作為一名教師，通常需要準備好一份教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。優秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是我給大家整理的教案范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助。

高三化學一輪教案篇一

1.掌握甲烷的性質，理解取代反應的含義，了解甲烷的用途。

2.培養學生的觀察、動手、思維能力。

3.通過聯系生產生活實際，增強安全意識、環保意識、能源利用的觀點。

過程與方法：

1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養學生關心科學、研究科學和探究科學的精神

2、通過講授、討論、小組合作等教學方法和實驗條件控制、比較、類比等科學方法，教給學生科學的方法

情感態度價值觀：

使學生初步掌握研究物質的方法――結構解析、推測可能的性質、設計實驗、解析現象，得出結論。

教學重點：掌握甲烷的性質

教學難點：理解取代反應的含義

教學方法：實驗探索法

媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄像

教學過程：

[引言]初中的時候我們已學過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質呢?

[學生回憶回答]

[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是ch4

[板書]一、甲烷的結構

1、甲烷的分子式：ch4

[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

[學生思考回答]

[板書]2、甲烷的電子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結構，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質，認識甲烷的用途。

[板書]二、甲烷的性質

[實驗]引導學生觀察甲烷的色態、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。

[歸納、板書]

1、物理性質：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

[學生觀察描述]溶液顏色均無變化

[歸納、板書]

2、化學性質：

a、一般情況下，性質穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應。

[講述]甲烷的穩定性是相對的，在特定的條件下，也會發生某些反應。

[板書]

b、特定條件下的反應。

[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標記。試管內裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導管a與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學投影儀前，從導管b通人氯氣，收集氯氣到標記四的地方，再通入甲烷，使試管內的食鹽水排到標記五的地方。這樣試管內甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關，使強光照射試管并投影到銀幕上。

[講述]注意觀察反應現象，用化學投影儀光源代替自然光源的好處是反應易控制且不受天氣影響。

[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(請學生講述實驗現象)

[講述]實驗現象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應生成了新物質，這一反應發生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應是什么類型的反應呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應過程表示如下。

[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應模擬過程：

[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

[講述]根據反應過程，這個反應生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學方程式。

[設問]這兩個化學方程式和我們以前學過的方程式比較有何不同?

(1)用結構式代替分子式;

(2)用箭號(→)代替等號(=)。

[講述]為了明顯起見，用結構式代替分子式，注意化學方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學反應往往比較復雜，常有副反應發生等。因此，這類反應的化學方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結構式代替分子式。

[設問]同學們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學方程式表示出來?

[投影]四個反應的方程式。

[講述]在這些反應里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。

[演示](1)取代反應：

[演示]電腦動畫重復模擬取代反應的全過程，進一步理解取代反應的含義。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發生氧化反應。

[演示]點燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉過來，向杯內注入少量澄清石灰水振蕩。

[觀察]淡藍色火焰，燒杯內壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時放出大量的熱。

[板書](2)氧化反應：

ch4+2o2co2+2h2o+q

[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達到一定比例時，遇到火花就會發生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴禁煙火、注意通風等，以防止爆炸事故發生。此例說明，對一個化學反應有充分、全面的認識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。

[板書](3)熱解反應：

ch4c+2h2↑

[小結]甲烷的性質與結構的關系。

[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質決定了甲烷在生活生產實際中的廣泛用途。

[板書]

三、甲烷的用途

[講述]性質決定用途。甲烷取代反應的產物(ch3cl、ch2cl、chcl3、ccl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應的產物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應的產物炭黑是橡膠工業的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應用和農村沼氣制取的原料、發酵過程、使用和發酵廢物利用。著重強調指出沼氣的應用對合理開發農村能源、肥料，改善環境衛生，防止疾病的傳染所起的作用。

[總結]這節課我們學習了甲烷的性質和用途，要求重點掌握甲烷的性質、特別是化學性質，理解有機物取代反應含義，注意將所學知識運用于生產生活實際。

[思考]1.甲烷的性質與氫氣的性質有何區別?

2.取代反應與置換反應有何區別?

[作業]書本課后練習

高三化學一輪教案篇二

教學準備

教學目標

1、學會通過比較、歸納等對物質分類的方法

2、知道氧化物的分類依據、化合物的分類依據，并認識分類是可以逐級進行的

3、學會用觀察、實驗手段獲取信息，并運用比較、歸納、概括、分類等方法對信息進行加工。

4、通過對物質的分類，體驗分類在化學研究和學習中的重要意義。

5、發展學習科學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的喜悅，感受科學世界的奇妙與和諧。

教學重難點

物質的分類方法

教學過程

新設計

教學活動

活動1【導入】創設情景、引入新課

教師：同學們，當你進入書店時，你能一下子找到你所要的書，書店中除了指示的標志之外，書店的分類給予我們的信息非常重要的，現在你能把第一組的同學按照你的標準進行分類?

