教學工作計劃有助于促使教師思考和總結教育教學經驗，不斷完善自己的教育教學能力。掌握好教學工作計劃的編寫方法對于提高課堂教學效果和教師專業發展能力具有重要意義。

化學教案元素（精選19篇）篇一

教材分析:。

本節教學內容共分四個部分:第一部分是元素周期表的結構,第二部分是元素的性質與元素在周期表中位置的關系,第三部分是同位素與核素的常識,最后一部分為是元素周期律及元素周期表的意義。教材中還編寫了閱讀材料與有關資料,對學生也有一定的幫助。在四個部分的教學內容中,要突出前三個部分為教學的重點,要充分認識到學生在學習元素在元素周期表中位置與原子結構的關系時的難度。

教學目的與要求:。

1、使學生了解元素周期表的結構以及周期、族的概念。

2、使學生理解同周期、同主族元素性質的遞變規律,并能運用原子結構理論解釋這些遞變規律。

3、使學生了解原子結構、元素性質及該元素在元素周期表中的'位置三者間的關系,初步學會運用元素周期表。

4、使學生了解元素周期律和周期表的重要意義,認識事物變化由量變引起質變的規律,對他信進行辯證唯物主義教育。

5、使學生對核素和同位素有常識性的認識。

教學重點:。

1、元素周期表的結構。

2、元素性質、元素在周期表中位置和原子結構的關系。

教學難點:。

1、元素的性質、元素在周期表中的位置和原子結構的關系。

2、核素、同位素。

教學方法:比較發現法、講述法、啟發類比法、辨析法。

教學用具:元素周期表、掛圖、課本。

課型:新課。

課時:2+1(習題課)+1(研究性學習輔導)。

化學教案元素（精選19篇）篇二

掌握性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。

了解焰色反應的操作及應用。

能力目標。

通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

情感目標。

本節主要包含兩個主要內容：的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節的重點，也是本章的難點。

第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數據等信息的分析，總結歸納出的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態度的培養。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

高一第二章第三節的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現象和數據等資料加以分析，找出規律性的知識，并根據這些規律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養學生的思維能力和自學能力。因此在這一節的教學中應注意培養學生的能力。

1.堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規律。

2.堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再通過講解或者閱讀，從反應發生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

3.在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

化學教案元素（精選19篇）篇三

2. 認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質

金屬性、非金屬性的周期性變化

投影及有關儀器、藥品

探索發現和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規律，總結歸納，理解實質。

(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。

第二節 元素周期律

化學教案元素（精選19篇）篇四

食鹽對人體的作用主要依賴于其中的鈉離子。正常人的血液有一個比較恒定的酸堿度，適合于細胞的新陳代謝。這種恒定的酸堿度，主要是靠血液的緩沖系統、呼吸調節(肺)和腎臟調節三個方面來維持的。血液中主要的緩沖劑是碳酸氫鈉一碳酸這一對緩沖劑，其中一個重要的成分就是鈉離子。正常人鈉離子的最小需要量每人每日為0．5克，相當于食鹽2～3克，但這樣低的低鹽飲食我們不能長期耐受，所以正常人每日約攝入6～12克食鹽，而且非高血壓、心臟病和腎臟病患者的一般人以10～12克為宜。食鹽中含有鉀鹽，其他食物中也含有一定數量的鉀鹽，所以正常人每日攝入鉀鹽2～5克。這些電解質在人體內隨水分分布在細胞內和細胞外。鈉離于和氯離子主要在細胞外液，而鉀離子則主要在細胞內液。在正常的狀態下，細胞外和細胞內的電解質是維持平衡的。在異常狀態下，人體可以通過調節細胞內外的水分和電解質(水分和電解質通過細胞膜)來維持平衡。若平衡維持不了，就發生水和電解質平衡紊亂，如出現疲乏、頭昏、食欲不振、惡心、嘔吐等癥狀，有的甚至虛脫。人體每日經由尿中排出4．5克左右的氯化鈉和1．8～4．5克的鉀鹽，另外從汗和糞便中還排出一定數量的鈉鹽和鉀鹽。所以要不斷補充。高溫季節勞動時流汗量大，排出體外的鹽也增多，為了防止中暑，常常給大量出汗的人喝鹽開水。在醫院里，醫生給嘔吐腹瀉患者注射生理鹽水，對大面積燒傷病人給以生理鹽水等等，都是這個道理。

