教案模板可以提供教學過程中可能遇到的問題和解決方法，為教師提供應對策略。下面是一些經驗豐富的教師整理的教案模板示范，希望對大家有所幫助。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇一

各位專家、老師：

大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

【學習目標】：

1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

2、掌握離子反應（復分解型）發生的條件。

3、初步學會用離子方程式表示離子反應。

【重點】：離子反應（復分解型）發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。

1、學情分析。

由于此節課時面對的16，17歲的.高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發學生思考，探索認清事物的本質。

2、學法指導。

在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。

1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做cuso4、bacl2的實驗時，避免cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的內容，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出cuso4與bacl2反應的實質是ba2+＋so42-＝baso4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出cuso4與bacl2反應的實質是so42-和ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究cu2+和cl-沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。

2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續做分組實驗，naoh溶液和稀hcl的中和反應以及na2co3溶液和hcl的實驗，得出離子反應（復分解型）發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

4、知識反饋：1）初中學習的實驗室制h2、o2、co2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。

5、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學生綜合分析能力。

6、布置作業：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）。

本節課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知欲，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。

本節課通過四個探究實驗，探究離子反應的定義、本質、離子方程式的概念及發生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發學生探究知識的欲望，調動學生學習化學的興趣。關于離子方程式的書寫，則采用學生通過離子反應的本質及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關的問題做了總結。

本課教學在學生原有的知識結構上進行教學設計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續發展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應用聯系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇二

各位專家、老師大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

一、說教材。

本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇三

一、教材分析。

本節課以電解質溶液的導電性實驗為切入點，引入了強弱電解質的概念。并以電解質在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質。

從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。

二、學習者分析。

基于以上分析，我將本節課的重點定為掌握電解質的含義及離子方程式的含義。在初中科學中，學生已經做過溶液導電性實驗，對電解質以及非電解質有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節課的教學難點定為，掌握離子反應及其發生條件，學會離子方程式的書寫。

三、教學目標。

【知識與技能】。

1、掌握電解質的含義，理解強弱電解質。

2、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

【過程與方法】。

1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養學生創新思維能力。

3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

【情感態度與價值觀】。

通過對離子反應的分析，樹立透過現象看本質，找出事物內在規律的意識依據《高中化學課程標準》對探究和合作學習的要求，本節課我主要采用觀察實驗，交流討論，歸納分析等方法，并結合講授法，自主學習法，多媒體輔助教學法，以此來實現我的教學目標。

我的教學設計如下。

四、教學設計。

1.創設情境，導入新課。

首先，我將引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節課對于電解質的介紹。

2．探索新知，歸納總結。

成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。

在解決了第一個問題之后，我將繼續發問：“離子反應的發生需要什么樣的條件呢？”

進而引導學生進行實驗探究。探究一，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應。探究二，大理石與鹽酸的反應。探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據實驗現象，歸納出復分解反應發生的條件是生成難溶物質，易揮發物質及難電離物質，至此，達到其中一個教學難點的突破。

3．明確規則，掌握書寫。

在總結了復分解反應的條件的基礎上，我將按課本上“寫，拆，刪，查”四個步驟書寫逐一展開講述離子方程式的書寫，著重強調“拆”字。并說明即使是難溶的物質或難電離電解質，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應是離子之間的反應。并在今后的書寫中引起重視。以此實現又一教學難點的突破。

4．學以致用，復習鞏固。

我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養學生透過現象看本質的意識。最后，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。

板書設計：

一．強、弱電解質。

1．概念。

2．反應條件。

3．離子方程式的書寫步驟。

4．離子方程式的意義。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇四

一、說教材：

本節音標是物質結構中談到化合物及單質結構的課程，從課程設置的位置看是在學習了原子結構及元素周期表之后，這樣是一個合理的結構安排，有利于學生知識的吸收。

本節課自然而然地從原子過渡到分子，在學習了原子結構后，對微觀粒子的探索更進一步，這就引出原子組成的物質——化合物和單質，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學知識更這順理成章地與現實生活聯系到一起。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質結構，這也是第一音標時的內容。

