制定教學工作計劃可以讓教師更好地指導學生，提高教與學的質量。教學工作計劃是指教師在一定的時間內，根據學科教育的要求和實際情況，合理安排教學活動的一種書面材料。編寫教學工作計劃時，要充分考慮學生的評價與反饋，及時調整教學策略和方法，以提升教學效果。以下是一些上級教育機構提供的教學工作計劃范文，供大家參考學習。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇一

我說課的內容是人教版高中化學必修1，第三章第一節的內容《金屬的化學性質》。

在得知我的說課內容是《金屬的化學性質》之后，我便開始深入研究教材和教師用書，在網上收集相關資料。我了解到，學生在初中時已經掌握金屬的`一些性質。初中化學中介紹金屬的性質以物理性質為主，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應的規律。本節“金屬的化學性質”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎之上，進一步加深和提高；本冊書是學生學習高中化學的第三章，第一章是化學的實驗方法，第二章是離子反應和從微觀理解氧化還原反應原理。第三章是在學生初步感受金屬性質、了解必要的實驗方法和掌握氧化還原反應之后再進一步的學習。本節課又是后面學習元素化合物知識的開端。學習“金屬的化學性質”對以后把握元素化合物知識和其他金屬元素的學習具有指導性作用。所以這一章在化學的知識系統中具有承接舊知識系統，引導新知識系統的重要作用。

本節課的教學重點是研究掌握鈉與水的反應現象和鈉與水的反應原理，會書寫鈉與水反應的化學方程式。通過研究我了解到，本節課學生的難點是鈉與水反應的實驗現象。耳聽為虛，眼見為實。在我設計教學過程時，我將實驗放在學生眼前，帶給學生真真切切的反應現象，讓學生親身觀察、感受化學反應的過程。我相信，這樣的方式可以突破本節課的難點。在課前我必須將我要用到的實驗儀器和實驗試劑準備充分。

本節課一開始，我會給學生一些金屬與水的圖片，比如金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時銀鐲子接觸到水等等與水不反應的金屬圖片。引導學生總結出金屬與水不發生反應的生活經驗，在生活經驗的基礎之上提出質疑。金屬與水會發生反應與實際生活經驗不相符，所以學生更有求知的欲望，學生的學習興趣可以充分調動起來。

本節課的學習是在學生了解了金屬活動性順序和氧化還原反應之后，所以這節課我將從這兩方面導入。通過金屬活動性順序，引出鈉與水發生反應的可能性，然后通過觀察實驗現象讓學生深刻的感受到鈉與水的反應過程，分析總結出鈉與水反應的5個現象：

a、看到鈉飄在水面上。

b、鈉在水面上游動。

c、熔化成銀白色的小球。

d、發出了嘶嘶的聲音。

e、溶液變為紅色。

從而總結出5個特性：

1密度比水小；

2有氣體產生；

3反應放熱且鈉的熔點低；

4反應比較劇烈；

5反應中有堿性物質生成。

分析這五個特性的同時一定要將其逐個板書出來，板書的內容會給學生留下深刻的印象。

通過現象看到本質。在化學現象分析清楚之后，要引導學生進行微觀化學反應的研究，也就是化學方程式的分析。我以“現象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環節過渡到化學方程式的研究。在這一環節中，教師先引導學生分析出鈉作為還原劑，水作為氧化劑，然后放手叫學生自己嘗試寫出鈉與水反應的化學方程式。

我研究新課標時知道，現在的教育不在于老師教，而在于學生的學，所以這個環節我準備教學生自己去嘗試，自己去討論研究。我負責引導得出最后的化學方程式。

在本環節的最后，我設計了兩個問題來讓學生進行思考，目的是鞏固氫氣的驗證方法和鈉與水反應化學方程式的更深入認識，掌握離子反方程式。第四部分設計一個鈉燃燒不能用水撲滅的實際問題來總結鈉的性質。通過教材研究，為了使學生有及時的鞏固。我將課后練習的第1小題作為鞏固練習題。這道題可以通過練習書寫鈉與氧氣反應和鈉與水反應的化學方程式鞏固理解鈉的一般性質。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇二

1.先看一段燃放煙花的視頻。

一金屬與非金屬的反應探究實驗3-4。

1、觀察鈉的保存。

2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。

3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。

4、繼續觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。

物理性質。

把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色?{比較灰白｝。

總結：鈉的物理性質------。

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

化學性質：

1、與氧氣的反應。

【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發現它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。

