題。

(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?

八、分解反應。

什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

九、探究氧氣的實驗室制法。

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?

(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

十、探究碳和鐵的燃燒。

(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?

(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

十一、本單元的反應符號表達式。

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

第三單元自然界的水。

一、水的組成。

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?

二、單質和化合物。

單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區別?各舉幾個例子，并寫出化學式?

三、認識物質的微粒性。

構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?

四、探究分子的性質。

五、水的凈化。

(1)純水與天然水的區別是什么?硬水與軟水的區別是什么?

(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度的是何種操作?

(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?

六、水污染。

水污染的主要來源是什么?應如何防治?

七、節約用水。

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法?

第四單元物質構成的奧秘。

一、原子的構成。

(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?

二、記住一些常見元素的名稱和符號。

三、知道元素的簡單分類。

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子。

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質?

七、原子與離子。

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成。

(1)根據俗名寫化學式;(2)根據用途寫化學式;(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。

(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數;。

(4)根據計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。

當m有機物等于mh+mc不含有o元素;。

大于mh+mc含有o元素;差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。

(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。

(1)標示的含氮量實際含氮量(不純)。

根據化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。

(2)判斷廣告其真實性。

若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題。

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元化學方程式。

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。

(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?

(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。

(1)知道質量守恒的微觀原因?

(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)。

三、探究化學反應中的質量關系。

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式。

(1)查化學式---根據化合價;。

(2)查配平---數原子數，尤其氧原子;。

(3)查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算。

(1)化學方程式的配平必須要查;。

(2)比例式必須要列;。

(3)設答必須要完整;。

(4)單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元碳和碳的氧化物。

一、認識物質的多樣性。

(1)碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;。

(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。

(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?

二、初步學習實驗室制取co2。

(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現?

四、溫室效應。

知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究co2的主要性質及其用途。

(1)co2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?

六、知道co的主要性質及其用途。

1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗co?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用。

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。

(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發生的條件;。

(4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)。

二、實驗探究燃燒的條件。

三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件;。

具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的;。

物質的除雜方法。

2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液。

3.h2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體。

(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物。

(fe)：加入足量的稀硫酸。

(cuo)：加入足量的稀硫酸。

4(cuso4)：加入足量的鐵粉。

(na2co3)：加入足量的鹽酸。

(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液。

(naoh)：加入足量的鹽酸。

(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液。

(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液。

3(nacl)：加入足量的銀溶液。

(kno3)：蒸發溶劑。

3(nacl)：冷卻熱飽和溶液。

2(水蒸氣)：通過濃硫酸。

化合價實質之歌。

化合價實質要記準，金正非負單質零;。

氫一氧二應記住，正負總價和為零;。

許多元素有變價，條件不同價不同。

注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價。

2、化合價之歌。

氫氯鉀鈉一價銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價，

二四六硫都齊啦。談變價，也不難，二三鐵，二四碳，

三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價最常見。

氟氯溴碘本負一，特殊情況為正七。

先念后寫再標價，約分之后相交叉。

左寫反應物，右寫生成物;中間連等號，條件要注清;。

寫對化學式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明。

5、金屬活動性順序表。

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。

6、物質溶解性之歌。

鉀鈉銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;。

溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。

7、關于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶。

氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。

鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……。

8、化學、物理變化。

物理變化不難辨，沒有新物質出現;。

化學變化則不然，物質本身已改變;。

兩種變化有區別，有無新物作判斷;。

兩種變化有關聯，化變中間有物變;。

變化都由性質定，物性化性是關鍵。

9、短周期元素化合價與原子序數的關系。

價奇序奇，價偶序偶。

10、化學式。

一排順序二標價，價數交叉寫右下;。

約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

離子的檢驗。

cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入銀溶液，如果生成不溶于的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

co32-。

(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或銀溶液，如果產生能溶于的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

酸、堿、鹽的特性。

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。

6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。

7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)。

8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液。

酸與堿的通性。

1、酸的通性。

(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。

(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水。

(4)酸能與堿反應生成鹽和水。

(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。

2、堿的通性。

(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色。

(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水。

(3)堿能與酸反應生成鹽和水。

(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。

鹽的性質。

(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬。

(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸。

(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。

(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇十二

九年級化學復習心得（模板24篇）篇十三

二、認識酸堿的腐蝕性。

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃h2so4和naoh不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質和用途。