第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質的結構就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個難點，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時的重點和難點。

最后教材總結了離子鍵和共價鍵之后給出了化學鍵的定義，同時指明了化學變化的實質，引出能量關系，使得物質結構達到一個高點。

二、說教法。

由于本節內容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學生自己的一些問題，最好使用多媒體教學。

三、說學法：思考、討論相結合。

四、說教學設計：

本節課涉及的內容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：

首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調電子式的書寫。

第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結構得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵。

第三是利用多媒體演示化學反應的實質，得出化學反應的實質的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，并分析在化學反應中的能量變化關系。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇五

各位評委好，我是xxx號考生，今天我說課題目是《離子反應》，下面開始我的`說課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

一、說教材。

《離子反應》這節課是人民教育出版社高中化學必修1第二單元課題二第二課時的內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。

過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

二、說學情。

學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中;學生能夠歸納收集自己積累的知識，結合新課標的學習和教學評價，積極參與課堂活動，積極提出疑問，進行交流、討論、辯論，初步具備化學知識積累研究的能力;在知識學習上學生仍需借助感性材料等諸多特點。

過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

三、說教學目標。

【知識與技能】認識離子反應的含義及其產生的條件，學會離子方程式的書寫方法。并能運用所學知識解釋生活和生產中的有關離子共存問題，解決有關問題。

【過程與方法】。

通過對常見離子反應探究的過程，學會運用觀察、實驗的科學方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，提高科學探究能力。

【情感態度與價值觀】。

通過實驗探究，激發探索的興趣，培養實事求是的科學態度;引導透過現象看本質，認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。

四、說教學重難點。

【重點】離子反應及其發生條件。

【難點】離子反應方程式的書寫方法。

過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

五、說教學方法。

本節課采用了實驗探究及自主建構法：化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來深刻的認識，對本節課，我準備采用教師演示，學生參與的方法，體現學習中學生的主體地位，極大激發學生求知的熱情，引導學生觀察，討論，分析，充分發揮實驗對學生認知、情感、態度、方法的激勵和引導作用，也訓練了學生透過現象看本質的思維，配合清晰的板書強化重點知識。

過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業。層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

六、說教學過程。

第一環節：導入新課。

在這一個環節首先讓學生對上節課所學電離知識進行回憶，并完成習題中關于電解質、非電解質的分類，由此開始引導學生建立電解質在溶液中電離為離子的概念。然后進入我的教學第二個環節。

這樣設計，一方面可以檢查學生上節課知識掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識間的聯系。

第二環節：新課教學。

新課教學主要分三部分，離子反應的認識，離子反應方程式及其書寫，離子反應發生的條件。這三部分知識的學習，我們先看第一部分離子反應的認識。

(1)探究電解質溶液中反應的實質：

引導學生思考，既然電解質在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質之間發生了化學反應，從微觀層面來看，具體發生了什么反應?學生通過思考，大膽猜想就是離子發生了反應，老師及時給予肯定。

(2)體會離子反應的含義：

在老師的帶領下，一起歸納出離子反應概念：由于電解質溶于水后電離成離子，所以，電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，我們把這樣的反應叫做離子反應。

這一部分的設計主要是和導入部分的習題形成很好的銜接，環環相扣，讓學生自主發現電解質在溶液中反應的本質。

其次，根據上面所學知識，老師帶領學生在黑板上演示參加反應電解質的電離方程式，再按照化學反應方程式進行合并，將左右端同時存在的等數離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學生回顧書寫過程，總結離子反應方程式書寫四步法，明確離子方程式含義。配合練習題進行書寫方法鞏固。

最后，請學生上臺，參與到演示實驗中，通過觀察分析實驗生成物，總結出離子反應發生的條件。

在這一部分設計中，發揮教師引導作用，重點突出學生的主體地位，倡導合作學習，主動建構理念，通過分析對比得到結論，很形象直觀的突破了重難點，并通過實驗培養科學的態度。

第三環節：鞏固提高。

這一環節給學生準備了典型的練習題，一方面通過習題集中學生的注意，另一方面檢測學生這節課的掌握程度，這些練習題與本節課學習內容針對性強，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習題存在一定難度，學生通過練習可進一步提升對知識的理解，增強運用意識，也可從中培養他們克服困難的精神。

第四環節：小結作業。

鞏固提高環節是由老師帶領學生回憶都學習了哪些知識?