學生討論，以兩人為一組，談談自己的一種分類方法及分類結果

學生發表自己的見解，

學生1：根據有沒有戴眼鏡的將學生分為戴眼鏡學生和不戴眼鏡學生學生2：根據性別將學生分為男同學和女同學……

教師對學生的陳述進行小結，得出結論：

1.分類必須有明確的標準

2.分類的標準不同，分類的結果也不同

學生3：根據學生是否戴眼鏡對男、女生進行分類。

學生4：根據學生的身高進一步分類……

教師對學生的陳述進行小結，得出另一種結論：

3.分類是可以逐級進行的

教師：生活中有哪些地方運用到分類?根據你的猜想，你認為分類的關鍵點是什么，它有哪些意義?

生答，教師出示圖，并進行說明意義

活動2【講授】新課教學

教師：其實在我們的日常生活、學習中不自覺地運用分類法對我們身邊的各種物質、用品進行分類。它是我們在日常生活、工作學習和科學研究中常用的一種方法。同樣要研究不同物質性質，同樣也要進行分類，這節課我們就來共同學習第二章第4節物質的分類。

目前，在自然界中，人們已知的物質有1000多萬種，它們的性質各異，為了更好地研究和識別它們，我們也要對它們進行分門別類。展示：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀

問題：物質分類的方法很多，如何對這些物質進行分類，請同學們利用自己的方法將這些物質分類，并將分類的標準及分類的結果寫在單子上，進行展示。

學生活動：對這些物質進行分類，并將學生分類的結果展示在實物展示臺上，學生進行匯報，讓其他同學進行評價。(說明：在這個活動期間，學生肯定會出現把物質分類進行到底的情況，教師在此可以給充分的肯定，這樣可培養學生學習的積極性)

教師：還有其它分類方法嗎?你認為哪種方法更科學?

學生思考：略

教師：物質的用途是由性質決定，而物質的性質是由物質的組成的所決定的，所以科學上的分類標準是物質的組成。

活動：請你寫出這幾種物質的化學式，并根據以往學過的知識，對這幾種物質進行歸類。

學生活動：寫出這些物質的化學式，并讓學生講講這些物質歸屬于哪類物質?

教師引導學生回顧幾種物質的概念

純凈物和混合物、單質和化合物、單質中有金屬和非金屬、氧化物

教師：你能對應這些概念對寫出的這些物質進行正確歸類

學生歸類：略

教師：其實對化合物的分類還可以進一步，現在請同學們閱讀教材中氧化物的分類和化合物的分類，討論：

(1)請你說說氧化物可以分成哪兩類?

(2)無機物和有機物在組成上的不同點是什么?

(3)有機物有哪些相似的組成和性質?

學生思考后回答，教師說明：

1.兩者在組成上的不同點：無機物一般指由碳元素以外的其他元素組成的化合物。有機物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外，因其性質與無機物相似，在分類上仍把它們歸為無機物)

2.有機化合物的相似組成：含碳元素，相似的性質：大多能在空氣中燃燒生成生成二氧化碳和水;不完全燃燒時會有黑色的碳產生;大多數難溶于水。

學生活動：請你把剛才的物質歸類進行修正，并根據你的學習成果把下列這些物質進行分類。

水、酒精、石蠟、面粉、食鹽、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然氣、汽油等。

活動3【活動】小結

學生小結本節課的學習內容，并對學習的內容進行回顧，要求將物質之間的分類寫成一個圖表進行總結。

活動4【練習】當堂作業

完成課本57頁練習1(寫出物質化學式及注明物質的類別)

高三化學一輪教案篇三

教學設計

一、學習目標

1.學會cl-、so42-、co32-、nh4+等離子檢驗的實驗技能，能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的組成成分。

2.初步認識實驗方案設計、實驗現象分析等在化學學習和科學研究中的應用。

3.初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗習慣。

二、教學重點及難點

常見離子檢驗的實驗技能;設計簡單的探究實驗方案。

三、設計思路

化學研究中，人們經常根據某些特征性質、特征反應、特征現象和特征條件對物質進行檢驗，以確定物質的組成。學生已經掌握了一定的物質檢驗知識，但不夠系統化，需進一步總結和提煉。本節課選擇cl-、so42-、co32-、nh4+等常見離子作為檢驗對象，復習總結初中化學知識，學習常見物質的檢驗方法，介紹現代分析測試方法，從而讓學生了解物質檢驗方法的多樣性，進一步認識到物質檢驗過程中防止干擾的設計、多種物質檢驗方案的設計及操作技能。

教學時，首先讓學生明確物質檢驗的意義和價值，并初步明確進行物質檢驗的依據或策略，教學過程中充分發揮學生的自主性。其次，根據教學目標創設相應的情景，提出具體的任務。

四、教學過程

[導入]物質的檢驗是一個重要的工作。如為保證公平競賽，在大型運動會上會進行興奮劑檢測;檢查身體時對血糖血脂的檢驗;質檢員對生產的產品質量標準的檢驗，等等。

[情景]“資料鏈接”——由某抗秧苗病菌的農藥袋上的標簽可知，該農藥含有碳酸銨和硫酸銅兩種成分。如何通過實驗確證該農藥中含有銨根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用的試劑、預期將觀察到的現象以及反應的化學方程式。

[實驗]完成課本“活動與探究”欄目中的實驗1-4。

離子試劑現象

實驗1nh4+

實驗2cl—

實驗3so42—

各個實驗中，依次觀察到什么現象?出現這些現象的根本原因是什么?

