作為一名教職工，總歸要編寫教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫呢？下面是小編整理的優(yōu)秀教案范文，歡迎閱讀分享，希望對大家有所幫助。

高中化學(xué)選修教案化學(xué)選修四人教版教案篇一

1、概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：

分子里由烴基和醛基相連而構(gòu)成的化合物。

【設(shè)問】①飽和一元脂肪醛的結(jié)構(gòu)式的通式應(yīng)如何表示？

②醛類的分子式通式應(yīng)如何表示？

（學(xué)生討論，分析，推測）

【根據(jù)學(xué)生的回答板書】①醛類的結(jié)構(gòu)式通式為：或簡寫為rcho。

②分子式通式可表示為cnh2no

④醛類物質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？

【提示】結(jié)合乙醛的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析。

（學(xué)生熱烈討論后回答，教師根據(jù)學(xué)生的回答給予評價(jià)并板書）

【板書】2、醛類的主要性質(zhì)：

①醛類分子中都含有醛基官能團(tuán)，它對醛類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)起決定作用。

②推測出醛類物質(zhì)可能能和h2發(fā)生加成反應(yīng)，與銀氨溶液及新制的cu(oh)2反應(yīng)。

【聯(lián)想啟發(fā)】

⑤如果醛類物質(zhì)有這些化學(xué)性質(zhì)，則體現(xiàn)了醛基有什么性質(zhì)？

（學(xué)生積極思考，猜測應(yīng)該是氧化性和還原性。）

師：在醛類物質(zhì)中還有另一種比較重要的醛即甲醛，今天我們來學(xué)習(xí)甲醛的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

【板書】

3、甲醛

（1）甲醛的結(jié)構(gòu)

分子式：ch2o結(jié)構(gòu)簡式：hcho結(jié)構(gòu)式：

【強(qiáng)調(diào)】結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為羰基兩側(cè)是對稱的氫原子，與其它醛類物質(zhì)不同，甲醛分子中相當(dāng)是含有兩個(gè)醛基。

【板書】(2)物理性質(zhì)

甲醛又稱蟻醛，是一種無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，易溶于水。35%～40%的甲醛水溶液稱為福爾馬林。

【提示】根據(jù)乙醛的化學(xué)性質(zhì)思考甲醛應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)。

（學(xué)生討論、回答）

【提問】誰能用化學(xué)方程式來表示？

【板書】(3)化學(xué)性質(zhì)

①能與h2發(fā)生加成反應(yīng)：hcho+h2c h3oh

②具有還原性。

hcho+2cu(oh)2→co2+2cu2o↓+5h2o

【板書】

（4）用途

師：甲醛在工業(yè)上，可制備酚醛樹脂，合成纖維、生產(chǎn)維尼綸等，也用于制福爾馬林。

【小結(jié)】以上學(xué)習(xí)的是醛類的概念及甲醛的性質(zhì)和用途。

【補(bǔ)充】丙酮的官能團(tuán)是羰基，主要化學(xué)性質(zhì)：可催化加氫生成醇，但不能被銀氨溶液、新制的cu(oh)2等弱氧化劑氧化。

【總結(jié)】指導(dǎo)學(xué)生對這節(jié)的知識進(jìn)行總結(jié)，歸納。如：醇、醛、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何？啟發(fā)學(xué)生的思維。

思考、整理、歸納得出三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

高中化學(xué)選修教案化學(xué)選修四人教版教案篇二

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

第二節(jié) 燃燒熱 能源

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

歸納與整理

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第三節(jié) 化學(xué)平衡

第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

歸納與整理

第三章 水溶液中的離子平衡

第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離

第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性

第三節(jié) 鹽類的水解

第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡

歸納與整理

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)

第一節(jié) 原電池

第二節(jié) 化學(xué)電源

第三節(jié) 電解池

第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

歸納與整理

高中化學(xué)選修教案化學(xué)選修四人教版教案篇三

1、化學(xué)反應(yīng)速率

（1）化學(xué)反應(yīng)速率的概念

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。

（2）化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化值表示。

某一物質(zhì)a的化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式為：

式中——某物質(zhì)a的濃度變化，常用單位為mol·l-1。

——某段時(shí)間間隔，常用單位為s,min,h。

υ——物質(zhì)a的反應(yīng)速率，常用單位是mol·l-1·s-1，mol·l-1·s-1等。

（3）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律

①同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率間的關(guān)系

同一時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

②化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律

同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算或換算的依據(jù)。

（4）化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)

