教案模板是教育教學活動中的重要工具，它能夠幫助教師有條不紊地組織課堂內容。接下來是一些實用的教案模板范文，希望對大家的備課有所幫助。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇一

元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。

練習：

寫出下列化學方程式：

（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液。

（2）氧化鋁與硝酸。

（3）氫氧化鋁與鹽酸。

（4）氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液。

作業：課本p104三。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇二

(一)。

一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳。

一至五價都有氮銅汞二價最常見。

(二)。

正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。

三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。

一五七氯二三鐵二四六七錳為正。

碳有正四與正二再把負價牢記心。

負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇三

按族分：

氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。

鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。

硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。

碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。

氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。

氧硫硒碲釙——養牛西蹄撲。

氟氯溴碘砹——父女繡點愛。

氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇四

鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。

硅為類金屬，一方面由于原子序數增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結合成一個巨大的晶體結構。將硅想象成一個結點，四個共價鍵為結點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應該均勻分布。由5個硅原子構成正四面體結構單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結構，可無限延伸，十分穩定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。

磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結構;硫的2個鍵最多只能形成線性結構;氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環狀結構，而磷形成了正四面體p4結構，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。

碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構成正四面體結構單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結構可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結構更為穩定。因而金剛石成為硬度最高的物質。熔點也很高。而碳的另一種單質石墨在一個平面上以共價鍵結合成蜂窩狀結構，層與層間靠比較弱的范德華力結合。

同一層內碳原子之間的結合比金剛石還強，但層間結合較弱，很容易發生滑移，所以硬度很低。不管何種單質，碳都形成了超大規模的共價鍵結構，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規模共價鍵結構遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規模共價鍵結構，其沸點就比很多金屬低了。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇五

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。

在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

本節教材有以下兩個特點。

(1)對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。

(2)元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標：

1.使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3.認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

能力目標：

1.通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。

2.通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。

情感目標：

1.使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。

2.通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

本節教學重點：1元素主要性質的周期性變化規律。

3元素金屬性和非金屬性的變化規律(1、2兩點為本節課重點)。

本節教學難點：1元素主要性質的周期性變化規律。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇六

一、教材分析。

（一）教材內容。

本節內容選自全日制普通高級中學教科書（必修）化學第一冊第五章《物質結構元素周期律》第二節。教材以1——18號元素為例，從原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面，闡述元素性質的周期性變化，導出元素周期律。

（二）教材的地位和作用。

本節教材的教學安排在原子結構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結構的基礎上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎，如此安排，既有利于學生從本質上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結構的知識。將本節教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它建立在元素周期律的基礎之上。

本節教材內容屬于基礎理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結構的理論知識等基礎上引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。通過本節內容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。

（三）教學目標。

1、知識目標。

（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

（3）認識元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

2、能力目標。

（1）培養學生對大量數據、事實進行分析、歸納和總結的能力。

（2）培養學生的邏輯推理能力。

（3）通過引導學生觀察分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。

3、德育目標。

使學生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質變的規律，對他們進行辯證唯物主義教育。

（四）教學的重點和難點。

1、重點：

（1）元素原子的核外電子排布規律。

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規律。

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律。

由于元素原子的核外電子排布規律是其他規律的基礎，元素金屬性、非金屬性變化的規律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎，因此是本節教材的重點。

二、學情分析。

到目前為止，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節創造了必要條件。但本節教材內容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。

三、教學方法。

為增強啟發性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。

本節教材可分五步進行：

1、研究核外電子排布變化的規律性。

將質子數1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序數、元素符號和原子結構示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向學生提問：從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，同一橫行元素的原子結構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發現規律，得出結論，并在小結時指出：如果對質子數大于18的元素繼續研究，同樣可以發現，每隔一定數目的元素，也會出現原子最外層電子數象na到cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現象，從而揭示核外電子排布規律的普遍性。

在以上教學過程中，適時引入“原子序數”的概念。

2、研究原子半徑變化的規律性。

隨著原子序數的遞增，原子半徑依啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子內正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5—5，對有關數據進行驗證，并分析總結，得出結論。

3、研究元素主要化合價變化的規律性。

組織學生根據原子結構示意圖，推測li到f、na到cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5—5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5—8。

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規律性。

（1）借鑒已學堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。組織學生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。

（2）推測隨著原子序數的遞增，元素的`金屬性、非金屬性變化的規律性。組織學生討論并指出：當電子層數相同時，隨著原子序數的遞增，最外層電子數從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

（3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應為邊講邊做實驗，學生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結論與上面的推論是一致的。教學中，通過al2o3，al（oh）3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現出一定的非金屬性，歸納教材表5—9。

在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質時，教師可和學生一起從元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度歸納出表5—10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結論。

還應當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。

組織學生將本節內容歸納，總結得出元素周期律。

四、演示實驗說明和建議。

［實驗5—1］可以用鎂帶跟水反應，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應。反應前要用砂紙擦去氧化膜，反應時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應相當緩慢，這是由于鎂的化學性質不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內部金屬繼續跟水反應。因此必須在加熱的條件下才能看到反應迅速地進行。

