教學(xué)工作計(jì)劃可以幫助教師合理安排課堂時(shí)間和教學(xué)內(nèi)容，確保學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度和質(zhì)量。請(qǐng)大家花些時(shí)間閱讀以下教學(xué)工作計(jì)劃范文，相信會(huì)對(duì)你的教學(xué)有所幫助。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇一

根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》所確定的“內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)”，在必修課程的6個(gè)主題中，《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)》是必修課程的核心。化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，要讓學(xué)生學(xué)好化學(xué)首先要學(xué)生了解化學(xué)的這一特征并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去學(xué)習(xí)化學(xué)。物質(zhì)的量作為化學(xué)基本概念學(xué)習(xí)。物質(zhì)的量是學(xué)生在前面學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法的基礎(chǔ)上進(jìn)一步提出的新概念，為以后物質(zhì)的量濃度配制，化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)作了鋪墊。

二、教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)與技能。

1、理解“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量及其單位摩爾；

2、初步學(xué)會(huì)“物質(zhì)的量、微粒數(shù)”之間的相互轉(zhuǎn)化。

3、了解引進(jìn)摩爾這一單位的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

過程與方法。

1、學(xué)會(huì)用類比的方法從熟悉、具體的概念入手來認(rèn)識(shí)未知、抽象的概念。

2、學(xué)會(huì)選用合適的集合概念來計(jì)量物質(zhì)。

3、學(xué)會(huì)從化學(xué)問題的解決過程中抽象出解決該問題的數(shù)學(xué)本質(zhì)，并將其進(jìn)一步應(yīng)用到化學(xué)問題的解決中。

情感態(tài)度與價(jià)值觀。

1、體驗(yàn)引入“物質(zhì)的量”的概念在化學(xué)研究、學(xué)習(xí)中的重要性和必要性。

2.培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念；物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化。

四、教學(xué)方法：實(shí)例引入，逐步抽象，揭示實(shí)質(zhì)，清晰脈絡(luò)關(guān)系，結(jié)合練習(xí)。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇二

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

2na+cl2=2nacl。

2fe+3cl22fecl3。

h2+cl22hcl。

cl2+h2ohcl+hclo。

ca(clo)2+co2+h2o=cacl2+2hclo。

2hcloo2↑+2hcl。

學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

學(xué)生解決下列問題：

1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

還原劑氧化劑。

有還原性有氧化性。

被氧化被還原。

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇三

化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過程。

1.教材的地位及其作用。

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書（必修）《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)：

a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

a.通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

c.通過對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇四

《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。

對(duì)于定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對(duì)比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過程，在使用過程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。

1.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。

2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的質(zhì)量關(guān)系。

1.“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。

2.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。

“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。

[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）通過對(duì)化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數(shù)關(guān)系，而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。

（2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算；

（3）類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念。

[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。

學(xué)生活動(dòng)：利用國際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。

[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。

（2）通過實(shí)踐計(jì)算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。

[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。

學(xué)生活動(dòng)：

（1）明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。

（2）提出“條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；

（3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對(duì)猜想的驗(yàn)證。

[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。

（1）通過對(duì)比和計(jì)算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。

[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價(jià)值。

學(xué)生活動(dòng)：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。

[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對(duì)于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。

（1）回顧之前所學(xué)知識(shí)，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計(jì)算方式。

（2）根據(jù)老師對(duì)于溶液?jiǎn)栴}所提出的計(jì)算要求，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度概念。

[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：以精度為切入點(diǎn)，討論如何配置0.100mol/l的nacl溶液。

（1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能滿足精度要求；

（2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；

（3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時(shí)需要注意的地方。

[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。

（1）在教師的引導(dǎo)下，主動(dòng)設(shè)計(jì)操作流程，并明確操作的注意事項(xiàng)；

（3）兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇五

本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的"量"有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義；通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想；養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。

課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系；通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化；通過適當(dāng)?shù)姆謱又赋鰧W(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

[課前檢測(cè)]：(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h，___個(gè)o，___個(gè)原子。

(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h，___個(gè)s，___個(gè)o，___個(gè)原。

(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。

(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。

(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從"個(gè)--摩爾"的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。

[導(dǎo)入]：

(1)由一句古詩："誰知盤中餐，粒粒皆辛苦"中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。

(2)通過反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子？(約6.02x1023個(gè)碳原子)。

[小結(jié)]：用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。

[投影]：1971年第14次國際計(jì)量大會(huì)確定七個(gè)基本物理量：

[舉例并討論]：一盒粉筆----50支粉筆。

一打羽毛球----12支羽毛球。

一箱啤酒----24瓶啤酒。

一摩爾微粒----?個(gè)微粒。

(通過聯(lián)系生活中小和多的統(tǒng)一的實(shí)例來幫助學(xué)生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù))。

[講解]：一摩爾微粒----na個(gè)微粒。

阿伏加德羅常數(shù)(na)：12gc-12(含六個(gè)質(zhì)子六個(gè)中子的碳原子)所含碳原子個(gè)數(shù)，約等于6.02x1023mol-1。(在導(dǎo)入中，學(xué)生已通過計(jì)算得到此數(shù)據(jù))。

摩爾：物質(zhì)的量的單位。簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)表示：mol。

每摩爾物質(zhì)含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

[投影練習(xí)1]：1mol碳原子含有_______個(gè)碳原子。

1mol鐵原子含有_______個(gè)鐵原子。

1mol氧氣含有________個(gè)氧分子。

1mol硫酸含有________個(gè)硫酸分子(基本概念的理解。

[歸納小結(jié)]：學(xué)習(xí)物質(zhì)的量需要注意的問題：

(1)物質(zhì)的量--物理量，摩爾--單位；

(2)研究對(duì)象--微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)或特定組合)。

(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱：

[例]：兩種方法：

文字表達(dá)--碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子。

符號(hào)表達(dá)--c，h2so4，o2，oh—。

[投影練習(xí)2]：根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾的概念判斷正誤：

1.摩爾是七個(gè)基本物理量之一。(摩爾是單位)。

2.1mol氫，1mol原子氧。(物質(zhì)的量研究對(duì)象是微粒)。

3.阿伏加德羅常數(shù)無單位。

4.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。

(強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)基本概念所需要注意的問題)。

[總結(jié)]：再次對(duì)所介紹概念進(jìn)行復(fù)習(xí)與強(qiáng)調(diào)以加深學(xué)生對(duì)這些概念的重視與理解。

