教學工作計劃是教師對課程進行組織和管理的重要依據，它是教學活動的指導方針。下面是一些成功教師的教學工作計劃分享，希望能對您的教學工作有所啟發。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇一

學生第一次接觸到氣體的制法，所以基本上是從零開始教學。課的容量很大，涉及反應原理，發生裝置，收集裝置的合理選擇和諸多注意點。所以本節課教學過程中，不僅采用了獨立、小組或團體的形式，通過觀察、記錄和分析、反思，評價學生在活動過程中的表現和活動成果；更在學習結束后，自我反思探究過程的活動表現，對自己的參與意識、合作精神、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認知水平以及表達交流技能等方面是否在原有基礎上得到了盡可能大的進步與發展，進行了全方位的自我評價，這一節教學中自始至終主要以學生的探究性活動為主，在學生活動中用問題引導學生進入思考狀態，為他們提供討論、交流、合作的機會，把教學定位在一種交往、對話關系之上，充分發揮學生的`主體地位。本節課雖然在探究實驗室制氧氣，但在探究中學習制氣體的一般思路，為今后學習其它氣體的實驗室制法做鋪墊。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇二

教學模式。

化學教學中的科學探究的教學模式。

地位。

作用。

初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學習有很重要的作用,有承上啟下的作用.

教學。

目標。

知識目標。

1.掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2.了解催化劑和催化作用的概念。

3.理解分解反應的定義極其化合反應的區別.

能力目標。

培養學生的.實驗能力和觀察能力。

德育目標。

對學生進行美育教育。

教學重點。

教學難點。

催化劑,催化作用。

教學疑點。

實驗室制取氧氣的原理。

教學方法。

演示.講解.討論,采取科學探究法。

教材處理。

1.復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度。

2.利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段。

利用計算機輔助教學。

教學過程。

教學環節。

學生活動。

教師活動。

設計意圖。

復習引入。

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣。

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別。

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法。

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]。

觀察總結。

演示。

提出問題。

引導學生分析總結。

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣。

閱讀教材。

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞。

引導。

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點。

總結分析。

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念。

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質。

小節。

總結要點和方法。

補充。

培養學生概括總結能力,明確學習目標。

板書。

略

教學教案錄入：admin責任編輯：admin

氧氣的制法教案范文（21篇）篇三

1、使學生掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理。

2、了解工業上從空氣中提取氧氣的基本原理。

3、了解催化劑和催化作用的概念。

4、理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

實驗室制取氧氣和收集氣體的操作方法。催化劑，催化作用。

第1課時。

實驗藥品和儀器。

實驗探究法。

復習提問：

1、比較全面地描述一下氧氣的物理性質。

2、氧氣有哪些化學性質，寫出四個反應的符號表達式。

3、如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？

4、根據氧氣的性質說明氧氣有什么重要用途？

過渡：氧氣有那么多重要的'用途，你一定很想知道氧氣是怎樣制得的？

講述：實驗室制取物質一般掌握這樣的原則和特點：原料便宜、操作簡單、

反應速度適中等。

在實驗室里通常選擇分解過氧化氫溶液（雙氧水）、加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。

演示：實驗2—5（1）現象：帶火星的小木條沒有復燃。

討論：該實驗證明只有過氧化氫溶液能否放出氧氣？

回答：并非沒有產生氧氣，過氧化氫溶液在常溫下能夠緩慢生成水和氧氣，是由于產生氧氣的量太少所致。

演示：實驗2—5（2）現象：帯火星的小木條迅速復燃，證明迅速放出氧氣。

思考：是不是過氧化氫溶液與二氧化錳發生了化學變化從而生成了氧氣？

演示：實驗2—6（不溶于水的黑色固體）。

現象：又能繼續產生氣泡，生成的氣體使帶火星的木條復燃了。

討論：如此往復，實驗可以不斷地進行，說說二氧化錳在反應中所起的作用？

分析：二氧化錳好像用不完似的。如果實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質量，實驗后將二氧化錳經洗滌、干燥后再稱量，會發現它的質量沒有發生改變。再把它加入到過氧化氫溶液中還可以加速過氧化氫的分解，說明二氧化錳的化學性質沒有改變。像這樣的物質我們把它稱作什么？請同學們閱讀課本找出答案。

板書：

一、催化劑和催化作用。

1、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。

特點：一變（改變化學反應速率）二不變（質量、化學性質）講述：

（1）催化劑能改變（加快或減慢）其他物質的化學反應速率，不能片面地說成是加快。

（2）二氧化錳只對氧酸鉀的分解具有催化作用，但不是專做催化劑。例如氧化鐵和硫酸銅溶液也可以催化該反應。

（3）催化劑只能改變化學反應速率，不能增大或減少生成物的質量。

練習：10克過氧化氫溶液與10克過氧化氫溶液加2克二氧化錳哪個生成的氧氣多？

板書：

2、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

過渡：剛才給大家介紹了一種制取氧氣的方法。

板書：

二、氧氣的實驗室制法mno2二氧化錳。

1、分解過氧化氫溶液：過氧化氫水+氧氣h2o2h2o+o2。

講述：除了用上述方法制取氧氣之外，實驗室還常用加熱氯酸鉀和加熱高。

錳酸鉀的方法來制取氧氣。演示：實驗2—5講述：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時，放出氧氣，同時還有氯化鉀生成。二氧化錳是該反應的催化劑。板書：

一、催化劑和催化作用。

1、催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。

特點：一變（改變化學反應速率）二不變（質量、化學性質）2、催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。

二、氧氣的實驗室制法。

1、分解過氧化氫溶液：過氧化氫水+氧氣h2o2h2o+o2mno2。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇四

1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。

2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。

3、情感態度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養辯證觀點和嚴謹求實的科學態度。

重點：氧氣的化學性質

難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。

疑點：實驗現象不同的原因。

探究式

二課時

集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴

教學過程：

1、復習舊識：

1）空氣的組成是什么？

2）什么是空氣污染，如何防治？

3）什么是物理性質

2、情景導入

出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片

3、探究新課：

一、氧氣的`物理性質：

出示一瓶氧氣，指出它的物理性質

1.常溫下是無色、無味的氣體。

2.標準狀況下，密度為1.429g/l，比空氣（ 1.293g/l）略大。

3.不易溶于水，在室溫下，1l水中只能溶解30ml氧氣。

4.在壓強101kpa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218 ℃時變為淡藍色雪花狀的固體。

