作為一位杰出的老師，編寫教案是必不可少的，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動(dòng)。那么教案應(yīng)該怎么制定才合適呢？這里我給大家分享一些最新的教案范文，方便大家學(xué)習(xí)。

高三化學(xué)教案篇一

重點(diǎn)：水對(duì)人類的影響及水的組成

教學(xué)設(shè)計(jì)過程

本節(jié)課按一課時(shí)安排。但應(yīng)在上課前一周給學(xué)生布置任務(wù)，由學(xué)生通過查閱文獻(xiàn)，瀏覽相關(guān)網(wǎng)站，在充分準(zhǔn)備的基礎(chǔ)上進(jìn)行展示活動(dòng)，可以由學(xué)生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學(xué)習(xí)成果。

1.課前任務(wù)布置：

(1)閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：

①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個(gè)名符其實(shí)的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護(hù)?

②在日常生活中，我們身邊有浪費(fèi)水的現(xiàn)象嗎?結(jié)合自己的實(shí)際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達(dá)到節(jié)約用水的目的?

③在我們周圍，水資源保護(hù)的狀況好嗎?你認(rèn)為哪些行為會(huì)使水質(zhì)受到不良影響?

④從目前來看，淡水缺乏是一個(gè)全球性的問題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴(yán)重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用?(必須是自己的設(shè)想，不一定正確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟(jì)角度出發(fā))。

⑤你認(rèn)為日常生活中改變?nèi)说哪男┥盍?xí)慣可以做到節(jié)省淡水?舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。

(2)查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獲取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點(diǎn)，對(duì)這些信息進(jìn)行加工，證明自己的觀點(diǎn)是正確的或措施是可實(shí)施的。

(3)2-3人一組(自由組合)，將自己的學(xué)習(xí)成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。

2.課前準(zhǔn)備工作：

教師課前可以將學(xué)生收集到的各種素材瀏覽，對(duì)觀點(diǎn)(或措施)相近的小組的方案加以整理，有助于討論進(jìn)行得全面。對(duì)有創(chuàng)意、有價(jià)值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，使教學(xué)過程變得活潑。

3.課堂教學(xué)：

分為兩個(gè)階段。

(1)教師將課題引入后，由學(xué)生將學(xué)習(xí)成果進(jìn)行展示，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過程大約用時(shí)25分鐘。教師可將已收集的資料片當(dāng)堂播放，加深學(xué)生對(duì)水資源保護(hù)、水資源合理開發(fā)利用的認(rèn)識(shí)。

(2)由教師以實(shí)驗(yàn)為突破口，演示電解水的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗(yàn)，得出水的元素組成，再根據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導(dǎo)水的組成。

(完成電解水的實(shí)驗(yàn)使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據(jù)教學(xué)參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)在水中加少量稀硫酸，但這一點(diǎn)一定事先向?qū)W生做交待。避免與初中物理可的有關(guān)知識(shí)矛盾。)

4.課后小結(jié)：

對(duì)本節(jié)知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行小結(jié)，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報(bào)展覽。

探究活動(dòng)1.洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。

2.用簡單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。

3.廚房內(nèi)自制凈水裝置。

4.展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字?jǐn)?shù)為800-1200字。

課后討論：

中國的“西部大開發(fā)”已經(jīng)啟動(dòng)，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部開發(fā)的始終。請(qǐng)你根據(jù)課本知識(shí)談?wù)劊涸谖鞑块_發(fā)過程中，為避免水被污染應(yīng)注意哪些方面的問題?