[投影練習(xí)3]：1.1mol水分子中含有_______個(gè)水分子。

2.0.5mol水分子中含有________個(gè)水分子。

3.4mol水分子中含有________個(gè)水分子。

4.1.204x1024個(gè)水分子是_______摩爾水分子。

(不再是簡(jiǎn)單的1mol微粒，稍加深難度)。

[投影練習(xí)4]：1、1mol氧氣分子中含有_______個(gè)氧分子，含有____個(gè)氧原子，___摩爾氧原子。(o2~2o)。

2、0.5mol水分子中含有___摩h2o，___摩h，___摩o___個(gè)h2o，___個(gè)h，___個(gè)o(h2o~2h~o)。

3、0.1molna2so4中含有___molna+,___molso42-。

4、1molc含有___mol質(zhì)子，3.5molc含有___mol質(zhì)子(1個(gè)c~6個(gè)質(zhì)子)。

5、1molna+含有___mol電子，10molna+含有___個(gè)電子(1個(gè)na+~10個(gè)電子)。

(提高難度，讓學(xué)生通過練習(xí)自己總結(jié)出由已知微粒的物質(zhì)的量到與之相關(guān)聯(lián)的微粒的物質(zhì)的量的計(jì)算方法)。

[小結(jié)]：物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。

[隨堂檢測(cè)]：

a、1molhcl含____個(gè)hcl分子，1.806x1024個(gè)hcl分子的物質(zhì)的量是____mol。(考查基本概念的掌握程度)。

b、0.5molh2so4含有____molh,____mols，____molo,共_____mol原子。(考查由物質(zhì)的量向所含原子數(shù)的運(yùn)算方法)。

c、3.01x1023個(gè)cl—的物質(zhì)的量是___mol，含___個(gè)電子，含____mol電子，含_____個(gè)質(zhì)子，含______mol質(zhì)子。

(考查給出離子的微粒個(gè)數(shù)，如何算出離子及所含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量)。

[討論]：1摩爾的任何物質(zhì)的質(zhì)量是多少？

(通過學(xué)生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的量和物質(zhì)質(zhì)量間的關(guān)系)。

1、定義：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。

2、單位：摩爾--簡(jiǎn)稱：摩符號(hào)表示：mol。

(1)每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

3、注意：

(1)物質(zhì)的量是物理量，它的單位是摩爾。

(2)研究對(duì)象：微觀粒子(原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子。

團(tuán)或特定組合)。

(3)使用時(shí)必須指明微粒名稱。

4、物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)換：物質(zhì)的量========微粒數(shù)na。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇六

[教學(xué)目的要求]。

1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

[教學(xué)過程]。

[引入基本概念]18克水可以用托盤天平稱量，但1個(gè)水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過物質(zhì)的量進(jìn)行換算。科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。

[類比]物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。

[板書]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

2、符號(hào)：n。

[講述]1971年，第十四屆國際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。

[板書]二、摩爾。

2、符號(hào)：mol。

[過渡]1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來呢？

[講述]每個(gè)基本物理量的單位都有它的.標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12c中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12c中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12c中所含c原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以na約為6.02×1023個(gè)。

[板書]3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。

[舉例]。

1摩爾。

氧原子。

約為6.02×1023個(gè)。

1摩爾。

水分子。

約為6.02×1023個(gè)。

1摩爾。

氯離子。

約為6.02×1023個(gè)。

[講述]應(yīng)注意的幾個(gè)問題。

1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀。

2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molh2、2molna+。

3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。

[計(jì)算]n=n/na。

0.1molh2中，含有molh。

2molch4中，含有molc，molh。

3.01×1023個(gè)h2o中，含有molh,molo。

0.1molna作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是個(gè)。

[復(fù)習(xí)]相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。

以12c質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12c原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個(gè)o原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，o的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

[講述]由此我們可以看出，1個(gè)c的質(zhì)量與1個(gè)o的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molc與1molo的質(zhì)量之比是12∶16。又1molc質(zhì)量為12g,因此1molo質(zhì)量為16g。

由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

[板書]三、摩爾質(zhì)量。

1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

2、符號(hào)：m。

3、單位：g/mol。

4、計(jì)算公式：m=m/n。

[舉例]課本上例題。

[小結(jié)]物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

[作業(yè)]課本p48習(xí)題。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇七

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版教材必修1，化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題，豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)單元，第二標(biāo)題。物質(zhì)的量是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)十分重要的概念，它貫穿于高中化學(xué)的始終，在化學(xué)計(jì)算中處于核心地位。在此之前，學(xué)生主要從定性的角度或簡(jiǎn)單的定量角度去學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，而《物質(zhì)的量》這一節(jié)的學(xué)習(xí)會(huì)使學(xué)生對(duì)化學(xué)中的“量”有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學(xué)生掌握好本章中的有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，而且也為以后進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)的計(jì)算打下基礎(chǔ)。所以，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章的重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一。

2.教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識(shí)目標(biāo)：掌握物質(zhì)的量及其單位―摩爾的含義;理解阿伏加德羅常數(shù)的含義;通過練習(xí)掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關(guān)系，初步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。

(2)能力目標(biāo)：提高邏輯推理、抽象概括以及運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

(3)情感目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)概念的推導(dǎo)及應(yīng)用，形成相信科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的思想;養(yǎng)成學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣及不斷進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

使學(xué)生掌握摩爾的概念及物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒間的轉(zhuǎn)化。

