教學工作計劃應該具有靈活性，根據學生的學情和實際需求進行調整和優化。以下是小編為大家整理的教學工作計劃范文，供大家參考。希望能給大家提供一些關于教學工作計劃的思路和方法，幫助大家更好地開展教學工作，提升教學質量。大家一起來看看吧！
原子的結構教案（實用12篇）篇一
1、這一節教學內容幾乎是全新的，只要求學生掌握基礎知識即可，切勿任意拔高。
2、本節教學中，主要以學生的`探究活動為主。在學生活動中，不斷用“問題”引導他們進入思考狀態，為他們提供討論、交流、合作、表達的機會。
這節內容雖然是認識原子，但不能局限在原子上，應當讓學生對微觀世界有一個初步的印象，能整體全面的看問題，而不是局限于一點。
原子的結構教案（實用12篇）篇二
1、感知遙控器的外形特征，嘗試運用圍合的方法表現長方形的遙控器。
2、樂意介紹自己的作品，體驗建構成功的快樂。
經驗：知道遙控器的用途；有拼擺小棍子的經驗。
物質：ppt、音樂、半成品直線雪花片、各色雪花片、遙控器面板、遙控器實物、電腦、照相機、長短不一的小棍。
1、情境導入，引發興趣。
出示電視機場景。師：“瞧，這是什么呀？”
“要用什么可以把電視機打開收看到電視節目呢？”
2、觀察遙控器，感知外形特征。
（1）師：“我們一起來看看遙控器有點像什么形狀的`？”
（2）小結遙控器特征：遙控器是長方形的，有四條直直的邊，兩條長邊，兩條短邊，遙控器上有許多的數字按鈕。
3、拼擺小棍，感知長方形的基本結構。
（1）師：“桌上有一些小棍，有的長有的短，你能用這些小棍拼出遙控器嗎？”
（2）師：首先應該拿幾根小棍，比一比要用一樣長的來拼。
（3）展示照片，提升經驗。
小結：對邊等長（上下邊一樣長，左右邊一樣長），四邊要圍合起來。
4、幼兒建構活動，教師指導。
（1）師幼討論接插方法。
師：你想用幾根的小棒圍合成遙控器，幾根長？幾根短呢？
出示等長小棒兩組，個別幼兒嘗試建構。
重點強調圍合點的接插方法：內側空一個齒。
（2）幼兒建構。
介紹半成品材料的提供：等長的直線小棒、遙控器面板。
5、評價。
（1）相互欣賞作品。
（2）教師評價。
師:“你是怎樣建構出遙控器的？先插出了什么？接著怎么連接的。”幫助幼兒再次梳理建構長方形的經驗方法。
在區域活動中鼓勵幼兒嘗試進一步建構表現長方形。
原子的結構教案（實用12篇）篇三
從這學期開始，我們學校繼續實施以“導學案為載體，學生自主探究為主旨”的教學模式，并在基礎年級初一、初二、初三、三個年級中全面展開。對我來講，是第一次接觸，凡是得從頭開始。
我通過以前聽說過導學案的情況，又認真學習了縣編材料——《教海引航》中有關導學案的理論知識及精神，特別是關于化學學科對于實施導學案的模式及過程或程序。學校也不時的統一打印有關材料集中學習。雖說有了大面的認識，但具體實施到每一節課中，這是一項既艱巨又重大的工作。慢慢摸索了近半個學期，可以說現在設計一節導學案比較得心應手，但是也存在一些需進一步改進的問題，下面我就《原子的結構》這節課談談我的想法。
通過《水的分解與合成》這節的學習，學生已經建立起分子、原子的微觀概念，知道分子、原子很小，分子在化學變化中可以分成原子。而對于原子是否再分，學生可能產生兩種截然不同的想法：有的學生認為，既然分子可分，原子就一定可分；也有的同學認為，原子在化學變化中都不可分，原子應該是最小的粒子。對于這兩種想法，不要盲目給出結論。可以通過再現原子結構發現的歷史，使學生感受認識物質的一般規律，培養學生對科學家的崇敬之情，同時培養學生敢于對權威質疑的科學態度。所以本節的起點應建立在了解人類原子結構的歷史過程，使學生初步了解認識物質的方法，培養敢于質疑的科學態度，學習進行科學研究的方法上。
1、通過學習原子結構的發現史，學會用唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻；學會科學研究的一般方法；培養科學研究的科學態度。
2、認識原子的構成，知道核電荷數、質子數和電子數的關系。
1、課前準備：（1）分子與原子的本質區別。（2）分子與原子的聯系。
2、自學：學生帶著以下問題自己學習本節內容。
（1）原子能否再分？有哪些化學家參與了發現原子結構的過程中？
（2）誰的觀點更科學？為什么？
（5）學生以自己發現原子結構的身份，能簡單描述過程？