這樣學生通過回憶，對知識進行鞏固，提高了學習效率。

最后布置作業，作業是查閱思考總結難溶鹽的特點及課后習題。之所以這樣設計是因為，鞏固練習的同時激發學生自主探究，學習是一個不斷積累的過程，成功從來都沒有捷徑，樹立他們勤奮獲得成就的意識。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇六

(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。

(2)化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

2.化學鍵的類型。

(1)離子鍵。

定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。

成鍵微粒：陰、陽離子。

成鍵方式：靜電作用。

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

(2)共價鍵。

定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。

成鍵微粒：原子。

成鍵方式：共用電子對。

共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇七

化學反應本質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。

(1)離子化合物：由陽離子和陰離子構成的化合物。

大部分鹽(包括所有銨鹽)，強堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物。

活潑的金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結合的，如aici3不是通過離子鍵結合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離子化合物。

(2)共價化合物：主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。

非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。

(3)在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。在共價化合物中一定不存在離子鍵。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇八

2、氯化鈉的形成。

3、離子鍵的定義。

4、成鍵微粒。

5、成鍵本質。

6、成鍵元素。

7、離子化合物。

8、表示方法—電子式。

二、共價鍵。

1、解釋氯分子、氫分子、氯化氫的形成過程。

2、共價鍵的定義。

3、表示方法—電子式、結構式。

4、共價化合物和共價單質。

5、原子吸引電子能力的差異與公用電子對的偏移。

6、非極性鍵、極性鍵的定義。

7、非極性鍵與極性鍵的判斷。

8、化學鍵的定義。

10、化學鍵與物質的構成。

11、化學鍵與物質的性質。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇九

各位評委：

晚上好！

我是xx班的xx。

今天我說課的題目是《離子反應》，本節內容選自蘇教版化學1專題二第二單元。教材以電解質溶液的導電性實驗為切入點，引入了強、弱電解質的概念。并以電解質在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質和意義。

本節內容被安排在本專題的最后一個課時，是對溶液導電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續和深化。同時，也是后面學習電解質溶液理論知識的基礎，對溶液中進行的氧化還原反應、弱電解質的電離和鹽類的水解等多方面知識的學習起到鋪墊的作用。因此，它在高中化學的學習中起著承上啟下的過渡作用。

基于以上分析并結合《學科指導意見》的要求，我將本節課的教學重點定為，強弱電解質的區分、掌握離子反應及其發生條件和離子方程式的書寫。

在初中科學中，學生已經做過溶液導電性實驗，對電解質以及非電解質有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節課的教學難點定為，掌握離子反應及其發生條件，學會離子方程式的書寫。

針對以上內容我制定了如下的教學目標：

知識與技能。

1.說出電解質與非電解質的區別；

2.初步掌握離子反應及其發生條件，會書寫離子方程式。

過程與方法。

1.通過電解質溶液導電性實驗的分析，增強解決問題的能力；

2.通過比較強電解質與弱電解質掌握比較的科學方法。

情感態度與價值觀。

通過對離子反應的分析，樹立透過現象看本質，找出事物內在規律的意識。

結合本節課知識和《高中化學課程標準》的要求，本節課我主要采用實驗探究、交流討論、歸納分析等方法，并結合講授法、自主學習法和多媒體輔助教學法來實現我的教學目標。

我的教學過程分為以下四個部分：

復習電解質和非電解質的概念，明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。

提出疑問：“在相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？”，通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。

我將向學生提出疑問：“什么是離子反應？”在解決這一問題的過程中，我首先通過演示電解質溶液導電性實驗，引導學生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強、弱電解質的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問：“在這兩個反應中其余兩種離子是否參與了反應呢？”，學生據此進行大膽假設，并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證，由實驗現象得出結論：兩個反應實質上都是co32-與ca2+結合生成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。