高三化學(xué)教案篇二

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解自然界中水的分布狀況;

水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;

水污染的后果及防止水體污染;

了解水的組成及物理性質(zhì)。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí)，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻(xiàn)。

培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

教學(xué)建議

本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對(duì)人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時(shí)，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)校可以在課前布置研究課題，給學(xué)生一周的時(shí)間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢(shì)，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，每2-3個(gè)學(xué)生為一個(gè)小組，通過課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無論對(duì)哪類學(xué)生來說，只要付出勞動(dòng)，都會(huì)有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過程性。特別對(duì)初中學(xué)生來說，強(qiáng)烈的表現(xiàn)欲 望成為其學(xué)習(xí)過程的根本動(dòng)力。水資源的有限，人類對(duì)水的需求的日益增加，工業(yè)化進(jìn)程對(duì)水體的污染，對(duì)學(xué)生來說，有的可能了解很多，有的學(xué)生會(huì)一無所知，教師課堂上簡單的介紹對(duì)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗(yàn)現(xiàn)實(shí)生活中，在我們生活中，水資源的浪費(fèi)、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機(jī)感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

水的組成是本節(jié)課的另一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：

1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個(gè)水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個(gè)過程應(yīng)有意識(shí)地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實(shí)驗(yàn)是完成上述兩個(gè)任務(wù)的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，可以結(jié)合有關(guān)物理知識(shí)介紹實(shí)驗(yàn)裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進(jìn)行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。

高三化學(xué)教案篇三

【質(zhì)量守恒定律】

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)

技能1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

2.能用微粒的觀點(diǎn)說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。

過程

方法1.通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。

2.通過同學(xué)間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，提高分析及推理能力。

情感

態(tài)度

價(jià)值觀1.通過實(shí)驗(yàn)探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2.通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。

3.產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。

【教學(xué)重點(diǎn)】通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。

【教學(xué)難點(diǎn)】如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

二、教學(xué)過程

環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，發(fā)現(xiàn)、提出問題

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【教師】天氣炎熱，化學(xué)課外小組的三位同學(xué)想自制酸甜可口的汽水解暑，他們查閱到了一份“汽水配方”如下：

在約500毫升的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5g小蘇打(碳酸氫鈉)，注入涼開水，再加入約1.5g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱，半個(gè)小時(shí)后，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。(注：實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用食品級(jí)的碳酸氫鈉和檸檬酸。)

可是，三位同學(xué)在制作汽水的時(shí)候，卻發(fā)現(xiàn)了一個(gè)問題，我們先一起來看看他們遇到了什么問題(播放教師自制的學(xué)生制作汽水的視頻)

【提出問題】小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化嗎?

傾聽，思考。

觀察視頻，并針對(duì)三位同學(xué)的問題提出猜想：(1)小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量應(yīng)該不會(huì)發(fā)生變化;(2)因?yàn)槭侵破孕√K打與檸檬酸反應(yīng)可能會(huì)有氣體產(chǎn)生，質(zhì)量可能會(huì)發(fā)生變化。

用學(xué)生自己的家庭小實(shí)驗(yàn)來創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，一方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活處處有化學(xué)，化學(xué)是我們?nèi)祟惿罘?wù)的，更加熱愛化學(xué)學(xué)習(xí);另一方面，利用情境中問題，制造認(rèn)知沖突，引發(fā)“反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化”的思考和猜想。

環(huán)節(jié)二、探究小蘇打與檸檬酸混合后,質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生變化

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【講述】那么，小蘇打與檸檬酸混合后質(zhì)量到底是否會(huì)發(fā)生變化呢?口說無憑，實(shí)驗(yàn)為證。下面老師為各小組提供了天平、燒杯、礦泉水瓶、小試管等儀器，還有小蘇打與檸檬酸兩種藥品。

【提出問題】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?傾聽，查看桌上老師提供的儀器和藥品：

給學(xué)生提供零散的儀器，為學(xué)生提供發(fā)散思維的空間。

【講述】我們的目的是要研究混合前后的質(zhì)量是否發(fā)生了變化，所以實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵首先是“如何稱量”。

【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們思考：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行幾次稱量?具體說明。思考，討論，交流。

開始時(shí)，學(xué)生的思路是分布稱量，在教師的引導(dǎo)下，形成“整體稱量”的思路。

建立“整體稱量”的實(shí)驗(yàn)思維方法，既培養(yǎng)學(xué)生一種實(shí)驗(yàn)研究方式，也為后面的小組實(shí)驗(yàn)節(jié)約寶貴的課堂時(shí)間。

【布置任務(wù)】下面請(qǐng)同學(xué)們完成剛才的任務(wù)“請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究小蘇打與檸檬酸反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生了變化?”