明確nh4+、cl—、so42—等離子的檢驗所采用的試劑和方法等：

nh4+：加濃naoh溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;cl—：滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

so42—：滴加bacl2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

[討論]在完成相關實驗時，都有一些值得注意的問題。請結合實驗過程及相關元素化合物知識，分析下列問題：

實驗1：試紙為何要潤濕?實驗2：為何要加稀硝酸?實驗3：為什么要加稀鹽酸?

[補充實驗]碳酸鉀、碳酸鈉分別與硝酸銀、氯化鋇溶液反應，并分別滴加酸溶液。

結論：氨氣溶于水才能電離出oh—;

檢驗cl—加入稀硝酸是為了避免co32—的干擾;

檢驗so42—加入稀鹽酸是為了排除co32—的干擾。

[小結]什么是物質的檢驗?

物質的檢驗應根據物質獨有的特性，要求反應靈敏、現象明顯、操作簡便、結論可靠。

你還能回憶出哪些物質的檢驗方法呢?

要求：能夠獨立、準確地回顧出一些物質檢驗的方法，盡可能多地歸納出有關物質或離子的檢驗方法。

學生回憶常見物質的檢驗：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

[遷移]“資料鏈接”——由加碘鹽標簽可知，加碘鹽添加的是kio3。已知：kio3在酸性條件下與ki反應得到碘單質。

如何確證碘鹽中的碘不是單質碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀?

用淀粉液檢驗是否含碘單質;根據所提供kio3的性質并設計實驗方案。

[實驗]焰色反應

金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應。

閱讀教材，回答問題：什么叫焰色反應?為何可用焰色反應來檢驗金屬或金屬離子?如何進行焰色反應實驗?操作中要注意什么問題?

[過渡]物質的檢驗在工農業生產、科學研究以及日常生活中有重要的用途，在化學學習中也有重要的作用。化學學習過程中，同學們必須掌握常見離子檢驗的實驗技能，學會用多種方法設計簡單的實驗方案，探究某些常見物質的組成成份。

1.人們經常依據什么來對物質進行檢驗，以確定物質的組成?

2.歸納總結物質(或離子)檢驗的一般步驟。

3.物質(或離子)檢驗時，必須注意哪些問題?

高三化學一輪教案篇四

本文題目：高二化學教案：沉淀溶解平衡教學案

第四單元 沉淀溶解平衡

第1課時沉淀溶解平衡原理

[目標要求]1.能描述沉淀溶解平衡。2.了解溶度積和離子積的關系，并由此學會判斷反應進行的方向。

一、沉淀溶解平衡的建立

1.生成沉淀的離子反應之所以能夠發生的原因

生成沉淀的離子反應之所以能夠發生，在于生成物的溶解度小。

盡管生成物的溶解度很小，但不會等于0。

2.溶解平衡的建立

以agcl溶解為例：

從固體溶解平衡的角度，agcl在溶液中存在下述兩個過程：一方面，在水分子作用下，少量ag+和cl-脫離agcl的表面溶于水中;另一方面，溶液中的ag+和cl-受agcl表面正、負離子的吸引，回到agcl的表面析出——沉淀。

溶解平衡：在一定溫度下，當沉淀溶解和生成的速率相等時，即得到agcl的飽和溶液，如agcl沉淀體系中的溶解平衡可表示為agcl(s) cl-(aq)+ag+(aq)。由于沉淀、溶解之間的這種動態平衡的存在，決定了ag+和cl-的反應不能進行到底。

3.生成難溶電解質的離子反應的限度

不同電解質在水中的溶解度差別很大，例如agcl和agno3;但難溶電解質與易溶電解質之間并無嚴格的界限，習慣上將溶解度小于0.01 g的電解質稱為難溶電解質。對于常量的化學反應來說，0.01 g是很小的，因此一般情況下，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全了。

化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?l-1時，沉淀就達完全。

二、溶度積

1.表達式

對于下列沉淀溶解平衡：

mman(s)mmn+(aq)+nam-(aq)

ksp=[c(mn+)]m?[c(am-)]n。

2.意義

ksp表示難溶電解質在溶液中的溶解能力。

3.規則

通過比較溶度積與溶液中有關離子濃度冪的乘積——離子積qc的相對大小，可以判斷在給定條件下沉淀能否生成或溶解：

qc>ksp，溶液過飽和，有沉淀析出;

qc=ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態;

qc

知識點一沉淀的溶解平衡

1.下列有關agcl沉淀的溶解平衡說法正確的是()

沉淀生成和沉淀溶解達平衡后不再進行

難溶于水，溶液中沒有ag+和cl-

c.升高溫度，agcl沉淀的溶解度增大

d.向agcl沉淀中加入nacl固體，agcl沉淀的溶解度不變

答案c

解析難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等;沒有絕對不溶的物質;溫度越高，一般物質的溶解度越大;向agcl沉淀中加入nacl固體，使溶解平衡左移，agcl的溶解度減小。