①反應(yīng)速率不取負(fù)值，用任何一種物質(zhì)的變化來表示反應(yīng)速率都不取負(fù)值。

②同一化學(xué)反應(yīng)選用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

③化學(xué)反應(yīng)速率是指時(shí)間內(nèi)的“平均”反應(yīng)速率。

小貼士：①化學(xué)反應(yīng)速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是在某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

面積（如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢琛⒄袷幍龋﹣砑涌旆磻?yīng)速率。

③對于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示其反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)的速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。

2、化學(xué)反應(yīng)速率的測量

（1）基本思路

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物），所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量）相關(guān)的性質(zhì)在測量反應(yīng)速率時(shí)都可以加以利用。

（2）測定方法

①直接可觀察的性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)。

②依靠科學(xué)儀器才能測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。

③在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。

高中化學(xué)選修教案化學(xué)選修四人教版教案篇四

【考試說明要求】：

1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征

2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。

3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算。

4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。

【基礎(chǔ)知識整理】：

一、分散系概念以及三種分散系比較

1.分散系

2.三種分散系比較

分散系 溶液 膠體 濁液

分散質(zhì)微粒直徑

外觀

分散質(zhì)微粒組成 單個(gè)分子或離子 分子集合體或有機(jī)高分子 大量分子或離子集合體

能否透過濾紙

能否透過半透膜

實(shí)例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水

二、膠體

1.定義：分散質(zhì)的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。

2.膠體的分類

按分散質(zhì)的組成分為：

粒子膠體：如fe(oh)3膠體，al(oh)3膠體

分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系

按分散劑的狀態(tài)分成：

液溶膠：如fe(oh)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等

氣溶膠：煙、云、霧等

3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

(1)丁達(dá)爾現(xiàn)象

(2)布朗運(yùn)動(dòng)

①定義：膠體粒子在做 的運(yùn)動(dòng)。

②水分子從個(gè)方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。

(3)電泳現(xiàn)象

①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。

②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。

③帶電規(guī)律：

i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;

ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負(fù)電;

iii. 蛋白質(zhì)分子一端有—cooh，一端有—nh2，因電離常數(shù)不同而帶電;

iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。

④應(yīng)用：

i.生物化學(xué)中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。

ii.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。

iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。

v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。

vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。

(4)膠體的沉聚

①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。

②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變

i.加熱：加速膠粒運(yùn)動(dòng)，減弱膠粒對離子的吸附作用。

ii.加強(qiáng)電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。

iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。

③應(yīng)用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。

4.膠體的制備

(1)物理法：

如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)

(2)水解法：

[fe(oh)3膠體]向20ml沸蒸餾水中滴加1ml～2mlfecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的fe(oh)3膠體。離子方程式為：

(3)復(fù)分解法：

〔agi膠體〕向盛10ml 0.01mol?l—1 ki的試管中，滴加8—10滴0.01mol?l—1 agno3，邊滴邊振蕩，得淺黃色agi膠體。

〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5ml～10ml1mol?l—1hcl，加入1ml水玻璃，然后用力振蕩即得。

離子方程式分別為：ag++i—=agi(膠體)

sio32—+2h++2h2o=h4sio4(膠體)

復(fù)分解法配制膠體時(shí)溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。

5.膠體的提純

6.常見的膠體分散系

①fe(oh)3膠體，al(oh)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。

fecl3溶液：fe3++3h2o=fe(oh)3(膠體)+3h+

明礬溶液：al3++3h2o=al(oh)3(膠體)+3h+

水玻璃：sio32—+3h2o=h4sio4(膠體)+2oh—

肥皂水：c17h35coo—+h2o=c17h35cooh(膠體)+oh—

②鹵化銀膠體。ag++x—=agx(膠體)

③土壤膠體。

④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。

⑤有色玻璃，如藍(lán)色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍(lán)色氧化物，分散劑為玻璃)。

⑥煙、云、霧。

三、溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。

不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時(shí)叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

2.溶解度

固體溶解度(s)指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。

氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在1體積溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。

(0℃時(shí)，nh3的溶解度是1176;20℃時(shí)為702)

3.影響溶解度的因素

物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強(qiáng)對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。

(1)溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響：

大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。

例1：40℃時(shí)等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量cao并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )

(oh)2的溶解度 b.溶液的質(zhì)量

c.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) d.溶液中ca2+數(shù)目

(2)溫度、壓強(qiáng)對氣體溶解度的影響：

氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強(qiáng)的降低，氣體溶解度 。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)

