總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料，它可以使我們更有效率，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎？下面是我給大家整理的總結(jié)范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對(duì)大家能夠有所幫助。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇一
naoh(也可為koh)+hcl=nacl+h2o
現(xiàn)象：不明顯
hcl+agno3=agcl↓+hno3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的.氣體
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
cuo+2hcl=cucl2+h2o
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
zn+2hcl=zncl2+h2↑
現(xiàn)象：同上
mg+2hcl=mgcl2+h2↑
現(xiàn)象：同上
fe+2hcl=fecl2+h2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為h2
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇二
燃燒與熱量
1.白磷在空氣中自燃不是因?yàn)榭諝獾臏囟冗_(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因?yàn)榘琢自诳諝庵芯徛趸懦龃罅康腵熱使得溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)
2.降溫滅火時(shí)，可燃物的著火點(diǎn)不變，而是溫度降到了著火點(diǎn)下
3.燃燒不一定需要氧氣參與
4.甲烷不是最清潔的能源
5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素，但不能證明其中有氧元素
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇三
化學(xué)的研究范圍，對(duì)象，基本化學(xué)概念
1.純凈是相對(duì)的，不純是絕對(duì)的
2.冰水共存物是純凈物，潔凈的.空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物
3.干冰不是冰，水銀不是銀
4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學(xué)變化
5.干冰升華是物理變化，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇四
1、化學(xué)變化：無新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。
物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、_、風(fēng)化等。
2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：h2、o2、c、s、fe等。
化合物：由多種元素組成的純凈物。如：h2o、co2、kclo3、h2so4等。
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：h2o、co2、so2、fe2o3等。
酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物。通常是一些非金屬氧化物，如：co2、so2、so3等。
堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。通常是一些金屬氧化物，如：cuo、mgo、fe2o3等。
酸：由h+、酸根離子組成的化合物。如：hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（_）
堿：一般由金屬離子和oh―組成的化合物。如：naoh、ca（oh）2、fe（oh）3
鹽：一般有金屬離子和酸根離子組成的化合物。
鹽分為三種：（1）正鹽，如：nacl、na2co3、cuso4（2）酸式鹽，如：nahso4
（3）堿式鹽，如：cu2（oh）2co3
3、分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
原子：化學(xué)變化中的最小微粒。
離子：帶電的原子或原子團(tuán)。常見原子團(tuán)如下：oh―（氫氧根）、no3―（_根）、
so42―（硫酸根）、co32―（碳酸根）、po43―（磷酸根）、nh4+（銨根）
中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)5
1.實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3.取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4.試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
5.燒杯：溶解物質(zhì)配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
6.平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
7.酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8.量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)，量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。
仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，俯視讀數(shù)比實(shí)際值大
9.托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
10.膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不能倒置。
11.檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，
若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的'邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，
漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺(tái)、
托盤天平實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率
14.濃酸、濃堿有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時(shí)候要眨眼睛。共3頁，當(dāng)前第1頁123
15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗干凈。
16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤濕，再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去。
17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18.蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
19.物質(zhì)的鑒別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質(zhì)：
氫氣有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有水；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，使燃著的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產(chǎn)物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑒別五種氣體的步驟：
先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗(yàn)可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產(chǎn)物：用干燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑒定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
③堿溶液（鑒定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍(lán)色，加無色酚酞試液變紅色是堿
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。
注意：以上方法只能鑒定可溶的堿（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（ｃｏ３２－）反應(yīng)原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。
反應(yīng)原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...