食鹽雖然是生理必需，但在某些條件下也會對人體產生有害的作用。鈉鹽在某些內分泌素作用下，能使血管對各種升血壓物質的敏感性增加，引起細小動脈痙攣，使血壓增高，而且還能促使腎臟細小動脈硬化過程加快。另外，如果體內鈉鹽積聚過多，滲透壓就要變動，a體為了保持一定的滲透壓，就會吸收大量的水分，整個血液也就容易增多，從而使心臟的負擔增加，誘發或加重心力衰竭癥狀。因此，不論是高血壓還是心臟病，都必須在飲食中控制食鹽的用量，特別是在心力衰竭或者有水腫的情況下，更應嚴格采用低鹽和無鹽飲食。浮腫是腎炎病人的主要癥狀，忌鹽能夠消腫，這也是因為鈉鹽具有上面所說的吸收水分的作用，而a體中的鈉鹽主要是從食鹽中攝取的。因此，急性腎炎發作時宜采用少鹽或無鹽飲食。但須注意的是，當病員腎功能差，小便量少的時候，最好不要吃無鹽醬油和秋石。因為無鹽醬油不含鈉鹽而含鉀鹽，但這類病人腎臟的排鉀量減少，所以多用無鹽醬油后，血鉀就會升高，升高到一定程度后，就會影響心臟的跳動。

[過渡]以上我們介紹的是幾種常見的常量元素，下面，我們再來了解幾種微量元素對人體的作用。

[板書]3．微量元素。

[引導學生了解課本p97表12—10中列舉的微量元素]。

[講解]微量元素中有20多種是人體中的必需元素，還有一些是非必需元素，另一些為有害元素。

[過渡]微量元素中的碘并不是一種維持生命所必需的元素，然而缺了它就要生病。大家可通過以下資料來了解有關碘的知識。

[投影式發放資料三]。

化學教案元素（精選19篇）篇五

鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個巨大的分子。所以金屬熔沸點一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強，熔沸點也越來越高。

硅為類金屬，一方面由于原子序數增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強，外圍4個電子已不易同時失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價鍵，共價鍵能量低，引力強，硅還有4個共價鍵，能量更低。除此之外，硅的4個共價鍵還可將硅原子結合成一個巨大的晶體結構。將硅想象成一個結點，四個共價鍵為結點連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應該均勻分布。由5個硅原子構成正四面體結構單元，其中4個硅原子位于正四面體的頂點，1個硅原子位于正四面體的中心。這種空間結構，可無限延伸，十分穩定。所以硅的熔沸點在第三周期中最高。

磷硫氯氬能形成的鍵一個比一個少，分別是3210。磷的3個鍵已無法形成大的晶體結構;硫的2個鍵最多只能形成線性結構;氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子;氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨立存在。其中硫由于形成了s8環狀結構，而磷形成了正四面體p4結構，分子比硫小，所以熔沸點也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點越來越低。

碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個，每5個碳原子構成正四面體結構單元，其中4個碳原子位于正四面體的頂點，1個碳原子位于正四面體的中心。這種空間結構可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結構更為穩定。因而金剛石成為硬度最高的物質。熔點也很高。而碳的另一種單質石墨在一個平面上以共價鍵結合成蜂窩狀結構，層與層間靠比較弱的范德華力結合。

同一層內碳原子之間的結合比金剛石還強，但層間結合較弱，很容易發生滑移，所以硬度很低。不管何種單質，碳都形成了超大規模的共價鍵結構，故碳的熔點在周期表中最高。但碳一旦熔化為液體，則這種超大規模共價鍵結構遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價鍵和金屬鍵不同的地方。共價鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強有力的超大規模共價鍵結構，其沸點就比很多金屬低了。

化學教案元素（精選19篇）篇六

每個元素，可以通過記憶與元素有關的小短語，故事或者事實來記憶。比如說，阿根廷是用金屬銀來起名的(argentum--ag)，因為當西班牙人來到這兒時，他們認為這個國家有許多銀。有時，你可以發明一些有趣的方式來記元素——比如“嘿!你!把我的金子還給我!”可以幫助你記住“金”元素的符號“au”。

2.用歌曲來記憶。

3.求助于記憶策略。

這意味著你需要將每種元素連起來放在一起，成為一段話。它們通常很有韻律。“lilly的奶奶瘋狂地殺死了垃圾生物”是幫助記憶堿金屬的一個例子。

忽視簡單的元素。你可能很確信氫元素的符號是“h”。但你要集中于那些你記不住的，比如，鐽元素的符號是“ds”嗎?如果你想要一個記憶竅門來記它，試試“該死的!我任天堂‘ds’號的游戲數據都丟了，因為停電了!”