例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是( )

a.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會放出一些二氧化碳?xì)怏w

b.20℃，100 g水中可溶解34.2 g kcl，此時(shí)kcl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

c.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

d.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

4.溶解度曲線：

物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示。縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，曲線上任何一點(diǎn)表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。

根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時(shí)不同物質(zhì)溶解度的大小。

例3. 根據(jù)下面溶解度曲線回答問題。

(1)30℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度是__ __，同溫度下b物質(zhì)的溶解度是____。

(2)60℃時(shí)a物質(zhì)與b物質(zhì)的溶解度是____。

(3)60℃時(shí)有a物質(zhì)和b物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。

(4)60℃時(shí)有50ga物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時(shí)有____ga物質(zhì)析出。

(5)30℃時(shí)有b物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入b物質(zhì)____。

5.相關(guān)計(jì)算

例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時(shí)析出2克溶質(zhì)，此時(shí)溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時(shí)溶質(zhì)在水中的溶解度。

例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )

a.60克 b.50克 c.40克 d.30克

高中化學(xué)選修教案化學(xué)選修四人教版教案篇五

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

（第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo):

1.知識與技能

①了解反應(yīng)熱和焓變的含義

②理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 2．過程與方法

從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度研究反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過了解簡單過程中的能量變化中的熱效應(yīng)

教學(xué)重點(diǎn)

理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)

能量變化中的熱效應(yīng)

教學(xué)用具：

投影儀

學(xué)習(xí)過程

引 言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有

思考

（1）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡單的總結(jié)嗎？

活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)

反應(yīng)物具有的總能量

生成物具有的總能量

（2）你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡單的總結(jié)嗎？

有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。

化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。

反應(yīng)熱 焓變

?h為“－” 為放熱反應(yīng),?h為“＋” 為吸熱反應(yīng)

化？升高還是降低？規(guī)定放熱反應(yīng)的是環(huán)境?

1)1molc與1molh2o(g)反應(yīng)失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△h= kj/mol。

若干化學(xué)鍵的鍵能（kj/mol，25 ℃）1、下列說法正確的是

d、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

2、反應(yīng)c(石墨)→ c(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知

教學(xué)反思：

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

（第二課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)：

1． 知識與技能

①書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

②有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 2．過程與方法

通過熱化學(xué)方程式的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度

教學(xué)重點(diǎn)

書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式

教學(xué)難點(diǎn)

有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算

學(xué)習(xí)過程

1．復(fù)習(xí)回憶

1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？

閱讀課本：例1與例2

與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？

正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？ 3、熱化學(xué)方程式的書寫

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?h(kj/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?h的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?h不同。

例題

3）1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kj熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。

4）4g co在氧氣中燃燒生成co2，放出 9.6kj熱量，寫出co燃燒的熱化學(xué)方程式。

r h= – 890 kj/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。

第三章第一節(jié)：電離平衡

教學(xué)目標(biāo)：

1． 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2． 了解電離平衡常數(shù)的概念。3． 了解影響電離平衡的因素 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。課時(shí)安排：共2課時(shí)（此為第二課時(shí)）。教學(xué)方法：類比、推理等教學(xué)方法結(jié)合使用。

教學(xué)準(zhǔn)備：習(xí)題及知識的總結(jié)、擴(kuò)展可制作ppt或使用紙板。教學(xué)過程：

今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。

1．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

2．當(dāng)v弱電解質(zhì)分子電離速率?v離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率

則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。3．與化學(xué)平衡比較（1）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。

（3）影響電離平衡的因素

a．內(nèi)因的主導(dǎo)因素。b．外因有：

①溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。

②濃度：

問題討論：在nh3

?h2o①加入hcl： ②加入naoh：

3cooh

（3）一元弱堿 nh3 ?h2o ?

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。

②k值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；k值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即k值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強(qiáng)弱。

h3po 4h2po ?4hpo?4 隨堂練習(xí) ?3

nar?co2?h2o?hr?nahco3 2nar??co2?h2o?2hr??na2co3 hr和hr?的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是（）

a．hr較弱b．hr?較弱 c．兩者相同 d．無法比較

總結(jié)、擴(kuò)展

1．化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

ka?c酸（酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）kb?c堿（堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）

3．討論cl2中存在哪些微粒？（包括溶劑）4．?dāng)U展

（2）要使0.2mol/l cuso4溶液中的cu 2?

沉淀較為完全（使cu ? 2?