【板書】。

na+o2=2na2o【總結】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。

(2)探究實驗3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現象。

現象：鈉受熱后先。

燃燒。

然后開始。

黃色。

產生。

黃色。

火焰，坩堝中最后留下。

淡黃色。

色固體。結論：鈉在加熱條件下與氧氣反應更。

劇烈。

na+o2加熱====na2o2【科學探究】實驗3-6。

1、加熱鋁箔。

現象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。

2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。

3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中。現象：鋁劇烈燃燒，發出耀眼的白光。

【思考討論】。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇三

1.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現象。2.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。

重點：鈉與水的反應。

難點：鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應教學過程。

4

鞏固練習。

1、在進行鈉和水的反應實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明。(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_______色，在空氣中放置幾分鐘后發生的變化為______________。(2)切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗，這是因為____________________。

(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為__________________。(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為_____________________________________，反應容器的上方彌漫著“白色物”，它的主要成分是___________________________________。

(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應后溶液由無色變為_____________________色，理由是____________________________。

5

中水的質量為多少?

12、一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質量為1.08g，投入到100g水中，完全反應后收集到0.02gh2。

求:(1)未被氧化的金屬鈉的質量是多少?

(2)被氧化的金屬鈉的質量是多少?

(5)鈉與水反應放出氫氣，推動鈉球在水面上運動鈉與水反應放熱使與鈉球接觸的水蒸發，在容器上方凝聚而形成白霧。

(3)向下排空氣法、導管口伸入試管底部。

(4)用拇指堵住試管口，移近火焰，松開，能燃燒或發出爆鳴聲，說明收集的是h2。

鈉是人體必需的元素之一。

鈉是人體必需的十一種常見元素(氧、碳、氫、磷、氮、硫、氯、鉀、鈣、鈉、鎂)之一。有趣的是，人血液中溶解的最多的金屬元素鈉、鉀、鈣與海水中的相對含量幾乎是相同的，而十一種常見元素基本上也是地殼中含量較多的元素。可見，人類生活在地球上，體內也保留著這個星球的“痕跡”。人體中80%的鈉分布細胞外液中，其余的主要在骨骼中，鉀主要分布在細胞液中，以及貯藏在肌肉和紅細胞中。鈉和鉀在保持組織細胞與血液之間的電荷和化學平衡方面起著重要作用。

人體所需的鈉主要來自食鹽。早在李時珍的《本草綱目》中就對食鹽的功效做了精辟的論述，說它有解毒涼血、潤燥、定疼止癢等效果。但鈉和鉀攝入過多也不行。攝入過多食鹽，會引起腎功能不良和高血壓等疾病。有人估計，如果每天食鹽攝入量多于20g，高血壓發病率將明顯增加。考慮到我國人民的飲食習慣食鹽量偏高和高血壓患病率上升這一事實，我國醫學界人士建議：南方每人每日的食鹽量不要超過7g，北方人每人每日的食鹽量不要超過10g。世界衛生組織提出，一般每人每日食鹽量應在5g以下。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇四

1.使學生了解金屬晶體的模型及性質的一般特點。

2.使學生理解金屬晶體的類型與性質的關系。

3.較為系統地掌握化學鍵和晶體的幾種類型及其特點。

二、學習重點：

金屬晶體的模型;晶體類型與性質的關系。

三、學習難點：

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇五

知識與技能：

(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態度與價值觀：

(1)進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點。

教學重點。

(1)金屬材料的物理性質。

(2)物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區別物質的變化。

教學工具。

教學過程。

學習情景。

展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?

學生發表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

課題1金屬材料。

[設問]根據你的生活經驗，你所知道的金屬有哪些?我們最常見的金屬又有哪些呢?

[學生回答、交流]。

[小結]金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。

[講解]銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰國時期就會冶鐵和煉鋼。〔與學生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。

[過渡]下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。

一、金屬的物理性質。

[活動與探究]。

請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片，進行探究。

1.觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。

2.感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。

3.試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。

4.用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意：時間不要長，防止燙傷)，試試它能不能傳熱。

5.用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。

學生活動，教師巡視。

總結、思考，討論。

實驗1的結論：金屬都有顏色、有光澤。

思考：

1.常溫下，是不是所有的金屬都是固體?

2.金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?這說明了什么?

答案。

1.常溫下汞(即水銀)為液態。

2.砂紙打磨后的金屬光澤與打磨前不一樣，說明這些金屬表面可能和某些物質發生反應而使光澤發生了變化。

[設問]金屬的顏色和光澤在生活中有什么用途?請舉例說明。

[回答]可做裝飾品。如金、銀首飾，金屬紐扣等。

[教師補充]春節寫對聯時所用的“銀粉”和涂暖氣、水管等管道時常用的涂料——“銀漆”，實際上就是鋁粉，鋁粉的銀白色光澤可起到裝飾作用。(金屑粉末多數呈黑色，如鐵粉、銀粉均為黑色)。

[反問]寫對聯或做裝飾品時所用的“金粉”是不是真正的金粉?為什么?

