通過教學工作計劃，可以有效地組織教學資源和安排教學活動。接下來，我們一起來看看一份關于教學工作計劃的范文，或許能幫助到你。

溶解度化學教案（優質13篇）篇一

教學過程：

[板書]第三節溶解度。

[思考]。

從日常生活中尋找實例，說明氣體在水中溶解性受哪些外界條件的影響，這些條件對氣體的溶解性產生怎樣的影響。

[板書]一、溶解度。

[板書]1.固體物質的溶解度。

在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

[布置思考題]理解溶解度概念時應注意哪些問題？

[板書]關鍵詞：一定溫度（指條件）；100g溶劑；飽和溶液；克（單位）。

[布置討論題]“20℃時食鹽溶解度是36g”的含義是什么？

[板書]2．溶解度曲線。

[講解]在平面直角坐標系中溶解度的大小與溫度有關?？梢砸詸M坐標表示溫度，以縱坐標表示溶解度，畫出物質的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

[板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。

[展示教學掛圖]。

[布置學生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？

[師生共同歸納]。

1．溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關物質在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質的溶解度以及各物質溶解度隨溫度變化的趨勢等等。

2．從溶解度曲線可以看出，大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質組成的混合物進行分離。

[講解]對大多數物質來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質。

[展示教學掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線。

[板書]氣體的溶解度：通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度。

氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的升高而增大。

[展示表格]。

氣體。

氧氣。

氯氣。

二氧化硫。

氯化氫。

氨氣。

溶解度。

1:0.03。

1：2。

1：40。

1：500。

1：700。

[板書]二、混合物的分離。

[學生分組實驗]。

[板書]1．蒸發食鹽水：

(在蒸發皿中注入少量飽和食鹽水加熱蒸發，用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后有晶體析出。利用蒸發溶劑的方法適用于該物質的溶解度歲溫度升高變化不大，可以得到該物質的晶體。)。

文檔為doc格式。

溶解度化學教案（優質13篇）篇二

溶解度是確定條件下表征飽和溶液中溶質和溶劑總量的比值的（不是具體的一個）物理量。中學常用的固體溶解度是100g溶劑中的溶質質量，單位是g（如果不限定溶劑，單位能夠是g/g即1）；氣體是mg/l。另外，沉淀常用g/l。

溶解度化學教案（優質13篇）篇三

知識與技能：

1、使學生了解二氧化碳的物理性質。

2、讓學生知道二氧化碳一般情況下，不能燃燒、也不支持燃燒，并且可與水、石灰水反應等化學性質。

3、使學生了解二氧化碳對我們生活與環境的影響，培養學生的環保思想。

過程與方法：

1、通過實驗探究讓學生認識二氧化碳的性質;通過實驗、合作、交流。培養學生的觀察與概括總結能力。

2、通過師生互動，培養學生觀察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究實際問題的方法。

情感、態度與價值觀：

1、通過二氧化碳性質探究，讓學生切身感受到化學學科在世界的神奇奧妙，增強學生學習化學學科的熱情和自豪感。

2、通過課件的演示和實驗的探究激發學生學習化學的興趣。

2學情分析。

學習內容分析：

本節課主要介紹的是二氧化碳的性質。它是在學習了實驗室制取二氧化碳的基礎上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性質和化學性質。同時根據總結出的二氧化碳的性質去推斷二氧化碳的用途，以及讓學生了解二氧化碳對生活和環境的影響，做到理論聯系實際，使所學知識為生活服務。

學習者分析：

學生在第一單元里學習了空氣，對二氧化碳雖有了解，但二氧化碳具體有哪些性質、以及對生活和環境的影響并不清楚。二氧化碳是我們生活中比較熟悉的物質，看不見又摸不著的。學生對二氧化碳肯定感興趣。所以我們要抓住學生渴求對二氧化碳要進行全面了解的心理。在教學過程中恰當的使用幻燈片，教師并加以引導，通過探究使學生獲得知識。