根據導學案的實施，我認為還沒有很好的達到預期的目的，可從以下幾方面加以改進：
（一）怎樣幫助學生建立起原子的微觀結構問題——這是本節課的難點原子的結構知識在初中化學中是很抽象的一部分內容，學生很難理解。只憑課本彩圖和文字描述，學生對原子的發現過程沒有很好的在腦海中建立，只是填壓給學生，為了起到更好的效果，最好加以幻燈片或動畫演示的多媒體教學，可以這樣的問題進行設計：
1、道爾頓是一個什么樣的人？他提出了一個什么論斷？這個論斷對嗎？
2、你如果是湯姆森，你該怎樣反駁道爾頓？
3、湯姆森提出了一個原子模型，符合實際嗎？
結合這4個問題的引導，以人物為敘事線索，從師生關系入手，既能引導學生一步步深入認。
原子的結構教案（實用12篇）篇四
教學目標：
知識目標：
1．復習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數和azx的含義，掌握構成原子的粒子間的關系。
2．了解關于原子核外電子運動特征和常識。
3．理解電子云的描述和本質。
4．了解核外電子排布的初步知識，能畫出1～號元素的原子結構示意圖。
-->原子核
注意：核電荷數=質子數=電子數近似原子量=質子數+中子數。
原子的粒子間的關系：
決定元素種類的是：，決定原子質量的是：
決定元素化學性質的主要是：，決定原子種類的是：
2．質量數。
質子的相對質量==1.007≈1中子的相對質量==1.008≈1
將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似值整數加起來，所得的數值叫質量數（a）。
質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）n=acz。
練習：用azx表示原子：
（1）求中性原子的中子數：n=。
（2）求陽離子的中子數，axn+共有x個電子，則n=。
（3）求陰離子的中子數，axn-共有x個電子，則n=。
（4）求中性分子或原子團的中子數，12c16o2分子中，n=。
：.
二、核外電子運動的特征。
請一位同學講述宏觀物體的運動的特征。
比較電子的運動和宏觀物體的運動。
1．核外電子運動的特征：
（1）帶負電荷，質量很小。
（2）運動的空間范圍小。
（3）高速運動。
學生閱讀課本p91，播放電子云形成的動畫。
2．電子云。
電子在原子核外空間一定范圍內出現，可以想象為一團帶負電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，所以人們形象地把它叫做“電子云”。
注意：（1）圖中的每個小黑點并不代表一個電子，小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現機會的多少。
（2）“電子云”是核外電子運動的一種形象化表示。
2．以下有關電子云的描述，正確的是（）。
a電子云示意圖的小黑點疏密表示電子在核外空間出現機會的多少。
b電子云示意圖中的每一個小黑點表示一個電子。
c小黑點表示電子，黑點愈多核附近的電子就愈多。
d小黑點表示電子繞核作圓周運動的軌道。
第二課時。
原子的結構教案（實用12篇）篇五
2．電子云的概念及核外電子運動的特征。
對于多電子的原子，核外電子的運動要復雜一些，通常，能量低的在離核較近的區域運動，能量高的在離核較遠的'區域運動。
三、原子核外電子的排布。
1．電子層。
層序數。
1
2
3
4
5
6
7
電子層符號。
k
l
m
n
o
p
q
離核遠近。
能量。
研究下稀有氣體元素原子電子層排布的情況。
核電荷數。
元素。
名稱。
元素。
符號。
各電子層的電子數。
k
l
m
n
o
p
2
氦
he。
2
10。
氖
ne。
2
8
18。
氬
ar。
2
8
8
36。
氪
kr。
2
8
18。
8
54。
氙
xe。
2
8
18。
18。
8
86。
氡
rn。
2
8
18。
32。
18。
8
討論。
1.根據上表和在初中學習的部分元素原子結構示意圖的知識,討論核電荷數1～20的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規律,并將討論的結果分別填入下表中.