4.使用圖片。

許多記憶力超強的人都使用圖片來建立聯系。為什么每個人都知道“a”的意思是“蘋果”呢?因為我們的大腦會自動地將圖片與詞語聯系起來。把每個元素都想成一幅畫，任何一副對你來說有意義的畫。

把你家的東西標記成元素，給它們上標簽。假如說你的椅子是氫元素，用一顆氫彈來表示它，并在椅子上放一張氫彈爆炸的圖畫。給你的電視一張嘴——它代表氧氣，并且會喘氣兒。當你去測試時，閉上眼，想象自己走在家里，回憶起所有的元素。

化學教案元素（精選19篇）篇七

按族分：

氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪。

鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷。

硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他。

碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷。

氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉。

氧硫硒碲釙——養牛西蹄撲。

氟氯溴碘砹——父女繡點愛。

氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動。

化學教案元素（精選19篇）篇八

鹵族元素在高中化學學習中的地位是很重要的。因為是第一次出現元素及其單質和化合物知識的系統學習。其特點是有很強的規律性，并且會出現很多新的化學性質及化學變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質和化合物的學習，分別是氧族和堿金屬。若能在這章的學習中能很好掌握變化規律及學習方法，并能把這些規律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統化，學習也會輕松很多。

2、本節課教材的地位與作用。

本節課是鹵素的第一節氯氣的第二課時。在第一課時里學生已經學習的鹵素原子結構的異同點、氯氣的物理和化學性質。學生已經知道了氯氣很活潑，能和很多物質反應；知道了氯原子的結構決定了氯氣的性質。而這節課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎么發生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發生，從而找出規律。

3、教學目標。

根據教學大綱和本節教材的特點，我設立了以下教學目標。

知識目標：理解離子鍵和共價鍵；理解離子化合物和共價化合物；知道化學鍵。能力目標：培養學生思維的邏輯性和解決問題的能力；培養學生分析判斷能力和歸納總結知識的能力。

情感目標：培養學生透過現象看事物發展的本質的哲學思想。

4、教學重點和難點。

離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

二、說教法。

根據本節課的內容及學生的實際水平，我采取啟發-掌握式教學方法并充分發揮電腦多媒體的`輔助教學作用。

作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的最佳學習心理狀態就很重要了。而啟發-掌握式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

三、說教學過程。

四、幾點說明。

1、為了節約時間，擴大容量，本節課的板書利用多媒體顯示。

2、由于本人水平有限，本節課的課件是從網上下載，結合教學目標進行了選擇利用。

化學教案元素（精選19篇）篇九

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。

2.教學目標。

根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實質。

能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。

科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

科學品質：激發創造意識，培養勇于探索認識新事物的優良品質。

3.教學重點、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。

難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。

二、教學方法：

以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

三、學法指導：

復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。

四、教學程序：

1.導入新課：

復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。

2.講授新知識。

以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。

(二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。

化合價降低,得2e,被還原。

氧化劑還原劑。

為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：

價升，(電子對偏離)發生氧化反應;價降，(電子對偏向)發生還原反應。

為了使知識更清晰，可以給出小節，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規律，即：

接受電子失去電子。

化合價降低化合價升高。

被還原被氧化。

具有氧化性具有還原性。

四、氧化—還原反應的規律和記憶方法：

1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。

2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。

3.聯系反饋：

寫出zn與hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

4.小結。

5.布置作業。

化學教案元素（精選19篇）篇十

常識性介紹離子化合物和共價化合物。能力目標。

通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規律性。教學建議教材分析。

本節課文談到原子是由原子核和電子構成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運動。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學生來說是一個抽象概念，是教學難點。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規律在體會微觀粒子的運動狀態，又不能不以宏觀物體的運動狀態為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學生對核外電子分層運動的表象的形成。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述，讓學生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的。在多電子原子里電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。介紹原子結構示意圖，例如圓圈內填入+8，表示原子核內有8個質子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設想是球形)，弧線上的數字表示電子數。同時還要簡要介紹核外電子的排布規律，這樣有助于學生對原子結構示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數為2n2。當電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進入離核稍遠的電子層。