2.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()

a.反應開始時，溶液中各離子的濃度相等

b.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等

c.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等且保持不變

d.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

答案b

3.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列溶解平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，若溫度不變，下列說法正確的是()

a.溶液中ca2+數目減少 b.c(ca2+)增大

c.溶液中c(oh-)減小 d.c(oh-)增大

答案a

知識點二溶度積

4.在100 ml 0.01 mol?l-1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 mol?l-1 agno3溶液，下列說法正確的是(agcl的ksp=1.8×10-10 mol2?l-2)()

a.有agcl沉淀析出 b.無agcl沉淀

c.無法確定 d.有沉淀但不是agcl

答案a

解析c(ag+)=0.01×1101 mol?l-1=9.9×10-5 mol?l-1，c(cl-)=0.01×100101 mol?l-1=9.9×10-3 mol?l-1，所以q c=c(ag+)?c(cl-)=9.8×10-7 mol2?l-2>1.8×10-10 mol2?l-2=ksp，故有agcl沉淀析出。

5.下列說法正確的是()

a.在一定溫度下的agcl水溶液中，ag+和cl-濃度的乘積是一個常數

的ksp=1.8×10-10 mol2?l-2，在任何含agcl固體的溶液中，c(ag+)=c(cl-)且ag+與cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2?l-2

c.溫度一定時，當溶液中ag+和cl-濃度的乘積等于ksp值時，此溶液為agcl的飽和溶液

d.向飽和agcl水溶液中加入鹽酸，ksp值變大

答案c

解析在agcl的飽和溶液中，ag+和cl-濃度的乘積是一個常數，故a錯;只有在飽和agcl溶液中c(ag+)?c(cl-)才等于1.8×10-10 mol2?l-2，故b項敘述錯誤;當qc=ksp，則溶液為飽和溶液，故c項敘述正確;在agcl水溶液中加入hcl只會使溶解平衡發生移動，不會影響ksp，所以d錯。

6.對于難溶鹽mx，其飽和溶液中m+和x-的物質的量濃度之間的關系類似于c(h+)?c(oh-)=kw，存在等式c(m+)?c(x-)=ksp。一定溫度下，將足量的agcl分別加入下列物質中，agcl的溶解度由大到小的排列順序是()

①20 ml 0.01 mol?l-1 kcl;

②30 ml 0.02 mol?l-1 cacl2溶液;

③40 ml 0.03 mol?l-1 hcl溶液;

④10 ml蒸餾水;

⑤50 ml 0.05 mol?l-1 agno3溶液

a.①>②>③>④>⑤

b.④>①>③>②>⑤

c.⑤>④>②>①>③

d.④>③>⑤>②>①

答案b

解析agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq)，由于c(ag+)?c(cl-)=ksp，溶液中c(cl-)或c(ag+)越大，越能抑制agcl的溶解，agcl的溶解度就越小。agcl的溶解度大小只與溶液中ag+或cl-的濃度有關，而與溶液的體積無關。①c(cl-)=0.01 mol?l-1;②c(cl-)=0.04 mol?l-1;③c(cl-)=0.03 mol?l-1;④c(cl-)=0 mol?l-1;⑤c(ag+)=0.05 mol?l-1。ag+或cl-濃度由小到大的排列順序：④<①<③<②<⑤，故agcl的溶解度由大到小的排列順序：④>①>③>②>⑤。

練基礎落實

1.25℃時，在含有大量pbi2的飽和溶液中存在著平衡pbi2(s) pb2+(aq)+2i-(aq)，加入ki溶液，下列說法正確的是()

a.溶液中pb2+和i-濃度都增大

b.溶度積常數ksp增大

c.沉淀溶解平衡不移動

d.溶液中pb2+濃度減小

答案d

3在下列哪種液體中，溶解度()

a.h2o 2co3溶液 2溶液 d.乙醇

答案a

解析在b、c選項的溶液中，分別含有co2-3、ca2+，會抑制caco3的溶解，而caco3在乙醇中是不溶的。

3.下列說法正確的是()

a.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積

b.溶度積常數是不受任何條件影響的常數，簡稱溶度積

c.可用離子積qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向

d.所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

答案c

解析溶度積不是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的簡單乘積，還與平衡式中化學計量數的冪指數有關，溶度積受溫度的影響，不受離子濃度的影響。

和ag2cro4的溶度積分別為1.8×10-10 mol2?l-2和2.0×10-12 mol3?l-3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()

和ag2cro4的溶解度相等

的溶解度大于ag2cro4的溶解度

c.兩者類型不同，不能由ksp的大小直接判斷溶解能力的大小

d.都是難溶鹽，溶解度無意義

答案c

解析agcl和ag2cro4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有c對;其余三項敘述均錯誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。