二、教學(xué)方法分析。

(1)采取目標(biāo)分層教學(xué)法。

課前五分鐘檢測(cè)主要是為了加深學(xué)生對(duì)微粒間轉(zhuǎn)換的理解與應(yīng)用，為課堂教學(xué)的順利進(jìn)行做好鋪墊。新課教學(xué)主要采取對(duì)比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實(shí)例對(duì)比指出化學(xué)反應(yīng)中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念;通過與其它基本物理量和單位的對(duì)比提出摩爾的概念，幫助學(xué)生通過對(duì)比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;通過與生活中實(shí)例對(duì)比(一盒粉筆，一打羽毛球)重點(diǎn)說明摩爾的概念，以此使學(xué)生對(duì)抽象的摩爾概念具體化;通過適當(dāng)?shù)姆謱泳毩?xí)強(qiáng)調(diào)指出學(xué)習(xí)摩爾需要注意的問題并幫助學(xué)生由淺入深的掌握本節(jié)知識(shí)。

(2)講練結(jié)合。

課上講練結(jié)合的教學(xué)方式不僅能使老師很快掌握學(xué)生的情況，更能讓學(xué)生及時(shí)地熟悉所學(xué)知識(shí)。

三、學(xué)生情況分析：

對(duì)于化學(xué)課的學(xué)習(xí)，高一學(xué)生中還有相當(dāng)一部分需要老師將一個(gè)知識(shí)點(diǎn)多次講練以強(qiáng)化其理解與記憶，因?yàn)閷W(xué)生對(duì)新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學(xué)生對(duì)這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學(xué)中，要考慮學(xué)生的接受能力。

四、教學(xué)程序：

[課前檢測(cè)]：

(1)1個(gè)h2o中含___個(gè)h，___個(gè)o，___個(gè)原子。

(2)105個(gè)h2so4中含___個(gè)h，___個(gè)s，___個(gè)o，___個(gè)原。

(3)1個(gè)c中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。

(4)1個(gè)nh3中含___個(gè)質(zhì)子，___個(gè)電子。

(幫助學(xué)生回憶微粒間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，為從“個(gè)--摩爾”的轉(zhuǎn)化做好鋪墊)。

[導(dǎo)入]：

(1)由一句古詩：“誰知盤中餐，粒粒皆辛苦”中大米的單位(粒)和實(shí)際生活中并不使用粒的矛盾為后來引出化學(xué)反應(yīng)中微粒的小和多提供思考模式。

(2)通過反應(yīng)方程式：c+o2===co2引導(dǎo)學(xué)生討論：反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?(微粒間的反應(yīng));實(shí)際中是采用稱取質(zhì)量的方法進(jìn)行反應(yīng)，質(zhì)量如何體現(xiàn)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993x10-23g,計(jì)算12g碳含多少個(gè)碳原子?(約6.02x1023個(gè)碳原子)。

[小結(jié)]：

用所學(xué)的知識(shí)表達(dá)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是很麻煩的，必須引進(jìn)一個(gè)新的物理量--物質(zhì)的量[新課講解]：物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒數(shù)目多少的物理量。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇八

教學(xué)重點(diǎn)：

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：

物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。

課時(shí)安排：約15~20分鐘。

二、教學(xué)目標(biāo)。

知識(shí)與技能：

1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。

過程與方法：

1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

三教學(xué)過程設(shè)計(jì)。

六、板書設(shè)計(jì)。

二、基本公式。

七、教學(xué)反思。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇九

1.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質(zhì)，能認(rèn)識(shí)到氫氧化鈉的腐蝕性、吸水性。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究堿的性質(zhì)，學(xué)會(huì)根據(jù)性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。

3.通過探究堿的性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，初步形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

二、教學(xué)重難點(diǎn)。

重點(diǎn)。

氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。

難點(diǎn)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納堿的性質(zhì)。

三、教學(xué)過程。

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。

學(xué)生回答林則徐用到了生石灰，整個(gè)石灰池?zé)熿F滾滾，不斷沸騰。

教師引導(dǎo)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象呢？石灰池里又發(fā)生了哪些反應(yīng)呢？今天就讓我們帶著這些問題走進(jìn)第二節(jié)《堿及其性質(zhì)》的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)。

活動(dòng)天地2-3各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放置在兩個(gè)燒杯中，觀察其顏色狀態(tài)。

學(xué)生回答氫氧化鈉為白色固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

活動(dòng)天地2-3露置在空氣一段時(shí)間后，再觀察它們的顏色和狀態(tài)的變化。

學(xué)生回答氫氧化鈉逐漸開始溶解，氫氧化鈣無明顯變化。

學(xué)生回答應(yīng)該存放在干燥地方并密封保存。

學(xué)生實(shí)驗(yàn)向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。

學(xué)生回答氫氧化鈉基本全部溶解，燒杯外壁有些燙手；氫氧化鈣有一部分溶解，溶液呈混濁狀態(tài)，燒杯外壁溫度也明顯升高。

教師演示把一根頭發(fā)絲放入試管中，向試管里加入上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2-3min，觀察頭發(fā)絲的變化。學(xué)生回答頭發(fā)絲被腐蝕了，已經(jīng)不完整，像被燒過一樣。

教師總結(jié)沒錯(cuò)，氫氧化鈉也像濃硫酸一樣，有強(qiáng)腐蝕性，因此也被叫做火堿、燒堿、苛性鈉等，對(duì)皮膚和衣服有一定的腐蝕性。

教師提問既然氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，那我們?cè)谑褂脮r(shí)應(yīng)注意哪些問題呢？

學(xué)生回答一定要十分小心，不能與皮膚、衣物直接接觸。

教師提問如果不慎接觸到皮膚，那應(yīng)該怎么處理呢？

學(xué)生回答如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。

學(xué)生回答氫氧化鈉：易溶于水，易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解，溶解釋放出大量的熱，有腐蝕性；氫氧化鈣：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解時(shí)放熱，能腐蝕皮膚衣物。

教師引導(dǎo)氫氧化鈣既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物質(zhì)呢？

學(xué)生回答生石灰是氧化鈣。

教師引導(dǎo)俗話說得好，生米可以煮成熟飯，那么生石灰可以轉(zhuǎn)化為熟石灰嗎？教師演示氧化鈣溶于水的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并試著寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

