教學工作計劃包括教學內容、教學方法、教學資源、教學時長等方面的安排和部署。接下來，我們一起來看看這些教學工作計劃，了解一下其他教師的優秀經驗和做法。

化學教學設計教案（優質17篇）篇一

鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。

剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節課教學的有利支撐點。

【知識與技能】。

1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；

2、了解金屬鈉的保存方法及用途；

3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。

【過程與方法】。

1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；

2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

【情感態度與價值觀】。

2、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。

【重點】。

1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；

2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。

【難點】。

2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋。

實驗法、討論法、觀察法。

多媒體設備。

1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________（大、小）。

化學教學設計教案（優質17篇）篇二

學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

1、掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2、學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。

3、通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。

4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

1、離子晶體的物理性質的特點。

2、離子晶體配位數及其影響因素。

教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。

[引入]1.什么是離子鍵？什么是離子化合物？

2、下列物質中哪些是離子化合物？哪些是只含離子鍵的離子化合物？

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。

3、我們已經學習過幾種晶體？它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么？

[板書]離子晶體。

[展示]nacl、cscl晶體模型。

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。

注：(1)結構微粒：陰、陽離子。

（2）相互作用：離子鍵。

（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽。

（4）理論上，結構粒子可向空間無限擴展。

[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關系是什么？

干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。

[投影]離子晶體的物理性質及解釋。

baso4、caco3_______。

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數（c.n.）。

化學教學設計教案（優質17篇）篇三

一：說教材：

教材分析：本節課是既用酸堿指示劑區分酸和堿，酸的一些物理性質之后安排的一節認識酸的主要化學性質的一節常規課。目的是通過對酸的有關化學性質知識的梳理，學習歸納方法，感悟對比、推理及理論聯系實際的學習方法。體會化學和人類的密切關系增強學習化學的信心。新課程改革要求科學探究是化學學習中最為重要的一環，為激發學生的探究欲望，教師必須改變理念，將被動的探究方式改為學生主動的探究方式，讓學生從心里愿意合作探究，達到合作學習，資源共享的境界。

鑒于我對教材的理解，確立了如下的教學目標及重難點。

知識與技能：

1，知道并認識酸的一些化學性質。

2，能完成簡單的探究實驗。

過程與方法：進一步體會科學探究的過程，體會用實驗的方法獲取信息，提高對獲取的信息進行加工的能力。

情感態度與價值觀：進一步增強探究物質的好奇心和求知欲，提高實驗過程中的規則意識。

目標重點：酸的相似的化學性質。

目標難點：酸的化學性質相似的原因。

實驗準備：

儀器：燒杯、膠頭滴管、點滴板、鑷子、玻璃片、短玻璃管等。

藥品：食醋、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、食鹽水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、生銹的鐵釘、銅鐵鎂鋅、變黑的銅絲/蒸餾水等。

有了教學目標做綱領，就不難確立教學方法，下面我將從說教學方法上談談我是怎樣發揮老師的主導作用的。

二：說教學方法。

好的教學方法是一節課成功的必然因素，為了充分的調動學生的探究欲望的理性之路，本節課我設計了四個環節：

1慧眼識酸。

2猜它是誰。

3除銹專家。

4盤點收獲。

通過三個探究活動，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，三個活動層次逐步深化，學生的個性得到最大的張揚，學生的學習興趣保持在最佳興奮的狀態。通過這樣的教學設計可以讓學生采用自主的主動的參與探究式的學習方式，因為在實踐過程中學生會取長補短，有利于學生形成技能，培養學生的合作意識，但由于學生擔負這一責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。

有了教學方法，還要有好的學習方法，根據掌握的學生情況，引導學生用正確的學習方法來學習化學，是新課程改革的又一特色。下面我將從學法指導方面談談自己是在教學設計怎樣體現出來的。

三：說學法指導：

學法指導是教師在傳授知識，發展能力的同時，對學生進行學習方法的指導，是學生進行有效的學習。由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生的創新能力能夠繼續得到發展。通過探究活動，使學生明確探究的一般過程和方法，培養了學生尊重事實的科學態度，同時使學生的自我探究和綜合運用知識的能力進一步得到發展。所以我積極倡導學生自主合作的探究式學習方式，反思探究過程中的錯誤，使不同層次的學生都能得到發展。于是我采用了以學生自主探究的學習方式，以創設情境，互動游戲、分組探究、反思領悟的模式進行教學，老師在此其中進行適當的啟發與點撥。

四：說教學流程。

教學流程是一節課的靈魂所在，要想使各個環節緊張有序，課堂氣氛活躍而又不膚淺，寓教于樂。我在本節課的四個環節中，設計的內容是一層層遞進的，由淺入深，由易到難，使學生的學習興趣永遠保持在最佳狀態。

1：慧眼識酸。

(1)如何鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸?看看同學們誰能做到那?