⑥鑒定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl
反應(yīng)原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍(lán)色
⑴跟排在銅前的金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，有紅色的金屬銅生成共3頁，當(dāng)前第2頁123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟堿溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟堿溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇五
銅：
cuso45h2o△=cuso4+5h2o
現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>
高溫cuo+co=cu+co2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
h2+cuo=cu+h2o
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成
cu+2agno3=cu (no3)2+2ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
cucl2+2naoh=cu (oh) 2↓+2nacl
現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀
cuo+h2so4=cuso4+h2o
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
cu (oh) 2+h2so4=cuso4+2h2o
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
fe(zn)+cuso4=feso4+cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
cu2(oh)2co3△=2cuo+h2o+co2↑
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的'氣體生成
鐵：
fe+2hcl=fecl2+h2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色
fecl2+2naoh=fe(oh)2↓+nacl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色
fe (oh) 3+3hcl=fecl3+3h2o
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
fe (oh) 2+2hcl=fecl2+2h2o
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
fe+cuso4=feso4+cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
fe+agno3=fe(no3)2+ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
zn+fecl2=zncl2+fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
agno3+hcl=agcl↓+hno3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
agno3+nacl=agcl↓+nano3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成
2agno3+na2so4=ag2so4↓+2nano3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補(bǔ)充化學(xué)方程式：
3ag+4hno3(稀)=3agno3+no↑+2h2o
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
ag+2hno3(濃)=agno3+no2↑+h2o
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
cu+2h2so4(濃)=cuso4+so2↑+2h2o
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2fecl3+fe=3fecl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2na2o2(過氧化鈉)+2h2o=4naoh+o2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇六
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：
2mg + o2點(diǎn)燃=mgo
2.鐵在氧氣中燃燒：
3fe + 2o2點(diǎn)燃=fe3o4
3.銅在空氣中受熱：
2cu + o2加熱=2cuo
4.鋁在空氣中燃燒：
4al + 3o2點(diǎn)燃=2al2o3
5.氫氣中空氣中燃燒：
2h2 + o2點(diǎn)燃=2h2o
6.紅磷在空氣中燃燒：
4p + 5o2點(diǎn)燃=p2o5
7.硫粉在空氣中燃燒：
s + o2點(diǎn)燃=so2
8.碳在氧氣中充分燃燒：
c + o2點(diǎn)燃=co2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
2c + o2點(diǎn)燃=2co
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2co + o2點(diǎn)燃=2co2
11.甲烷在空氣中燃燒：
ch4 + 2o2點(diǎn)燃=co2 + 2h2o
12.酒精在空氣中燃燒：
c2h5oh + 3o2點(diǎn)燃=2co2 + 3h2o
13.水在直流電的.作用下分解：
2h2o通電=2h2↑+ o2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：
cu2(oh)2co3加熱=2cuo + h2o + co2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2kclo3 = 2kcl + 3o2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：
2kmno4加熱=k2mno4 + mno2 + o2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
h2co3 = h2o + co2↑
18.高溫煅燒石灰石：caco3高溫=cao + co2↑
19.氫氣還原氧化銅：
h2 + cuo加熱=cu + h2o
20.木炭還原氧化銅：
c+ 2cuo高溫=2cu + co2↑
21.焦炭還原氧化鐵：
3c+ 2fe2o3高溫=4fe + 3co2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2c+ fe3o4高溫=3fe + 2co2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：
co+ cuo加熱=cu + co2
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3co+ fe2o3高溫=2fe + 3co2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4co+ fe3o4高溫=3fe + 4co2
（1）金屬單質(zhì)+酸――――――――――――――――鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
26.鋅和稀硫酸
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27.鐵和稀硫酸
fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28.鎂和稀硫酸
mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29.鋁和稀硫酸
2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30.鋅和稀鹽酸
zn + 2hcl == zncl2 + h2↑
31.鐵和稀鹽酸
fe + 2hcl == fecl2 + h2↑
32.鎂和稀鹽酸
