知識點總結可以幫助我們迅速回顧所學知識，提高記憶力。以下是小編為大家收集的知識點總結范文，供大家參考和學習。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇一
1.物質的分類：混合物，純凈物，單質，化合物，氧化物。
2.物質的聚集狀態：氣態，液態，固態。
3.物質的構成：分子，原子，離子。
4.物質的相對性：組成，結構，性質。
5.原子：原子，離子，質子，中子，電子。
6.離子：原子團，陰離子，陽離子。
7.電解質：水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。
8.非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物。
9.電離：物質的水溶液或熔融狀態下的電離過程，可簡單分為電離出離子的過程。
10.離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。
11.共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。
12.極性鍵：不同種元素原子結合形成的共價鍵。
13.非極性鍵：同種元素原子結合形成的共價鍵。
14.分子間作用力：加強分子間聯系，使物質聚集在一起的作用力。
15.物理變化：沒有生成其他物質的變化。
16.化學變化：生成其他物質的變化。
17.氧化還原反應：存在電子，電荷轉移的化學反應。
18.復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
19.離子反應：反應物為電解質，生成物中有離子的化學反應。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇二
1.實驗安全：注意通風，對尾氣進行適當處理，如點燃或吸收。
2.鈉的化學性質：鈉與氧氣、水、酸反應時，產物分別為氧化鈉、氫氧化鈉和氫氣。
3.過氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應時，產物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
4.氧化鈉與水、二氧化碳、酸反應時，產物分別為氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣。
5.氫氧化鈉的堿性：易溶于水，溶液呈堿性，使酚酞變紅。
6.碳酸鈉的性質：易溶于水，但比氫氧化鈉的溶解度小，溶液呈堿性，使酚酞變淺紅。
7.碳酸氫鈉的性質：穩定性較差，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和水。
8.酸式鹽與堿反應生成鹽和水，如碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。
9.酸式鹽與酸反應生成鹽、水和二氧化碳，如碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
10.酸堿鹽的反應規律：酸和堿反應生成鹽和水，如鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。
11.酸和鹽的反應規律：酸和鹽反應生成新酸和新鹽，如鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和二氧化碳和水。
12.堿和鹽的反應規律：堿和鹽反應生成新堿和新鹽，如氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
13.復分解反應的定義：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應。
14.復分解反應的規律：酸堿鹽之間相互交換成分，生成氣體或沉淀等難溶性物質時，復分解反應才能發生。
15.離子方程式的書寫：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
16.離子共存的條件：在酸性或堿性條件下能發生氧化還原反應的離子不能共存；能生成沉淀或氣體等難溶性物質的離子不能共存。
17.離子的檢驗方法：利用離子與特定試劑的反應，可以檢驗離子是否存在。
18.原子結構的特點：原子核外電子排布呈現周期性變化的規律。
19.元素周期表的結構：周期表有7個周期，分為短周期（1-3周期）和長周期（4-7周期），每個周期包含18種元素。
20.主族元素的分類：主族元素分為金屬元素和非金屬元素兩類，其中金屬元素位于周期表的左側和中間，非金屬元素位于周期表的右側。
21.元素性質的預測：根據元素在周期表中的位置可以預測元素的原子結構、原子半徑、化合價等性質。
22.化學鍵的定義：原子之間通過共享電子而形成的強相互作用力。
23.共價鍵的特點：通過共用電子對形成的化學鍵稱為共價鍵，共價鍵具有飽和性和方向性。
24.離子鍵的定義：通過陰、陽離子之間的相互作用力形成的化學鍵稱為離子鍵。
25.分子結構的分類：分子結構分為共價分子和非共價分子兩種類型。共價分子由共用電子對的形成的化學鍵構成，非共價分子包括單質和共價型化合物兩種類型。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇三
能使溴水褪色的物質有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)。
(2)苯酚等酚類物質(取代)。
(3)含醛基物質(氧化)。
(4)堿性物質(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)。
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)。
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)。
密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
能發生水解反應的物質有。
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇四
1.物質的組成、性質和分類：物質的組成包括元素和微粒，物質的性質包括物理性質和化學性質，物質的分類包括純凈物和混合物。