學生設計的方案會有很多種，實驗方案有的正確，有的欠妥，以小組的形式進行展示，然后評價實驗方案。

(2)用稀醋酸、稀硝酸來做正面證明，用硫酸鈉溶液來做反面證明。

設計意圖：

在課的開始，用這種挑戰式的引入，能夠充分的吸引學生的注意力，激發學生的探究欲望，為下面自主探究做好鋪墊。通過兩個探究活動清晰了酸能使紫色石蕊試液變紅，卻不能使無色酚酞試液變色的事實同時也復習了上節課對酸堿指示劑的有關內容。使探究中的知識歸納，現象的總結，理性的認識都更加深刻。

2、猜它是誰。

在這一環節中，以游戲方式來判斷銅鐵鋅鎂的活動性順序。學生以小組的形式分別扮演銅鐵鎂鋅，用自己的肢體語言、表情、聲音等表現比賽過程和潛水時的變化。運動員是銅.鐵.鋅.鎂，潛水時的變化是化學方程式。各組學生用桌上的藥品來做實驗，通過觀察實驗現象后討論結論，并商量表演方法。

以上內容是我從說教材，說教學方法，說學法指導，說教學流程等幾個方面所談的本節課的教學設計了。通過這些方面的深入分析，廣大一線教師可以借鑒學習并且能夠舉一反三，通過好的和教學方法早日提高學生的學習成績。

化學教學設計教案（優質17篇）篇四

1、了解化學肥料對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。

2、了解化肥、農藥對環境的影響。

3、培養運用所學知識和技能解決實際問題的能力。

通過指導閱讀教材內容，來讓學生學會如何探尋重點、要點，有條理地歸納整理新知識。

情感、態度與價值觀。

1、在了解了化肥、農藥在農業生產中的重要地位后，懂得。

“科學種田，越種越甜”的道理。

2、培養學生的團隊意識。

1、常見化肥的種類和作用。

2、氮肥的特效及施用注意事項。

3、通過探究實驗學會區分氮肥、磷肥和鉀肥的方法。教學準備。

化學樣品：硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、氨水、尿素等教學步驟。

一：導課。

1、導入：人的生命活動離不開水、食物等營養物質，植物。

的生長也是一樣的，需要充足的養分。請同學們閱讀教材第77頁。

1、2段并思考、探討下列問題：

（1）農作物所必須的營養元素有哪些？

（2）農民經常使用的化肥有哪些？

2、總結過度：雖然植物需要的營養元素種類很多，但是對。

氮、磷、鉀的需求量較大，因此，我們常見的有氮肥、磷肥、鉀肥。合理施肥已成為農業增產的重要手段。今天我們就一起來學習有關化學肥料的知識。

二：化學肥料的種類和作用。

1、組織學生閱讀教材第77—79頁的有關內容，通過小組。

討論并進行看圖搶答。

2、提問：我們知道，空氣中含有大量的氮氣，植物能。

不能將空氣中的氮氣直接吸收并轉化為氮肥呢？

3、總結講解：大部分植物不能把氮氣轉化為可以吸收。

的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌卻能將氮氣轉化為氮肥，這類植物無需或只需少量施肥，因此，有經驗的農民常把其他植物與豆科植物種在一起。講解：這種將氮氣轉化成氮的化合物的過程叫氮的固定。

這節課我們主要學習了氮肥、磷肥、鉀肥這幾種重要肥料的作用并利用它們物理、化學性質的不同進行初步區分。同時，了解了化肥和農藥對提高農產品的產量有重要作用，但也會帶來環境問題，因而要合理施用化肥和農藥，提高它們的利用率，并注意減少污染。

教材中化肥的知識很有限，重點是讓學生了解化肥和農業發展的一些趨勢，樹立一些觀念。教學中教師可以適當補充一些相關資料如化肥發展的概況和趨勢等，也可以結合本課題后調查和研究發動學生收集資料，以此來豐富教學內容。

化學教學設計教案（優質17篇）篇五

知識與技能：

了解人體的元素組成,了解一些元素對人體健康的重要作用。

了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。

認識到只有均衡膳食才能更好的維持人體的元素平衡。

過程與方法：

通過與同學討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養元素的食物來源。

情感態度與價值觀：

通過本課題學習，更加注意平常的飲食營養搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良。

習慣。

學會用一分為二的觀點辯證地看待化學元素對人體健康的影響.

