教學工作計劃還可以幫助教師充分利用課堂時間，合理安排學生的學習任務，使學生得到更好的學習體驗和學習效果。小編整理了一些具有創新思維和探索精神的教學工作計劃范文，供大家參考和借鑒。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇一

(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

最高價氧化物和水化物的酸堿性。

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇二

知識技能：掌握碳族元素原子結構特點；能推斷出碳族元素單質及化合物性質的變化規律；加深對典型碳族元素單質及其化合物的化學性質的理解。

能力培養：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質的相似性和遞變性以及對碳及其化合物化學性質討論，培養學生抽象概括形成規律性認識的能力。通過實驗培養學生觀察能力、思維能力。使學生掌握非金屬元素單質及其化合物性質的學習方法。

科學思想：通過對弱酸的酸式鹽化學性質的討論，對學生進行辯證唯物主義教育。

科學品質：組織討論，激發學生求知欲，體驗學習樂趣。

科學方法：觀察、實驗和科學抽象。

重點難點。

重點：碳族元素性質的遞變規律。碳及其化合物的化學性質。

難點：碳酸的酸式鹽與強酸和強堿的反應。

教學過程。

教師活動。

學生活動。

提問。

有人提出：現代化學是以碳和硅為首的化學，你知道哪些有關碳硅及其化合物的知識？（見附1）。

舉例。

板書。

提問。

講解。

板書。

1．結構特點。

畫出c、si的原子結構示意圖和電子式，比較它們的相似與不同。

對學生的回答給予正確的評價，重復正確答案后板書。

相似點：最外層4e。

不同點：核電荷數、電子層數、原子半徑。

一學生到黑板上板演，其余在草稿紙上寫。

比較c、si原子結構的異同。

板書。

投影。

組織討論。

2．性質變化規律。

指導學生閱讀課本1~2頁，總結規律，填寫下表：

（見附2）。

從物質結構角度分析金剛石比晶體硅的熔點高的原因？

閱讀課文，總結規律，填表。

討論后回答：

都為原子晶體，但碳原子半徑比硅的小，碳原子間鍵長比硅的短，鍵能比硅的大，所以熔點高。

講解。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇三

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

元素化合價。

(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同(3)所有單質都顯零價。

單質的熔點。

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。

元素的金屬性與非金屬性。

(2)同一主族元素最外層電子數相同，因此隨著電子層數的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

最高價氧化物和水化物的酸堿性。

元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇四

知識目標：

牐2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識。

牐3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。

牐4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況，化學教案－第二節鹵族元素。

能力目標：

牐1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。

3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

牐4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。

情感目標：

牐犑寡生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。

重點和難點。

鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。

教學方法。

1.鹵素的物理性質運用比較的方法。

2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證，化學教案《化學教案－第二節鹵族元素》。

3.注意化學性質和原子結構相互聯系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的`攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。

學習方法。

閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結。

教學過程：

引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。

小結：鹵素原子結構特點。

［投影］鹵素的原子結構。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇五

按族分：

氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。

鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。

硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。

碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。

氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。

氧硫硒碲釙——養牛西蹄撲。

氟氯溴碘砹——父女繡點愛。

氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇六

教學目標。

知識目標：

1.掌握鹵族元素性質變化規律。

2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識。

3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。

4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況。

能力目標：

1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的.增大而遞變的規律。

3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。

情感目標：

使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。

重點和難點。

鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。

教學方法。

1.鹵素的物理性質運用比較的方法。

2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。

3.注意化學性質和原子結構相互聯系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。

學習方法。

閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結。

教學過程：

引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。

小結：鹵素原子結構特點。

板書：第二節鹵族元素。

［投影］鹵素的原子結構。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇七

知識技能：掌握碳族元素原子結構特點；能推斷出碳族元素單質及化合物性質的變化規律；加深對典型碳族元素單質及其化合物的化學性質的理解。

能力培養：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質的相似性和遞變性以及對碳及其化合物化學性質討論，培養學生抽象概括形成規律性認識的能力。通過實驗培養學生觀察能力、思維能力。使學生掌握非金屬元素單質及其化合物性質的學習方法。