二、氧氣的化學性質。

[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]

通過實驗填寫下表：

結論：

1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。

2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。

說明：

1.氧氣的化學性質比較活潑。

2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。

練習：課后習題

課后反思：

回顧舊識：

氧氣的物理和化學性質如何？

探究新課

分析討論

1：填寫下表：

分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？

結論：

1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。

2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。

3.沒有生成新的物質的變化叫做物理變化。

分析討論3：

化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現象發生？

結 論： 1.化學變化的特征是有新物質生成。

2.常伴隨的現象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。

3.發生能量的變化，常以放熱、發光的形式表現出來。

4.這些現象可以幫助我們判斷有沒有發生化學變化。

5.在化學變化過程中同時發生物理變化。

分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？

結論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。

定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應

特 點：多變一

分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？

結論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應

定 義：物質跟氧發生的反應。

緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟

總結：

1、物質變化的兩種形式：

物理變化：沒有生成新物質

化學變化：生成新物質

2、物質性質的兩個方面：

物理性質：直接被感知（色、味、態）被測量的性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性）

化學性質：化學變化中表現出來的

3、化學反應的兩種分類

從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應

從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物）

練習：課后習題

課后反思：

氧氣的制法教案范文（21篇）篇五

教師講解實驗細節：

（1） 鐵絲系上一根火柴的作用？

（2） 鐵絲繞成螺旋狀的原因？

（3） 若某同學做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗失敗，原因是什么？

提示學生從鐵絲的情況和燃燒條件兩個方面去思考

氧化反應

1．劇烈氧化——如燃燒、火藥爆炸等

2．緩慢氧化——如動植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物的腐爛、有機肥的腐熟

1．共同點：都屬于氧化反應，需要消耗氧氣，都放熱

2．不同點：

（1）劇烈氧化： 劇烈、速度快、放熱多，伴隨著發光、發熱

（2）緩慢氧化： 不易被察覺，速度慢，放熱少。

性質決定用途

許多物質能夠在氧氣中燃燒——廣泛應用。

【閱讀】課本p53—54歸納用途

【用途一】支持燃燒——助燃劑

【用途二】供給呼吸

【課堂小結】

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，氧氣能供給呼吸、支持燃燒具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）

1．下列有關氧氣的“自述”，錯誤的是

a．我不易溶于水 b．我具有可燃性

c．我能供給呼吸 d．我的化學性質比較活潑

2. 下列描述屬于氧氣化學性質的是

a．通常情況下氧氣是無色無味的氣體

b．通過低溫加壓，可以使氧氣液化成淡藍色 的液體

c．液態氧可用作發射火箭的助燃劑

d．氧氣是一種性質比較活潑的氣體，能氧化許多物質

能夠依據課程標準教給學生學習具體物質的方法，能夠借助演示實驗給學生以視覺沖擊，關注學生實驗現象的語言描述訓練，能夠從化學學科素養的培養視角組織教學，框架意識比較強。

本節課不足之處：教學容量偏多，個別知識點拓展過深。實驗細節的強調還不夠。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇六

知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區別；了解氧氣的工業制法；了解催化劑和催化作用的概念。

能力：初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

思想教育：培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。

教學重點實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。

教學難點催化劑和催化作用的概念。

教學方法實驗探索法。

教學用具。

藥品：氯酸鉀、二氧化錳。

儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。

其它：火柴。

教學過程。

教師活動。

學生活動。

教學意圖。

【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？

【板書】一、氧氣的工業制法。

分離液態空氣制氧氣。

【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？

答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣。

答：工業制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質生成。

通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發學生學習興趣。

【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。

【實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現象。

【小結】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產生氧氣。加熱二氧化錳不產生氧氣。

觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體，帶火星木條沒有變化。

進一步激發學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現象。

【實驗】將試管內的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內觀察現象。

觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，帶火星木條復燃。

學會觀察實驗和準確描述實驗現象，進行分析對比。

【實驗】待試管內不再產生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內觀察。【討論】二氧化錳在反應中起什么作用？本身的質量和化學性質有無變化。