二、教學重難點。

重點：一些元素對人體健康的影響，微量元素對人體的作用及適宜攝入量。

難點：將所學知識上升為意識，再將意識轉化為行為。

三、設計思路：

從補鈣的生活經驗，從電視中經?？吹接嘘P補鈣、補鋅和補鐵等廣告，以此為基礎對于本課題內容應該不難理解。學生容易出現的問題是學習時不夠重視。

四、教學過程。

【導入】播放“黃金搭檔”廣告視頻。

【講解與過渡】廣告語中的鈣、鐵、鋅、硒是元素。（引入課題）。

化學元素與人體健康。

一人體中的化學元素。

【指導閱讀】引導學生閱讀教材p55，并出示下列問題：

1．人體中常量元素有哪些，哪幾種含量較高主要以什么形式存在。

2.人體中含量最多的元素是什么含量最高的金屬元素是什么。

3．常量元素和微量元素的區別對人體有什么作用。

【學生活動】仔細閱讀課本，認識教材上圖表的內容，思考并回答有關問題。【教師點評并講解】人體中含量超過%的為常量元素，含量在%以下的為微量元素，它們能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。

【學生活動】討論，思考，回答。

【教師講解】。

常量元素鈣鈉鉀。

微量元素鐵鋅硒氟碘。

有害元素鉛鎘汞（介紹水俁病痛痛?。?。

課堂練習。

一、人體中的化學元素。

常量元素(含量大于%)：o,c,h,n,ca,p,k,s,na,cl,mg微量元素(含量小于%)：fe,zn,f,i,se(硒)。

二、一些元素對人體健康的影響。

1.常量元素：鈣鈉鉀。

2.微量元素：鐵鋅硒氟碘3.有害元素：鉛鎘汞。

五教學反思：

從生活走向化學，從化學走向社會。本節課與我們的日常生活聯系也是非常密切的，通過已有的生活經驗理解化學元素與人體健康的關系，感悟化學知識的重要性。本節課的教學大量用到學生分組討論，緊緊圍繞課程標準確立三維目標，讓學生真正做到學以致用，對生活中遇到的一些與本節課相關的問題能夠做出解釋。

化學教學設計教案（優質17篇）篇六

一、精心設計好教學設計。

在農村中學工作教師的教學設計的特點一般比較精煉，主線明晰，重點突出，這種教學設計適合于課堂教學，但賽課、演課還是略顯單薄，深度不夠。一堂課的教學設計不僅要主線明晰，課堂內容的教學要適當地來點跌宕起伏，有學生的自學、交流展示、實驗探究、教師的精講點撥等活動，這些活動在教學設計中可以用“問題”給他們有效串聯起來。化學源于生活，和生活聯系密切，在化學課堂教學中，多列舉、穿插和生活密切有關的問題，豐富了教學設計的內容，同時還要注意學科特點，該實驗就要設計實驗環節、該計算就要設計計算，這樣也更有化學課的味道。問題設計要有梯度、有深度，不要擔心學生不會做，演課和上課不一樣，演課沒有學生不會做的題目。

二、控制好演課時間。

超過規定時間，相當于你的整個教學設計沒完成；時間太短，會顯得內容單薄，所以事先要根據演課時間來制作出適當容量大小的課件。演課和有生上課畢竟不一樣，有生上課，教學過程是實實在在的，無生演課，很多過程，都是老師用演的方法表現出來，所以課堂容量一般都要加大，課時內容都要加入較多的活動進去來豐富課堂的內容。

三、怎樣將師生活動演出來。

演課時，如果老師對著教學設計一味地說下去，便淡化了學生活動，預先設計好的學生活動要通過老師演出來，這里也有一定的技巧。例如：投影食鹽的用途有1,2,3,4….，如果老師對照ppt直接讀的話，便變成了老師的講授，讀食鹽用途之前，可以用語言來過渡一下，加入“同學們，食鹽在生產生活中有哪些用途啦？請你閱讀課本后回答。（稍作停頓）這位同學，請你回答一下；（稍作停頓）還有補充的嘛？（稍作停頓）綜合剛才幾位同學的回答，食鹽的主要用途有……”，這樣，食鹽的用途就是學生整理得出的了，便突出了學生的活動。