第二課時(shí)

p60一、填空題：2．3．4． p61四、板書設(shè)計(jì)

第二課時(shí)

一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)

1．定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。

電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。2．電離方程式：

電離方程式書寫也不同

（1）強(qiáng)電解質(zhì)：nacl?na??cl?koh?k??oh? ?

（2）弱電解質(zhì)：ch3cooh?ch3coo??h?nh3?h2o?nh?4?oh 3．強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。

（2）弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。

三、弱電解質(zhì)電離平衡 1．電離平衡定義

“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。“定”：離子、分子的濃度保持一定。

“動(dòng)”：電離過程與離子結(jié)合成分子過程始終在進(jìn)行。

（1）溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。

（1）一元弱酸電離平衡常數(shù)：ka ch

c(ch3cooh)

（2）一元弱堿電離平衡常數(shù)：kb nh3 ?h2o ?

nh?4?oh

c(oh?)?c(nh?4)kb? c(nh3?h2o)

?hpo24 ?3

（4）電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關(guān)。

（5）k的意義：

k值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。k值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對應(yīng)弱酸、弱堿較弱。

教案點(diǎn)評：此教案體現(xiàn)了在教學(xué)建議中的方法，運(yùn)用了知識的遷移方法，用化學(xué)平衡的知識的作為基礎(chǔ)，來學(xué)習(xí)電離平衡。同時(shí)，又運(yùn)用了化學(xué)平衡移動(dòng)的原理，應(yīng)用于電離平衡。從而使電離平衡的學(xué)習(xí)變得相對容易。

第二節(jié)水的電離和溶液的ph

第一課時(shí)

地電離，生成h3o+ 和oh： 板書：一、水的電離 1、水的電離

——

h2o + h2

o h3o+ + oh 簡寫為：h2o h+ + oh

?7?6

水的電離與其它弱電解質(zhì)的電離有何異同？

緒言

通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用！這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。

1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒？2、催化劑

1:引 言:我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有

思考

2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡單的總結(jié)嗎？

化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？（用學(xué)過的知識回答）

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。

反應(yīng)熱 焓變

3:練習(xí)1)1molc與1molh2o(g)反應(yīng)失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△h= kj/mol。

若干化學(xué)鍵的鍵能（kj/mol，25 ℃）1、下列說法正確的是

3、熱化學(xué)方程式的書寫1）熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，（為什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出？）

高中化學(xué)選修教案化學(xué)選修四人教版教案篇六

華]-副本】

海口市靈山中學(xué)—化學(xué)組—柯勁松

一、設(shè)計(jì)思想：

本節(jié)課的的教材依據(jù)是人教版高二年級選修4第四章第一節(jié)《原電池》，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，也是化學(xué)與能源聯(lián)系的很關(guān)鍵的內(nèi)容，這些知識不但能讓學(xué)生大開眼界，而且還為環(huán)境，能源與可持續(xù)發(fā)展提供良好的教學(xué)內(nèi)涵，所以這部分知識是應(yīng)該以全新的教學(xué)理念進(jìn)行這部分知識的教學(xué)。在設(shè)計(jì)本節(jié)課教學(xué)時(shí)遵循新課改的理念，引導(dǎo)學(xué)生從高一所學(xué)習(xí)過的原電池的概念，組成要素引入課程，上課過程中，注重與學(xué)生的溝通和交流，讓課堂成為學(xué)生自主設(shè)計(jì)和自主學(xué)習(xí)、自主探究的環(huán)境。本節(jié)課采用“實(shí)驗(yàn)操作—分析討論—得出結(jié)論”的學(xué)習(xí)方法，在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)習(xí)原電池的工作原理和鹽橋的的作用，讓學(xué)生在“做中學(xué)”。

二、教材分析：

○2能量的轉(zhuǎn)換

重點(diǎn)內(nèi)容○3電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式

○4鹽橋的作用

○5原電池的用途 2、教材作用：

通過對原電池工作原理的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識、電解質(zhì)溶液，金屬腐蝕和防護(hù)、電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡(luò)。對培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律的提高有很大的作用。而且原電池在實(shí)際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛，因此學(xué)好本節(jié)知識，具有比較重要的理論意義和現(xiàn)實(shí)意義。

三、學(xué)情分析：

本節(jié)教材，不僅僅是前面必修課學(xué)習(xí)的復(fù)習(xí)，更重要的是學(xué)習(xí)的角度有了一定的變化，從能量的角度、從電流產(chǎn)生的本質(zhì)以及最后的應(yīng)用兩方面進(jìn)行了編排，應(yīng)該說符合認(rèn)知規(guī)律，既是復(fù)習(xí)舊知，又是加深學(xué)習(xí)，提升能力。

