初三教案是教師教學的重要依據，也是學生學習的指南和參考。以下是一些初三教案的實例，幫助教師更好地組織課堂，提高教學效果。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇一

主備人：戴玉英授課人：戴玉英授課日期：201月日教學內容:

課本第100～l0l頁期末復習第10～15題。

教學目標:。

使學生通過復習，進一步掌握常見的平面圖形、量長度、觀察物體和確定位置等基礎知識，培養初步的空間觀念。

教學重點：空間與圖形的復習。

教學難點：培養學生初步的空間觀念。

教具準備：投影片。

教學過程:。

一、揭示課題。

二、空間與圖形的復習。

1．完成期末復習第10題。

(1)出示圖。

提問：這幅圖中有幾種顏色?這幾種顏色是按什么來分類的?

(2)說一說：你是怎樣知道它是幾邊形的?

(3)觀察：這些圖形是怎樣排列的?

(4)按一定的順序、顏色可以將這幾種圖形組合成一個漂亮的圖。

案，小朋友們下課也可以試一試。

2．完成期末復習第11題．。

(1)出示一只玩具熊，請處在4個方位(前、后、左、右)的同學們說說自己看到的玩具熊的樣子。

提問：為什么同是一個玩具熊，但看到的卻不一樣呢?

(2)獨立完成期末復習第11題。

三、量長度的復習新課標第一網。

1．在日常生活中長度單位有什么用處？

提問：我們學過哪些長度單位?(板書)。

請分別比劃一下：1米、1厘米大概有多長。

提問：1米等于多少厘米？

2．完成期末復習第12題。

3．完成期末復習第13題。

(1)出示圖，請學生估計每條邊的長各有幾厘米。

(2)再請學生用直尺量一量。

注意：用尺量要注意方法．。

四、時分秒的復習。

1．時間單位有哪些?(板書)。

提問：l時等于多少分?

說說川、時、1分鐘、1秒大約有多長?

2．在鐘面上有幾大格、幾小格?長針、短針、又細又長的針分別叫什么?

3．完成期末復習第14題。

(1)學生填寫。www.

(2)集體訂正，特別注意第3幅、第4幅鐘面。

五、統計的復習。

出示期末復習第15題圖。

1．提問：左面是什么?右面呢?藍色的球在紅球的什么方位？

(即在東面、西面、北面還是南面)橘色的球又在紅球的什么方位?

2．提問：中間這幅圖是由哪些物體架構而成的?

3．根據所學的知識把它們的個數數出來，完成統計圖。

4．提問：你看到這幅統計圖，能想到什么，

2．補充合適的單位。

一棵大樹大約高12()。

一枝鋼筆長17()。

一張床長約2()，寬約150()。

小明身高140()。

小軍一天在校時間大約是6()。

小強早上8()到學校，上體育課跑60米大約需要13()。

3．畫一畫．。

(1)畫一根比1厘米長3厘米的線段．。

(2)畫一根比5厘米短2厘米的線段．。

(3)2厘米的3倍的線段有多長，請你畫一畫。

拓展訓練：

在（）里寫上合適的時間單位。

1、小學生每天睡覺9（）。

2、小明跑100米用了18（）。

3、學生中午吃飯用了約20（）。

4、看一場電影大約用了2（）.

5、1節動畫片大約30（）。

6、一節數學課40（），課間休息10（），再加上（）分就是1小時。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇二

從各地市的試卷中可以看出，對化學實驗的考查不僅是題量上有明顯的增加，而且非常注重考查考生在實踐操作過程中才能得到的切實體驗。這就要求考生在復習化學實驗時，不但要掌握教科書上的演示實驗，分組實驗的反應原理、所需儀器、基本步驟、實驗現象和注意事項。而且要重視整個實驗操作過程中的體會。今年又增加了設計實驗和對比實驗，因此，在復習時更要注意到實驗專題。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇三

復習應有明確的方向，首先應認真研究《考試說明》，這是命題組的專家們中考命題的依據。通過研讀《考試說明》可以明確考試的具體范圍、內容和要求、試題類型及試卷的結構。特別是通過比較近三年的《考試說明》和中考試卷，就可以充分了解今年中考知識點、試題類型與往年要求上的變化。如考試題型包括選擇、填空、實驗、簡答、計算，而則明確為選擇、非選擇兩類題型。今年還可能進行兩卷分開的形式，可以通過《考試說明》上的試題示例，可讓自己了解現有水平。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇四

2、能通過綜合題練習學會綜合題的應試技巧。

教學重難點引導學生對應試技巧的歸納和總結。

教師活動學生活動。

教學過程一、組織聽寫：聽寫的內容包括課文中的詞語、課文默寫以及詩詞默寫。

二、組織分析練習卷，通過練習題的講解完成綜合題方法的歸納總結。

1、仿寫：（題目詳見練習卷）。

2、改錯：（題目詳見練習卷）。

4、綜合性學習：（題目詳見練習卷）語文學科與其他學科的綜合，即一個試題可能涉及到數學、物理、化學、生物等其他學科的知識，既考查學生語文知識和能力，同時又檢測學生其他學科知識的掌握情況。

交換批改。

分析得失。

總結教訓。

歸納方法。

分析練習卷。

歸納方法。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇五

教學目標:。

通過復習使學生熟練地掌握已學過的四則運算的意義，從而正確。

解決有關問題，體會數學的作用和價值，增強數學意識，提高數學思維的能力。

教學重點：發展學生解決問題的能力，培養學生靈活選擇信息的能力。

教學難點：學會從問題出發選擇解決問題的有效信息的方法。

教具準備：投影片。

教學過程:。

一、揭示課題。

二、解題思路復習。

出示；(1)有5盤杯子，每6個放一盒，一共能放多少個杯子?

(2)有30個杯子，每6個放一盒，一共能放幾盒?

(3)有30個杯子，平均放在5個盒子里，每個盒里有幾個杯子，

1．學生獨立完成，指名板演．。

2．集體訂正。

(1)提問；為什么第(1)題要用乘法算?

小結；按已知條件來看，要求的如果是求幾個幾是多少，要用乘法來算．。

(2)提問：為什么第(2)、(3)題要用除法來算呢?

三、解決問題新課標第一網。

1．完成期求復習第16題。

(1)完成第(1)題。

學生展開討論，全班交流自己的思考過程．。

(2)解答第(2)、(3)題。

2．完成期末復習第17題。

(1)出示題目，讀題．。

提問；“買1枝鋼筆的錢可以買6枝圓珠筆”是什么意思。

(2)學生解答．并說說自己的解厘思路。

3．完成期末復習第18題。

隨堂練習四。

1．列式解答：

(1)把28平均分成4份，每份是多少?

(2)40里面有幾個5?(3)45除以9，商是多少?

2．解決問題：

(1)食堂買來56千克豆苗．分8天吃完，平均每天吃多少千克?

(2)6個小朋友折小船，每人折7只，一共折了多少只?

(3)媽媽買來兩塊布料，每塊長6米，布料一共長多少米?