（2）鹽酸的用途有哪些？

五、實驗探究堿的主要性質和用途。

六、學會通過實驗探究naoh和ca(oh)2的化學性質？

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義？

八、會用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。

（1）如何用ph試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇十四

九年級化學復習心得（模板24篇）篇十五

通過復習，讓學生牢固掌握所學的化學知識，使他們的知識水平上升一個新的層次形成各種能力，實際解決實際問題的能力。

二、復習方法及復習重點。

1.復習前的診斷，以歷年中考試卷為住找出考點及學生存在的問題。綜合分析近三年的中考試題，挖掘考點確立復習重點;用上年的中考試題，在復習之前檢測，進行診斷，發現問題，明確復習難點，向學生下發復習意見，征求意見，收集學生對復習的建議和要求。

2.復習方法(分三個階段)。

第一階段的單元為重，以基礎知識為主，歸納、整理知識網絡，并弄清記憶內容，理解的內容，綜合運用的內容。建立完善的知識結構體，全面夯實基礎。讓學生構建思維導圖，運用發現探究，抓緊考點。復習之前，大同基礎知識記憶關;元素符號，化合價，原子團，化學式的書寫，化學方程式，物質分類化學反應基本類型等，總之該牢記住一定先過關。

第二階段運用訓練為主，強化知識點，以中考說明為主，要復習依據，按內容進行專題復習。配以中考復習訓練題，進行綜合訓練。培養學生運用所學的化學知識所解決實際問題的能力。此階段借助多媒體，增大復習教學的容易，課件集體設計，共同使用，還要走近實驗，既培養學生能力又能挖掘興趣。

第三階段把時間還給學生，進行查漏補缺，并對學生的考試方法進行輔導，看成長記錄本，看重點試題，同學之間討論，向教師質疑。

三、復習措施。

1.組織學習初中畢業，開學考試學習考試說明》《全日制義務教育化學課程標準》，了解命題和要求，了解通常知識的考點，使整個復習有針對性。

2.研究復習方法與復習教學模式注意講練結合，第一階段與第二階段的復習中各準備一節示范課，與校內同行觀摩與借鑒。交換班級傳授，學生有新奇感，在方法上是有互補性。

3.統一進度，統一方法，統一使用資料(用好中考說明，選擇性使用)，統一考試時間，統一使用中考信息。注意階段性檢測，把好命題關，閱卷閱卷流水作業，教師逐題分析，主要錯誤出現在哪里，分析產生的原因，如何幫助學生改正，找出學生答題中的亮點，便于教師講解。

4..關注學生的情感，態度價值觀，對學生投入更多關愛，提出更多的建議，展示給學生更多的希望，讓學生盡力去做，并且做的更好。

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九年級化學復習心得（模板24篇）篇十六

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

（2）氨基酸在體內的作用是什么？(3)淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質(co、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

(1)co如何使人中毒？(2)甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等對人體健康的作用。

人體缺乏ca、fe、zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻。

五、能從組成上區分有機物和無機物。列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用；了解合成材料對人和環境的影響；認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

九年級化學復習心得（模板24篇）篇十七

光陰迅速，一眨眼就過去了，我們又將奔赴下一階段的教學，是不是需要好好寫一份教學計劃呢？很多人都十分頭疼怎么寫一份精彩的教學計劃，以下是小編為大家整理的九年級化學教學和復習計劃，歡迎閱讀與收藏。

我們帶著希望和憧憬又迎來了一個新的學期，本學期將繼續在“課改”新理念和新的《課程標準》的指導下，以學生發展為本，齊心協力，落實好學校制定給我組的各項工作，更新教學觀念，提高教學質量，規范教學過程。使每位教師在科研的同時提煉自身的教學水平，在幫助學生發展各方面素質的同時，使自身的業務水平得到提高，再上一個新的臺階。

該年級共兩年班，共學生八十一人，男女失調。這些學生基礎高低參差不齊，有的基礎較牢，成績較好。當然也有個別學生沒有養成良好的學習習慣、行為習慣。這樣要因材施教，使他們在各自原有的基礎上不斷發展進步。從考試情況來看：優等生占20%，學習發展生占35%。總體情況分析：學生兩極分化十分嚴重，優等生比例偏小，學習發展生所占比例太大，其中發展生大多數對學習熱情不高，不求上進。而其中的優等生大多對學習熱情高，但對問題的分析能力、計算能力、實驗操作能力存在嚴重的不足，尤其是所涉及和知識拓展和知識的綜合能力等方面不夠好，學生反應能力弱。