雖然學(xué)生的學(xué)習(xí)有了知識與能力的基礎(chǔ)，但是必修課中學(xué)習(xí)經(jīng)過較長的時(shí)間，學(xué)生對知識淡忘了較多，所以要進(jìn)行教學(xué)還是有一定的難度，但學(xué)生對于這方面的學(xué)習(xí)興趣還是非常濃厚的，應(yīng)該利用好這一點(diǎn)。

（1）體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程；

（2）了解原電池的工作原理，能判斷原電池的正、負(fù)電極，能

寫出電極反應(yīng)式；

（3）通過實(shí)驗(yàn)與分析，初步掌握形成原電池的基本條件；

（4）學(xué)習(xí)鹽橋的作用。2、過程與方法：

（2）在科學(xué)探究的過程中要具有較強(qiáng)的問題意識，敢于質(zhì)疑，勤于思索；

（2）增強(qiáng)聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際學(xué)習(xí)化學(xué)并將化學(xué)知識應(yīng)用于生活的意識；

2、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和原電池反應(yīng)方程式。 3、掌握鹽橋的作用。

六、教學(xué)難點(diǎn)

1、原電池的形成條件及電極反應(yīng)； 2、電子流向和電流方向； 3、原電池工作原理的理解。

七、教學(xué)策略與手段：

本節(jié)教學(xué)采用實(shí)驗(yàn)探究法。通過對原電池實(shí)驗(yàn)的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。以實(shí)驗(yàn)為載體，創(chuàng)設(shè)問題情境，將實(shí)驗(yàn)探究與思考交流有機(jī)結(jié)合，將對原有知識的回顧與新知識的引入融為一體。

八、課前準(zhǔn)備

教師制作課件、準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)；學(xué)生根據(jù)課前發(fā)放資料做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備。

化學(xué)反應(yīng)原理的研究內(nèi)容

一、簡化后的有效碰撞模型

能引起分子之間化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，某一化學(xué)反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi) 有效碰撞的次數(shù)有關(guān)。分子間的碰撞是化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。

二、活化分子和活化能

1、具有較高的能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

2、活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能。

3、有活化能為0的化學(xué)反應(yīng)。如溶液中的自由離子間的反應(yīng)，高空大氣中自由離子間的反應(yīng)，高空大氣中自由原子之間的反應(yīng)，因?yàn)檫@些反應(yīng)的反應(yīng)物分子在反應(yīng)前已經(jīng)成為自由離子或原子，不需要再破壞或減弱化學(xué)鍵。

三、催化劑

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

放熱反應(yīng)如燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)如大多數(shù)分解反應(yīng)、金屬氧化物的還原反應(yīng)，水分子之間存在分子間作用力，當(dāng)水從液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)，分子間距離增大，所以要吸收能量，雖然力的種類和大小不同，但是本質(zhì)都一樣，就是形成作用力時(shí)要放出能量；破壞作用力時(shí)要吸收能量。

1、從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)包含兩個(gè)過程：舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成。斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放出能量，斷開化學(xué)鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵釋放的能量通常不相等； 2、反應(yīng)物和生成物的總能量通常不相等，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量釋放出來，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)將其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來。

一、反應(yīng)熱 焓變

(2)△h == 生成的總能量 –反應(yīng)物的總能量

(3)△h = 反應(yīng)物的鍵能之和– 生成物的鍵能之和

二、熱化學(xué)方程式

2．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其△h不同。中學(xué)化學(xué)中所用的△h的數(shù)據(jù)，一般都是在101 kpa和 25℃時(shí)的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。

(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。通常氣體用“g”、液體用”l”、固體用“s”、溶液用“aq”，且熱化學(xué)方程式通常不用“↑”、“↓”。

【實(shí)踐活動(dòng)】中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

一、實(shí)驗(yàn)原理

中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 mol h2o 時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

二、實(shí)驗(yàn)操作

過量的堿并不參加中和反應(yīng)。

2、實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^量的酸堿并不參加中和反應(yīng)。

三、數(shù)據(jù)處理

1、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)(t2－t1)＝ 2、計(jì)算反應(yīng)熱：△h＝q/n＝cm△t/n。

選擇題

1、下列說法不正確的是(a)

3、沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4 完全燃燒生成co2和h2o時(shí)，放出445 kj的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(d)

a、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 h2(g)+ cl2(g)== 2hcl(g)