3教學重點、難點。

教學重點：二氧化碳的化學性質。

解決的措施：利用課件和實驗探究，通過師生互動、交流、合作來解決。

教學難點：二氧化碳與水的反應，二氧化碳與石灰水的反應。

解決措施：通過實驗探究，小組合作、交流，師生的互動討論來解決。

我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質和用途。

活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質和化學性質。

(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節的學習目標：

1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質。

2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質。

3、根據二氧化碳的性質推斷其用途。

4、了解二氧化碳對我們生活和環境的影響。

(二)、學生探究二氧化碳的性質。

1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質。

2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內容。

二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態和廣泛的應用。

自學：

1、空氣中氧氣的來源。

2、消耗二氧化碳的途徑。

3、溫室效應的產生原因。

4、如何防止溫室效應的產生。

(二)、播放幻燈12、13讓學生根據性質推斷二氧化碳的應用。

二氧化碳的用途。

1、用于滅火(討論：為什么?)。

2、人工降雨和制冷劑。

3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。

4、化工原料。

教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結。

四、讓學生談本節的收獲。

引導學生總結，重溫二氧化碳的物理和化學性質，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。

活動3【活動】探究二氧化碳的性質。

1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。

2、二氧化碳不供給呼吸。

3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應。

4、二氧化碳能與石灰水反應。

活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態和廣泛的應用。

自學。

1、空氣中氧氣的來源。

2、消耗二氧化碳的途徑。

3、溫室效應的產生原因。

4、如何防止溫室效應的產生。

活動5【測試】課堂測試。

檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：

燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質。

檢測2。

1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。

a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇。

c、產生酸雨d、毒害農作物。

2、檢驗久未開啟的菜窖內co2濃度是否太大的正確方法是()。

a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。

b、帶入一杯水。

c、帶入一個接通電源的手電筒。

d、帶入一個點燃的油燈或木柴。

活動6【作業】課后作業。

設計實驗證明二氧化碳具有下述性質：

(1)二氧化碳密度比空氣大。

(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。

課題3二氧化碳和一氧化碳。

課時設計課堂實錄。

課題3二氧化碳和一氧化碳。

1第一學時：二氧化碳的性質和用途教學活動活動1【導入】二氧化碳的性質和用途。

我們知道空氣中二氧化碳的含量很少，僅占空氣體積分數的0.03%，但是二氧化碳對人類所起到的作用是巨大的。同學們你了解二氧化碳嗎?那么今天我們共同來探討二氧化碳的性質和用途。

活動2【講授】一、通過實驗交流、討論，探究二氧化碳的物理性質和化學性質。

(一)、播放幻燈片2，讓學生知道本節的學習目標：

1、通過實驗了解二氧化碳的物理性質。

2、通過探究初步知道二氧化碳的化學性質。

3、根據二氧化碳的性質推斷其用途。

4、了解二氧化碳對我們生活和環境的影響。

(二)、學生探究二氧化碳的性質。

1、播放幻燈3、4、5、7，通過分組實驗來探究二氧化碳的性質。教師巡回指導。學生觀看幻燈片，按照教師的提示展開實驗探究，交流討論，了解二氧化碳的各種性質。

2、播放幻燈6、8讓學生完成表格內容。

二、二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態和廣泛的應用。

自學：

1、空氣中氧氣的來源。

2、消耗二氧化碳的途徑。

3、溫室效應的產生原因。

4、如何防止溫室效應的產生。

(二)、播放幻燈12、13讓學生根據性質推斷二氧化碳的應用。

二氧化碳的用途。

1、用于滅火(討論：為什么?)。

2、人工降雨和制冷劑。

3、氣體肥料(綠色植物的光合作用)。

4、化工原料。

教師給學生播放幻燈片3-12，同時把每一個幻燈片中的知識點加以強調，對于學生不理解而提出的探究性問題，給予及時的解答，為下一步的教學打下堅實的理論和實踐基礎。通過對實際問題的分析，引導學生討論、總結。