5.已知hf的ka=3.6×10-4 mol?l-1，caf2的ksp=1.46×10-10 mol2?l-2。向1 l 0.1 mol?l-1的hf溶液中加入11.1 g cacl2，下列有關說法正確的是()

a.通過計算得知，hf與cacl2反應生成白色沉淀

b.通過計算得知，hf與cacl2不反應

c.因為hf是弱酸，hf與cacl2不反應

d.如果升高溫度，hf的ka、caf2的ksp可能增大，也可能減小

答案a

解析該題可采用估算法。0.1 mol?l-1的hf溶液中c(hf)=0.1 mol?l-1，因此，c2(f-)=c(h+)?c(f-)≈3.6×10-4 mol?l-1×0.1 mol?l-1=3.6×10-5 mol2?l-2，又c(ca2+)=11.1 g÷111 g/mol÷1 l=0.1 mol?l-1，c2(f-)×c(ca2+)=3.6×10-6>ksp，顯然，a是正確的;d項，由于hf的電離是吸熱的，升高溫度，ka一定增大，d錯誤。

練方法技巧

6.

已知ag2so4的ksp為2.0×10-5 mol3?l-3，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過程中ag+和so2-4濃度隨時間變化關系如圖所示[飽和ag2so4溶液中c(ag+)=0.034 mol?l-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 ml 0.020 mol?l-1 na2so4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后ag+和so2-4濃度隨時間變化關系的是()

答案b

解析已知ag2so4的ksp=2.0×10-5 mol3?l-3=[c(ag+)]2?c(so2-4)，則飽和溶液中c(so2-4)=ksp[c?ag+?]2=2.0×10-5?0.034?2 mol?l-1=0.017 mol?l-1，當加入100 ml 0.020 mol?l-1 na2so4溶液時，c(so2-4)=0.017 mol?l-1+0.020 mol?l-12=0.018 5 mol?l-1，c(ag+)=0.017 mol?l-1(此時q c

7.已知：25℃時，ksp[mg(oh)2]=5.61×10-12 mol3?l-3，ksp[mgf2]=7.42×10-11 mol3?l-3。下列說法正確的是()

a.25℃時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大

b.25℃時，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2+)增大

c.25℃時，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 mol?l-1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol?l-1 nh4cl溶液中的ksp小

d.25℃時，在mg(oh)2的懸濁液中加入naf溶液后， mg(oh)2不可能轉化為mgf2

答案b

解析mg(oh)2與mgf2均為ab2型難溶電解質，故ksp越小，其溶解度越小，前者c(mg2+)小，a錯誤;因為nh+4+oh-===nh3?h2o，所以加入nh4cl后促進mg(oh)2的溶解平衡向右移動，c(mg2+)增大，b正確;ksp只受溫度的影響，25℃時，mg(oh)2的溶度積ksp為常數，c錯誤;加入naf溶液后，若qc=c(mg2+)?[c(f-)]2>ksp(mgf2)，則會產生mgf2沉淀，d錯誤。

(oh)2難溶于水，但它溶解的部分全部電離。室溫下時，飽和mg(oh)2溶液的ph=11，若不考慮kw的變化，則該溫度下mg(oh)2的溶解度是多少?(溶液密度為1.0 g?cm-3)

答案0.002 9 g

解析根據mg(oh)2(s) mg2+(aq)+2oh-(aq)，c(oh-)=10-3 mol?l-1，則1 l mg(oh)2溶液中，溶解的n[mg(oh)2]=1 l×12×10-3 mol?l-1=5×10-4 mol，其質量為58 g?mol-1×5×10-4 mol=0.029 g，再根據s100 g=0.029 g1 000 ml×1.0 g?cm-3可求出s=0.002 9 g。

凡是此類題都是設溶液的體積為1 l，根據1 l溶液中溶解溶質的質量，計算溶解度。

練綜合拓展

9.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的ph，以達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同ph下的溶解度(s/mol?l-1)如下圖。

(1)ph=3時溶液中銅元素的主要存在形式是______。

(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3+，應該控制溶液的ph為______。

a.<1 b.4左右 c.>6

(3)在ni(oh)2溶液中含有少量的co2+雜質，______(填“能”或“不能”)通過調節溶液ph的方法來除去，理由是

________________________________________________________________________。

(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[cu(nh3)4]2+，寫出反應的離子方程式_________________________________________________________。

(5)已知一些難溶物的溶度積常數如下表：

物質 fes mns cus pbs hgs zns

ksp 6.3×10-18 2.5×

10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24

某工業廢水中含有cu2+、pb2+、hg2+，最適宜向此工業廢水中加入過量的______除去它們。(選填序號)

2s

答案(1)cu2+(2)b

(3)不能co2+和ni2+沉淀的ph范圍相差太小

(4)cu(oh)2+4nh3?h2o===[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o

(5)b

解析(1)據圖知ph=4～5時，cu2+開始沉淀為cu(oh)2，因此ph=3時，銅元素主要以cu2+形式存在。

(2)若要除去cucl2溶液中的fe3+，以保證fe3+完全沉淀，而cu2+還未沉淀，據圖知ph應為4左右。

(3)據圖知，co2+和ni2+沉淀的ph范圍相差太小，無法通過調節溶液ph的方法除去ni(oh)2溶液中的co2+。

(4)據已知條件結合原子守恒即可寫出離子方程式：

cu(oh)2+4nh3?h2o===[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o。

(5)因為在fes、cus、pbs、hgs四種硫化物中只有fes的溶度積，且與其他三種物質的溶度積差別較大，因此應用沉淀的轉化可除去廢水中的cu2+、pb2+、hg2+，且因fes也難溶，不會引入新的雜質。