[回答]肯定不是!因為金子太昂貴了!

[評價]大家能聯系實際回答問題，很好!

[實驗2和3的結論]金屬不同，其密度、硬度大小也不相同，金屬能被彎曲，而且不易折斷。

[設問]大家想一想，制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有何要求?

[回答]前者密度要小，后者密度要大;兩者為防止變形都需要有較高的硬度。

[設問]實驗4說明金屬有什么樣的通性?該性質決定它們可應用在哪些方面?

[回答]導熱性。它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。

[追問]炊具加熱時有沒有被熔化?說明它們的熔點怎么樣?

[回答]沒有，說明它們的熔點較高。

[教師補充]在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。

[實驗5的結論]金屑具有導電的通性，不同金屬的導電能力各不相同。

[介紹]一般來講，導電性好的金屬其導熱性也好。

思考：電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了金屬的什么性質?

答案：導電、導熱、熔點高的性質。

[學習情景]展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等。

[設問]金屬的這種形變說明金屬具有什么性質?

[回答]延展性!

[教師]對!抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。

[過渡]請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質，并用簡短的語言進行回答。

[學生分組討論、歸納、總結并匯報]。

[教師總結并板書]常溫下為固態(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。

[設問]物質的性質和用途之間又有什么關系呢?

[回答]物質的性質決定物質的用途。

[過渡]下面是一些常見金屬物理性質的比較(見投影ppt)。

[教師]請大家根據你的生活經驗和表8—1所提供的信息，分組討論以下問題。

[投影展示]討論：

1.為什么菜刀、鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制?

2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?

3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現什么情況?

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?

[學生分組討論后，由小組代表到前面陳述討論結果，其他小組可宣布自己的不同答案]。

(注意：答案不唯一)。

[討論結果可能有以下一些]。

1.因鐵的硬度大于鉛;鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易券刃;而錘子用鉛制，很易變形。

2.電線用銅制而不用銀制的理由：(1)銀在自然界的含量少，價格昂貴;(2)銀的密度大，不易架設。

3.燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。

4.水龍頭鍍鉻：(1)可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;(2)不易生銹;(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。

鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經濟。

[小組討論，并交流討論結果]。

[教師總結并板書]用途主要由性質決定。還需考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環境的影響等。

[轉折]我們知道，在一切比賽中，當冠軍的感覺都是最好的。那么，哪些金屬能獲得如此殊榮呢?請大家看資料：

[閱讀]閱讀課本第4頁：金屬之最。

[比一比，賽一賽]你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。

[學生活動]。

課后小結。

通過本節課我們知道，金屬的物理性質主要包括顏色、光澤、熔點沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性等;金屬的物理性質可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時還要考慮經濟、環境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時，都不應是孤立的、片面的，而是要從大局出發，權衡利弊，然后再作決定。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇六

（3）認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

（1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

（2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態度與價值觀：

（1）進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

（2）樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

（3）樹立為社會進步而學習化學的志向。

（2）物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區別物質的變化。

展示金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）和金屬制品的圖片（如飛機、坦克、輪船等）。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么？

1．想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2．感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3．想要知道它們是由什么金屬制成的。

4．想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

[設問]根據你的生活經驗，你所知道的金屬有哪些？我們最常見的金屬又有哪些呢？

[學生回答、交流]。

[小結]金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。

[講解]銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰國時期就會冶鐵和煉鋼。〔與學生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。

[過渡]下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。

請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片，進行探究。

1．觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。

2．感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。

3．試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。

4．用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端（注意：時間不要長，防止燙傷），試試它能不能傳熱。

5。用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。

學生活動，教師巡視。

總結、思考，討論。

實驗1的結論：金屬都有顏色、有光澤。

1．常溫下，是不是所有的金屬都是固體？

2．金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同？這說明了什么？

1．常溫下汞（即水銀）為液態。

2．砂紙打磨后的金屬光澤與打磨前不一樣，說明這些金屬表面可能和某些物質發生反應而使光澤發生了變化。

[設問]金屬的顏色和光澤在生活中有什么用途？請舉例說明。

[回答]可做裝飾品。如金、銀首飾，金屬紐扣等。

[教師補充]春節寫對聯時所用的“銀粉”和涂暖氣、水管等管道時常用的涂料——“銀漆”，實際上就是鋁粉，鋁粉的銀白色光澤可起到裝飾作用。（金屑粉末多數呈黑色，如鐵粉、銀粉均為黑色）。