觀察記錄：試管內迅速產生大量氣體，帶火星木條，復燃。

答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前反都不發生變化。

通過認真分析實驗的發生、發展和條件，找出規律，找出規律，促進學生思維的發展。

【板書】二、氧氣的實驗室制法。

1．原理。

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。

氯酸鉀氯化鉀+氧氣。

催化劑：課本p.16。

催化作用：課本p.16。

（2）加熱高錳酸鉀。

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。

記筆記。

領悟。

記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。

知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。

【投影】課堂練習一（見附1）。

做練習一。

加深理解。

【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？

【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？

【板書】。

2．收集方法。

（1）排水法（氧氣不易溶于水）。

（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）。

答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈。

答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。

從氧氣的物理性質思考、認識問題。

培養學生的實驗能力和知識泊遷移能力。

認識物質的性質與制法的關系。

【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？

【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？

【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？

答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。

（2）試管夾應夾持試管中上部。

（3）導管伸入試管內要短。

（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。

用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。

培養正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。

了解物質的性質與實驗操作的關系。

【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？

【問題】如何檢驗氧氣？

【板書】3．操作要求。

4．驗滿方法。

5．檢驗方法。

答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。

答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。

記錄并加深理解。

用對比的方法進行學習，理解。

【板書】分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。

【投影】課堂練習二（見附2）。

【課后小結】通過本節學習初步掌握實驗室制取氧氣的反應原理和操作要求；了解工業制取氧氣的原理；理解分解反應。

答：實驗室制取氧氣屬于化學變化，這兩個反應都是由一種物質生成幾種不同物質的反應。它與化合反應不同，化合反應是幾種物質生成一種物質的反應。

做練習二。

回憶實驗室制氧氣的反應原理和主要操作，了解工業制氧氣的原理。及時復習、鞏固所學知識。

培養知識的遷移能力的思維能力。通過對比兩個反應，得出正確結論。

理解概念的內涵和外延。

加深理解。

明確本節知識內容及要求。

【投影】隨堂檢測（見附4）。

獨立完成檢測題。

及時反饋。

附1：課堂練習一。

1．下列物質中含有氧氣的是。

（a）二氧化錳（b）氯酸鉀（c）空氣（d）氧化鎂。

2．檢驗氧氣的方法是。

（a）用火柴去點（b）用帶火星木條接近氣體。

（c）用鼻子去嗅氣味（d）用天平稱量。

3．下列有關實驗室用氯酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是。

（a）氯酸鉀受熱熔化后，也不放出氧氣。

（b）要使氯酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳。

（c）二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都保持不變。

（d）二氧化錳是一切化學反應的催化劑。

4．同時加熱下列物質，最易放出氧氣的是。

（a）純凈的氯酸鉀（b）氯酸鉀與二氧化錳的混合物。

（c）純凈的二氧化錳（d）氯酸鉀與二氧化錳的混合物。

附2：課堂練習二。

5．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應。

（a）朝下（b）朝上（c）略向下傾斜（d）略向上傾斜。

6．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在。

（a）加熱固體藥品前（b）與加熱固體藥品同時。

（c）開始有氣泡放出時（d）氣泡連續并均勻放出時。

7．下列變化中屬于分解反應的是。

（a）分離液態空氣制氧氣（b）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣。

（c）蠟燭燃燒（d）粗鹽提純。

8．實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：xxxxx。

9．實驗室制氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產生，試管內固體剩作物有改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到沒有氣體產生時，試管內固體剩余物有。這兩個反應的固體剩余物中都有，但它在兩個反應中的作用不一樣，在氯酸鉀分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是。

附3：課堂練習答案。

1．c2．b3．c4．b5．c6．d7．b8．鐵架臺（帶鐵夾）試管帶。

單孔橡皮塞酒精燈（火柴）水槽集氣瓶玻璃片9．氯酸鉀和二氧化。

錳錳酸鉀和二氧化錳二氧化錳催化劑生成物。

附4：隨堂檢測。

1．工業上制取大量氧氣的方法是。

（a）加熱氯酸鉀（b）加熱高錳酸鉀。

（c）分離液態空氣（d）加熱二氧化錳。

2．催化劑在化學反應中所起的作用是。

（a）加快化學反應速率（b）使生成物質量增加。

（c）改變化學反應速率（d）減慢化學反應速率。

3．實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是。

（a）都是給固態物質加熱（b）都使用二氧化錳催化劑。

（c）都發生了分解反應（d）都生成了兩種物質。

4．寫出下列反應的文字表達式：

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣。

（2）加熱高錳酸鉀制氧氣。

文檔為doc格式。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇七

知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區別；了解氧氣的工業制法；了解催化劑和催化作用的概念。

能力：初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

思想教育：培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。

教學重點實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。

教學難點催化劑和催化作用的概念。

教學方法實驗探索法。

教學用具。

藥品：氯酸鉀、二氧化錳。

儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。

其它：火柴。

教學過程。

教師活動。

學生活動。

教學意圖。

【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？

分離液態空氣制氧氣。

【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？

答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣。

答：工業制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質生成。

通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發學生學習興趣。

【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。

【實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現象。

【小結】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產生氧氣。加熱二氧化錳不產生氧氣。

觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體，帶火星木條沒有變化。

進一步激發學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現象。

【實驗】將試管內的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內觀察現象。

觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，帶火星木條復燃。

學會觀察實驗和準確描述實驗現象，進行分析對比。

【實驗】待試管內不再產生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內觀察。【討論】二氧化錳在反應中起什么作用？本身的質量和化學性質有無變化。

