作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？下面是小編為大家帶來的優秀教案范文，希望大家可以喜歡。
高三化學教案篇一
教學目標
知識與技能
認識一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
過程與方法
初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
情感、態度與價值觀
通過質量分數的計算，引導學生查看商品的標簽，認識化學在生活中的意義。
教學重難點
重點
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點
理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學工具
投影儀及相關圖片、實驗用品(燒杯、試管、藥匙、玻璃棒、量筒、水、食鹽、硫酸銅固體、雞蛋)。
教學過程
一、新課導入
師：上一節我們學習了飽和溶液與不飽和溶液的概念，對平時我們認為的“飽和溶液就是濃溶液，不飽和溶液就是稀溶液”的錯誤觀點有了明確的認識。那么判斷溶液的濃或稀的依據又是什么呢?這就是這節課要討論的問題。(板書：溶液的質量分數)
二、新課教學
師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎?
生：喜歡。
師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀?
(生紛紛議論，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大多數人認為會沉到水下)
師：請同學們看下面兩幅圖片：(死海圖片)
師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?
生：鹽份多，濃度大。
師：說得好!下面我們來做實驗，來具體說明為什么會出現這樣的奇景。
【活動與探究】
在日常生活中，如何區別兩杯糖水的濃度大小?如何區別兩杯食鹽水的濃度大小?
生：通過品嘗它們的甜味和咸味大小鑒別，更甜或更咸的為濃度大的糖水或鹽水，反之濃度小。
師：但是在實驗室，由于很多試劑有毒，根本不能通過品嘗來判斷濃度大小。那如何判斷它們的濃度大小呢?
[實驗]在三只試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。
分析：在這三支試管中，溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
[小結]①對于有色溶液，可以根據顏色來粗略地區分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。
師：對于食鹽溶液的濃度大小，也可以通過下列實驗判斷。
【探究實驗】雞蛋在水中漂浮
取一個燒杯，加入250ml水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。
[分析]在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據是什么?
[小結]溶液的密度越大，浮力越大。(與死海的漂浮原理相同)
師：其實，表示溶液濃度大小的方法有很多，今天給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢?請同學們看教材第42-43頁，找出溶質質量分數的概念。
生：溶質的質量分數=×l00%。
師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。剛才在實驗中出現了多組數據，請你在表中任選1～2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數。
討論：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0克。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%?！边@種說法對嗎?為什么?
(1)在20℃時，100克水中溶解36.0克氯化鈉正好達到飽和狀態。
(2)在20℃時，100克水中最多只能溶解36.0克氯化鈉。
我們從中可得到的信息就是：溶劑的質量為100克，溶質的質量為36克。
那么，該溶液的質量分數就為：36.0g/(100g+36.0g)×100%=26.47%。
(3)錯，它把溶液與溶劑混淆了。
師：其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?
(板書講解解答過程)
解：甘油的質量是400克，水的質量是100克。
所得溶液的質量為：400g+100g=500g
溶質的質量分數=×100%=80%。
答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%。
[教師小結]在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量。
如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質量”、“溶質的質量”、“溶劑的質量”以及“溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。
師：下面同學們再做這樣一個練習：
在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：
請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。
(學生進行設計并交換完成)
課后小結
師(在教室巡回指導后)：剛才我看到同學們設計的題目以及同桌互相的批改后，發現同學們的想象力真是超出了我的預期，看來，同學們這節課還是挺有收獲的?，F在我們好好回憶一下，這節課我們都學了哪些知識?
(生思考、回憶)
師(布置練習)：生活中你們都見到過哪些溶液，請你們找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。
高三化學教案篇二
教學目標：
1、知識與技能：
①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
②能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
③掌握碳酸根離子的檢驗方法。
2、過程與方法：
②學會觀察實驗現象，并能分析整理實驗現象。
3、情感態度與價值觀：
①認識到化學與生產、生活有密切的聯系;
②了解前人的實際，增強學生學習化學的信心。
教學重點
①酸、堿、鹽的反應——復分解反應。
②碳酸根離子的檢驗方法。
教學難點
歸納復分解反應及條件。
教學方法：
聯系實際→對比區分→歸納總結→實驗探究。
教學用具：
儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈、試管、帶導管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。
藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。
教學課時：一課時
教學過程：
復習鞏固：
〔提問〕：什么是鹽?
