作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據教學需要編寫教案,教案有利于教學水平的提高,有助于教研活動的開展。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

摩爾質量教案設計篇一

⒈教材內容

⑴知識主線：先由“物質的量”的名稱的產生，引出其單位—摩爾、物質的量的定義、表述規則及阿伏加德羅常數與物質的量、粒子數之間的定量關系。

⑵本節內容重要性：“物質的量”及單位“摩爾”是高中化學計算的標志性概念，幾乎在氧化還原反應、熱化學反應方程、分析化學計算中都要涉及到，即是本單元重點，也是整個高中化學教學的重點，對樹立學生化學思想、方法具有十分重要的意義。

⒉教學目標：依據新課程三維目標預設、通過課后反思補充生成目標。

⑴知識技能目標：①讓學生通過學習認識摩爾是物質的量的基本單位；②使學生掌握用物質的量表示微粒時的表述規則；③通過學習，學生理解物質的量、粒子數、阿伏加德羅常數間的關系，并作簡單的計算。

⑵過程與方法目標：通過對巨大數目微觀粒子利用“物質的量”進行簡約化處理這一事例，強調歸納、演繹推理的重要性，樹立學生化學科學思想方法的意識。

⑶情感目標：通過對約6.02×1023個粒子與1mol這一巧妙的鏈接，讓學生感受化學世界的奇妙和諧，體會摩爾在微觀粒子定量研究中的重要作用；激發學生學習化學的興趣，培養學生崇尚科學、反對迷信的價值觀。

⒈教學重點、難點、疑點的確定

⑴教學重點、難點：作為突破高中化學計算方法的瓶頸，樹立學生化學思想方法的重要概念—“物質的量”及“摩爾”，即是本節重點，也是高中化學教學的重點和難點。

⑵疑點：阿伏加德羅常數是否有準確值，“物質的量”這一名詞的不可分割性，以及作為科學名詞的完美性存在的爭議。

⒉學情分析：學生曾學習了微觀粒子間的定量關系，如化學反應中，即存在一定的粒子數量關系，又存在一定的數量關系，但初次接觸物質的量及摩爾的概念感到陌生、抽象、難懂且易和質量混淆，導致錯誤理解其涵義。可通過一些實，例如：1mol水約含6.02×1023水分子，其質量僅為18克，但可繞地球300萬周（水分子的直徑為2×10-10m，地球周長為4×107 m）；1mol葡萄糖約含 6.02×1023個葡萄糖分子，其質量僅為180克，如果與海洋均勻混合，無論在地球的什么地方取一杯水，都約有130個葡萄糖分子；1滴水其質量不足0.05g，但含有近1.5×1021水分子，通過具體事例使學生認識到引入摩爾這一概念的重要性，以激發學生學習的興趣，為進一步深入學習創造條件。

⒊教材處理：按照國際計量大會對摩爾的定義：“是一系統的物理量，該系統中所包含的基本單元數與0.012㎏12c的原子數目相同”。對物質的量的定義“以阿伏加德羅數為計數單位，表示物質的基本單元數目多少的物理量”。教材中沒有嚴格給出二者的定義，僅用通俗的語言作了簡單的描述，怱略了系統、計數單位、基本單元等化學專業名詞，這是由于學生的知識基礎所限，對這些概念的理解尚有困難，應盡量避免在課堂上對這一概念作拓寬和深化，以降低學生理解的難度，可鼓勵有興趣的學生通過課外閱讀、網絡科普進行拓展學習。

⒈教法：由于本節知識的抽象性，且教材內容較少，可圍繞目標和重點、難點、疑點，以“引導—發現”模式為主，采用創設情景、思考交流、自學討論、評價反饋方式，從學生所熟悉的知識、化學實驗事實（如氫氣的燃燒）與真實的事件（如1滴水含有的水分子等）出發，激發學生的問題意識，將新知識的學習與目標的實現、重難點問題的解決有機結合，提升學生對“摩爾”這一概念的認知價值。

⒉學法指導：課堂以指導閱讀為主，引導學生能發現和提出有參考價值的化學問題供大家討論，以便加深對概念的理解，以強化練習為輔；課外以自主探究為主，以輔導為輔，鼓勵學生閱讀有關摩爾知識的科普文章，隨時歸納要點、得出結論，并撰寫小論文、讀后感，以逐步提高學生學習過程中對學習計劃、反思、評價和調控的能力。

⒊評價方式：⑴過程評價，注重學生學習能力的評價，如在閱讀教材中發現問題的敏感程度和提出問題的深度，討論過程中的主動性，發言時觀點的科學性，語言表述的流暢以及規范度，理解程度（用自己的語言對概念組織程度，即自主建構知識過程的能力）。⑵效果評價，通過課堂練習了解對單位書寫規范性，計算過程的規范性，并結合概念針對性的給予強調。