觀察記錄：試管內迅速產生大量氣體，帶火星木條，復燃。

答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前反都不發生變化。

通過認真分析實驗的發生、發展和條件，找出規律，找出規律，促進學生思維的發展。

1．原理。

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。

氯酸鉀氯化鉀+氧氣。

催化劑：課本p.16。

催化作用：課本p.16。

（2）加熱高錳酸鉀。

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。

記筆記。

領悟。

記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。

知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。

【投影】課堂練習一（見附1）。

做練習一。

加深理解。

【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？

【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？

【板書】。

2．收集方法。

（1）排水法（氧氣不易溶于水）。

（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）。

答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈。

答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。

從氧氣的物理性質思考、認識問題。

培養學生的實驗能力和知識泊遷移能力。

認識物質的性質與制法的關系。

【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？

【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？

【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？

答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。

（2）試管夾應夾持試管中上部。

（3）導管伸入試管內要短。

（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。

用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。

培養正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。

了解物質的性質與實驗操作的關系。

【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？

【問題】如何檢驗氧氣？

【板書】3．操作要求。

4．驗滿方法。

5．檢驗方法。

答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。

答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。

記錄并加深理解。

用對比的方法進行學習，理解。

【板書】分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。

【投影】課堂練習二（見附2）。

【課后小結】通過本節學習初步掌握實驗室制取氧氣的反應原理和操作要求；了解工業制取氧氣的原理；理解分解反應。

答：實驗室制取氧氣屬于化學變化，這兩個反應都是由一種物質生成幾種不同物質的反應。它與化合反應不同，化合反應是幾種物質生成一種物質的反應。

做練習二。

回憶實驗室制氧氣的反應原理和主要操作，了解工業制氧氣的原理。及時復習、鞏固所學知識。

培養知識的遷移能力的思維能力。通過對比兩個反應，得出正確結論。

理解概念的內涵和外延。

加深理解。

明確本節知識內容及要求。

【投影】隨堂檢測（見附4）。

獨立完成檢測題。

及時反饋。

附1：課堂練習一。

1．下列物質中含有氧氣的是。

（a）二氧化錳（b）氯酸鉀（c）空氣（d）氧化鎂。

（a）用火柴去點（b）用帶火星木條接近氣體。

（c）用鼻子去嗅氣味（d）用天平稱量。

3．下列有關實驗室用氯酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是。

（a）氯酸鉀受熱熔化后，也不放出氧氣。

（b）要使氯酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳。

（c）二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都保持不變。

（d）二氧化錳是一切化學反應的催化劑。

4．同時加熱下列物質，最易放出氧氣的是。

（a）純凈的氯酸鉀（b）氯酸鉀與二氧化錳的混合物。

（c）純凈的二氧化錳（d）氯酸鉀與二氧化錳的混合物。

附2：課堂練習二。

5．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應。

（a）朝下（b）朝上（c）略向下傾斜（d）略向上傾斜。

6．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在。

（a）加熱固體藥品前（b）與加熱固體藥品同時。

（c）開始有氣泡放出時（d）氣泡連續并均勻放出時。

7．下列變化中屬于分解反應的是。

（a）分離液態空氣制氧氣（b）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣。

（c）蠟燭燃燒（d）粗鹽提純。

8．實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：xxxxx。

9．實驗室制氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產生，試管內固體剩作物有改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到沒有氣體產生時，試管內固體剩余物有。這兩個反應的固體剩余物中都有，但它在兩個反應中的作用不一樣，在氯酸鉀分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是。

附3：課堂練習答案。

1．c2．b3．c4．b5．c6．d7．b8．鐵架臺（帶鐵夾）試管帶。

單孔橡皮塞酒精燈（火柴）水槽集氣瓶玻璃片9．氯酸鉀和二氧化。

錳錳酸鉀和二氧化錳二氧化錳催化劑生成物。

附4：隨堂檢測。

1．工業上制取大量氧氣的方法是。

（a）加熱氯酸鉀（b）加熱高錳酸鉀。

（c）分離液態空氣（d）加熱二氧化錳。

2．催化劑在化學反應中所起的作用是。

（a）加快化學反應速率（b）使生成物質量增加。

（c）改變化學反應速率（d）減慢化學反應速率。

3．實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是。

（a）都是給固態物質加熱（b）都使用二氧化錳催化劑。

（c）都發生了分解反應（d）都生成了兩種物質。

4．寫出下列反應的文字表達式：

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣。

（2）加熱高錳酸鉀制氧氣。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇八

本節課我在教學設計中采用了邊討論邊探究的教學方法，通過學生對問題的原理分析，探究驗證，獲得方法。通過實驗，認識實驗室制取氣體的藥品選擇，儀器組裝，氣體收集和檢驗，驗滿的基本思路和方法，體驗科學探究的過程。使學生在實驗中發展學習的興趣，體驗科學探究的過程，提高科學素養。激發學生自主學習和相互交流，彼此合作的意識。

本節課由兩部分活動組成：第一部分，主要圍繞反應的原理，反應的條件，可操作性，反應裝置和收集裝置的`討論展開。給學生進行理論方面的知識支撐，系統的感知和要做好一個成功實驗應考慮的主觀因素有哪些。第二部分，主要圍繞實驗室利用過氧化氫制取氧氣的方法展開，通過對比實驗的開展，理解催化劑在化學反應中的作用及其自身的性質中的不變性。最后通過演示實驗，讓學生真切的感知具體制取過程，同時給學生講解分液漏斗在實驗中的對速率調節可控性的優點。

本節課的設計我側重于讓學生對氣體制取理論知識的掌握與理解，及其對實驗裝置和步驟的初步了解，為后面去實驗室具體操作做好準備工作。學生們的學習積極性很高，都渴望能到實驗室去。師生共同探討的過程，明顯體現出師生互動的過程。教師鼓勵學生對問題發表不同的見解，對他們提出的見解中合理的部分給予充分的肯定和表揚，對其中不合理的部分加以詳細的分析，用學生能懂的理論或實驗來說服他，讓他明白自己的錯誤所在。

不足之處，由于是首次系統的學習，時間上面有點緊張。學生對于問題的討論上不夠全面，表述上不夠準確，觀察和分析上不夠嚴謹。應在下來的教學中多引導，培養學生的理性分析的能力同時進行方法上的教學。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇九

認識什么是化學變化，了解化學反應的基本特征，認識化合反應，氧化反應。認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現象。

知道化學反應在生產和生活中有重要用途。

學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。

二．教學重點。

氧氣的化學性質及化學反應的要領概念。

三．教學難點。

學生觀察，思維和動手實驗的能力。

四．教學方法。

實驗法，歸納法。

五．教學手段。

演示實驗，學生分組實驗。

六．教學程序。

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歸納課堂練習探究歸納總結。

木炭在氧氣里燃燒。鋁在氧氣里燃燒。

討論達標練習課后思考。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇十

：了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。

：通過氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察、分析及語言表達能力。

：通過研究氧氣的性質，培養學生嚴謹的科學態度。

：通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，培養學生求實、嚴謹的優良品質。

：通過實驗探討氧氣的化學性質。

：初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現象的準確描述。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

[引入]在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。

[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方。

[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。

傾聽。

回答：人和動物呼吸，急救病人。

傾聽。

激發興趣。

[提問]氧氣具有哪些性質呢？

[引言]化學上要系統的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的用途。

思考、猜想。

設疑創設情境。

初步了解研究物質的程序。

[提問]什么是物理性質？

物理性質包括什么內容？

回答：1不經過化學變化表現出來的性質。

復習舊知識為學習新知識打好基礎。

[討論提綱]。

1．說出氧氣的色態。

2．氧氣有氣味嗎？

4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？

[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態變為液態，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。

觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）。

1氧氣是無色的氣體。

2氧氣是無味的(聞氣味)。

4氧氣不易溶解于水。

領悟。

培養學生的面容能力和語言表達能力。

學習聞氣味的方法。

[板書]一、物理性質。

1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體。

2．比空氣略重。

3．不易溶解于水。

4．氧氣液態氧固態氧。

無色淡藍色淡藍色。

看課本第14頁、記錄。

加深記憶。

[課堂練習]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。

2．液態氧為____色，由氣態氧變為液態氧屬于____變化。

做課堂練習。

及時反饋。

[提問]什么是化學性質？

[引言]氧氣能與哪些物質發生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。

回答：經過化學變化表現出來的性質。

思考、猜想。

復習提問，引出新知識。

增強學生的求知欲。

[板書]二、氧氣的化學性質。

1．氧氣與木炭反應。

[演示]。

[觀察提綱]1木炭的色態。

2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現象？

4觀察反應后生與物的色態，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？

記錄。

觀察、記錄。

木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發生變化，點燃的木炭在空氣中發出紅光，在純凈的氧氣燃燒發出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。