鎂跟水反應生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產生的氣泡，應該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

［實驗5—3］制取al（oh）3沉淀時，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當al（oh）3跟naoh溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現象；如果naoh過量，試管中有部分al（oh）3沉淀溶解，生成了naalo2al（oh）3跟h2so4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現象。上述現象都會影響學生對實驗的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應相等。

五、布置作業：

課本第101頁第一、三大題。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇七

教學目標：

知識目標：

1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2．了解兩性氧化物和兩氫氧化物的概念。

3．認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。

能力目標：

通過自學、思考、對比、實驗等方法培養觀察、分析、推理、歸納等探究式學習能力。

教學重點：原子的核外電子慨排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律。

教學難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律。

(第一課時)。

教學過程：

[引入]我們在學習堿金屬和鹵素時，已經知道一些元素的原子結構相似其性質也相似，人類已經了現了一百多種元素，這些元素的原子結構與元素性質之間都有些什么聯系？這就是本節要討論的問題。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇八

（一）教材內容。

本節教材的教學安排在原子結構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結構的基礎上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎，如此安排，既有利于學生從本質上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結構的知識。將本節教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它建立在元素周期律的基礎之上。

本節教材內容屬于基礎理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結構的理論知識等基礎上引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。通過本節內容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。

（三）教學目標。

1、知識目標。

（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

（3）認識元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

2、能力目標。

（1）培養學生對大量數據、事實進行分析、歸納和總結的能力。

（2）培養學生的邏輯推理能力。

（3）通過引導學生觀察分析實驗現象，培養學生的觀察和分析問題的能力。

3、德育目標。

使學生了解元素周期律的重要意義，認識事物變化由量變引起質變的規律，對他們進行辯證唯物主義教育。

（四）教學的重點和難點。

1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規律。

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規律。

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律。

由于元素原子的核外電子排布規律是其他規律的基礎，元素金屬性、非金屬性變化的規律為判斷元素金屬性強弱提供了理論基礎，因此是本節教材的重點。

二、學情分析。

到目前為止，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節創造了必要條件。但本節教材內容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。

三、教學方法。

為增強啟發性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。

本節教材可分五步進行：

1、研究核外電子排布變化的規律性。

將質子數1~18的元素，仿照表5-5的形式，取原子序數、元素符號和原子結構示意圖三項，依次在黑板上列出。然后向學生提問：從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，同一橫行元素的原子結構有什么相同點和不同點？同一縱行元素的原子結構有什么相同點和不同點？已學過的堿金屬和鹵素按上述規律應排入表格的什么位置？教師組織學生討論這些問題，從而發現規律，得出結論，并在小結時指出：如果對質子數大于18的元素繼續研究，同樣可以發現，每隔一定數目的元素，也會出現原子最外層電子數象na到cl一樣從1個遞增到7個，最后到8個電子的現象，從而揭示核外電子排布規律的普遍性。

在以上教學過程中，適時引入“原子序數”的概念。

2、研究原子半徑變化的規律性。

隨著原子序數的遞增，原子半徑依啟發學生根據電學知識，推測當電子層數相同時，原子內正負電荷越多，靜電引力越大，因而次減小。然后對照教材表5-5，對有關數據進行驗證，并分析總結，得出結論。

3、研究元素主要化合價變化的規律性。

組織學生根據原子結構示意圖，推測li到f、na到cl的主要化合價。然后組織學生對照教材表5-5，驗證1~18號元素的主要化合價，并完成教材表5-8。

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規律性。

（1）借鑒已學堿金屬、鹵素的知識，介紹元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。組織學生回憶分析，從哪些實驗事實可以說明堿金屬隨著原子序數的遞增金屬性逐漸增強；鹵素隨著原子序數的遞增非金屬性逐漸減弱，從而歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。

（2）推測隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規律性。組織學生討論并指出：當電子層數相同時，隨著原子序數的遞增，最外層電子數從1遞增到8（或2），原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強，因而失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，即元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

（3）實驗驗證對11~18號元素的金屬性、非金屬性變化進行實驗驗證及分析。建議增加金屬鈉與水反應的實驗。鎂、鋁與鹽酸的反應為邊講邊做實驗，學生通過自己動手實驗得出按鈉、鎂、鋁的順序，金屬性逐漸減弱的結論與上面的.推論是一致的。教學中，通過al2o3，al(oh)3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，指出鋁雖是金屬，但已表現出一定的非金屬性，歸納教材表5-9。

在研究硅、磷、硫、氯等元素的性質時，教師可和學生一起從元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，以及跟氫氣反應生成氣態氫化物的難易程度歸納出表5-10，從而得出從硅到氯非金屬性逐漸增強的結論。

還應當指出，對其他元素進行研究，如從鉀到溴，從銣到碘，也會出現類似的結論：元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化。