通過對前18號元素原子結構示意圖(投影展示)進行對比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數目的特點。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子)，為相對穩定的結構，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學性質不活潑，一般不與其他物質發生化學反應。從而將元素的化學性質與他們原子結構聯系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數目的特點并與具有最外層8電子穩定結構的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數目一般少于或等于4個，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學性質較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作。在講述離子化合物和共價化合物時，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程。從而加深學生對化學反應實質的理解。同時，也為下一節化合價的學習，起到了橋梁作用。

教學設計方案。

重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質與他的原子結構密切相關。難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養。課時安排：2課時教學過程：

[復習提問]：

構成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構成原子的?

原子的核電荷數，核內質子數與核外電子數有什么關系?學生回答：

核電荷數=質子數=核外電子數。

[視頻演示]：原子的構成板書：核外電子排布的初步知識。

1．核外電子排布。

[視頻2]：原子核外電子的運動。

結合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。我們將電子離核遠近的不同的運動區域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

[板書]。

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結構示意圖。

用原子結構示意圖表示氯原子的結構并講述原子結構示意圖的涵義。

氯原子結構示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。

(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)。

展示：前18號元素的原子結構示意圖。

[學生練習]。

3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結構示意圖。

展示前18號元素的原子結構示意圖(投影展示)。

[觀察分析]引導學生對1-18號元素原子結構的示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。

3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。

思考：元素的化學性質主要取決于什么呢?

小結：元素的化學性質主要取決于原子的最外層電子數目，即結構決定性質。

畫出na、cl的原子結構示意圖：

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子。

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數目，有取決于原子的最外層電子數。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為o2-。

[課件演示]na+及cl-得形成過程。

(3)離子和原子的區別與聯系：

原子陰離子。

[設問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物。

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。

6．共價化合物。

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

[課件演示]hcl和h2o的形成過程。

(2)構成共價化合物的微粒是分子。

[小結]構成物質的微粒有：分子，原子和離子。板書設計：

第五節核外電子排布的初步知識。

1．核外電子的排布：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第一層。2．原子結構示意圖。

氯原子結構示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內用正數+17表示質子數，用弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數。

3．元素的分類及原子的最外層電子數與元素的化學性質的關系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)是一種穩定結構，不易得失電子，化學性質穩定，一般不與其他物質發生化學反應。

(2)金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子，化學性質活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質活潑。4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子。

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構成離子化合物的微粒是離子，離子也是構成物質的一種微粒。6．共價化合物。

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物。

(2)構成共價化合物的微粒是分子。

小結：構成物質的微粒有：分子，原子和離子探究活動。

原子的秘密與科學家。

形式：課外分組查閱資料，課上匯報討論目的：

培養學生查閱資料的能力，感受科學家們不畏困難勇于探索的精神。同時，也對原子結構知識，有更深刻的認識。

化學教案元素（精選19篇）篇十一

課題２。

一、教學目標分析。

知識與技能：

（1）了解人體的元素組成。

（2）了解一些元素對人體健康的重要作用。

（3）了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素。過程與方法：

（1）通過與同學討論、查閱資料，了解鈣、鐵、鋅、碘等營養元素的食物來源。（2）調查市場上有關補鈣、補鋅等保健藥劑，查看它們的標簽或說明書，了解它們的主要成分。情感態度與價值觀：

（1）通過查閱相關資料，豐富課本知識。

（2）通過本課題學習，更加注意平常的飲食營養搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習慣。

（3）學會用一分為二的觀點辯證地看待化學元素對人體健康的影響.二、教學重點：

人體的主要元素組成、分類及作用，一些元素對人體健康的影響。

三、

教學難點：

微量元素對人體的作用及適宜攝入量。

四、教學準備：

1、學生以“你知道人體內含有哪些元素”為題，在課前進行資料查找。

2、教師在充分估計學生查找資料的情況的前提下，制作好課件。

五、教學過程：

2.有些元素是人體維持正常生命活動的必要條件，如鉀和鈉等；3.微量元素分為三種，即必需元素、非必需元素、有害元素。有必需元素，如鐵、鋅、硒、碘、氟等，這些必需元素對人體的作用及攝入量過高、過低對人體健康的影響。討論與交流：學習總結：食物多樣，經常吃適量的魚、禽、蛋、瘦肉，少吃肥肉和葷油。