請(qǐng)各小組先設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后按照實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。討論、實(shí)驗(yàn)，并交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

【方案一】采用如圖所示裝置，測(cè)得反應(yīng)后質(zhì)量變小。

【方案二】采用如圖所示裝置，測(cè)得反應(yīng)前后質(zhì)量不變化。

【發(fā)現(xiàn)問題】不同的裝置出現(xiàn)了不同的結(jié)果。

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力，學(xué)會(huì)記錄實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

利用提供的多種儀器，培養(yǎng)學(xué)生的開放性思維;同時(shí)，由于實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不同，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題的能力。

【提出新問題】為什么兩種不同的裝置，會(huì)出現(xiàn)不同的結(jié)果呢?(教師將學(xué)生發(fā)現(xiàn)的問題作為新問題進(jìn)行討論)討論交流，得出：方案一由于是敞口容器，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w沒有被稱量，所以造成反應(yīng)后質(zhì)量減小了。而實(shí)際上，反應(yīng)前后的質(zhì)量是沒有變化的。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

【提出問題】請(qǐng)同學(xué)們?cè)僮屑?xì)觀察反應(yīng)后的容器，看有沒有什么新發(fā)現(xiàn)啊?觀察實(shí)驗(yàn)容器，發(fā)現(xiàn)容器底部還有沒反應(yīng)完的白色檸檬酸固體。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，必須認(rèn)真觀察現(xiàn)象，不放過任何蛛絲馬跡的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)研究精神。

【講解】利用多媒體輔助，引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。傾聽，理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

【演示實(shí)驗(yàn)】教師演示“氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅+硫酸鈉”實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考通過實(shí)驗(yàn)體會(huì)質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普遍規(guī)律。

通過規(guī)律必須具有普遍性的論證，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力。

【實(shí)驗(yàn)錄像】紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)

【講述】科學(xué)家經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)研究，得出“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。

進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)三、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)分析

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【講述】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律，其本質(zhì)原因是什么呢?傾聽，思考

引發(fā)學(xué)生思考

【模擬化學(xué)變化的微觀過程】

(1)先讓學(xué)生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;

(2)教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。學(xué)生動(dòng)手模擬、觀看水分解的微觀過程

通過學(xué)生親自動(dòng)手模擬微觀過程，幫助學(xué)生建構(gòu)“宏觀——微觀”之間的聯(lián)系。

flash模擬可以更形象的幫助學(xué)生理解微觀過程，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。

【講解】教師引導(dǎo)學(xué)生，通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。學(xué)生分析、交流，得出質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是：原子的質(zhì)量、原子的個(gè)數(shù)、原子的種類不發(fā)生變化。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題、概括總結(jié)的能力。

環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

【提出問題】學(xué)完本節(jié)課，你的收獲有哪些?交流表達(dá)將本節(jié)課知識(shí)進(jìn)行歸納整理，幫助學(xué)生建構(gòu)有體系的知識(shí)結(jié)構(gòu)。

【提供資料】教師給出歷波義耳和羅蒙諾索夫兩位科學(xué)家的“爭論”的歷史史料。

【提出問題】請(qǐng)利用本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行分析，你支持哪位科學(xué)家的觀點(diǎn)?說明你的理由。課后思考一是利用史料讓學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的道路是充滿曲折的，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探索精神。二是培養(yǎng)學(xué)生用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的學(xué)以致用的思想。

高三化學(xué)教案篇四

目標(biāo)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時(shí)相關(guān)知識(shí)。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，原因;

氯化鋁溶液呈性，原因;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

a.b.c.d.

2.應(yīng)用實(shí)驗(yàn)手段，啟發(fā)思維

實(shí)驗(yàn)1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進(jìn)行比較。

現(xiàn)象;

原因分析;

實(shí)驗(yàn)2.將新制備的膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對(duì)照比較。

現(xiàn)象;

原因分析。

教學(xué)過程：

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

2.比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，;

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液

中，;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，

在溶液中：

例題分析：

在溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

解題思路：

溶液中存在二個(gè)守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

…………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種：，及

∴………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關(guān)系正確的有a.c.d。答案：[b]

隨堂練習(xí)

1.在溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是()

a.

b.

c.

d.