[反問]寫對聯或做裝飾品時所用的“金粉”是不是真正的金粉？為什么？

[回答]肯定不是！因為金子太昂貴了！

[評價]大家能聯系實際回答問題，很好！

[實驗2和3的結論]金屬不同，其密度、硬度大小也不相同，金屬能被彎曲，而且不易折斷。

[設問]大家想一想，制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有何要求？

[回答]前者密度要小，后者密度要大；兩者為防止變形都需要有較高的硬度。

[設問]實驗4說明金屬有什么樣的通性？該性質決定它們可應用在哪些方面？

[回答]導熱性。它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。

[追問]炊具加熱時有沒有被熔化？說明它們的熔點怎么樣？

[回答]沒有，說明它們的熔點較高。

[教師補充]在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。

[實驗5的結論]金屑具有導電的通性，不同金屬的導電能力各不相同。

[介紹]一般來講，導電性好的金屬其導熱性也好。

思考：電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了金屬的什么性質？

答案：導電、導熱、熔點高的性質。

[學習情景]展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等。

[設問]金屬的這種形變說明金屬具有什么性質？

[回答]延展性！

[教師]對！抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。

[過渡]請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質，并用簡短的語言進行回答。

[學生分組討論、歸納、總結并匯報]。

[教師總結并板書]常溫下為固態（除汞外），有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。

[設問]物質的性質和用途之間又有什么關系呢？

[回答]物質的性質決定物質的用途。

[過渡]下面是一些常見金屬物理性質的比較（見投影ppt）。

[教師]請大家根據你的.生活經驗和表8—1所提供的信息，分組討論以下問題。

[投影展示]討論：

1．為什么菜刀、鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？

2．銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3。為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現什么情況？

4。為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？

[學生分組討論后，由小組代表到前面陳述討論結果，其他小組可宣布自己的不同答案]。

（注意：答案不唯一）。

[討論結果可能有以下一些]。

1．因鐵的硬度大于鉛；鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易券刃；而錘子用鉛制，很易變形。

2．電線用銅制而不用銀制的理由：（1）銀在自然界的含量少，價格昂貴；（2）銀的密度大，不易架設。

3．燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷（因錫的熔點低），從而影響燈泡的壽命。

4．水龍頭鍍鉻：（1）可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形；（2）不易生銹；（3）鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。

鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經濟。

[小組討論，并交流討論結果]。

[教師總結并板書]用途主要由性質決定。還需考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環境的影響等。

[轉折]我們知道，在一切比賽中，當冠軍的感覺都是最好的。那么，哪些金屬能獲得如此殊榮呢？請大家看資料：

[閱讀]閱讀課本第4頁：金屬之最。

[比一比，賽一賽]你能很快記住它們嗎？以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。

[學生活動]。

通過本節課我們知道，金屬的物理性質主要包括顏色、光澤、熔點沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性等；金屬的物理性質可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時還要考慮經濟、環境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時，都不應是孤立的、片面的，而是要從大局出發，權衡利弊，然后再作決定。

習題1、2。

請大家在課外查閱有關合金的資料，并把你感興趣的記錄下來。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇七

教學目標：

1、知識目標。

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法。

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀。

1）激發學習化學的興趣。

2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3）了解化學與日常生活和生產的密切關系教學重點：金屬活動性順序教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究教學方法：

實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？情景導入：拿破侖的故事。

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是一國元首。）。

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應。

高溫。

2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應。

結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應。

〔活動與探究〕金屬與酸反應。

高溫。

金屬鎂鋅鐵銅。

現象（a組)稀鹽酸。

溶解，反應劇烈有較多氣泡產生，反應較劇烈有少量氣泡產生。

反應的化學方程式。

（a組）稀鹽酸。

mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。

有大量氣泡產生生，金屬。

fe+2hcl====fecl2+h2。

無明顯現象。

四位先生的表情：

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。

應出來。

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵銅銀.

三、金屬活動性順序。

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金屬活動性由強逐漸減弱。

思考：你能看出以下反應有何特點？

+++。

四、置換反應。

單質。

化合物。

化合物。

單質。

定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應a+bc==b+ac反應類型的比較。

判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫。

置換反應？回答：不是，例如：

s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。

金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。

出來。

練習：1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。

zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。

作業：新學案。

教后：

高溫。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇八

知識與技能：

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(4)知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

過程與方法：

(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。

(2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：

(1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。

(2)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

教學重難點。

教學重點。

(1)鐵的冶煉。

(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護。

(4)合理利用金屬資源的意識。

教學難點。

(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

教學工具。

實驗用具：fe2o3、石灰水、貯有co的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

教學過程。

引言。

由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

一、金屬資源概況。

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。

[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

請大家看課本p15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢?