組織學生將本節內容歸納，總結得出元素周期律。

四、演示實驗說明和建議。

［實驗5-1］可以用鎂帶跟水反應，不要用表面已氧化的鎂粉跟水反應。反應前要用砂紙擦去氧化膜，反應時要加熱試管至水沸騰。鎂跟冷水的反應相當緩慢，這是由于鎂的化學性質不如鉀、鈉活潑，并且鎂跟水反應時在鎂的表面會形成一層難溶的氫氧化鎂薄膜，阻礙內部金屬繼續跟水反應。因此必須在加熱的條件下才能看到反應迅速地進行。

鎂跟水反應生成的氫氣量較少，不易點燃。為清楚看到氫氣泡，而不是加熱時由于水沸騰而產生的氣泡，應該在停止加熱，水不沸騰是立即觀察。

［實驗5-3］制取al(oh)3沉淀時，向alcl3溶液中加入naoh溶液的量要恰當。如果naoh的量不足，試管中殘留有alcl3，當al(oh)3跟naoh溶液作用時，將會看到沉淀先增加后減少的現象；如果naoh過量，試管中有部分al(oh)3沉淀溶解，生成了naalo2al(oh)3跟h2so4作用時，也會看到沉淀先增加后減少的現象。上述現象都會影響學生對實驗的觀察，因此原則上alcl3跟naoh最好能完全作用，即所用3mol/lnaoh溶液和1mol/lalcl3溶液的體積應相等。

五、布置作業：課本第101頁第一、三大題。

板書設計。

（一）教材內容：元素性質的周期性變化，即元素周期律。

（二）教材的地位和作用。

1、教材安排在《原子結構》與《元素周期表》之間，承前啟后。

2、基礎理論的教學。

（三）教學目標。

1、知識目標。

2、能力目標：（1）分析歸納總結能力。

（2）邏輯推理能力。

（3）觀察分析問題的能力。

3、德育目標：量變引起質變，辨證唯物主義教育。

（四）教學的重點和難點。

1、重點：（1）元素原子的核外電子排布規律。

（2）元素金屬性、非金屬性變化的規律。

2、難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律。

二、學情分析。

三、教學方法：課堂討論和邊講邊做實驗，分五步進行。

1、研究核外電子排布變化的規律性：提問方式。

2、研究原子半徑變化的規律性：結合電學知識推測。

3、研究元素主要化合價變化的規律性。

4、研究元素金屬性、非金屬性變化的規律性。

四、演示實驗說明和建議。

五、布置作業。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇九

為了強化學生的體驗，本節內容的第一課時采用了邊講邊實驗的教學設計，把教材中的演示實驗讓學生親自動手，以縮短觀察的距離，增強實驗的效果。但在實際操作中出現了一些問題。

1.由于缺少提前預習和充分的思考，一些學生對實驗目的不明確，實驗過程不熟悉，面對實驗用品只能照方抓藥，速度慢，效果差。

啟示：要想讓學生充分活動，就要給他們足夠的時間進行準備和思考。只用半個課時來完成na、mg、al的活動性比較實驗，時間過短，如果延長至1課時，效果就會大有改觀。

2.學生在實驗過程中操作不熟練，觀察不全面。例如對mg、al與鹽酸的反應，僅用快慢來概括實驗現象，而對于反應過程中的速率變化情況、反應的放熱現象沒有做更加細致的觀察、記錄。甚至對于mgcl2、alcl3溶液與naoh溶液反應，比較不出現象上的差別。

啟示：提高學生的實驗能力是一項艱巨的任務。學生的薄弱環節只有在實踐活動中才能暴露出來，也只有通過實踐逐步得到克服。我們應當為學生創造更多的實踐機會。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇十

1．知識與技能目標。

（1）能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

2．過程與方法目標。

（1）通過查找元素周期表發現史，學會運用查閱資料獲取信息。

（2）培養學生通過分析和處理數據得出結論，形成概念，發現規律的思維方法。

（3）通過交流討論，培養學生敢于質疑、合作解決問題的意識。

3．情感態度與價值觀目標。

（1）在元素周期表的教學中，通過探究規律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

（2）設計多種交流和探究活動，在活動中培養學生嚴謹求實的科學態度。

2學情分析。

通過初三和必修i的學習，學生已經基本具備了一定的無機化學基礎知識。例如初三學習的原子的構成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質結構知識，這些為本章的學習奠定了一定的基礎。在本章中，這些知識將更加細化，理論性更強，體系更加完整。通過《物質結構元素周期律》的學習，可以使學生對于所學元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時，作為理論指導，學生能更好的把無機化學知識系統化、網絡化。在物質結構的基礎上，將元素周期表的學習和元素周期律的學習結合起來，將學生在初中和必修i中所學習的氧化還原反應和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節，通過化學鍵的學習，可以為今后有志深入學習化學的同學打下一定的基礎。總之，本章內容既是必修的重要理論內容，也是為選修內容的學習打下良好的基礎。