⒋教學輔助手段：有關“摩爾”知識的史料，阿伏加德羅的生平簡介。

引入：①1滴水約1.5×1021個水分子，其質量不足0.05g，如果用如此巨大的數目來描述這微不足道的1滴水，同學們有何感想；②4 g氫氣眼32g氧氣完全燃燒生成36g水，2分子氫氣與1分子氧氣完全反應生成2分子水，二種表述均由同一化學反應方程式得出，且都是正比例關系，那么這兩種表述之間有無一定的關系呢？（學生討論后教師小結）

引導：科學上采用“物質的量”這一名詞把一定數目微觀粒子與可度量物質聯系起來，它是一個什么量呢，請同學們閱讀教材中的有關信息。

小結：它是國際單位制（si）的七個基本單位之一。同學們初次讀這個名詞可能感到不順口，是的，其實對“物質的量”的確定在化學界存在爭議，有興趣的同學可閱讀有關材料，了解其來歷。

板書：第一節物質的量

設問：日常生活中有很多大家熟悉的單位，說一說，看哪位同學知道的最多。

小結：同學們舉了很多，其實每一物理量均有相對應的計量單位，請同學們閱讀教材44頁第一段，看看能發現什么線索（學生回答、教師給予評價）。

板書：一、摩爾

設問：現在我們知道物理量“物質的量”是國際單位制中七個物理量之一，它的單位是“摩爾”，那什么是物質的量呢，請大家從教材中查閱。

板書：⒈定義：表示含有一定數目粒子的集體，用符號n表示。

單位：摩爾，用符號mol表示。

設問：那如何用“物質的量”來衡量一定數目的粒子呢，首先讓我們看兩個生活中的例子，⑴一池水能用什么方法可知道它的質量呢？⑵你如何獲知一個學校的學生總人數呢？看看有幾種方法，最好的方法是什么？請大家總結后回答。

評價：學生給予的方法中找出大家認為最好的一種。

過渡：從上面的例子可以看出，解決問題的辦法可能性有多種，但較理想的方法是：前者利用密度將體積轉換為質量，后者利用班級平均人數將班級人數轉換為全校總人數，二者都是通過一標準量進行了轉換，既然物質的量是表示含有一定數目粒子的集體，那么物質的量和粒子數目之間有無一標準量呢？請同學們閱讀教材44頁第二段，得到答案者先回答。

小結：實驗表明，0.012㎏12c約含6.02×1023碳原子，如果其它微觀粒子集體含有的粒子數與0.012㎏12c原子數相同，就稱1mol。由此可以看出物質的量和粒子數之間的標準量約為6.02×1023/ mol。

設問：為什么要表述成約為6.02×1023/ mol，請同學們閱讀教材后討論。

板書小結：1 mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，用符號na表示，近似值為6.02×1023/ mol。

>思考：阿伏加德羅常數有沒有準確值、精確值呢？請同學們課后查閱有關資料，并將數據附在教材的扉葉。

啟發設問：同學想一想，6.02×1023個粒子到底有多大（學生之間可以商討）。

教師舉例：若為水分子，其質量約為18克，可繞地球300萬周（水分子的直徑為2×10-10m，地球周長為4×107 m）；若為葡萄糖分子，其質量約為180克，如果與海洋均勻混合，無論在地球的什么地方取一杯水，都含有130個葡萄糖分子。

討論：對上述例子同學們有何感想，請談談自己的感想。

小結：將這么多數目分子通過引入物質的量，并規定為1mol ，對度量微觀粒子帶來了極大的方便，這種對復雜問題的處理方法體現了科學方法的重要性，這也是我們在學習中或解決實際問題時，如何把復雜的問題通過某種方法使其簡單化值得借鑒的一個事例。

過渡：那么，物質的量及摩爾適用于那些粒子呢？又怎么來表示給定數目的特定粒子呢？

板書：2. 表述規則

講述：僅表示分子、原子、離子、電子、中子、質子等微觀粒子，故表述時應說明粒子種類或特定組合。

如1 molh+中約含有6.02×1023個氫離子，不能表述為氫元素或氫。

設問：能不能說1 mol大米，1 mol巧克力？

小結：在實際中，同學們應注意物質的量僅適應于微觀粒子，不能用于宏觀物質。

過渡：我們了解了物質的量、阿伏加德羅常數，那么剛才提到的1滴水它的物質的量是多少摩爾呢？大家一定想到如何計算了，下面我們來了解物質的量、阿伏加德羅常數、微粒數目三者之間的關系。