六、總結：本課題學習了人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響，無機鹽的生理功能，動的重要意義，的飲食營養搭配，改掉偏食、挑食、不吃蔬菜等不良習慣。p95相關內容及表ppt）。

p93。

谷類為主；即一些元素對人體健康的關系。培養關心健康的意識。12—（見課件p95內容，理解以下內容。

20多種是人體重點是介紹—1。

——。

通過本課題學習，希望大家更加注意平常。

七、習題鞏固。

1、下列元素在人體中不屬于微量元素的是。

（）。

a、鐵元素。

b、鈣元素。

c、鋅元素。

d、硒元素。

2、下列有關化學元素與人體健康的敘述不正確的是（）。

a、人體內缺鐵會導致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好。b、鉀和鈉元素在人體內主要以離子的形式存在的。c、碘缺乏和碘過量都會引起甲狀腺腫大。d、兒童生長遲緩、食欲不振可以適當補充些鋅元素。

3、下列對人體健康有害的一組元素是（a、鉛、汞、砷、鎘c、鐵、硒、鉀、碳。

4、因人體內缺乏而引起表皮角質化和癌癥的營養元素是（a、鐵。

b、鈣）。

b、氧、鈣、鈉、鎂。

d、鋅、碘、磷、氟c、硒）d、碘。

化學教案元素（精選19篇）篇十二

知識技能：掌握碳族元素原子結構特點；能推斷出碳族元素單質及化合物性質的變化規律；加深對典型碳族元素單質及其化合物的化學性質的理解。

能力培養：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質的相似性和遞變性以及對碳及其化合物化學性質討論，培養學生抽象概括形成規律性認識的能力。通過實驗培養學生觀察能力、思維能力。使學生掌握非金屬元素單質及其化合物性質的學習方法。

科學思想：通過對弱酸的酸式鹽化學性質的討論，對學生進行辯證唯物主義教育。

科學品質：組織討論，激發學生求知欲，體驗學習樂趣。

科學方法：觀察、實驗和科學抽象。

重點難點。

重點：碳族元素性質的遞變規律。碳及其化合物的化學性質。

難點：碳酸的酸式鹽與強酸和強堿的反應。

教學過程。

教師活動。

學生活動。

提問。

有人提出：現代化學是以碳和硅為首的化學，你知道哪些有關碳硅及其化合物的知識？（見附1）。

舉例。

板書。

提問。

講解。

板書。

1．結構特點。

畫出c、si的原子結構示意圖和電子式，比較它們的相似與不同。

對學生的回答給予正確的評價，重復正確答案后板書。

相似點：最外層4e。

不同點：核電荷數、電子層數、原子半徑。

一學生到黑板上板演，其余在草稿紙上寫。

比較c、si原子結構的異同。

板書。

投影。

組織討論。

2．性質變化規律。

指導學生閱讀課本1~2頁，總結規律，填寫下表：

（見附2）。

從物質結構角度分析金剛石比晶體硅的熔點高的原因？

閱讀課文，總結規律，填表。

討論后回答：

都為原子晶體，但碳原子半徑比硅的小，碳原子間鍵長比硅的短，鍵能比硅的大，所以熔點高。

講解。

化學教案元素（精選19篇）篇十三

一、教材分析。

以鹵素的制備和加碘鹽的鑒別及含量測定作為鹵族元素復習的載體，本內容可以作為鹵素知識綜合應用的專題講座。海水中蘊藏著豐富的資源，特別是鹵素的化合物，從中可以提取食鹽、鹵素單質。食用加碘鹽是實現我國政府1991年向全世界承諾“到在全國范圍消滅碘缺乏病”的'重要舉措，加碘鹽的鑒別及含量測定是富有現實意義的課題。

宜以“探究教學”作為本專題內容教學的教學模式，通過師生發現問題、提出問題（課題），進行理論探究和實驗探究，最后獲得知識和結論，從而解決問題（課題），是一種學科內綜合的課堂研究性學習，有利于培養學生綜合能力。注重了師生的互動和學生的實踐活動。