第二節(jié) 燃燒熱 能源

一、燃燒熱

反應(yīng)熱種類：燃燒熱、中和熱、溶解熱等

1．定義：在 101 kpa時(shí)，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。注意：(1)在101 kpa時(shí)，生成穩(wěn)定的氧化物。如c完全燃燒應(yīng)生成co2(g)，而生成co(g)屬于不完全燃燒。

又如h2燃燒生成液態(tài) h2o，而不是氣態(tài)水蒸氣。s對應(yīng)的是so2等。

2．有關(guān)燃燒熱的計(jì)算

二、能源

1、定義：能源就是能提供能量的資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。。

2、新能源：太陽能、生物能、風(fēng)能、氫能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽堋?1、下列說法正確的是(b)

d、101 kpa時(shí)，1 mol 碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱計(jì)算

一、蓋斯定律

【講解】根據(jù)蓋斯定律.可以很容易求算出c（s）+

【投影】

第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(二)---典型題專題

題型一： 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，計(jì)算反應(yīng)熱，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：

因此乙硼烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

題型二：根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或

根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算或比較大小。

例2、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

解析：由題意可列得方程

題型三：反應(yīng)熱大小比較

解析：反應(yīng)熱數(shù)值的大小與反應(yīng)物、生成物的種類有關(guān)，與反應(yīng)物物質(zhì)的量的多少有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)時(shí)的外界條件有關(guān)。a選項(xiàng)：生成物的狀態(tài)不同，由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多即q2?q1；b選項(xiàng)：反應(yīng)物的狀態(tài)不同，由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即q2?q1；c選項(xiàng)：生成物的種類不同，由于co與o2反應(yīng)生成co2要放出熱量，故q2?q1；d選項(xiàng)：反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，前一反應(yīng)的物質(zhì)的量是后一反應(yīng)的物質(zhì)的量的2倍，故q1?2q2，即q2?q1。答案選a、c。

2、相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（d）

a h2(g)b co(g)c c8h18(l)d ch4(g)

假設(shè)它們的質(zhì)量都是114 g，則氫氣放出的熱量求算可以用114 g除以其摩爾質(zhì)量，然后再乘以題目中相關(guān)的熱化學(xué)方程式中給出的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，可得放出的熱量為16 290.6 kj。?同理，一氧化碳放出的熱量為1 152.214 kj，辛烷放出的熱量為5 518 kj，甲烷放出的熱量為636.232 5 kj，據(jù)此正確答案為d。

第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率

高中化學(xué)選修教案化學(xué)選修四人教版教案篇七

在走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室前，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的性和重要性的教育，并提出化學(xué)實(shí)驗(yàn)的要求。例如：要遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，注意安全；課前要做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備，明確實(shí)驗(yàn)要求；實(shí)驗(yàn)時(shí)要仔細(xì)觀察，實(shí)事求是地做好紀(jì)錄；認(rèn)真分析現(xiàn)象并寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告；實(shí)驗(yàn)后的廢物要妥善處理，儀器要及時(shí)清洗，保持實(shí)驗(yàn)室的整潔。

二、整個(gè)教學(xué)過程敘述：

本節(jié)教材的重點(diǎn)是藥品的取用、加熱等基本操作訓(xùn)練，以及觀察能力的培養(yǎng)。

一課時(shí)，四十五分鐘完成。根據(jù)學(xué)校實(shí)際情況把學(xué)生按實(shí)驗(yàn)桌每5人分為一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，每組成員的合作任務(wù)主要是做實(shí)驗(yàn)時(shí)互相配合。按前后桌每四人分為一個(gè)討論小組。

三、具體教學(xué)過程：

第一板塊：實(shí)驗(yàn)室規(guī)則教育：

一、認(rèn)識你的實(shí)驗(yàn)室；

二、切記實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則

（1）、請同學(xué)宣讀自己擬定的實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

（2）、教師出示化學(xué)實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

第二板塊：具體學(xué)習(xí)內(nèi)容

1、藥品的取用

（3）、一位同學(xué)現(xiàn)場演示“向試管中傾倒液體”、“向試管中滴加液體”，其它同學(xué)挑毛病，取得共識后分組進(jìn)行這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作。重點(diǎn)放在從細(xì)口瓶向試管傾倒液體上，并由學(xué)生充分討論后小結(jié)注意事項(xiàng)。