拓展訓練：

3位老師帶68名同學到郊外游玩，每輛車限坐9人，有8輛這樣的車。能坐下嗎？

初三化學復習教案（優秀19篇）篇六

班級：初三（7）班時間：2014-3-11。

教學目標。

1.知識與技能目標:(1)認識酸堿鹽的化學性質。

(1)酸堿鹽的化學性質歸納總結.(2)酸堿鹽的化學性質的實驗探究.教學過程。

【導入】前面我們已經學習了第八章酸堿鹽的有關知識，這部分的知識點較多且較為零亂，同學們理解和記憶起來比較困難。為了便于理解和靈活應用這一章的內容，本節課我們對這一章的知識點再進行復習梳理。

1.環節一——創設教學情境。

【教師】今天老師先來給大家表演一個化學魔術“百變瓶”，請同學們注意觀察實驗現象。

【魔術表演】在燒杯中放入少量水，將一枚熟雞蛋放入水中，然后依次向燒杯中加入：紫色液體a（石蕊試液）、無色液體b（氫氧化鈉溶液）、無色液體c（稀鹽酸）?！締栴}】請同學們描述一下在剛才我的魔術表演中你觀察到了哪些實驗現象。

2.環節二——探究“a、b、c是什么物質？”

【問題】請根據實驗現象推斷a、b、c是什么物質，并說明推斷的理。

由。

學生以小組為單位進行討論，然后小組間進行交流。

【學生】就a、b、c可能是什么物質及推斷的理由發表自己的看法?！窘處煛繉和b的推斷進行簡明的板書記錄并給予啟發指導。b物質的推斷，一部分學生認為是堿（如naoh溶液、ca(oh)2溶液、koh溶液或ba(oh)2溶液）的溶液。另一部分學生認為還可能是像na2co3這樣顯堿性的鹽溶液。教師首先對學生能全面思考問題給予肯定，然后啟發引導學生通過上述實驗現象分析，b只能是堿的溶液，不可能是像na2co3這樣顯堿性的鹽溶液。

【問題】到目前為止，對b物質我們達成了一致的意見：b是naoh溶液、ca(oh)2溶液、koh溶液或ba(oh)2溶液等的堿溶液。那下面我們再看c物質應該是什么呢？【學生】根據加入c后溶液變紅色，推測c是一種酸溶液，如稀鹽酸、稀硫酸……。

【教師】簡明記錄學生列舉出的酸，并提出不可能是稀硫酸吧。教師引導學生分析：如果c是稀硫酸的話，那b就不能是氫氧化鋇溶液，因為硫酸和氫氧化鋇溶液反應：h2so4+ba(oh)2==baso4↓+2h2o生成硫酸鋇的白色沉淀，剛才實驗中并沒有沉淀生成啊。大家再想想，如果b不是ba(oh)2溶液，那么c是不是就可以是稀硫酸呢？現在老師還用剛才的a和b，c就用稀硫酸來做一下實驗，大家看看到底行不行。

【演示實驗】將魔術中的鹽酸換成硫酸進行實驗，讓學生觀察實驗現象（雞蛋表面有少量氣泡產生但不能漂浮起來）。

【問題】雞蛋為什么不能漂浮起來呢？

3．環節三——探究“雞蛋漂浮起來的原因是什么？”

要想解決這個問題，我們需要先弄清楚“雞蛋為什么會漂浮起來”，下面就請大家小組討論一下這個問題吧。

【學生】以小組為單位進行討論，然后小組間進行交流?！窘處煛繌碾u蛋殼的主要成分及與酸反應能生成二氧化碳氣體和硫酸鈣是微溶物入手引導學生分析，并設計合理的實驗方案加以驗證。從而得出雞蛋漂浮起來的原因是：反應中生成的氣體起主要作用?！究偨Y】a是石蕊試液，b是堿的溶液，c是一種酸溶液但不能是稀硫酸。

4．環節三——探究“廢液如何處理？”

【問題】通過大家共同討論探究，我們不僅弄清楚了魔術表演中a、b、c是什么物質，也清楚了雞蛋漂浮起來的原因?？墒俏疫€有一個困難，請同學們一起幫我解決一下：“魔術表演后，燒杯中的廢液能不能直接倒入下水道中？應該怎么處理合適呢？”

【學生】不能直接倒入下水道中【教師】為什么，說說理由?

【學生】分析回答不能直接倒入下水道中的理由。（廢液是酸性的）【教師】那我們用哪些方法進行處理呢？請同學們討論分析，然后發表自己的意見。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇七

style="color:#125b86">知識目標

1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質上的一些共同特點，能夠判斷生活中的有機物;了解甲烷的存在和物理性質及其可燃性。

2、了解酒精學名、化學式、物理性質、化學性質及重要應用;分辨甲醇及乙醇性質的異同，認識甲醇的毒性;常識性介紹醋酸。

3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

能力目標。

1、學生探究甲烷的元素組成化學式的過程中，了解科學發明的過程和方法：發現問題—尋求解決方法—實施方案—結果分析—得出成果，培養學生的實驗能力和思維能力。

2、提高學生配平化學方程式的技能。

3、培養學生的自學能力。

情感目標。

1、通過古代對天然氣、沼氣的利用，對學生進行愛國主義教育。聯系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農村發展的重要意義。

2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發明和悠久歷史，對學生進行愛國主義教育。

3、樹立環保意識、能源意識。

教學建議。

關于甲烷的教材分析：

化學科學的發展，增進了人類對自然的認識，促進了社會的發展。但某些化學現象可能影響人類的生活和社會的可持續發展，因而幫助學生正確認識化學與社會發展的關系是十分重要的。

甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機物。有機物知識的增加，是九年義務教育化學教學大綱的一個重要特點。

甲烷作為一種簡單的有機物廣泛存在于日常生活中，但學生卻未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學聯系在一起。因此經過提示，極易激發學生的學習興趣。同時甲烷的廣泛存在，使學生容易收集到相關資料，使自主學習成為可能。

本節教材分成“有機化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點，有機物的應用是選學材料。前一部分著重介紹有機化合物的初步概念。教材在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質等另一類含碳化合物，使學生對這兩類含碳化合物有一個初步的了解。接著給后一類有機化合物下了定義。在初中化學里簡單介紹一些有機化合物的知識，有利于適應現代生活的需要，為學生參加社會建設和進一步學習打好初步的化學基礎。教材第二部分著重介紹了最簡單的有機物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內容，只需要學生有個粗略的了解，在教學中不宜引申擴展。教材通過甲烷的燃燒實驗，引導學生思考甲烷包含哪些元素，進而確定甲烷的化學式，這樣有助于辨證唯物論的認識論，而且有益于學生能力的培養。要做甲烷驗純點燃的實驗，并聯系氫氣、一氧化碳也要驗純的知識，說明甲烷在點燃前也要驗純。聯系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源。

本節教學可采用自學、討論、實驗相結合的教學方法。

關于甲烷的教法建議：

可以通過實驗探究甲烷的元素組成，通過甲烷燃燒實驗，培養學生的實驗能力和思維能力。

引導學生查找有關有機物和甲烷的資料來使學生對有機物有一定的認識，并在查找資料的過程中提高自主學習能力、組織材料、信息加工的能力。

關于煤和石油的教學建議:。

本節課是常識性介紹內容。

強調煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過教材的圖片使學生對“煤是工業的糧食”及“石油是工業的血液”形成較為具體的認識。結合實際介紹我國的煤炭工業和石油工業的發展史，對學生進行愛國主義教育。

并教育學生養成節約能源的意識及環境保護意識。

可在課上播放vcd視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產品”等增加直觀性，使學生更易于接受。

關于乙醇醋酸的教學建議：

本節教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內容。

乙醇是一種重要的有機物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯系生產和生活實際，讓學生充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使學生了解我國悠久的酒文化歷史。增強學生的自豪感和愛國主義精神。強調甲醇的毒性，并熟練掌握甲醇、乙醇燃燒的化學方程式的配平。

常識性介紹的醋酸是我們日常生活中調料——醋的主要成分，學生對醋酸并不陌生，醋酸是學生在初中階段接觸到的一種有機酸，教材介紹了醋酸的物理性質和用途，對醋酸的化學性質只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議增加課外家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進行滅火實驗。

對課后選學內容的學習，因與生活實際聯系的較緊密，建議利用課上時間組織學生學習為好。

甲烷的教學設計方案。

重點：甲烷的物理性質和可燃性及其用途。

難點：常見有機物的判斷、甲烷組成的確定。

教學過程：

【引入】。

1、"百慕大"三角洲之謎(教師趣味導學)。

2、時事新聞分布(學生生活所聞)。

【屏幕顯示】。

本節課的學習目標，針對學習目標，制訂了三個主題：

1、奇妙的有機物世界2、最簡單的有機物--甲烷3、甲烷的元素組成。

一、奇妙的有機物：

通過閱讀教材和查詢資料，你知道什么是有機物嗎?你能舉出有機物的例子嗎?