環(huán)節(jié)三：鞏固提高。

現(xiàn)在有氫氧化鈉、氫氧化鈣。氧化鈣，你認(rèn)為哪一種物質(zhì)適合做食品的干燥劑？

解析氧化鈣。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)。

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質(zhì)。

課后作業(yè)：課后思考?jí)A還具有哪些性質(zhì)？

四、板書設(shè)計(jì)。

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物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇十

第二課時(shí)。

知識(shí)目標(biāo)。

能力目標(biāo)。

通過配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)。

通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式。

教學(xué)手段：多媒體輔助。

教學(xué)過程（）：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今天我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

例如：配制500ml0.1mol/lna2co3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計(jì)算。

學(xué)生計(jì)算，教師加以訂正。

提問：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？

板書：2.稱量。

提問：天平使用時(shí)的注意事項(xiàng)。

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？

講述：配制用的主要儀器dd容量瓶。讓學(xué)生觀察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解。

提問：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移。

講述：由于容量瓶瓶頸很細(xì)，為了避免溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌。

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項(xiàng)。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容。

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻。

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合均勻。

提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，因?yàn)槎ㄈ輹r(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是因?yàn)樯倭恳后w沾在瓶塞或磨口處。

講述：由于容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽。

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250ml10mol/l的稀硫酸。用量筒量取_____ml濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）。

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制方法。

板書設(shè)計(jì)：

1.計(jì)算。

2.稱量。

3.溶解。

4.轉(zhuǎn)移。

5.洗滌。

6.定容。

7.搖勻。

8.裝瓶貼簽。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例三。

第三課時(shí)。

知識(shí)目標(biāo)。

能力目標(biāo)。

培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。

情感目標(biāo)。

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)方法：示范－實(shí)踐。

教學(xué)過程（）：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？

引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：

先求n(nacl)，再求c(nacl)。

板書：解題步驟（略）。

練習(xí)：配制500ml0.1mol/lnaoh溶液，naoh的.質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算。

投影：回顧對(duì)比兩個(gè)概念時(shí)的表格。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

定義。

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度。

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度。

表達(dá)式。

特點(diǎn)。

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實(shí)例。

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/l，指在1l溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系。

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1l溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計(jì)算時(shí)密度的單位是g/ml或g/cm3，而溶液體積的單位是l。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。

投影：例：已知75ml2mol/lnaoh溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題）。

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量。

m(naoh)=n(naoh)·m(naoh)。

=c(naoh)·v(naoh)·m(naoh)。

(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比。

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的hcl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提示：假設(shè)水的體積是1l，hcl氣體的體積是336l。參考答案為11.3mol/l。

討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

因?yàn)閏(濃)v(濃)=c(稀)v（稀），所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)v(濃)=c(稀)v（稀）。

討論：由學(xué)生分析、解題。

參考答案：3.0mol/l。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容。

作業(yè)：教材p61－p62。

板書設(shè)計(jì)：

1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇十一

1、教材分析。

內(nèi)容分析：本課題結(jié)合學(xué)生日常生活的一些典型事例，并通過實(shí)驗(yàn)、觀察記錄分析等活動(dòng)，幫助學(xué)生建立物理變化和化學(xué)變化的概念。透過化學(xué)變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象揭示和抓住化學(xué)變化的特征，從而初步理解物理性質(zhì)和化學(xué)變化的概念，了解化學(xué)學(xué)科研究問題的角度和方法。

教學(xué)方法：?jiǎn)栴}教學(xué)、實(shí)驗(yàn)探究。

2、教學(xué)思路與設(shè)計(jì)。

在學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)課程之前，學(xué)生已經(jīng)接觸過大量的化學(xué)變化實(shí)例，只不過他們對(duì)物理變化、化學(xué)變化及他們的區(qū)別沒有思考過，對(duì)化學(xué)變化的本質(zhì)特征沒有根本的認(rèn)識(shí)。因此本節(jié)課的基本任務(wù)就是要幫助學(xué)生建立物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念。

本課題位于九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)起始部分，是學(xué)生接觸到的第一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對(duì)化學(xué)學(xué)科只有一個(gè)初步印象，知道什么是化學(xué)，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚。在毫無化學(xué)基礎(chǔ)、從來沒接觸化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提下，如何正確演示實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。同時(shí)在這節(jié)課中，學(xué)生將會(huì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一次親密接觸，怎么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，科學(xué)探究的方法是什么，將會(huì)直接影響到學(xué)生以后實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)。

3．教學(xué)目標(biāo)分析。

知識(shí)與技能：了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化；了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清哪些是物理性質(zhì)，哪些是化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法：通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會(huì)歸納整理；用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動(dòng)性；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

4.教學(xué)重難點(diǎn)。

物理變化、化學(xué)變化的概念；物理變化、化學(xué)變化的判斷。

5．教學(xué)設(shè)計(jì)框架。

教學(xué)設(shè)計(jì)流程。

教師活動(dòng)。

學(xué)生活動(dòng)。

設(shè)計(jì)意圖。

[視頻]生活中的幾種物質(zhì)及其變化，對(duì)最后原子彈的`爆炸進(jìn)行評(píng)述。

觀看、了解世界由物質(zhì)組成且物質(zhì)在不斷的變化。

用生動(dòng)形象的畫面激活學(xué)生的思維，培養(yǎng)愛國情感，樹立為民族振興學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。

實(shí)驗(yàn)1、水的沸騰。

實(shí)驗(yàn)2、膽礬的研碎。

實(shí)驗(yàn)3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)4、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，二氧化碳通入澄清石灰水。

教師演示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)允許的情況下教師攜帶實(shí)驗(yàn)儀器走進(jìn)學(xué)生，拉近距離，便于學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

教師引導(dǎo)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出初步結(jié)論。

學(xué)習(xí)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與生活中對(duì)水沸騰的印象比較，體會(huì)觀察應(yīng)更準(zhǔn)確和具體。

這是書上的第一批實(shí)驗(yàn)，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)不夠，實(shí)驗(yàn)主要由教師完成；同時(shí)教師又盡可能多的給了學(xué)生近距離觀察物質(zhì)的機(jī)會(huì)。實(shí)驗(yàn)1、2與生活經(jīng)驗(yàn)聯(lián)系可拉近學(xué)生與實(shí)驗(yàn)的距離，培養(yǎng)學(xué)生小組合作的能力。