板書：3.微粒數目（n）、物質的量（n）、阿伏加德羅常數（na）之間的關系

過渡：當我們知道了上述關系式中任意兩個量時，就可以求出另一個量。

板書：例題：1滴水約含1.5×1021個水分子，它的物質的量是幾摩爾？

解：

答：1.5×1021個水分子的物質的量為

課堂練習：⑴1.5mol水中含有多少個水分子、氫原子、氧原子？

0.5 mol二氧化碳中含有多少個二氧化碳分子、碳原子、氧原子？

⑵3.01×1024個氮氣分子的物質的量是多少？氮原子的物質的量是多少？

評價：教師巡回觀察，對計算過程中出現的單位書寫的規范性、步驟的規范性作一強調。

總結：今天所學僅是有關物質的量及摩爾基本知識，以后還要更進一步學習，它在化學計算中的重要性我們會逐漸體驗到，也是我們今后進行計算幾乎均要涉及到的一個概念。

課外作業：⑴查閱其它信息提供的有關物質的量的概念，并和課本相對比，看有什么不同，以及對物質的量這一名詞的爭議有何感想，請寫一篇讀后感。

⑵了解阿伏加德羅生平，將其在化學成就作一簡要歸納，下節課請位同學介紹。

摩爾質量教案設計篇二

（一）教材的地位及作用

本節課選自新課標人教版教材高中化學必修一第一章《從實驗學化學》第二節《化學計量在實驗中的應用》的第一課時。物質的量是化學中常用的物理量，由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農業生產和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。

（二）教學目標分析

化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學，其特征是研究分子和創造分子。本課時新課標的內容要求：認識化學計量的基本單位——摩爾，能運用于相關的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。根據新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。

1、知識與技能

（1）使學生了解物質的量及其單位——摩爾。

（2）使學生掌握物質的量與微粒數之間的關系。

2、過程與方法

通過對物質的量概念的建構，學會自主學習的方法。

3、情感態度與價值觀

在相互交流與討論中，培養與人合作的品質。

（三）教學重點、難點

重點：物質的量及其單位——摩爾

難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，

構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解和應用定為教學的難點。

本節課學習合作伙伴是高一學生，學生的水平參差不齊，對高中自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節課的概念學習中，引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂，建構自己對知識的正確理解。

古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備采用以下教學方法：以學生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。

（一）創設情景，引入課題

引入這節課時，我采用動畫——曹沖稱象的故事引入。“曹沖稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學生日常生活經驗出發，設計教學情景，為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。

（二）概念的導出

利用教材中的圖片，向學生展示滴水中所含有的水分子數。顯然，我們不可能一個一個地去數，那怎么辦呢？學生很容易就會聯想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數起來就會方便。老師趁機追問“選擇數微觀粒子集合的標準是什么？也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢？”學生此時的學習興趣已被調動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。

學生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經驗來學習的。因此，這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式 c+o2=co2，這個方程式表示的意義學生非常清楚。

c + o2 = co2

從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子

從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳

同一個化學方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質量之間存在著聯系。到底有什么聯系呢？老師提供一組數據，一個碳原子的質量為 mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質量m o2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數發現，二者含有的微粒數相同，該數值大約為6.02×1023。是不是其他物質也含有相同的微粒數呢？

根據這組數據，同學們可以得出結論，一定質量的物質，所含有的微粒數是一個常數，其值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數。繼續設問，你如果去“數”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什么？

通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復習有關長度、時間等概念，對物質的量進行類比學習，進一步了解物質的量的概念。特別強調國際上是以12克12c所含的碳原子數目作為標準的。

（三）鞏固應用

學生已對物質的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式

c + o2 = co2

從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個碳原子 6.02×10個氧分子 6.02×10個二氧化碳分子 23 23 23 23

從物質的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀質量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳

通過這個比較，把引入物質的量的意義很清晰地表達出來。接著，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學生在已有的知識的基礎上，總結物質的量的含義及應用要點，熟悉物質的量與微粒數之間的轉化關系，達到概念升華的目的，使學生的認知結構更加豐富。

猜猜看，它是真還是假？

1、物質的量既表示一定物質的質量，又表示一定微粒的數量。

2、1mol的蘋果的說法是真的嗎？

3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個o2 分子。

4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個氧原子。

5、0.5molnh3中含有1.5mol氫原子。

6、1.204×1023h2中含有氫原子的物質的量為0.4mol。

通過以上練習，學生在應用物質的量時，可能遇到的誤區，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質的量的及摩爾的理解。

（四）拓展提高

此時，讓學生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經過交流探討，學生對物質的量又有了更深的認識。物質的量為我們提供了一個定量認識物質組成的方式。例如，看到co2這一化學式，就可以認識到：1molco2含有1molc和2molo。