[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

[可讓學生討論、各抒己見]。

[總結]這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。

[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是fe2o3)、黃鐵礦(主要成分是fes2)、菱鐵礦(主要成分是feco3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是al2o3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是cufes2)和輝銅礦(主要成分是cu2s)。

[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

[引導學生看課本有關內容]。

答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主。

要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經濟高速發展，對礦產資源需求增長很快，主要礦產資源短缺的態勢日益明顯。如果地質勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產資源將出現全面緊缺的局面。

[過渡]現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

二、鐵的冶煉。

[介紹]早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]。

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業發展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業得到了飛速的發展。1949年，我國的鋼產量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產量首次突破1億噸，居世界前茅。

[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分fe2o3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。

[啟發]比較fe2o3與fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

[學生討論]fe2o3與fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使fe2o3變為鐵關鍵是使fe2o3失去“o”。可能的方案有：

1.加熱使fe2o3發生分解反應。

2.找尋一種物質使其主動奪去fe2o3中的“o”。

[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質中，尋找適合這種條件的物質。請大家回憶、思考并討論。

[學生討論]。

[結論]mg、h2、c、co等都符合條件。

[教師總結]事實上，這些物質都可把fe2o3中的“o”奪走。但考慮到經濟效益等原因，我們一般選用c或co。

[師]請大家寫出以co和fe2o3為反應物冶鐵的化學方程式。

冶煉原理。

[學生板書]fe2o3+3co3co2+2fe。

[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并最好能驗證其生成產物。

[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據經驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證co2;用磁鐵驗證鐵的生成;co有毒，尾氣應處理等。

[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]。

注意：

(1)實驗前應先通co把裝置內空氣排干凈，然后再加熱;反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通co。

(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。

[總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規模、條件、裝置與此差異很大。

[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

[過渡]在冶鐵的實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有雜質，故在計算用料和產量時就不可能不考慮雜質問題。

三、有關雜質問題的計算。

[分析]本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量，或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的質量。

[師]請大家根據以上分析，解答此題。

[學生活動]。

[投影給出正確解法]如下：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。

[課堂練習]習題4。

[對練習中出現的錯誤進行分析和糾正]。

根據化學方程式進行計算時，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇九

掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應通過金屬鈉和氧氣的反應實驗進一步認識金屬的化學性質和金屬活動性順序。

2.過程與方法3.情感態度價值觀。

通過活動與探究、培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、形成科學嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

二、本節重點。

金屬鈉和氧氣的反應的現象及產物，鋁在空氣中加熱實驗現象解釋。

三、本節難點。

從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應的難易及原因。

四、教學過程。

【導入】鳥巢。

圖

景

【提問】。

請問圖中場景是哪里?知道這座建筑的主要結構材嗎?

除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。

我找一位同學回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質?【展示圖片】金屬在生活中的應用實例。

【板書】金屬的物理通性：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。

我們再來了解金屬的化學性質。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學性質?

根據前面氧化還原反應的知識金屬在這三類反應中都體現出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩定結構外還有其他如硫、氯等非金屬。

這節課我們選擇兩種金屬來學習金屬和非金屬的反應。【板書】金屬和非金屬的反應。

(一)金屬鈉和氧氣的反應。

思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質?【學生回答】。

現象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。

發現金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應，如果加熱會如何?【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現象明顯產物也不同。

【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2na+o2===na2o2。

現象：黃色火焰、生成淡黃色物質過氧化鈉。

(二)鋁和氧氣的反應。

現象：表面生成一層致密的氧化膜。

鋁箔的燃燒：4al+3o2==2al2o3。

現象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點高)。

(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應【板書】2na+cl2==2nacl。

2na+s==na2s。

【板書】金屬盒氧氣反應的難易。

【課堂習題鞏固】。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇十

物理性質取決于物質的結構。

金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹;金屬銅容易產生銅綠等。

金屬通常很活潑，但有的金屬性質很穩定，一般不與物質反應。

置換反應的根本特征：

單質+化合物====化合物+單質。

金屬常見化合價有：+1、+2、+3。常見+1價金屬有：na+、k+、ag+等;。

鐵在常溫下不與氧氣反應，在潮濕空氣中，可與氧氣反應，生成鐵銹，但鐵銹結構很疏松，不能阻礙外界空氣繼續與氧氣反應，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

2.你能否由以下內容歸納出金的物理性質?