比較歸納上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

小組討論并交流討論結(jié)果。

本節(jié)最重要的知識(shí)由學(xué)生總結(jié)，記憶深刻。培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)和實(shí)踐的科學(xué)精神，概括、總結(jié)的能力，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，培養(yǎng)學(xué)生由實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的能力和習(xí)慣。鼓勵(lì)學(xué)生暢所欲言，調(diào)動(dòng)個(gè)性化和開放性思維。

舉例說明化學(xué)變化和物理變化中伴隨的一個(gè)現(xiàn)象，

[提問]在物理變化和化學(xué)變化中還伴隨那些現(xiàn)象？

小組討論并交流討論結(jié)果。

了解變化中伴隨的現(xiàn)象，進(jìn)一步說明判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)僅是有無新物質(zhì)生成。

教師出示課堂練習(xí)。

學(xué)生思考后回答問題。

了解學(xué)生對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容的掌握情況。

教師活動(dòng)。

學(xué)生活動(dòng)。

設(shè)計(jì)意圖。

[提問]酒精揮發(fā)，鐵易生銹在本質(zhì)上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？

分組討論后小組派代表舉出類似的例子。并總結(jié)歸納出物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)。

培養(yǎng)學(xué)生合作、思考、概括、總結(jié)的能力，使學(xué)生能主動(dòng)交流和討論。

教師列舉兩個(gè)性質(zhì)，由學(xué)生判斷是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)，為什么？

學(xué)生思考判斷。

學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單運(yùn)用所學(xué)知識(shí)。

教師就有關(guān)物理性質(zhì)的幾個(gè)基本概念作一簡(jiǎn)單介紹（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度）。

認(rèn)真聽講。

使學(xué)生了解物理性質(zhì)的幾個(gè)基本概念。

引導(dǎo)學(xué)生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結(jié)合自己的生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質(zhì)，試著判斷哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)，利用哪些方法可以區(qū)分它們，并將你的看法與同學(xué)交流。

學(xué)生觀察。

并討論。

培養(yǎng)學(xué)生思考、概括的能力，使學(xué)生能主動(dòng)交流和討論。

教師說明物理變化和化學(xué)變化、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系，說明事物的變化是復(fù)雜的，對(duì)復(fù)雜事情分類是科學(xué)研究的方法之一。

學(xué)生體會(huì)這一科學(xué)研究的方法。

認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的方法，受到科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇十二

我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會(huì)慢慢生銹等。這些變化有什么特點(diǎn)嗎？它們有什么區(qū)別嗎？今天我們就一同探究物質(zhì)變化與性質(zhì)的奧秘。

二、講授新課。

知識(shí)點(diǎn)一。

化學(xué)變化和物理變化。

【學(xué)生回答】將紙揉成一團(tuán)、將紙撕碎都沒有生成新物質(zhì)，而紙的燃燒生成了新物質(zhì)。

【教師總結(jié)】紙撕碎這樣沒有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為物理變化。像紙燃燒這樣有新物質(zhì)生成的變化我們稱之為化學(xué)變化（板書）。

【教師提問】變化中常伴隨哪些現(xiàn)象呢？下面我們就通過幾個(gè)實(shí)驗(yàn)一起來觀察一下。實(shí)驗(yàn)過程中，大家注意觀察和比較物質(zhì)在變化前、變化中和變化后所發(fā)生的現(xiàn)象。

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（1）水的沸騰【教師提問】通過實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？

【學(xué)生回答】試管中的水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（2）膽礬的研碎【教師提問】通過實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？

【學(xué)生回答】藍(lán)色塊狀固體變成了藍(lán)色粉末狀固體。

【教師提問】同學(xué)們認(rèn)為這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是什么變化？依據(jù)是什么？【學(xué)生回答】物理變化，沒有新物質(zhì)生成。

【教師提問】物理變化沒有新物質(zhì)生成，大家還能舉一些物理變化的例子嗎？

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)1-1（4）大理石與稀鹽酸反應(yīng)【教師提問】通過實(shí)驗(yàn)?zāi)銈兛吹搅耸裁船F(xiàn)象？【學(xué)生回答】生成大量氣泡，大理石的量減少。

【教師提問】同學(xué)們認(rèn)為這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是什么變化？依據(jù)是什么？【學(xué)生回答】化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成。

【教師總結(jié)】化學(xué)變化通常伴隨有明顯的現(xiàn)象。比如：我們酒精燃燒的時(shí)候放熱、發(fā)光，還有剛才看到的沉淀、產(chǎn)生氣體、顏色變化等。

【教師提問】同學(xué)們能舉出生活中發(fā)生的化學(xué)變化嗎？

【小組討論】植物的光合作用，人的呼吸作用等、煉鐵。

【歸納總結(jié)】物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。【教師提問】同學(xué)們想一下蠟燭燃燒是物理變化還是化學(xué)變化？蠟燭燃燒時(shí)蠟燭融化成蠟油是物理變化；但是蠟燭燃燒過程中，石蠟與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳和水，是化學(xué)變化。其實(shí)化學(xué)變化中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，但物理變化的過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。

知識(shí)點(diǎn)二。

【學(xué)生回答】顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等等。

【教師講解】物質(zhì)的變化是一種過程，而性質(zhì)是物質(zhì)的本質(zhì)屬性。比如紙張燃燒是一種化學(xué)變化，通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來化學(xué)性質(zhì)，我們知道紙具有可燃性。

【學(xué)生回答】碳可以燃燒、鐵可以生銹、食物可以腐敗等。

【對(duì)比歸納】其實(shí)變化描述的是過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性。在描述性質(zhì)的時(shí)候，我們通常會(huì)說：能、會(huì)、可以、難、易等。

【教師講解】性質(zhì)與用途的關(guān)系，比如，我們要制取二氧化碳為什么往大理石中加入鹽酸而不是氫氧化鈉，是因?yàn)辂}酸具有與大理石反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的性質(zhì)。因此（性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)）。