設疑問。

培養學生的觀察能力。

[討論]木炭與氧氣發生反應的條件是什么？說明提綱2中不能發征反應的原因。

[小結]上述實驗說明木炭與氧氣反應生成二氧化碳。

[講述]用文字表達式表示出化學反應，寫法如下：

1．寫出反應物和生成物的名稱，即反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。

2．箭頭上寫反應條件。

下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：

[板書]木炭+氧氣二氧化碳。

討論并回答：

反應條件是點燃，因為2中反應條件沒有達到，所以反應不能發生。

記憶。

領悟。

試著書寫文字表達式。

記錄。

培養學生的分析能力和準確描述實驗現象的'能力。

加深對文字表達式的認識。

加深記憶。

[板書]2．氧氣與硫反應。

[演示]展示硫粉。

[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？

[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環境，所以我們要樹立保護環境的意識、從我做起，為保護環境做出貢獻。

思考、猜想。

觀察并記錄。

硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。

討論并回答：有。

傾聽。

培養學生觀察能力。

加強學生的環保意識。

[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？

寫出文字表達式、記錄：

加強記憶。

[板書]3．氧氣與磷反應。

[設問]紅磷在氧氣中燃燒的現象是什么？

[講解]產生的白煙是白色的固體小顆粒。

[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應的文字表達式？

[引言]氧氣能與碳、硫、磷發生反應，能否與鐵絲發生反應，通過實驗來驗證。

[板書]4．氧氣與鐵反應。

[演示]鐵絲在氧氣中燃燒。

[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態。

2．觀察集氣瓶底放的是什么？

3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發生？

4．觀察生成物的色態。

[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙。

[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？

回憶成分的實驗。

回答：產生大量的白煙。

傾聽寫文字表達式、記錄。

磷+氧氣五氧化二磷。

傾聽。

猜想。

觀察、記錄。

鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

回憶實驗現象。

記憶物質色態。

加強記憶。

質疑，激發興趣。

培養觀察能力。

培養學生分析問題能力。

加強記憶。

鐵+氧氣四氧化三鐵。

[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？

2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？

[小結]氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發生化學反應，同時放出熱量。

[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？

[講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗。

[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。

[提問]有什么現象發生？

[小結]用帶火星木條來檢驗氧氣。

討論并回答：

自由回答。

思考。

觀察。

回答：帶火星的木條復燃。

培養學生思維能力。

培養觀察能力和語言表達能力。

學會檢驗氧氣的簡便方法。

[課后小結]。

1．了解氧氣的物理性質。

2．初步掌握氣氣的化學性質（會寫文字表達式及對反應現象的描述）。

分析、歸納并回答。

培養學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇十一

通過本節課的教學我有以下體會：

加強學生自我評價、活動表現評價等多種評價方式，是關注學生個性發展、激勵學生走向成功、改進教師教學方式的有利途徑。

本節課教學過程中，不僅采用了獨立、小組或團體的形式，通過觀察、記錄和分析、反思，評價學生在活動過程中的表現和活動成果；更在學習結束后，自我反思探究過程的.活動表現，對自己的參與意識、合作精神、實驗操作技能、探究能力、分析問題的思路、知識的理解和認知水平以及表達交流技能等方面是否在原有基礎上得到了盡可能大的進步與發展，進行了全方位的自我沉時介，以達到學生自我激勵發展的目的。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇十二

初三化學。

授課人。

王平。

授課內容。

授課班級。

三.四。

教學模式。

化學教學中的科學探究的教學模式。

地位。

作用。

初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學習有很重要的`作用,有承上啟下的作用.

教學。

目標。

知識目標。

1.掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2.了解催化劑和催化作用的概念。

3.理解分解反應的定義極其化合反應的區別.

能力目標。

培養學生的實驗能力和觀察能力。

德育目標。

對學生進行美育教育。

教學重點。

教學難點。

催化劑,催化作用。

教學疑點。

實驗室制取氧氣的原理。

教學方法。

演示.講解.討論,采取科學探究法。

教材處理。

1.復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度。

2.利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段。

利用計算機輔助教學。

教學過程（）。

教學環節。

學生活動。

教師活動。

設計意圖。

復習引入。

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣。

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別。

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法。

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]。

觀察總結。

演示。

提出問題。

引導學生分析總結。

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣。

閱讀教材。

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞。

引導。

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點。

總結分析。

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念。

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質。

小節。

總結要點和方法。

補充。

培養學生概括總結能力,明確學習目標。

板書。

略

氧氣的制法教案范文（21篇）篇十三

1、課時分配：（共兩課時）。

第一課時：實驗室制取氧氣的反應原理、催化劑的概念、分解反應。

第二課時:實驗室制氧氣發生裝置、收集的選擇、實驗步驟等。

2．媒體及教學用品的使用：

（1）實驗室用加熱氯酸鉀和加熱高錳酸鉀制取氧氣和用分解過氧化氫溶液制取氧氣的視頻。

（2）氧氣用途的四個生活情景的圖片。

（3）藥品及儀器：高錳酸鉀、過氧化氫溶液二氧化錳、酒精燈試管、錐形瓶、分液漏斗、帶導管的雙孔塞、火柴等。

3．設計思路：一個重要的理念，體現化學課的特點，“從生活走進化學，在從化學走向社會”，體現學科價值。本節課的重點是實驗室制氧氣的反應原理，難點是催化劑的概念。這是一節概念課，本節課的關鍵是催化劑概念的建立，通過師生對話、學生猜想假設，設計實驗、進行實驗、建立催化劑的概念，培養學生縝密的思維能力、實驗設計能力。

4．教學環節：

環節一：創設情境引入新課。

大屏幕投影潛水作業、航空特技飛行等四幅與氧氣有關的圖片，目的在聯系生活實際，使學生意識到化學離我們并不遙遠，從生活走進化學，再從化學走向社會，從而引出氧氣的制法。

