知識點(diǎn)總結(jié)不僅可以幫助我們學(xué)好某一門學(xué)科，還可以增強(qiáng)我們解決問題的能力。知識點(diǎn)總結(jié)是對學(xué)習(xí)過的知識進(jìn)行梳理和歸納，幫助我們更好地理解和記憶。通過知識點(diǎn)總結(jié)，我們可以系統(tǒng)地梳理知識結(jié)構(gòu)，形成更深刻的理解。知識點(diǎn)總結(jié)可以幫助我們發(fā)現(xiàn)自己的不足之處，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)提供指導(dǎo)。寫知識點(diǎn)總結(jié)時，我們應(yīng)該注重語言簡明扼要，條理清晰，避免冗長和羅嗦。以下是小編為大家整理的知識點(diǎn)總結(jié)范文，供大家參考。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇一

cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

so42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

co32-：(1)（固體或溶液）---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

（2）（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇二

1.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的`衍生物(加成);。

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代);。

(3)含醛基物質(zhì)(氧化);。

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng));。

(5)較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化);。

(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色)。

2.密度比水大的液體有機(jī)物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液體有機(jī)物有：

烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

4.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：

鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

10.不溶于水的有機(jī)物有：

烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。

5.常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

6.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。

7.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇三

學(xué)一門課程首先要做到的就是按時、認(rèn)真的完成這門課每天的學(xué)習(xí)任務(wù)，化學(xué)也是如此。在完成學(xué)習(xí)任務(wù)的基礎(chǔ)上再利用其他的方法提高學(xué)習(xí)成績。不然每天最基本的學(xué)習(xí)任務(wù)都不能按時完成，更別說提高學(xué)習(xí)成績了。

2、善于反思;掃清學(xué)習(xí)中的障礙。

最高效的學(xué)習(xí)方法就是學(xué)習(xí)過程中不出現(xiàn)任何問題，不浪費(fèi)學(xué)習(xí)時間和精力。所以高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，一定要經(jīng)常反思，看看自己在學(xué)習(xí)過程中存在什么問題，并且及時改正，掃清一切障礙，提高學(xué)習(xí)效率。

3、經(jīng)常進(jìn)行總結(jié)。

沒學(xué)過一部分的知識，就要對這部分知識進(jìn)行總結(jié)，看看哪部分的內(nèi)容還沒有完全掌握，這部分內(nèi)容怎么學(xué)效率更高，活著涉及到的考點(diǎn)是什么等等，針對這些問題總結(jié)分析，保證這部分的內(nèi)容完全掌握并且能夠熟練運(yùn)用。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇四

1、常見鹽與堿的溶解性：

鉀（鹽)、鈉(鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀（鹽)、鈉（鹽）、銨(鹽）。

堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3、四微溶物：

ca(oh)2（石灰水注明“澄清”的原因）。

caso4（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）。

ag2so4（鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因）。

mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）。

4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇五

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物ch4。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇六

化學(xué)要做到三抓，即抓基礎(chǔ)、抓思路、抓規(guī)律。重視基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)是提高能力的保證。學(xué)好化學(xué)用語如元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等基本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做化學(xué)題時要善于總結(jié)歸納題型及解題思路。化學(xué)知識之間是有內(nèi)在規(guī)律的，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價(jià)的一般規(guī)律，金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)，單質(zhì)元素的化合價(jià)為零，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)態(tài)不同。想成為學(xué)霸就需要掌握基礎(chǔ)知識，才能像學(xué)霸一樣提高化學(xué)解題速度。

通過做題來養(yǎng)成正確的考試習(xí)慣。

學(xué)霸通過做化學(xué)題練習(xí)，做題時要講究一看二想三動四回顧。先看清題意，再思考題干和題肢之間的關(guān)聯(lián)，然后才動手，最后總結(jié)。當(dāng)習(xí)慣了這些步驟后，就能快速答題了。切忌沒有形成相對固定的解題思維之前，一拿到題就悶頭做。當(dāng)你掌握一定的思維和技巧，總結(jié)出相對固定的化學(xué)解題思維時，才能一拿到題，就開始動手，化學(xué)解題速度就會提高的。

解題先難后易。

學(xué)霸建議做化學(xué)題應(yīng)先易后難，逐步增加習(xí)題的難度。人們認(rèn)識事物的過程都是從簡單到復(fù)雜，一步一步由表及里地深入下去。一個人的能力也是通過鍛煉逐步增長起來的。若簡單的問題解多了，從而使概念清晰了，對公式、定理以及解題步驟熟悉了，解題時就會形成跳躍性思維，解題的速度就會大大提高。養(yǎng)成了習(xí)慣，遇到一般的難題，同樣可以保持較高的解題速度。而我們有些學(xué)生不太重視這些基本的、簡單的習(xí)題，認(rèn)為沒有必要花費(fèi)時間去解這些簡單的習(xí)題，結(jié)果是概念不清，公式、定理及解題步驟不熟，遇到稍難一些的題，就束手無策，解題速度就更不用說了。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇七

四、除雜。

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

物質(zhì)的量的單位――摩爾。

1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na。

5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)。

氣體摩爾體積。

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm。

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22.4l/mol。

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

1.物質(zhì)的量濃度.

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制。

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作。

a.檢驗(yàn)是否漏水.

b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項(xiàng)：

a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

b使用前必須檢查是否漏水.

c不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇八

1、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)。

2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;。

3、體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石sicsi(因?yàn)樵影霃剑簊ico).

4、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

6、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4價(jià)的s)。

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi。

7、有fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;。

(2)是否有弱電解質(zhì)生成;。

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);。

(5)是否發(fā)生雙水解。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇九

本學(xué)期我擔(dān)任高二年級文科班(7、8)和理科班(1、2)的化學(xué)老師。按照教學(xué)打算，以及新的課程標(biāo)準(zhǔn)，本人差不多如期地完成了高二文科班化學(xué)會考任務(wù)以及理科班化學(xué)反應(yīng)原理的教學(xué)工作。為了總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，尋覓別腳。現(xiàn)將一學(xué)期的工作總結(jié)如下：

第一次帶文科班的會考，經(jīng)驗(yàn)別腳，積極向其他教師請教。同組的老師也積極配合我們，從他們那兒獲得不少實(shí)用會考的資料及教學(xué)經(jīng)驗(yàn)。經(jīng)過會考這次的歷練，使我在業(yè)務(wù)水平上獲得很大的收獲。

(1)文科班面臨化學(xué)會考任務(wù)，針對文科班學(xué)生基礎(chǔ)相對較薄弱，差生面較大，期中考后就進(jìn)行及時扶差工作。我與許玲玲老師將4個班中基礎(chǔ)差的學(xué)生集中起來分為兩個教學(xué)班分為一般班與提高班利用傍晚17：20-18：00這40分鐘進(jìn)行扶差。離會考一具月時刻，在班級里實(shí)施結(jié)對子一幫一的辦法，這些措施取得別錯的效果。

(2)定時進(jìn)行備課組活動，解決有關(guān)咨詢題。高二化學(xué)備課組，做到了：每個教學(xué)環(huán)節(jié)、每個教案都能在討論中確定;備課組每周一次大的活動，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難咨詢題的分析討論研究。普通每次備課組活動都有一具人負(fù)責(zé)將下一周的`教案草稿提出，然后由備課組集體討論定案。各備課組成員的教學(xué)研究水平也在別知別覺中得到了提高。

(3)積極抓好日常的教學(xué)工作程序，確保教學(xué)工作的有效開展。按照學(xué)校的要求，積極仔細(xì)地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，集體備課的教案、課件，全備課組共用。普通要求每人輪流制作，一人一單元，上課前一星期完成。每專題一份的課外練習(xí)題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每專題由專人負(fù)責(zé)出題;每專題一次的測驗(yàn)題，也由專人負(fù)責(zé)出題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。

(4)積極參加教學(xué)改革工作，使學(xué)校的教研水平向更高處推進(jìn)。本學(xué)期開展了溶液的酸堿性這節(jié)公開課，能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求，充分利用上資源，使用啟示式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，別斷提高自身的教學(xué)水平。

(1)在分層次教學(xué)方面存在別腳之處。

(2)后進(jìn)生面較廣，扶差工作需要各任課教師多多引導(dǎo)及鼓舞。

(3)課后時刻要利用，不少學(xué)生基本上上課聽一下，下課后沒有把化學(xué)當(dāng)一回事。

(1)因材施教原則,一定要適合學(xué)生的胃口,對別同層次學(xué)生有別同要求。分層次布置作業(yè)關(guān)于優(yōu)秀的學(xué)生教輔《化學(xué)與評價(jià)課課練》每題都要盡量去做;關(guān)于中等的學(xué)生，有挑選性的做;較差的學(xué)生特別是文科班的學(xué)生只要做課本上的習(xí)題。

(2)減少后進(jìn)生面，對這部分同學(xué)進(jìn)行有打算的輔導(dǎo)。先將后進(jìn)生進(jìn)行分類分為三類。第一類是有能力提高，但平時懶動腦筋別學(xué)的同學(xué)，對這些同學(xué)，能夠采取集體輔導(dǎo)，給他們分配固定任務(wù)，別讓他們有偷懶的機(jī)會，讓他們發(fā)揮應(yīng)有水平;第二類是肯學(xué)，但由于能力別強(qiáng)的同學(xué)。

對這部分同學(xué)要適當(dāng)引導(dǎo)，耐心教導(dǎo)，漸漸提高他們的成績，別能操之過急，且要多鼓舞。只要他們肯努力，成績有望搞提高;第三類是紀(jì)律松散，學(xué)習(xí)別仔細(xì)，基礎(chǔ)又不行的同學(xué)。對這部分人要進(jìn)行課余時刻個別輔導(dǎo)。因?yàn)檫@部分同學(xué)需要一具肅靜而又別受干擾的環(huán)境，才會立下心來學(xué)習(xí)。只要堅(jiān)持輔導(dǎo)，這些同學(xué)基礎(chǔ)重新建立起來，未來授課的效果就會更好。

(3)充分利用晚自修的時刻，在晚自修的時候給學(xué)生布置一些任務(wù)，例如小測、在規(guī)定時刻內(nèi)做練習(xí)卷并做簡單的說評。

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高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇十

世界近代現(xiàn)代的國際關(guān)系，若依據(jù)國際關(guān)系中主要矛盾以及國際政治格局的發(fā)展變化來劃分,大致可以分為三個時期進(jìn)行分析。

從17世紀(jì)下半期至一戰(zhàn)為第一時期。此時歐洲資本主義經(jīng)濟(jì)最發(fā)達(dá)，國際關(guān)系的中心舞臺在歐洲。在這一時期，歐洲列強(qiáng)之間為爭奪歐洲霸權(quán)和世界殖民霸權(quán)展開激烈的角逐和斗爭，最終導(dǎo)致了一戰(zhàn)的爆發(fā)。

早期殖民擴(kuò)張時期的國際關(guān)系：時間為17和18世紀(jì)，其中法國、西班牙、荷蘭和英國四大商業(yè)強(qiáng)國的沖突，構(gòu)成了這一時期國際關(guān)系的中心內(nèi)容之一。

在這場斗爭中，先是英國打敗西班牙，17世紀(jì)下半期，英荷之間又發(fā)生了三次戰(zhàn)爭，結(jié)果荷蘭的殖民優(yōu)勢被摧毀;在北美，英國奪取了荷屬阿姆斯特丹(改名紐約)。17世紀(jì)晚期到18世紀(jì)，英國又同法國多次發(fā)生戰(zhàn)爭，奪取了法屬加拿大和密西西比河以東的廣大地區(qū)，并奪取了法國在印度的大部分地盤。在長期殖民戰(zhàn)爭中，英國掌握了海上霸權(quán)，搶占了廣大殖民地，成為世界上的殖民帝國。這一時期，新崛起的俄羅斯帝國與瑞典的北方戰(zhàn)爭、普魯士和奧地利的擴(kuò)張，構(gòu)成了國際關(guān)系的第二個內(nèi)容。

俄國彼得一世、普魯士腓特烈二世的擴(kuò)張表現(xiàn)在領(lǐng)土的侵占，這與英、法等國殖民地?cái)U(kuò)張有所不同。同時，此種擴(kuò)張更多地帶有封建色彩，而英法的擴(kuò)張，則是早期資產(chǎn)階級原始積累的性質(zhì)。在這一時期，強(qiáng)國之間的關(guān)系隨著各自利益的需要而變化，如普奧，既有戰(zhàn)，又有結(jié)伙瓜分波蘭的舉動。

資產(chǎn)階級革命時代和資本主義世界體系形成和發(fā)展時期的國際關(guān)系：時間從18世紀(jì)法國_開始到19世紀(jì)六七十年代止。18世紀(jì)以前，封建君主專制國家對國際事務(wù)擁有重大影響。法國_沉重打擊了歐洲的封建體系。歐洲各國封建勢力內(nèi)外勾結(jié)，組成反資產(chǎn)階級革命同盟。因此這一時期的國際關(guān)系首先表現(xiàn)為法國與歐洲列強(qiáng)的關(guān)系。在法國_中，先是普奧組成干涉軍，失敗后，英國為同法國爭奪中東的利益和進(jìn)行海上爭霸，組織了第一次反法同盟，干涉法國革命。

法蘭西第一帝國建立后，法國與第二次反法同盟之間的關(guān)系，是新生的資產(chǎn)階級政權(quán)與傳統(tǒng)的封建勢力之間關(guān)系的繼續(xù)，并使新生政權(quán)得到鞏固和發(fā)展;法國與后來反法同盟之間的關(guān)系，帶有明顯的爭霸特點(diǎn);而對西班牙和俄國的進(jìn)攻，則是侵略行徑。1815年，拿破侖戰(zhàn)爭失敗后，戰(zhàn)勝國召開了維也納會議，建立了具有一定現(xiàn)代意義上的第一個國際政治體系--維也納體系。

當(dāng)時的歐洲列強(qiáng)俄、英、普、奧經(jīng)過激烈的討價(jià)還價(jià)，在歐洲劃分了勢力范圍，奠定了以歐洲為中心的國際政治格局。這個體系的特點(diǎn)是：封建專制國家在其中占據(jù)支配地位，組成了多極均勢結(jié)構(gòu)，以恢復(fù)、鞏固歐洲封建秩序，消滅各國革命為目的。19世紀(jì)中期,為了爭奪海外殖民地和歐洲霸權(quán),資本主義列強(qiáng)之間展開了激烈的角逐,導(dǎo)致了一些局部性的國際戰(zhàn)爭,其中最有影響的是為爭奪土耳其，英、法、俄之間爆發(fā)的克里米亞戰(zhàn)爭。在德意統(tǒng)一過程中，也滲透著復(fù)雜的國際關(guān)系，德意志統(tǒng)一進(jìn)程包含有普奧與丹麥的關(guān)系、普奧之間的關(guān)系和普法之間的關(guān)系。意大利統(tǒng)一主要體現(xiàn)了奧意的關(guān)系、意法的關(guān)系、法奧的關(guān)系等。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇十一

3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃naoh溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。

4某溶液加入h2so4的同時加入cu.銅溶解溶液變藍(lán)，該溶液中含有:no3-。

5濃_特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)。

6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、鉑）。

7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃。

火柴盒側(cè)面的涂料紅磷。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇十二

1、新陳代謝是生物最基本的特征，是生物與非生物的最本質(zhì)的區(qū)別。

2、酶是活細(xì)胞產(chǎn)生的一類具有生物催化作用的有機(jī)物，其中絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)酶是rna。

3、酶的催化作用具有高效性和專一性；并且需要適宜的溫度和ph值等條件。

（三磷酸腺苷）是新陳代謝所需能量的直接來源。結(jié)構(gòu)簡式：a—p~p~p。

5、光合作用是指綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成儲存能量的有機(jī)物，并且釋放出氧的過程。光合作用釋放的氧全部來自水。

6、滲透作用的產(chǎn)生必須具備兩個條件：一是具有一層半透膜，二是這層半透膜兩側(cè)的溶液具有濃度差。當(dāng)成熟的植物細(xì)胞處于30%的蔗糖溶液中，成熟的植物細(xì)胞會發(fā)生滲透失水，表現(xiàn)出質(zhì)壁分離的現(xiàn)象。吸收水分和運(yùn)輸水分的動力是蒸騰作用，植物所吸收的水分95%以上蒸騰作用散失，少量用于生命活動。

7、植物根的成熟區(qū)表皮細(xì)胞吸收礦質(zhì)元素和滲透吸水是兩個相對獨(dú)立的過程。吸收礦質(zhì)元素的方式是主動運(yùn)輸。呼吸作用為礦質(zhì)元素吸收提供動力，運(yùn)輸?shù)V質(zhì)元素的動力是蒸騰作用。

8、糖類、脂類和蛋白質(zhì)之間是可以轉(zhuǎn)化的，并且是有條件的、互相制約著的。

9、細(xì)胞呼吸包括有氧呼吸和無氧呼吸兩種類型。反應(yīng)式：

c6h12o6+6h2o+6o2——→6co2+12h2o+能量（大多數(shù)生物）。

c6h12o6——→2c2h5oh+2co2+能量（多數(shù)高等植物無氧呼吸的方式，酵母菌等）。

10、對生物體來說，呼吸作用的生理意義表現(xiàn)在兩個方面：一是為生物體的生命活動提供能量，二是為體內(nèi)其它化合物的合成（如：氨基酸）提供原料。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇十三

化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2o2co2p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))。

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。

10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b==ab。

11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab===a+b。

12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))。

14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)。

2、從細(xì)口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

3、量筒的使用。

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇十四

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇十五

化學(xué)中最重要的就是化學(xué)方程式，有很多的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候，不太重視化學(xué)方程式，在化學(xué)考試中，化學(xué)方程式出現(xiàn)的是最多的，我們在學(xué)習(xí)的時候一定要把化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握清楚。

在背化學(xué)方程式的時候，還要多練習(xí)配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分?jǐn)?shù)，多做一些訓(xùn)練的題目，把一些基本的知識常識化。

其實(shí)記化學(xué)方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，就能自己得出相對應(yīng)的反應(yīng)，有很多化學(xué)成績好的同學(xué)，他們的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力也是很好的，所以我們在學(xué)習(xí)的時候也是需要注意的。

我們在上課學(xué)習(xí)的時候，一定不要走神，盡量整節(jié)課都聽老師講解，老師在課上講的內(nèi)容是非常的重要的，有很多的時候我們做很多的化學(xué)題，也不如把老師的所講的內(nèi)容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的更快。

這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強(qiáng)我們的自信心，這樣我們的化學(xué)成績才能提高。

高二下學(xué)期化學(xué)重要知識點(diǎn)總結(jié)歸納大全（16篇）篇十六

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。

聚合反應(yīng)：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。

消去反應(yīng)：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。

酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。

水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(有鹵代烴、酯、糖等)。

k：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃hno3，agno3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。