二、教學目標。

1．知識目標。

（1）能從氯氣的制法遷移應用設計溴的制取，并從氯氣能將br－、i－氧化為單質br2、i2的性質設計溴和碘的制備。

（2）學會加碘鹽中碘酸鹽的鑒別和定量測定原理。

2．能力目標。

（1）綜合實驗能力（溶解、蒸發、過濾、蒸餾、萃取、分液、氣體制備、滴定）。

（2）分析問題和解決問題能力：能在較復雜情境中找出與問題有關的信息，提出問題、設計解決方案。

3．情感目標。

（1）建立物質二重性的觀點：缺碘和過量碘都會引起甲狀腺腫大。

（2）在實踐（實驗）活動中，體驗合作并分享成功。

三、教學重點。

（1）溴、碘單質實驗室制備的設計。

（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計。

四、教學難點。

（1）溴、碘單質實驗室制備的設計。

（2）加碘鹽中碘酸鹽的定性鑒別和含量測定的實驗設計。

五、教學媒體。

投影儀和有關實驗儀器。

六、教學過程。

創設情境：

展示一幅大海圖（上寫大海啊，母親！）。

教師導語：

有人說大海哺育了生命，你怎么理解這句話？

學生簡單討論后，教師略為點評。

展示表格：

海水中元素組成與古今人體中所含元素對照表。

教師：

可見海水中元素的組成與古今人體中所含元素的成分相同，且含量相關不大，這是生命來自大海的一個重要證據。從海水中含有的元素可知，海水是無機鹽的寶庫。

一、鹵素單質的制備。

問題1、如何從海水中提取食鹽？能否采用將海水蒸干來制得較純的食鹽？

師生討論歸納：

化學教案元素（精選19篇）篇十四

知識目標：

牐2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識。

牐3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。

牐4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況，化學教案－第二節鹵族元素。

能力目標：

牐1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的增大而遞變的規律。

3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

牐4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。

情感目標：

牐犑寡生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。

重點和難點。

鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。

教學方法。

1.鹵素的物理性質運用比較的方法。

2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證，化學教案《化學教案－第二節鹵族元素》。

3.注意化學性質和原子結構相互聯系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的`攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。

學習方法。

閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結。

教學過程：

引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。

小結：鹵素原子結構特點。

［投影］鹵素的原子結構。

化學教案元素（精選19篇）篇十五

知識技能：掌握碳族元素原子結構特點；能推斷出碳族元素單質及化合物性質的變化規律；加深對典型碳族元素單質及其化合物的化學性質的理解。

能力培養：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質的相似性和遞變性以及對碳及其化合物化學性質討論，培養學生抽象概括形成規律性認識的能力。通過實驗培養學生觀察能力、思維能力。使學生掌握非金屬元素單質及其化合物性質的學習方法。

科學思想：通過對弱酸的酸式鹽化學性質的討論，對學生進行辯證唯物主義教育。

科學品質：組織討論，激發學生求知欲，體驗學習樂趣。

科學方法：觀察、實驗和科學抽象。

重點難點。

重點：碳族元素性質的遞變規律。碳及其化合物的化學性質。

難點：碳酸的酸式鹽與強酸和強堿的反應。

教學過程。

教???師???活???動。

學???生???活???動。

提問。

有人提出：現代化學是以碳和硅為首的化學，你知道哪些有關碳硅及其化合物的知識？（見附1）。

舉例。

板書。

提問。

講解。

板書。

化學教案元素（精選19篇）篇十六

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。

在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

本節教材有以下兩個特點。

(1)對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。

(2)元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標：

1.使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3.認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