資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。

導電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學性質穩定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無多大差異，因為一些不法分子選擇的是黃銅(銅鋅合金，金黃色)假冒黃金進行詐騙活動。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇十一

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法。

1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。

3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感、態度與價值觀。

1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。

2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。

3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。

4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇十二

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。

二、新課導入。

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

……。

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

[板書]課題2金屬的化學性質。

三、新課教學。

金屬的化學性質。

[板書]一、金屬與氧氣的反應。

課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

實驗探究1】。

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。

現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結論：金屬可與氧氣發生化學反應。

[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

2mg+o22mgo。

4al+3o22al2o3。

2cu+o22cuo。

師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

[板書]3fe+2o2fe3o4。

師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

生：金屬能與氧氣發生化學反應。

[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇十三

1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。

2、使學生學會運用分子的觀點來區別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

3、通過對物質及其變化的宏觀現象與微觀本質相互聯系的分析推理，培養學生抽象思維能力。

1、關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀現象的形成。

2．掌握分子的基本性質，靈活運用分子的知識。

１、建立微觀運用的想象表象，體會它與宏觀運動的不同。

目標教學法。

試管、酒精燈、試管夾、碘、酒精１００毫升、水１００毫升。

１課時。

前提診測：

a你想知道水由什么組成嗎？

目標展示：

1．使學生認識分子的真實存在，了解分子的基本性質掌握分子的概念。

2、使學生學會運用分子的觀點來區別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。

目標導學：

問：化學是研究什么？

化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規律的基礎自然學科。

談話：通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質的性質分了為物理性質和化學性質，物質的變化分為物理變化和化學變化。本節將進入對物質的組成、結構的研究，在初中物理中只知道物質由分子構成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質則是我們今天學習的內容。

演示：碘的升華。

讓學生在教材的第一部分的1－5自然段找出書中所列五個生活中的現象，教材在解釋這些現象時作了怎樣的假設？（物質是由許多肉眼看不見的微小粒子構成的，這些粒子是運動的，粒子之間有一定間隙）通過這個假設的粒子引出分子。

一、分子的存在。

由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。

二、分子的性質。

1．分子的運動。

糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。

2．分子是有間隔的。

演示：酒精和水的混和。

100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。

因為構成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。

結論：分子是真實存在的，分子是運動的，分子間是有空隙的。

我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的。一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的'大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質量大約是：3×10－26千克。

（水分子直徑大允是2.8×10－10米，乒乓球的直徑約為4×10－2米，地球直徑大約是1.28×107米）。

3．分子有一定質量，也有一這體積，但是非常小。

三、分子的概念。

水在加熱后變成水蒸氣，水分子本質沒有變化，其化學性質也沒有變化。

硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質就不能保持了。

注意：分子只保持物質的化學性質，它只是保持物質化學性質的一種微粒，并非所以物質的化學性質，都是由分子所保持。

運用分子的知識解釋：物理變化與化學變化的區別，物質熱脹冷縮、“三態”的互變等。

四、純凈物和混合物。

演示：鐵粉與硫粉的混合實驗。

引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色。

混合物：由二種或多種物質混合而成，這些物質相互沒有發生反應，混合物所有物質都保持原來的性質。

純凈物：由一種物質組成的。

練習：下列物質是混合物還是純凈物。

（1）空氣（2）冰、水混合物。

判斷是混合物還是純凈物。從分子看主要看該物質是同種分子，還是多種分子組成，依此可判斷空氣是混合物，而冰、水混合物卻是純凈物。

問：什么叫高純硅？

引導學生閱讀p29第二自然段，了解完全純凈的物質是沒有的。通常所說的純凈物指的是含雜質很少具有一定純度的物質。我們在研究一種物質的性質，都必須取用純凈物，因為一物質里如有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質，而且要求物質的純度越高越好。

分子是真實存在的，它的質量很小，總是在不斷地運動著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質，認識分子是保持物質化學性質的一種微粒，運用分子的概念，可以區別純凈物與混合物。

一、分子的存在：

二、分子的性質：

1．分子的運動，

2.分子是有間隙的，

3.分子有一定質量，也有一定間隙，

三、分子的概念：

四、純凈物和混合物：

混合物：由二種或多種物質混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質相互沒有發生化學反應。

如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。

純凈物：由一種物質組成的（或同一種分子構成）。

如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇十四

一.教學目標：

(一)知識與能力：了解波蘭巨變、兩德統一的過程;掌握蘇聯解體的過程，探討東歐巨變、蘇聯解體的實質和原因;理解多極化趨勢加強的具體內容，探討在此趨勢下過國際關系的特征。