四、注意網絡資源的科學正確和嚴謹。

演課，包括平時的授課，教學設計、語言上一定不能出現科學性的錯誤。當今老師備課很多依賴于網絡，ppt的制作往往是拿人家的優質資源來修改，整合，但利用的同時要注意知識的科學性和嚴謹性。昨天，我們研訓營的幾位老師都認為bacl2溶液時重金屬鹽溶液，在演課時都出現在ppt課件上。在講授能使蛋白質發生變性的物質種類有哪些時，有些老師將“高溫、某些有機溶劑”說成了“加熱、有機溶劑”。所以，當我們借鑒網絡優質資源的同時，我們要注意科學性和嚴謹性。

化學教學設計教案（優質17篇）篇七

第一節物質的量（第一課時）。

教學目標概覽：

（一）知識目標。

1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

（二）能力目標。

初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

（三）情感目標。

通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。

教學重點：物質的量及其單位。

教學過程：

[引入]復習c+o2=co2指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12gc和32go2反應，而無法只取1個c原子和1個氧分子反應，那么12gc中含多少個c呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章物質的量”。

物質的'組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯系的。

[板書]第一節物質的量。

物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol。

[板書]一物質的量。

1．物質的量及其單位——mol。

基本物理量。

長度。

質量。

時間。

電流強度。

物質的量。

熱力學溫度。

發光強度。

單位。

化學教學設計教案（優質17篇）篇八

1．萃取操作的基礎知識。

2．掌握常用儀器分液漏斗的使用要點。

過程與方法。

通過萃取操作進一步掌握分離提純的基本方法。

情感、態度和價值觀。

建立提出問題、分析問題以及通過實驗解決問題的科學思維。

【教學重點】。

萃取操作的適用范圍和操作要點。

【教學難點】。

分離和提純方法的選擇。

【教具準備】。

多媒體課件、分液漏斗等。

【教學過程】。

師：復習檢查上一節課的掌握情況。

【多媒體展示】：

【學生活動】：

【導入新課】：

師：混合物的分離和提純除過濾、蒸發、蒸餾外，還有其他許多方法。這節課，我們將學習另外一種方法，即萃取。

【板書】：萃取。

推進新課：

師：檢查學生的預習情況。

1.油和水的混合物產生何現象？用什么方法分離？

2.分液適用于什么混合物的分離？什么叫分液？分液使用的主要儀器是什么？

3.查閱資料了解分液漏斗的形狀及使用方法？

4.查資料找哪些有機溶劑不溶于水？

5.閱讀p9頁實驗1-4思考以下問題：

（1）上層液體中的溶劑是，下層液體中溶劑是。

（2）碘單質（i2）在哪種溶劑中的溶解度大？

（3）ccl4的作用是什么？

（4）為什么要用力振蕩？

（5）分液前為什么要打開玻璃塞？

6．什么是萃取？萃取的條件是什么？

7．碘的萃取實驗中哪個溶劑是萃取劑？萃取劑的選擇條件有哪些？

【學生分組板演展示預習成果】。

【學生點評】。

【學生演示實驗】碘的萃取。

【學生邊演示邊講解，教師進行評價】。

師：在碘的萃取實驗中，除除ccl4外，能否用其他有機溶劑萃取碘呢？

【學生探究活動】分組討論以下問題。

探究1.除ccl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？

探究2.如何分離氯化鈉和單質碘的水溶液混合物？

探究3.ccl4萃取后的溶液如何分離出來碘？（從資料查得i2熔點：114探究4.分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液，但不知道哪一層液體是“油層”。試設計一種簡便的判斷方法。

【學生討論，分組回答，教師評價】。

師：哪位同學把本節課的主要內容總結一下？

【學生小結本節課】。

師：我們學習了混合物的分離與提純的幾個基本操作，如：過濾、蒸發、蒸餾和萃取等，他們分別是利用什么原理進行分離提純的？適用于哪些混合物？請填表：

化學教學設計教案（優質17篇）篇九

1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

2、了解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】。

1、硝酸的化學性質――強酸性、不穩定性和強氧化性。

2、硝酸的工業生產原理――三階段、三設備、三反應。

【教師活動】。

《1》目標解讀。

a、硝酸的性質及用途。

物理性質――。

化學性質――。

主要用途――。

b、氨的催化氧化法制硝酸。

三階段、三設備、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）。

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。

解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。

《2》問題引領。

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

《3》精講點撥。

1、硝酸的性質。

2、硝酸的工業生產。

學生活動。

《1》自主學習。

《2》合作探究。

探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在后面的括號中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。