科學思想：通過對弱酸的酸式鹽化學性質的討論，對學生進行辯證唯物主義教育。

科學品質：組織討論，激發學生求知欲，體驗學習樂趣。

科學方法：觀察、實驗和科學抽象。

重點難點。

重點：碳族元素性質的遞變規律。碳及其化合物的化學性質。

難點：碳酸的酸式鹽與強酸和強堿的反應。

教學過程。

教???師???活???動。

學???生???活???動。

提問。

有人提出：現代化學是以碳和硅為首的化學，你知道哪些有關碳硅及其化合物的知識？（見附1）。

舉例。

板書。

提問。

講解。

板書。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇八

知識技能：

了解氮族元素的名稱和符號，認識其在周期表中的位置；理解氮族元素性質的相似性和遞變規律，以及引起氮族元素性質異同的原因；鞏固元素周期律的知識。

能力培養：

通過及時總結規律，培養學生的`抽象思維能力和邏輯思維能力；通過閱讀，歸納培養學生的自學能力和口頭表達能力。

思想情感：

認識化學現象與化學本質的關系，意識到量變引起質變的辯證唯物主義觀點在化學學習中的作用；從成功運用元素周期律的過程中體會學習化學的成就感，激發對化學的興趣。

科學方法：

學習處理微觀結構與宏觀現象的關系，認識感性與理性的相互轉化，學會運用對比的方法。

重點、難點氮族元素性質的相似性和遞變規律。利用元素周期律認識物質間變化規律的方法。

教學過程設計。

隨堂檢測答案：（1）（b）（2）（c）、（d）（3）（b）、（c）（4）p、n、as、sb、bi（5）（b）。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇九

掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。

了解焰色反應的操作及應用。

能力目標。

通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

情感目標。

樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。

教學建議。

堿金屬知識結構網絡圖。

在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網絡可以把分散的內容統一起來。為以后學習典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

教材分析。

本節主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節的重點，也是本章的難點。

第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數據等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態度的培養。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

閱讀材料“金屬鉀的發現”，意在激發學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

教學建議。

高一第二章第三節的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現象和數據等資料加以分析，找出規律性的知識，并根據這些規律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養學生的思維能力和自學能力。因此在這一節的教學中應注意培養學生的能力。

1、堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規律。

2、堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗?？梢允孪葟土曗c的有關的實驗現象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再通過講解或者閱讀，從反應發生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

4、焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇十

一、教材分析。

以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復習的載體，本內容可以作為鹵素知識綜合應用的專題講座。海水中蘊藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質。食用加碘鹽是實現我國政府1991年向全世界承諾“到在全國范圍消滅碘缺乏病”的'重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現實意義的課題。

宜以“探究教學”作為本專題內容教學的教學模式，通過師生發現問題、提出問題（課題），進行理論探究和實驗探究，最后獲得知識和結論，從而解決問題（課題），是一種學科內綜合的課堂研究性學習，有利于培養學生綜合能力。注重了師生的互動和學生的實踐活動。

二、教學目標。

1．知識目標。

（1）能從氯氣的制法遷移應用設計溴的制取，并從氯氣能將br－、i－氧化為單質br2、i2的性質設計溴和碘的制備。

（2）學會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。

2．能力目標。

（1）綜合實驗能力（溶解、蒸發、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。

（2）分析問題和解決問題能力：能在較復雜情境中找出與問題有關的信息，提出問題、設計解決方案。

3．情感目標。

（1）建立物質二重性的觀點：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫大。

（2）在實踐（實驗）活動中，體驗合作并分享成功。

三、教學重點。

（1）溴、碘單質實驗室制備的設計。

（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計。

四、教學難點。

（1）溴、碘單質實驗室制備的設計。

（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計。

五、教學媒體。

投影儀和有關實驗儀器。

六、教學過程。

創設情境：

展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親?。?/p>

教師導語：

有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？

學生簡單討論后，教師略為點評。

展示表格：

海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。

教師：

可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關不大，這是生命來自大海的一個重要證據。從海水中含有的元素可知，海水是無機鹽的寶庫。

一、鹵素單質的制備。

問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？

師生討論歸納：

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇十一

知識目標：

2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識。

3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。

4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況。

能力目標：

1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。

3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。

情感目標：

使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。

重點和難點。

鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。

教學方法。

1.鹵素的物理性質運用比較的方法。

2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。

3.注意化學性質和原子結構相互聯系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。

學習方法。

閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結。

教學過程：

引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的.圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。