三、課堂小結(jié)。

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化和性質(zhì)。我們知道變化分為物理變化和化學(xué)變化，我們需要認(rèn)識(shí)到物理變化和化學(xué)變化最本質(zhì)的區(qū)別是化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，這一般是中考化學(xué)的第一道選擇題。物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，這個(gè)在以后的學(xué)習(xí)中，我們會(huì)具體學(xué)習(xí)到一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇十三

[解題策略]。

物理變化和化學(xué)變化的辨析：從宏觀看，要抓住變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成；從微觀看，構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否發(fā)生了變化。如果變化時(shí)沒有新物質(zhì)生成，或構(gòu)成物質(zhì)的粒子沒有變化，就是物理變化，否則就是化學(xué)變化，而伴隨變化產(chǎn)生的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等只能作為判斷的輔助依據(jù)，而不能作為判斷化學(xué)變化的標(biāo)準(zhǔn)。如“水受熱變成水蒸氣”就是物理變化而不是化學(xué)變化。

[典型例題]。

例1.下列各組物質(zhì)的變化中，前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是。

a。冰雪融化；由空氣制氧氣。

b。鋼鐵生銹；由熟石灰制燒堿。

c。蠟燭燃燒；干冰升華。

d。汽油揮發(fā)；食物腐爛。

解析：物理變化中，沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成。熟石灰ca(oh)2制取燒堿naoh、鋼鐵生銹、蠟燭燃燒、食物腐爛均為化學(xué)變化，其他為物理變化。

答案：c。

[新題展示]。

1.化學(xué)家在當(dāng)今環(huán)境問題上的最新構(gòu)想是“變廢為寶，資源循環(huán)”。例如，燃料--這樣既可解決能源問題，又能消除污染。上述構(gòu)想中兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程的變化為()。

a。均為化學(xué)變化。

b。(1)為物理變化，(2)為化學(xué)變化。

c。均為物理變化。

d。(1)為化學(xué)變化，(2)為物理變化。

解析：本題結(jié)合社會(huì)熱點(diǎn)問題進(jìn)行命題，體現(xiàn)了試題的教育功能，判斷物理變化、化學(xué)變化的關(guān)鍵是有沒有新物質(zhì)生成，燃料、燃料產(chǎn)物是不同種物質(zhì)，故均為化學(xué)變化。

答案：a。

[解題策略]。

區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)時(shí)一定要抓住“是否需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來”。

[典型例題]。

例2.我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里學(xué)過的一些物質(zhì)，在實(shí)際生活中有重要的用途。現(xiàn)有以下物質(zhì)：

a。不銹鋼；b。氧氣；

c。生石灰；d。活性炭；

e。二氧化碳；f。水；

g。醋酸；h。熟石灰(氫氧化鈣);。

i。鋅；j。鹽酸。

請(qǐng)根據(jù)它們的用途，用字母代號(hào)填空(每種物質(zhì)限選一次)：

(1)可供急救病人呼吸；

(2)可用于制造炊具；

(3)可用作溫室氣體肥料；

(4)可用作某些食品的干燥劑；

(5)可用作冰箱的除臭劑；

(6)是最常用的溶劑；

(7)可用來降低土壤的酸性；

(8)可用于金屬表面除銹；

(9)可用作干電池負(fù)極材料；

(10)通常的食醋中含有約3%~5%的____。

解析：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，識(shí)記常見物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)于判斷物質(zhì)的用途有極大幫助，另外在記憶中，性質(zhì)和用途之間也是互相促進(jìn)，可結(jié)合生活實(shí)際來記憶。

答案：

[新題展示]。

3.實(shí)驗(yàn)室用棕色試劑瓶盛濃硝酸，由此猜測(cè)濃硝酸可能具有的性質(zhì)是()。

a。它是深棕色溶液。

b。它是穩(wěn)定的化合物。

c。它是易跟空氣反應(yīng)的物質(zhì)。

d。它是見光易分解的物質(zhì)。

解析：本題關(guān)鍵信息在于濃硝酸用棕色試劑瓶盛裝，可推知濃硝酸具有見光易分解的性質(zhì)。

答案：d。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇十四

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.認(rèn)識(shí)二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)鑒別二氧化碳。

2.學(xué)會(huì)通過觀察實(shí)驗(yàn)，從中歸納二氧化碳的某些性質(zhì)；

3.使學(xué)生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)。

4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對(duì)人類生活和生產(chǎn)的意義。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；

2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。

教學(xué)用具：燒杯，試管，導(dǎo)管，酒精燈，集氣瓶等。

教學(xué)過程：

一、自然界中的二氧化碳。

教師活動(dòng)：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應(yīng)。

學(xué)生活動(dòng)：說說你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。

二、二氧化碳的奇妙變化。

1.二氧化碳的物理性質(zhì)。

二氧化碳是無色、無氣味的氣體。

實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。

現(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。

說明：右邊比左邊重。

結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣密度大。

2.二氧化碳的狀態(tài)變化。

二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺(tái)人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。

3.實(shí)驗(yàn)：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。

現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。

說明：汽水中溶有二氧化碳。

探究活動(dòng)：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：塑料瓶癟了。

說明：二氧化碳溶解于水了。

結(jié)論：二氧化碳能溶于水。

2、演示實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色。

提示：酸性物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變紅色。

說明：二氧化碳溶解于水中時(shí)生成了酸性物質(zhì)--碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受。

熱易分解，又生成二氧化碳和水。

反應(yīng)式：

二氧化碳+水碳酸。

co2h2oh2co3。

碳酸二氧化碳+水。

h2co3co2h2o。

3、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：澄清變渾濁。

說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)（常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）。

反應(yīng)式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水。

ca(oh)2co2caco3h2o。

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。

（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；

（3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。

判斷下列反應(yīng)是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)：

鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳。

三、二氧化碳與人體健康。

二氧化碳本身沒有毒性，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應(yīng)注意通風(fēng)換氣。在進(jìn)入一些可能會(huì)含有二氧化碳?xì)怏w的地方之前，應(yīng)該檢驗(yàn)?zāi)抢锏亩趸嫉暮浚词欠駮?huì)威脅到人的健康。