（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（）。

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態)，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時c中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》歸納拓展。

1、硫酸的工業制法與硝酸的工業制法比較。

（1）三階段（2）三設備（3）三原理。

2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

（1）與金屬單質反應：

（2）與非金屬單質反應：

（3）與低價態金屬化合物反應：

（4）與堿性氧化物反應：

（5）與堿溶液發生中和反應：

《4》技能應用。

《5》體悟反思。

3.教學設計格式。

8.《秋天》教學設計。

9.教學設計的心得。

文檔為doc格式。

化學教學設計教案（優質17篇）篇十

學習任務分析即學習需要分析，這是教學設計模式中首先要進行的內容，它是指學習者目前的學習狀態（教學問題的起始狀態）水平與期望達到的學習狀態（教學問題的終態）水平之間的差距分析。期望達到的學習狀態主要是由教學大綱和學習內容所決定的。教師通過從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀等方面對教學大綱進行分析，以明確某一知識點的學習任務，即學生學什么。

教材內容是教師完成教學任務、實現教學目標的主要載體，教材內容的分析是教學設計的基礎。對教材內容的分析，就是要明確教師教什么、所教內容在整個化學教學中的地位與作用、這部分知識發生、發展的過程、與其他知識之間的聯系、在社會生活、生產和科學技術中的應用、培養和提高學生的科學素養所具有的功能和價值、知識教學的深度、廣度、重點、難點以及可以利用的教學資源（如實驗條件、課件、習題）等進行分析。

學生特征分析主要是指學生在學習化學新內容之前的生活經驗和經歷。這些經驗和經歷將影響學生的化學學習，甚至在學習過程中會出現一些學習遷移現象。學生特征分析包括：了解學生原有的知識基礎、現有的學習能力、學習態度等。在教學設計中要堅持以學生為學習的中心，滿足學生的學習要求，從自己所教學生的實際出發分析，不僅要了解學生具有哪些影響學生學習的一般因素，具有哪些學習新知識所需要的初始知識技能，而且還要分析學生用原有的認知結構將會怎樣地去認識新的知識和對新內容的情感態度，了解學生在學習過程中哪些學生能適應，哪些學生不能適應，學生“應該做什么”、“能夠做什么”和“怎樣做”等。

教學目標設計是要解決教什么（或學什么）、達到什么水平的問題，它是在學習任務分析、教材內容分析和學生特征分析基礎上，分析教材內容中的學習結構與學生原有的學習結構之間的差距，提出教學過程中所要解決的具體問題。它為教學內容與教學方法的選擇提供了依據，也為教學的組織、教學的評價提供了依據。教學目標應該從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀這三個方面來制定，突出綜合性。

化學教學設計教案（優質17篇）篇十一

一、教學目標：

1、知識與技能：能進行簡單的化學反應中的有關計算；掌握根據化學方程式計算的步驟和解題策略。

2、過程與方法：通過有關化學化學反應計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應。

3、情感態度與價值觀：從化學反應的有關計算中，認識定量研究對于工農業生產及化學科學發展的重大作用。

二、教學分析：

重點：利用化學方程式計算的步驟和格式。

難點：化學方程式的正確書寫以及相關計算。

2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式沒有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質量之和計算錯誤，還有的數學功底較差，結果出錯。

三、教學過程：

（創設問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。

（引發問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系。（3）要想知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質的質量關系。

（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質量比等于其相對分子質量之比。

（引導探究）在水分解的反應體系中，各物質之間的質量存在怎樣的關系？你可得出什么結論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數目代入計算。依據質量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于9：1：8。

（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應中各物質的質量關系與什么有關？然后對學生的交流進行評價并總結歸納。讓學生交流（1）這種質量關系與物質的相對分子質量有關；（2）與物質的化學計量數有關；（3）與物質的相對分子質量和物質的化學計量數密不可分。

（設計方案）我們已知道化學反應中各物質的質量關系，那么你能否根據這個質量關系計算一下：18kg水分解能產生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設計的方案進行計算。

（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結解題步驟和解答過程中易出現差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。