學生填寫：
核電。
荷數。
元素。
名稱。
元素。
符號。
各電子層的電子數。
k
l
m
n
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10。
11。
12。
13。
14。
15。
16。
17。
18。
19。
20。
結論：
k層為最外層時，最多能容納的電子數。
除k層外，共他各層為最外層時，最多能容納的電子數。
次外層最多能容納的電子數。
倒數第3層最多能容納的電子數。
第n層里最多能容納的電子數。
討論。
2.根據第層最多能容納2n2個電子的規律，請你檢驗下你所判斷的k、l=m層最多能容光煥發納的電子數據是否符合這一規律。
[練習]某原子共有5個電子層，則其o層可容納電子個，n層可容納電子。
個。
四、元素性質與原子結構的關系。
[問]1，舉例說明什么是“穩定結構”？
2．指出金屬、非金屬和稀有氣體元素原子的結構特點和主要性質。
[練習]寫出具有10個電子的微粒的符號
原子的結構教案（實用12篇）篇六
原子能級結構的提出與以往的教材有所不同，以往的教材是從盧瑟福的原子核式結構模型與經典電磁模型的矛盾出發，給出玻爾理論基本內容和由這個理論推導出的氫原子電子軌道半徑和能級公式。而現今教材的處理是在對氫原子光譜不連續分析的基礎上，提出能級結構的猜想。為什么這么處理呢？一方面是為了達到課程標準中的要求。課程標準中提出“通過對氫原子光譜的分析，了解原子的能級結構”；另一方面是為了避免學生對原子的結構的不理解和錯誤認識。在理解盧瑟福的原子核式結構模型與經典電磁模型的矛盾中，大多數學生沒有“做加速運動的帶電粒子要輻射能量”這樣的認識；另外玻爾理論中“軌道”的概念是不正確的，氫原子的電子是沒有軌道的，這在第二章中已經闡明，所以書中只提到能量量子化的概念。在“資料活頁”中給出了玻爾理論。
除了使學生明確原子躍遷時所遵循的規律，教師還應強調：原子無論吸收能量還是輻射能量，這個能量還是任意的，而是等于原子發生躍遷的兩個能級間的能量差。原子輻射和吸收的光子也只能是某種特定頻率的。這一點可結合前一節的“資料活頁”中的“氫的明線光譜和吸收光譜”加深學生理解。
當選取電子處于無窮遠處時氫原子的能量為零，氫原子在其他狀態的能量為負值。其中的原因是：要使原子電離（即電子處于無窮遠處），外界必須對原子做功，使電子擺脫與原子核之間的.束縛力。所以電子處于無窮遠處時氫原子的能量比氫原子的其他狀態的能量都最高。此原因可讓學生自行分析，教師可提示他們用功能關系去理解。
原子從不同能級躍遷到某一特定能級就形成一個線系，這名話學生應理解：一個原子可以有許多不同的能量狀態，但在某一時刻，一個原子不可能既處于這一狀態也處于那一狀態。如果有大量的原子，它們之中就有的處于這一狀態，有的處于那一狀態。氫光譜的觀測就說明了這一事實：它的光譜線還是一個氫原子發出的，而是不同的氫原子從不同的能級躍遷到另一些不同能級的結果。
氫原子光譜的波長滿足。
原子的結構教案（實用12篇）篇七
方法通過模擬微觀粒子運動，培養學生的觀察能力、抽象思維和邏輯思維的能力。通過對構成原子的微粒間的關系和原子結構示意圖等問題的探討，培養學生分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
情感。
態度1.通過構成物質的基本微粒的電性的認識，了解微觀世界的物質性，從而進一步認識物質世界的微觀本質;通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統一體。
2..通過模擬微觀粒子運動激發學生的學習興趣，培養實事求是的科學態度。教學重點知識上重點、難點：構成原子的微粒間的關系和核外電子排布規律。
教學難點核外電子排布教學內容及問題情境學生活動設計意圖創設情境、引入新課：
【設問】物理課中了解了原子的構成，原子是由哪些粒子構成的?