3重點難點。

教學重點：

1.元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。

2.元素性質和原子結構的關系。

教學難點：

1．元素周期表的結構；元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。

4教學過程。

4.1第二學時堿金屬和鹵族元素教學活動。

活動1【導入】引入新課。

引入練習：完成第五頁，堿金屬原子結構的表格，從中找到什么變化規律？

學生討論：完成表格，相互討論。

活動2【講授】新課講解。

教師：請學生從原子結構和電子排布思考，k和na哪種元素比較活潑？

讓學生獨自通過實驗探究k、na活潑性（教師必須要求學生注意安全）。

讓學生深入思考，為什么是k比na活潑，實驗現象有什么相似性和不同之處？

學生活動討論：閱讀實驗，小組進行思考討論交流，小組發言金屬活潑性的本質。

教師：引入問題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質變化規律？請同樣用實驗的方法加以驗證。

學生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結構做出大膽預測。實驗驗證。

教師：引導學生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質是否相同進行思考學生：學生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質，找出自己探究上的錯誤之處。

活動3【活動】交流討論。

師生共同交流討論：

1．一個族的性質變化規律，能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結構的變化規律來判斷一個族的性質相似性和規律性。

2．堿金屬和鹵素的性質。

活動4【練習】課堂練習。

幻燈片展示問題，學生思考后回答。

活動5【測試】習題。

1．通過課本的演示實驗，總結整個堿金屬的`性質規律有哪些？

（1）。

（2）。

（3）。

3．下列那個選項不能說明金屬a比金屬b活潑（）。

a．a常溫下可以與水反應，b不與水反應。

b．b不能從任何含a的鹽中置換出金屬a。

c．用氨水可以制取b對應的堿，卻不能制取a對應的堿。

d．a在空氣中比b耐腐蝕。

4．下列對銫的性質預測正確的是（）。

a．它的熔點很高。

b．它只存在一種氧化物。

c．它的碳酸鹽不易溶于水。

d．氯化銫易溶于水。

5．隨著電子層數的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力，原子的電子能力增強，元素的還原性，金屬活潑性。通過堿金屬性質相似性和規律性的總結，請你推測鹵素的相似性和規律性隨著電子層數的增加，原子核對于外層電子的吸引力，原子的電子能力減弱，元素的氧化性，鹵族元素的化學性質。

6．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）。

a．鉀的密度比鈉的小。

b．鉀原子的電子層比鈉原子多一層。

c．鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈。

d．加熱時，鉀比鈉更易汽化。

7．下列關于鹵化氫的說法不正確的是（）。

a．鹵素原子半徑越大，氫化物越穩定。

b．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩定。

c．穩定性為hfhclhbrhi。

d．鹵素單質與氫氣反應越難，生成物越不穩定。

8．將下列物質加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（）。

a．kcl晶體b．ki晶體c．ccl4d．mg。

活動6【作業】作業布置。

布置練習冊本節30分組測試試題。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇十一

2. 認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質

金屬性、非金屬性的周期性變化

投影及有關儀器、藥品

探索發現和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規律，總結歸納，理解實質。

(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。

第二節 元素周期律

必修元素周期表教案（模板22篇）篇十二

每個元素，可以通過記憶與元素有關的小短語，故事或者事實來記憶。比如說，阿根廷是用金屬銀來起名的(argentum--ag)，因為當西班牙人來到這兒時，他們認為這個國家有許多銀。有時，你可以發明一些有趣的方式來記元素——比如“嘿!你!把我的金子還給我!”可以幫助你記住“金”元素的符號“au”。

2.用歌曲來記憶。

3.求助于記憶策略。

這意味著你需要將每種元素連起來放在一起，成為一段話。它們通常很有韻律。“lilly的奶奶瘋狂地殺死了垃圾生物”是幫助記憶堿金屬的一個例子。

忽視簡單的元素。你可能很確信氫元素的符號是“h”。但你要集中于那些你記不住的，比如，鐽元素的符號是“ds”嗎?如果你想要一個記憶竅門來記它，試試“該死的!我任天堂‘ds’號的游戲數據都丟了，因為停電了!”

4.使用圖片。

許多記憶力超強的人都使用圖片來建立聯系。為什么每個人都知道“a”的意思是“蘋果”呢?因為我們的大腦會自動地將圖片與詞語聯系起來。把每個元素都想成一幅畫，任何一副對你來說有意義的畫。

把你家的東西標記成元素，給它們上標簽。假如說你的椅子是氫元素，用一顆氫彈來表示它，并在椅子上放一張氫彈爆炸的圖畫。給你的電視一張嘴——它代表氧氣，并且會喘氣兒。當你去測試時，閉上眼，想象自己走在家里，回憶起所有的元素。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇十三

今天，我說課的內容是人教版高中化學第一冊第五章第二節《元素周期律》。本節課采用課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。

教材分析。

本節內容較抽象，理論性強。元素周期律主要是在原子結構上歸納得出的，因此原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎。