【學生匯報】日常生活中接觸的有趣的有機物的知識和現象。

【分組實驗】。

1、面粉是否溶于水;2、食鹽水和酒精溶液是否導電;3、點燃一團毛線，觀察現象;4、加熱蔗糖。

【討論】。

3、點燃一張紙，觀察現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性?

【屏幕顯示】有機物的共性：熔點較低、難溶于水、受熱容易分解、容易燃燒、不易導電等。

【收集資料】。

你還知道哪些有關有機物的奇妙功效?講給大家聽好嗎?

總結一篇關于有機物的文章，要求包括有機物的概念、有機物的特性、有機物的奇聞軼事。將以上的家庭小實驗帶進課堂，更能增加說服力。5分鐘。要求匯報時脫稿、自然。最后出一道有關有機物的習題，測評一下同學們的掌握情況。

【小結】。

激烈的足球比賽中，常?？梢钥吹竭\動員受傷倒在地上打滾，醫生跑過去，用藥水對準球員的傷口噴射，不用多久，運動員便馬上站起來奔跑了。醫生用的是什么妙藥，能夠這樣迅速地治療傷痛?這是球場?quot;化學大夫"的功勞，它的名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機物，負傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，暫時失去感覺，痛感也消失了。

【過渡】。

有機物的種類遠超過無機物，在日常生活中隨處可見，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡單入手--最簡單的有機物：甲烷。

二、最簡單的有機物--甲烷。

【思考回憶】。

【屏幕顯示】。

甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而成的。天然氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用天然氣的國家。

甲烷的性質：

1、物理性質：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

2、可燃性：點燃前要先驗純。

以上內容你能以《最簡單的有機物--甲烷》為題總結成一個文字、圖象結合的報告嗎?(有關圖片老師的計算機中有一些資料，可做參考)7分鐘，給大家匯報的時候要求脫稿，自然。最后設計一道與你的主題有關的習題，對大家的掌握情況做測評。

【過渡】甲烷作為有機物，其中一定含有碳元素，為了探究有機物的元素組成，我們由最簡單的有機物甲烷的組成入手。

三、甲烷的組成。

【自主學習】你知道甲烷的元素組成嗎?通過所學的有關甲烷的化學性質(以及化學反應實質)你能設計一個證明甲烷組成的實驗嗎?以實驗報告的形式完成。包括實驗目的、實驗原理、實驗步驟、實驗現象、實驗結論。有關實驗用品老師給予提供。

【引發探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根據化學反應的本質可知，化學反應前后元素的種類不變，元素的質量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

【學生展示成果】實驗目的、實驗依據、實驗方法、實驗過程、實驗現象、實驗結論--甲烷中一定含有碳、氫元素。

【小結】比較氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質和燃燒的產物。

乙醇醋酸的教學設計方案。

教學重點：乙醇的化學式、物理性質、燃燒反應及應用。

教學難點：甲醇、乙醇的化學式及燃燒的化學方程式。

教學過程：

【講解引入】。

一、乙醇(俗稱酒精)。

1、化學式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性質：

展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態，并聞氣味。

學生總結后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學性質：可燃性。

正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素?

4、介紹乙醇的用途。

【閱讀教材】總結：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發明和悠久歷史，進行愛國主義教育。

5、甲醇ch3oh有毒!飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。

可燃性：

二、醋酸。

1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。

【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，讓學生觀察它的色、態、味。

2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

[實驗]5—13。

3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

[閱讀]總結醋酸的用途。

布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進行滅火實驗。

【板書設計】。

第七節乙醇醋酸。

一、乙醇(俗稱酒精)。

1、化學式：c2h5oh。

2、乙醇的物理性質：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發，易溶于水，能與水以任意比混溶。

3、乙醇的化學性質：可燃性“綠色能源”

4、乙醇的用途。

燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

5、甲醇ch3oh有毒!

二、醋酸。

1、化學式：ch3cooh學名：乙酸。

2、物理性質：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

3、化學性質：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

4、用途。

煤和石油的教學設計方案。

教學過程：

【閱讀教材】思考題：

1、世界上最重要的三大礦物能源是什么?

2、為什么說"煤是工業的糧食"及"石油是工業的血液"?

3、煤是怎樣形成的，將煤進行隔絕空氣加強熱得到的產品及用途是什么?

4、石油是怎樣形成的，石油煉制的產品及其用途是什么?

【視頻】"煤的綜合利用"、"石油化工產品"。

【板書設計】。

第八節煤和石油。

一、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

1、煤是由有機物和無機物所組成的復雜混合物，主要含有碳元素。

2、石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。

3、石油產品概述：

二、"煤是工業的糧食"、"石油是工業的血液"。

探究活動。

3、點燃一張紙，觀察現象，紙也是有機物，說明大多數有機物有什么特性?

5、實驗探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇八

教學內容：。

教學目標。

1、進一步鞏固20以內的進位加法的計算方法。

2、能正確口述計算過程。

3、培養學生的解決實際問題的能力。

教學重難點。

20以內的進位加法的計算方法。

教學準備。

寫有1～9的移動紙帶，20以內的進位加法表。

一、基本復習。

1、第1題。

引導學生豎著看，找出規律。

學生獨立填表，教師輔導。

出示加法表，指名回答，集體講評。

開火車，回答表中所有試題。

2、第2題。

學生獨立做，教師輔導。

指名口述計算過程，集體講評。

3、第4題。

引導學生說題意，獨立列式計算，指名回答并訂正。

4、第6題。

教師出示移動紙帶，告訴學生計算方法，

教師移動紙帶，指名學生口答。

二、鞏固練習。

1、第7題。

展示第7題，講解做法。

指名學生完成第1道題，然后學生完成后面的題，教師巡視輔導。

指名回答并講評。

2、第8題。

弄清題意，每輛車只坐15人，弄清每個組的人數。

學生思考：哪兩個小組坐一輛車最合適？

指名學生回答，集體講評。

3、第9題。

開火車按順序回答。

三、提高練習。

完成思考題：學生獨立完成，指名回答并講評。

四、布置作業。

第3、5題。

板書設計。

整理和復習。

7＋5＝口6＋9＝口。

想：7和幾能湊成十？想：9和幾能湊成十？

5應該分成幾和幾？6應該分成幾和幾？

初三化學復習教案（優秀19篇）篇九

一是做好時間的統籌安排。各階段和各部分內容的復習，一開始就要在時間上做好周密的安排，切忌頭松尾緊，或像踩西瓜皮那樣踩到哪里滑到哪里。一般情況下，在初三上學期新課基本上結束了，到了初三下學期，就開始轉入全面復習，大體上安排三輪復習。今年的復習時間，我校是這樣安排的：3月16日至4月20日進行第一輪復習，主要是復習課本，抓章節過關；4月21日至5月31日進行第二輪復習，主要是分類劃片復習，也就是專題復習，形成知識體系；6月1日至6月22日進行第三輪復習，主要是綜合訓練，提高能力。