環節二：播放視頻歸納實驗室制氧氣的方法。

環節三：實驗探究：

（1）提出問題：分解過氧化氫溶液制氧氣為什么要加二氧化錳，它起什么作用？

（2）猜想與假設：小組討論提出假設。

（3）環節四：小組討論設計實驗方案。

（4）環節五：進行實驗得出結論（催化劑的概念、催化作用及實驗室制取氧氣的法應原理。

環節四：演示實驗室加熱高錳酸鉀和氯酸鉀制氧氣，歸納總結用高錳酸鉀和用氯酸鉀制取氧氣的原理，及分解反應的概念。

環節五：課堂練習、總結提升。

二、課后反思。

本節課的教學任務未能全部完成，只講完催化劑的概念和分解過氧化氫制氧氣的反應原理。分析原因催化劑概念的探究用時太長，課前過于注重對教材的分析，而忽視了對學情分析，對學生估計過高，當提出分解過氧化氫溶液制氧氣為什么要加二氧化錳，它起什么作用？學生不知從哪些方面進行猜想，也不知怎么設計實驗。原因學生對科學探究實驗接觸得少，不知怎么猜想假設，不理解實驗目的`,設計實驗著不著邊際，與目的不相符，再加上教師對引導不到位，問題的設計臺階太大，造成學生思維障礙，因而浪費時間。課沒講完，播放的加熱高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣的視頻沒有充分發揮作用，顯得與本節課的關系不太大。

三、再實施后反思。

氧水反應放出氧氣。接著再讓學生明確實驗目的，進行分組討論設計實驗；前兩個實驗學生經過討論都順利設計出來，關鍵是第三個實驗困難很大，接著我又和學生進行了如下對話，假設二氧化錳和過氧化氫溶液反應了，生成物是什么？要想知道二氧化錳與過氧化氫是否發生反應，只要知道試管中的黑色固體能否重復使用，如能重復使用，說明二氧化錳沒有和過氧化氫沒有發生反應，那么該如何設計實驗?學生很快說出在反應后的混合物中加過氧化氫溶液，用帶起火星的木條檢驗。其問題的設計有了梯度符合學生的思維，教學過程也就個順利，由于學生經過自己思考設計實驗，真正理解了催化劑的概念，課堂氣氛和諧，效果也很好。

從而更加深深體會到一篇好的教學設計是課堂順利時的保證，要想有一個好的教學設計，不但要深入挖掘教材，精心設計每一個教學環節，運用恰當教學手段，還要對學生知識儲備、實驗技能、思維水平認真分析。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇十四

教師講解實驗細節：

（1）鐵絲系上一根火柴的作用？

（2）鐵絲繞成螺旋狀的原因？

（3）若某同學做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗失敗，原因是什么？

提示學生從鐵絲的情況和燃燒條件兩個方面去思考。

氧化反應。

1．劇烈氧化——如燃燒、火藥爆炸等。

2．緩慢氧化——如動植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物的`腐爛、有機肥的腐熟。

1．共同點：都屬于氧化反應，需要消耗氧氣，都放熱。

2．不同點：

（1）劇烈氧化：劇烈、速度快、放熱多，伴隨著發光、發熱。

（2）緩慢氧化：不易被察覺，速度慢，放熱少。

性質決定用途。

許多物質能夠在氧氣中燃燒——廣泛應用。

【閱讀】課本p53—54歸納用途。

【用途一】支持燃燒——助燃劑。

【用途二】供給呼吸。

【課堂小結】。

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，氧氣能供給呼吸、支持燃燒具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）。

1．下列有關氧氣的“自述”，錯誤的是。

a．我不易溶于水b．我具有可燃性。

c．我能供給呼吸d．我的化學性質比較活潑。

2.下列描述屬于氧氣化學性質的是。

a．通常情況下氧氣是無色無味的氣體。

b．通過低溫加壓，可以使氧氣液化成淡藍色的液體。

c．液態氧可用作發射火箭的助燃劑。

d．氧氣是一種性質比較活潑的氣體，能氧化許多物質。

能夠依據課程標準教給學生學習具體物質的方法，能夠借助演示實驗給學生以視覺沖擊，關注學生實驗現象的語言描述訓練，能夠從化學學科素養的培養視角組織教學，框架意識比較強。

本節課不足之處：教學容量偏多，個別知識點拓展過深。實驗細節的強調還不夠。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇十五

通過這節課的教學我著重反思了以下幾點：

一、貼近生活、聯系社會實際、增加動手實踐能力是學生的強烈希望和要求，也是學生適應現代生活和未來發展、提高科學素養和人文素養的需要。

因此，教學時要充分發揮化學課程對培養學生人文精神的積極作用，注意從學生熟悉的身邊現象入手，尋找新的視角和切入點，引導他們感受身邊的化學物質和化學變化，增強學習的興趣，發現問題、展開探究以獲得新的知識和經驗，加深對化學知識在生活實際中應用的認識，關注人類面臨的與化學相關的社會問題，有意識地引導學生從多個角度對有關問題作出價值判斷，培養學生的社會責任感、參與意識與決策能力。

二、把握已有經驗是激發學生創新潛能、提高實踐能力的重要前提。

從教學過程與調查所見，科學探究能力的形成與發展是一個逐步提高、不斷進步的'過程。教學時立足于學生的學習基礎、能力發展水平以及興趣愛好和潛能，根據其形象思維、感性思維和經驗型的邏輯思維為主的特點，設計必要的教學環節，讓學生自我發現其原有認識中的不科學和片面的成分，主動構建抽象的概念和結論，理解化學、技術和社會的相互作用，提高學生的實踐能力。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇十六