mg+ 2hcl = mgcl2 + h2↑
33.鋁和稀鹽酸
2al + 6hcl= 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）――――――――――――――另一種金屬+另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
fe + cuso4 == feso4 + cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：
zn + cuso4 == znso4 + cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：
cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg
（3）堿性氧化物+酸――――――――――――――――鹽+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
fe2o3 + 6hcl == 2fecl3 + 3h2o
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
cuo + 2hcl = cucl2 + h2o
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
cuo + h2so4 = cuso4 + h2o
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
mgo + h2so4 = mgso4 + h2o
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
cao + 2hcl = cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物+堿――――――――――――――――鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2naoh + co2 = na2co3 + h2o
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2naoh + so2 = na2so3 + h2o
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2naoh + so3 = na2so4 + h2o
46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：
ca(oh)2 + co2 = caco3 ↓+ h2o
47.消石灰吸收二氧化硫：
ca(oh)2 + so2 = caso3 ↓+ h2o
（5）酸+堿――――――――――――――――鹽+水
48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
hcl + naoh = nacl +h2o
49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl + koh = kcl +h2o
50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o
51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o
52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：
h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 + 2h2o
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：
hno3+ naoh = nano3 +h2o
（6）酸+鹽――――――――――――――――另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：
caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
mgco3 + 2hcl == mgcl2 + h2o + co2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：
hcl + agno3 == agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
na2co3 + h2so4 == na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：
h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
（7）堿+鹽――――――――――――――――另一種堿+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：
2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ + na2so4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：
3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ + 3nacl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：
2naoh + mgcl2 = mg(oh)2↓ + 2nacl
68.氫氧化鈉與氯化銅：
2naoh + cucl2 =cu(oh)2↓ + 2nacl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：
ca(oh)2 + na2co3 == caco3↓+ 2naoh
（8）鹽+鹽――――――――――兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
nacl + agno3 = agcl↓ + nano3
71、硫酸鈉和氯化鋇：
na2so4 + bacl2 = baso4↓ + 2nacl
五、其它反應(yīng)：
72、二氧化碳溶解于水：
co2 + h2o =h2co3
73、生石灰溶于水：
cao + h2o =ca(oh)2
74、氧化鈉溶于水：
na2o + h2o = 2naoh
75、三氧化硫溶于水：
so3 + h2o = h2so4
76、硫酸銅晶體受熱分解：
cuso4+5h2o加熱cuso4 + 5h2o
77、無水硫酸銅作干燥劑：
cuso4 + 5h2o = cuso4?5h2
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇七
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
最好不用它檢驗(yàn)，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2沉淀消失，可用ba(oh)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2mg+o2=2mgo
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈；
(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃；
(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2h2o=2h2↑+o2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；
(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
cao+h2o=ca(oh)2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；
(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；
(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。
(4)發(fā)出大量的熱
5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))
2kclo3=mno2(作催化劑)=2kcl+3o2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；
(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變；
(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))