同時，物質的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。例如c+o2=co2 ，我們可以認識到1molc和1mol o2 反應生成1mol co2 ，從而進一步深化了物質的量的應用。

（五）復習小結

這時，我提出學習概念時常用的“3w”

why（為什么要引入物質的量）？

what（物質的量是什么）？

how（物質的量如何應用）？

通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質的量這個概念的小結。整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質的量的建構。

（六）埋下伏筆

為進一步鞏固學生的知識技能目標，并為下節課摩爾質量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：

智力快車，誰能最快到達

1、1.204×1023 個h2分子的物質的量是 mol？質量是 克？ 微粒數（ ）氫原子 氧原子（ ）微粒數 6.02×10個水分子 23 1molh2o 物質的量（ ）h ）o

2、1mol o2 的質量是 克？

3、49克硫酸的物質的量是 mol，含有 mol h，s原子的數目是 。

這節課在整個教學過程中，精心創設教學情景，以生活中的現象為喻，以學生的已有知識經驗為基礎，引導學生將抽象概念和生活經驗有機結合，在發現中理解概念，在應用中鞏固概念，學生最終實現了對知識的自我建構。

摩爾質量教案設計篇三

“物質的量”及相關概念是高中階段學生學習的重要化學概念，物質的量作為聯系物質宏觀數量和微觀粒子數量的橋梁，為學生定量認識物質組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用。

《課程標準》關于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關關系的推導，著重強調了對這些概念的應用。

通過初中的學習，學生已經熟知通過質量、體積來計量宏觀物質，也熟知宏觀物質由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質量、體積和微觀的粒子數目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯系的橋梁。同時，學生對定量認識全部是基于“質量”進行的。因而“物質的量”單元教學重點應該讓學生建立起宏觀與微觀相聯系的橋梁，并且從物質的量的角度出發，建構討論物質的組成和化學反應以及溶液組成的新話語體系。

“物質的量”及相關概念本身比較抽象，學生學習難度較大。因而在教學過程中應該注重將“物質的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導學生認識引入物質的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應用。

知識與技能：

1、認識摩爾是物質的是的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義

2、了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。 過程與方法：

1、初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力 2、通過物質的量這一聯系微觀粒子與宏觀質量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。

情感態度與價值觀：

通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

教學重點：物質的量及其單位的涵義；摩爾質量的概念和有關摩爾質量的計算 教學難點：物質的量及其單位

一、物質的量

1涵義：物質的量是一個物理量，表示含有一定數目粒子的集體。 2符號：n

3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數：

1 定義：0.012kg c-12中所含的原子數。 2 符號：na

23-1

3 近似值：6.02×10mol

4 與物質的量n和微粒數n的關系式：n=n/na

三、摩爾質量：

1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量，符號為m 2、、公式：m=

m－1

單位 g·mol n

3、有關摩爾質量的相關計算

這樣一節課，能夠做到練習實際，讓學生體會到“從生活到化學，從化學到社會”，但是在整個設計中還存在不夠完善的地方，在今后的教學中還會不斷完善。

摩爾質量教案設計篇四

各位評委老師，大家好！我要說課的內容是氣體摩爾體積，下面我將從教學背景分析、學法、教法、教學程序設計四個方面對本節課作如下介紹：

1.教材分析：

本節課是人教版高中化學必修一第一章第二節第二課時的內容。本節內容是在學習物質的量和摩爾質量概念的基礎上，重點介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊；本節主要內容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規律，認識總是從特殊開始的。

2.學情分析

（1）知識基礎：在此內容之前學生已學習了物質的量、摩爾質量等知識，在物理課中還學過密度、質量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經做過電解水的實驗，通過驗證電解水產生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當一部分學生需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。

（2）能力水平：九年級化學課本強調探究式教學，所以高一學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現象、化學實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數據處理分析能力。

3.教學目標分析：

依據課程標準、 教材內容和學生的知識水平、認知能力，本節課教學目標如下：

（1）知識與技能

①理解并掌握氣體摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。

②從微觀上了解決定物質體積的因素。

③通過討論與數據處理，培養計算分析、歸納總結的能力。

（2）過程與方法

① 通過數據的處理與分析推理，學會從分析中得出規律。

②通過各小組合作討論，感受合作學習的快樂與意義。

（3）情感態度和價值觀

①通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養學生嚴謹的、實事求是的科學態度。 ②通過討論，學會合作學習與互動交流。

4.教材的重、難點分析：

氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關知識較少，所以學生理解起來難度也較大，其中從微觀上探討影響物質體積的因素又是學習氣體摩爾體積一個很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個全新的定律，學生沒有相關的感性認識，但高考考查不深。