（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。

化學教學設計教案（優質17篇）篇十二

鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。

剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節課教學的有利支撐點。

【知識與技能】

1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；

2、了解金屬鈉的保存方法及用途；

3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。

【過程與方法】

1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；

2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

【情感態度與價值觀】

2、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。

【重點】

1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；

2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。

【難點】

2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋

實驗法、討論法、觀察法

多媒體設備

1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、?。?，硬度________(大、小)。

化學教學設計教案（優質17篇）篇十三

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。

1、知識與技能。

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法。

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀。

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學。

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。

化學教學設計教案（優質17篇）篇十四

教學目標知識與技能：

認識燃燒的條件和滅火的原理

過程與方法：

1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法

2、認識對比實驗在化學學習中的作用

3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法

情感態度與價值觀：

1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲

2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施

教學重點：

1、認識燃燒的條件

2、認識滅火的原理

教學方法：實驗探究、小組討論

課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

化學教學設計教案（優質17篇）篇十五

（一）。

必修模塊要求選修模塊要求。

《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》。

能列舉合金材料的重要應用。

1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用。

2、了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用。

認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成。

1、認識金屬與合金在性能上的主要差異。

2、知道生活中常見合金的組成。

1．。

（1）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用。

（2）了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用。

2．。

（1）運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。

（2）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。

（3）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。

（4）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。

3．。

（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢于質疑、勇于創新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。

（2）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。

二、

材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的國民經濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點；

（2）培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的`重點；

（3）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點。

難點為：

三、

（一）。

本節內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯系。

本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯系生產、生活實際。教學分為兩部分：

第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習。

合金的性能、常見合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。

合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。

（二）引用大量的生活中的事例。

（三）可充分利用相關網站。

這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。

在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。

1．獨立思考。

2．交流討論。

3．展示交流。

4．學生小結。

（一）上網查閱我國材料科學的發展史。

（二）可上網查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論。

（三）任選你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。

對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。

小組成員：

小組分工：

評價的內容評價細目結果備注。

abc。

主題選擇1、為什么選擇此設計思路？

2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？

活動過程評價1、學生的參與意識。

2、分析問題的思路是否清晰？

3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助？

資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？

2、能否對收集資料進行有序的分類整理？

3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路？

交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？

2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充？

3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑？

整體評價1、參與意識。

2、合作意識。

3、知識的理解和應用。

4、交流表達能力。

5、查閱和整理資料能力。

6、處理現場提問的應變能力。

整體表現評價結果。

化學教學設計教案（優質17篇）篇十六

1．知識與技能：

（1）、了解世界和我國的水資源狀況，學習用辨證的方法看待水資源的豐富和有限。

（2）、了解水資源的污染概況，學習用化學知識和方法認識并治理水資源。

（3）、培養學生關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。

2、過程與方法：

通過調查、研究與收集資料，讓學生了解水資源狀況，學會用辨證的方法來看問題，形成節水和愛水意識。

3、情感、態度與價值觀：

(1)、學習用辨證的觀點看待水資源的豐富與有限；

(2)、增強學生的節水意識；

(3)、培養學生關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。

1、學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。

2、培養學生的社會責任感。

3、水浪費、水污染及解決措施。

1、學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限，分析水資源短缺的原因。

2、水體污染的來源及如何防止水體污染。

教師通過引導學生自主學習，設置學生任務和提出問題來實現教學目標。

學生采用自主性學習、協作性學習、探究性學習相結合的學習方法。

1．教師：制作多媒體課件。

2．學生：分成小組，對學校水資源現狀、使用以及污染程度進行調查。

1課時。

【創設學習情景】。

1.運用多媒體展示和水有關的美麗圖片，讓學生感受到是水把大自然打扮得絢麗多彩，水是人類不可缺少的好朋友，從而產生熱愛祖國山水的感情。

2.我們每天都要用水，你能說出水對于我們人類有哪些用途嗎?〔生〕。

1.我們每天必須喝一些水，否則人將不能存活.

2.水是生命之源，沒有水就沒有生機勃勃的地球，等等.

方面的知識————愛護水資源。

〔板書〕課題1.愛護水資源。

〔板書〕〔學習內容〕。

1、為什么說水是人類寶貴的自然資源？

2、為了保護水資源，我們應該怎么做？

3、水體污染的來源主要有哪些？

4、如何預防和治理水污染？

〔師〕大家把書翻到68頁，先自學本節課的內容，然后完成下列練習。

【課件展示】。

〔課前預習檢測〕。

1、地球上各種形態的水的總儲量約為_________，地球表面約____________被水覆蓋著。

2、海洋的水的儲量約占全球總儲水量的____________。

3、海水中所含主要的化學元素中，____________的總量最多。

4、淡水只約占全球水儲量的____________，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中，難以利用；可利用的只約占其中的____________，即_______________。