2.化學計量：化學計量包括物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等，以及它們之間的換算。
3.化學反應：化學反應包括氧化還原反應、非氧化還原反應、離子反應等，以及化學反應方程式的書寫和計算。
4.原子結構：原子結構包括原子的核外電子排布、電子云、原子軌道等，以及元素周期表和元素周期律。
5.分子結構：分子結構包括分子的極性、分子間作用力、氫鍵等，以及分子式、結構式、電子式等。
6.化學鍵：化學鍵包括離子鍵、共價鍵、金屬鍵等，以及鍵能、鍵長、鍵角等。
7.元素周期表和元素周期律：元素周期表包括周期和族，元素周期律包括原子半徑、離子半徑、金屬性和非金屬性等。
8.化學反應速率和化學平衡：化學反應速率包括反應速率常數、活化能等，化學平衡包括平衡常數、平衡轉化率等。
9.電解質溶液：電解質溶液包括酸堿鹽溶液、電離平衡、離子方程式等，以及電解質的強弱、電離度等。
10.電化學：電化學包括原電池、電解池、電極電勢等，以及金屬的腐蝕和防護。
11.有機化學：有機化學包括烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等，以及有機物的結構和性質、有機反應類型等。
12.實驗操作和數據處理：實驗操作包括藥品的取用、加熱和冷卻、分離和提純等，數據處理包括誤差分析、圖表繪制和計算。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇五
1.物質的分類：混合物，純凈物，化合物，單質，氧化物，酸，堿，鹽。
2.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
3.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
4.鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。
5.氧化物：只由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
6.化學式：用元素符號表示物質組成的式子。
7.相對原子質量：以一種碳原子的質量的$\frac{1}{12}$作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值，就是該原子的相對原子質量。
8.元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇六
從人類意識到環境污染開始，到現在已經發明不少新方法處理廢棄物、治理污染點或減少有毒物的暴露等。但這些都是污染控制，而不是污染預防，我們總不能一直跟在污染的屁股后面追，因為我們消耗再多的時間與金錢都趕不上它的腳步。因此，我們應從另一條路出發，搶在其之前將它攔截。
美國國會于1990年通過《污染預防法案》，明確提出污染預防這一新概念，即環境保護的首選對策是在源頭防止廢物的生成，這樣就能避免對化學廢物的進一步處理。
二、農作物化學品體現了污染預防的新理念。
使用谷物生產的化學品叫農作物化學品，許多農作物化學品對環境的破壞作用遠遠低于以石油、煤、天然氣、海洋資源等為原料生產的化學品。當然某些農作物化學品對我們人類可能是有害的，但大部分卻是對人類無毒無害的。
由于農作物化學品是以植物為原料生產的，因此像自然界將枯死的植物分解處理掉一樣，自然界同樣也能將農作物化學品分解，使其消失。試想一下，當一棵樹倒地以后，極小的微生物在該樹的樹葉和樹枝上開始工作直到樹完全腐敗爛掉;大部分由農作物化學品生產的產品也會發生同樣的情況。例如，一種以谷物為原料生產的化學品(如聚乳酸樹脂)所制作的手套，只要填埋幾個星期就能很快被分解并最終完全消失，醫院的外科醫生每天都要使用幾十副這種手套;相反，一種由石化產品(即以石油為原料生產的一類化學品)制作的塑料(聚乙烯等)手套可能會殘存成百上千年而不會腐爛消失。
因此，來自農作物的化學品能體現污染預防的新理念，是從源頭消除污染的一項措施，是當今國際化學科學研究的前沿。
三、農作物化學品的生產。
生產許多農作物化學品的初始原料是富含能量的碳水化合物，如糖和淀粉。為了將玉米中的碳水化合物轉化并合成能用于制造新型塑料(聚乳酸)的農作物化學品，首先要將特種細菌放入裝滿玉米的大瓦罐，細菌通過玉米發酵將玉米中的碳水化合物轉換成乳酸，然后再用這種乳酸制造農作物化學品。所以，細菌為人類做了將碳水化合物轉化成有用分子的所有工作，但是最艱難的工作還在其后面，發酵過程產生的釀造物是含有各種成分的混合物，我們必須找到一種方法，將其中我們需要的成分(如乳酸)從這些混合物中分離出來。科學家已經發明了一種新的方法來分離玉米發酵后的混合物，開始時，他們使用一種新的塑料薄膜作非常細密的濾紙，當混合物通過這種塑料薄膜時，濾紙能夠將我們需要的乳酸留下，而讓其他物質通過。
四、一種農作物化學品——溶劑簡介。
溶劑無處不在，如在工廠的許多流程中，需要使用溶劑來清洗電子零件;在回收處理廢報紙時，也要使用溶劑來除去油墨;在家庭生活中，人們也常使用各種方法去污劑(溶劑)來清除油污和涂料。
僅在美國，每年消耗的溶劑就超過400萬噸。目前這些溶劑大多是石化產品，而且可能是有毒的。科學家早就知道，真正安全的溶劑應該是用農作物化學品來制造，但要從農作物中獲得這樣的溶劑，其過程繁雜且價格昂貴。因此，盡管來自農作物的溶劑是綠色環保的，但如果其價格過于昂貴，對使用它們的人來說，就毫無意義。
作為化學家，他們的挑戰就是要從全新的角度去思考一種古老的生產過程，必須找到更便宜的方法制造出綠色環保的溶劑。印度的達特博士及其同事已經找到了一種用玉米制造各種有效溶劑的優良方法，其生產所花費的成本還不到原來生產方法的一半，而且該方法的能耗也只有原來的90%。不久的將來，美國人所用的大部分溶劑很可能被以玉米為原料生產的更清潔、安全的溶劑所替代。這些溶劑可以溶解許多物質，如指甲油去除劑、油漆消除劑、包裝廂內的填充劑、飲料瓶、食品包裝袋、清潔劑、乙醇汽油等。
用像玉米那樣的天然產品生產出的化學品來代替安全性較差的其它化學品是十分令人滿意和高興的事情，很難找到像由玉米制成的溶劑這樣的化合物，它們既具有豐富的用途，又無毒害，而且還能在自然界中自然分解，不會造成環境污染。
然而，目前我國在此領域還是一片空白，希望有志于成為化學家的同學不妨努力學習，大膽探索、研究，爭取有一天，你們也能發明更先進的制造農作物化學品的方法，也許通過你們的努力，以玉米為原料制造的能源發動汽車、以植物為原料制作的可樂等將變成現實。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇七