〔回答〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。
〔追問〕：與我們生活中說的鹽是一回事嗎?
〔討論〕：學生回答，引導學生閱讀課文p70頁。
〔介紹〕：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發生過多次將工業用鹽誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。
〔過渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節課我們先來探討有關食鹽的知識。
新課講授：
〔板書〕：一、氯化鈉
〔提問〕：你能寫出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這四種物質的化學式，說出它的俗名嗎?
〔學生回答〕nacl 、俗名：食鹽。碳酸鈉：na2co3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：nahco3 ，俗稱小蘇打;碳酸鈣：caco3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔板書〕：1、化學式：nacl ，俗名：食鹽;化學式：na2co3，俗稱純堿、蘇打;化學式：nahco3 ，俗稱小蘇打;化學式：caco3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔設問〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質，它在生活中有那些用途呢?
〔板書〕：2、氯化鈉的用途：
引導學生閱讀課文p70-71頁的有關內容。
〔小結〕：生活中作調味品、腌漬食物;醫療上配制生理鹽水;農業上選種;交通上用于清除公路上的積雪等。
〔板書〕：3、氯化鈉在自然界的分布：〔學生回答〕
〔過渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發得到含雜質的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等處理可以得到初步提純。
〔板書〕：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
〔引言〕：上節我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢?
〔介紹〕：(播放有關錄像)
碳酸鈉在工業上的用途，碳酸鈣在建筑業上的用途，碳酸氫鈉焙制糕點、治療胃酸等。
〔回顧提問〕：寫出實驗室制備co2的化學方程式。
〔回答〕：caco3+2hcl=cacl2+h2co3
co2↑+h2o
〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學式的組成上有無共同點?
〔回答〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
〔設問〕：碳酸鈣能與鹽酸反應產生co2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能
生類似的反應?
〔學生發言〕：能或不能
〔引導〕：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題。
〔活動與探究〕：(投影)
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 m l鹽酸，迅速用帶導管的塞子塞緊管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。
高三化學教案篇三
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解人體的元素組成。
(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。
(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2.過程與方法
(1)初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
(2)主動與他人進行交流和分享。
3.情感態度與價值觀
(1)初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。
(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。
教學重難點
【教學重點】
無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學難點】
1.了解某些元素對人體健康的重要作用。
2.正確認識微量元素對人體的作用。
教學工具
【教具準備】 坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上節課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須 的營養素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。
【提出問題】
人體生長過程中需要6種營養素，根據營養素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?
【學生回答】
由水可知人體內有h、o兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有c元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有n 元素。
【提出問題】
請同學們閱讀教材p97～p98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)
1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?
2.人體中含量的非金屬元素是什么?人體中含量的金屬元素是什么?
3.常量元素和微量元素的區別?它們對人體有什么作用?
【學生回答】
1.50多種，除c、h、o、n以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。
2.氧元素、鈣元素。
3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】
引導學生閱讀教材p98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動與探究】
師生共同完成演示實驗
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。
【交流回答】
學生觀察實驗，描述現象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。
【提出問題】
鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發育不良，還會發生骨質疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補充足夠的鈣元素呢?
【學生回答】
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結】
微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。
【課件展示】
出示一些患者的圖片，請學生根據教材p99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。
【提出問題】
同學們，當醫生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充?