(講解)原子內部各粒子的帶電情況。
【提問】。
核電荷數與質子數的關系。
【投影】激趣：顯示一組數據對比。
embed.8【歸納、小結】。
通過學習我們知道原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構成，核外電子圍繞原子核做高速運動，核外電子是如何排布的。
【板書】2、原子核外電子的排布。
〔指導閱讀〕54頁。
【提問】。
核外電子是如何排布的?
【板書】1、分層排布。
【多媒體顯示并講述】核外電子是如何排布的。
【播放動畫】。
排出鈉原子核外的電子的示意圖，并用原子結構示意圖加以表示。
(講解)以鈉原子為例，講解核外電子的排布。
【多媒體顯示并提問】。
指出下列原子結構示意圖中各個部分所代表的含義。
【提問】在圖中能找到哪些規律。
【歸納、小結】。
【閱讀教材】熟記重點。
【填表】。
元素的分類。
最外層電子數。
得失電子趨勢。
化學性質。
稀有氣體。
元素。
8個(氦為2個)。
相對穩定，不易得失電子。
穩定。
原子的結構教案（實用12篇）篇八
1．本節教學過程中使用多媒體技術讓很難想象的微觀粒子直觀化，克服無演示實驗，理論性較強，新概念多等對學生進入微觀世界的困難，幫助學生發揮想象力。
2．采用科學探究教學方式，讓學生參與學習新知識的過程，為他們提供討論，交流、合作、表達的機會，實現師生，生生之間的.互動，既要留給學生充分研討的時間，又要把握好推進節奏，故我在課堂點評做到簡潔流暢。
3．本節課部分知識對學生的能力要求較高，探究過程中學生會問到好多問題，這些問題也許是他們思想的火花，也許是他們理解中的誤區，我及時引導他們如何去分析問題和進行研究，故在備課時要做好預設。
原子的結構教案（實用12篇）篇九
知識目標：
1.復習原子構成的初步知識，使學生懂得質量數和azx的含義，掌握構成原子的粒子間的關系。
2.了解關于原子核外電子運動特征和常識。
3.理解電子云的描述和本質。
4.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1～號元素的示意圖。
能力目標：
培養自學能力、歸納總結能力、類比推理能力。
原子核外電子的排布規律。
原子核外電子運動的特征，原子核外電子的排布規律。
(第一課時)。
[復習]原子的概念，原子的構成，原子為什么顯電中性？
[板書]一、原子核。
1。
原子核。
注意：核電荷數=質子數=電子數近似原子量=質子數+中子數。
原子的粒子間的關系：
決定元素種類的是：，決定原子質量的是：
決定元素化學性質的主要是：，決定原子種類的是：
2.質量數。
質子的相對質量==1.007≈1。
中子的相對質量==1.008≈1。
將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似值整數加起來，所得的數值叫質量數（a）。
質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）n=a–z。
練習：用azx表示原子：
（1）求中性原子的中子數：n=。
（2）求陽離子的中子數，axn+共有x個電子，則n=。
（3）求陰離子的中子數，axn-共有x個電子，則n=。
（4）求中性分子或原子團的中子數，12c16o2分子中，n=。
：.