四、讓學生談本節的收獲。

引導學生總結，重溫二氧化碳的物理和化學性質，通過測試強化學生的記憶，增強學生學習的興趣。師生交流相互補充。

活動3【活動】探究二氧化碳的性質。

1、二氧化碳一般情況下不能燃燒、也不支持燃燒。

2、二氧化碳不供給呼吸。

3、二氧化碳能溶于水、也能與水反應。

4、二氧化碳能與石灰水反應。

活動4【練習】二氧化碳在我們的日常生活中存在狀態和廣泛的應用。

自學。

1、空氣中氧氣的來源。

2、消耗二氧化碳的途徑。

3、溫室效應的產生原因。

4、如何防止溫室效應的產生。

活動5【測試】課堂測試。

檢測1：播放幻燈片14，通過實驗圖回答下列問題：

燒杯c中放有高低不同的燃著的蠟燭，實驗中觀察到的現象是的蠟燭先熄滅，說明二氧化碳具有和的性質。

檢測2。

1、地球大氣中co2的含量不斷增加的后果主要是()。

a、破壞臭氧層b、使溫室效應加劇。

c、產生酸雨d、毒害農作物。

2、檢驗久未開啟的菜窖內co2濃度是否太大的正確方法是()。

a、帶入一個盛滿澄清石灰水的試管。

b、帶入一杯水。

c、帶入一個接通電源的手電筒。

d、帶入一個點燃的油燈或木柴。

活動6【作業】課后作業。

設計實驗證明二氧化碳具有下述性質：

(1)二氧化碳密度比空氣大。

(2)人呼出的氣體中含有二氧化碳。

溶解度化學教案（優質13篇）篇四

一、教學目標?。

1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法。

邊講邊實驗。

三、教學用品。

四、教學過程?。

師：現在請同學們提出自己的意見。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請你具體地說明操作步驟。

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應該怎樣操作？

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題？

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃袷幵嚬?，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題？

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

生己：又會變成飽和溶液。

師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論？

生己：試管中又會有固體物質析出。

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應該具備什么條件？

生丙：還必須使溶液達到飽和。

師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]。

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少？

生[齊]：31.6。

師：用什么單位表示？

生[齊]：用“克”表示。

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？

師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

課后，請大家完成作業?之后，思考下面的問題。

【板書思考題】。

怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度？

溶解度化學教案（優質13篇）篇五

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

【過程與方法】。

通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。

【情感態度與價值觀】。

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養成嚴謹的科學態度。

【重點】固體物質溶解度的含義。

【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。

環節一：導入新課。

【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。

【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

環節二：新課講授。

1、溶解度【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?

【學生回答】某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態。溶解度的單位是xxg。

【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、

五種物質的溶解度曲線。

(給學生15分鐘時間來完成該曲線的'繪制)。

【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。

【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律?舉例說明。

【學生回答】。

這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;nacl的溶解度隨溫度升高變化不大;。

的溶解度隨溫度升高而降低。從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?

【學生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而。

的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?

【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。

環節三：拓展提高。

溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別?

解析：

溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規律。

環節四：小結作業。

請學生回答本堂課的收獲：溶解度。

布置作業：預習氣體溶解度的部分。

四、板書設計。

溶解度化學教案（優質13篇）篇六

教學目標：

1.物質的溶解性。

2.固體的溶解度及溫度對它的影響。

4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的'影響。

教學重點：固體溶解度的概念。

教學難點：固體溶解度的概念。

教學過程：

[復習]。

1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;。

2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;。

3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]。

我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

[討論]。

根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關?

溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關。

[講述]。

在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。

在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

[分析]。

條件：一定溫度下;。

標準：100克溶劑里;。

狀態：飽和狀態;。

本質：溶質的質量;。

單位：克。

[舉例]。

在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態)，我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。

溶解度化學教案（優質13篇）篇七

屬于化學課程標準一級主題“身邊的化學物質”二級主題“水與常見的溶液”。課程標準如此闡述，了解飽和溶液和溶解度的含義以及在在生產、生活中的重要意義；能利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度；能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

2、教材地位。

本課題在教材中起到了紐帶的作用，既是上節飽和溶液的延續,又為接下來學習“酸、堿、鹽”相關知識做鋪墊。上一課題從定性的角度研究了溶液，本課題將從定量的角度來研究物質在一定量的溶劑中溶解的限度問題，為飽和溶液中溶質質量分數的計算打基礎。同時飽和溶液和溶解度的知識是構成學生化學素養的基本要素，是學生進行終身學習和將來適應社會生活所必需的基礎知識。

3、教學目標知識技能。

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據給定的數據繪制溶解度曲線。

（3）了解氣體溶解度的表示方法，知道影響氣體溶解度的`一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。

