總結是對過去一定時期的工作、學習或思想情況進行回顧、分析，并做出客觀評價的書面材料，它有助于我們尋找工作和事物發展的規律，從而掌握并運用這些規律，是時候寫一份總結了。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優質的總結嗎？下面是小編為大家帶來的總結書優秀范文，希望大家可以喜歡。
初中化學中考知識點總結 初中化學常考知識點總結歸納篇一
- 初中化學知識點總結 推薦度：
- 五年級上冊常考的88道奧數題 推薦度：
- 初中化學教學總結 推薦度：
- 初中物理知識點總結 推薦度：
- 年度考年度考核個人總結 推薦度：
- 相關推薦
氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
no2、co、so2、h2s、no等物質
nh3（氨氣）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、
so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、
no2（二氧化氮）、h2s（硫化氫）、hcl（氯化氫）
so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、
hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、
h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、
nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、
mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、
fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本p80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數和為0）
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀k銅cu銀ag等；
b.固態非金屬。如：碳c硫s磷p等
c.稀有氣體。如：氦(氣)he氖(氣)ne氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式：o2（氧氣）、n2（氮氣）、h2（氫氣）
f2（氟氣）、cl2（氯氣）、br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧o3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的'先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：mgo（氧化鎂）、nacl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：kmno4（高錳酸鉀）、k2mno4（錳酸鉀）
mgso4（硫酸鎂）、caco3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，并約成最簡比；
c 初二.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（he有2個），結構穩定，性質穩定。
40． 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
41． 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
42. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3
44. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
45. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
46. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
47. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2↑
48. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl == zncl2 + h2↑
49. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl == fecl2 + h2↑
50. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl == mgcl2 + h2↑
51．鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3 h2↑
52 初中英語. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 ==znso4 + cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 == cu(no3)2 + hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3co+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
在反應里能改變其他物質的反應速率,而本身的質量和性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。催化劑既可以加快反應速率，也可以減慢反應速率。沒有加入催化劑，并不意味著化學反應不能發生。
【例題1】實驗室里用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣，發生如下反應：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
（1）若用二氧化錳作催化劑，反應前后二氧化錳的質量 ；
a.不變 b.變大c.變小 d.可能變大也可能變小
（2）若忘記加入二氧化錳，其結果是（）
a.不能產生氧氣 b.產生氧氣的速率慢 c.產生氧氣的總量減少 d.沒有氯化鉀生成
【解析】二氧化錳在反應中起催化作用，加快了反應的速率，但本身的質量和化學性質在反應前后沒有變化；二氧化錳可以改變氯酸鉀分解速率，沒有加入二氧化錳，氯酸鉀分解很慢；對于某一反應來說，有時可以選用多種不同的催化劑。 【答案】（1）a（2）b
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，稱為分解反應。從反應形式上判斷，分解反應的特點是“一變多”。它與化合反應的區別和聯系如下表：
【例題4】下列變化中不屬于分解反應的是（）
a.分離液態空氣制氧氣 b.加熱高錳酸鉀制氧氣
c.加熱過氧化氫制取氧氣 d.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
【解析】工業制氧氣的原理是根據液氮的沸點比液氧的沸點低來分離液態空氣，其過程是把液態空氣升溫到液氮的沸點，使液氮先蒸發，剩余的主要就是液氧。這一過程中發生的是變化。其他幾個選項中的反應物只有一種，生成了兩種或三種物質，因此屬于分解反應。其中d選項中二氧化錳是催化劑，在這一反應中反應物只有氯酸鉀一種。【答案】a
【例題2】某小組在探究活動中要制取一定量的氨氣。該小組查閱后，得知有以下兩個反應可以生成氨氣:
s("content_relate");【初中化學常考知識點總結】相關文章：
初中化學常考的知識點總結11-29初中化學常考知識點歸納總結11-28初中化學常考的知識點歸納10-20初中化學上冊常考知識點總結10-20地理常考知識點總結大全06-02高考常考的化學知識點總結12-01高考化學常考的知識點總結11-03中考政治常考的知識點總結11-20初中物理電學的常考知識點總結09-06