（1）重點：氣體摩爾體積、影響物質體積的微觀因素、阿伏加德羅定律

（2）難點：氣體摩爾體積

在本節課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流

評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，通過本節教學，使學生從感性認識上升到理性認識，學會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結出事物的共性。學法有：比較法、分析法、討論法、練習法等。

根據教材內容和結構特點及學生的知識基礎和能力水平，本節內容的教學應以下教學方法：通過對比，推理，歸納總結，和練習鞏固的教學方法，充分調動學生學習自覺性和積極性，從而達到認識、理解并應用概念的目的。具體教法有：實驗視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結、練習鞏固等方法。

1.計算分析與歸納總結：

（1）通過播放水分解實驗視頻，從學生熟悉的知識出發，通過簡單的計算與對比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計算由一組學生完成）

（2）通過前一節摩爾質量的學習，給出一些物質的數據(0 ℃、101 kpa或25 ℃、101 kpa)，先通過引導教給學生如何利用摩爾質量、質量、體積、密度的關系求出1mol物質的體積，填好表中空格。(將剩余學生分為3組，每組完成2次計算)

（3）啟發學生分析研究所得的數據，發現規律性。并由1mol氣體物質體積近似相等與1mol固液體物質體積不同這個問題而巧妙從化學微觀本質上引入影響物質體積的微觀因素。

2.問題引導的學習總結：

（1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識形象化，引導學生總結歸納出決定物質體積大小有三個因素：①物質粒子數目的多少；②物質粒子本身的大小；③物質粒子之間距離的大小

（2）引導學生思考并應用剛剛學習的知識回答上一步提出的兩個問題，通過分析發現，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 l。并合理引出氣體摩爾體積的概念。

3．氣體摩爾體積概念與練習應用：

（1）引導學生深入學習并掌握氣體摩爾體積的概念、符號、單位及計算公式；

（2）強調氣體摩爾體積需要注意的幾個問題，完善學生對vm的認識與理解；

（3）通過必要的課堂練習強化對氣體摩爾體積的理解及使用時注意點。

4.引出阿伏加德羅定律及其簡單的幾個推論，并通過簡單的習題練習，讓學生初步掌握理想氣體狀態方程的意義與應用。

5.小結：通過簡單的歸納總結，引導學生聯系各概念之間的關系與區別，并強化對各個概念的認識與理解。

(1)影響物質體積的微觀因素;

(2)氣體摩爾體積相關知識及應用;

(3)阿伏加德羅定律的含義及應用

6.作業：

(1) 結合課堂所講，將本節課本內容再認真看著理解一遍，并進行相應的歸納與總結。

（2）完成配套練習“課前自主導學”“課堂互動探究”“當堂雙基達標”內容。

7.板書：主要為副板書（主板書為ppt課件，副板書可結合ppt課件及學生課堂的即時情況適時適度地書寫）

摩爾質量教案設計篇五

《氣體摩爾體積》是高中化學必修一第一章第二節第二個內容,它是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內容。教材把氣體摩爾體積的內容放在物質的量、摩爾質量之后，是為了便于前后銜接，為以后學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊；也為物理學中理想氣體的狀態方程提供基礎。

為了降低了學生學習的難度、突出概念的生成，本節教材首先注意了學科間的聯系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質的體積，設問：1mol 氣態物質的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態物質的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

能力分析：初三化學課本強調探究式教學，所以高一學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現象、化學實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數據處理分析能力。

知識分析：在此內容之前學生已學習了物質的量、摩爾質量等知識，在物理課中還學過密度、質量、體積的公式，這些內容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經做過電解水的實驗，通過驗證電解水產生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學生還有一個錯誤的前概念，他們認為氣體摩爾體積和摩爾質量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。

依據課程標準、 教材內容和學生的知識水平、認知能力，確定本節課的教學目標如下： （1）知識與技能目標

①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。 ②從微觀上了解決定物質體積的因素。 ③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

④通過討論，培養思維能力，學會合作與交流。

⑤師生活動討論決定物質體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內容以及有關計算。

（2）過程與方法目標

① 通過數據的處理與分析，并從分析中得出規律，使學生體驗發現學習的過程與方法。 ②通過小組討論，使學生親歷合作學習的過程。 （3）情感態度和價值觀目標

①體驗目標學習、發現學習的成功與樂趣， 提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養學生嚴謹的、實事求是的科學態度。 ③通過討論，學會合作與交流。

（1）重點：氣體摩爾體積以及有關計算、阿伏加德羅定律以及推論。

（2）難點：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內部結構因素對物質體積影響的邏輯過程。 氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關知識較少，不少學生還有一個錯誤的前概念（他們認為和摩爾質量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學的重點，又是教學的難點。