根據以上情況分析：產生嚴重兩極分化的主要原因是學生在九年級才接觸化學，許多學生對此感到無從下手，不會進行知識的梳理，導致學生掉隊，同時學生面臨畢業和升學的雙重壓力等，致使許多學生產生了厭學心理。

本教材體系的第一個特點是分散難點，梯度合理，又突出重點。有計劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內容的理論與實際很好地結合，有利于培養學生運用化學基本理論和基本概念解決生活和生產中常見的化學問題的能力，還可以分散學習基本概念和基本理論，以減輕學習時的困難。為了有利于教師安排教學和便于學生學習和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點較突出。

1、理論知識聯系生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。

2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見地元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗和化學計算基本技能，并了解化學在生產中的實際應用。

3、激發學生學習化學的興趣，培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考改革的新動向，把握中考改革的方向，培養學生適應中考及答案的各種技巧。

5、重視基礎知識和基本技能，注意啟發學生的智力，培養學生的能力。

6、培養學生的科技意識、資源意識、環保意識等現代意識，對學生進行安全教育和愛國主義教育。

1、重視基本概念和理論的學習。

2、備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西。

3、在平日講課中學會對比。

4、講究“巧練”

5、在平日要注意化學實驗。

6、跟蹤檢查。

7、加強課堂教學方式方法管理，把課堂時間還給學生，把學習的主動權還給學生，使課堂教學真正成為教師指導下學生自主學習、自主探究和合作交流的場所。

2月檢查、講寒假作業、第八單元。

3月九、十單元，

4月十一、十二單元。

中考化學命題的依據是《化學課程標準》,以“重視基礎,關注探究,聯系實際,促進發展”為命題原則。所以我們在總復習中就要以《化學課程標準》為綱領,以教材為載體,以《中考說明》為模式,以學生的發展為本,作為我們復習的指導思想。

1、復習中注意的問題。

（1）.用好三本書.重視《中考說明》，把握《課標》和教材，鞏固復習資料上的練習題。

對于《中考說明》，教師要細心研讀，明確考試的要求，對于《中考說明》中的樣題，教師要認真推敲，明確知識點的呈現方式和難易程度。把握《課程標準》，積極貫徹新理念，以學生的發展為本，培養學生的創新精神和探究能力，對于復習資料上的練習題，教師要精講精練，逐步培養學生分析問題，解決問題的能力。

（2）．注重引導學生及時歸納整理。

學完化學課后，學生普遍感覺化學知識點多，分散，不好記。那么怎樣使這些知識點串起來,形成網絡?不但讓同學們牢牢的記住,而且還便于同學們理解呢?這就要求我們教師在教學中要及時引導學生歸納整理.

（3）.重視基礎知識和基本技能，正確處理知識和技能的關系，在復習中，要重視基礎知識和技能，在夯實基礎知識和發展能力的關系上應注重學科的內在綜合，引導學生關注所學知識的重組，整合、遷移、獲取信息、理解運用、分析綜合的能力。

（4）．努力全面提高全體學生成績。

在復習中，由于知識的綜合性，跳躍性大，一部分學生可能跟不上，此時，我們教師不能忽視他們，更不能遺忘他們，他們是影響整體成績的關鍵。因此，在復習中，我們更應該傾注更多的感情在他們身上。采取多鼓勵、少批評；多督促、少布置；多輔導、少輕視的情感教育，以便在提高全體學生的成績上體現出它們的價值。

第一階段:分類復習（4.1~5.1）。

第二階段:專題復習（5.2~5.15）。

（1）、金屬活動性順序的應用。

（2）、推斷題的解法。

（3）、化學計算。

（4）、實驗及探究。

第三階段:考練階段（5.15~5.25）。

第四階段:心理調適,查缺補漏（5.25~6.10）。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇十八

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用。

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

三、物質的加熱。

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理。

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？(2)實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元我們周圍的空氣。