二、核外電子運動的特征。
請一位同學講述宏觀物體的運動的特征。
比較電子的運動和宏觀物體的運動。
1.核外電子運動的特征：
（1）帶負電荷，質量很小。
（2）運動的空間范圍小。
（3）高速運動。
學生閱讀課本p91，播放電子云形成的動畫。
2.電子云。
電子在原子核外空間一定范圍內出現，可以想象為一團帶負電荷的云霧籠罩在原子核的周圍，所以人們形象地把它叫做“電子云”。
注意：（1）圖中的每個小黑點并不代表一個電子，小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現機會的多少。
（2）“電子云”是核外電子運動的一種形象化表示。
2.以下有關電子云的描述，正確的是（）。
a電子云示意圖的小黑點疏密表示電子在核外空間出現機會的多少。
b電子云示意圖中的每一個小黑點表示一個電子。
c小黑點表示電子，黑點愈多核附近的電子就愈多。
d小黑點表示電子繞核作圓周運動的軌道。
第二課時。
2.電子云的概念及核外電子運動的特征。
對于多電子的原子，核外電子的運動要復雜一些，通常，能量低的在離核較近的區域運動，能量高的在離核較遠的區域運動。
三、原子核外電子的排布。
1.電子層。
層序數。
1
2
3
4
5
6
7
電子層符號。
k
l
m
n
o
p
q
離核遠近。
能量。
研究下稀有氣體元素原子電子層排布的情況。
核電荷數。
元素。
名稱。
元素。
符號。
各電子層的電子數。
k
l
m
n
o
p
2
氦
he。
2
10。
氖
ne。
2
8
18。
氬
ar。
2
8
8
36。
氪
kr。
2
8
18。
8
54。
氙
xe。
2
8
18。
18。
8
86。
氡
rn。
2
8
18。
32。
18。
8
討論。
1.根據上表和在初中學習的部分元素示意圖的知識，討論核電荷數1～20的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規律，并將討論的結果分別填入下表中。
學生填寫：
核電。
荷數。
元素。
名稱。
元素。
符號。
各電子層的電子數。
k
l
m
n
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10。
11。
12。
13。
14。
15。
16。
17。
18。
19。
20。
結論：
k層為最外層時，最多能容納的電子數。
除k層外，共他各層為最外層時，最多能容納的電子數。
次外層最多能容納的電子數。
倒數第3層最多能容納的電子數。
第n層里最多能容納的電子數。
討論。
2.根據第層最多能容納2n2個電子的規律，請你檢驗下你所判斷的k、l=m層最多能容光煥發納的電子數據是否符合這一規律。
[練習]某原子共有5個電子層，則其o層可容納電子個，n層可容納電子。
個。
四、元素性質與的關系。
[問]1，舉例說明什么是“穩定結構”？
2.指出金屬、非金屬和稀有氣體元素原子的結構特點和主要性質。
[說明]元素的化學性與有密切的關系。
[練習]寫出具有10個電子的微粒的符號。
原子的結構教案（實用12篇）篇十
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續有機物的學習具有指導作用。通過這節課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
二、學生情況分析：
高一學生已經具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學性質。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態、熔點、沸點）；掌握苯的'分子結構并能夠描述其結構特征；通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發展探究能力。
情感態度與價值觀目標：
明顯地表現出科學解釋必須與實驗證據、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質；體會想象力和創造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的結構特點和苯的化學性質。
教學方法：以化學史為載體的科學探究法。
五、教學理念與教學方式：
出發，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發學生學習化學的興趣。
根據建構主義的基本理論和教學設計思想，依據以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節課沿著歷史的發展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發現苯、認識苯的過程展現在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷“苯的發現之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發展）串聯起來，按科學發現基本過程的順序設計教學程序。從發展學生自主性、創新性的角度出發，先啟發學生自己寫出c6h6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發現并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
六、教學信息技術。
依據心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
原子的結構教案（實用12篇）篇十一
引導學生認識原子核的結構，懂得質量數和eqo(sup6(a)，sdo2(z))x的含義，掌握構成原子的微粒間的關系;知道元素、核素、同位素的涵義;掌握核電荷數、質子數、中子數、質量數之間的相互關系。
(二)、過程與方法目標。
通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養學生分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
(三)、情感態度與價值觀目標。
1.通過構成物質的基本微粒的質量、電性的認識，了解微觀世界的物質性，從而進一步認識物質世界的微觀本質;通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統一體。
2.通過“化學與技術----放射性同位素與醫療”，引導學生關注化學知識在提高人類生活質量中所起的作用。通過“未來的能源----核聚變能”，引導他們關注與化學有關的熱點問題，形成可持續發展的思想。
二.教學重點、難點。
(一)知識上重點、難點：構成原子的微粒間的關系。
(二)方法上重點、難點：培養分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
利用flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實驗。
1.實驗示意圖。
2.現象：
(1)絕大多數粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么?