5、我國水資源總量為_________，居世界_________，但人均只有_________。

6、為了人類和社會經濟的可持續發展，我們必須愛護水資源，一方面要_______________，另一方面要__________________。

7、水體污染的來源主要有____________污染、____________污染和____________污染。

8、為了預防和治理水污染，工業上采用__________________，同時對污染的水________________________；農業上提倡使用_________，合理使用____________和____________；生活上應逐步實現__________________。

【課件展示】。

〔提出問題，小組交流討論〕。

1、為什么科學家把探測火星上是否有水存在，作為探究火星上有無生命現象的突破口呢？

2、我國淡水資源缺乏的原因有哪些？

3、列舉出是常生活中人們見到的浪費水的現象，并說出相應的應對措施。

5、作為一名中學生，你打算如何節約用水？

6、水體污染會帶來哪些危害呢？

7、如何減少水體污染？

【老師收集、整理學生討論的結果，并進行簡單的小結】。

本節課學習了愛護水資源之后，應該知道，雖然地球又被稱之為水球，水的儲量很豐富，但是可用的淡水資源少之又少且部分已被污染，因此我們要節約水資源，要從身邊做起、從小事做起，節約用水、保護水資源，使我們蔚藍色的星球更加美麗、更加和平。

【課件展示】。

〔當堂訓練〕。

1、下列關于水的敘述正確的是（）。

a、水是取之不盡、用之不竭的自然資源。

b、水是一種有限的寶貴資源，必須保護水資源。

c、人類需要的淡水可通過海水蒸餾來補充。

d、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物。

2、科學家預言“水短缺，不久將成為一個深刻的社會危機”。這是因為（）。

a、水中蘊藏著豐富的化學資源，提取這些資源消耗了水。

b、由于二氧化碳溫室效應，水在不斷地蒸發減少。

c、淡水資源不充足，且分布不均勻。

d、水不斷受污染，使淡水資源越來越不充裕。

3、請你們談談自己的節水經驗，在愛護水資源方面，你做的有哪些不妥的地方嗎？

〔課堂小結〕。

學完本節課，談談你的收獲。

〔課外作業〕。

1、課本73頁第1、2、4.

2、通過對愛護水資源的學習，請你寫一條標語，倡議我校全體師生節約用水。

化學教學設計教案（優質17篇）篇十七

“氧化還原反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第三節內容，是高中化學課程中重要的核心概念，是學生認識物質性質、實現物質轉化的理論基礎，對學生學習元素化合物、電化學等知識具有指導作用。本部分內容在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應用這一部分，內容要求“認識元素在物質中可以具有不同的價態，可通過反應實現含有不同價態同種元素的物質的相互轉化；認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內容安排在“物質的分類及轉化”及“離子反應”之后，元素化合物內容之前，這既能發展夯實之前對物質及反應的微觀認識，從不同角度建構出新的化學學習思維，又能幫助學生從元素化合價的角度預測物質性質，完善新課標中提出的價類（物質類別-化合價）二維分析思路，為后續元素化合物性質的學習建立理論基礎。

二、學情分析

通過初中階段的學習，學生已經掌握常見元素化合價、常見原子的結構示意圖、四種基本反應類型等基礎知識。而本章第一節“物質的分類及轉化”的學習讓學生明確分類思想在化學物質及反應研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節“離子反應”讓學生更加深入地將宏觀與微觀結合起來，從微觀角度認識物質，認識反應，初步形成了微粒觀；并且宏微結合的思想使學生逐漸意識到，認識物質及反應的維度越豐富，越能接近其本質。而本節內容則將突破學生在初中對氧化還原反應的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉移）的角度認識反應，在概念建構的過程中繼續深化學生的變化觀，同時為后續元素化合物性質的學習打下基礎。

因此分析學生的障礙點：

1.認識停留在物質層面：僅能從初中物質得氧失氧角度認識反應，難以深入到化合價或電子轉移的微觀角度揭示氧還反應的本質。

2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應中所蘊含的既對立又統一的思想及其在科學研究中的價值。

3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應的模型順利應用于預測物質性質或解決物質轉化等實際問題。

因此需要以學生已有知識及經驗為基礎，建立氧化還原反應的核心概念，構建從化合價認識物質性質的維度，發揮核心概念對元素化合物學習的指導作用，培養學生對立統一的哲學思想。

三、教學目標

1.從宏觀角度認識氧化還原反應。以日常生活中氧化還原反應實例引入，通過對反應進行分類引發認知沖突，從宏觀物質切入，初步認識氧化還原反應基本概念。

2.從微觀角度認識氧化還原反應的本質，建構氧化還原反應的認識模型。借用原子結構示意圖表達氧還反應中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉移過程，完成對氧還反應認識的進階。