二是合理使用好資料。對學生的復習資料要精心選擇，合理使用，達到最佳效果，對每一輪的復習，精心選擇配套資料和練習，側重對重、難點知識及學生易錯題型的訓練。

三是提高課堂效率。精心設計好每一堂復習課，既然老師們都認為復習課是最難上的課，那就應該在教學設計方面多花時間，力爭向課堂要質量。

二、抓好每一輪復習，夯實基礎。

第一輪復習主要是按課本結構進行，次序可適當調整，著重抓章節過關，打好基礎。要通過這一輪的復習，使學生認真掌握各章節的基本內容和重點，加深理解知識的前后聯系，克服遺忘現象，第一輪復習要穩扎穩打，不要追求快速度。

第二輪復習是以綜合提高為目的，通常是按照化學基本概念和基本原理、元素及其化合物、化學計算和化學實驗四個專題進行。復習時要著重整理知識，形成知識網絡，加強知識間的縱橫聯系，注意總結規律性的知識，進一步加深對基礎知識的理解，在第二輪復習中還要通過對典型例題的講解，以及對錯題的分析，來幫助學生總結題型和解題規律，明確解題思路，掌握解題的方法和解題的規范性，提高學生分析問題和解決問題的能力。

第三輪復習是以知識技能的綜合運用和融會貫通為目的，進行綜合提高訓練，介紹新穎題型。復習時注意要以學生自我消化為主，教師做好個別輔導。

三、注重化學實驗，培養探究能力。

化學是一門以實驗為基礎的學科，在初中實驗復習中要重視實驗基本操作，牢牢樹立安全意識，使學生形成良好的習慣，要通過典型的化學實驗事實，幫助學生認識物質及其變化的本質和規律，引導學生綜合運用所學的化學知識和技能，進行實驗設計和操作，鼓勵學生通過實驗發現和提出有探究價值的化學問題，體驗科學探究的過程和方法，形成科學探究的能力。

在中招考試中，化學實驗題基本上是兩種題型，一是考查實驗的基本操作和實驗基本知識，二是綜合實驗，主要考查學生的綜合實驗能力和設計實驗的能力。近兩年，這樣的'題目以簡答題的形式出現，對學生來說是一個難點，得分率不高。在進行這種題型訓練時，教師要指導學生：必須從題目中找出實驗目的是什么，分析達到實驗目的要應用的原理是什么，學過的哪些原理能夠達到這個目的，同時，還要挖掘題目中給的信息，這些信息包括文字信息和題目中給出的一些化學方程式以及提示的某些信息等，要特別關注試題中給的裝置圖，關鍵是要分析裝置圖給了什么信息，還要靈活排除一些干擾信息。總的來說，就是要想方設法從題目中挖掘答案，力爭取得高分。

從一定意義上講，中考復習的主人翁應當是學生，作為教師，實際上是特殊的“服務員”，是一種引導性、指導性、輔導性的高層次服務。在充分發揮學生在復習過程中的主體作用時，教師就要千方百計地啟動學生的非智力因素，使學生意識到自己才是中考復習的主人，不要作浩瀚題海的“盲游者”，更不要作稀里糊涂的演題“奴隸”。安排部署教學內容時，要從學生所需、所求為基本出發點，從而調動學生的積極性。

在教學過程中，教師還要正確處理好講與練的關系，做到講練結合，多練、精練、巧練。教師的講應該做到：

（1）講得要精。按考試說明的要求，突出重點、難點，讓學生扎扎實實地掌握好最基本的知識。

（2）講得恰到好處。對于學生通過自己的思想和練習能夠自己解決的問題，教師不要包辦代替。

（3）要指出研究問題和解決問題的方法。

多練，指練的數量而言；精練，指練的質量而言，練的題目要精選，要有成效，做過的題要真正弄懂，練的內容逐步擴展和深化，在層次上逐步提高；巧練，就是要練習從不同角度解題，學會知識遷移，舉一反三。采用題海戰術是沒有效果的，因為題目的可變性很大，不可能猜到題，壓到題。因此要讓學生準備個習題本，對錯題、例題、典型習題進行整理，進行解題后的再思考是非常必要的?！皽毓识隆痹趯W習上永遠是一種非常重要的方法。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇十

由于化學學科的特殊性，新課完成后復習的時間很短，如何在有限的時間內，用科學的學習方法，最大限度地提高復習效率，是取得理想成績的關鍵。

1、重視雙基，構建知識體系。

“雙基”(基礎知識和基本技能)是提高學生自身素質，發展能力的基礎和依據。如果基本功不扎實，就不可能有大的發展和創新。復習好雙基，并不是要求同學們將學過的內容簡單的重復，死記硬背知識點，而因當突出重點，在理解的基礎上記憶。幾年來的中考題中都是考查考生對雙基的理解，及運用雙基去解決相關問題，而對概念的死記硬背內容越來越少。這就要求在復習過程中不能僅僅局限于某個知識點孤立地復習某個知識。要把以前所學過的知識分塊整理，通過對知識點的梳理、提煉，尋找出各部分知識塊之間的內在聯系，形成網絡，將知識系統化。

2、強化專題訓練，促進學生能力提高。

基礎知識夯實后，要想使自己的成績有大的突破與進一步的提高，就要針對較為薄弱的環節，進行相關專題的專項訓練。如常見物質的檢驗、離子的鑒定、物質推斷題，甚至書寫化學式與化學方程式等。通過專題訓練，達到查漏補缺，全面提高的目的。

3、進行綜合測試，注重實際應用。

復習的最后階段，必要的綜合測試可以讓考生早一點適應考試的氛圍，更好把握考試節奏。有些地方的中考有可能有簡答題的形式，通過模擬訓練，使自己了解審題時怎樣抓住問題的關鍵，怎樣用精練、簡潔正確的語言答題。當然還特別要培養自己答題的規范。如在做化學計算題時，應練習怎樣按要求設未知數，如何規范地書寫相關化學方程式，怎樣列式，如何答等。盡量避免不必要的失分。這一點在去年的中考中猶為突出。近年來，中考試題越來越關注化學知識與生產、生活實際的聯系。在解決這類問題時，往往存在著多種途徑和方案，具有一定的“開放性”。在復習中遇到相關問題，要多問幾個為什么。要使自己學會從不同角度，用多種方法去理解問題。不斷開發智力，從而完成開放性題型的解答。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇十一

初三化學復習教案（優秀19篇）篇十二

第一次接觸化學這個詞是在很小的時候，當時，晚上停電了，爸爸便點燃了一支蠟燭，我就問爸爸，為什么蠟燭會燃燒呢?爸爸說，這就是化學，等你以后長大了就會明白了。

爸爸的這些話，使我對化學產生了濃厚的興趣，于是我便在心中開始了對化學的聯想：全是瓶瓶罐罐等的化學儀器，還會通過化學實驗看到和現實中不一樣的情景。

后來，長大了，終于對化學有了初步的認識。而通過這一周的學習，我終于明白了什么是化學(有關物質變化的學問)。如何判斷化學變化(有新物質生成)等許多問題。

其實，化學是離每個人都不遠的詞，化學就在我們身邊。

潛水艇在深水中長期航行，供給船員呼吸所需氧氣所用的最好物質是：過氧化鈉。

變色眼鏡用的玻璃片在日光下能變深色，是因為：在玻璃中加人了適量的鹵化銀晶體和氧化銅。

泥瓦匠用消石灰粉刷墻，常在石灰中加人少量的粗食鹽，這是利用粗食鹽中含有的易潮解的物質潮解，有利于二氧化碳的吸收。這種易解潮的物質是：氯化鎂。

為什么古人“三天打魚，兩天曬網”?因為過去的漁網是用麻纖維織的，麻纖維吸水易膨脹，潮濕時易腐爛，所以漁網用上兩三天后曬兩天，以延長漁網的壽命?，F在用不著這樣做，這是因為現在織漁網的材料一般選用：尼龍纖維。