本節課的教法有：目標教學法、發現法、講授法。

學法有：比較法、分析法、 數據處理、討論法、練習法等。

[復習提問] 1.1mol物質含有的粒子數約是多少？ 2.什么叫摩爾質量？

[引入新課] 前面我們學習的物質的量，它把宏觀上可稱量的物質與微觀粒子聯系起來，宏觀上可感知的除了物質的質量，還有物質所占的體積，上節課我們研究了1mol物質所具有的質量，這節課我們來討論1mol物質所占的體積。

[科學探究]

1、計算：假設電解了1.8gh2o，根據電解水的方程式計算生成的o2和h2的質量。根據o2、

結論：同溫同壓下，物質的量相同的氣體具有相同的體積。 2、1mol氣態物質的體積

[投影]

結論：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l

[探究結論]1、物質的量相同的不同固態或液態物質，體積不同。

2、在相同狀態下，物質的量相同的氣體體積基本相同。

（通過科學探究來為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內容打下基礎，鋪墊） [問]物質體積大小取決于什么？ 內因（決定因素）：粒子數目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強

[分析]（以圖表的形式來講解影響物質體積大小的因素，條理會比較清晰點，一環扣一環，能讓學生更容易理解，降低學生的學習難度，提高他們的學習興趣。）

[總結]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態、液態物質所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標準狀況時，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4l/mol，以及使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標準狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4ｌ、非標況下，1mol氣體體積也可能是22.4ｌ等等。

[練習]通過練習來總結出在使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題。更能加深學生對氣體摩爾體積內容的掌握，印象更加深刻。 [學生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？

當溫度、壓強改變時，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？

（通過提問的方式來引出阿伏加德羅定律，能讓學生討論、探討得出阿伏加德羅定律。） 結論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比,與壓強成反比。當溫度壓強一定時分子間的平均距離是固定的.，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強一定時，一定物質的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態方程：p · v = n · r · t以及pvm=mrt、pm=rt導出阿伏加德羅定律的幾個推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）

第二節 化學計量在實驗中的應用

二、氣體摩爾體積

1、定義：單位物質的量的氣體所占的體積。

3

2、符號：vm 3、單位：l/mol、 m/mol 4、定義式：vm=v/n

5、標準狀況：vm=22.4l/mol

v

22.4l/mol 25℃、101kpa：vm=24.5l/mol

6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

（只適用于氣體，所以也叫氣體定律） 理想氣體狀態方程：p · v = n · r · t 結論：（1）同t、p同v的兩種氣體必含有相同數目的分子。

（2）同t、p同n的兩種氣體體積必然相同。

（3）同t下，兩種氣體體積相同，分子數也相同，則壓強也必然相同。 推論：（1）同溫同壓，v1/v2 ＝n1/n2

（2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2 （3）同溫同壓同體積，m1/m2＝m1/m2 （4）同溫同壓，m1/m2＝1/2

（5）同溫同壓相同質量，v1/v2＝m2/m1 （6）同溫同體積等質量，p1/p2 ＝m2/m1

（7）溫度相同，物質的量相同，v1/v2＝p2/p1

摩爾質量教案設計篇六

1. 課程標準： 認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。

從課程標準中我們可以看到物質的量對于學生的兩方面的意義：其一，物質的量是化學計量中的核心量，是連接微觀量 —— 粒子數目與宏觀量 —— 質量、體積的橋梁;其二，對于剛剛進入高中的學生來說，物質的量也是學習化學的過程中，學科思維從定性轉向定量的橋梁。

(1) 知識與技能

理解物質的量及其相關量的概念及關系

(2) 過程與方法

通過理解與練習，初步學會物質的量及其相關量的簡單計算，嘗試從定量角度認識物質，初步培養歸納、演繹的能力。

(3) 情感態度與價值觀

通過定量研究，培養嚴謹的治學態度

重點 ： 理解物質的量及其相關量的概念及關系

難點 ： 通過理解與練習，初步學會物質的量及其相關量的簡單計算，嘗試從定量角度認識物質，初步培養歸納、演繹的能力。

本節課是學生升入高中以后第一節定量化學課。學生曾經在初中的化學方程式的學習中接觸過簡單的定量思維。學生了解化學方程式的兩種定量含義：微觀的粒子數目關系、宏觀的質量關系。在電解水的反應中，還接觸過宏觀的氣體體積之間的定量關系。但對宏微觀之間的聯系并沒有認知。學生雖然已經學習過簡單的定量描述，但缺乏嚴謹的定量思維，盡管學生在初中物理課中已經學過物理量的基本研究方法，但本節中出現的大量物理量及符號還是會讓學生感到壓力山大。

通常的教學中，為了突出物質的量作為宏微觀橋梁的作用，往往采用生活中的一些集團計量的例子，如何能測量出一個大頭針的質量?如何能測量出一頁紙的厚度?進而如何能測量出一個水分子的質量?然而概念已經很抽象難懂，要學生試圖使用一些不熟悉的概念去建立橋梁，是否有些操之過急?可否把難點拆分，當學生吃透一個難點之后再切入下一個難點，逐步達到最終的目的呢?