一、空氣的主要成分及作用。

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數。

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害。

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物。

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征。

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應氧化物。

七、探究s、al的燃燒有關問題。

(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？

八、分解反應。

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

九、探究氧氣的實驗室制法。

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

十、探究碳和鐵的燃燒。

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的反應符號表達式。

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？

第三單元自然界的水。

一、水的組成。

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物。

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、認識物質的微粒性。

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

四、探究分子的性質。

五、水的凈化。

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

六、水污染。

水污染的主要來源是什么？應如何防治？

七、節約用水。

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

第四單元物質構成的奧秘。

一、原子的構成。

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

二、記住一些常見元素的名稱和符號。

三、知道元素的簡單分類。

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子。

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子。

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成。

（1）根據俗名寫化學式；(2)根據用途寫化學式；(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。

（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數；

（4）根據計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素；

當m有機物等于mh+mc不含有o元素；

大于mh+mc含有o元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。

（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）。

根據化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。

（2）判斷廣告其真實性。

若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題。

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元化學方程式。

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）。

三、探究化學反應中的質量關系。

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式。

（1）查化學式---根據化合價；

（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算。

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元碳和碳的氧化物。

一、認識物質的多樣性。

（1）碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取co2。

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應。

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究co2的主要性質及其用途。

(1)co2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

六、知道co的主要性質及其用途。

1)物理性質有哪些？(2)化學性質有哪三個？(3)如何檢驗co?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用。

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；(5)防爆炸的措施（列舉實例）。

二、實驗探究燃燒的條件。

三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件；

具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的；

同時具備a、b、c，成立，說明abc同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹。

1、課本要“預、做、復”。每堂新課之前，要做到先預習，特別要把難點或不懂之處用彩筆劃出，以便上課時更加注意。每節內容后面的練習自己可以先做一做，做到看懂70%的新內容，會做80%的練習題。每節新內容學完后，我們要按照課本內容，從易到難，從簡到繁，一步一步地把學過的知識進行比較復習，對概念、實驗、方程式做出歸納、總結，加深對知識的理解，最好能把課本上的例題自己做一遍，對課本上的概念、實驗、結果梳理一遍，以形成對知識的整體認識。

2、課堂要“聽、記、練”。要把預習中存在的問題放在課堂上著重聽，必要時還需做好筆記，并通過一些練習題加以鞏固。化學學科不同于其他學科，單把概念、分子式、實驗現象背熟，無法解決實際問題，只有通過親自動手才能減少出現的錯誤。

3、作業要“思、問、集”。作業一定要養成獨立思考的習慣，多從不同的方法、角度入手，多從典型題目中探索多種解題方法，從中得到聯想和啟發。同時，還應多樹立化學解題思想，如整體的思想、分類的思想等常用方法。對于難題，要多問幾個為什么，如：改變條件、添加條件、結論與條件互換，原結論還成立嗎？另外，對于自己作業、試卷中出現的錯誤，最好能準備一本錯題集，以便今后復習中使用，做到絕不出現第二次類似錯誤。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇十九

知識：通過實驗，使學生了解空氣的組成，并對空氣的污染和防治有所認識。

能力：初步培養學生觀察實驗，分析問題的思維能力。

思想教育：培養學生的環保意識及實事求是的科學態度。

重點難點。

了解空氣的組成及空氣污染與防治。

教學方法。

實驗探討法、課堂討論啟發式講解法。

教學用具。

儀器：鐘罩、水槽、燃燒匙、單孔橡皮塞、集氣瓶、燒杯、乳膠管、導管、雙孔橡皮塞、彈簧夾、酒精燈。

藥品：紅磷、水。

其它：火柴。

教學過程。

附1：課堂練習一。

1.空氣中按體積計算，含量最多的氣體是(　)。

a.氧氣b.氮氣c.二氧化碳d.稀有氣體。

2.在100升空氣里氮氣的體積大約是(　)。

a.78升b.78%c.21升d.21%。

3.空氣中氧氣與氮氣的體積比約為(　)。

a.4∶1b.1∶4c.1∶5d.4∶5。

附2：課堂練習二。

4.排放到空氣中的有害物質，大致可分為(　)。

a.一類b.兩類c.三類d.四類。

5.造成大氣污染的有害氣體是(　)。

a.氮氣、氧氣b.稀有氣體、二氧化碳。

c.一氧化碳、二氧化硫d.氮氣、二氧化碳。

6.下列情況一般不造成空氣污染的是(　)。

a.煤燃燒生成的煙b.汽車排氣生成的煙霧。

c.人呼出的二氧化碳d.放鞭炮產生的煙霧。

7.被污染了的空氣會嚴重地損害_____的健康，影響_____的生長，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8.在發展生產的同時，必須要充分認識_____的重要性，注意消除_____以保障人類的健康和保護自然資源。