二氧化碳對(duì)人體健康的影響。

空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（%）對(duì)人體的影響。

1感到氣悶、頭暈、心悸。

4～5感到氣悶、頭痛、眩暈。

6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。

第四節(jié)自然界中的水。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的組成；

2、知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別；

4、了解水污染的因素和水凈化的基本方法；

5、知道過濾操作的目的，學(xué)習(xí)過濾的基本裝置和操作方法。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇十五

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.認(rèn)識(shí)二氧化碳的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；學(xué)會(huì)鑒別二氧化碳。

2.學(xué)會(huì)通過觀察實(shí)驗(yàn)，從中歸納二氧化碳的某些性質(zhì)；

3.使學(xué)生理解化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)。

4.了解二氧化碳的循環(huán)以及對(duì)人類生活和生產(chǎn)的意義。

教學(xué)重點(diǎn)：

1.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；

2.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。

教學(xué)用具：燒杯，試管，導(dǎo)管，酒精燈，集氣瓶等。

教學(xué)過程：

一、自然界中的二氧化碳。

教師活動(dòng)：講解二氧化碳的循環(huán)圖，講述溫室效應(yīng)。

學(xué)生活動(dòng)：說說你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。

二、二氧化碳的奇妙變化。

1.二氧化碳的物理性質(zhì)。

二氧化碳是無色、無氣味的氣體。

實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。

現(xiàn)象：不平衡，右邊向下傾斜。

說明：右邊比左邊重。

結(jié)論：二氧化碳的密度比空氣密度大。

2.二氧化碳的狀態(tài)變化。

二氧化碳有三態(tài)變化。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺(tái)人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。固態(tài)二氧化碳就是人們常說的“干冰”，雪花狀的。二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳。

3.實(shí)驗(yàn)：利用一瓶汽水講解二氧化碳在水中的溶解性。

現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。

說明：汽水中溶有二氧化碳。

探究活動(dòng)：向充滿二氧化碳的塑料瓶中灌適量的水，蓋緊瓶蓋后振蕩，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：塑料瓶癟了。

說明：二氧化碳溶解于水了。

結(jié)論：二氧化碳能溶于水。

2、演示實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象：紫色的石蕊試液變紅色，加熱后紅色又變成紫色。

提示：酸性物質(zhì)能使紫色的石蕊試液變紅色。

說明：二氧化碳溶解于水中時(shí)生成了酸性物質(zhì)--碳酸,碳酸不穩(wěn)定，受。

熱易分解，又生成二氧化碳和水。

反應(yīng)式：

二氧化碳+水碳酸。

co2h2oh2co3。

碳酸二氧化碳+水。

h2co3co2h2o。

3、學(xué)生實(shí)驗(yàn)：

向盛有澄清石灰水的試管中吹氣，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：澄清變渾濁。

說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)（常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）。

反應(yīng)式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水。

ca(oh)2co2caco3h2o。

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

（1）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸不穩(wěn)定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。

（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；

（3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。

判斷下列反應(yīng)是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)：

鎂+氧氣氧化鎂木炭+氧氣二氧化碳。

三、二氧化碳與人體健康。

二氧化碳本身沒有毒性，但當(dāng)空氣中的二氧化碳超過正常含量時(shí)，對(duì)人體會(huì)產(chǎn)生有害的影響。所以，在人群密集的地方，應(yīng)注意通風(fēng)換氣。在進(jìn)入一些可能會(huì)含有二氧化碳?xì)怏w的地方之前，應(yīng)該檢驗(yàn)?zāi)抢锏亩趸嫉暮浚词欠駮?huì)威脅到人的健康。

二氧化碳對(duì)人體健康的影響。

空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（%）對(duì)人體的影響。

1感到氣悶、頭暈、心悸。

4～5感到氣悶、頭痛、眩暈。

6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。

第四節(jié)自然界中的水。

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)水的組成，能從水的分解和水的合成兩種變化過程分析水的`組成；

2、知道天然水、自來水、飲用水、礦泉水和蒸餾水的區(qū)別；

4、了解水污染的因素和水凈化的基本方法；

5、知道過濾操作的目的，學(xué)習(xí)過濾的基本裝置和操作方法。

教學(xué)設(shè)計(jì)：

教師活動(dòng)：一、水是由什么組成的。

情景導(dǎo)入：p47“我們知道水既普通又寶貴。那么，水究竟是由什么組成的？”

實(shí)驗(yàn)：1、電解水2、氫氣的燃燒。

水氫氣+氧氣氫氣+氧氣水。

（h2o）（h2）（o2）（適當(dāng)講解）（h2）（o2）（h2o）。

交流討論：

1、上述實(shí)驗(yàn)說明水的組成是怎樣的？

2、水的沸騰過程與水的分解過程有什么不同？

3、有人說水可以開發(fā)成能源，你是怎樣想的？

4、天然水、礦泉水、自來水、海水等在成分上有什么相同和不同之處？

二、水的凈化。

教學(xué)目標(biāo)：1、知道沉淀、吸附、過濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能述說自來水的凈化過程。初步學(xué)會(huì)過濾的操作。

2、懂得純凈水和自來水的區(qū)別，學(xué)會(huì)用肥皂水鑒別硬水與軟水，知道硬水的危害及硬水軟化的方法。

3、通過對(duì)水凈化方法的學(xué)習(xí)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在生活生產(chǎn)中的廣泛運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)興趣。

4、通過過濾操作的訓(xùn)練，提高學(xué)生動(dòng)手、觀察、協(xié)作等能力。

5、通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生明白要從衛(wèi)生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學(xué)對(duì)改善個(gè)人生活促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用，激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)建設(shè)家鄉(xiāng)的美好愿望。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1、水凈化的方法。

2、過濾的操作方法。

3、硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法。

教學(xué)方法：講授法、談話法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)式教學(xué)法等。