1.整理教材：按照教材的章節順序，整理并記錄每一章節中的重要知識點，包括概念、方程式、反應原理、實驗操作等等。
2.分類整理：按照化學知識點所屬的類型進行分類整理，例如元素周期表、化學鍵、化學反應、化學平衡等等。
3.重點標注：將每個知識點的重要性和難度進行標注，例如用星號表示其重要性，用數字表示其難度等級。
4.建立知識網絡：將分類整理后的知識點按照其關系建立知識網絡，例如繪制概念圖或思維導圖，將各個知識點有機地串聯起來。
5.復習與鞏固：定期復習和鞏固所整理的知識點，通過練習題和模擬考試來檢驗自己的掌握程度，并不斷優化自己的學習方法。
1.化學實驗安全：遵守實驗室規則，了解實驗室安全措施，如戴安全帽、穿安全服、規范操作實驗器材等。
2.金屬鈉的性質：金屬鈉是一種活潑金屬，易與氧氣和水反應，生成氧化鈉和氫氧化鈉。鈉的密度比水小，能浮在水面上，反應出強烈的火焰。
3.金屬鋁的性質：金屬鋁是一種活潑金屬，能與氧氣反應生成氧化鋁。在強酸或強堿溶液中能與氫離子反應生成氫氣。
4.氧化還原反應：氧化還原反應是化學反應的一種類型，其中氧化劑和還原劑互相作用，導致化學元素的化合價發生變化。在氧化還原反應中，氧原子被移除或添加到化學元素中，而氫原子則被替換或減少。
5.物質的量：物質的量是化學中的一個重要概念，用于描述物質的微觀數量。物質的量的單位是摩爾（mol），每摩爾物質含有一定數量的原子、分子或離子等微觀粒子。
6.氧化鈉和過氧化鈉的性質：氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化鈉。過氧化鈉是一種堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣。
7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質：碳酸鈉是一種鹽類物質，能與酸反應生成二氧化碳氣體。碳酸氫鈉又稱小蘇打，也是一種鹽類物質，能與酸反應生成二氧化碳氣體。
8.鐵的氧化物和氫氧化物的性質：鐵的氧化物（如氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）和氫氧化物（如氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）都具有特定的性質和用途，例如可以用來制作油漆、涂料、藥物等。
9.鐵鹽和亞鐵鹽的轉化：鐵鹽和亞鐵鹽是兩種不同類型的鐵化合物，它們之間可以通過特定的反應進行轉化。例如，硫酸亞鐵可以通過氧化劑（如硝酸）轉化為硫酸鐵。
10.常見合金的重要應用：合金是由兩種或多種金屬或非金屬材料制成的混合物。常見的合金包括鋼、黃銅、青銅等，它們在建筑、制造、交通運輸等領域中有著廣泛的應用。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇八
高中學生在化學學習的過程中想要掌握有效的學習方法與技巧，需要教師對學生進行引導。化學作為一門自然學科，不僅有較強的規律性，而且有較強的邏輯性，因此學生在學習的過程中只有掌握了有效的學習方法與技巧，才能收到更好的學習效果。而高中學生由于學習經驗還十分有限，因此單靠學生個人的力量去歸納總結相關的學習方法與技巧是不行的，教師必須對學生進行有效學習方法與技巧的指導，引導學生掌握多種多樣的學習方法與技巧。
課前預習是學生進行化學學習的一個重要學習方法，學生如果不進行課前預習，那么在課堂聽講的過程中就會出現力不從心的感覺，難以跟上教師的教學步驟，因此會出現知識盲區，影響課堂聽課效率。為了使學生在課堂上更加順利的完成聽課任務，消除知識盲區，跟上教師的教學步驟，一種十分有效的學習方法就是進行課前預習。
學生在化學學習過程中一種十分有效的學習方法就是進行歸納與總結。高中階段的學生要學習很多化學知識點，并且知識點之間有著密切的聯系，如果學生在學習的過程中不能有效的進行歸納與總結，那么知識點就會十分凌亂，影響學生通過對知識點系統的應用去解決實際問題；同時學生不善于進行歸納與總結，也會影響學生學習的有效性。
學生在進行化學學科學習的過程中，還要能夠積極的與教師進行溝通與交流。學生個人的見解和能力是有限的，只有通過與他人進行有效的溝通與交流，才能有更多看待問題的視角，進而收到更好的學習效果。學生首先要能夠積極的與教師進行溝通與交流，因為教師不僅掌握了豐富的化學知識，而且有豐富的教學經驗，因此學生在與教師進行溝通與交流的過程中，不管是在知識方面還是在學習經驗方面都能夠得到更多的啟發，使學生的知識水平與能力都能夠得到有效提升。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇九
1、50前使用的青銅器，3000年前進入鐵器時代，20世紀進入鋁合金時代。
2、金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導電，導熱，延展性好。
3、鈉在空氣中加熱，可觀察如下現象：熔成小球，劇烈燃燒，黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱，發現熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的al2o3。
5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現象是浮在水面，熔成小球，四處游動，溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水，反應放熱且鈉熔點低，產生氣體迅速，生成naoh的性質。
7、銀白色的鈉放入空氣中，會逐漸變為na2o、naoh、na2co3?10h2o、na2co3白色粉末。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇十
取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。
加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。
聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。