而且不止是現代有化學變化，就連古代都處處有化學。

我國古代書法家的真跡能保存至今的原因：使用墨汁或碳素墨水，使字跡久不褪色，這是因為碳的化學性質穩定。

在字畫上常留下作者的印簽，其印簽鮮艷紅潤，這是因為紅色印泥含有不褪色化學性質穩定的紅色物質，它應是：朱砂(硫化汞)。

所以可以說，生活處處有化學，只要我們認真學好，就能發現生活中更多的奧秘。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇十三

style="color:#125b86">教學目標

2.了解陸地環境的地域分異規律。

3.運用地理環境差異性的原理,分析人類生產和生活中的現象。

過程與方法。

情感態度價值觀。

1.激發探究地理問題的興趣和動機,養成求真、求實的科學態度,提高地理審美情趣。

教學重難點。

教學重點。

1.自然帶的形成。

2.地理環境的差異性的變化規律。

教學難點。

陸地環境的地域性分異規律。

教學過程。

【導入】自然地理環境的差異性。

[復習提問]。

1.自然地理環境的整體性產生的根本原因?

答:地理要素間進行著物質與能量的交換。

2.自然地理環境的兩個整體功能是什么?

答:生產功能和平衡功能。

3.自然地理環境整體性的兩個表現是什么?

答:自然地理環境具有統一的演化過程、地理要素的變化會“牽一發而動全身”。

(出示景觀圖片“西雙版納熱帶雨林”和“內蒙古草原”)(經濟發達地區的教師也可將不同學生在旅游中所看到的不同的自然風光、自然景觀作對比)。

師:這兩幅風光迥異的圖片說明了自然地理環境具有什么特點?

生:自然地理環境具有差異性。

師:對。我們剛剛學習了地理環境的整體性,但自然地理環境還具有另一個特點——差異性。

【講授】第二節自然地理環境的差異性。

師:從整體上看,全球的地理環境是一個統一的整體,但上面兩幅圖的差異又說明了這樣一個問題:地球表面各地之間又存在著明顯的地域差異。事實上,地域差異在自然地理環境中是普遍存在的,自然地理環境中只有相似的區域,但不可能存在兩個自然狀況完全相同的區域。

(出示圖片“五帶的劃分”)。

師:這反映了自然地理環境中哪個因素在空間上的分異?

生:溫度。

師:這種分異的尺度范圍是什么?

生:全球性的尺度。

師:對。我們在旅行中所感受到的其他地區和我們家鄉的差異所體現的是陸地環境的地域分異,這種地域分異的規模比全球性的地域分異規模小。

(提問)陸地上為什么會形成不同的氣候類型?

生:由于各地所處的緯度位置、海陸位置不同,所產生的熱量和水分的組合不同,因此形成了不同的氣候類型。

師:請說一說,西雙版納的熱帶雨林中動物、植物都有著怎樣的特點。

(生討論,師總結)在熱帶雨林中,長年高溫多雨,植被常綠,樹種繁多,層次復雜,生長茂盛,林內藤本植物縱橫交錯,附生植物隨處可見。森林中的動物種類豐富多樣,但茂密的森林使動物行走不便,因而地面上幾乎沒有善長奔走和長跑的動物,而多營巢樹棲、攀緣生活、耐濕熱的動物。

師:那么在內蒙古大草原上動、植物又有著怎樣的特點呢?

(生討論,師總結)在內蒙古大草原上,典型植被為草類,耐干旱,根系發達。草原開闊而平坦,動物善于奔跑以逃生或捕食。

師:從對以上分析知道,自然地理環境有著明顯的地域差異性,但在某一地域范圍內又表現為景觀上的一致性,自然環境的整體性和差異性是辯證統一的。

(出示圖片“世界陸地自然帶的分布”)。

師:請同學們結合剛才的分析并觀察這幅圖片,歸納出“自然帶”的概念。

生:在陸地上,由相應的氣候、植被和土壤共同形成了一種地域組合,在空間上具有一定寬度、呈帶狀分布的現象。

師:很好。從這幅圖上我們可以看出,陸地自然帶的分布是有規律的。

(出示圖片“熱帶雨林景觀”和“苔原景觀”)。

師:請分析造成這兩種景觀差別的主要因素是什么,為什么。

生:熱量因素。從赤道到兩極太陽輻射逐漸遞減,熱帶雨林分布在赤道地區,苔原分布于高緯度的寒冷地區。

生:苔原帶、針葉林帶、熱帶雨林帶都是橫穿整個陸地的。

師:這三個自然帶的分布有什么規律?

生:苔原帶和針葉林帶在高緯度地區,熱帶雨林帶分布在低緯度地區。

師:自然帶在中緯度地區的分布有著怎樣的特點?為什么?

生:在中緯度地區主要是受到海陸分布的影響。自然帶并不像低緯度和高緯度地區那樣橫穿整個陸地,而是在大陸東岸、西岸和內部形成了三種不同的組合。

師:對。請同學們仔細觀察“世界陸地自然帶分布圖”,說一說在中緯度大陸東岸自然帶的組合類型。

生:在中緯度大陸東岸緯度從低到高依次是亞熱帶常綠闊葉林帶、溫帶落葉闊葉林帶、針闊混交林帶。

師:在中緯度大陸西岸自然帶有著怎樣的分異規律?

生:在大陸西岸緯度從低到高依次為亞熱帶常綠硬葉林帶、溫帶落葉闊葉林帶。

生:亞熱帶常綠硬葉林帶是在地中海氣候下發育的植被類型,而同緯度大陸東岸是亞熱帶常綠闊葉林帶。

師:那么請大家思考,為什么會出現這種差別呢?

生:大陸東西兩岸氣候類型不同。

師:具體說有何不同呢?

生:地中海氣候夏天炎熱干燥,冬天溫和多雨;亞熱帶季風氣候夏天高溫多雨,冬天寒冷干燥。

師:不錯。(出示圖片亞熱帶常綠硬葉林代表植物——橄欖的葉子和果實特征,和亞熱帶常綠闊葉林樹種外表特征作分析比較)。

(生討論,師總結)地中海氣候夏天炎熱干燥,植物為了減少蒸騰作用大量散失水分,所以為了適應這種氣候,硬葉林帶的植物通常皮厚葉小,表面有臘質,果實的皮也較厚;亞熱帶常綠闊葉林植物的葉片較大,表面也無臘質,原因是這里的氣候特征是雨熱同期,植物有足夠的水分供應蒸騰作用。

師:中緯度的大陸內部又有著怎樣的組合類型呢?

生:有著兩種組合。中部的亞熱帶和溫帶荒漠帶、兩側的熱帶草原和溫帶草原。

師:對。這種從赤道向兩極的地域分異是以熱量為基礎的,當然也有水分條件的參與。

課后小結。

自然地理環境的差異性是十分明顯的,這種差異性是有規律的。我們這節課主要是認識到其差異性。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇十四

今天我很榮幸地站在這里參與班干部競選，我要競選的職位是：化學課代表。我相信我會做得很好。

“課代表”顧名思義就是某一科目的代表，也是同學們的代表，就是為了代表同學們向老師傳遞我們的心聲，也是老師跟同學們交流的通道。我會認真做好這個“通道”，我一定不會讓大家失望?；瘜W是一門歷史悠久而又富有活力的學科，是幾千年來人類文明不斷進步過程中的衍生品，它的`成就是社會文明的重要標志。化學是一門是實用的學科，它與數學、物理、生物等學科共同成為自然科學迅猛發展的基礎?；瘜W的核心知識已經應用于自然科學的各個區域，化學是改造人類生存環境的重要支柱。居里夫人曾經說過：“人類沒有了化學，就好像是銀行家沒有了美元一樣危險!”經過初三一年的學習，相信大家對于化學都有了自己獨特的見解。但是無論你將來是要學理科，亦或是學文科，高中化學對于今后的生活會有莫大的幫助。因此，請大家學好高中化學!