2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))
2h2o2=mno2(作催化劑)=2h2o+o2↑
共同知識(shí)點(diǎn)：
(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；
(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
充分燃燒：c+o2=co2
不充分燃燒：2c+o2=2co
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光；在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))
s+o2=so2
現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的'淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色)；
(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(naoh)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。
1、空氣：氮?dú)?n2)和氧氣(o2)
2、水煤氣：一氧化碳(co)和氫氣(h2)
3、煤氣：一氧化碳(co)
4、天然氣：甲烷(ch4)
5、石灰石/大理石：(caco3)
6、生鐵/鋼：(fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)
8、鐵銹：(fe2o3)
1、氯化鈉(nacl)：食鹽
2、碳酸鈉(na2co3)：純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(naoh)：火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(cao)：生石灰
5、氫氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(co2)：干冰
7、氫氯酸(hcl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(cuso4 .5h2o)：藍(lán)礬,膽礬
10、甲烷(ch4)：沼氣
11、乙醇(c2h5oh)：酒精
12、乙酸(ch3cooh)：醋酸
13、過氧化氫(h2o2)：雙氧水
14、汞(hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(nahco3)：小蘇打
化學(xué)式和化合價(jià)
(1)化學(xué)式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質(zhì)；
b.表示該物質(zhì)的元素組成。
②微觀意義
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。
③量的意義
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫。
①直接用元素符號(hào)表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀k銅cu銀ag等。
b.固態(tài)非金屬。如：碳c硫s磷p等。
c.稀有氣體。如：氦(氣)he氖(氣)ne氬(氣)ar等。
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為o2。
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：o2(氧氣)、n2(氮?dú)? 、h2(氫氣) f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態(tài)溴)。
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3等。
(3)化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)。
②酸根與金屬元素組成的'化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀) mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)。
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇八
中考化學(xué)易錯(cuò)辨析：水的組成<
易錯(cuò)點(diǎn)一：水的組成實(shí)驗(yàn)
對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn)，常出現(xiàn)如下錯(cuò)誤：對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)中正、負(fù)兩極上各產(chǎn)生什么氣體，產(chǎn)生的氣體體積之比為多少，記憶不清。記住兩極產(chǎn)生的氣體，避免張冠李戴是解答此題的關(guān)鍵。只需將“負(fù)極產(chǎn)生氫氣”采用諧音記法為“負(fù)氫”，口中默念幾遍即為“父親”。在判斷電源的正、負(fù)極時(shí)，常易混淆，因此要熟記：“正氧負(fù)氫、氫二氧一”，推出正負(fù)極。
注意：為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，常常預(yù)先在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉溶液。
例1.下列說法正確的是( )
a、水是由氫氣和氧氣組成的b、自然界的水都是以液態(tài)存在的
c、水在一定條件下可以變成氫氣和氧氣d、硬水是混合物，軟水是純凈物
易錯(cuò)分析：本題易錯(cuò)選a、b因水通電生成氫氣和氧氣，而誤認(rèn)為水是由氫氣和氧氣組成的`而錯(cuò)選a。可能是生活中“水都是以液態(tài)存在”的觀念已經(jīng)根深蒂固，不少的同學(xué)常會(huì)誤認(rèn)為液體中就一定有水而錯(cuò)選b。水在通電時(shí)產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氧元素和氫元素。硬水是含較多的鈣、鎂化合物，而軟水中含較少或不含鈣、鎂化合物，因此都是混合物。
答案：c
水
1.一種元素可以組成混合物，但一定不可以組成化合物
2.雨水、自來水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸餾水是純凈物，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物
3.汽化時(shí)分子體積不變，分子間隔變大
4.大部分物質(zhì)熔化體積變大，但水例外，冰熔化體積減小
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇九
2mg+o2點(diǎn)燃=2mgo
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
s+o2點(diǎn)燃=so2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有
刺激性氣味的`氣體。
c+o2點(diǎn)燃=co2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2c+o2點(diǎn)燃=2co
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
4p+5o2點(diǎn)燃=2p2o5
現(xiàn)象:：生成白煙
3fe+2o2點(diǎn)燃=fe3o4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2h2+o2點(diǎn)燃=2h2o
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2h2o2mno2=2h2o+o2↑
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2hgo△=2hg+o2↑
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2kclo3mno2=2kcl+3o2↑
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2kmno4△=k2mno4+mno2+o2↑
現(xiàn)象：同上，
2h2+o2點(diǎn)燃=2h2o
現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