附3：課堂練習答案。

1.b2.a3.b4.b5.c6.c。

7.人體作物8.保護環境污染源。

附4：隨堂檢測。

1.將下列數據(在空氣中的體積分數)序號填入有關物質后面的括號內。

a.78%b.21%c.0.94%d.0.03%。

(1)二氧化碳()(2)氧氣()(3)氮氣()(4)稀有氣體()。

2.下列說法正確的是(　)。

a.空氣的成分是比較固定的，主要由氮氣和氧氣組成。

b.空氣中氧氣的質量占21%，氮氣占78%。

c.在通常狀況下，無色、無味氣體一定是空氣。

d.空氣是一種單一的物質，它是由空氣一種成分組成。

3.桌子上放一個空燒杯，燒杯內(　)。

a.是氮氣b.是氧氣c.是空氣d.沒有物質。

4.證明空氣成分的科學家是(　)。

a.法國的拉瓦錫b.瑞典的舍勒c.英國的道爾頓d.英國的普利斯特里。

5.下列排放到空氣中的物質，不使空氣受到污染的是(　)。

a.煤燃燒產生的煙b.石油化工廠排放的廢氣。

c.汽車排出的尾氣d.植物光合作用放出的氣體。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇二十

二、記住一些常見元素的名稱和符號。

三、知道元素的簡單分類。

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子。

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子。

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成。

（1）根據俗名寫化學式；(2)根據用途寫化學式；(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。

（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數；

（4）根據計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素；

當m有機物等于mh+mc不含有o元素；

大于mh+mc含有o元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。

（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）。

根據化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。

（2）判斷廣告其真實性。

若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題。

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇二十一

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）。

三、探究化學反應中的質量關系。

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式。

（1）查化學式---根據化合價；

（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算。

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇二十二

本章是正式系統學習化學的第一章，帶領學生進入化學課堂、走進絢麗多彩的化學世界。教材介紹了生活中形形色色的化學物品、精彩而神秘的化學變化，讓學生了解化學課的學習內容、認識化學變化的基本特征，初步形成“物質是變化的”這一基本哲學觀點，激發學生對化學的好奇心和學-。通過如何探究物質的性質的活動，體驗科學探究的重要性，認識科學探究的主要步驟，培養學生合作與交流的習慣和能力。

學情分析本章是化學啟蒙教育的第一章，帶領學生走進化學課堂，通過對一門新功課的學習，激發學生對化學學習的興趣。教材介紹了生活中形形色色的化學物品，讓學生認識化學課學習的內容，認識化學變化的基本特征，初步形成物質是變化的這一基本的哲學觀點，增強學生對化學的好奇心和學-。

教學目標知識與技能：

1、了解化學課學習的內容，玻璃儀器的洗滌，物理性質與化學性質的概念；

2、了解藥品的取用方法和加熱操作，物理變化與化學變化的判斷，科學探究的主要步驟。

過程與方法：

1、通過對一些生活簡單變化的分析，認識化學變化的基本特征；

2、通過對化學實驗的基本操作及安全知識的學習，培養學生良好的實驗習慣；

3、通過對銅加熱變黑實驗的探究，了解科學探究的主要步驟。

情感態度價值觀：

通過對一門新功課的學習憧憬和疑問，激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代社會不可缺少的一門重要科學。