我鄭重的向大家保證：如果我競選成功，我會盡盡全力去完成每一項工作，絕不玩忽職守，我也會一如既往地去學習，學習每一科目。俗話說：“一花獨放不是春，百花齊放春滿園”。我會盡自己最大的努力去幫助316的每一位同學提高化學成績。如果我未能競選成功，我不會灰心，因為失敗是成功的奠基石，只有邁過失敗的坎坷，才能贏取光明的未來!

初三化學復習教案（優秀19篇）篇十五

任老師說，現在正值暑假，同學們可利用開學前的這段時間，對化學課本進行翻閱，了解一些基本的化學概念，熟悉一些化學實驗的基本操作?；瘜W是“理科中的文科”，因此記憶的東西比較多，尤其是剛開始接觸化學時，需要同學們掌握的基本概念和知識點較多，這就要求同學們去扎實記憶，為以后的學習打下好的基礎。

認真聽課。

開學后，同學們學習化學，可以在老師的帶領下，隨著教學的進度往前走。這個時候，最重要的就是認真聽講，把每堂課的知識點都弄明白。功在課堂，利在課后，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課后復習和做作業都不會發生困難;如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費幾倍的時間才能補上。因此，同學們在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學好化學的關鍵。聽課時，一定要聚精會神，集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講課的思路和反復強調的重點及難點。邊聽課邊記筆記，遇到沒有聽明白或沒記下來的地方要做些記號，課后及時請教老師或同學。

動手實驗。

化學是一門以實驗為基礎的學科。觀察老師演示實驗的操作、現象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。

首先，同學們在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現象。化學實驗是很生動、很直觀的，實驗中千變萬化的現象最能激發學生的興趣，但如果同學們只圖看熱鬧，光看現象，不動腦子思考，看完了不知道是怎么回事，無助于學習的提高，所以，觀察要有明確的目的，目的明確了才能抓住觀察的重點。

其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不做旁觀者，要認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，準確如實地記錄。

理解雙基，掌握化學用語。

所謂“雙基”即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只局限于熟記，要善于抓住其中的關鍵“字”、“詞”，準確無誤地去理解。如催化劑概念的關鍵詞為“能改變”、“反應前后”“質量和化學性質”、“不變”;質量守恒定律重點理解“參加反應”、“質量總和”、“相等”，抓住“三個守恒”(元素、原子、質量)。對雙基不僅要正確理解，更重要的是應用。所謂“化學用語”是指化學科學在交流、描述及表達物質變化過程中常用到的一些化學術語，如元素符號、化學式、化學方程式等，要能熟練掌握，靈活運用。

立足結構，了解物質性質。

化學研究的對象是物質，物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又制約了物質的存在方式、制法和用途。因此在學習元素化合物性質時，應抓住其結構來了解物質性質。如學習氧氣時，須思考：氧氣是由許多氧分子組成的，而一個氧分子又是由二個氧原子構成的，氧原子最外層6個電子，易得電子，所以氧氣的化學性質較活潑，許多物質在常溫、點燃或加熱時均能與氧氣發生化學變化且放出大量的熱。在學習了許多物質后，要善于將相關物質構建成知識網絡，使知識條理化，以便于牢固掌握。

對于化學的學習，同學們應報著平常心去學習，沒必要有畏難情緒。興趣是最好的老師，同學們可以觀察生活中出現的各種化學現象，然后用所學化學知識去解釋，只要有足夠的興趣，學好化學并不難!

初三化學復習教案（優秀19篇）篇十六

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關的問題。

(1)怎樣檢驗二氧化碳?(2)怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低?

(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素?

二、藥品的取用。

(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題?

三、物質的加熱。

(3)給藥品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些?

四、藥品和儀器的處理。

(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什么?如何放置?(2)實驗后藥品能否放回原瓶?

第二單元我們周圍的空氣。

一、空氣的主要成分及作用。

空氣中主要含有哪些氣體?每種氣體分別有哪些用途?

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數。

(1)燃燒匙中一般放什么物質?給物質的量有什么要求?目的是什么?

(3)產生什么實驗現象?得到什么結論?實驗原理是什么?

(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因?

三、大氣污染物的來源和危害。

空氣中的污染物主要有哪些?原因是什么?空氣被污染后會造成什么危害?

四、能從組成上區分純凈物和混合物。

純凈物和混合物有什么區別?例舉幾種常見的混合物?

五、化學變化的基本特征。

物理變化與化學變化有什么區別?如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學變化?

六、化合反應氧化物。

七、探究s、al的燃燒有關問題。

(1)s在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現象有什么不同?說明什么?

八、分解反應。

什么叫分解反應?分解反應有什么特點?例舉幾個分解反應?

九、探究氧氣的實驗室制法。

(1)有三種方法制取氧氣，原料分別是什么?反應原理分別是什么?三種方法的優缺點?

(2)用kmno4制取氧氣的裝置需要哪些儀器?如何檢查該裝置的氣密性?

十、探究碳和鐵的燃燒。

(1)在空氣和純氧中的現象分別是什么?

(2)為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

(4)通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質?

十一、本單元的反應符號表達式。

(1)碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應符號表達式?

(2)實驗室制取氧氣的三個反應符號表達式?

第三單元自然界的水。

一、水的組成。

根據什么現象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物?

二、單質和化合物。

單質和化合物有什么相同點?有什么不同點?要學會區別?各舉幾個例子，并寫出化學式?

三、認識物質的微粒性。

構成物質的粒子有哪幾種?它們之間存在什么關系?

四、探究分子的性質。

五、水的凈化。

(1)純水與天然水的區別是什么?硬水與軟水的區別是什么?

(2)有哪些凈化水的操作?凈化程度最高的是何種操作?

(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么?

六、水污染。

水污染的主要來源是什么?應如何防治?

七、節約用水。

認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法?

第四單元物質構成的奧秘。

一、原子的構成。

(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成?

二、記住一些常見元素的名稱和符號。

三、知道元素的簡單分類。

四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等。

五、形成“化學過程中元素不變”的觀念。

化學反應前后，元素的種類和質量是否改變?微觀原因是什么?

六、核外電子。

初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質?

七、原子與離子。

八、說出幾種常見元素和原子團的化合價。

k、na、ca、zn、mg、cl、al、so4、oh、no3、nh4、co3等。

九、能用化學式表示常見物質的組成。

(1)根據俗名寫化學式;(2)根據用途寫化學式;(3)根據化合價寫化學式。

十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。

(1)計算相對分子質量;(2)計算元素間的質量比;(3)計算某一元素的質量分數;。

(4)根據計算來確定有機物的組成中除c、h元素之外是否含有氧元素;。

當m有機物等于mh+mc不含有o元素;。

大于mh+mc含有o元素;差值即為氧元素的質量。

十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量。

(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。

十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度。

(1)標示的含氮量實際含氮量(不純)。

根據化學式計算含氮量理論含氮量(純)則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%。

(2)判斷廣告其真實性。

若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。

十三、平均值問題。

兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。

第五單元化學方程式。

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。

(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?

(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。

(1)知道質量守恒的微觀原因?