之后，我將引導學生進行實驗探究離子反應的發生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應；探究二：大理石與鹽酸的反應；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據實驗現象，歸納出復分解反應發生的條件是生成難溶物質、易揮發物質及難電離物質。并通過另一反應類型——氧化還原反應的回顧，總結出離子反應的發生條件。

我將對離子反應的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個步驟逐一展開。在“拆”這個步驟中，引導學生進一步復習鞏固強電解質和弱電解質，從它們在水溶液中的存在形式，電離方程式等方面歸納總結強、弱電解質的區別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多等生活小常識入手，激發學生興趣，通過寫出相應離子方程式引導學生發現四個步驟中的難點，把握書寫離子方程式的關鍵在于“拆”，并在今后的書寫中引起重視。

我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養學生透過現象看本質的意識。

最后，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。

板書設計：

一、強、弱電解質。

1.概念。

2.反應條件。

3.離子方程式的書寫步驟。

4.離子方程式的意義。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇十

各位老師：

大家好，我是今天的xx號考生，我說課的題目是《離子反應》，今天主要講授第1課時的內容，包括：酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

(過渡：教材是連接教師和學生的紐帶，在整個教學過程中起著至關重要的作用，所以，先談談我對教材的理解。)。

該部分內容屬于人教版高中化學1第二章第二節的內容，第1課時包含了如下的內容：電解質、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，培養分析、解決問題和歸納、總結的能力，加深對所學知識的理解。通過探究實驗得到離子反應的條件，從實驗現象出發探尋反應本質，初步養成實事求是，尊重事實的科學態度。同時本節內容也是學生認識化學學科的起始篇章，不僅可以引導學生復習初中的基礎知識，也可以引導學生有效的進行高中階段知識的學習。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。

在初中化學中，學生就已經做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發展，已經初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質，提高學生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。

1、能說出電解質、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

2、通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

3、學習中感受探究物質組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。

(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。

【重點】。

電離方程式的書寫。

【難點】。

從電離的角度認識酸、堿、鹽。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)。

講授法、小組討論法、直觀教學法。

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)。

我的教學過程分為如下四個環節，首先是第一個環節：

環節一：導入新課。

好的導入可以激活學生已有的知識經驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環節二：新課講授。

導入之后就進入了新課講授環節。

1、電解質。

我會引導學生思考能導電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。接著我會提問學生：cu、鹽酸、co2、是不是電解質?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質的概念。

2、電離。

在學生明白了什么是電解質之后，我會請學生思考nacl溶液為什么會導電。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為nacl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

nacl=cl-+na+。

這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現nacl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。最終充分理解nacl溶液之所以能夠導電，是因為在溶液中發生了電離，產生了能夠自由移動的離子。

3、酸、堿、鹽的電離。

學生明白什么是電離之后，我會請學生根據nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。采用類比的方法，請學生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質。

從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點，我會這樣來處理：設置小組合作探討環節，請各個小組列舉熟悉的鹽，并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據之前的規律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結果，充分發揮了學生的.主觀能動性，變“要學生學”為“學生主動學”，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

環節三：鞏固提升。

我會請學生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發生電離的方程式。

在這一環節中出現了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節課內容的拓展。

環節四：小節作業。

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最后布置作業：電解質在溶液中發生的反應實質是什么?這樣的作業與下一節課的內容“離子反應”相銜接，體現本節課所學的內容是離子發生反應的關鍵，知識間的邏輯體現更加完善。

好的板書能夠體現教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：

謝謝各位老師，我的說課到此結束!