【學生活動】
積極思考，踴躍發言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。
【交流討論】
組織并指導學生討論教材p100的討論題目。
【學生回答】
前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。
課后小結
【課堂小結】
本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。
高三化學教案篇四
教學目標:
1、 系統的歸納總結出酸堿鹽的種類、性質、轉換
2、 進一步分析鞏固復分解反應條件
3、 能熟練鑒別幾種物質
重點、難點：酸堿鹽的性質;復分解反應的條件;特殊離子的鑒別
考點及考試要求：物質分類中酸、堿、鹽相關內容一直是化學學科中尤為重要的內容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內容時較為吃力、需要多總結歸納、強化訓練。
教學內容
知識框架
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb (復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、酸的性質：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
(2)酸 + 多數金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水
(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
(5)酸+活潑的金屬=h2 + 鹽
二、堿的性質： (1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh + hcl = nacl + h2o
7、 生石灰跟水反應：cao + h2o =ca(oh)2
三、鹽的性質：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽+ 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產生
高三化學教案篇五
一、導入
師：上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么?
生：(思考)構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極;電解質溶液;
生：形成閉合電路;自發氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發生了什么反應?
(生觀察現象)
生：1.電流表的指針發生偏移;
生：2.碳棒上有紅色物質生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：fe：fe-2e=fe2+氧化反應;c：cu2++2e=cu還原反應;總反應方程式：fe+cu2+=fe2++cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有cucl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象(圖1);2.用導線連接碳棒后，再浸入cucl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入cucl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的ki-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。
師：在此過程中請大家一定要操作規范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化;
生：第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出;
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-ki試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-ki試紙變藍的氣體為氯氣。
陽極產物—氯氣(cl2);陰極產物—銅(cu)
師：為什么會有這樣的結果?[提示]討論提綱
[投影顯示]
1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的?
2.接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變?
3.有關離子在兩極發生了什么樣的反應?
生：(討論分析)
1.通電前溶液中cu2+、cl-、h+、oh-自由移動。
2.通電后帶正電的cu2+、h+向陰極移動;帶負電的cl-、oh-向陽極移動。
2+在陰極得電子變成了單質cu，cl-在陽極失電子變成了cl2。
師：[總結板書]
通電前：cucl2=cu2++2cl-;h2oh++oh-自由移動
通電后：陽極：2cl--2e=cl2↑氧化反應;陰極：cu2++2e=cu還原反應
總反應化學方程式：cucl2=cu+cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽(極)—氧(化反應)
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的cl-在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系?
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：(每位學生完成一項，共同填好此表。)
高三化學教案篇六
認真備課，不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。下面是小編為大家整理的5篇高考的化學教案怎么寫內容，感謝大家閱讀，希望能對大家有所幫助！
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解人體的元素組成。
(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對人體健康的重要作用。
(3)了解人是如何攝取這些對人體健康有重要作用的元素。
2.過程與方法
(1)初步學會運用多種手段(特別是網絡)查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
(2)主動與他人進行交流和分享。
3.情感態度與價值觀
(1)初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養健康方面的重大貢獻。
(2)逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響。
教學重難點
【教學重點】
無機鹽的生理功能，即一些元素對人體健康的影響。
【教學難點】
1.了解某些元素對人體健康的重要作用。
2.正確認識微量元素對人體的作用。
教學工具
【教具準備】 坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上節課我們學習了蛋白質、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的營養素，同時了解了水和無機鹽也是人體必須 的營養素，那么，今天我們來了解無機鹽的重要作用。
【提出問題】
人體生長過程中需要6種營養素，根據營養素的組成元素，你認為人體中含有哪些元素?
【學生回答】
由水可知人體內有h、o兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有c元素，由蛋白質的組成，可知人體內含有n 元素。
【提出問題】
請同學們閱讀教材p97～p98，并回答下列問題:(問題以多媒體展示)
1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?
2.人體中含量的非金屬元素是什么?人體中含量的金屬元素是什么?
3.常量元素和微量元素的區別?它們對人體有什么作用?
【學生回答】
1.50多種，除c、h、o、n以蛋白質、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無機鹽的形式存在。
2.氧元素、鈣元素。
3.常量元素和微量元素。超過0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】
引導學生閱讀教材p98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對人體健康的作用。
【活動與探究】
師生共同完成演示實驗
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會，10分鐘后取出。
【交流回答】
學生觀察實驗，描述現象、進行歸納、得出結論:魚骨中含鈣元素。
【提出問題】
鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會得佝僂病和發育不良，還會發生骨質疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補充足夠的鈣元素呢?