(二)過程與方法：通過歷史資料、歷史圖片，加強學生對抽象歷史知識的理解;通過合作探究，增強學生團結協作的能力;通過思路引領，使學生掌握學習歷史的基本思路和方法。

(三)情感價值與價值觀：讓學生認識到社會主義運動雖然遭受挫折，但并不意味著失敗，它是前進道路上的曲折，社會主義建設必須走適合本國國情的道路。

二.重點與難點：

重點：兩極格局的結束和多極化趨勢加強的表現。

難點：兩級格局解體的原因，以及多極化趨勢下和平與動蕩的國際關系出現的原因。

三.教學設計：

導入：

一、東歐劇變和蘇聯解體。

1、東歐劇變：

【設問】東歐劇變(1)什么變了?——社會制度發生了根本性的變化。

(1)實質：社會制度發生了根本性的變化。

(2)表現：波蘭劇變、德國統一等。

結合圖片講解波蘭劇變、德國統一。

東歐劇變的方式各有不同，大都是通過選舉和平方式演變的。例如波蘭。1989年西方國家支持的波蘭團結工會在大選中獲勝，組織政府。波蘭開始實行資本主義制度。另一種和平方式是通過國家的統一來完成的。例如德國。二戰后德國一分為二，即實行社會主義的民主德國，我們稱其為東德和實行資本主義制度的聯邦德國，我們稱其為西德。兩者之間以柏林墻間隔。然而在1989年，這道柏林墻已經不能阻隔東德公民大量外逃。1990年，兩德統一，統一后的德國實行資本主義制度。

1989年至1990年，在不到兩年的時間里，波蘭、匈牙利、民主德國、捷克斯洛伐克、保加利亞、羅馬尼亞等國，政權紛紛易手，執政四十多年的共產黨、工人黨均喪失統治地位，完全放棄了社會主義的方向。

由此可見，東歐劇變一是時間短，二是變化大。因此我們用東歐劇變來形容。

【設問】(3)東歐劇變的原因?

為什么東歐各國會發生劇變?

(3)原因：a內部：長期受制于蘇聯，照般蘇聯模式;。

經濟發展緩慢，導致經濟危機;。

各國黨和政府忽視民主和法制。

b外部：蘇聯戈爾巴喬夫改革的影響;。

西方和平演變政策。

東歐劇變成了兩極格局結束的前奏。1991年，蘇聯解體，兩極格局結束。

2、蘇聯解體：

【設問】為何如此一泱泱大國，在1991年轟然倒塌?所謂冰凍三尺非一日之寒，下面，我們就先從其解體過程窺探一二。

蘇聯在斯大林統治期間，建立的高度集中的政治經濟體制，此時已經不適應生產力的發展。為維持世界大國的地位蘇聯需要改革。1985年，戈爾巴喬夫當選為蘇共中央總書記。他上臺之初，把注意力集中在經濟改革上。但是困難重重，無法打開局面。1988年起，他轉而進行政治改革。戈爾巴喬夫提出政治多元化觀點。

但他的改革并不成功，相反加劇了民族矛盾，民族分離活動愈演愈烈，也最終催生了八一九事件的發生。

這次事變的實質是黨內一些高級干部為社會主義所做的一次失敗的努力。在八一九事件中，蘇軍被葉利欽所控制，也表明了蘇共失去了其在蘇聯國內的統治地位，蘇聯的政權性質發生了變化。

1991年底，俄羅斯等11個蘇聯加盟共和國的領導人正式宣布成立“獨立國家聯合體”，同時宣布“蘇維埃社會主義共和國聯盟”停止存在。兩級格局也隨之瓦解。

【設問】【引導學生討論回答】蘇聯為何解體?

(2)原因：

內部：1)歷史原因：蘇聯體制上的弊端和政策上的錯誤(根本)。

2)現實原因：戈爾巴喬夫上臺后推行的錯誤路線和政策(直接)。

外部：西方資本主義國家對蘇聯實行“和平演變”戰略。

【問題拓展】我們應該從中吸取什么樣的經驗教訓?

經驗教訓：

2.建設社會主義必須以經濟建設為中心，大力發展社會生產力，努力把經濟建設搞上去，不斷提高人民的物質和文化生活水平。

3.社會主義國家必須不斷深化改革，以解放生產力。同時，在改革中必須堅持黨的領導和社會主義方向，堅持馬克思主義的指導地位不動搖。

4.必須重視國內民族問題，正確處理民族關系。

5.要奉行獨立自主的和平外交政策，不搞霸權主義,反對強權政治。

6.必須加強社會主義民主和法制建設，以保障經濟建設;要搞好執政黨的自身建設，堅持黨的群眾路線。

7.必須不斷提高我們的綜合國力，以適應國際競爭的形勢。

二、和平與動蕩并存。

【設問】那么，導致世界動蕩的因素有哪些呢?