2.為了除去酸性溶液中的，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是()

a.b.c.d.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是()

a.中的和b.的純水中和

c.中電子和中子d.明礬溶液中與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是()

a.b.c.d.

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/l)，溶液(約1mol/l)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)椤Ｅ菽瓬缁鹌鲀?nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。

板書設(shè)計(jì)：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對(duì)鹽水解的影響

(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸()，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

4.典型例題

5.擴(kuò)展

高三化學(xué)教案篇五

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類的水解(強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽)的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律;

正確書寫鹽類水解的離子方程式;

對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力;

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

;

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材是前面所學(xué)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。也是本章的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實(shí)驗(yàn)3-1〕來回答這個(gè)問題，并引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論，鹽溶液的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強(qiáng)弱之間有什么關(guān)系?從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來，為分類討論鹽類的水解奠定了基礎(chǔ)。

在分類介紹鹽類的水解時(shí)，重點(diǎn)說明鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對(duì)水的電離平衡所產(chǎn)生的影響，并配以形象化的示意圖，使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)。是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。之后，教材提及強(qiáng)酸可堿鹽不水解，并簡單說明其溶液呈中性的原因。這能使學(xué)生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關(guān)于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關(guān)于教材第二部分內(nèi)容——鹽類水解的利用，大綱只要求a層次，但在具體討論鹽類水解的利用的實(shí)例時(shí)，往往涉及到鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)，通過分析，使學(xué)生鞏固并加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的理解。

教法建議

關(guān)于鹽類水解

本內(nèi)容是對(duì)所學(xué)的電離理論、水的電離平衡、平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合運(yùn)用，教學(xué)中注意引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)來解決本節(jié)的有關(guān)問題。

1.關(guān)于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識(shí)，提出問題。將課本中的實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)，在教師指導(dǎo)下，由學(xué)生操作。

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果展開討論：

(1)為什么三種鹽的水溶液有的呈中性?有的呈堿性?有的呈酸性呢?

(2)同呈中性的和其實(shí)質(zhì)是否相同呢?

從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2.鹽類水解的本質(zhì)

以的水解為例，引導(dǎo)學(xué)生思考并討論強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。

(1)提出問題：①在溶液中存在幾種電離?

②對(duì)水的電離平衡有何影響?

③為什么溶液顯酸性?

(2)分析討論：通過上述問題設(shè)置，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)促使水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。寫出反應(yīng)的方程式，并引出鹽類水解的定義。

并運(yùn)用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。

與水電離的結(jié)合生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逐漸增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶液顯堿性。寫出反應(yīng)的方程式。

分析時(shí)可利用圖3-10幫助學(xué)生理解，或利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)，模擬鹽類水解的過程，使教學(xué)更加生動(dòng)形象、直觀。

通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：

誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子(弱酸陰離子，或弱堿陽離子)。

誰強(qiáng)顯誰性：堿強(qiáng)顯堿性，酸強(qiáng)顯酸性。

都強(qiáng)不水解。

都弱都水解(了解就可)

3.關(guān)于正確書寫鹽類水解的離子方程式

(l)找出鹽類組成中發(fā)生水解的離子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。

(2)一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”。為使學(xué)生明確這一點(diǎn)，可讓學(xué)生仔細(xì)觀察、溶于水時(shí)的現(xiàn)象。

(3)鹽類水解是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”號(hào)。

(4)多元弱酸的鹽分步水解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時(shí)以第一步為主。

(5)安排適當(dāng)?shù)恼n內(nèi)外練習(xí)，使學(xué)生能夠正確熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。

關(guān)于鹽類水解的利用

包括兩個(gè)方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識(shí)的應(yīng)用。

分析影響鹽類水解的因素。指出主要因素是鹽本身的性質(zhì);外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用，通過對(duì)一系列分類實(shí)例的討論分析，鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，并提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

課題：鹽類的水解

重點(diǎn)：理解鹽類水解的本質(zhì)

難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析