實(shí)驗(yàn)探究：

探究1、怎樣區(qū)別純凈水、含有可溶性固體雜質(zhì)的水和含有固體小顆粒的水？

探究2：怎樣除去水中不溶性固體雜志？

歸納小結(jié)：

飲用水凈化的方法（沉淀、過濾和消毒）。

硬水、海水、礦泉水、自來水、蒸餾水的選擇使用。

閱讀、調(diào)查和討論：

水的利用、地球上水資源的現(xiàn)狀和我們的對(duì)策。

拓展視野：閱讀p51“自來水是怎樣生產(chǎn)工具出來的？”

介紹目前全球水資源的狀況。

教學(xué)意旨：

創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)觀察、分析和推理的能力。訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的作風(fēng)和科學(xué)態(tài)度。培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水、自覺保護(hù)水資源的意識(shí)。

二、水的利用。

地球上的水雖然儲(chǔ)存量很大，但是真正可以利用的淡水資源并不充裕。有很多國家和地區(qū)長(zhǎng)期處于缺水狀態(tài)。我國人均水資源量大約只有世界人均水平的四分之一，一些地區(qū)嚴(yán)重缺水。水體的污染，進(jìn)一步加劇了水資源的危機(jī)。每個(gè)社會(huì)公民，都應(yīng)該樹立保護(hù)水資源的意識(shí)，養(yǎng)成節(jié)約用水的良好習(xí)慣。

物質(zhì)的量化學(xué)教案（優(yōu)質(zhì)16篇）篇十六

在學(xué)完酸和堿之后，學(xué)生已經(jīng)知道了石蕊、酚酞等指示劑能指示出溶液的酸堿性，但是對(duì)于溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度還沒有認(rèn)識(shí)，石蕊、酚酞等指示劑能否指出溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度也不清楚。而現(xiàn)在，物質(zhì)的酸堿性即ph的大小對(duì)人們的生活影響越來越大，了解溶液的ph有不容忽視的實(shí)際意義。

根據(jù)目前學(xué)生學(xué)習(xí)條件不足、資源缺乏等具體情況，本課題以課堂教學(xué)為主，課外實(shí)踐為輔。由于學(xué)生整體素質(zhì)較差，教學(xué)設(shè)計(jì)注重教師在學(xué)生探究過程中的引導(dǎo)作用，配套學(xué)案設(shè)計(jì)注重階梯性，在學(xué)生探究過程中起到提綱的作用。課堂設(shè)計(jì)突出學(xué)生的主體地位，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓學(xué)生以一種愉快的心情學(xué)化學(xué)。通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度，使他們逐步養(yǎng)成關(guān)注社會(huì)、關(guān)注環(huán)境，從化學(xué)的角度分析、認(rèn)識(shí)社會(huì)現(xiàn)象的習(xí)慣。

二、教學(xué)相關(guān)資源。

1、《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書?化學(xué)》人民教育出版社。

2、網(wǎng)絡(luò)中有關(guān)ph與生活的內(nèi)容。

3、儀器和藥品：ph試紙、玻璃棒、20%和0.1%氫氧化鈉溶液各一瓶、20%和0.1%鹽酸溶液各一瓶、紫色石蕊、無色酚酞、泥土、雪碧、洗潔精、潔廁劑、橘子汁、番茄汁、肥皂水、立白洗衣粉等。

三、課前準(zhǔn)備工作。

1、網(wǎng)絡(luò)中有關(guān)“ph與生活”的內(nèi)容，教師和有條件的學(xué)生提前完成并打印一式兩份。其中一份張貼在實(shí)驗(yàn)室。

2、分組實(shí)驗(yàn)儀器：ph試紙、玻璃棒、20%和0.01%氫氧化鈉溶液各一瓶、20%和0.01%鹽酸各一瓶、紫色石蕊、無色酚酞、（以下分四組）泥土、雪碧、洗潔精、潔廁劑、肥皂水、自來水、橘子汁、唾液、牛奶、番茄汁、立白洗衣粉、廚房清潔劑等。

3、學(xué)生自帶生活中的常見物質(zhì)，不限種類。

四、教學(xué)方案。

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、知道物質(zhì)的酸堿強(qiáng)弱可用ph的高低來表示。

2、會(huì)用ph試紙和標(biāo)準(zhǔn)比色卡測(cè)定物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱。

3、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。

過程與方法：通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)提高操作、觀察、記錄數(shù)據(jù)、思維等能力，初步樹立科學(xué)探究的意識(shí)。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

初步形成關(guān)注社會(huì)、保護(hù)環(huán)境的科學(xué)態(tài)度，以及求實(shí)、進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

教學(xué)重點(diǎn)：

認(rèn)識(shí)ph、會(huì)測(cè)定物質(zhì)的酸堿度。通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)提高操作、觀察、記錄數(shù)據(jù)、思維等能力，初步樹立科學(xué)探究的意識(shí)。

教學(xué)難點(diǎn)：

了解生活中物質(zhì)的酸堿性。培養(yǎng)學(xué)生初步形成關(guān)心社會(huì)、關(guān)注社會(huì)、保護(hù)環(huán)境的科學(xué)態(tài)度，以及求實(shí)、進(jìn)取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。

教學(xué)過程：

【引入】同學(xué)們，你們聞過醋的味道嗎？什么味道？你還嘗過哪些有酸味的東西？這些都是酸。我們身邊吃的用的物質(zhì)有很多，哪些是酸性的？哪些是堿性的？酸堿性的強(qiáng)弱程度如何？這些就是我們今天要研究的主題。

【板書】課題。

【提出問題】現(xiàn)在蓋房子少不了的是石灰，它溶于水是堿。可以嘗味道嗎？（不可以）有什么方法既簡(jiǎn)單又方便地測(cè)定物質(zhì)的酸堿性？（學(xué)生：用石蕊和酚酞。）石蕊遇酸變紅，有的有酸味的物質(zhì)很酸，有的微酸，通過石蕊可以區(qū)分嗎？那么，可以用什么方法才能區(qū)分出酸或堿的強(qiáng)弱程度呢？（ph）。

【投影】學(xué)習(xí)目標(biāo)。我們先認(rèn)識(shí)ph。

【閱讀】學(xué)生閱讀p61頁，講出所了解的有關(guān)內(nèi)容。教師板書。

【板書】（或投影）。