教學措施通過實驗及科學探究激發學生對化學課學習的興趣，使學生認識到化學是現代會不可缺少的一門重要科學。

【篇二】。

材及學情分。

析學生在小學自然常識中有空氣的一些常識，通知對已有知識的回顧和實驗，激發學生的興趣，在進一步的觀察中，體會化學實驗在學習中的作用。

課時教學目。

標知識目標：

1.能說出空氣的主要成分和組成。

2.通過學習能說出氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。

3.能初步辯別純凈物、混合物。

過程與方法：

1.結合生活中的事例進行學習或理解有關概念。

2.通過空氣成分的實驗、分析實驗過程等方法，能自主得出實驗結果，能更深刻地理解有關學習內容。為自主式、探究式學習打基礎。

情感態度與價值觀。

1.通過研究空氣組成的實驗過程，樹立尊重客觀事實和嚴謹的科學態度。

2.通過空氣污染與保護的學習，認識到空氣對人類的重要性。增強環境保護意識，認識到保護環境要從現在做起，從身邊的小事做起。

重點：

1.空氣的組成。

2.空氣中氧氣、氮氣和稀有氣體的一些物理性質。

3.空氣的作用。

4.純凈物與混合物的概念。

難點難點：

1.研究空氣組成的實驗過程及原理。

2.氮氣和稀有氣體的物理性質及用途。

教法學法2。

指導實驗法，自主探究法。

教具準備。

教學過程提要。

環節學生要解決的問。

題或完成的任務師生活動設計意圖。

引入新課。

觀察和描述實驗現象。

盡可能多的讓學生描述觀察到的現象，并分析產生這些現象的原因。

1、介紹儀器和藥品名稱教師邊演示，邊講述實驗過程，動作要慢。

2、熟記實驗中觀察到的現象并推測同此得到的結論。

教學過程。

1、通過閱讀p33頁的圖，體會物質性質與用途的聯系。

2、學生閱讀，看圖、分析這幾種氣體的性質和用途之間的聯系。

3、能敘述出氮氣、幾種稀有氣體的物理性質和化學性質。

九年級化學復習心得（模板24篇）篇二十三

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用。

（2）用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？

三、物質的加熱。

（3）給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理。

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么？如何放置？(2)實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元我們周圍的空氣。

一、空氣的主要成分及作用。

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數。

（1）燃燒匙中一般放什么物質？給物質的量有什么要求？目的是什么？

（3）產生什么實驗現象？得到什么結論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害。

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區分純凈物和混合物。

純凈物和混合物有什么區別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學變化的基本特征。

物理變化與化學變化有什么區別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化？

六、化合反應氧化物。

七、探究s、al的燃燒有關問題。

(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同？說明什么？

八、分解反應。

什么叫分解反應？分解反應有什么特點？例舉幾個分解反應？

九、探究氧氣的實驗室制法。

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應原理分別是什么？三種方法的優缺點？

（2）用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

十、探究碳和鐵的燃燒。

（1）在空氣和純氧中的現象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質？

十一、本單元的反應符號表達式。

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式？

第三單元自然界的水。

一、水的組成。

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質和化合物。

單質和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區別？各舉幾個例子，并寫出化學式？

三、認識物質的微粒性。

構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關系？

四、探究分子的性質。

五、水的凈化。

（1）純水與天然水的區別是什么？硬水與軟水的區別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

六、水污染。

水污染的主要來源是什么？應如何防治？

七、節約用水。

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

第四單元物質構成的奧秘。

一、原子的構成。

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？

二、記住一些常見元素的名稱和符號。

三、知道元素的簡單分類。

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子。

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？

七、原子與離子。

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成。

（1）根據俗名寫化學式；(2)根據用途寫化學式；(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。

（1）計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數；

（4）根據計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素；

當m有機物等于mh+mc不含有o元素；

大于mh+mc含有o元素；差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。

（2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。

（1）標示的含氮量實際含氮量（不純）。

根據化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。

（2）判斷廣告其真實性。

若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題。

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元化學方程式。

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。

（1）鐵釘生銹后質量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。

（1）知道質量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）。

三、探究化學反應中的質量關系。

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式。

（1）查化學式---根據化合價；

（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算。

（1）化學方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元碳和碳的氧化物。

一、認識物質的多樣性。

（1）碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學習實驗室制取co2。

（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？

四、溫室效應。

知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究co2的主要性質及其用途。

(1)co2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？

六、知道co的主要性質及其用途。

1)物理性質有哪些？(2)化學性質有哪三個？(3)如何檢驗co?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用。

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；(5)防爆炸的措施（列舉實例）。

二、實驗探究燃燒的條件。

三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件；

具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的；

九年級化學復習心得（模板24篇）篇二十四

一、了解nacl、na2co3、nahco3、caco3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

三、如何檢驗co32-?常見的沉淀有哪些？

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象。

（1）復分解反應在什么條件下可以發生？

（2）學會判斷一些物質能否發生復分解反應？

五、知道一些常見化肥的名稱和作用。

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？