教材的地位和作用。

元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論。通過對本節的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識;同時也能使學生以元素周期律為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。

教學目標。

知識目標：

(1)使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。

(2)了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

(3)認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。

能力目標：培養學生分析問題、總結歸納、發現規律的能力。

情感目標：教育學生保持辨證唯物主義的科學態度，尊重事實。

教學重點、難點。

重點：

(3)元素金屬性和非金屬性的變化規律。

難點：

(1)元素金屬性、非金屬性的變化規律。

學情分析。

到目前為此，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識，為本章創造了必要條件。但由于在初中的學習中，教師對初中教材大綱的把握不同，處理方法也不一樣，導致了高一學生對這部分內容的掌握也深淺不一。

教學方法。

學法引導。

通過閱讀，了解并歸納1～18號元素的原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性幾個方面的周期性變化，導出元素周期律。

教師引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。

通過觀察、分析實驗的現象，總結歸納出元素周期律，再與理論推導的進行比較、統一。

通過一定量的練習訓練，鞏固所學知識。

教法。

本節課教師要做好引導工作。可采用誘思探究法——通過自學、討論、對比、實驗、設疑等方式誘導學生思考、觀察、分析、歸納、推理、探究。通過實驗啟發討論等方法。

重、難點突破辦法。

教學中注意對舊知識的復習，更應注意剖析新舊知識的區別與聯系、幫助學生溫故而知新，實現由未知向已知、由淺入深的轉化。

通過課堂討論的形式，啟發學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進行學習，以提高他們的邏輯思維能力和語言表達能力，從而提高教學質量。

教學程度設計。

課時安排為2課時。

教學過程。

教學過程采用以舊引新的方法，把學生帶入課堂，整個課堂的目標完成的設計即是老師組織學生在課堂活動的'過程。不斷將學生引入學習新的知識，激發思考新問題，使學生有課堂活動的時間和空間。教學過程可分五步進行：

研究核外電子排布變化的規律性。將質子數1～18的元素，從電子層數、最外層電子數兩個方面分析，組織學生按同一橫行元素和同一縱行元素兩個方向研究、討論，從而發現規律，得出結論。在這個過程的適當時候，引入“原子序數”的概念。

研究原子半徑變化的規律性。和第一步思路一樣，先討論、歸納，再比較驗證，最后分析總結。

研究元素主要化合價變化的規律性。組織學生根據原子結構示意圖，推測li—f、na—cl的主要化合價。對照表5-5進行驗證，完成表5—8，得出結論。

研究元素的金屬性、非金屬性變化的規律。

先引導學生根據以前所學知識歸納總結出元素金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。

推測在同一周期中，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性、非金屬性變化的規律性。

實驗驗證。對11～18號元素的金屬性、非金屬性的變化進行實驗驗證及分析。(通過al2o3、al(oh)3與酸、堿反應的實驗引入兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。)。

組織學生將本節內容歸納、總結得出元素周期律。

讓學生完成一些有關的課堂練習題，以進一步鞏固有關知識。

板書設計：略。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇十四

物質結構、元素周期表是中學化學重要理論組成部分，是中學化學教學的重點，也是難點。通過必修一中金屬鈉和非金屬氯氣的學習，給孩子學習本章知識提供了感性認識材料，為物質結構、元素周期律的理論知識的學習打下重要的基礎。同時，本章知識的學習也后面的選修內容的學習提供了理論知識的基礎。

《元素周期表》這節課的教學內容主要包括：原子的結構、元素周期表的結構、元素在周期表中的位置表示等。教學中，應以元素的原子結構為基礎，通過相鄰原子在原子結構上的區別找出元素周期表的編排規則。這不僅符合知識的內在聯系，體現了本質決定現象這一辯證唯物主義觀點，也訓練了孩子的思維。對高中階段的元素化合物知識的孩子起到導學作用。

1、知識與能力：

1、復習回顧原子的結構；

2、過程與方法：

1、引導孩子自主學習：認識元素周期表的結構。

2、體驗科學探究的過程，使孩子親自實踐，感受學習的樂趣，培養學習化學的興趣。

3、情感、態度與價值觀：

1、培養學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

2、通過化學史的學習，培養勇于創新、不斷探索的科學品質。

3、通過化學史培養孩子學習化學的興趣，培養孩子嚴謹求實的科學態度；教給孩子一種研究化學的方法；并根據元素周期表的排布規則對孩子進行事物的聯系和區別的辯證唯物主義觀點教育。

根據新課程理念，教師是教學活動的組織者、引導者和合作者，教學過程是教與學的交往、互動，師生雙方相互交流、相互溝通、相互啟發、相互補充的過程，為此，本節課安排了以下教學方法：

(a)溫故而知新，復習初中的相關知識。從初中熟悉的原子結構入手，引出原子的表示方法，azx。

(b)本節課的重點“元素周期表的結構”教學，采用討論探究法。應靈活運用各種教學手段，充分發揮孩子的主體作用，調動孩子的積極性。開展科學探究，讓孩子體驗科學研究過程。對于微觀領域（如：原子核外電子分布）無法觀察到的地方用多媒體進行投影，幫助孩子理解記憶。