設計意圖。

在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。

請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方。

氧氣與人類的生活有密切的聯系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。

傾聽。

回答：人和動物呼吸，急救病人。

傾聽。

激發興趣。

氧氣具有哪些性質呢？

化學上要系統的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的用途。

思考、猜想。

設疑創設情境。

初步了解研究物質的程序。

什么是物理性質？

物理性質包括什么內容？

回答：1不經過化學變化表現出來的性質。

復習舊知識為學習新知識打好基礎。

一瓶氧氣。

1．說出氧氣的色態。

2．氧氣有氣味嗎？

4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？

如果我們改變條件，氧氣會由氣態變為液態，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。

觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）。

1氧氣是無色的氣體。

2氧氣是無味的(聞氣味)。

3氧氣比空氣重。

4氧氣不易溶解于水。

領悟。

培養學生的面容能力和語言表達能力。

學習聞氣味的方法。

一、物理性質。

1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體。

2．比空氣略重。

3．不易溶解于水。

4．氧氣液態氧固態氧。

無色淡藍色淡藍色。

看課本第14頁、記錄。

加深記憶。

1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。

2．液態氧為____色，由氣態氧變為液態氧屬于____變化。

做課堂練習。

及時反饋。

什么是化學性質？

氧氣能與哪些物質發生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。

回答：經過化學變化表現出來的性質。

思考、猜想。

復習提問，引出新知識。

增強學生的求知欲。

二、氧氣的化學性質。

1．氧氣與木炭反應。

1木炭的`色態。

2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現象？

4觀察反應后生與物的色態，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？

記錄。

觀察、記錄。

木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發生變化，點燃的木炭在空氣中發出紅光，在純凈的氧氣燃燒發出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。

設疑問。

培養學生的觀察能力。

木炭與氧氣發生反應的條件是什么？說明提綱2中不能發征反應的原因。

上述實驗說明木炭與氧氣反應生成二氧化碳。

用文字表達式表示出化學反應，寫法如下：

1．寫出反應物和生成物的名稱，即反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。

2．箭頭上寫反應條件。

下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：

木炭+氧氣二氧化碳。

討論并回答：

反應條件是點燃，因為2中反應條件沒有達到，所以反應不能發生。

記憶。

領悟。

試著書寫文字表達式。

記錄。

培養學生的分析能力和準確描述實驗現象的能力。

加深對文字表達式的認識。

加深記憶。

2．氧氣與硫反應。

展示硫粉。

這種氣體對空氣有污染嗎？

這種氣體叫做二氧化硫，近年業我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環境，所以我們要樹立保護環境的意識、從我做起，為保護環境做出貢獻。

思考、猜想。

觀察并記錄。

硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。

討論并回答：有。

傾聽。

培養學生觀察能力。

加強學生的環保意識。

怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？

寫出文字表達式、記錄：

加強記憶。

3．氧氣與磷反應。

紅磷在氧氣中燃燒的現象是什么？

產生的白煙是白色的固體小顆粒。

怎樣寫出磷和氧氣反應的文字表達式？

氧氣能與碳、硫、磷發生反應，能否與鐵絲發生反應，通過實驗來驗證。

4．氧氣與鐵反應。

鐵絲在氧氣中燃燒。

1．觀察鐵絲的顏色、狀態。

2．觀察集氣瓶底放的是什么？

3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發生？

4．觀察生成物的色態。

集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙。

怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？

回憶成分的實驗。

回答：產生大量的白煙。

傾聽寫文字表達式、記錄。

磷+氧氣五氧化二磷。

傾聽。

猜想。

觀察、記錄。

鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

回憶實驗現象。

記憶物質色態。

加強記憶。

質疑，激發興趣。

培養觀察能力。

培養學生分析問題能力。

加強記憶。

鐵+氧氣四氧化三鐵。

1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？

2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發生化學反應，同時放出熱量。

如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？

一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗。

將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。

有什么現象發生？

討論并回答：

自由回答。

思考。

觀察。

回答：帶火星的木條復燃。

培養學生思維能力。

培養觀察能力和語言表達能力。

學會檢驗氧氣的簡便方法。

1．了解氧氣的物理性質。

2．初步掌握氣氣的化學性質（會寫文字表達式及對反應現象的描述）。

分析、歸納并回答。

培養學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。

課后記：從氧氣的性質和用途起，初中化學開始具體研究物質，物質的性質決定其有何用途。而物質的性質主要從物理性質和化學性質兩方面起，因此，掌握物質的變化和性質的區別與聯系；物理化學性質都包括哪些方面是要求學生熟記的。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇十七

本課題的重點是氧氣的制法及實驗操作，難點是催化劑的概念，本堂課是學生第一次接觸在實驗室里制取一種新物質，所以對于制取的基本步驟非常陌生，因此老師如何引導是這堂課的關鍵。

這堂課我通過“反應原理-藥品-儀器-實驗步驟”的基本設計思路進行教學，首先提出問題“實驗室中如何獲取氧氣”來引起學生的探究興趣，然后和學生一起探究實驗室中制取氧氣的反應原理、儀器和藥品，并通過一些列問題的提出通過小組合作使學生更加深刻的理解實驗中獲取氧氣的方法和原理，從而上升到獲取物質的一般思路和方法，再根據反應原理及儀器藥品，歸納得出實驗方法、步驟。課上學生能夠主動的思考問題參與到學習中，小組合作充分，學習的積極性高。但是也存在一些不足：

一、對于教學目標和重點的把握需要進一步提升。本節的重點氧氣的制法，也就是物質獲取的一般思路和方法。“催化劑”是一個基本概念，是本節課的難點，但教學中未能很好的突破難點。

二、如何進一步提高課堂效率。課堂效率包括學生學什么，怎么學，學到多少。在“氧氣的實驗室制法”中就要求學生獲得獲取物質的一般思路的方法，而不是過多的糾結于小問題和細枝末節。在這一方面如果能夠引導學生從制取氧氣中提取獲取物質的思路，則可以在學生頭腦中形成“獲取物質的思路”的一個相關圖式，從而形成較強的知識網絡。另外采用什么樣的教學方法是學生“怎么學”的關鍵。新的課程理念要求學生通過合作的方式自主探究感興趣的知識。因此，在教學中要廣泛的采取“自主探究”和“小組合作”相結合，使學生更好的體驗感悟化學的神秘和魅力。為了達到目的，教學上花時較多，易拖堂。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇十八

2.了解催化劑和催化作用的概念。

3.理解分解反應的定義極其化合反應的`區別.