能力目標：

1.通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。

2.通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。

情感目標：

1.使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。

2.通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

本節教學重點：1元素主要性質的周期性變化規律。

2元素周期律的實質。

3元素金屬性和非金屬性的變化規律(1、2兩點為本節課重點)。

本節教學難點：1元素主要性質的周期性變化規律。

2元素周期律的實質。

化學教案元素（精選19篇）篇十七

知識技能：

了解氮族元素的名稱和符號，認識其在周期表中的位置；理解氮族元素性質的相似性和遞變規律，以及引起氮族元素性質異同的原因；鞏固元素周期律的知識。

能力培養：

通過及時總結規律，培養學生的`抽象思維能力和邏輯思維能力；通過閱讀，歸納培養學生的自學能力和口頭表達能力。

思想情感：

認識化學現象與化學本質的關系，意識到量變引起質變的辯證唯物主義觀點在化學學習中的作用；從成功運用元素周期律的過程中體會學習化學的成就感，激發對化學的興趣。

科學方法：

學習處理微觀結構與宏觀現象的關系，認識感性與理性的相互轉化，學會運用對比的方法。

重點、難點氮族元素性質的相似性和遞變規律。利用元素周期律認識物質間變化規律的方法。

教學過程設計。

隨堂檢測答案：（1）（b）（2）（c）、（d）（3）（b）、（c）（4）p、n、as、sb、bi（5）（b）。

化學教案元素（精選19篇）篇十八

掌握堿金屬元素性質的異同，能夠用原子結構的初步知識來理解它們性質上的差異和遞變規律，為今后學習元素周期律打好基礎。

了解焰色反應的操作及應用。

能力目標。

通過演示實驗現象，培養學生總結、推理及分析問題、解決問題的能力。

情感目標。

樹立結構決定性質的觀念，培養量變到質變的辯證唯物主義思想。

教學建議。

堿金屬知識結構網絡圖。

在學習完全章后應該指導學生總結出本章內容的知識網絡圖。這是學生學習的第一個金屬元素族，關鍵是熟悉自然族的學習方法。每一族重點掌握代表物質的性質，其他元素的性質可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學生良好的學習習慣是很重要的。形成知識結構的網絡可以把分散的內容統一起來。為以后學習典型的非金屬元素族鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學習“水到渠成”。

教材分析。

本節主要包含兩個主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質的性質、焰色反應。其中前一部分是本節的重點，也是本章的難點。

第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數據等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質打好基礎，因為結構決定性質，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態度的培養。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

閱讀材料“金屬鉀的發現”，意在激發學生的學習興趣，對學生進行化學史的教育。

教學建議。

高一第二章第三節的編寫，采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現象和數據等資料加以分析，找出規律性的知識，并根據這些規律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和預測，當這些推論和預測經過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養學生的思維能力和自學能力。因此在這一節的教學中應注意培養學生的能力。

1、堿金屬單質的主要物理性質和原子結構的特點，可以讓學生以教材中的兩個表格為主要依據，結合前面學過的鈉的有關性質，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面指導學生總結出規律。

2、堿金屬的化學性質的相似性和遞變性，可以讓學生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養學生思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗。可以事先復習鈉的有關的實驗現象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再通過講解或者閱讀，從反應發生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較li、na、k、rb、cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

3、堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

4、焰色反應的教學，可以結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色。教學中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發學生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時應明確它可以用來檢驗金屬或其化合物。

化學教案元素（精選19篇）篇十九

教學目標。

知識目標：

1.掌握鹵族元素性質變化規律。

2.了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康等知識。

3.掌握鹵離子的檢驗及其干擾離子的排除。

4.聯系生產和生活實際，通過對鹵化物、海水資源及其綜合利用的介紹，了解有關鹵素的現代科技發展的情況。

能力目標：

1.通過對鹵素與氯氣性質的比較，初步形成元素族的概念。

2.了解鹵素性質隨著核電荷數的增加，原子半徑的.增大而遞變的規律。

3.提高對同族元素性質進行類比和遞變的推理、判斷能力。

4.通過學習氯、溴、碘和鹵化物的鑒別，培養觀察、分析能力。

情感目標：

使學生認識到矛盾的普遍性和特殊性，認識量變與質變的關系。

重點和難點。

鹵素單質的性質與原子結構的關系；鹵素單質化學性質的規律性及特殊性。

教學方法。

1.鹵素的物理性質運用比較的方法。

2.通過實驗對鹵素單質在不同溶劑中的顏色加以驗證。

3.注意化學性質和原子結構相互聯系。

4.新課前收集氟、碘元素與人類健康的有關材料，課上交流討論。例如：含氟牙膏使用過量好嗎？人缺少碘會得病，碘的攝取是越多越好嗎？最后得出結論：適量對人體有利，過量反而有害。

5.對于選學內容海水資源的利用發動學生收集資料，共同探討我國利用海水資源的現狀以及對未來的展望。激發學生的學習興趣。

學習方法。

閱讀，質疑，探究，實驗驗證，歸納，總結。

教學過程：

引入：前面已經學習過金屬鈉，利用由個別到一般的科學方法認識了堿金屬性質的遞變。今天我們將繼續利用這種方法，學習鹵素的性質。

展示：氟、氯、溴、碘、砹結構的圖片，讓學生找出鹵素原子結構的異同點。再根據結構的特點推測性質的特點。

小結：鹵素原子結構特點。

板書：第二節鹵族元素。

［投影］鹵素的原子結構。