zn+h2so4=znso4+h2↑
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
mg+h2so4=mgso4+h2↑
現(xiàn)象：同上
fe+h2so4 =feso4+h2↑
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體
2al+3h2so4 =al2(so4)3+3h2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
zn+2hcl=zncl2+h2↑
現(xiàn)象：同上
mg+2hcl=mgcl2+h2↑現(xiàn)象：同上
fe+2hcl=fecl2+h2↑
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
現(xiàn)象：有氣體生成
h2+cuo=cu+h2o
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫
2fe2o3+3h2 =2fe+3h2o
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇十
1.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
2.酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：hcl==h+ + cl-
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：koh==k+ + oh-
naoh==na+ + oh-
ba(oh)2==ba2+ + 2oh-
鹽：電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物
如：kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl-
3.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
4.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：na2co3?10h2o、cuso4?5h2o feso4?7h2o
5.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的'現(xiàn)象。
6.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇十一
2naoh(或koh)+h2so4=na2so4+2h2o
現(xiàn)象：不明顯
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
cuo+h2so4=cuso4+h2o
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液
cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的`白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子
caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑
na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑
2nahco3+h2so4=na2so4+2h2o+2co2↑
現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇十二
一、化學(xué)之最
（三）酸：名稱中最后一個(gè)字是“酸”，通常化學(xué)式的第一種元素是“h ”
6、酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，h夾在中間）
碳酸氫鈉nahco3 ， 碳酸氫鈣ca(hco3 )2
磷酸二氫鈉nah2 po4
磷酸二氫鉀h2 po4
硫酸氫鈉nahso4
硫酸氫鉀hso4
7、堿式鹽（化學(xué)式的中間有“oh”）：堿式碳酸銅cｕ2（oh）2 co3
8、其他鹽
高錳酸鉀mno4
錳酸鉀2mno4
氯酸鉀clo3
硫化鈉na2 s
碘酸鉀 io3
亞硝酸鈉nano2
硫化鉀2 s
二、化學(xué)方程式和計(jì)算
1、計(jì)算
在進(jìn)行計(jì)算之前必須先檢查以下幾項(xiàng)，否則所有的計(jì)算都是徒勞！
①化學(xué)式寫正確
②方程式要配平
③相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算要準(zhǔn)確
步驟：
⑴解、設(shè)
⑵化學(xué)方程式
⑶找已知物和未知物、算相對(duì)分子質(zhì)量
⑷列比例
⑸答
2．化學(xué)方程式的意義和讀法：
以加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：
質(zhì)量比等于 2clo3 2cl + 3o2 ↑
系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量 ： 245 149 96
①微觀意義：每2個(gè)氯酸鉀分子，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成2個(gè)氯化鉀分子和3個(gè)氧分子
②宏觀（質(zhì)的）意義：氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣
③量的意義：每245份質(zhì)量的.氯酸鉀，在二氧化錳作催化劑和加熱條件下，反應(yīng)生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣。
注意：“+”不能讀成“加”，“=”不能讀成“等于”要讀為“生成”。
3．按要求寫化學(xué)方程式
有水生成 有co2生成(各寫兩個(gè))
化合反應(yīng) 2h2 +o2 2h2o
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
其他反應(yīng)
中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納(完整版篇十三
水的構(gòu)成
水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
水的物理性質(zhì)
物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
水的化學(xué)性質(zhì)
(1)分解 2h2o=通電= 2h2↑+o2↑
(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：h2o + cao==ca(oh)2
(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：h2o + co2==h2co3
電解水試驗(yàn)
1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2.負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。
氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
通過氫氣還原氧化銅測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比
所用藥品為h2、cuo和無水硫酸銅或cacl2，反應(yīng)原理是讓h2與cuo反應(yīng)，生成的水被吸收裝置吸收，通過盛cuo的玻璃管反應(yīng)前后的質(zhì)量差來計(jì)算出參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量;再通過吸收裝置反應(yīng)前后的.質(zhì)量差求出生成h2o的質(zhì)量，從而計(jì)算出水中氫元素的質(zhì)量，再通過計(jì)算確定水中氫、氧元素的質(zhì)量比。
水的凈化過程
過濾方法
過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過濾是分離混合物的一種方法，是一個(gè)基本操作，進(jìn)行過濾操作時(shí)要注意“三靠、兩低、一貼”，三靠是指：燒杯緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁;兩低是：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣，漏斗里液面要低于濾紙的邊緣;一貼是：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用無氣泡。