（4）、藥品取用知識的小結(jié)。

2、物質(zhì)的加熱

（1）、觀察酒精燈的構(gòu)造，提問為什么有三個(gè)“絕對禁止”？

（2）、小結(jié)酒精燈的使用以及液體加熱注意事項(xiàng)。

3、洗滌儀器

（1）、在家如何洗滌炊具？如何判斷炊具已洗干凈？

（2）、老師提出一種方案：拿兩只試管（一只用過的，一只潔凈的），討論如何洗刷并從中選出最佳方案，進(jìn)行操作。仔細(xì)觀察洗刷后的試管，判斷是否洗干凈了。

（3）、小結(jié)：清洗儀器的方法以及儀器是否潔凈的判斷。

【說明：學(xué)生自己小結(jié)并互相補(bǔ)充，并且善于傾聽他人的意見。】

第三板塊：布置作業(yè)。

小結(jié)今天所學(xué)知識，畫成知識網(wǎng)絡(luò)形式。

高中化學(xué)選修教案化學(xué)選修四人教版教案篇八

隨著現(xiàn)代信息技術(shù)在社會各領(lǐng)域的普及應(yīng)用，人類開始步入信息社會。信息技術(shù)不僅改變著人們的工作和生活方式，也改變著教育和學(xué)習(xí)方式。學(xué)校也不可避免地卷入到社會信息化的強(qiáng)大漩渦中，課堂教學(xué)面臨的重大改革。我校校園網(wǎng)和班班通網(wǎng)絡(luò)建設(shè)的完善，大力推進(jìn)了信息技術(shù)在教學(xué)過程中的普遍應(yīng)用，促進(jìn)信息技術(shù)與學(xué)科課程的整合，我有幸代表全體教師，將我們的一些做法和體會向各位領(lǐng)導(dǎo)做一匯報(bào)。

一、教材分析

《鈉》是高一化學(xué)第二章《堿金屬》的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學(xué)習(xí)的的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學(xué)習(xí)，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學(xué)習(xí)方法，在高中化學(xué)中占有重要位置。對元素化合物的學(xué)習(xí)主要學(xué)習(xí)其的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個(gè)方面來學(xué)習(xí)鈉單質(zhì)的性質(zhì)。

二、重點(diǎn).難點(diǎn)

1.重點(diǎn)是鈉的化學(xué)性質(zhì)——鈉與水反應(yīng)

2.難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的觀察、分析、尤其是鈉與水反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。

三、教學(xué)理念及其方法。

在本節(jié)課教學(xué)中我主要體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察分析、教師引導(dǎo)、多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，計(jì)算機(jī)輔助的根本目的是促進(jìn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，將其作為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感激勵(lì)工具，在多媒體使用時(shí)，盡可能使其恰到好處，能通過實(shí)際操作的就不去模擬，能學(xué)生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以實(shí)驗(yàn)為主的課型，但傳統(tǒng)的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

1.對速度較快的反應(yīng)，學(xué)生還沒來得及觀察清楚就已經(jīng)結(jié)束，觀察不仔細(xì)則分析不透徹，若放慢速度，反復(fù)觀察效果更好。

2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應(yīng)原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實(shí)驗(yàn)不能反映其實(shí)質(zhì)，可用計(jì)算機(jī)模擬其反應(yīng)過程，便于學(xué)生理解。

3.有危險(xiǎn)性的實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)有條件難以實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤操作。這些實(shí)驗(yàn)可操作性差，尤其是錯(cuò)誤操作，若能采用動(dòng)畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

4.對微型實(shí)驗(yàn)的放大觀察，便于同學(xué)們同一時(shí)間，對同一現(xiàn)象的捕捉，觀察，分析。

5.由此說，實(shí)驗(yàn)課中恰當(dāng)?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學(xué)實(shí)踐的高效完成

四、教學(xué)過程

(一)、創(chuàng)設(shè)情境，提出問題

首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學(xué)生以想象空間。“水火不相融”與“滴水生火”形成強(qiáng)烈反差，然后教師演示實(shí)驗(yàn)，果然是水能生火，學(xué)生興趣一下被激發(fā)起來。

(二)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，在此期間，教師適時(shí)點(diǎn)拔，學(xué)生自學(xué)、互學(xué)、分析、討論、發(fā)言，利用大屏幕對學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行歸納小結(jié)，使分散的知識條理化，如na的物性小結(jié)，na與水反應(yīng)現(xiàn)象小結(jié)。將實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)結(jié)論提取出來，學(xué)生感到清晰、明確。

(三)、突顯重點(diǎn)，突破難點(diǎn)

1. 鈉與水反應(yīng)