(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)。

三、探究化學反應中的質量關系。

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式。

(1)查化學式---根據化合價;。

(2)查配平---數原子數，尤其氧原子;。

(3)查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算。

(1)化學方程式的配平必須要查;。

(2)比例式必須要列;。

(3)設答必須要完整;。

(4)單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元碳和碳的氧化物。

一、認識物質的多樣性。

(1)碳的單質：金剛石、石墨、c60、碳納米管;認識同種元素可以形成不同單質;。

(2)無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;。

(3)金剛石和石墨性質有什么顯著的特點?主要原因是什么?分別有什么用途?

二、初步學習實驗室制取co2。

(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純(可燃性氣體)?

三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現?

四、溫室效應。

知道溫室效應的成因和防治;注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。

五、探究co2的主要性質及其用途。

(1)co2的物理性質有哪些?如何通過實驗來說明?由此性質決定它有什么用途?

六、知道co的主要性質及其用途。

1)物理性質有哪些?(2)化學性質有哪三個?(3)如何檢驗co?

七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用。

一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施。

(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件;(2)緩慢氧化的條件(3)爆炸發生的條件;。

(4)防火滅火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列舉實例)。

二、實驗探究燃燒的條件。

三、控制變量法證明的必要條件，例：a、b、c三個條件;。

具備b、a，不具備c，不成立，說明c是必要的;。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇十七

化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。

一、藥品的取用原則。

1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。

二、固體藥品的取用。

1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。

三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用。

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管。

吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)。

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用。

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

四、酒精燈的使用。

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：

1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。

2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

五、活動探究。

1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9。

2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12。

六、綠色化學的特點：p6。

第二單元：我們周圍的空氣。

一、基本概念。

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發。

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹。

化學變化的本質特征：生成一、基本概念。

新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2o2co2p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)。

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b==ab。

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab===a+b。

12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)。

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分。

1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23。

問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)。

(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)。

2、空氣的成分：

3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒。

4、氮氣的用途：p24。

5、稀有氣體的性質和用途：p25。

6、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)。

(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。

三、氧氣的性質。

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

(2)氧氣與一些物質的反應：

參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式。

硫s+o2==so2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)。

鋁箔4al+3o2==2al2o3。

碳c+o2==co2。

鐵3fe+2o2==fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)。

磷4p+5o2==2p2o5(產生白煙，生成白色固體p2o5)。

四、氧氣的實驗室制法。

1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳。

2、反應的原理：

(1)過氧化氫水+氧氣。

(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)。

(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣。

3、實驗裝置p34、p35。

4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)。

難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

5、操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。如p37。

裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架臺上。

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣。

離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7、驗滿方法：

(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8、注意事項：

(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。

(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)。

(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業制法——分離液態空氣法。

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

第三單元：自然界的水。

一、水的組成。

1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2、一正氧、二負氫。

實驗現象表達式。

電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣(分解反應)。

2h2o通電2h2↑+o2↑。

3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4、水的性質。

(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

二、氫氣。

1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2、化學性質——可燃性。

在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)。

三、分子。

1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2、分子的特征：

(1)分子很小，質量和體積都很小。

(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)。

3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：

a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?

c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

四、原子。

1、定義：原子是化學變化中的最小粒子。

2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3、分子與原子的比較：

原子分子備注。

概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎?

相似性小，輕，有間隔。

同種原子性質相同;。

不同種原子性質不同;小，輕，有間隔。同種分子性質相同;。

不同種分子性質不同;。

相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。

無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種?

五、物質的分類、組成、構成。

1、物質由元素組成。

2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子。

3、物質的分類單質純凈物化合物混合物。

六、水的凈化。

1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。

3、硬水和軟水。

(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

七、物質的分類方法。

1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼”“二低”“三靠”)。

2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物。

八、愛護水資源。

1、人類擁有的水資源p57—p59。

2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3、愛護水資源——節水標志。

(1)節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準c、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥d、生活污水集中處理后再排放。

第四單元物質構成的奧妙。

一、原子的構成：

原子核(+)質子：1個質子帶1個單位正電荷;中子：不帶電。

電子(一)1個電子帶1個單位負電荷。

原子不帶電。

1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

二：相對原子質量：

——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。

某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)。

注意：

1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。

三、元素：

1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序：osialfe。

含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素。

3、元素、原子的區別和聯系。

元素原子。

概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。

區分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。

使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。

舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。

聯系元素的最小粒子。

元素=================================原子。

一類原子的總稱。

4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子。

例如：o的意義：n的意義：

5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號。

金屬元素。

6、元素的分類。

非金屬元素液態固態氣態稀有氣體元素。

7、元素周期表。

四、離子。

1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示。

2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖。

3、元素的性質與最外層電子數的關系。

a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩定結構，性質穩定。

b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。

c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。

4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子。

原子得電子—帶負電—形成陰離子。

原子失電子—帶正電—形成陽離子。

5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。

1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。

2、意義：

(1).表示一種物質;。

(2).表示組成這種物質的元素;。

(3).表示各種元素原子的個數比;。

(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;。

水是由水分子構成的;。

水分子是由氫原子和氧原子構成;。

一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

六、化合價。

1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。

2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。

3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。

4、記住常見元素的化合價。

七、元素符號前的數字：

1、表示原子個數2n。

2、化學式前面的數字：表示分子個數2h2o。

3、離子符號前面的數字：表示離子個數。

4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數mg2+。

5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價。

6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數h2o。

八、相對分子質量:：

化學式中各原子的相對原子質量的總和。

如:h2o的相對分子質量=1×2+16=18。

co2的相對分子質量=12+16×2=44。

nacl的相對分子質量=23+35.5=58.5。

kclo3的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5。

根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.

如:在h2o中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8。

co2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8。

如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數。

1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80。

2.再計算氮元素的質量分數：

第五單元化學方程式。

一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系。

(1)鐵釘生銹后質量為什么增加?

(2)高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少?

二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋。

(1)知道質量守恒的微觀原因?

(2)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)。

三、探究化學反應中的質量關系。

在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學方程式。

(1)查化學式---根據化合價;。

(2)查配平---數原子數，尤其氧原子;。

(3)查條件和箭頭----根據所學知識或題目所給信息。

五、能根據化學方程式進行簡單的計算。

(1)化學方程式的配平必須要查;。

(2)比例式必須要列;。

(3)設答必須要完整;。

(4)單位，x---不帶單位，數字---必須帶。

第六單元：碳和碳的氧化物。

一、碳的幾種單質。

1.金剛石(色散性好，堅硬)。

2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)。

3.c60(由分子構成)。

性質：1.常溫下不活潑。

2.可燃性c+o2==(點燃)co22c+o2==2co。

3.還原性c+2cuo==2cu+co2。

4.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性。

2.焦炭煉鋼。

3.炭黑顏料。

二、co2的實驗室制法。

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水。

化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸。

與水反應co2+h2o==h2+co3。

與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+h2o。

2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸。

3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2。

4.實驗裝置：固液常溫下。

收集方法向上排空氣法。

5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水(驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口。