(2)為什么有少數粒子卻發生了較大的偏轉?
(3)極少數的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么?
原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心;帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。
【板書】。
【媒體顯示】。
【思考、討論】。
【歸納小結】。
【歸納板書】。
【遷移與應用】。
請根據表中所列數據討論：
微粒。
電子。
質子。
中子。
質量(kg)。
相對質量。
0.005484。
1.007。
1.008。
電量(c)。
電荷。
1.在原子中，質子數、核電荷數和核外電子數之間存在著什么關系?為什么?
2.原子的質量主要由哪些微粒決定?
1、數量關系：核電荷數=核內質子數=核外電子數。
2、電性關系：
原子核電荷數=核內質子數=核外電子數。
陽離子核內質子數核外電子數。
陰離子核內質子數核外電子數。
3、質量關系：質量數(a)=質子數(z)+中子數(n)。
如果用eqo(sup6(a)，sdo2(z))x的形式表示一個質量數為a、質子數為z的原子，那么組成原子的粒子間的關系可以表達為：
原子eqo(sup6(a)，sdo2(z))x。
1.在科學研究中，人們常用eqo(sup5(37)，sdo2(17))cl符號表示某種原子，請你談談圖中符號和數字的含義。
2.某二價陽離子含有10個電子，12個中子，求質量數。
3.元素r的一個原子，質量數為a，其陰離子rn-有b個電子，求中子數。
4.某粒子用rn-表示，下列關于該粒子的敘述不正確的是()?
a.所含質子數=a-nb.所含中子數=a-z?
c.所含電子數=z+nd.所帶電荷數=n?
【回顧】。
【質疑】。
【媒體顯示】。
【比較】。
【質疑】。
【板書】。
【遷移與應用】。
【媒體顯示】。
【拓展與提高】。
【總結比較】。
【課外拓展】。
元素的種類是由原子核內的質子數決定的。元素是具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱。
同種元素原子的質子數相同，那么，中子數是否也相同呢?
比較氫元素的三種原子的結構圖，填寫下表，回答問題。
三種不同的氫原子。
原子的結構教案（實用12篇）篇十二
引導學生認識原子核的結構，懂得質量數和eqo(sup6(a)，sdo2(z))x的含義，掌握構成原子的微粒間的關系;知道元素、核素、同位素的涵義;掌握核電荷數、質子數、中子數、質量數之間的相互關系。
(二)、過程與方法目標。
通過對構成原子的微粒間的關系和氫元素核素等問題的探討，培養學生分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
(三)、情感態度與價值觀目標。
1.通過構成物質的基本微粒的質量、電性的認識，了解微觀世界的物質性，從而進一步認識物質世界的微觀本質;通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關系，認識原子是矛盾的對立統一體。
2.通過“化學與技術----放射性同位素與醫療”，引導學生關注化學知識在提高人類生活質量中所起的作用。通過“未來的能源----核聚變能”，引導他們關注與化學有關的熱點問題，形成可持續發展的思想。
二.教學重點、難點。
(一)知識上重點、難點：構成原子的微粒間的關系。
(二)方法上重點、難點：培養分析、處理數據的能力，嘗試運用比較、歸納等方法對信息進行加工。
利用flash動畫演示盧瑟福的粒子散射實驗。
1.實驗示意圖。
2.現象：
(1)絕大多數粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進，原因是什么?
(2)為什么有少數粒子卻發生了較大的偏轉?
(3)極少數的粒子幾乎象是被金箔彈了回來，原因是什么?
原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心;帶負電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運動。
【板書】。
【媒體顯示】。
【思考、討論】。
【歸納小結】。
【歸納板書】。
【遷移與應用】。