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇十一

水平1：通過本節課的學習，學生認識氧化還原反應的本質和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說出哪些物質具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑;了解化合價與物質氧化性和還原性的關系。

水平2：在na、al、fe、cl、n、s等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質的氧化性或還原性存在強弱關系，如cl2與fe3+的氧化性強弱等;學生初步應用電子轉移守恒進行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學生能夠書寫簡單的氧化還原反應的離子方程式。

水平3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質結構(原子結構)的角度預測分析物質的氧化性和還原性并對比強弱關系。

水平4：在電化學內容的學習中，學生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質氧化性和還原性強弱的認識有進一步提高。在這里可以讓學生掌握氧化還原方程式的配平。

水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實際問題的能力。如綜合應用物質的氧化性和還原性強弱，進行定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯系共同解決問題。

可見本節內容在高中化學學習中有著至關重要的基礎作用，通過對本節教材的學習，為以后學習氧化還原反應規律的基礎。

二、教學目標。

知識與技能。

2能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;。

過程與方法。

1通過對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過知識內容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。

2通過參與探究活動，領悟氧化還原反應的本質和特征，培養學生善于思考、勇于解決問題的能力。

3通過材料對比方法獲取信息，培養學生對信息進行加工的能力。

情感態度價值觀。

2培養學生嚴謹的科學態度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。

本節內容的重點。

用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化還原反應。

本節內容的難點。

1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應。

三、學情分析。

1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態活躍，易于調動。

四、教學方法及策略。

1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氛圍比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見的現象入手，以探究活動為主線，引導學生分析現象產生原因，主動建構氧化還原反應的概念。

2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反應前后元素的形態是否發生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態的變換，從而認清氧化還原反應中化合價變化的原因。

3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化還原反應中化合價變化的原因，突破難點。

五、教學過程。

【創設情境】大家是否注意過一個現象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素c起到了防止蘋果汁變色的作用)。

提示：在空氣中蘋果中的fe2+被氧化成fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的vc將fe3+還原為fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節課的重點——氧化還原反應。

【探究活動一】請學生寫出可以制取nacl的化學反應方程式，并分析各反應中的化合價如何變化。

學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫出了鈉與氯氣的反應……。

學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反應分類：有化合價變化的反應和無化合價變化的反應。我們就將有化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

重點分析鈉和氯氣反應中化合價的變化。

【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。。

【活動三】若參加反應的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。

【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質所含元素化合價降低，被還原，該物質即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為還原劑。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇十二

各位評委大家好!今天我說課的題目是：化學鍵。下面我將從課標和教材分析、教學目標、學情分析、教法和學法分析，教學過程和教學特色六個方面進行陳述。

一、課標和教材。

化學鍵是蘇教版化學二專題一微觀結構與物質的多樣性第二單元微粒子間的相互作用力的內容。關于此課題的課程標準是：知道構成物質的微粒之間存在不同的作用力，知道離子鍵、共價鍵，以及離子化合物和共價化合物是如何的形成，學習用電子式表示離子鍵、共價鍵以及離子化合物、共價化合物的形成過程。在教材體系中本專題從原子核外電子排布入手，介紹了元素周期律，引入到微粒間的相互作用，最終要求學生從微觀結構層次上認識物質的多樣性，本單元起著承前啟后的關鍵作用。

微粒之間的相互作用力有強弱之分，本節課主要討論微粒之間強烈的相互作用力——化學鍵。化學鍵是高中化學物質結構理論部分的重要內容，它著重討論微粒間相互作用的方式和特征，通過化學鍵概念的建立，為從微觀結構角度認識物質的構成、揭示化學反應的本質奠定了基礎，同時，也為學生從物質轉化和能量轉化兩個角度認識化學反應提供了保證。

二、教學目標。

根據課程標準的要求、教材的編排意圖以及高一學生的認知特點，我擬定如下教學目標：在知識與技能方面：

將本文的word文檔下載到電腦，方便收藏和打印。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇十三

《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時。第一課時講離子反應，離子反應發生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。

知識方面：

1、掌握離子方程式的含義。

2、學會離子方程式書寫方法。

能力方面：

1、培養學生利用實驗分析，解決問題的能力。

2、培養學生創新思維能力。

3、培養學生使用對比，歸納，總結的研究方法。

思想教育方面：培養學生能通過現象看本質，找出事物變化規律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學目的，一方面是根據教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。

本節課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法。

本課依教材特點，采用螺旋式發展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

1、由舊引新，以舊帶新的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學習了離子反應以及發生條件，根據學生的實際情況及培養目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實質，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步改是教學中的難點。可采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義用實際參加反應離子的符合來表示離子反應的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實際上是依據該物質在反應體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應的離子的符號來表示。