下面我們通過一個典型案例進行分析：

1、北約轟炸南聯盟。

兩極格局結束后，在冷戰陰影掩蓋下的民族矛盾日益激化。原南斯拉夫各共和國紛紛宣布獨立。1992年，塞爾維亞和黑山兩個共和國宣布聯合組成“南斯拉夫聯盟共和國”，簡稱“南聯盟”。從圖中可以看出在這個聯盟中，塞爾維亞是主體。然而在塞爾維亞南部的科索沃地區恰恰相反，科索沃地區90%是阿爾巴尼亞族人。阿爾巴尼亞族人要求脫離塞爾維亞獨立，從而引發了塞、阿兩族的沖突，并釀成流血事件。從此科索沃地區一直處于動蕩之中。1999年初，科索沃的塞爾維亞警察與當地反政府武裝又發生沖突，這次沖突導致40余人死亡。當時歐洲輿論一邊倒的指責南聯盟政府蓄意對阿爾巴尼亞族進行屠殺。于是以美國為首的北約高舉著“人權高于主權”的旗號干涉南聯盟內政。他們提出了一個解決方案，即科索沃高度自治，南聯盟從科索沃撤軍，北約派多國部隊進駐。這一方案顯然很難被接受，于是以美國為首的北約向南聯盟發動了長達78天的狂轟亂炸。

造成世界局勢動蕩的因素有哪些?

a“冷戰”結束后，一些地區和國家內部長期壓抑的民族、種族、宗教、領土等矛盾相繼爆發。

b美國試圖獨霸全球，不斷插手別國事務和地區爭端。

c國際恐怖主義呈現泛濫趨勢。

三、多極化趨勢的加強。

我比較贊同第三種觀點。

經濟決定政治。我們來看一看2000年至2002年世界各國的國民生產總值。

從這張圖表中我們可以看出美國依舊處于世界地位，超級大國的地位并沒有動搖。但與此同時，又有一些新的力量在崛起。因此美國極力構筑的以自己為主導的單極世界的設想很難實現。相反，各種新崛起的力量正把世界向多極化方向推進。

1、歐盟。

2、日本。

日本成為經濟大國后，極力爭取聯合國安理會常任理事國席位，謀求政治大國的地位。

3、俄羅斯。

蘇聯解體后，俄羅斯聯邦取代了蘇聯在聯合國的地位，并擁有可以和美國匹敵的軍事力量。隨著國內經濟的不斷好轉，俄羅斯的國際地位有了很大改善。

4、中國。

中國作為的發展中國家，致力于推動建立公正合理的國際政治新秩序，反對霸權主義，維護世界和平。

當然，我們也應該認識到，各國的經濟、政治實力還處于變化之中，多極化畢竟是未來的發展趨勢，還未形成一種相對穩定的國際關系結構。

【總結】。

通過今天的學習，我們回顧歷史：東歐劇變，蘇聯解體，兩極格局結束。

我們立足現在：和平與動蕩并存。“一超多強”局面顯現。

我們展望未來：“多極化”趨勢不斷加強。

希望同學們能回顧歷史、立足現在、展望未來，爭取更加和平美好的世界。

文檔為doc格式。

九年級化學金屬和金屬材料教案（精選15篇）篇十五

教學目標：

1、知識目標。

1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3)能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法。

1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀。

1)激發學習化學的興趣。

2)培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3)了解化學與日常生活和生產的密切關系。

教學重點：

金屬活動性順序。

教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究。

教學方法：

實驗探究多媒體。

課時：一課時。

教學過程：

復習提問：

情景導入：拿破侖的故事。

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎?(當時拿破侖已經是一國元首。)。

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應。

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應。

2mg+o2=====2mgo。

4al+3o2=====2al2o3。

2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應。

3fe+2o2====fe3o4高溫2cu+o2====2cuo。

3、金在高溫時也不能與氧氣反應。

結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑。

二、金屬與酸反應。

〔活動與探究〕金屬與酸反應。

無明顯現象四位先生的表情：銅。

結論：金屬活動性mgznfecu。

〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序。

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。

應出來。

思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論?

能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序?

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵銅銀.

三、金屬活動性順序。

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金屬活動性由強逐漸減弱。

思考：你能看出以下反應有何特點?

+

四、置換反應單質化合物化合物單質。

定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應a+bc==b+ac。

反應類型的比較。

化合反應a+b+……==ab……。

分解反應ab……==a+b+……。

置換反應a+bc==ac+b。

判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫。

置換反應?

回答：不是，例如：

s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。

金屬活動性順序的應用。

1、位置越靠前，活動性越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

練習：

1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅。

(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。

回答:用火燒變黑的為銅，2cu+o2===2cuo。

放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，

zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。

作業：新學案。

教后：

高溫。

第一節金屬的化學性質。

一、教材內容分析。

本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

二、教學對象分析。

1.在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

三、教學目標。

5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能。

四、教學策略。

1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

五、教學過程。

[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?

[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??

[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

[板書]第一節金屬的化學性質。

[學生活動]根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式。

[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質?

[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應。

[板書]一.金屬與氧氣的反應。

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

[設問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢?