教學計劃是指教師在一段時間內對教學內容、教學目標、教學方法、教學資源等進行合理安排和組織的一種書面材料，它能夠明確教學的步驟和方向，提高教學效果。我覺得我們應該開始準備教學計劃了吧。以下是小編為大家整理的教學計劃范本，供大家參考。希望能夠幫助到大家，提高教學質量。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇一

知識與技能：

認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質；了解氮的用途。

過程與方法：

學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。

情感態度與價值觀：

重點：氮氣的分子結構和化學性質

難點：氮氣的化學性質

教學過程設計

講:這節課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。

（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）

老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。

學生：3對

老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。

那么氮氣有哪些物理性質？

學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。

（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）

（引）人們常說雷雨發莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？

（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發莊稼的.原因。

講：氮氣比較穩定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環境。液態氣化吸熱，所有液態氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發莊稼。

結束：好的，今天講到這里，謝謝。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇二

1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

2、了解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】。

1、硝酸的化學性質――強酸性、不穩定性和強氧化性。

2、硝酸的工業生產原理――三階段、三設備、三反應。

【教師活動】。

《1》目標解讀。

物理性質――。

主要用途――。

b、氨的催化氧化法制硝酸。

三階段、三設備、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）。

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。

解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。

《2》問題引領。

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

《3》精講點撥。

2、硝酸的工業生產。

學生活動。

《1》自主學習。

《2》合作探究。

探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在后面的括號中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。

（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（）。

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態)，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時c中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》歸納拓展。

1、硫酸的工業制法與硝酸的工業制法比較。

（1）三階段（2）三設備（3）三原理。

2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

（1）與金屬單質反應：

（2）與非金屬單質反應：

（3）與低價態金屬化合物反應：

（4）與堿性氧化物反應：

（5）與堿溶液發生中和反應：

《4》技能應用。

《5》體悟反思。

3.教學設計格式。

9.教學設計的心得。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇三

1.知道什么是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。

2.認識、了解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染小的燃料。

3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。

4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。

2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感沖突，培養和激發學生的求知欲。

3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。

1.通過對資料的`搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關系,意識到化學與社會發展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。

2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。

3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環境，遵守規則。

4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。

1、煤和石油的綜合利用的方法。

2.加聚反應的產物的書寫。

3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇四

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。

【課標分析】。

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

【教材分析】。

本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

【學情分析】。

學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學目標】。

知識與技能：

1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;。

2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

情感態度與價值觀：

1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;。

2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;。

【教學重點】。

用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

【教學難點】。

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇五

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】。

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學情分析】。

中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學目標】。

1、知識與技能。

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法。

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。

化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀。

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學。

研究中的重要作用。

【教學重難點】。

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。

教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的。

本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇六

【知識與技能】。

了解so2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】。

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態度與價值觀】。

培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。

二、教學重難點。

【重點】。

so2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】。

通過探究實驗，歸納so2的化學性質。

投影儀。

四、教學過程。

第一環節：導入新課。

教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。

學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

學生回答：so2，(由此引出本節課學習的內容)。

教師語言：今天我們就一起來認識一下so2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物。

第二環節：新課教學。

2的物理性質研究。

教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫。化學方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質呢?

教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿so2的試管來設計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗so2的溶解性。經過實驗大家觀察到，so2是溶于水的。

學生歸納so2物理性質：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

2的化學性質研究。

【板書】二、二氧化硫的化學性質。

探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性。

學生活動：顏色不同，說明so2有漂白性。

【板書】2的漂白性。

學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質?

學生實驗探究：上講臺將so2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】2的氧化性和還原性。

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明so2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。

第三環節：鞏固提高。

教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

第四環節：小結作業。

教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師肯定鼓勵。

作業。

收集當地的雨水樣品，測定其ph。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇七

1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

2、了解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】。

1、硝酸的化學性質――強酸性、不穩定性和強氧化性。

2、硝酸的工業生產原理――三階段、三設備、三反應。

【教師活動】。

《1》目標解讀。

a、硝酸的性質及用途。

物理性質――。

化學性質――。

主要用途――。

b、氨的催化氧化法制硝酸。

三階段、三設備、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）。

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。

解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。

《2》問題引領。

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

《3》精講點撥。

1、硝酸的性質。

2、硝酸的工業生產。

學生活動。

《1》自主學習。

《2》合作探究。

探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在后面的括號中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。