為了盡可能減少學生對各種新概念的恐懼，我采取如下的教學方法。

教學中采取淡化概念，強化理解的策略。將難點拆分，通過教師的問題驅動，逐步導引，使學生不由自主地進入教師設下的一個個連環的局。在順暢連貫的思維環境中學生通過類比探究，歸納總結，學練結合的方法跟進。整個課堂讓學生感到自然而然，順理成章，循序漸進。

整個教學過程通過逐步導引，讓學生逐步認識 n,m,v ， n ， n a ， m 的概念，并最終建立起橋梁

我用如下方式引入新課。我喝了一口水，讓學生思考有哪些物理量可以來定量描述我到底喝了多少水。學生很容易想到質量、體積，提示水的組成就可以想到粒子數目。

之后，舉出反應 2h 2 o == 2h 2↑+ o 2 ↑ ，引導學生從方程式的兩種定量讀法中發現粒子數目與物質質量之間可能存在關系，引導學生回憶電解水中生成氫氣學生可以發現粒子數目與物質體積之間可能存在關系。從而在學生的頭腦中建立起一個概念：物質的粒子數目、質量、體積之間是可能存在關系的，引起學生的興趣。

由于學生對 ” 物質的量 ” 沒有概念，但是對質量 m 、體積 v 、粒子數目 n 都不陌生，而它們與物質的量 n 一樣，都是用來描述物質多少的物理量，同時后三者也是在化學計量中要涉及到的物理量，并且都將要與物質的量進行關聯。所以我在整個化學計量教學的最初就讓學生意識到這三個物理量的存在價值以及他們之間必然存在的關系。

告訴學生剛剛喝下去的水大約 30ml ，也就是大約 30g ，而其中的水分子數量約為 10 24 個，學生的注意力馬上被吸引到這個龐大的數字上。通過簡單的演算讓學生意識到這是一個多么大的數字，學生自然感受到大的數字不方便使用，想辦法化大為小。

如何化大為小，學生可能不能馬上給出回答。此時第二個問題來拋磚引玉：如何在超市中快速數出 120 瓶飲料。有生活經驗的學生就會想到，超市中的飲料很多都是 12 瓶放一箱(一打)。很容易發現可以用規定一個較大的常數的方法來完成化大為小。于是用類比的方法，在物質的量的概念給出之前就已經建立起了粒子數目與物質的量之間的聯系。

及時拋出問題提醒學生 n 代表的不是物質微粒數目。但這個物理量卻可以方便的表示出物質微粒的量的多少，取其中的關鍵字為之命名，就叫做物質的量。

學生在初中物理學習中有學習物理量的經驗，一個物理量要有名稱、意義、符號、單位、公式。通過之前的推演，除了單位還沒有提到，其他的基本要素都已經在之前的探究中由學生自己得出了。至于單位，既然可以每 12 瓶飲料放 1 打，用一打一打的計量方法代替一瓶一瓶，那么對于微觀粒子，不過就是每 n a 個粒子堆成一堆，用一堆一堆代替一個一個，那么物質的量的單位就是“堆”了， 翻譯成拉丁文，就是 mole ，采取省略的方法，就剩下了 mol 。捎帶提醒 mol 是國際單位制的基本單位。

學生現在的關注點自然落在了 n a 上。通過對 比“打”的 概念，學生可以得到 n a 的意義，就是 1mol 任何物質中包含該物質粒子的數目。只需給出名稱，它是國際上規定的一個常數，叫做阿伏加德羅常數。

同樣，阿伏加德羅常數的基本要素也都已經得出，至于單位，學生可由公式自行計算得到。那么也就只有數值是未知的了。在介紹了阿伏加德羅常數的數值規定之后，學生感到意外，意外于這個數字的不整齊。學生會想到如果只是為了化大為小的話，沒有必要這樣規定一個不整的數字。此時教師提示，這可能意味著阿伏加德羅常數不只是為了化大為小，可能還有別的用途，為之后的摩爾質量埋下伏筆。

在接下來的課堂練習例 1 中，學生在練習已掌握的公式的同時，規范化學計算中使用的化學語言，對單位的使用包括單位的帶入、單位的計算作出要求，即計算結果的單位應由所帶入單位計算得到。