過程與方法。

（1）了解溶解度的兩種表示方法，并能通過表格初步學會繪制溶解度曲線圖。

（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息。情感態度與價值觀。

（1）進一步了解溶液在生活、生產中的應用，產生學習化學的興趣。

（2）通過觀察和繪制曲線圖，進一步了解數與形的相互應用，并在操作過程中鍛煉自己的動手能力和思維能力。

4、教學重點。

（1）掌握溶解度的涵義。

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關物質的溶解性或溶解度。

5、教學難點。

（1）掌握溶解度的概念，明確溶解度與溫度之間的關系。

（2）能夠結合溶解度曲線圖獲取物質的相關溶解信息。

本節課要求學生利用溶解性表或溶解度曲線，依據給定的數據繪制溶解度曲線，并利用溶解度曲線獲得有關信息。同時注重讓學生學會利用已取得的信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，認識定量研究對于化學科學發展的重大作用，形成嚴謹、求真的科學態度，為將來學習打下厚實基礎。整節課的技能訓練尤其溶解度曲線的數據分析，主要目的就是引導我們的教學要關注學生為適應未來學習所必需的基礎知識。

（1）教學對象與認知特點。

初三學生思維活躍，觀察和總結能力較強，對事物與實際生活感興趣。

（2）學生知識儲備。

學生已學了溶液的形成，雖然對于定性的角度認識溶液的組成和基本特征，并掌握了飽和溶液的相關知識比較熟悉，但是從定量的角度去認識物質的溶解性卻很少思考。對生活中的現象雖熟悉卻不一定會解釋。

（1）教學方法情景教學法：設置情景“比較食鹽和硝酸鉀溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，從而提出假設“如果要比較物質的溶解能力，應該控制哪些條件？”。從而引出溶解度的定義以及四要素。設置另外一個情景“未打開的可樂用手壓，打開后，喝下去后生理反應”一氣呵成突破氣體溶解度與壓強、溫度的關系。

活動探究法：設置探究活動，讓學生在坐標紙上繪制幾種物質的溶解度隨溫度變化的曲線。再根據學生親自畫出的溶解度曲線，詳細而且全面的從“點”、“線”、“面”三個方面闡述溶解度曲線的信息、意義。

（2）學習方法。

合作探究法：學生通過實驗設計探究環節培養學生有意識地改變某種變量，控制其他變量，探尋改變變量和結果之間的因果關系從而建立固體溶解度的概念。學生通過溶解度曲線描繪以及對溶解度曲線的合作探究，掌握溶解度曲線的畫法以及能夠很好的把握溶解度曲線的相關意義。

討論法：學生通過對如何比較蔗糖和食鹽溶解能力討論，對溶解度曲線點、線、面意義以及應用的討論，加強了對知識的理解和學習新知過程的體驗，從而有學習新知的體驗。

溶解度化學教案（優質13篇）篇八

溶解度概念一直是初中化學教學的難點，學生難于理解，且這個概念也是初高中銜接不上的一個點，初中新課程中對溶解度的計算不作要求，老師也講得淺顯，但到了高中，又有對溶解度的直接計算，所以很多同學不能適應。因此，初中老師要讓學生充分理解溶解度這個概念的實質。以前是老師講授，然后生硬地給出溶解度的概念，不符合新課標理念，今年我改變了教學思路，設計了如下教學過程：

請舉例說明：

1、不同溶質在相同溶劑中溶解能力是否相同？例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。

2、相同溶質在不同溶劑中溶解能力是否相同？高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。

3、什么是飽和溶液？

學生討論提出了一些方案：

方案1：取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。

老師引導學生討論這種方案的可行性。有的同學提出質疑，假設你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現，怎么判斷呢？經過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：

方案2：先稱取質量相同的兩種物質（多稱點），在溫度相同，水的質量相同的兩個杯中，分別把兩種物質加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質量多一些，溶解多的溶解能力就強。

到這時應該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質的多少來體現的，如果在上述條件下把杯中的.水都換成100克，則溶解達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量的多少就是該物質在該溫度下的溶解度。溶解度數值越大，這種物質的溶解能力越強。這時由學生討論總結出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現了獲取知識生成的過程，培養了學生思維能力。

