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必修元素周期表教案(模板22篇)篇一
元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
練習(xí):
寫出下列化學(xué)方程式:
(1)氧化鋁與氫氧化鈉溶液。
(2)氧化鋁與硝酸。
(3)氫氧化鋁與鹽酸。
(4)氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液。
作業(yè):課本p104三。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇二
(一)。
一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳。
一至五價都有氮銅汞二價最常見。
(二)。
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵二四六七錳為正。
碳有正四與正二再把負(fù)價牢記心。
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇三
按族分:
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。
氧硫硒碲釙——養(yǎng)牛西蹄撲。
氟氯溴碘砹——父女繡點(diǎn)愛。
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇四
鈉、鎂、鋁為金屬,依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起,可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點(diǎn)一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子,膠水越多,粘得越牢,金屬性依次越來越強(qiáng),熔沸點(diǎn)也越來越高。
硅為類金屬,一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多,對電子電子吸引力增強(qiáng),外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間,一般最容易形成共價鍵,共價鍵能量低,引力強(qiáng),硅還有4個共價鍵,能量更低。除此之外,硅的4個共價鍵還可將硅原子結(jié)合成一個巨大的晶體結(jié)構(gòu)。將硅想象成一個結(jié)點(diǎn),四個共價鍵為結(jié)點(diǎn)連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子,這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元,其中4個硅原子位于正四面體的頂點(diǎn),1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu),可無限延伸,十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點(diǎn)在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少,分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu);硫的2個鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu);氯的單鍵別無選擇,只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣,只能是單原子獨(dú)立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu),而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu),分子比硫小,所以熔沸點(diǎn)也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體,熔沸點(diǎn)越來越低。
碳處于硅的上方,外圍電子同樣是4個,每5個碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元,其中4個碳原子位于正四面體的頂點(diǎn),1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸,這就是金剛石。碳原子處于第二排,比硅少了一層電子,原子半徑更小,引力更大,晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點(diǎn)也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個平面上以共價鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu),層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強(qiáng),但層間結(jié)合較弱,很容易發(fā)生滑移,所以硬度很低。不管何種單質(zhì),碳都形成了超大規(guī)模的共價鍵結(jié)構(gòu),故碳的熔點(diǎn)在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體,則這種超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合,這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性,變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化,失去了強(qiáng)有力的超大規(guī)模共價鍵結(jié)構(gòu),其沸點(diǎn)就比很多金屬低了。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇五
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ),是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo),因此,本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時,還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中,元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次,即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義,能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。
本節(jié)教材有以下兩個特點(diǎn)。
(1)對與初中知識有交叉的內(nèi)容,如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求,但原初中的實(shí)際教學(xué)多數(shù)已達(dá)高中時的要求。因此,本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納,并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺,采取綜合列表、討論的方法,讓學(xué)生通過討論并運(yùn)用初中學(xué)過的知識,從中總結(jié)出規(guī)律性。
(2)元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo),以事實(shí)為依據(jù)。元素周期律知識的得出,不僅有理論推導(dǎo),還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進(jìn)行了驗證。而且,理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物,還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識,初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。
為了增強(qiáng)啟發(fā)性,教材不是直接給出元素周期律,而是通過課堂討論和邊講邊實(shí)驗,引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標(biāo):
1.使學(xué)生了解元素原子核外電子排布,原子半徑,主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo):
1.通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。
2.通過對實(shí)驗的研究,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。
情感目標(biāo):
1.使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀點(diǎn),量變、質(zhì)變的觀點(diǎn)。
2.通過對元素周期律的學(xué)習(xí),使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì),宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點(diǎn)。
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
3元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律(1、2兩點(diǎn)為本節(jié)課重點(diǎn))。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):1元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇六
一、教材分析。
(一)教材內(nèi)容。
本節(jié)內(nèi)容選自全日制普通高級中學(xué)教科書(必修)化學(xué)第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》第二節(jié)。教材以1——18號元素為例,從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面,闡述元素性質(zhì)的周期性變化,導(dǎo)出元素周期律。
(二)教材的地位和作用。
本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后,由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的,原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ),如此安排,既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律,又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前,由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué),在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物;堿金屬、鹵素知識;原子結(jié)構(gòu)的理論知識等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識,又能過渡引出元素周期表的教學(xué),因此在本章教材中起承前啟后的作用;通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合,實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識;同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo),來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。
(三)教學(xué)目標(biāo)。
1、知識目標(biāo)。
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2、能力目標(biāo)。
(1)培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
(3)通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標(biāo)。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義,認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律,對他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。
(四)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、重點(diǎn):
(1)元素原子的核外電子排布規(guī)律。
(2)元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點(diǎn):元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ),元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論基礎(chǔ),因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。
二、學(xué)情分析。
到目前為止,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物;還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識;初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識,這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象,理論性強(qiáng),為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用,須加強(qiáng)演練。
三、教學(xué)方法。
為增強(qiáng)啟發(fā)性,教材不是直接給出周期律,而是通過課堂討論和邊講邊做實(shí)驗,引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進(jìn)行:
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素,仿照表5—5的形式,取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項,依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問:從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析,同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置?教師組織學(xué)生討論這些問題,從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律,得出結(jié)論,并在小結(jié)時指出:如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究,同樣可以發(fā)現(xiàn),每隔一定數(shù)目的元素,也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象na到cl一樣從1個遞增到7個,最后到8個電子的現(xiàn)象,從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過程中,適時引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。
隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識,推測當(dāng)電子層數(shù)相同時,原子內(nèi)正負(fù)電荷越多,靜電引力越大,因而次減小。然后對照教材表5—5,對有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗證,并分析總結(jié),得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,推測li到f、na到cl的主要化合價。然后組織學(xué)生對照教材表5—5,驗證1~18號元素的主要化合價,并完成教材表5—8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
(1)借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識,介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析,從哪些實(shí)驗事實(shí)可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng);鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱,從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
(2)推測隨著原子序數(shù)的遞增,元素的`金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出:當(dāng)電子層數(shù)相同時,隨著原子序數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)從1遞增到8(或2),原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng),因而失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),即元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(3)實(shí)驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗,學(xué)生通過自己動手實(shí)驗得出按鈉、鎂、鋁的順序,金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的推論是一致的。教學(xué)中,通過al2o3,al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念,指出鋁雖是金屬,但已表現(xiàn)出一定的非金屬性,歸納教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時,教師可和學(xué)生一起從元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5—10,從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。
還應(yīng)當(dāng)指出,對其他元素進(jìn)行研究,如從鉀到溴,從銣到碘,也會出現(xiàn)類似的結(jié)論:元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納,總結(jié)得出元素周期律。
四、演示實(shí)驗說明和建議。
[實(shí)驗5—1]可以用鎂帶跟水反應(yīng),不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜,反應(yīng)時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢,這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑,并且鎂跟水反應(yīng)時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜,阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。
鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少,不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡,而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡,應(yīng)該在停止加熱,水不沸騰是立即觀察。
[實(shí)驗5—3]制取al(oh)3沉淀時,向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當(dāng)。如果naoh的量不足,試管中殘留有alcl3,當(dāng)al(oh)3跟naoh溶液作用時,將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象;如果naoh過量,試管中有部分al(oh)3沉淀溶解,生成了naalo2al(oh)3跟h2so4作用時,也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學(xué)生對實(shí)驗的觀察,因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用,即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應(yīng)相等。
五、布置作業(yè):
課本第101頁第一、三大題。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇七
教學(xué)目標(biāo):
知識目標(biāo):
1.了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2.了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。
3.認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo):
通過自學(xué)、思考、對比、實(shí)驗等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)能力。
教學(xué)重點(diǎn):原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
教學(xué)難點(diǎn):元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
(第一課時)。
教學(xué)過程:
[引入]我們在學(xué)習(xí)堿金屬和鹵素時,已經(jīng)知道一些元素的原子結(jié)構(gòu)相似其性質(zhì)也相似,人類已經(jīng)了現(xiàn)了一百多種元素,這些元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間都有些什么聯(lián)系?這就是本節(jié)要討論的問題。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇八
(一)教材內(nèi)容。
本節(jié)教材的教學(xué)安排在原子結(jié)構(gòu)的教學(xué)之后,由于元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的,原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ),如此安排,既有利于學(xué)生從本質(zhì)上認(rèn)識元素周期律,又有利于鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。將本節(jié)教材的教學(xué)安排在元素周期表的教學(xué)之前,由于元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它建立在元素周期律的基礎(chǔ)之上。
本節(jié)教材內(nèi)容屬于基礎(chǔ)理論的教學(xué),在學(xué)生學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物;堿金屬、鹵素知識;原子結(jié)構(gòu)的理論知識等基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識,又能過渡引出元素周期表的教學(xué),因此在本章教材中起承前啟后的作用;通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合,實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識;同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo),來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。
(三)教學(xué)目標(biāo)。
1、知識目標(biāo)。
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
2、能力目標(biāo)。
(1)培養(yǎng)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)、事實(shí)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。
(2)培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
(3)通過引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生的觀察和分析問題的能力。
3、德育目標(biāo)。
使學(xué)生了解元素周期律的重要意義,認(rèn)識事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律,對他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。
(四)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、重點(diǎn):(1)元素原子的核外電子排布規(guī)律。
(2)元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點(diǎn):元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
由于元素原子的核外電子排布規(guī)律是其他規(guī)律的基礎(chǔ),元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律為判斷元素金屬性強(qiáng)弱提供了理論基礎(chǔ),因此是本節(jié)教材的重點(diǎn)。
二、學(xué)情分析。
到目前為止,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物;還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素知識;初步接觸了原子結(jié)構(gòu)的理論知識,這些為學(xué)好本節(jié)創(chuàng)造了必要條件。但本節(jié)教材內(nèi)容較抽象,理論性強(qiáng),為使學(xué)生真正理解及靈活運(yùn)用,須加強(qiáng)演練。
三、教學(xué)方法。
為增強(qiáng)啟發(fā)性,教材不是直接給出周期律,而是通過課堂討論和邊講邊做實(shí)驗,引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,總結(jié)歸納出周期律。
本節(jié)教材可分五步進(jìn)行:
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性。
將質(zhì)子數(shù)1~18的元素,仿照表5-5的形式,取原子序數(shù)、元素符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖三項,依次在黑板上列出。然后向?qū)W生提問:從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析,同一橫行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?同一縱行元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)?已學(xué)過的堿金屬和鹵素按上述規(guī)律應(yīng)排入表格的什么位置?教師組織學(xué)生討論這些問題,從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律,得出結(jié)論,并在小結(jié)時指出:如果對質(zhì)子數(shù)大于18的元素繼續(xù)研究,同樣可以發(fā)現(xiàn),每隔一定數(shù)目的元素,也會出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)象na到cl一樣從1個遞增到7個,最后到8個電子的現(xiàn)象,從而揭示核外電子排布規(guī)律的普遍性。
在以上教學(xué)過程中,適時引入“原子序數(shù)”的概念。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性。
隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑依啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識,推測當(dāng)電子層數(shù)相同時,原子內(nèi)正負(fù)電荷越多,靜電引力越大,因而次減小。然后對照教材表5-5,對有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行驗證,并分析總結(jié),得出結(jié)論。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,推測li到f、na到cl的主要化合價。然后組織學(xué)生對照教材表5-5,驗證1~18號元素的主要化合價,并完成教材表5-8。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
(1)借鑒已學(xué)堿金屬、鹵素的知識,介紹元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。組織學(xué)生回憶分析,從哪些實(shí)驗事實(shí)可以說明堿金屬隨著原子序數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng);鹵素隨著原子序數(shù)的遞增非金屬性逐漸減弱,從而歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
(2)推測隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。組織學(xué)生討論并指出:當(dāng)電子層數(shù)相同時,隨著原子序數(shù)的遞增,最外層電子數(shù)從1遞增到8(或2),原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng),因而失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),即元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。
(3)實(shí)驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進(jìn)行實(shí)驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗。鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)為邊講邊做實(shí)驗,學(xué)生通過自己動手實(shí)驗得出按鈉、鎂、鋁的順序,金屬性逐漸減弱的結(jié)論與上面的.推論是一致的。教學(xué)中,通過al2o3,al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念,指出鋁雖是金屬,但已表現(xiàn)出一定的非金屬性,歸納教材表5-9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質(zhì)時,教師可和學(xué)生一起從元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱,以及跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度歸納出表5-10,從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強(qiáng)的結(jié)論。
還應(yīng)當(dāng)指出,對其他元素進(jìn)行研究,如從鉀到溴,從銣到碘,也會出現(xiàn)類似的結(jié)論:元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納,總結(jié)得出元素周期律。
四、演示實(shí)驗說明和建議。
[實(shí)驗5-1]可以用鎂帶跟水反應(yīng),不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應(yīng)。反應(yīng)前要用砂紙擦去氧化膜,反應(yīng)時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應(yīng)相當(dāng)緩慢,這是由于鎂的化學(xué)性質(zhì)不如鉀、鈉活潑,并且鎂跟水反應(yīng)時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜,阻礙內(nèi)部金屬繼續(xù)跟水反應(yīng)。因此必須在加熱的條件下才能看到反應(yīng)迅速地進(jìn)行。
鎂跟水反應(yīng)生成的氫氣量較少,不易點(diǎn)燃。為清楚看到氫氣泡,而不是加熱時由于水沸騰而產(chǎn)生的氣泡,應(yīng)該在停止加熱,水不沸騰是立即觀察。
[實(shí)驗5-3]制取al(oh)3沉淀時,向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當(dāng)。如果naoh的量不足,試管中殘留有alcl3,當(dāng)al(oh)3跟naoh溶液作用時,將會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象;如果naoh過量,試管中有部分al(oh)3沉淀溶解,生成了naalo2al(oh)3跟h2so4作用時,也會看到沉淀先增加后減少的現(xiàn)象。上述現(xiàn)象都會影響學(xué)生對實(shí)驗的觀察,因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用,即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應(yīng)相等。
五、布置作業(yè):課本第101頁第一、三大題。
板書設(shè)計。
(一)教材內(nèi)容:元素性質(zhì)的周期性變化,即元素周期律。
(二)教材的地位和作用。
1、教材安排在《原子結(jié)構(gòu)》與《元素周期表》之間,承前啟后。
2、基礎(chǔ)理論的教學(xué)。
(三)教學(xué)目標(biāo)。
1、知識目標(biāo)。
2、能力目標(biāo):(1)分析歸納總結(jié)能力。
(2)邏輯推理能力。
(3)觀察分析問題的能力。
3、德育目標(biāo):量變引起質(zhì)變,辨證唯物主義教育。
(四)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
1、重點(diǎn):(1)元素原子的核外電子排布規(guī)律。
(2)元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
2、難點(diǎn):元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
二、學(xué)情分析。
三、教學(xué)方法:課堂討論和邊講邊做實(shí)驗,分五步進(jìn)行。
1、研究核外電子排布變化的規(guī)律性:提問方式。
2、研究原子半徑變化的規(guī)律性:結(jié)合電學(xué)知識推測。
3、研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。
4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
四、演示實(shí)驗說明和建議。
五、布置作業(yè)。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇九
為了強(qiáng)化學(xué)生的體驗,本節(jié)內(nèi)容的第一課時采用了邊講邊實(shí)驗的教學(xué)設(shè)計,把教材中的演示實(shí)驗讓學(xué)生親自動手,以縮短觀察的距離,增強(qiáng)實(shí)驗的效果。但在實(shí)際操作中出現(xiàn)了一些問題。
1.由于缺少提前預(yù)習(xí)和充分的思考,一些學(xué)生對實(shí)驗?zāi)康牟幻鞔_,實(shí)驗過程不熟悉,面對實(shí)驗用品只能照方抓藥,速度慢,效果差。
啟示:要想讓學(xué)生充分活動,就要給他們足夠的時間進(jìn)行準(zhǔn)備和思考。只用半個課時來完成na、mg、al的活動性比較實(shí)驗,時間過短,如果延長至1課時,效果就會大有改觀。
2.學(xué)生在實(shí)驗過程中操作不熟練,觀察不全面。例如對mg、al與鹽酸的反應(yīng),僅用快慢來概括實(shí)驗現(xiàn)象,而對于反應(yīng)過程中的速率變化情況、反應(yīng)的放熱現(xiàn)象沒有做更加細(xì)致的觀察、記錄。甚至對于mgcl2、alcl3溶液與naoh溶液反應(yīng),比較不出現(xiàn)象上的差別。
啟示:提高學(xué)生的實(shí)驗?zāi)芰κ且豁椘D巨的任務(wù)。學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)只有在實(shí)踐活動中才能暴露出來,也只有通過實(shí)踐逐步得到克服。我們應(yīng)當(dāng)為學(xué)生創(chuàng)造更多的實(shí)踐機(jī)會。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇十
1.知識與技能目標(biāo)。
(1)能描述元素周期表的結(jié)構(gòu),知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。
2.過程與方法目標(biāo)。
(1)通過查找元素周期表發(fā)現(xiàn)史,學(xué)會運(yùn)用查閱資料獲取信息。
(2)培養(yǎng)學(xué)生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論,形成概念,發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。
(3)通過交流討論,培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。
3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)。
(1)在元素周期表的教學(xué)中,通過探究規(guī)律,體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
(2)設(shè)計多種交流和探究活動,在活動中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
2學(xué)情分析。
通過初三和必修i的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識。例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識,這些為本章的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。在本章中,這些知識將更加細(xì)化,理論性更強(qiáng),體系更加完整。通過《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》的學(xué)習(xí),可以使學(xué)生對于所學(xué)元素化合物等知識進(jìn)行綜合、歸納。同時,作為理論指導(dǎo),學(xué)生能更好的把無機(jī)化學(xué)知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,將元素周期表的學(xué)習(xí)和元素周期律的學(xué)習(xí)結(jié)合起來,將學(xué)生在初中和必修i中所學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節(jié),通過化學(xué)鍵的學(xué)習(xí),可以為今后有志深入學(xué)習(xí)化學(xué)的同學(xué)打下一定的基礎(chǔ)。總之,本章內(nèi)容既是必修的重要理論內(nèi)容,也是為選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。
3重點(diǎn)難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn):
1.元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
2.元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn):
1.元素周期表的結(jié)構(gòu);元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。
4教學(xué)過程。
4.1第二學(xué)時堿金屬和鹵族元素教學(xué)活動。
活動1【導(dǎo)入】引入新課。
引入練習(xí):完成第五頁,堿金屬原子結(jié)構(gòu)的表格,從中找到什么變化規(guī)律?
學(xué)生討論:完成表格,相互討論。
活動2【講授】新課講解。
教師:請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)和電子排布思考,k和na哪種元素比較活潑?
讓學(xué)生獨(dú)自通過實(shí)驗探究k、na活潑性(教師必須要求學(xué)生注意安全)。
讓學(xué)生深入思考,為什么是k比na活潑,實(shí)驗現(xiàn)象有什么相似性和不同之處?
學(xué)生活動討論:閱讀實(shí)驗,小組進(jìn)行思考討論交流,小組發(fā)言金屬活潑性的本質(zhì)。
教師:引入問題,鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質(zhì)變化規(guī)律?請同樣用實(shí)驗的方法加以驗證。
學(xué)生:分組探究,利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結(jié)構(gòu)做出大膽預(yù)測。實(shí)驗驗證。
教師:引導(dǎo)學(xué)生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質(zhì)是否相同進(jìn)行思考學(xué)生:學(xué)生閱讀課本材料,討論、思考、分析非金屬的活潑性本質(zhì),找出自己探究上的錯誤之處。
活動3【活動】交流討論。
師生共同交流討論:
1.一個族的性質(zhì)變化規(guī)律,能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律來判斷一個族的性質(zhì)相似性和規(guī)律性。
2.堿金屬和鹵素的性質(zhì)。
活動4【練習(xí)】課堂練習(xí)。
幻燈片展示問題,學(xué)生思考后回答。
活動5【測試】習(xí)題。
1.通過課本的演示實(shí)驗,總結(jié)整個堿金屬的`性質(zhì)規(guī)律有哪些?
(1)。
(2)。
(3)。
3.下列那個選項不能說明金屬a比金屬b活潑()。
a.a(chǎn)常溫下可以與水反應(yīng),b不與水反應(yīng)。
b.b不能從任何含a的鹽中置換出金屬a。
c.用氨水可以制取b對應(yīng)的堿,卻不能制取a對應(yīng)的堿。
d.a(chǎn)在空氣中比b耐腐蝕。
4.下列對銫的性質(zhì)預(yù)測正確的是()。
a.它的熔點(diǎn)很高。
b.它只存在一種氧化物。
c.它的碳酸鹽不易溶于水。
d.氯化銫易溶于水。
5.隨著電子層數(shù)的增加,堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力,原子的電子能力增強(qiáng),元素的還原性,金屬活潑性。通過堿金屬性質(zhì)相似性和規(guī)律性的總結(jié),請你推測鹵素的相似性和規(guī)律性隨著電子層數(shù)的增加,原子核對于外層電子的吸引力,原子的電子能力減弱,元素的氧化性,鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)。
6.鉀的金屬活動性比鈉強(qiáng),根本原因是()。
a.鉀的密度比鈉的小。
b.鉀原子的電子層比鈉原子多一層。
c.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈。
d.加熱時,鉀比鈉更易汽化。
7.下列關(guān)于鹵化氫的說法不正確的是()。
a.鹵素原子半徑越大,氫化物越穩(wěn)定。
b.鹵素原子半徑越大,氫化物越不穩(wěn)定。
c.穩(wěn)定性為hfhclhbrhi。
d.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越難,生成物越不穩(wěn)定。
8.將下列物質(zhì)加入溴水中,溴水顏色不變淺的是()。
a.kcl晶體b.ki晶體c.ccl4d.mg。
活動6【作業(yè)】作業(yè)布置。
布置練習(xí)冊本節(jié)30分組測試試題。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇十一
2. 認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化,是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)
金屬性、非金屬性的周期性變化
投影及有關(guān)儀器、藥品
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論,分析講解,探索規(guī)律,總結(jié)歸納,理解實(shí)質(zhì)。
(第一課時)引入:介紹門捷列夫,設(shè)問:他的最大功績是什么? 答:元素周期律。
第二節(jié) 元素周期律
必修元素周期表教案(模板22篇)篇十二
每個元素,可以通過記憶與元素有關(guān)的小短語,故事或者事實(shí)來記憶。比如說,阿根廷是用金屬銀來起名的(argentum--ag),因為當(dāng)西班牙人來到這兒時,他們認(rèn)為這個國家有許多銀。有時,你可以發(fā)明一些有趣的方式來記元素——比如“嘿!你!把我的金子還給我!”可以幫助你記住“金”元素的符號“au”。
2.用歌曲來記憶。
3.求助于記憶策略。
這意味著你需要將每種元素連起來放在一起,成為一段話。它們通常很有韻律。“l(fā)illy的奶奶瘋狂地殺死了垃圾生物”是幫助記憶堿金屬的一個例子。
忽視簡單的元素。你可能很確信氫元素的符號是“h”。但你要集中于那些你記不住的,比如,鐽元素的符號是“ds”嗎?如果你想要一個記憶竅門來記它,試試“該死的!我任天堂‘ds’號的游戲數(shù)據(jù)都丟了,因為停電了!”
4.使用圖片。
許多記憶力超強(qiáng)的人都使用圖片來建立聯(lián)系。為什么每個人都知道“a”的意思是“蘋果”呢?因為我們的大腦會自動地將圖片與詞語聯(lián)系起來。把每個元素都想成一幅畫,任何一副對你來說有意義的畫。
把你家的東西標(biāo)記成元素,給它們上標(biāo)簽。假如說你的椅子是氫元素,用一顆氫彈來表示它,并在椅子上放一張氫彈爆炸的圖畫。給你的電視一張嘴——它代表氧氣,并且會喘氣兒。當(dāng)你去測試時,閉上眼,想象自己走在家里,回憶起所有的元素。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇十三
今天,我說課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第一冊第五章第二節(jié)《元素周期律》。本節(jié)課采用課堂討論和邊講邊做實(shí)驗,引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實(shí)進(jìn)行分析,總結(jié)歸納出周期律。
教材分析。
本節(jié)內(nèi)容較抽象,理論性強(qiáng)。元素周期律主要是在原子結(jié)構(gòu)上歸納得出的,因此原子結(jié)構(gòu)知識是研究元素周期律的理論基礎(chǔ)。
教材的地位和作用。
元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中重要的基礎(chǔ)理論。通過對本節(jié)的學(xué)習(xí),可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合,實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識;同時也能使學(xué)生以元素周期律為理論指導(dǎo),來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識。因此,本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。
教學(xué)目標(biāo)。
知識目標(biāo):
(1)使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。
(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
(3)認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生分析問題、總結(jié)歸納、發(fā)現(xiàn)規(guī)律的能力。
情感目標(biāo):教育學(xué)生保持辨證唯物主義的科學(xué)態(tài)度,尊重事實(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn):
(3)元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。
難點(diǎn):
(1)元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。
學(xué)情分析。
到目前為此,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物,還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識,初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識,為本章創(chuàng)造了必要條件。但由于在初中的學(xué)習(xí)中,教師對初中教材大綱的把握不同,處理方法也不一樣,導(dǎo)致了高一學(xué)生對這部分內(nèi)容的掌握也深淺不一。
教學(xué)方法。
學(xué)法引導(dǎo)。
通過閱讀,了解并歸納1~18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化,導(dǎo)出元素周期律。
教師引導(dǎo)學(xué)生探索元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,揭示元素周期律的實(shí)質(zhì)。
通過觀察、分析實(shí)驗的現(xiàn)象,總結(jié)歸納出元素周期律,再與理論推導(dǎo)的進(jìn)行比較、統(tǒng)一。
通過一定量的練習(xí)訓(xùn)練,鞏固所學(xué)知識。
教法。
本節(jié)課教師要做好引導(dǎo)工作。可采用誘思探究法——通過自學(xué)、討論、對比、實(shí)驗、設(shè)疑等方式誘導(dǎo)學(xué)生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實(shí)驗啟發(fā)討論等方法。
重、難點(diǎn)突破辦法。
教學(xué)中注意對舊知識的復(fù)習(xí),更應(yīng)注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、幫助學(xué)生溫故而知新,實(shí)現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。
通過課堂討論的形式,啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手,主動積極、生動活潑地進(jìn)行學(xué)習(xí),以提高他們的邏輯思維能力和語言表達(dá)能力,從而提高教學(xué)質(zhì)量。
教學(xué)程度設(shè)計。
課時安排為2課時。
教學(xué)過程。
教學(xué)過程采用以舊引新的方法,把學(xué)生帶入課堂,整個課堂的目標(biāo)完成的設(shè)計即是老師組織學(xué)生在課堂活動的'過程。不斷將學(xué)生引入學(xué)習(xí)新的知識,激發(fā)思考新問題,使學(xué)生有課堂活動的時間和空間。教學(xué)過程可分五步進(jìn)行:
研究核外電子排布變化的規(guī)律性。將質(zhì)子數(shù)1~18的元素,從電子層數(shù)、最外層電子數(shù)兩個方面分析,組織學(xué)生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論,從而發(fā)現(xiàn)規(guī)律,得出結(jié)論。在這個過程的適當(dāng)時候,引入“原子序數(shù)”的概念。
研究原子半徑變化的規(guī)律性。和第一步思路一樣,先討論、歸納,再比較驗證,最后分析總結(jié)。
研究元素主要化合價變化的規(guī)律性。組織學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖,推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5-5進(jìn)行驗證,完成表5—8,得出結(jié)論。
研究元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
先引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前所學(xué)知識歸納總結(jié)出元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。
推測在同一周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性、非金屬性變化的規(guī)律性。
實(shí)驗驗證。對11~18號元素的金屬性、非金屬性的變化進(jìn)行實(shí)驗驗證及分析。(通過al2o3、al(oh)3與酸、堿反應(yīng)的實(shí)驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)。
組織學(xué)生將本節(jié)內(nèi)容歸納、總結(jié)得出元素周期律。
讓學(xué)生完成一些有關(guān)的課堂練習(xí)題,以進(jìn)一步鞏固有關(guān)知識。
板書設(shè)計:略。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇十四
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表是中學(xué)化學(xué)重要理論組成部分,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn),也是難點(diǎn)。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學(xué)習(xí),給孩子學(xué)習(xí)本章知識提供了感性認(rèn)識材料,為物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的理論知識的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)。同時,本章知識的學(xué)習(xí)也后面的選修內(nèi)容的學(xué)習(xí)提供了理論知識的基礎(chǔ)。
《元素周期表》這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容主要包括:原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置表示等。教學(xué)中,應(yīng)以元素的原子結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ),通過相鄰原子在原子結(jié)構(gòu)上的區(qū)別找出元素周期表的編排規(guī)則。這不僅符合知識的內(nèi)在聯(lián)系,體現(xiàn)了本質(zhì)決定現(xiàn)象這一辯證唯物主義觀點(diǎn),也訓(xùn)練了孩子的思維。對高中階段的元素化合物知識的孩子起到導(dǎo)學(xué)作用。
1、知識與能力:
1、復(fù)習(xí)回顧原子的結(jié)構(gòu);
2、過程與方法:
1、引導(dǎo)孩子自主學(xué)習(xí):認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)。
2、體驗科學(xué)探究的過程,使孩子親自實(shí)踐,感受學(xué)習(xí)的樂趣,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、情感、態(tài)度與價值觀:
1、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究物質(zhì)變化的奧秘,體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、通過化學(xué)史的學(xué)習(xí),培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì)。
3、通過化學(xué)史培養(yǎng)孩子學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)孩子嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度;教給孩子一種研究化學(xué)的方法;并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)則對孩子進(jìn)行事物的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。
根據(jù)新課程理念,教師是教學(xué)活動的組織者、引導(dǎo)者和合作者,教學(xué)過程是教與學(xué)的交往、互動,師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發(fā)、相互補(bǔ)充的過程,為此,本節(jié)課安排了以下教學(xué)方法:
(a)溫故而知新,復(fù)習(xí)初中的相關(guān)知識。從初中熟悉的原子結(jié)構(gòu)入手,引出原子的表示方法,azx。
(b)本節(jié)課的重點(diǎn)“元素周期表的結(jié)構(gòu)”教學(xué),采用討論探究法。應(yīng)靈活運(yùn)用各種教學(xué)手段,充分發(fā)揮孩子的主體作用,調(diào)動孩子的積極性。開展科學(xué)探究,讓孩子體驗科學(xué)研究過程。對于微觀領(lǐng)域(如:原子核外電子分布)無法觀察到的地方用多媒體進(jìn)行投影,幫助孩子理解記憶。
(c)通過對元素周期表結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和總結(jié),利用練習(xí)的輔助作用,鞏固和加深孩子對現(xiàn)學(xué)知識的理解。d)課后作業(yè),加強(qiáng)對課本知識的熟練運(yùn)用。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇十五
課前必須預(yù)習(xí),才能掌握學(xué)習(xí)的主動權(quán),要帶著問題去聽課。首先粗讀教材,把握教材的整體,然后找出重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn),理出頭緒,想一想這一節(jié)的主要內(nèi)容是什么,對疑難問題怎樣理解,為什么要這樣理解,從另一個角度理解行不行?如高一學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)概念,考慮為什么在不同階段對這個概念有不同的提法,以便抓住本質(zhì),用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng),進(jìn)一步認(rèn)清氧化劑、還原劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用和關(guān)系。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇十六
元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的實(shí)質(zhì)的解釋,教材將原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系以及元素周期律作為重點(diǎn)內(nèi)容,在學(xué)習(xí)堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質(zhì)相似性和遞變性的基礎(chǔ)上,以第三周期元素為代表,介紹元素周期律。通過本節(jié)的學(xué)習(xí),可以使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合,知道元素的性質(zhì)變化具有周期性以及引起其周期性變化的實(shí)質(zhì),實(shí)現(xiàn)有感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識,最后將元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等內(nèi)容將結(jié)合起來,歸納總結(jié)有關(guān)的化學(xué)基本理論。
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關(guān)性質(zhì),為元素周期律的學(xué)習(xí)提供了充分的感性資料;第一節(jié)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)和周期表的結(jié)構(gòu),掌握同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律,對原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系有一定的認(rèn)識,知道判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法;學(xué)習(xí)了第二節(jié)第一課時,學(xué)生已掌握隨著原子序數(shù)的遞增,原子核外電子排布、原子半徑及化合價發(fā)生周期性的變化,學(xué)生很容易對元素性質(zhì)的變化規(guī)律產(chǎn)生思考,這些為學(xué)習(xí)元素周期律打下一定的基礎(chǔ)。
1、了解第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的遞變關(guān)系;
2、掌握元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。
3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)三者的統(tǒng)一性。
1、復(fù)習(xí)科學(xué)探究1的結(jié)論引入研究主題,確定本節(jié)課的探究任務(wù),以第三周期元素為例,根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變性,提出假設(shè):隨著原子序數(shù)的遞增,第三周期元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性的逐漸增強(qiáng)。
2、驗證假設(shè)na、mg、al金屬性逐漸減弱,根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),設(shè)計方案,結(jié)合實(shí)際條件進(jìn)行優(yōu)化,通過三種金屬對與水、酸反應(yīng)的實(shí)驗,分析討論,得出結(jié)論,初步體會從感性認(rèn)識上升到理論知識的理性思維過程。
3、初步了解探究性學(xué)習(xí)的基本思路和環(huán)節(jié),提高“對照實(shí)驗”中“控制單一變量”的思想。
4、驗證假設(shè)si、p、s、cl非金屬金屬性逐漸增強(qiáng),根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),設(shè)計方案,結(jié)合實(shí)際條件優(yōu)化,選取硫化鈉與氯水反應(yīng)實(shí)驗,通過教材p16表格閱讀信息歸納總結(jié),得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生觀察數(shù)據(jù)、分析問題、利用已學(xué)知識解決問題和歸納整理信息、得出結(jié)論的能力,體會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)方法,培養(yǎng)知識整合的能力以及邏輯推斷能力。
5、利用第三周期元素的性質(zhì)延伸到其他周期,歸納得出元素周期律的涵義和本質(zhì),揭示學(xué)習(xí)元素周期表及元素周期律的意義。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇十七
1.知道什么是物體的質(zhì)量。
2.知道質(zhì)量的主單位和常用單位;能進(jìn)行單位間的換算。
教具:鐵釘、鐵錘、木桌、木凳、托盤天平、彩色掛圖等。
ii.導(dǎo)入激趣。
問:自行車是用哪些材料制成?
答:鋼、鐵、橡膠等材料制成的,教師接著說明:一般我們把自行車稱為物體,鋼、鐵、橡膠等稱為物質(zhì)。這樣我們可以說:自行車這個物體是由鋼、鐵、橡膠等物質(zhì)構(gòu)成的,其它物體如:鐵釘、鐵錘、桌子、凳子等也都是由物質(zhì)構(gòu)成的。
思考、回答。
iii.合作學(xué)習(xí)。
1.質(zhì)量。
(1)對實(shí)物的觀察,引入質(zhì)量的概念。
鐵釘和鐵錘含有鐵這種物質(zhì)的多少不同,桌子和凳子含有木這種物質(zhì)的多少不同,物理學(xué)里為了表示這性質(zhì)就引入的質(zhì)量這個物理量,質(zhì)量是表示物體所含物質(zhì)多少的物理量,用符號“m”表示。
(2)舉例說明物體的質(zhì)量不隨它的形狀、狀態(tài)、位置和溫度而改變。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇十八
1.了解的概念和的畫法,掌握的三要素;。
2.會用上的點(diǎn)表示有理數(shù),會利用比較有理數(shù)的大小;。
3.使學(xué)生初步了解數(shù)形結(jié)合的思想方法,培養(yǎng)學(xué)生相互聯(lián)系的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議。
一、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析。
本節(jié)的重點(diǎn)是初步理解數(shù)形結(jié)合的思想方法,正確掌握畫法和用上的點(diǎn)表示有理數(shù),并會比較有理數(shù)的大小.難點(diǎn)是正確理解有理數(shù)與上點(diǎn)的對應(yīng)關(guān)系。的概念包含兩個內(nèi)容,一是的三要素:原點(diǎn)、正方向、單位長度缺一不可,二是這三個要素都是規(guī)定的。另外應(yīng)該明確的是,所有的有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示,但上的點(diǎn)所表示的數(shù)并不都是有理數(shù)。通過學(xué)習(xí),使學(xué)生初步掌握用解決問題的方法,為今后充分利用“”這個工具打下基礎(chǔ).
二、知識結(jié)構(gòu)。
有了,數(shù)和形得到了初步結(jié)合,這有利于對數(shù)學(xué)問題的研究,數(shù)形結(jié)合是理解數(shù)學(xué)、學(xué)好數(shù)學(xué)的重要思想方法,本課知識要點(diǎn)如下表:
定義。
三要素。
應(yīng)用。
數(shù)形結(jié)合。
規(guī)定了原點(diǎn)、正方向、單位長度的直線叫。
原點(diǎn)。
正方向。
單位長度。
幫助理解有理數(shù)的概念,每個有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示,但上的點(diǎn)并非都是有理數(shù)。
比較有理數(shù)大小,上右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)要大。
在理解并掌握概念的基礎(chǔ)之上,要會畫出,能將已知數(shù)在上表示出來,能說出上已知點(diǎn)所表示的數(shù),要知道所有的有理數(shù)都可以用上的點(diǎn)表示,會利用比較有理數(shù)的大小。
三、教法建議。
小學(xué)里曾學(xué)過利用射線上的點(diǎn)來表示數(shù),為此我們可引導(dǎo)學(xué)生思考:把射線怎樣做些改進(jìn)就可以用來表示有理數(shù)?伴以溫度計為模型,引出的概念.是一條具有三個要素(原點(diǎn)、正方向、單位長度)的直線,這三個要素是判斷一條直線是不是的根本依據(jù)。與它所在的位置無關(guān),但為了教學(xué)上需要,一般水平放置的,規(guī)定從原點(diǎn)向右為正方向。要注意原點(diǎn)位置選擇的任意性。
關(guān)于有理數(shù)與上的點(diǎn)的對應(yīng)關(guān)系,應(yīng)該明確的是有理數(shù)可以用上的點(diǎn)表示,但上的點(diǎn)與有理數(shù)并不存在一一對應(yīng)的關(guān)系。根據(jù)幾個有理數(shù)在上所對應(yīng)的點(diǎn)的相互位置關(guān)系,應(yīng)該能夠判斷它們之間的大小關(guān)系。通過點(diǎn)與有理數(shù)的對應(yīng)關(guān)系及其應(yīng)用,逐步滲透數(shù)形結(jié)合的思想。
四、的相關(guān)知識點(diǎn)。
1.的概念。
(1)規(guī)定了原點(diǎn)、正方向和單位長度的直線叫做.
(2)能形象地表示數(shù),所有的有理數(shù)都可用上的點(diǎn)表示,但上的點(diǎn)所表示的數(shù)并不都是有理數(shù).
以是理解有理數(shù)概念與運(yùn)算的重要工具.有了,數(shù)和形得到初步結(jié)合,數(shù)與表示數(shù)的圖形(如)相結(jié)合的思想是學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的重要思想.另外,能直觀地解釋相反數(shù),幫助理解絕對值的意義,還可以比較有理數(shù)的大小.因此,應(yīng)重視對的學(xué)習(xí).
2.的畫法。
(1)畫直線(一般畫成水平的)、定原點(diǎn),標(biāo)出原點(diǎn)“o”.
(2)取原點(diǎn)向右方向為正方向,并標(biāo)出箭頭.
(3)選適當(dāng)?shù)拈L度作為單位長度,并標(biāo)出…,-3,-2,-1,1,2,3…各點(diǎn)。具體如下圖。
(4)標(biāo)注數(shù)字時,負(fù)數(shù)的次序不能寫錯,如下圖。
3.用比較有理數(shù)的大小。
(1)在上表示的兩數(shù),右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大。
(2)由正、負(fù)數(shù)在上的位置可知:正數(shù)都有大于0,負(fù)數(shù)都小于0,正數(shù)大于一切負(fù)數(shù)。
(3)比較大小時,用不等號順次連接三個數(shù)要防止出現(xiàn)“”的寫法,正確應(yīng)寫成“”。
五、定義的理解。
1.規(guī)定了原點(diǎn)、正方向和單位長度的直線叫做,如圖1所示.
2.所有的有理數(shù),都可以用上的點(diǎn)表示.例如:在上畫出表示下列各數(shù)的點(diǎn)(如圖2).
a點(diǎn)表示-4;b點(diǎn)表示-1.5;。
o點(diǎn)表示0;c點(diǎn)表示3.5;。
d點(diǎn)表示6.
從上面的例子不難看出,在上表示的兩個數(shù),右邊的數(shù)總比左邊的數(shù)大,又從正數(shù)和負(fù)數(shù)在上的位置,可以知道:
正數(shù)都大于0,負(fù)數(shù)都小于0,正數(shù)大于一切負(fù)數(shù).
因為正數(shù)都大于0,反過來,大于0的數(shù)都是正數(shù),所以,我們可以用,表示是正數(shù);反之,知道是正數(shù)也可以表示為。
同理,,表示是負(fù)數(shù);反之是負(fù)數(shù)也可以表示為。
3.正常見幾種錯誤。
1)沒有方向。
2)沒有原點(diǎn)。
3)單位長度不統(tǒng)一。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇十九
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
4、對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究方法的教育。
原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。
探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。
]投影儀、實(shí)驗儀器、有關(guān)藥品。
[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
[教師板書]第三節(jié)元素周期律
[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義?
[學(xué)生討論]略。(可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認(rèn)識。)
[教師小結(jié)]律就是規(guī)律,是關(guān)于元素的規(guī)律;所謂周期,首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次,嚴(yán)格說來并不是簡單的重復(fù),而是符合哲學(xué)上的觀點(diǎn):螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細(xì)體會。我們現(xiàn)在明白了:元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面,我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。
[教師小結(jié)]請同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學(xué)從這樣幾個角度分析,同時完成表5—6。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]核外電子排布
橫行
縱列
行與行之間周期性變化
[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了,請同學(xué)利用所學(xué)知識推測元素原子半徑的變化情況,還是按照剛才我們提出的三個方面討論。
[學(xué)生活動]略。
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù),證實(shí)自己的推測是否確切,完成表5—7。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]原子半徑
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、
在下列元素中,原子半徑最小的是()
a、nb、fc、mgd、cl
[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此,元素的性質(zhì)呢?化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu):核外電子的排布,標(biāo)出1~18號元素的化合價。正、負(fù)價都有的,要求同學(xué)標(biāo)出最高正價和最低負(fù)價。
[學(xué)生活動]略
[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價,完成表5—8。
[學(xué)生活動]略。
[教師板書]化合價
不
變
周期性變化
[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、
某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是h2xo3,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()
a、hxb、h2xc、xh3d、xh4
[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中,我們認(rèn)識到隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢?留待后續(xù)課解決。
[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題
[板書設(shè)計]第三節(jié)元素周期律
核外電子排布原子半徑化合價
橫行
不
縱列
變
行與行之間周期性變化周期性變化周期性變
必修元素周期表教案(模板22篇)篇二十
1、教材分析:
本節(jié)課屬于專題復(fù)習(xí)中的一個專題,綜合性比較強(qiáng),涉及概念比較多,適合放在復(fù)習(xí)后期。本節(jié)課知識點(diǎn)比較碎,學(xué)生易感到枯燥,可采用比賽的方法進(jìn)行。
2、學(xué)情分析:
學(xué)生處于中招復(fù)習(xí)的最后階段,一輪、二輪復(fù)習(xí)均已結(jié)束,知識點(diǎn)掌握比較全面但并不準(zhǔn)確。在教學(xué)中要將易錯知識反復(fù)強(qiáng)調(diào),加深學(xué)生對概念的理解。
3、教學(xué)目標(biāo):
知識與技能目標(biāo):通過練習(xí),加深對課本上概念的理解。
過程與方法目標(biāo):加強(qiáng)學(xué)生類推的思維方法的`鍛煉。
情感、態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過競賽,加強(qiáng)學(xué)生的競爭意識。
4、教學(xué)重難點(diǎn):
重點(diǎn):邏輯推理能力的鍛煉。
難點(diǎn):邏輯推理的準(zhǔn)確性。
5、教學(xué)準(zhǔn)備:ppt、學(xué)案、獎品。
6、教學(xué)方法:競賽法、小組討論法。
7、教學(xué)時間:1課時。
8、教學(xué)過程:
(1)導(dǎo)入:
(2)進(jìn)行新課:
1.介紹比賽規(guī)則:本次比賽分為“熱身賽”、“海選賽”、“總決賽”三個環(huán)節(jié),所有題目均為判斷對錯,最終通過總決賽確定本次化學(xué)競賽的冠軍,并頒發(fā)獎品。
2.進(jìn)行“熱身賽”并介紹比賽規(guī)則:本環(huán)節(jié)共兩輪,每輪5個題目,選手自由組合成小組,討論出最終答案并將答案寫在學(xué)案上,討論過程中可查閱各種資料,每次討論3分鐘。
“熱身賽”開始,小組討論,討論結(jié)束后由學(xué)生將同學(xué)們有疑問的題目進(jìn)行講解,老師進(jìn)行必要補(bǔ)充。對有問題的題目及時糾錯。