小結：鹵素原子結構特點。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇十二

3．生物界與非生物界的統一性和差異性（b：識記）。

教學重點。

組成生物體的化學元素的種類和重要作用。

教學難點。

生物界與非生物界的統一性和差異性。

教學用具。

玉米和人體的主要化學元素的種類和含量對比表投影片。

教學方法。

教師講述與學生討論相結合的方式。

教學安排1課時。

板書。

教學過程。

第一節。

（一）c、h、0、n是組成生物體的基本化學元素。

（二）種類主要有20多種。

（三）分類。

1．大量元素：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg等。

2.微量元素：fe、mn、zn、cu、b、mo等。

（一）組成原生質的成分。

（二）組成多種化合物。

（三）影響生物體的生命活動。

三、生物界和非生物界的統一性和差異性。

引言：在緒論中我們已經知道了生物體有6個基本特征。其中，第一個特征就是生物體具有共同的物質基礎和結構基礎。對于地球上已知的.大約200萬種生物來說，無論它們個體的大小、形態、結構和生理功能如何，它們的生命活動都有共同的物質基礎。這些物質主要是指組成生物體的化學元素和化合物。這一節課我們首先了解一下組成生物體的化學元素。

提問：請同學們考慮一下，我們喝的水，吃的鹽，吸入的空氣中含有哪些元素？

（回答：水中含氫和氧，鹽中含氯和鈉，空氣中含有氧和氮等。）。

提問：我們為什么要從外界環境中攝取這些化學元素呢？

（回答：人體生命活動的需要。）。

講述：實際上，不僅僅人體需要不斷地從環境中吸收各種化學元素，其他的生物（包括動物、植物等）也都需要不斷地從外界環境中攝人各種元素。

組成生物體的化學元素種類有許多，它們的含量也各不相同，下面我們以玉米和人體為例，來說明組成生物體的化學元素的種類和含量。（出示玉米和人體化學元素對比表投影片。）。

提問：從表中看，哪一種化學元素是玉米和人體中含量最多的？（回答：是c。）。

提問：除此之外，還有哪幾種元素含量較多？

（回答：0、h、n。）。

講述：從表中可以看出已c、0、n、h這4種元素在組成生物體的元素中含量最多，所以，c、0、n、h是組成生物體的基本元素。

提問：表中只列舉了9種元素，那么是不是說玉米和人體內只含有這9種元素呢？（回答：不是。）。

講述：對，實際上除了表中的9種元素之外，還有si、cl、al、fe、na、zn……據統計，在生物體的細胞內至少可以找到62種元素，其中常見的約有29種，其中重要的有24種。所以，一般情況下可以說組成生物體的化學元素主要有20多種。

提問：構成生物體的這些元素的含量有什么特點呢？同學們可以相互討論一下。

（討論后回答：有的含量非常多，有的較多，有的很少，差別較大。）。

講述：對，正是因為生物體內各種元素含量差別較大，所以可以按照含量的多少把它們分為兩大類：一類是大量元系，一類是微量元素。

提問：什么是大量元素？

（回答：含量占生物體總重量萬分之一以上的元素。）。

提問：哪些元素屬于大量元素？

（回答：c、h、0、n、p、s、k、ca、mg。）。

提問：什么是微量元素？

（回答：生物體含量很少的一些元素。）。

提問：哪些元素屬于微量元素？

（回答：fe、mn、zn、cu、b、mo等。）。

（回答：不是。）。

講述：對，微量元素對于維持生物體的生命活動起著非常重要的作用。

下面我們具體看一下這些化學元素在生物體內有哪些重要作用。

請同學們相互討論后，歸納一下它們的主要功能。

（討論之后，教師讓幾個學生回答。有的說構成原生質；有的說構成蛋白質、核酸、糖類；有的說構成化合物……）。

講述：好，同學們回答的都不錯。組成生物體化學元素的功能可以歸納為三個方面：一是構成原生質。例如，c、h、0、n、p、s6種元素就占原生質總量的97％；二是組成多種多樣的化合物。如蛋白質、核酸、糖類、脂類等都是由多種化學元素組成的，這些化合物是生物體進行生命活動的物質基礎；三是化學元素（主要指一些微量元素）能夠影響生物體的生命活動，如微量元素b能夠促進花粉的萌發和花粉管的伸長。當植物體內缺b時，花藥和花絲萎縮，花粉發育不良，影響受精過程。

（回答：不能。）。

提問：這種情況說明了什么呢？

（回答：說明生物界和非生物界具有統一性。）。

提問：既然如此，那是不是說，生物界和非生物界所含的化學元素的種類和含量都相同呢？

（回答：不相同。）。

提問：這種不同說明了什么？

（回答：說明生物界和非生物界的差異性。）。

講述：對，生物界和非生物界不僅具有統一性，而且還具有差異性。例如：c、h、n3種元素在生物體的含量約占73％，而在巖石中還不到1％。

小結：這節課主要講了以下幾個問題：

1．組成生物體的化學元素主要有20多種。

2．根據化學元素的含量分為大量元素和微量元素。

3．各種化學元素在生物體內都有一定的作用。

4．非生物界和生物界在物質組成上具有統一性，又具有差異性。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇十三