能力目標。

培養學生的實驗能力和觀察能力。

德育目標。

對學生進行美育教育。

教學重點。

教學難點。

催化劑,催化作用。

教學疑點。

教學方法。

演示.講解.討論,采取科學探究法。

教材處理。

1.復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度。

2.利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段。

利用計算機輔助教學。

教學過程。

教學環節。

學生活動。

教師活動。

設計意圖。

復習引入。

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣。

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別。

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法。

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]。

觀察總結。

演示。

提出問題。

引導學生分析總結。

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣。

閱讀教材。

閱讀思考,討論日常生活,生產中的催化劑和催化作用,從而強化催化劑定義中的關鍵詞。

引導。

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點。

總結分析。

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念。

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質，化學教案－氧氣的制法，化學教案《化學教案－氧氣的制法》。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇十九

授課人。

王平。

授課內容。

1.?????掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2.?????了解催化劑和催化作用的概念。

3.?????理解分解反應的定義極其化合反應的區別.

1.?????復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度。

2.?????利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學環節。

氧氣的制法教案范文（21篇）篇二十

授課人。

王平。

授課內容。

授課班級。

三.四。

教學模式。

化學教學中的科學探究的教學模式。

地位。

作用。

初中階段第一次接觸氣體的制法,對以后的學習有很重要的作用,有承上啟下的作用.

教學。

目標。

知識目標。

1.?????掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理.

2.?????了解催化劑和催化作用的概念。

3.?????理解分解反應的定義極其化合反應的區別.

能力目標。

培養學生的實驗能力和觀察能力。

德育目標。

對學生進行美育教育。

教學重點。

教學難點?。

催化劑,催化作用。

教學疑點。

教學方法。

演示.講解.討論,采取科學探究法。

教材處理。

1.?????復習氧氣的性質,了解學生對已有知識的掌握程度。

2.?????利用科學探究法,通過演示實驗,引導,探求出實驗室制氧氣的方法,原理.

教學手段。

利用計算機輔助教學。

教學過程?。

教學環節。

學生活動。

教師活動。

設計意圖。

復習引入。

討論上一節思考題,即如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣。

追問空氣中氮氣,二氧化碳,氧氣四瓶無色氣體如何鑒別。

復習氧氣性質,激發學生學習興趣,是學生學會物質檢驗于鑒別方法。

演示實驗[2-6],[2-7][2-8]。

觀察總結。

演示。

提出問題。

引導學生分析總結。

通過實驗,充分調動學生的探究積極性,培養學生的探究興趣。

閱讀教材。

引導。

激發學生學習化學的自覺性和積極性,突破難點。

總結分析。

討論實驗室制取氧氣的兩個文字表達式特征,歸納分解反應概念。

點評評價準確進行分析把握概念的準確本質。

激發學生興趣,進而準確的把握概念的本質。

小節。

總結要點和方法。

補充。

培養學生概括總結能力,明確學習目標。

板書。

略

氧氣的制法教案范文（21篇）篇二十一

教材分析，氧氣的制取位于人教版新課標九年級化學上冊第二單元課題三。學生學習本課的目標不光是簡單的掌握制取氧氣的原理和裝置，更重要的是能掌握實驗室制取氣體的研究思路，包括原理的研究，裝置的選擇，收集方法的選擇，操作過程等。從而能舉一反三，為后面二氧化碳的制取和氫氣的制取奠定基礎。

學情分析，在知識儲備方面，學生在上一次課剛剛學習了氧氣的性質和用途；在學習方法方面，學生初步學習了實驗基本操作，有了一定的探究意識和方法。總體來說，學生對化學實驗的基本操作的綜合應用還處于初級模仿階段。因此，學習本課的重點是氧氣的實驗室制法。難點是對催化劑、催化作用的理解。

教學目標，首先知識與技能：練習儀器裝配的基本操作，了解催化劑、催化作用的概念。

過程與方法：通過探究性實驗，逐步學會利用實驗研究物質及其變化規律的科學方法。通過實驗、觀察等獲取信息，提高分析、歸納的能力。情感態度與價值觀：學生通過探究實驗，激發學習興趣，獲得自主、合作、探究的學習態度。

二、說教學方法。

教學目標的達成，需要優選一定的教學方法，本節課將采用教師演示實驗與學生自主實驗學習法相結合的教學方法，對學生進行多種能力的培養和訓練，提高學生的素質。

三、說教學過程。

這堂課我將分為：新課導入，演示探究，分組實驗，鞏固練習四個步驟進行教學。

新課引入。

首先，我會帶領學生一起回顧上節課所學的氧氣的性質和用途。接著我會向學生展示一張圖片---中國人首次太空行走，激發學生的愛國熱情。同時提出問題：我們都知道，人是要呼吸氧氣才能存活的，太空中沒有氧氣，那宇航員呼吸所需的氧氣是哪里來的呢？自然過渡到實驗室制取氧氣的問題上，激發學生的學習興趣。

演示探究。

演示一：分別加熱mno2，kclo3，mno2和kclo3的混合物，然后將帶火星的木條伸入試管。

演示二：用兩個試管分別加入等體積的h2o2，向其中一個試管加入少量的mno2，將帶火星的木條伸入試管中，觀察實驗現象。

兩個演示實驗結束后，讓學生對實驗現象進行討論，得出kclo3和h2o2都可以用于制取氧氣，而mno2不能制取氧氣，但mno2對制取氧氣有加速的作用。而這個加速作用，就是催化作用。從而到處二氧化錳是催化劑這一重要概念。至此，學生對催化劑就有了較為形象的理解。接著再繼續對催化劑與催化作用進行講解，本課的教學難點就得以突破。

學生分組實驗。

通過讓學生通過加熱kmno4制取氧氣，練習儀器裝配的基本操作。學生總結出實驗室用kmno4制取氧氣的操作步驟，簡要的說就是七個字“查、裝、定、點、收、離、熄”。

鞏固練習。

這一環節我會分為兩個部分幫助學生鞏固所學的知識。

課堂練習，我會根據本節課所學內容設計2~3道題目，回顧并鞏固所學知識。

我也會布置教材上的一些典型課后習題讓學生做，在了解教學目標是否達成的的同時，學生也能對本堂課的知識進行鞏固。

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