【學生回答】
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結】
微量元素，雖然在人體內含量較少，但對人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會生病。
【課件展示】
出示一些患者的圖片，請學生根據教材p99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導致的。
【提出問題】
同學們，當醫生不能只是看病，不開藥，請問要補碘、補氟應該怎么補充?
【學生活動】
積極思考，踴躍發言，說出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補碘，常用含氟牙膏可以預防齲齒。
【交流討論】
組織并指導學生討論教材p100的討論題目。
【學生回答】
前后四人一小組，得出結論:這種想法是不對的，因為元素過量也會得病。
課后小結
【課堂小結】
本節課我們主要認識了一些元素與人體健康的關系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養成科學合理的飲食習慣是我們健康成長的重要保證。
教學目標:
1、 系統的歸納總結出酸堿鹽的種類、性質、轉換
2、 進一步分析鞏固復分解反應條件
3、 能熟練鑒別幾種物質
重點、難點：酸堿鹽的性質;復分解反應的條件;特殊離子的鑒別
考點及考試要求：物質分類中酸、堿、鹽相關內容一直是化學學科中尤為重要的內容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內容時較為吃力、需要多總結歸納、強化訓練。
教學內容
知識框架
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。ab+cd=ad+cb (復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、酸的性質：(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
(2)酸 + 多數金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水
(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
(5)酸+活潑的金屬=h2 + 鹽
二、堿的性質： (1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2naoh + co2 = na2co3 + h2o
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2naoh + so2 = na2so3 + h2o
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2naoh + so3 = na2so4 + h2o
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：naoh + hcl = nacl + h2o
7、 生石灰跟水反應：cao + h2o =ca(oh)2
三、鹽的性質：(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽+ 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：agno3 + hcl = agcl↓ +hno3 有白色沉淀產生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl 有白色沉淀產生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓ 有白色沉淀產生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產生
教學目標：
1、知識與技能：
①了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
②能根據復分解反應發生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發生。
③掌握碳酸根離子的檢驗方法。
2、過程與方法：
②學會觀察實驗現象，并能分析整理實驗現象。
3、情感態度與價值觀：
①認識到化學與生產、生活有密切的聯系;
②了解前人的實際，增強學生學習化學的信心。
教學重點
①酸、堿、鹽的反應——復分解反應。
②碳酸根離子的檢驗方法。
教學難點
歸納復分解反應及條件。
教學方法：
聯系實際→對比區分→歸納總結→實驗探究。
教學用具：
儀器：托盤天平、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃杯、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈、試管、帶導管的塞子、剪刀、藥匙、滴管、火柴。
藥品：粗鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、鹽酸、澄清的石灰水。
教學課時：一課時
教學過程：
復習鞏固：
〔提問〕：什么是鹽?
〔回答〕：在水溶液里能離解出金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽。
〔追問〕：與我們生活中說的鹽是一回事嗎?
〔討論〕：學生回答，引導學生閱讀課文p70頁。
〔介紹〕：化學中的鹽，除了食鹽外還有好多種，如：硫酸銅、硝酸鉀、亞硝酸鈉等，我國曾發生過多次將工業用鹽誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。
〔過渡〕：生活中的鹽除食鹽以外，常見的還有：碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石等。本節課我們先來探討有關食鹽的知識。
新課講授：
〔板書〕：一、氯化鈉
〔提問〕：你能寫出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這四種物質的化學式，說出它的俗名嗎?
〔學生回答〕nacl 、俗名：食鹽。碳酸鈉：na2co3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：nahco3 ，俗稱小蘇打;碳酸鈣：caco3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔板書〕：1、化學式：nacl ，俗名：食鹽;化學式：na2co3，俗稱純堿、蘇打;化學式：nahco3 ，俗稱小蘇打;化學式：caco3 大理石、石灰石等的主要成分。
〔設問〕：氯化鈉是我們熟悉的一種物質，它在生活中有那些用途呢?