6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑。

三、co的性質。

1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

化學性質：可燃性2co+o2==2co2。

還原性co+cuo==cu+co2。

毒性：使人由于缺氧而中毒。

第七單元燃料及其作用。

一、燃燒的條件。

1.可燃物。

2.氧氣(或空氣)。

3.達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)。

二、滅火的原理和方法。

1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。

2.隔絕氧氣和空氣。

3.是溫度降到著火點一下。

三、化石燃料：煤，石油和天然氣。

化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染。

四、清潔燃料：乙醇和天然氣。

五、能源。

1.化石能源2.氫能3.太陽能4.核能。

這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染。

第八單元：金屬和金屬材料。

一、金屬活動順序表：

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金屬活動性依次減弱。

二、金屬材料。

1.純金屬銅鐵鋁鈦。

2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

三、金屬性質。

1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性。

2.化學性質：金屬與氧氣反應：

4al+3o2==2al2o3;。

3fe+2o2==fe3o4;。

2mg+o2==2mgo;。

2cu+o2==2cuo。

金屬與酸反應：

mg+2hcl==mgcl2+h2↑。

mg+h2so4==mgso4+h2↑。

2al+6hcl==2alcl3+3h2↑。

2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑。

zn+2hcl==zncl2+h2↑。

zn+2h2so4==znso4+h2↑。

fe+2hcl==fecl2+h2↑。

fe+h2so4===feso4+h2↑。

金屬與溶液反應。

2al+3cuso4==al(so4)+3cu。

cu+al(so4)==cu(no3)+2ag。

四、金屬資源的利用。

1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石。

2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2。

3.設備：高爐。

2.金屬的腐蝕和防護：1.鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發生化學變化。

2.防止鐵生銹地方法：

1.干燥，

2.加一層保護膜3.改變其內部結構。

3.金屬資源保護措施：

1.防止金屬腐蝕;。

2.金屬的回收利用;。

3.有計劃合理的開采礦物;。

4.尋找金屬的代替品。

第十單元酸和堿。

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

(或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化)?

(1)常用的酸堿指示劑有哪兩種?它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色?

(2)什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑?

二、認識酸堿的腐蝕性。

(1)酸和堿都有不同程度的腐蝕性;。

(2)濃h2so4和naoh不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理?

三、初步學會稀釋常見的酸或堿溶液：

如何稀釋濃硫酸?

四、實驗探究酸的重要性質和用途。

(2)鹽酸的用途有哪些?

五、實驗探究堿的主要性質和用途。

(1)實驗探究naoh固體的吸水性?

naoh固體的用途?

o2、h2、co2、co、nh3、ch4是否都能用naoh做干燥劑?

(2)naoh和ca(oh)2的俗稱，ca(oh)2的用途?

使用naoh應注意什么?

六、學會通過實驗探究naoh和ca(oh)2的化學性質?

(1)與指示劑;(2)與酸;什么叫中和反應?

(3)與某些非金屬氧化物;(4)與某些鹽;為什么它們具有相似的化學性質?

七、知道酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。

(1)了解溶液的酸堿性在實際生產和生活中有哪些重要意義?

(2)中和反應在實際生產和生活中有哪些應用?

如：胃酸過多，如何治療?如何處理廢液中硫酸?被蚊蟲叮咬如何處理?

八、會用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。

(1)如何用ph試紙測試溶液或土壤的酸堿性?

九、熟練掌握本單元的化學方程式。

第十一單元鹽化肥。

一、了解nacl、naco3、nahco3、caco3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

粗鹽提純過程中蒸發操作需要哪些儀器?步驟?

都要用到哪個儀器?蒸發什么時候停止加熱為什么?

三、如何檢驗co32-?常見的沉淀有哪些?

四、初步認識常見的復分解反應，能用于解釋與日常生活相關的一些現象。

(1)復分解反應在什么條件下可以發生?

(2)學會判斷一些物質能否發生復分解反應?

五、知道一些常見化肥的名稱和作用。

(1)植物生長需求量較大的幾種元素是什么?

(2)氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么?什么叫復合肥?舉幾例?

(3)如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥?

六、認識合理使用化肥、農藥對保護環境的重要意義。

不合理使用會帶來什么樣的環境問題?應該采取什么措施?

第十二單元化學與生活。

一、了解對生命活動具有重要意義的有機物。

如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質、維生素等。

(2)氨基酸在體內的作用是什么?(3)淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質co、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康。

認識掌握化學知識能幫助人們抵御有害物質的侵害。

(1)co如何使人中毒?

(2)甲醛使人中毒的原因是什么?

(3)黃曲霉毒素使人中毒原因是什么?

三、了解某些元素如：ca、fe、zn、i、f等對人體健康的作用。

人體缺乏ca、fe、zn元素對人體分別有什么影響?

四、初步認識在化學科學的發展在幫助人們戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻。

五、能從組成上區分有機物和無機物。

列舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用。

了解合成材料對人和環境的影響;。

認識新材料的開發與社會發展的密切關系。

七、用簡單的實驗區分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料?

八、用簡單的實驗區分熱固性和熱塑性塑料?

用簡單的實驗區分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料?

初三化學復習教案（優秀19篇）篇十八

預習并不是把課本簡單的看一下就叫預習，預習也要有重點、有目的，在預習的過程中，首先要將知識點在大腦中簡單形成一個輪廓，知道大概的知識架構，然后再了解要學課程的的內容和思路，在預習的過程中，一旦涉及到此前學過的內容，而恰好自己沒有掌握，一定要及時回過頭去鞏固一下。當然，不要把所有問題都在預習階段解決了，否則，課堂就變得索然無味，只有將一部分疑問留在課上解決，才能提高自己的學習主動性，提高自己對化學的興趣。

學好化學四步走之聽講。

在學習化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：

1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。

2、應勤于思考：僅僅把初三化學的學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現質的飛躍。

3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養出屬于自己的解題辦法。

4、養成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變為自己的知識。

化學復習分為課后復習、階段復習、學期復習，這次我們重點來說課后復習，課后復習是知識的鞏固階段，通過及時的復習能夠幫助我們溫故知新，對剛學的知識進行復習，能夠加深對知識點的理解和鞏固，這樣就不容易忘記。課后復習就要保證所學的內容完全吸收掌握，如果有疑問就要及時和老師、同學請教，如果復習過程中還留“尾巴”，那么，就證明知識沒有學扎實、掌握不牢固，時間久了，這類知識盲點越積越多，再想補回來，會非常的困難。

學好化學四步走之作業。

作業一定要獨立完成，很多同學因為貪玩而耽誤寫作業，為了能夠“蒙混過關”，就會抄其他同學的作業，或者是用app幫助做作業。每一次作業都是一次自我考查，只有認真對待，才能清楚知道自己哪里不會，這樣在接下來的學習中才會更加有目標。

此外很多學生在寫作業的過程中三心二意，不能聚精會神，總認為一晚上的時間完成就可以了，這樣就會讓自己的時間變得特別緊張，與其這樣，不如嘗試著給自己限定時間。比如：兩個小時內在不影響質量、正確率的前提下完成作業，或者是半個小時要寫完語文作文，當有了這個想法，注意力就會集中，效果也就凸顯出來。

當完成了作業后，你會發現你有一個小時的時間可以用來支配，可以看一下課外書、背一下單詞或者是預習第二天的課程。

初三化學復習教案（優秀19篇）篇十九

1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。

3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。

5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。

6、相對原子質量=質子數+中子數。

7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。

8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。

10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

11、石油、煤、天然氣都是混合物。

12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。

14、化學變化的本質特征是有新物質生成。

15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

18、具有還原性的物質是h2、c、co。其中屬于單質的是c、h2。屬于化合物的是co。

19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量?？隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。

21、2h2表示兩個氫分子;2h表示兩個氫原子;2h+表示兩個氫離子。

22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。

24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。

考點1溶液的定義、特征、組成。

1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、穩定性。

3、組成：溶質：被溶解的物質叫溶質?？梢允枪腆w、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑?？梢允枪腆w、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

考點2溶液的形成。

明確溶質在溶液中以“分子”或“離子”形式存在。

考點3乳濁液的乳化。

往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。

考點4溶解時的吸熱或放熱現象。

溶解過程中發生了兩種變化。

一種是溶質的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。

另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。