3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應中所蘊含的對立統一的哲學思想，并認識其在科學研究中的重要價值。

4.能應用氧化還原反應基本模型解決實際問題。

四、教學重點

1.準確理解氧化還原反應的概念，學會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應進行辨識，能從微觀角度（電子轉移）理解氧還反應本質。

2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉移方法分析具體氧化還原反應的微觀本質。

3.形成氧化還原反應的基本模型，會用其解決簡單問題。

五、教學難點

1.從微觀角度理解氧化還原反應的本質。

2.利用氧化還原反應模型解決實際問題。

六、教學過程

（一）環節一

1.溫故知新，引入氧化還原反應概念

教師引導：【任務1】 依據物質分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據物質轉化規律，將其轉化為金屬單質，并寫出反應方程式；依據基本反應類型，將反應進行分類。

學生活動：

（1）將氧化鐵、氧化銅分類。

（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉化成金屬單質的反應方程式。

（3）將反應進行分類。

設計意圖：從物質分類及轉化這一任務入手，不僅可以診斷評價學生對第一節“物質的分類及轉化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現有的標準無法準確將反應進行分類時，將會出現新的維度，引發學生探究興趣。

2.觀察總結氧化還原反應的特征。

學生活動：

（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應。

（2）從元素化合價角度觀察兩個反應的特征。

（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應概念。

設計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應的認識進階到從化合價角度認識反應，建立氧化還原反應概念，引入另一維度將反應進行分類，得出氧化還原反應的表面特征。

（二）環節二

1.探究氧化還原反應的本質。

教師引導：【任務2】基于原子結構，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應的本質。

學生活動：

（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結構示意圖，依據“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。

（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結構示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。

（3）在教師引導下，總結氧化還原本質為電子轉移，包括電子得失和共用電子對偏移。

設計意圖：完成由物質到元素再到微觀電子轉移的探究過程，由宏觀至微觀，培養學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養。利用原子結構的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應電子轉移的證據，并推理得出結論，培養學生證據推理與模型認知的核心素養。

2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應。

教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應，引導學生理解氧還反應中對立統一思想。

學生活動：

（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應中所涉及的基本概念及其中的聯系。

（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應。

（3）觀察理解氧還反應中對立統一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。

設計意圖：明確氧還反應的基本概念，體會氧還反應所體現的對立統一的思想，為后續學習打好基礎。

3.探究氧化還原反應的規律。

教師引導：結合具體實例，總結氧化還原反應的規律。

學生活動：思考，理解氧化還原反應中的強弱律、價態律、優先律、轉化律、守恒律。

設計意圖：通過對氧化還原反應規律的理解更有利于判斷及應用氧化還原反應。

（三）環節三

1.列舉總結氧化劑、還原劑。

教師引導：舉例給出具體生產生活中所涉及的氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑。

學生活動：獨立思考，完成給定反應中氧化劑、還原劑的判斷。

設計意圖：診斷評價學生對上一環節內容的掌握情況，熟悉生產生活中氧化還原反應，感受氧還反應的價值。

2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。

教師引導：【任務3】結合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結，為后續問題解決提供依據。

學生活動：

（1）列舉常見氧化劑、還原劑。

（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質及含較高價態元素的化合物；還原劑包含金屬單質、非金屬單質及含較低價態元素的化合物。

（3）從所歸納出的物質中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應，并寫出反應方程式。

設計意圖：有意培養學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應分析物質的性質，也可以從物質出發，依據反應原理，對反應進行預設，更進一步理解氧化還原反應的價值。

（四）環節四

1.利用氧化還原反應原理，解決實際問題。

教師引導：【任務4】基于氧化還原反應原理，設計實驗，從海帶灰中提取碘單質。

學生活動：

（1）設計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。

（2）設計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉移到溶液體系。

（3）依據氧化還原反應原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉化為碘單質，并完成實驗過程。

（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質是否被成功提取。

設計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應模型的理解，體會氧化還原反應在實際問題中的應用價值。

2.利用氧化還原反應原理，探究物質性質。

教師引導：【拓展作業】利用氧化還原反應原理，探究過氧化氫的性質。

學生活動：基于元素化合價提出假設，設計實驗，探究過氧化氫的性質。

設計意圖：強化化合價這一維度在物質性質分析中的重要應用，呼應本課一開始物質分類在物質性質分析中的應用，建立物質類別-化合價二維分析方法，為后續元素化合物的學習提供指導。