〔板書〕：2、氯化鈉的用途：
引導學生閱讀課文p70-71頁的有關內容。
〔小結〕：生活中作調味品、腌漬食物;醫療上配制生理鹽水;農業上選種;交通上用于清除公路上的積雪等。
〔板書〕：3、氯化鈉在自然界的分布：〔學生回答〕
〔過渡〕：氯化鈉在自然界的分布很廣，我們生活中的食鹽就是通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水將其水份蒸發得到含雜質的氯化鈉——粗鹽，再將粗鹽通過溶解、沉淀、過濾、蒸發、結晶等處理可以得到初步提純。
〔板書〕：二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
〔引言〕：上節我們了解了氯化鈉的重要用途，那這三種鹽又會有什么用途呢?
〔介紹〕：(播放有關錄像)
碳酸鈉在工業上的用途，碳酸鈣在建筑業上的用途，碳酸氫鈉焙制糕點、治療胃酸等。
〔回顧提問〕：寫出實驗室制備co2的化學方程式。
〔回答〕：caco3+2hcl=cacl2+h2co3
co2↑+h2o
〔思考〕：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學式的組成上有無共同點?
〔回答〕：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
〔設問〕：碳酸鈣能與鹽酸反應產生co2氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能
生類似的反應?
〔學生發言〕：能或不能
〔引導〕：通過下面的活動與探究你就會明白上述問題。
〔活動與探究〕：(投影)
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 m l鹽酸，迅速用帶導管的塞子塞緊管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，并分析。
一、導入
師：上節課我們學習了原電池的有關知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么?
生：(思考)構成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極;電解質溶液;
生：形成閉合電路;自發氧化還原反應。
二、新課講授
師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發生了什么反應?
(生觀察現象)
生：1.電流表的指針發生偏移;
生：2.碳棒上有紅色物質生成。
師：請大家是這寫出電極反應。
生：鐵為負極，碳棒為正極。
生：fe：fe-2e=fe2+氧化反應;c：cu2++2e=cu還原反應;總反應方程式：fe+cu2+=fe2++cu
師：這里設計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現象，準確記錄實驗現象，匯報實驗結果。
[投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有cucl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現象(圖1);2.用導線連接碳棒后，再浸入cucl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入cucl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現象并用濕潤的ki-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。
師：在此過程中請大家一定要操作規范，注意安全。
生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化;
生：第三個實驗通電一會兒發現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質析出;
生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-ki試紙變藍的氣體生成。
全部生：分析整理作出判斷。紅色物質為銅，黃綠色使濕潤淀粉-ki試紙變藍的氣體為氯氣。
陽極產物—氯氣(cl2);陰極產物—銅(cu)
師：為什么會有這樣的結果?[提示]討論提綱
[投影顯示]
1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動的?
2.接通直流電后，原來的離子運動發生了怎樣的改變?
3.有關離子在兩極發生了什么樣的反應?
生：(討論分析)
1.通電前溶液中cu2+、cl-、h+、oh-自由移動。
2.通電后帶正電的cu2+、h+向陰極移動;帶負電的cl-、oh-向陽極移動。
2+在陰極得電子變成了單質cu，cl-在陽極失電子變成了cl2。
師：[總結板書]
通電前：cucl2=cu2++2cl-;h2oh++oh-自由移動
通電后：陽極：2cl--2e=cl2↑氧化反應;陰極：cu2++2e=cu還原反應
總反應化學方程式：cucl2=cu+cl2↑
[概括]通俗記法，利用諧音。陽(極)—氧(化反應)
師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁，歸納電子流動
方向。
生：電源負極→電解池陰極→電解質溶液→電解池陽極→電源正極
師：非常正確，我們一來總結一下。
師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的cu2+
在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的cl-在陽極失電子被氧
化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉
合電路。
師：電解質溶液的導電與溶液的電離有什么關系?
生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。
師：現在大家一起來完成投影顯示的表格。
生：(每位學生完成一項，共同填好此表。)
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