鈉與水反應(yīng)是本節(jié)重點(diǎn)，需用多種形式、多角度對該反應(yīng)進(jìn)行分析，實(shí)必不可少的手段，我設(shè)計(jì)了五種情境下的實(shí)驗(yàn)。。

①首先是在實(shí)物展臺上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應(yīng)，這樣體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)真實(shí)性，可靠性。展臺上放大以后的反應(yīng)現(xiàn)象清晰明顯，大家在同一時(shí)間共同觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分享實(shí)驗(yàn)成功的喜悅。教師適時(shí)提問，說明鈉的性質(zhì)。

②常規(guī)實(shí)驗(yàn)。鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的收集和檢驗(yàn)，是一常規(guī)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生曾多次左類似的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，課用模擬動(dòng)畫達(dá)到知識在現(xiàn)的目的即可，這樣，節(jié)省時(shí)間，提高效率。

③改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。在一廢舊塑料瓶中完成。關(guān)鍵是對實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)的觀察能力的培養(yǎng)，該實(shí)驗(yàn)操作簡單，現(xiàn)象明顯，且在實(shí)際操作中可提高學(xué)生對鈉的性質(zhì)的感性認(rèn)識，成功的體驗(yàn)會激發(fā)學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，這樣的實(shí)驗(yàn)可操作性強(qiáng)，不必用多媒體。

④探究性實(shí)驗(yàn)。

利用ц型管作該實(shí)驗(yàn)收集并檢驗(yàn)氫氣，采用先討論、后評價(jià)、再實(shí)驗(yàn)的模式。學(xué)生對特殊的實(shí)驗(yàn)儀器感到新奇，探究的欲望強(qiáng)，積極參與，熱烈討論，大膽設(shè)想，涌躍發(fā)言。在此過程中，給學(xué)生提供了展示聰明才智的舞臺，培養(yǎng)其良好的探究式思維能力。學(xué)生發(fā)言五花八門，較發(fā)散，利用大屏幕對學(xué)生的討論結(jié)果進(jìn)行對比評價(jià)，表現(xiàn)形式直觀。學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)，進(jìn)而啟發(fā)學(xué)生更好的理解、掌握、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，嘗試解決問題的途徑。

(針對學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)分析其錯(cuò)誤原因。鈉與水反應(yīng)若在小容器中進(jìn)行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現(xiàn)多媒體的優(yōu)勢)

⑤進(jìn)一步改進(jìn)實(shí)驗(yàn)。na與水反應(yīng)很快，這個(gè)水面上升又下降的過程是很快完成的。實(shí)地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復(fù)觀察，，這在一般常規(guī)實(shí)驗(yàn)時(shí)是不可能實(shí)現(xiàn)的。利用多媒體動(dòng)畫模擬，給學(xué)生觀察分析和理解的空間。

⑥興趣實(shí)驗(yàn)——水上芭蕾

鈉在苯和水的混合液中反應(yīng)。(體現(xiàn)學(xué)科滲透)在對實(shí)驗(yàn)的安全性進(jìn)行分析后，學(xué)生動(dòng)手完成。

五個(gè)實(shí)驗(yàn)下來，要適時(shí)小結(jié)，將五種不同裝置放在一張圖上，對na與水的反應(yīng)進(jìn)行了深入細(xì)致的培析，用多媒體進(jìn)行重現(xiàn)小結(jié)。體現(xiàn)了探究過程的漸進(jìn)行，在學(xué)生心中留下深刻而清晰印象。

與cuso4溶液反應(yīng)

鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)機(jī)理較抽象，是本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)，動(dòng)畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運(yùn)動(dòng)和反應(yīng)過程簡單清晰的呈現(xiàn)出來，使抽象的知識直觀化，達(dá)到深入淺出的效果!

4.性質(zhì)總結(jié)

鈉的性質(zhì)總結(jié)用線形關(guān)系，清晰條理。

5.用途展示

此做為上節(jié)布置的作業(yè)，讓學(xué)生網(wǎng)上收集

有關(guān)資料，學(xué)生作業(yè)展示過程，使對學(xué)生自主學(xué)習(xí)的認(rèn)可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學(xué)的延伸。

(畫面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，

② 秦山核電站，核事業(yè)發(fā)展離不開鈉與鉀合金原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑)

總之，一節(jié)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的化學(xué)課，在多媒體的輔導(dǎo)下，突破了許多常規(guī)實(shí)驗(yàn)不易解決的重點(diǎn)難點(diǎn)，為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和思難訓(xùn)練提供了較理想的手段。