第2課時沉淀溶解平衡原理的應用

[目標要求]1.了解沉淀溶解平衡的應用。2.知道沉淀轉化的本質。

一、沉淀的生成

1.沉淀生成的應用

在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。

2.沉淀的方法

(1)調節ph法：如工業原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節ph至7～8，可使fe3+轉變為fe(oh)3沉淀而除去。反應如下：

fe3++3nh3?h2o===fe(oh)3↓+3nh+4。

(2)加沉淀劑法：如以na2s、h2s等作沉淀劑，使某些金屬離子，如cu2+、hg2+等生成極難溶的硫化物cus、hgs等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法。反應如下：

cu2++s2-===cus↓，

cu2++h2s===cus↓+2h+，

hg2++s2-===hgs↓，

hg2++h2s===hgs↓+2h+。

二、沉淀的轉化

1.實驗探究

(1)ag+的沉淀物的轉化

實驗步驟

實驗現象 有白色沉淀生成 白色沉淀變為黃色 黃色沉淀變為黑色

化學方程式 agno3+nacl===agcl↓+nano3 agcl+ki===agi+kcl 2agi+na2s===ag2s+2nai

實驗結論 溶解度小的沉淀可以轉化成溶解度更小的沉淀

(2)mg(oh)2與fe(oh)3的轉化

實驗步驟

實驗現象 產生白色沉淀 產生紅褐色沉淀

化學方程式 mgcl2+2naoh===mg(oh)2↓+2nacl 3mg(oh)2+2fecl3===2fe(oh)3+3mgcl2

實驗結論 fe(oh)3比mg(oh)2溶解度小

2.沉淀轉化的方法

對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先將其轉化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3.沉淀轉化的實質

沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動。一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。

兩種沉淀的溶解度差別越大，沉淀轉化越容易。

4.沉淀轉化的應用

沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。

(1)鍋爐除水垢

水垢[caso4(s)――→na2co3溶液caco3――→鹽酸ca2+(aq)]

其反應方程式是caso4+na2co3 caco3+na2so4，caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑。

(2)對一些自然現象的解釋

在自然界也發生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現象。例如，各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后可變成cuso4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(zns)和方鉛礦(pbs)時，便慢慢地使之轉變為銅藍(cus)。

其反應如下：

cuso4+zns===cus+znso4，

cuso4+pbs===cus+pbso4。

知識點一沉淀的生成

1.在含有濃度均為0.01 mol?l-1的cl-、br-、i-的溶液中，緩慢且少量的加入agno3稀溶液，結合溶解度判斷析出三種沉淀的先后順序是()

、agbr、agi 、agbr、agcl

、agcl、agi d.三種沉淀同時析出

答案b

解析agi比agbr、agcl更難溶于水，故ag+不足時先生成agi，析出沉淀的先后順序是agi、agbr、agcl，答案為b。

2.為除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是()

2co3 c.氨水

答案d

解析要除fecl3實際上是除去fe3+，由于ph≥3.7時，fe3+完全生成fe(oh)3，而ph≥11.1時，mg2+完全生成mg(oh)2，所以應加堿性物質調節ph使fe3+形成fe(oh)3;又由于除雜不能引進新的雜質，所以選擇mgo。

3.要使工業廢水中的重金屬pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物 pbso4 pbco3 pbs

溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14

由上述數據可知，選用沉淀劑為()

a.硫化物 b.硫酸鹽

c.碳酸鹽 d.以上沉淀劑均可

答案a

解析pbs的溶解度最小，沉淀最徹底，故選a。

知識點二沉淀的轉化

4.向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴na2s溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為()

=agi=ag2s

>agi>ag2s >agcl>ag2s

答案c

解析沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉化，由轉化現象可知三種沉淀物的溶解度關系為agcl>agi>ag2s。

5.已知如下物質的溶度積常數：fes：ksp=6.3×10-18 mol2?l-2;cus：ksp=6.3×10-36 mol2?l-2。下列說法正確的是()

a.同溫度下，cus的溶解度大于fes的溶解度

b.同溫度下，向飽和fes溶液中加入少量na2s固體后，ksp(fes)變小

c.向含有等物質的量的fecl2和cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，最先出現的沉淀是fes

d.除去工業廢水中的cu2+，可以選用fes作沉淀劑

答案d

解析a項由于fes的ksp大，且fes與cus的ksp表達式是相同類型的，因此fes的溶解度比cus大;d項向含有cu2+的工業廢水中加入fes，fes會轉化為更難溶的cus，可以用fes作沉淀劑;b項ksp不隨濃度變化而變化，它只與溫度有關;c項先達到cus的ksp，先出現cus沉淀。