消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。
氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。
還原反應：有機物加氫或去氧的反應。
酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。
水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)。
k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.i2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃hno3，agno3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇十一
原子：化學變化中的最小微粒。
（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質（金剛石、石墨等）；金屬單質（如鐵、汞等）；稀有氣體等。
（2）原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。
（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。
（2）最小；不是絕對意義上的最小，而是；保持物質化學性質的最小。
（1）分子質量和體積都很小。
（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。
質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核（+）。
中子：不帶電原子不帶電。
電子：1個電子帶1個單位負電荷。
分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點：
（1）都是構成物質的基本粒子；
（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；
（3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同；
（4）都具有種類和數量的含義。
第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個（n代表電子層數），即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個。（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇十二
有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：
(1)形成化合物種類最多的元素是碳。
(2)某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態氫化物化合生成鹽，該元素是氮。
(3)在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
(4)常溫下呈液態的非金屬單質是溴，金屬單質是汞。
(5)氣態氫化物最穩定的元素是氟。
(6)三種元素最高氧化物對應的水化物兩兩皆能反應，則必定含有ai元素。
有關元素性質和物質結構題解題的竅門歸納：
(7)焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。(8)最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。
(9)單質的硬度最大的元素是碳。
(10)化學式為a2b2形的化合物，則只可能為na2o2、h2o2、c2h2。
三招攻克化學推斷題：
1.猜測出題者的意圖。化學這一門的知識點比較多，而高考試卷又不可能把所有的內容都涵蓋，所以出題者要考查的也就是那些重點的內容，即一些經常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化鐵、硫鐵礦等，以及和我們的生活比較相關的，比如氧氣、氯氣、鐵之類等。因此在做推斷題時大體的思考范圍就要有個界限，不能漫無目的亂想。
2.找突破口。題干越長，給的分支越多，往往題目就越簡單。因為題干越長，分支越多，也就是給的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蝕玻璃的單質，自然就知道是氟了;還原性最強的離子，就是硫離子了等等。找到一兩個突破口，題就很容易解開了。
3.如果實在找不到突破口，在大致范圍確定的情況下，大可猜上一把。因為大致的范圍確定了，就可以根據題目給的條件猜出幾個可能的、常見的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推斷題技巧：(物質之最)。
1.氫化物沸點最高的的非金屬元素是0。
2.單質是最易液化的氣體的元素是c1。
3.單質是最輕的金屬元素是li。
6.能導電的非金屬單質有石墨和晶體硅。
7.能與堿溶液作用的單質有ai、cl2、si、s。
元素推斷題技巧：(物質之最)。
9.短周期中離子半徑最大的元素p。
10.除h外原子半徑最小的元素e。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇十三
果糖多羥基。
雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:。
麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖。
多糖(c6h10o5)n淀粉無醛基n不同不是同分異構遇碘變藍水解最終產物為葡萄糖。
纖維素無醛基。
油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產生能量的營養物質。
脂肪c17h35、c15h31較多固態。
蛋白質是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物。
蛋白質水解產物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇十四
n(b)在公式c(b)=中v(b)。