3、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現教學目標。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇十四

《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

(二)教學目標

1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。

(三)教學重難點

電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫

對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。

根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法

(一)導入

將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。

探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。

(二)新授

引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。

之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)

提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。)

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇十五

該部分內容屬于人教版高中化學必修1第二章第二節的內容，第1課時包含了如下的內容：電解質、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，培養學生分析、解決問題和歸納、總結的能力，加深對所學知識的理解。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。

二、說學情。

在初中化學中，學生就已經做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發展，已經初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質，提高學生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。

三、說教學目標。

【知識與技能】。

理解電解質、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

【過程與方法】。

通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

【情感態度與價值觀】。

學習中感受探究物質組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。

(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。

四、說教學重難點。

【重點】電離方程式的書寫。

【難點】從電離的角度認識酸、堿、鹽。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)。

五、說教學方法。

講授法、小組合作探究、情境創設法。

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)。

六、說教學過程。

我的教學過程分為如下四個環節，首先是第一個環節：

環節一：導入新課。

好的導入可以激活學生已有的知識經驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環節二：新課講授。

導入之后就進入了我本節課的第二環節：新課講授。

1.電解質。

我會結合學生的思考的能導電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。接著我會提問學生：cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質的概念。

2.電離。

在學生明白了什么是電解質之后，我會請學生思考nacl溶液為什么會導電。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為nacl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

nacl=cl-+na+。

這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現，直觀的展現nacl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。

3.酸、堿、鹽的電離。

學生明白什么是電離之后，我會請學生根據nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請學生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質。

從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點，我會這樣來處理：設置小組合作探討環節，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據之前的規律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結果，充分發揮了學生的主觀能動性，變要學生學為學生主動學，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

環節三：鞏固提升。

我會請學生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發生電離的方程式。

在這一環節中出現了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節課內容的拓展。

環節四：小結作業。

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最后布置作業：電解質在溶液中發生的反應實質是什么?這樣的作業與下一節課的內容“離子反應”相銜接，體現本節課所學的內容是離子發生反應的關鍵，知識間的邏輯體現更加完善。

初中化學離子反應說課稿（模板16篇）篇十六

《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。

【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視。

2、學情分析。

（2）認知基礎。

通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發展，處于具體思維向抽象思維發展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：

3、教學目標。

（1）知識與技能。

b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

c、掌握復分解型離子反應發生的條件。

（2）過程與方法。

學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養學生動手能力；

（3）情感態度價值觀。

通過用化學實驗的方法進行科學探究。

培養學生勇于探索的科學態度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀。

4、重、難點。

難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）。

【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法。

1、說教法。

2、說學法。

采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性————理性的認知規律。

1、創設情境，引入新課（3min）。

（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）。

2、實驗探究，獲得新知（30min）。

a、[創設問題情境一]，讓學生思考“是否有離子就能發生反應”，進行猜想，做探究實驗驗證猜想：

【實驗2—1】。

a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。

從而得出結論：“不是有離子就能發生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。（目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析，培養學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）。

讓學生練習書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應方程式；學生發現四個反應的離子方程式都是“h++oh—===h2o”教師進而提出離子反應方程式的意義———“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應”（目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節課的難點內容）。

c、[創設問題情境二]讓學生思考“復分解型離子反應發生的條件”，根據復分解反應發生條件進行猜想，做探究實驗驗證猜想。

【實驗2—3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。

b向盛有2mlnaoh稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

學生描述反應現象，并書寫離子反應方程式。

分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

（目的：讓學生逐漸學會用規范的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方法進行科學探究）。

3、知識應用，加深理解（5min）。

根據本節課的重難點，設置隨堂練習。

（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）。

4、歸納整理，理性提升（2min）。

為強化認識，教師小結本節課的主要內容，強調本節課的重點內容。

為求板書簡明扼要，突出重點，我采用提綱式板書，現將板書劃分為三版：

1、書寫步驟。

2、意義。

右板：三、復分解型離子反應發生的條件。

本節課通過教師不斷創設問題情境，學生設計實驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。