練基礎落實

1.以mno2為原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質mns，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去。根據上述實驗事實，可推知mns具有的相關性質是()

a.具有吸附性

b.溶解度與cus、pbs、cds等相同

c.溶解度大于cus、pbs、cds

d.溶解度小于cus、pbs、cds

答案c

2.當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡mg(oh)2(s) mg2+(aq)+2oh-(aq)時，為使mg(oh)2固體的量減少，須加入少量的()

2 oh 4 4

答案d

解析若使mg(oh)2固體的量減小，應使mg(oh)2的溶解平衡右移，應減小c(mg2+)或c(oh-)。答案為d。

3.已知常溫下：ksp[mg(oh)2]=1.2×10-11 mol3?l-3，ksp(agcl)=1.8×10-10 mol2?l-2，ksp(ag2cro4)=1.9×10-12 mol3?l-3，ksp(ch3cooag)=2.3×10-3 mol?l-2。下列敘述正確的是()

a.等體積混合濃度均為0.2 mol/l的agno3溶液和ch3coona溶液一定產生ch3cooag沉淀

b.將0.001 mol/l的agno3溶液滴入0.001 mol/l的kcl和0.001 mol/l的k2cro4溶液中先產生ag2cro4沉淀

c.在mg2+為0.121 mol/l的溶液中要產生mg(oh)2沉淀，溶液的ph至少要控制在9以上

d.向飽和agcl水溶液中加入nacl溶液，ksp(agcl)變大

答案c

4.已知下表數據：

物質 fe(oh)2 cu(oh)2 fe(oh)3

ksp/25 ℃ 8.0×10-16 mol3?l-3 2.2×10-20 mol3?l-3 4.0×10-38 mol4?l-4

完全沉淀時的ph范圍 ≥9.6 ≥6.4 3～4

對含等物質的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的說法，不正確的是()

①向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到紅褐色沉淀②向該混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到白色沉淀③向該混合溶液中加入適量氯水，并調節ph到3～4后過濾，可獲得純凈的cuso4溶液④在ph=5的溶液中fe3+不能大量存在

a.①② b.①③ c.②③ d.②④

答案c

練方法技巧

5.含有較多ca2+、mg2+和hco-3的水稱為暫時硬水，加熱可除去ca2+、mg2+，使水變為軟水。現有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為()

(已知ksp(mgco3)=6.8×10-6 mol2?l-2，ksp[mg(oh)2]=5.6×10-12 mol3?l-3)

、mgo 3、mgco3

3、mg(oh)2 3、mgo

答案c

解析考查沉淀轉化的原理，加熱暫時硬水，發生分解反應：ca(hco3)2=====△caco3↓+co2↑+h2o，mg(hco3)2=====△mgco3↓+co2↑+h2o，生成的mgco3在水中建立起平衡：mgco3(s) mg2+(aq)+co2-3(aq)，而co2-3發生水解反應：co2-3+h2o hco-3+oh-，使水中的oh-濃度增大，由于ksp[mg(oh)2]

6.某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。提示：baso4(s)ba2+(aq)+so2-4(aq)的平衡常數ksp=c(ba2+)?c(so2-4)，稱為溶度積常數，下列說法正確的是()

提示：baso4(s) ba2+(aq)+so2-4(aq)的平衡常數ksp=c(ba2+)?c(so2-4)，稱為溶度積常數。

a.加入na2so4可以使溶液由a點變到b點

b.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

c.d點無baso4沉淀生成

d.a點對應的ksp大于c點對應的ksp

答案c

解析由溶度積公式可知，在溶液中當c(so2-4)升高時，c(ba2+)要降低，而由a點變到b點c(ba2+)沒有變化，a錯;蒸發濃縮溶液時，離子濃度都升高，而由d點變到c點時，c(so2-4)卻沒變化，b錯;d點落在平衡圖象的下方，說明ksp>c(ba2+)?c(so2-4)，此時是未飽和溶液，無沉淀析出，c正確;該圖象是baso4在某一確定溫度下的平衡曲線，溫度不變，溶度積不變，a點和c點的ksp相等，d錯。

練綜合拓展

7.已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：

mman(s) mmn+(aq)+nam-(aq)

ksp=[c(mn+)]m?[c(am-)]n，稱為溶度積。

某學習小組欲探究caso4沉淀轉化為caco3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電

解質 caco3 caso4 mgco3 mg(oh)2

ksp 2.8×10-9

mol2?l-2 9.1×10-6

mol2?l-2 6.8×10-6

mol2?l-2 1.8×10-12

mol3?l-3

實驗步驟如下：

①往100 ml 0.1 mol?l-1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 mol?l-1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體na2co3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知ksp越大，表示電解質的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發生反應的化學方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設計第③步的目的是

________________________________________________________________________。

(4)請補充第④步操作及發生的現象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案(1)大

(2)na2co3+caso4===na2so4+caco3↓

(3)洗去沉淀中附著的so2-4

(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體

解析本題考查的知識點為教材新增加的內容，題目在設計方式上為探究性實驗，既注重基礎知識，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由ksp表達式不難看出其與溶解度的關系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：caso4(aq)===so2-4(aq)+ca2+(aq)，而加入na2co3后，溶液中co2-3濃度較大，而caco3的ksp較小，故co2-3與ca2+結合生成沉淀，即co2-3+ca2+===caco3↓。既然是探究性實驗，必須驗證所推測結果的正確性，故設計了③④步操作，即驗證所得固體是否為碳酸鈣。