溶解度化學教案（優質13篇）篇九

了解溶解度的定義；初步繪制和分析溶解度曲線。

通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。

通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養成嚴謹的科學態度。

重點：固體物質溶解度的含義。

難點：利用溶解度曲線獲得相關信息。

環節一：導入新課。

學生回答：是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。

教師引導：這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。

環節二：新課講授。

提出問題：閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度？

學生回答：某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。

學生回答：溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發生改變；溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同；溶解度的定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態。溶解度的單位是g。

學生回答：在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

學生活動：根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制nacl、kcl、

(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)。

學生回答：能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。

提出問題：根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規律？舉例說明。

從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息？

學生回答：不相同。說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。

提出問題：兩條溶解度曲線的交點代表什么？

學生回答：代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。

環節三：拓展提高。

溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區別？

解析：

溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優點；溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規律。

環節四：小結作業。

請學生回答本堂課的收獲：溶解度。

布置作業：預習氣體溶解度的部分。

溶解度化學教案（優質13篇）篇十

設計思想：

溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對“條件”的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。

教學目標：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學器材：膠片、幻燈機。

教學方法：嘗試教學法教學過程：

一、復習引入。

問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結：

物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課。

1、理解固體溶解度的概念。

問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。

（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的`多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）。

問：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。

（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀？這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）。

師：利用膠片展示完整方案。

結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？

結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據溶解度判斷物質溶解性。

師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

溶解度化學教案（優質13篇）篇十一

溶解度化學教案（優質13篇）篇十二

1.理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。

2.進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。

3.從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。

二、教學方法。

邊講邊實驗。

三、教學用品。

酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。

四、教學過程。

師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10ml水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液?具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。

師：現在請同學們提出自己的意見。

生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：請你具體地說明操作步驟。

生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。

師：應該怎樣操作?

生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。

師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。

師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題?

生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

生?。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃?，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。

師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題?

生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。

師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”?

生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。

生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。

生己：又會變成飽和溶液。

師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論?

生己：試管中又會有固體物質析出。

師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：

因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。

生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。

生壬：要在一定的溫度下。

師：還應該具備什么條件?

生丙：還必須使溶液達到飽和。

師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。

師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少?

生：31.6。

師：用什么單位表示?

生：用“克”表示。

師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?

生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g。

師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。

下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。

(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。

(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。

(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大于1g的，叫可溶物質;溶解度小于1g的，叫微溶物質;溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。

課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。

【板書思考題】。

怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?

溶解度化學教案（優質13篇）篇十三

請舉例說明：

1、不同溶質在相同溶劑中溶解能力是否相同?例如，碘和高錳酸鉀在水中的溶解能力不相同。

2、相同溶質在不同溶劑中溶解能力是否相同?高錳酸鉀在汽油和水中的溶解能力不相同。

3、什么是飽和溶液?

方案1:取大小相同的兩玻璃杯，放入等量同溫度的水，再放入相同的白糖和食鹽，充分攪拌，使其充分溶解，再比較兩杯中剩余固體的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力強。

老師引導學生討論這種方案的可行性。有的.同學提出質疑，假設你加入的兩種固體都全部溶于水了，沒有剩余固體出現，怎么判斷呢?經過討論，同學們想到，所加的固體，一定要保證其中一個至少達到飽和，于是有的同學提出另一種方法：

方案2：先稱取質量相同的兩種物質(多稱點)，在溫度相同，水的質量相同的兩個杯中，分別把兩種物質加入，邊加邊攪拌，直到不溶解為止，都配成飽和溶液，再稱剩下的固體，看哪一個溶解的質量多一些，溶解多的溶解能力就強。

到這時應該說已水到渠成，老師把握時機講解，這個溶解能力實際上就是通過水中溶解的溶質的多少來體現的，如果在上述條件下把杯中的水都換成100克，則溶解達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量的多少就是該物質在該溫度下的溶解度。溶解度數值越大，這種物質的溶解能力越強。這時由學生討論總結出溶解度的概念。通過這個教學過程，學生自己得出了溶解度概念，體現了獲取知識生成的過程，培養了學生思維能力。