(c)通過對元素周期表結構的學習和總結，利用練習的輔助作用，鞏固和加深孩子對現學知識的理解。d)課后作業，加強對課本知識的熟練運用。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇十五

課前必須預習，才能掌握學習的主動權，要帶著問題去聽課。首先粗讀教材，把握教材的整體，然后找出重點、難點和疑點，理出頭緒，想一想這一節的主要內容是什么，對疑難問題怎樣理解，為什么要這樣理解，從另一個角度理解行不行?如高一學習氧化還原反應概念，考慮為什么在不同階段對這個概念有不同的提法，以便抓住本質，用電子轉移的觀點認識氧化還原反應，進一步認清氧化劑、還原劑在化學反應中的作用和關系。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇十六

元素周期律是對元素性質呈現周期性變化的實質的解釋，教材將原子結構與元素性質的關系以及元素周期律作為重點內容，在學習堿金屬元素和鹵族元素為代表的同主族元素性質相似性和遞變性的基礎上，以第三周期元素為代表，介紹元素周期律。通過本節的學習，可以使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，知道元素的性質變化具有周期性以及引起其周期性變化的實質，實現有感性認識上升到理性認識，最后將元素性質、原子結構、元素周期表等內容將結合起來，歸納總結有關的化學基本理論。

學生已經學習鈉、鋁、硅、氯、硫、氮等元素化合物相關性質，為元素周期律的學習提供了充分的感性資料;第一節學習了原子結構和周期表的結構，掌握同主族元素性質的相似性和遞變規律，對原子結構與元素化學性質之間的關系有一定的認識，知道判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的方法;學習了第二節第一課時，學生已掌握隨著原子序數的遞增，原子核外電子排布、原子半徑及化合價發生周期性的變化，學生很容易對元素性質的變化規律產生思考，這些為學習元素周期律打下一定的基礎。

1、了解第三周期元素性質與原子結構的遞變關系;

2、掌握元素周期律的涵義和實質。

3、初步了解元素在周期表中的位置、原子的結構與元素性質三者的統一性。

1、復習科學探究1的結論引入研究主題，確定本節課的探究任務，以第三周期元素為例，根據元素原子結構的遞變性，提出假設:隨著原子序數的遞增，第三周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性的逐漸增強。

2、驗證假設na、mg、al金屬性逐漸減弱，根據金屬性強弱的判斷依據，設計方案，結合實際條件進行優化，通過三種金屬對與水、酸反應的實驗，分析討論，得出結論，初步體會從感性認識上升到理論知識的理性思維過程。

3、初步了解探究性學習的基本思路和環節，提高“對照實驗”中“控制單一變量”的思想。

4、驗證假設si、p、s、cl非金屬金屬性逐漸增強，根據非金屬性強弱的判斷依據，設計方案，結合實際條件優化，選取硫化鈉與氯水反應實驗，通過教材p16表格閱讀信息歸納總結，得出結論。培養學生觀察數據、分析問題、利用已學知識解決問題和歸納整理信息、得出結論的能力，體會透過現象看本質的科學方法，培養知識整合的能力以及邏輯推斷能力。

5、利用第三周期元素的性質延伸到其他周期，歸納得出元素周期律的涵義和本質，揭示學習元素周期表及元素周期律的意義。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇十七

1.知道什么是物體的質量。

2.知道質量的主單位和常用單位;能進行單位間的換算。

教具：鐵釘、鐵錘、木桌、木凳、托盤天平、彩色掛圖等。

ii.導入激趣。

問:自行車是用哪些材料制成?

答:鋼、鐵、橡膠等材料制成的,教師接著說明:一般我們把自行車稱為物體,鋼、鐵、橡膠等稱為物質。這樣我們可以說:自行車這個物體是由鋼、鐵、橡膠等物質構成的,其它物體如:鐵釘、鐵錘、桌子、凳子等也都是由物質構成的。

思考、回答。

iii.合作學習。

1.質量。

(1)對實物的觀察,引入質量的概念。

鐵釘和鐵錘含有鐵這種物質的多少不同,桌子和凳子含有木這種物質的多少不同,物理學里為了表示這性質就引入的質量這個物理量,質量是表示物體所含物質多少的物理量,用符號“m”表示。

(2)舉例說明物體的質量不隨它的形狀、狀態、位置和溫度而改變。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇十八

1.了解的概念和的畫法，掌握的三要素;。

2.會用上的點表示有理數，會利用比較有理數的大小;。

3.使學生初步了解數形結合的思想方法，培養學生相互聯系的觀點。

教學建議。

一、重點、難點分析。

本節的重點是初步理解數形結合的思想方法，正確掌握畫法和用上的點表示有理數,并會比較有理數的大小.難點是正確理解有理數與上點的對應關系。的概念包含兩個內容，一是的三要素：原點、正方向、單位長度缺一不可，二是這三個要素都是規定的。另外應該明確的是，所有的有理數都可用上的點表示，但上的點所表示的數并不都是有理數。通過學習，使學生初步掌握用解決問題的方法，為今后充分利用“”這個工具打下基礎.