（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（）。

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態)，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時c中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》歸納拓展。

1、硫酸的工業制法與硝酸的工業制法比較。

（1）三階段（2）三設備（3）三原理。

2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

（1）與金屬單質反應：

（2）與非金屬單質反應：

（3）與低價態金屬化合物反應：

（4）與堿性氧化物反應：

（5）與堿溶液發生中和反應：

《4》技能應用。

《5》體悟反思。

3.教學設計格式。

8.《秋天》教學設計。

9.教學設計的心得。

文檔為doc格式。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇八

一、教材分析：

氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。

（一）知識與技能。

1、理解決定物質體積大小的因素；

2、理解氣體摩爾體積的概念；

3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關系。

（二）過程與方法。

從分析決定物質體積大小的因素入手,培養學生發現問題的意識，通過設置問題調動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。

（三）情感態度與價值觀。

通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的`魅力。

教學重點：氣體摩爾體積。

教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。

四、教學過程。

【引入】在科學研究和實際生產中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那么氣體體積與它的物質的量之間有什么聯系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。

二、氣體摩爾體積。

【教師活動】播放電解水的實驗視頻。

【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。

1、閱讀教材p13—p14科學探究的內容，并填空。

（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。

（2）。

質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molo2和h2的體積。

物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·l－1）體積（l）o211.429h210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。

【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質的體積。

結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇九

知識與技能：

認識氮氣的分子結構、物理性質，化學性質；了解氮的用途。

過程與方法：

學會思考，從原子結構特征來分析其相應結構。

情感態度與價值觀：

【重點、難點】。

重點：氮氣的分子結構和化學性質。

難點：氮氣的化學性質。

講:這節課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結構，物理性質，化學性質呢？我們先來看下它的結構。

（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結構示意圖。）。

老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩定的8電子結構，它們需要共用幾對電子對。

學生：3對。

老師：是的，接下來我們看到它的電子結構以及結構式。

那么氮氣有哪些物理性質？

學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質，那么它又具有哪些化學性質。

（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）。

（引）人們常說雷雨發莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現象？

（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發莊稼的`原因。

講：氮氣比較穩定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環境。液態氣化吸熱，所有液態氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發莊稼。

結束：好的，今天講到這里，謝謝。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇十

【任務一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構成要素：

【任務二】水中加入電解質可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。

【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液。

【問題引導、自主學習】。

1、寫出電解質的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

向陽極移動。

【合作學習】。

3、預測電解產物，設計實驗方案。

4、實驗記錄：

實驗現象。

電極反應及反應類型。

陽極。

陰極。

電解cucl2。

的總反應。

結論。

【投影展示交流】。

1、你觀察到什么實驗現象？

2、陰、陽兩極電極反應是什么？

3、你得到什么實驗結論？

【反思整理】原電池與電解池的比較。

裝置類別。

原電池。

電解池。

電極名稱。

電極反應。

能量轉變。

反應能否自發。

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

abcd。

2下列有關電解池的說法不正確的是（）。

a、電解池是把電能轉化為化學能的裝置。

b、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發生氧化反應。

d、電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程。

3、在原電池和電解池的電極上發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）。

原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應；

原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應。

原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應。

原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應。

a、b、c、d、

【反思總結】。

【課后探究】。

用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

案例：金屬鈉的知識。選自《化學必修1》教材中關于《金屬的化學性質》中，鈉是典型的活潑金屬。可進行以下實驗。

【學生實驗】。

首先學生通過實驗獲得一些認識，實驗的同時請同學們仔細記錄實驗現象。

（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質地）。

（2）由學生取一小塊鈉，放在石棉網上加熱，觀察現象，并查找有關鈉在純氧中反應的視頻，進行對照。

（3）由學生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學生注意實驗安全）。

【學生活動】。

討論剛才的實驗現象，分析、歸納得出鈉的性質。

實驗（1）結論：鈉是銀白色金屬，質地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應保存在煤油中。

實驗（2）結論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。

實驗（3）結論：鈉與水反應時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發出吱吱聲，最后融化消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。