（1）溶質是用物質的量表示而不是質量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為l。
（2）帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。
（3）從一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質的物質的量不同。
（4）氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應根據溶液密度和溶液質量求算。
（5）若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
2、辨析比較。
物質的量濃度與溶液溶質的質量分數。
（1）按所配溶液的體積選擇合適規格的容量瓶。
選擇容量瓶必須指明規格，其規格應與所配溶液的體積相等。如果不等，應選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500ml1mol·l-1的nacl溶液應選擇500ml容量瓶，若需要480ml上述溶液，因無480ml容量瓶，也選擇500ml容量瓶，配500ml溶液所需溶質的物質的量應按配制500ml溶液計算。
（2）容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液。
方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉180°，再倒轉觀察。
（3）不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應器，不能加熱，也不能久貯溶液。
（4）配制好的溶液應及時轉移到試劑瓶中，并貼上標簽。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇十五
1.定義：表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數目粒子的集合體。
2.物質的量是以微觀粒子為計量的對象。
3.物質的量的符號為“n”。
二、摩爾。
1.物質的量的單位單位：克/摩符號：g/mol。
數值：等于物質的原子量、分子量、原子團的式量。
2.符號是mol。
3.使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。
但如果說“1mol氫”就違反了使用標準，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。
4.計算公式：
n=n/nan=m/m。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇十六
化學中的“一定”與“不一定”
1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體(如hg是液態的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如br2 是液態的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。
3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如nh4+ 、oh- ); 酸根也不一定是原子團 (如 cl- 叫氫氯酸根).
4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)
5、原子核中不一定都會有中子(如h原子就無中子)。
6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區別是在化學反應中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如o2和o3。
8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。
9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個電子)。
10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數的 單核粒子 (一個原子一個核)一定屬于同種元素。
最新高一上學期化學知識點總結人教版（專業17篇）篇十七
1、找出反應式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。
2、將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。
3、依據已確定的物質化學式的系數、推導并求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。
4、驗證反應式。配平是否正確。
二、觀察法。
2.根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
三、奇數配偶法。
1.找出在化學反應中出現次數最多的元素;。
2.從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;。
3.由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。
四，定一法(歸一法)。
五、分數配平法。
1.先配平化合物中各元素的原子;。
2.用分數配平單質元素的原子;。
3.去分母，使配平后的化學計量數為整數。
2化學反應方程式配平法。
1、有機物反應，先看h右下角的數字，而無機物先看o的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍。
2、碳氫化合物的燃燒，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳。
3、配平的系數如果有公約數要約分為最簡數。
4、電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式。
(1)讓方程兩端的電荷相等。
(2)觀察法去配平水、氣體。
5、還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平。