二、知識結構。

有了，數和形得到了初步結合，這有利于對數學問題的研究，數形結合是理解數學、學好數學的重要思想方法，本課知識要點如下表：

定義。

三要素。

應用。

數形結合。

規定了原點、正方向、單位長度的直線叫。

原點。

正方向。

單位長度。

幫助理解有理數的概念，每個有理數都可用上的點表示，但上的點并非都是有理數。

比較有理數大小，上右邊的數總比左邊的數要大。

在理解并掌握概念的基礎之上，要會畫出，能將已知數在上表示出來，能說出上已知點所表示的數，要知道所有的有理數都可以用上的點表示，會利用比較有理數的大小。

三、教法建議。

小學里曾學過利用射線上的點來表示數，為此我們可引導學生思考：把射線怎樣做些改進就可以用來表示有理數?伴以溫度計為模型，引出的概念.是一條具有三個要素(原點、正方向、單位長度)的直線，這三個要素是判斷一條直線是不是的根本依據。與它所在的位置無關，但為了教學上需要，一般水平放置的，規定從原點向右為正方向。要注意原點位置選擇的任意性。

關于有理數與上的點的對應關系，應該明確的是有理數可以用上的點表示，但上的點與有理數并不存在一一對應的關系。根據幾個有理數在上所對應的點的相互位置關系，應該能夠判斷它們之間的大小關系。通過點與有理數的對應關系及其應用，逐步滲透數形結合的思想。

四、的相關知識點。

1.的概念。

(1)規定了原點、正方向和單位長度的直線叫做.

(2)能形象地表示數，所有的有理數都可用上的點表示，但上的點所表示的數并不都是有理數.

以是理解有理數概念與運算的重要工具.有了，數和形得到初步結合，數與表示數的圖形(如)相結合的思想是學習數學的重要思想.另外，能直觀地解釋相反數，幫助理解絕對值的意義，還可以比較有理數的大小.因此，應重視對的學習.

2.的畫法。

(1)畫直線(一般畫成水平的)、定原點，標出原點“o”.

(2)取原點向右方向為正方向，并標出箭頭.

(3)選適當的長度作為單位長度，并標出…，-3，-2，-1，1，2，3…各點。具體如下圖。

(4)標注數字時，負數的次序不能寫錯，如下圖。

3.用比較有理數的大小。

(1)在上表示的兩數，右邊的數總比左邊的數大。

(2)由正、負數在上的位置可知：正數都有大于0，負數都小于0，正數大于一切負數。

(3)比較大小時，用不等號順次連接三個數要防止出現“”的寫法，正確應寫成“”。

五、定義的理解。

1.規定了原點、正方向和單位長度的直線叫做，如圖1所示.

2.所有的有理數，都可以用上的點表示.例如：在上畫出表示下列各數的點(如圖2).

a點表示-4;b點表示-1.5;。

o點表示0;c點表示3.5;。

d點表示6.

從上面的例子不難看出，在上表示的兩個數，右邊的數總比左邊的數大，又從正數和負數在上的位置，可以知道：

正數都大于0，負數都小于0，正數大于一切負數.

因為正數都大于0，反過來，大于0的數都是正數，所以，我們可以用，表示是正數;反之，知道是正數也可以表示為。

同理，，表示是負數;反之是負數也可以表示為。

3.正常見幾種錯誤。

1)沒有方向。

2)沒有原點。

3)單位長度不統一。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇十九

1、使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

4、對學生進行科學研究方法的教育。

原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規律。

元素金屬性、非金屬性變化的規律。

探索發現法和遷移類比法。

]投影儀、實驗儀器、有關藥品。

[學生回答]發現了元素周期律。

[教師板書]第三節元素周期律

[教師引導]如何理解"律"、"周期"的含義？

[學生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認識。）

[教師小結]律就是規律，是關于元素的規律；所謂周期，首先意味著周而復始的重現。其次，嚴格說來并不是簡單的重復，而是符合哲學上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節內容的學習中仔細體會。我們現在明白了：元素周期律就是揭露元素發生周期性變化的規律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發生了周期性變化。

[教師小結]請同學閱讀課本130頁表5—5中原子序數1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數指的是人們按核電荷數給元素編的號。閱讀后請同學從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間

[學生活動]略。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間周期性變化

[教師引導]核外電子排布的情況我們已經清楚了，請同學利用所學知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的三個方面討論。

[學生活動]略。

[教師引導]再請同學們閱讀表5—5中有關原子半徑的數據，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。