燒杯壁發燙，說明鈉與水反應放熱。

概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。

【討論】歸納總結金屬鈉的某些物理和化學性質、保存方式。

實驗拓展：驗證鈉與水反應產生氣體是氫氣。

（1）學生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。

（2）老師提出解決方案，進行共同探討。

方案一：

礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉。

1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。

2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。

3、在水槽中加入一定量的水，水位應高于礦泉水瓶小孔的位置。

4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。

5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現象，鋁箔四周有氣泡出現，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內氣體燃起一團火球，隨即熄滅。

（3）課后自主學習。

分組讓學生根據自己感興趣的'話題查找相應資料：

1）常見金屬的顏色、保存方式、質地。

2）常見金屬的主要存在形式及用途。

3）能否與水反應，反應條件是什么？

4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。

本教學設計符合新課程改革教學理念，其優點是：

符合新課標理念下自主學習教學案例設計，較好地體現以學生的發展為本的教學新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學生積極地參與到學習活動中來；引導學生體驗實驗的過程，完善自身的認知結構。

國外學者對于自主學習的定義主要包括以下幾個方面。

（3）學習者在學習過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。

通過讓學生在一定程度上結合自身已有的認知結構，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學習方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應”，以達到新的平衡，使之不僅學會學習，而且愛上尋知的過程，同時養成良好的學習習慣；在此學習過程中使學生個性可得到充分的發展，本身的認知結構能得到補充和拓展。

就是在使學生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養和為其未來的發展打下基礎，通過自主學習，使學生具備較強的自主學習能力、主動發展的精神，以及自我完善的意識。

（1）主動性（最典型）。

學生不僅僅是知識的接收器，而應該是能夠主動去探索知識，應用知識，按照自己的學習方式去學習化學，認識化學的原理，以及應用所學的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學生去做，去想，讓學生根據自己的興趣去選擇喜歡的內容進行調查，然后分組自主學習，以學生活動為主體，每個學生都參與學習全過程當中，對所學知識印象就會更加深刻。

（2）過程性：自主學習不是教師把現成的東西給學生，讓學生去死記硬背，而是讓學生自己經過探索、討論、實驗、總結來得出所需的答案。

（3）有計劃性（可變性）：自主學習的過程中不是一成不變的，學生要學會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統的學習，并針對自己的情況作出及時的調整。

（5）應用性：自主學習和應用緊密結合在一起，自主學習的動機源于知識的應用。新大綱把知識的應用和學習過程提到相同的重要地位，發現問題、解決問題、應用問題。

如在課后自主學習的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應？它們的常見形式？學生就會總結出如下知識：

（6）創新性：采用自主學習的方式，讓學生自己找到所爭議問題的答案，培養了學生的創新精神和實踐能力。

（1）教師與學生要轉變傳統觀念。

首先，應改變求知過程中以教師為中心的傳統觀念，確立以學習者為中心的思想。教師需要順應教學模式的變化，主動轉換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學生的學習顧問和學生學習的促進者。同時，教師還要幫助學生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學生主動參與到學習的探索過程中去。尊重每一個學生提出的見解，發現每個學生的長處，做到教學相長。把課堂大膽地交給學生，教師只是扮演一個導演的角色，而這臺戲的主角是學生。師生之間平等的關系，可以縮短師生之間的距離。其次，學生對自主學習這一教學模式應有正確的認識和積極的態度，充分認識自身在學習中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學習的主人。

（2）化學的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學是一門需要動手的學科，重視和改進實驗教學是實施“自主學習”有效途徑。

只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學生循著科學的探究過程，去發現規律，總結規律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學生就能獲得成功的喜悅，激發學習的興趣，同時提高學習的能力。

（3）興趣是學習的最大動力，激發學生自主探究的興趣是學生進行“自主學習”的前提條件。

教師積極營造自主學習氛圍，提供自主學習的條件。讓學生發現生活處處有化學，然后用化學知識去解決生活中的問題，使學生覺得化學就在我們身邊，激發學習興趣，使學生學以致用。可以全面提升學生的能力，同時也能培養學生的科學素養。

（4）大膽提出“為什么”是“自主學習”的基本方法之一。

要克服原來束縛學生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學生的思想，，讓他們去觀察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。

（5）處理好教師引導與自主學習的關系。

學生自主學習并不意味著對學生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學生充分發揮主觀能動性，在必要時進行引導。

教師要處理好自主學習與其他學習模式的關系。教師要從多方位將多種教學模式有機結合起來，真正實現學生從被動學習到主動學習的轉變。總之，自主學習尊重學生的自由意志和獨立人格，突出學生的主體地位，符合學生的心理特點和認知規律。自主學習是學生自己主宰自己的學習，是學習者自覺確定學習目標、選擇學習方法、參與學習過程、評價學習結果的過程，促進創新能力的發展。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇十一

常見的酸和堿及后面單元中鹽的教學是初中化學的重點。依據新課程標準中提出的“把培養學生學習化學的興趣、提高科學素養放在首要的位置”的精神內涵和化學學科的特點。在進行教學時，應充分考慮如何讓所有學生都能動腦動手，保證他們有足夠的思維空間。這部分的學習對激發學生化學學習的興趣，掌握科學的學習方法、形成一定的技能和能力都將產生很大的影響，甚至關系到今后學生對化學的學習。

1、教材分析。

（一）教材內容。

選自九年級化學教材（人教版）下冊第十單元課題1《常見的酸和堿》，本節課主要介紹鹽酸、硫酸等常見的酸的相關化學性質。

（二）教材的地位和作用。

本節內容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位，教學內容——酸的化學性質，是在學習了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡單物質的性質和用途的基礎上，更高層次的學習。課程以同類物質中典型物質鹽酸、硫酸為例，用實驗進行探究，最后從特殊到一般，得出酸有一些相似的化學性質。酸的化學性質與日常生活、生產有著密切的聯系,對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。

2、學生情況分析。

學生對于鹽酸、硫酸這兩種實驗室常見的酸在前面課程中已經接觸，并不陌生，但對于他們的化學性質了解的不是很全面。氧氣，碳及化合物，金屬等簡單物質的性質及溶液的知識對本節課的學習有幫助，所以教學起點應定位于學生已有經驗的基礎上，設計有利于他們自主學習和創造的化學學習情境，激發學生的探究欲望，讓他們去觀察、去透過表象看到事物的本質，并探索出規律來。

1、教學方法：

（1）實驗探究法：

化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來直觀深刻的認識，本節課我在教法上主要采取教師引導探究實驗與學生合作探究相結合的方法。以新課程標準為依據，教師以組織者、引導者、合作者，引導學生通過生活或實驗中的現象來發現問題，讓學生通過分組討論對問題提出并回顧結合之前學習內容，觀察實驗現象發現問題并解決。

（2）多媒體輔助法：

用投影儀顯示有關實驗結論，通過動畫演示，視頻播放等加強學生視覺感受。

2、學法指導：通過創設問題情境，采用探究式教學法引導學生通過實驗的觀察、猜想、設計、交流等一系列活動主動獲得知識。

1．知識與技能。

初步學會用科學探究的方法認識酸的化學性質，并能寫出有關的化學方程式。

2．過程與方法。

通過幾種常見的酸化學性質的探究比較，培養學生回憶、類推，歸納和小結的能力，初步學會從特殊到一般思維認識規律。

3．情感態度與價值觀。

（1）在合作學習及相互交流中，敢于發表自己的猜想，學會尊重他人的見解；

（2）體會化學與人類的密切關系，培養敢于創新和實踐的科學精神；

重點：酸的化學性質；

難點：根據實驗歸納酸的化學性質。

環節三、練習，強化酸的化學性質；

環節四、課堂小結。

1、酸能使指示劑顯示不同的顏色；

2、酸能與多種活潑金屬反應，放出氫氣；

3、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。

本節課以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇十二

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。

1、知識與技能。

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法。

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀。

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學。

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇十三

一、教學目標：

1、知識與技能：能進行簡單的化學反應中的有關計算；掌握根據化學方程式計算的步驟和解題策略。

2、過程與方法：通過有關化學化學反應計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應。

3、情感態度與價值觀：從化學反應的有關計算中，認識定量研究對于工農業生產及化學科學發展的重大作用。

二、教學分析：

重點：利用化學方程式計算的步驟和格式。

難點：化學方程式的正確書寫以及相關計算。

2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式沒有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質量之和計算錯誤，還有的數學功底較差，結果出錯。

三、教學過程：

（創設問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。

（引發問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系。（3）要想知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質的質量關系。

（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質量比等于其相對分子質量之比。

（引導探究）在水分解的反應體系中，各物質之間的質量存在怎樣的關系？你可得出什么結論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數目代入計算。依據質量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于9：1：8。

（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應中各物質的質量關系與什么有關？然后對學生的交流進行評價并總結歸納。讓學生交流（1）這種質量關系與物質的相對分子質量有關；（2）與物質的化學計量數有關；（3）與物質的相對分子質量和物質的化學計量數密不可分。

（設計方案）我們已知道化學反應中各物質的質量關系，那么你能否根據這個質量關系計算一下：18kg水分解能產生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設計的方案進行計算。

（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結解題步驟和解答過程中易出現差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。

（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇十四

能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

【過程與方法】

通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。

【情感態度與價值觀】

通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。

【重點】

離子鍵、離子化合物的概念。

【難點】

離子鍵的形成過程。

環節一：導入新課

【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?

【學生回答】鈉元素和氯元素。

【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。

環節二：新課講授

1.氯化鈉的形成過程

【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。

【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。

【提出問題】思考產生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?

【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2na+cl2=2nacl。

【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?

【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)

【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)

2.離子鍵

【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?

【學生回答】氯離子和鈉離子。

【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

3.離子化合物

【學生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3

【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學物。

【教師總結】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。

環節三：鞏固提升

【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。

解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節課的內容。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇十五

“氧化還原反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質及其變化》第三節內容，是高中化學課程中重要的核心概念，是學生認識物質性質、實現物質轉化的理論基礎，對學生學習元素化合物、電化學等知識具有指導作用。本部分內容在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應用這一部分，內容要求“認識元素在物質中可以具有不同的價態，可通過反應實現含有不同價態同種元素的物質的相互轉化；認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質是電子的轉移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內容安排在“物質的分類及轉化”及“離子反應”之后，元素化合物內容之前，這既能發展夯實之前對物質及反應的微觀認識，從不同角度建構出新的化學學習思維，又能幫助學生從元素化合價的角度預測物質性質，完善新課標中提出的價類（物質類別-化合價）二維分析思路，為后續元素化合物性質的學習建立理論基礎。

二、學情分析

通過初中階段的學習，學生已經掌握常見元素化合價、常見原子的結構示意圖、四種基本反應類型等基礎知識。而本章第一節“物質的分類及轉化”的學習讓學生明確分類思想在化學物質及反應研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節“離子反應”讓學生更加深入地將宏觀與微觀結合起來，從微觀角度認識物質，認識反應，初步形成了微粒觀；并且宏微結合的思想使學生逐漸意識到，認識物質及反應的維度越豐富，越能接近其本質。而本節內容則將突破學生在初中對氧化還原反應的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉移）的角度認識反應，在概念建構的過程中繼續深化學生的變化觀，同時為后續元素化合物性質的學習打下基礎。

因此分析學生的障礙點：

1.認識停留在物質層面：僅能從初中物質得氧失氧角度認識反應，難以深入到化合價或電子轉移的微觀角度揭示氧還反應的本質。

2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應中所蘊含的既對立又統一的思想及其在科學研究中的價值。

3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應的模型順利應用于預測物質性質或解決物質轉化等實際問題。

因此需要以學生已有知識及經驗為基礎，建立氧化還原反應的核心概念，構建從化合價認識物質性質的維度，發揮核心概念對元素化合物學習的指導作用，培養學生對立統一的哲學思想。

三、教學目標

1.從宏觀角度認識氧化還原反應。以日常生活中氧化還原反應實例引入，通過對反應進行分類引發認知沖突，從宏觀物質切入，初步認識氧化還原反應基本概念。

2.從微觀角度認識氧化還原反應的本質，建構氧化還原反應的認識模型。借用原子結構示意圖表達氧還反應中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉移過程，完成對氧還反應認識的進階。

3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應中所蘊含的對立統一的哲學思想，并認識其在科學研究中的重要價值。

4.能應用氧化還原反應基本模型解決實際問題。

四、教學重點

1.準確理解氧化還原反應的概念，學會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應進行辨識，能從微觀角度（電子轉移）理解氧還反應本質。

2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉移方法分析具體氧化還原反應的微觀本質。

3.形成氧化還原反應的基本模型，會用其解決簡單問題。

五、教學難點

1.從微觀角度理解氧化還原反應的本質。

2.利用氧化還原反應模型解決實際問題。

六、教學過程

（一）環節一

1.溫故知新，引入氧化還原反應概念

教師引導：【任務1】 依據物質分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據物質轉化規律，將其轉化為金屬單質，并寫出反應方程式；依據基本反應類型，將反應進行分類。

學生活動：

（1）將氧化鐵、氧化銅分類。

（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉化成金屬單質的反應方程式。

（3）將反應進行分類。

設計意圖：從物質分類及轉化這一任務入手，不僅可以診斷評價學生對第一節“物質的分類及轉化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現有的標準無法準確將反應進行分類時，將會出現新的維度，引發學生探究興趣。

2.觀察總結氧化還原反應的特征。

學生活動：

（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應。

（2）從元素化合價角度觀察兩個反應的特征。

（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應概念。

設計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應的認識進階到從化合價角度認識反應，建立氧化還原反應概念，引入另一維度將反應進行分類，得出氧化還原反應的表面特征。

（二）環節二

1.探究氧化還原反應的本質。

教師引導：【任務2】基于原子結構，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應的本質。

學生活動：

（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結構示意圖，依據“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。

（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結構示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。

（3）在教師引導下，總結氧化還原本質為電子轉移，包括電子得失和共用電子對偏移。

設計意圖：完成由物質到元素再到微觀電子轉移的探究過程，由宏觀至微觀，培養學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養。利用原子結構的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應電子轉移的證據，并推理得出結論，培養學生證據推理與模型認知的核心素養。

2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應。

教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應，引導學生理解氧還反應中對立統一思想。

學生活動：

（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應中所涉及的基本概念及其中的聯系。

（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應。

（3）觀察理解氧還反應中對立統一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。

設計意圖：明確氧還反應的基本概念，體會氧還反應所體現的對立統一的思想，為后續學習打好基礎。

3.探究氧化還原反應的規律。

教師引導：結合具體實例，總結氧化還原反應的規律。

學生活動：思考，理解氧化還原反應中的強弱律、價態律、優先律、轉化律、守恒律。

設計意圖：通過對氧化還原反應規律的理解更有利于判斷及應用氧化還原反應。

（三）環節三

1.列舉總結氧化劑、還原劑。

教師引導：舉例給出具體生產生活中所涉及的氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑。

學生活動：獨立思考，完成給定反應中氧化劑、還原劑的判斷。

設計意圖：診斷評價學生對上一環節內容的掌握情況，熟悉生產生活中氧化還原反應，感受氧還反應的價值。

2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。

教師引導：【任務3】結合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結，為后續問題解決提供依據。

學生活動：

（1）列舉常見氧化劑、還原劑。

（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質及含較高價態元素的化合物；還原劑包含金屬單質、非金屬單質及含較低價態元素的化合物。

（3）從所歸納出的物質中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應，并寫出反應方程式。

設計意圖：有意培養學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應分析物質的性質，也可以從物質出發，依據反應原理，對反應進行預設，更進一步理解氧化還原反應的價值。

（四）環節四

1.利用氧化還原反應原理，解決實際問題。

教師引導：【任務4】基于氧化還原反應原理，設計實驗，從海帶灰中提取碘單質。

學生活動：

（1）設計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。

（2）設計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉移到溶液體系。

（3）依據氧化還原反應原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉化為碘單質，并完成實驗過程。

（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質是否被成功提取。

設計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應模型的理解，體會氧化還原反應在實際問題中的應用價值。

2.利用氧化還原反應原理，探究物質性質。

教師引導：【拓展作業】利用氧化還原反應原理，探究過氧化氫的性質。

學生活動：基于元素化合價提出假設，設計實驗，探究過氧化氫的性質。

設計意圖：強化化合價這一維度在物質性質分析中的重要應用，呼應本課一開始物質分類在物質性質分析中的應用，建立物質類別-化合價二維分析方法，為后續元素化合物的學習提供指導。

度高一化學教學設計（匯總16篇）篇十六

1、了解溶質、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。

2、理解溶液的概念。

3、能夠根據溶液的特征判別溶液和濁液。

（二）過程和方法。

1、進一步學習對比實驗的方法。

2、在探究實驗中學習為提高效率合理分工。

3、練習在實驗目的的指導下分析實驗現象。

（三）情感態度和價值觀。

1、感受生活中的化學，發展學習化學的興趣。

2、在小組討論與探究實驗中體會交流與合作在學習過程中的重要作用。

初中三年級學生，經過之前的學習已經有了一定的化學基礎知識，掌握了一定的化學學習方法，有一定的分析以及總結歸納能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會有困難。

本節課是人教版九年級下冊第九單元課題一的內容，本單元的內容是初中化學“雙基”的重要組成部分。初中化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現代化社會生活打好基礎所必需的。化學基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究的基礎和結果，也是對學生進行情感、態度、價值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學中最核心的一些念，所以，本單元的內容對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。

第一課題是關于溶液的一些初步知識，是學習溶解度和溶質質量分數的基礎。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質、溶劑的概念，溶解過程中的'吸熱和放熱現象等。在前面的八個單元中學習過的很多反應都是在溶液中進行的，學生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學中絕大多數反應又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學生在生活經驗和學習經驗的基礎上集中和系統地學習有關溶液的知識是很有必要的。

1、重點：溶液的概念及溶液、溶質、溶劑三者間的關系。

2、難點：從微觀角度解釋溶液的形成過程。

3、關鍵：溶液的特征。

近年來，隨著現代科學技術的進步，計算機網絡技術和多媒體教育技術得到了前所未有的迅猛發展，并且越來越多地運用到教學活動中。計算機網絡技術和多媒體教育技術在教學活動中的運用，極大的豐富了教與學的手段，使學習的觀念、方法得到了更新，學習的效果得到了進一步的提高。化學作為一門以實驗為基礎的自然科學，在學習中引入計算機網絡技術和多媒體教育技術，可以更好地豐富學習的內容，激發學習的興趣，取得良好的學習效果。

教師利用幻燈片、圖片、網上相關資料等資源，創設情景，激發學生興趣。學生通過課前調查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動方式，提高自己各方面的能力。

1)教師利用powerpoint制作課件，從網絡上下載圖片及資料；

2)學生課前預習，課堂學習討論，課后通過網絡查詢整理交流，更加深入的了解所學的知識。

由生活中的實例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。

大家能不能把這些物質分下類呢？并說明分類的理由。

（一）由生活實例引入新課。

教師講解在生活中，我們經常接觸到許多液體物質，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。

大家能不能把這些物質分下類呢？并說明分類的理由。

（教師提問）大家所分的液體類型都具有哪些共同特征呢？

（二）進入新課。

（教師講解）針對我們剛才所做的分類，現在進行實驗，看看我們的分類是否正確？每個小組都有實現放好的實驗藥品，大家自己動手，觀察它們有什么共同點，并記錄下來。

（學生活動）。

（小結）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分powerpoint課件。

（說明）逐一出現混合物種類，總結出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的powerpoint課件。

（學生討論）。

（教師解釋）出示帶有溶質、溶劑解釋的powerpoint課件。

（教師講解）大家了解溶液溶液以后，我們再來看一下濁液。同學們已經能夠根據前面總結的特點清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質分散到另一物質里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學們認真閱讀教材賬務定義及其特點。

（學生自主閱讀）。

（教師講解）出事說明三種混合性質powerpoint課件。

（教師總結）。

教師創設情境，導入新課。

開始。

教師給出的特征及相關知識。

教師進一步提問，引出組成。

溶液的物質分類。

教師展示溶質、溶劑定義課件展示。

學生分析。

學生分組討論交流。

課件展示。

符號說明：

教學內容與教師活動。

學生活動。

媒體運用。

學生利用媒體操作、學習。

教師進行評價判斷。

學生通過網絡了解更多相關知識，討論交流。

結束。

教師評價總結。

同學閱讀材料。

教師提問，溶質分散在溶劑中還可能形成什么？

教師展示三種混合物性質。