8.(1)在粗制cuso4?5h2o晶體中常含有雜質fe2+。

①在提純時為了除去fe2+，常加入合適的氧化劑，使fe2+轉化為fe3+，下列物質可采用的是______。

4 b.h2o2 c.氯水 3

②然后再加入適當物質調整溶液ph至4，使fe3+轉化為fe(oh)3，調整溶液ph可選用下列中的______。

3?h2o (oh)2

(2)甲同學懷疑調整溶液ph至4是否能達到除去fe3+而不損失cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下fe(oh)3的溶度積ksp=1.0×10-38，cu(oh)2的溶度積ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5 mol?l-1時就認定沉淀完全，設溶液中cuso4的濃度為3.0 mol?l-1，則cu(oh)2開始沉淀時溶液的ph為______，fe3+完全沉淀[即c(fe3+)≤1.0×10-5 mol?l-1]時溶液的ph為______，通過計算確定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。

答案(1)①b②cd(2)43可行

(2)ksp[cu(oh)2]=c(cu2+)?c2(oh-)，則c(oh-)=3.0×10-203.0=1.0×10-10(mol?l-1)，則c(h+)=1.0×10-4 mol?l-1，ph=4。

fe3+完全沉淀時：ksp[fe(oh)3]=c(fe3+)?c3(oh-)，則c(oh-)=31.0×10-381.0×10-5=1.0×10-11 mol?l-1。此時c(h+)=1×10-3 mol?l-1，ph=3，因此上述方案可行。

高三化學一輪教案篇五

教材分析：

物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，也是中學化學教學的重要內容。通過學習這部分知識，可以使學生對所學元素化合物等知識進行綜合、歸納，從理論進一步加深理解。同時，作為理論指導，也為學生繼續學習化學打下基礎。這部分知識既是化學必修2的內容，也是選修化學的基礎。本章內容雖然是理論性知識，但教材結合元素化合物知識和化學史實來引入和解釋，使理論知識與元素化合物知識相互融合，以利于學生理解和掌握。

學情分析：

在初中化學的基礎上，學生對電子層的概念已經有了不同程度的認識和理解，再進一步介紹原子核外電子排布。教材沒有具體介紹原子核外電子排布的規律，而是直接給出了1～18號元素原子核外電子的排布，讓學生從中發現一些簡單規律，學生有能力自主完成次部分內容。學生能夠比較熟練的繪制數學中的坐標系圖像，本節課講數學思想融入進來，更加直觀和形象。對于原子半徑的查找作為課下小組探究的內容，增加學生小組合作意識，課堂上學生愿意代表小組成員展示，符合高一學生的心理要求。

高一學生的大腦里的知識結構仍比較簡單，同化新概念的能力不強，這就要求教師努力調動學生已有的知識，調整學生頭腦中的認知結構，幫助學生加強新舊概念間的聯系，同化理解新概念。

教學目標：

知識與技能：掌握原子核外電子排布規律;元素的原子半徑、化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期性變化規律;微粒半徑及大小的比較。

過程與方法：1、歸納法、比較法。2、培養學生抽象思維能力。

情感、態度與價值觀：培養學生勤于思考、勇于探究的科學品質。

教學重點：元素化合價隨原子序數的遞增而變化的規律，微粒半徑及大小的比較。

教學難點：元素周期律的探索與發現過程。

教學策略和方法：本課在設計上主要以發現教學方式進行，以學生的自主發現探究為主，利用教材提供的數據，指導學生進行理論探究，同時在教學過程中，輔助以講授法，發現法，讀書指導法，任務驅動法等教學方法，調動學生積極性，形成“全員參與，學生為本”的課堂氛圍，程度的利用各方資源為課堂教學服務。

課堂類型：新授課

教學手段：多媒體、學案輔助教學

教學設計理念：

化學概念是將化學現象、化學事實經過比較、綜合、分析、歸納、類比等方法抽象出來的理性知識，它是已經剝離了現象的一種更高級的思維形態，反映著化學現象及事實的本質，是化學學科知識體系的基礎。因此化學概念學習與教學的理論研究受到廣泛的重視，注重教學的階段性就是要根據學生的特點，依據課程標準的要求，掌握好知識處理的分寸，準確把握知識的深廣度，在不同階段給學生提出不同的要求。教學中不能不顧學生實際能力，過分追求科學性和完整性，將概念隨意擴展和深化。

對原子最外層電子數，元素化合價變化規律，以學生動手繪圖為主，引導學生將表格數據轉化為圖像，實現學生的自主探究學習。這樣的設計，一方面可以鍛煉學生數形轉化能力，也會使學生對知識有更深入的理解，另一方面利用圖像的直觀性，也能大大降低學生對規律性的理解難度，實現課堂的高效開展。