3.進(jìn)行“海選賽”并介紹比賽規(guī)則:
(1)本環(huán)節(jié)共兩輪,每輪5個題目,選手不能翻閱任何資料,不能與別人討論,自己寫出最終答案并將答案寫在學(xué)案上,每輪答題時間2分鐘。
(2)每輪對照答案之后將自己的答對總數(shù)填寫在學(xué)案上,兩輪答對總數(shù)最多的前兩名同學(xué)參加總決賽,其他同學(xué)為“百人團(tuán)”。
海選賽開始,學(xué)生認(rèn)真作答,對照答案之后由學(xué)生將同學(xué)們有疑問的題目進(jìn)行講解,老師進(jìn)行必要補(bǔ)充。對有問題的題目及時糾錯。
根據(jù)規(guī)則選出“總決賽”選手。
進(jìn)行“總決賽”并介紹比賽規(guī)則:
(1)本環(huán)節(jié)共10個題目,兩名選手采取搶答的形式,先舉手搶奪答題權(quán),然后由“百人團(tuán)”答題(答題時間30秒),最后得到答題權(quán)的選手答題,若回答正確,則擊敗1人次得1分,若回答錯誤,則對方得分。
(2)得分方需解釋本題,若解釋錯誤,則本題得分減半。
(3)最后總分最高的選手為冠軍。
兩名選手就位,按照規(guī)則進(jìn)行搶答并做出解釋,確定總冠軍并頒發(fā)獎品。
比賽結(jié)束后對本輪中有問題的同學(xué)開始糾錯,不需糾錯的同學(xué)寫學(xué)案上的當(dāng)堂訓(xùn)練。
(3)、總結(jié)。
本節(jié)可主要采用了類推的思維方法,要注意做題中認(rèn)為正確的找到原因,認(rèn)為錯誤的找到反例。
學(xué)生復(fù)習(xí)剛才的錯題。
(4)、當(dāng)堂訓(xùn)練。
學(xué)生做學(xué)案上的題目,寫完的同學(xué)先批改,課上沒有寫完的同學(xué)作為課后作業(yè)。
9、自我反思:
本節(jié)課以競賽的形式充分調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,實(shí)現(xiàn)了將課堂游戲化、將游戲課堂化,讓學(xué)生在游戲中學(xué)到了知識。讓學(xué)生及時糾錯,在錯誤中不斷提高。在講課過程中不能只讓學(xué)生講,對于重點(diǎn)的問題需要老師進(jìn)行強(qiáng)調(diào)。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇二十一
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創(chuàng)造的,他將當(dāng)時已知的63種元素依相對原子質(zhì)量大小并以表的形式排列,把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一列,制成元素周期表的雛形。經(jīng)過多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。
在周期表中,元素是以元素的原子序數(shù)排列,最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期,一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小,上到下依次增大。
在化學(xué)教科書和字典中,都附有一張“元素周期表(英文:theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密,把一些看來似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來,組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明,是近代化學(xué)史上的一個創(chuàng)舉,對于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展,起了巨大的作用??吹竭@張表,人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列,將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行,編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,使其構(gòu)成了一個完整的體系,成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學(xué)的發(fā)展,元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時,編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚,形成現(xiàn)行的元素周期表。
按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。原子序數(shù)跟元素的原子結(jié)構(gòu)有如下關(guān)系:
質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。
利用周期表,門捷列夫成功的預(yù)測當(dāng)時尚未發(fā)現(xiàn)的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。
19英國科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線x,發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大,x射線的頻率就越高,因此他認(rèn)為核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì),并把元素依照核內(nèi)正電荷(即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù))排列。后來又經(jīng)過多名科學(xué)家多年的修訂才形成當(dāng)代的周期表。[3]將元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列,并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號,大小恰好等于該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù),這個序號稱為原子序數(shù)。在周期表中,元素是以元素的原子序數(shù)排列,最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期,一列稱為一個族。
原子的核外電子排布和性質(zhì)有明顯的規(guī)律性,科學(xué)家們是按原子序數(shù)遞增排列,將電子層數(shù)相同的元素放在同一行,將最外層電子數(shù)相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期,16個族。每一個橫行叫作一個周期,每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族,從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如:氫屬于ia族元素,而氦屬于0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結(jié)構(gòu),也顯示了元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。使其構(gòu)成了一個完整的體系,被稱為化學(xué)發(fā)展的重要里程碑之一。
同一周期內(nèi),從左到右,元素核外電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次遞增,原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱,獲電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增(沒有正價的除外),最低負(fù)氧化數(shù)從左到右遞增(第一周期除外,第二周期的o、f元素除外)。
元素周期表的意義重大,科學(xué)家正是用此來尋找新型元素及化合物。
年6月8日,國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會宣布,將合成化學(xué)元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學(xué)新元素[7]。
必修元素周期表教案(模板22篇)篇二十二
2、認(rèn)識元素性質(zhì)的周期性變化,是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果,從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實(shí)質(zhì)。
金屬性、非金屬性的周期性變化。
投影及有關(guān)儀器、藥品。
探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論,分析講解,探索規(guī)律,總結(jié)歸納,理解實(shí)質(zhì)。
(第一課時)引入:介紹門捷列夫,設(shè)問:他的最大功績是什么?答:元素周期律。
核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關(guān)系。