[學生活動]略。

[教師板書]原子半徑

周期性變化

[相關練習]課本137頁二題3、

在下列元素中，原子半徑最小的是（）

a、nb、fc、mgd、cl

[教師引導]結構如此，元素的性質呢？化合價是元素相互化合時表現出來的性質。請同學根據結構：核外電子的排布，標出1~18號元素的化合價。正、負價都有的，要求同學標出最高正價和最低負價。

[學生活動]略

[教師引導]再請同學閱讀表5—5中有關主要化合價，完成表5—8。

[學生活動]略。

[教師板書]化合價

不

變

周期性變化

[相關練習]課本137頁二題6、

某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是h2xo3，這種元素的氣態氫化物的化學式為（）

a、hxb、h2xc、xh3d、xh4

[教師小結]從今天的學習中，我們認識到隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現周期性的變化。既然結構決定性質，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化呢？留待后續課解決。

[布置作業]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題

[板書設計]第三節元素周期律

核外電子排布原子半徑化合價

橫行

不

縱列

變

行與行之間周期性變化周期性變化周期性變

必修元素周期表教案（模板22篇）篇二十

1、教材分析：

本節課屬于專題復習中的一個專題，綜合性比較強，涉及概念比較多，適合放在復習后期。本節課知識點比較碎，學生易感到枯燥，可采用比賽的方法進行。

2、學情分析：

學生處于中招復習的最后階段，一輪、二輪復習均已結束，知識點掌握比較全面但并不準確。在教學中要將易錯知識反復強調，加深學生對概念的理解。

3、教學目標：

知識與技能目標：通過練習，加深對課本上概念的理解。

過程與方法目標：加強學生類推的思維方法的`鍛煉。

情感、態度與價值觀目標：通過競賽，加強學生的競爭意識。

4、教學重難點：

重點：邏輯推理能力的鍛煉。

難點：邏輯推理的準確性。

5、教學準備：ppt、學案、獎品。

6、教學方法：競賽法、小組討論法。

7、教學時間：1課時。

8、教學過程：

（1）導入：

（2）進行新課：

1.介紹比賽規則：本次比賽分為“熱身賽”、“海選賽”、“總決賽”三個環節，所有題目均為判斷對錯，最終通過總決賽確定本次化學競賽的冠軍，并頒發獎品。

2.進行“熱身賽”并介紹比賽規則：本環節共兩輪，每輪5個題目，選手自由組合成小組，討論出最終答案并將答案寫在學案上，討論過程中可查閱各種資料，每次討論3分鐘。

“熱身賽”開始，小組討論，討論結束后由學生將同學們有疑問的題目進行講解，老師進行必要補充。對有問題的題目及時糾錯。

3.進行“海選賽”并介紹比賽規則：

（1）本環節共兩輪，每輪5個題目，選手不能翻閱任何資料，不能與別人討論，自己寫出最終答案并將答案寫在學案上，每輪答題時間2分鐘。

（2）每輪對照答案之后將自己的答對總數填寫在學案上，兩輪答對總數最多的前兩名同學參加總決賽，其他同學為“百人團”。

海選賽開始，學生認真作答，對照答案之后由學生將同學們有疑問的題目進行講解，老師進行必要補充。對有問題的題目及時糾錯。

根據規則選出“總決賽”選手。

進行“總決賽”并介紹比賽規則：

（1）本環節共10個題目，兩名選手采取搶答的形式，先舉手搶奪答題權，然后由“百人團”答題（答題時間30秒），最后得到答題權的選手答題，若回答正確，則擊敗1人次得1分，若回答錯誤，則對方得分。

（2）得分方需解釋本題，若解釋錯誤，則本題得分減半。

（3）最后總分最高的選手為冠軍。

兩名選手就位，按照規則進行搶答并做出解釋，確定總冠軍并頒發獎品。

比賽結束后對本輪中有問題的同學開始糾錯，不需糾錯的同學寫學案上的當堂訓練。

（3）、總結。

本節可主要采用了類推的思維方法，要注意做題中認為正確的找到原因，認為錯誤的找到反例。

學生復習剛才的錯題。

（4）、當堂訓練。

學生做學案上的題目，寫完的同學先批改，課上沒有寫完的同學作為課后作業。

9、自我反思：

本節課以競賽的形式充分調動了學生的學習積極性，實現了將課堂游戲化、將游戲課堂化，讓學生在游戲中學到了知識。讓學生及時糾錯，在錯誤中不斷提高。在講課過程中不能只讓學生講，對于重點的問題需要老師進行強調。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇二十一

現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經過多年修訂后才成為當代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。

在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對于促進化學的發展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。

利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。

19英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生射線x，發現原子序數越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序數)排列。后來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。[3]將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。

元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

年6月8日，國際純粹與應用化學聯合會宣布，將合成化學元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學新元素[7]。

必修元素周期表教案（模板22篇）篇二十二

2、認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化；元素周期律的實質。

金屬性、非金屬性的周期性變化。

投影及有關儀器、藥品。

探索發現和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規律，總結歸納，理解實質。

（第一課時）引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么？答：元素周期律。

核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關系。