(一)。

一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅。

三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳。

一至五價都有氮銅汞二價最常見。

(二)。

正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅。

三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷。

一五七氯二三鐵二四六七錳為正。

碳有正四與正二再把負價牢記心。

負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇十四

課題２。

一、教學目標分析。

知識與技能：

（1）了解人體的元素組成。

（2）了解一些元素對人體健康的重要作用。

（3）了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。過程與方法：

（1）通過與同學討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養元素的食物來源。（2）調查市場上有關補鈣、補鋅等保健藥劑，查看它們的標簽或說明書，了解它們的主要成分。情感態度與價值觀：

（1）通過查閱相關資料，豐富課本知識。

（2）通過本課題學習，更加注意平常的飲食營養搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習慣。

（3）學會用一分為二的觀點辯證地看待化學元素對人體健康的影響.二、教學重點：

人體的主要元素組成、分類及作用，一些元素對人體健康的影響。

三、

教學難點：

微量元素對人體的作用及適宜攝入量。

四、教學準備：

1、學生以“你知道人體內含有哪些元素”為題，在課前進行資料查找。

2、教師在充分估計學生查找資料的情況的前提下，制作好課件。

五、教學過程：

2.有些元素是人體維持正常生命活動的必要條件，如鉀和鈉等；3.微量元素分為三種，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等，這些必需元素對人體的作用及攝入量過高、過低對人體健康的影響。討論與交流：學習總結：食物多樣，經常吃適量的魚、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和葷油。

六、總結：本課題學習了人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響，無機鹽的生理功能，動的重要意義，的飲食營養搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習慣。p95相關內容及表ppt）。

p93。

谷類為主；即一些元素對人體健康的關系。培養關心健康的意識。12—（見課件p95內容，理解以下內容。

20多種是人體重點是介紹—1。

——。

通過本課題學習，希望大家更加注意平常。

七、習題鞏固。

1、下列元素在人體中不屬于微量元素的是。

（）。

a、鐵元素。

b、鈣元素。

c、鋅元素。

d、硒元素。

2、下列有關化學元素與人體健康的敘述不正確的是（）。

a、人體內缺鐵會導致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好。b、鉀和鈉元素在人體內主要以離子的形式存在的。c、碘缺乏和碘過量都會引起甲狀腺腫大。d、兒童生長遲緩、食欲不振可以適當補充些鋅元素。

3、下列對人體健康有害的一組元素是（a、鉛、汞、砷、鎘c、鐵、硒、鉀、碳。

4、因人體內缺乏而引起表皮角質化和癌癥的營養元素是（a、鐵。

b、鈣）。

b、氧、鈣、鈉、鎂。

d、鋅、碘、磷、氟c、硒）d、碘。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇十五

課前練習:。

金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產物是()。

2oohc.na2co32o2。

(請寫出有關反應的化學方程式)。

[新課引入]。

鈉的是一種非?；顫姷慕饘?在自界沒有游離態的金屬鈉存在,通過上面的練習,我們知道,它在空氣中經過了復雜的反應,但最終產物是碳酸鈉,我們在初中也學過碳酸鈉的一些的性質,現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學性質呢?(可以與酸及某些鹽發生反應),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質呢?這節課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質的有關性質.

[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉。

[過渡]：我們這節課主要討論它們的化學性質。

[板書]：（1）與酸的反應。

[練習]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式，如果屬于離子反應,請寫出離子反應方程式.

[過渡]碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩性上是不是一樣，能否根據已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產生呢?讓我們先來做一個實驗。

[演示實驗]分別加熱碳酸鈉碳酸氫鈉。

[板書]（2）熱穩定性:。

2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。

na2co3與nahco3熱穩定的差別可以用來鑒別na2co3和nahco3固體。

[板書]（3）用途：

na2co3:制皂玻璃造紙紡織。

nahco3:發酵粉滅火器治胃酸過多。

鞏固練習:。

2.往碳酸鈉溶液加入下列物質,能反應但觀察不到明顯現象的是()。

(oh)2溶液2o2固體c.鹽酸2o固體。

[教學目的]。

1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其性質之間的異同以及它們的主要用途。

2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實驗使學生了解鑒別它們的方法,培養學生認真負責和嚴謹求實的科學態度.