例 2 的給出本意是想讓學生通過計算發現粒子的物質的量之比就等于其粒子個數比，實際的教學中，已經有學生通過思考直接得出了這一結論，并利用這一結論進行計算，先計算 c 、h 的物質的量，再計算其各自的粒子個數，學生發現這樣計算更簡便。稍加提示，學生就可發現這一規律可以由公式導出，學生在此初步具備了演繹的能力。

緊接著，就可以將這一規律應用于方程式的定量讀法。

拋出一個問題：如何在實驗室中取 1mol的 fe 。學生馬上發現問題：在實驗室中定量取物質是按照質量或體積去稱取或量取，而根據物質的量的定義，只能得出 1mol 鐵 是 6.02×10 23個鐵原子這個結論，學生馬上想到，需要知道 1 個 鐵 原子的質量。

于是我給出了 1 個 fe 原子的質量，同時給出另外三種常見物質的粒子質量，讓學生分組計算 1mol 這些物質的質量。讓學生通過自己的計算發現的規律顯然比直接被告知更能提起學生的興趣。同時也能總結出結論： 1mol 任何物質的質量恰好等于其相對分子質量或相對原子質量，經過修正后得到最后的結論。

學生會發現，出現這樣的巧合應該與阿伏加德羅常數的數值規定有直接的關系，其間的關系留給學生課下思考。

當學生發現了 1mol 物質的質量是可以通過簡單計算得到的，聯想阿伏加德羅常數的概念，自然而然就形成了摩爾質量的概念：單位物質的量的任何物質所具有的質量。而在摩爾質量的概念、符號、單位、公式乃至數值中，就只有符號還未定義，其他的都已經通過類比、推導而得出。

簡單的練習之后，通過例 3 ，學生會發現物質的量作為橋梁的作用，從而建立起宏微觀之間的聯系，最終解決引課時提出的問題。

摩爾質量教案設計篇七

1、教材的地位和知識體系

本節內容選自全日制普通高級中學教科書（必修）第一冊第三章《物質的量》第二節。教材內容包括了氣體摩爾體積、關于氣體摩爾體積的計算兩部分。

（1）氣體摩爾體積是在學習摩爾和摩爾質量概念的基礎上提出來的。

（2）關于氣體摩爾體積的計算主要是運用n=v/vm這一關系式計算的。

本節在編寫上，是在學習了摩爾和摩爾質量概念的基礎上，介紹氣體摩爾體積的概念阿伏加德羅定律。這對學生學習有關氣態反應物和生成物的化學方程式的計算打下重要基礎。教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規律，起到了承上啟下的作用。

2、教學目標

（1）知識目標：使學生正確理解和掌握氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，并會靈活運用；使學生掌握氣體摩爾體積的計算。

（2）能力目標：培養學生分析、歸納、空間想象和邏輯推理能力

（3）德育目標：培養學生“透過現象，抓住本質”的辯證唯物主義認識觀點

3、教材的重點和難點

重點：氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程

難點：氣體摩爾體積概念

根據概念教學要求，結合教材編寫的特點，為了更好地抓住重點，突破難點，本節采用了對比，推理，歸納總結的教學方法，充分調動學生學習自覺性和積極性，從而達到認識概念的個性和共性的目的。

（一）氣體摩爾體積概念的教學

1、復習導入：從我們前面學過摩爾質量概念（單位物質的量的物質所具有的質量叫該物質的摩爾質量，單位：克/摩）不同物質摩爾質量一般不同；還有物質的體積、質量、密度三者之間的關系引入新課。即通過對比引導歸納問題的方法得出氣體摩爾體積的概念（單位物質的量的物質所占有的體積叫該物質的摩爾體積，單位：一般用升/摩）。

2、通過假設問題情景調動學生的積極性和主動性：

（1）從物理學的角度來討論：影響物質體積的因素有哪些？

教師通過舉例子分析歸納得出影響物質體積的因素有：外因①溫度，②壓強；內因①物質所含微粒數，②微粒本身的大小，③微粒間的距離。

（2）引導學生分析課本第49頁圖3-2的示意圖及相關數據。從而得出1摩爾不同的固體和液體物質體積各不相同。

（3）那為什么1摩爾不同的固體和液體物質體積各不相同？

簡析在相同的溫度和壓強下，1摩爾不同的固體和液體物質所含微粒數都相同，構成固態或液態物質微粒間的距離一般都微粒直徑小得多，可以忽略不計，固體和液體物質體積大小決定因素是微粒本身大小。由于構成不同固體和液體物質的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。

（4）1摩爾氣體體積又如何呢？

由于氣體體積受溫度和壓強影響較大，我們一般選擇0℃，1.01×105pa（即標準狀況）來分析1摩爾氣體體積，下表是1摩爾氫氣、氧氣和二氧化碳的質量，密度和體積數據。引導學生分析：