[教學重點]。

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。

[教學難點]。

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質差別的原因。

[教學方法]。

對比法、實驗探索法.

[教學用具]。

投影儀.實物演示實驗儀器。

我們過去學過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。

把滅火器倒轉時，筒內的兩種藥液相互混和后，發生如下的反應：

a12(so4)3＋6nahco3＝3na2so4＋2al(oh)3＋6co2↑。

大量的二氧化碳跟發泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內的氧濃度，產生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種,二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。

在常壓下，液態的二氧化碳會立即汽化，一般?1kg的液態二氧化碳可產生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。

清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。

簡易式滅火器簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇十六

常識性介紹離子化合物和共價化合物。能力目標。

通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規律性。教學建議教材分析。

本節課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規律在體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。介紹原子結構示意圖，例如圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數字表示電子數。同時還要簡要介紹核外電子的排布規律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。

通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數目的特點并與具有最外層8電子穩定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節化合價的學習，起到了橋梁作用。

教學設計方案。

重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養。課時安排：2課時教學過程：

[復習提問]：

構成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構成原子的?

原子的核電荷數，核內質子數與核外電子數有什么關系?學生回答：

核電荷數=質子數=核外電子數。

[視頻演示]：原子的構成板書：核外電子排布的初步知識。

1．核外電子排布。

[視頻2]：原子核外電子的運動。

結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

[板書]。

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結構示意圖。

用原子結構示意圖表示氯原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義。

氯原子結構示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。

(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)。

展示：前18號元素的原子結構示意圖。

[學生練習]。

3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。

展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)。

[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。

3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。

思考：元素的化學性質主要取決于什么呢?

小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數目，即結構決定性質。

畫出na、cl的原子結構示意圖：

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子。

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為o2-。

[課件演示]na+及cl-得形成過程。

(3)離子和原子的區別與聯系：

原子陰離子。

[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物。

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。

6．共價化合物。

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

[課件演示]hcl和h2o的形成過程。

(2)構成共價化合物的微粒是分子。

[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。板書設計：

第五節核外電子排布的初步知識。

1．核外電子的排布：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。2．原子結構示意圖。

氯原子結構示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。

3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子。

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。6．共價化合物。

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

(2)構成共價化合物的微粒是分子。

小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子探究活動。

原子的秘密與科學家。

形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論目的：

培養學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇十七

1．使學生了解堿金屬的物理性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來了解它們在性質上的差異及其遞變規律。

2．培養和發展學生的自學能力、觀察能力、思維能力和創新能力。

3．培養學生的辯證唯物主義觀點，對學生進行科學態度和科學方法的教育。

教學重點堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。

教學難點科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。

教學方法啟發式教法。

教學用品。

1．學生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。

2．教師用品：除學生實驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。

教學過程。

[板書]鋰（li）、鈉（na）、鉀（k）、銣（rb）、銫（cs）、鈁（fr）。

[引入]這些元素之間存在著某種內在聯系，這種內在聯系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

化學教案鹵族元素大全（18篇）篇十八

現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(dmitrimendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小并以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，制成元素周期表的雛形。經過多年修訂后才成為當代的周期表。

在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。[2]原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。

在化學教科書和字典中，都附有一張“元素周期表(英文：theperiodictableofelements)”。這張表揭示了物質世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發明，是近代化學史上的一個創舉，對于促進化學的發展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質量由小到大排列，將化學性質相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。

按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：

質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。

利用周期表，門捷列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。

19英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生射線x，發現原子序數越大，x射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序數)排列。后來又經過多名科學家多年的修訂才形成當代的周期表。[3]將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱列。每一種元素都有一個序號，大小恰好等于該元素原子的核內質子數，這個序號稱為原子序數。在周期表中，元素是以元素的原子序數排列，最小的排行最前。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族(viii族包含三個縱列)。這7個周期又可分成短周期(1、2、3)、長周期(4、5、6、7)。共有16個族，從左到右每個縱列算一族(viii族除外)。例如：氫屬于ia族元素，而氦屬于0族元素。

元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。

同一周期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減(0族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右遞增(第一周期除外，第二周期的o、f元素除外)。

元素周期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。

年6月8日，國際純粹與應用化學聯合會宣布，將合成化學元素第113號(nh)、115號(mc)、117號(ts)和118號(og)提名為化學新元素[7]。