教案模板包括教學目標、教學重點、教學內容、教學方法、教學資源等重要信息。接下來是小編為大家準備的教案模板范文，希望對大家的備課工作有所幫助。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇一

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節課的認識和處理。

離子反應是高中化學重要基礎內容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應都是離子反應。理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應。

只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生后續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

知識基礎：在初中已經初步理解了復分解反應，在本節課前已經知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區分常見的電解質和非電解質，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進一步認識離子反應。

能力基礎：已經具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認知特點：高一的學生已經具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。

學生認知的困惑：學習本節課前，學生已經初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產物也相同或相似，這些反應是否有實質性的聯系呢？等等。

依據新課程理念，本著對教材結構和內容的理解，結合學生的學習基礎和認知特點，確定學習目標如下：

1、知識與技能：能區分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。

2、過程與方法：通過經歷實驗探究和問題討論的.過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯系實際，初步培養學生解釋生活常見現象和解決生產實際問題的能力。

3、情感、態度與價值觀：通過離子反應的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關系。形成理論聯系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯系，并通過情景的設定使學生達到愛國愛家的思想升華。

教學重點：

1。理解電解質在水溶液中的化學反應實質就是離子反應；

3。學會書寫常見的離子方程式。

教學難點：離子方程式的書寫。

學法：實驗探究、對比分析、歸納總結。

學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

教法：本節課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉化為主動探索，體現了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。

本教學設計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關注與輔導。

或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學規律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

文檔為doc格式。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇二

今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節內容進行說明。

1、教材的地位和作用。

《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。

【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視。

2、學情分析。

（2）認知基礎。

通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發展，處于具體思維向抽象思維發展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：

3、教學目標。

（1）知識與技能。

b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

c、掌握復分解型離子反應發生的條件。

（2）過程與方法。

學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養學生動手能力；

（3）情感態度價值觀。

通過用化學實驗的方法進行科學探究。

培養學生勇于探索的科學態度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀。

4、重、難點。

重點：離子反應方程式的書寫；

難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）。

【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法。

1、說教法。

2、說學法。

采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規律。

1、創設情境，引入新課（3min）。

（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）。

2、實驗探究，獲得新知（30min）。

【實驗2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。

從而得出結論：“不是有離子就能發生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。（目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析，培養學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）。

讓學生練習書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應方程式；學生發現四個反應的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應”（目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節課的難點內容）。

【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

學生描述反應現象，并書寫離子反應方程式。

分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

（目的：讓學生逐漸學會用規范的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方法進行科學探究）。

3、知識應用，加深理解（5min）。

根據本節課的重難點，設置隨堂練習。

（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）。

4、歸納整理，理性提升（2min）。

為強化認識，教師小結本節課的主要內容，強調本節課的重點內容。

1、書寫步驟。

2、意義。

本節課通過教師不斷創設問題情境，學生設計實驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇三

各位專家、老師大家好！我要說課的內容是離子反應及其發生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節課作如下說明：

一、說教材。

本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇四

各位評委好，我是xxx號考生，今天我說課題目是《離子反應》，下面開始我的`說課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學情分析，教學目標，教學重難點等幾個方面進行說明，首先說一下我對教材的認識。

一、說教材。

《離子反應》這節課是人民教育出版社高中化學必修1第二單元課題二第二課時的內容。本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。

過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

二、說學情。

學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中;學生能夠歸納收集自己積累的知識，結合新課標的學習和教學評價，積極參與課堂活動，積極提出疑問，進行交流、討論、辯論，初步具備化學知識積累研究的能力;在知識學習上學生仍需借助感性材料等諸多特點。

過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

三、說教學目標。

【知識與技能】認識離子反應的含義及其產生的條件，學會離子方程式的書寫方法。并能運用所學知識解釋生活和生產中的有關離子共存問題，解決有關問題。

【過程與方法】。

通過對常見離子反應探究的過程，學會運用觀察、實驗的科學方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，提高科學探究能力。

【情感態度與價值觀】。

通過實驗探究，激發探索的興趣，培養實事求是的科學態度;引導透過現象看本質，認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。

四、說教學重難點。

【重點】離子反應及其發生條件。

【難點】離子反應方程式的書寫方法。

過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

五、說教學方法。

本節課采用了實驗探究及自主建構法：化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來深刻的認識，對本節課，我準備采用教師演示，學生參與的方法，體現學習中學生的主體地位，極大激發學生求知的熱情，引導學生觀察，討論，分析，充分發揮實驗對學生認知、情感、態度、方法的激勵和引導作用，也訓練了學生透過現象看本質的思維，配合清晰的板書強化重點知識。

過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我準備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業。層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

六、說教學過程。

第一環節：導入新課。

在這一個環節首先讓學生對上節課所學電離知識進行回憶，并完成習題中關于電解質、非電解質的分類，由此開始引導學生建立電解質在溶液中電離為離子的概念。然后進入我的教學第二個環節。

這樣設計，一方面可以檢查學生上節課知識掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識間的聯系。

第二環節：新課教學。

新課教學主要分三部分，離子反應的認識，離子反應方程式及其書寫，離子反應發生的條件。這三部分知識的學習，我們先看第一部分離子反應的認識。

(1)探究電解質溶液中反應的實質：

引導學生思考，既然電解質在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質之間發生了化學反應，從微觀層面來看，具體發生了什么反應?學生通過思考，大膽猜想就是離子發生了反應，老師及時給予肯定。

(2)體會離子反應的含義：

在老師的帶領下，一起歸納出離子反應概念：由于電解質溶于水后電離成離子，所以，電解質在溶液中的反應實質是離子之間的反應，我們把這樣的反應叫做離子反應。

這一部分的設計主要是和導入部分的習題形成很好的銜接，環環相扣，讓學生自主發現電解質在溶液中反應的本質。

其次，根據上面所學知識，老師帶領學生在黑板上演示參加反應電解質的電離方程式，再按照化學反應方程式進行合并，將左右端同時存在的等數離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學生回顧書寫過程，總結離子反應方程式書寫四步法，明確離子方程式含義。配合練習題進行書寫方法鞏固。

最后，請學生上臺，參與到演示實驗中，通過觀察分析實驗生成物，總結出離子反應發生的條件。

在這一部分設計中，發揮教師引導作用，重點突出學生的主體地位，倡導合作學習，主動建構理念，通過分析對比得到結論，很形象直觀的突破了重難點，并通過實驗培養科學的態度。

第三環節：鞏固提高。

這一環節給學生準備了典型的練習題，一方面通過習題集中學生的注意，另一方面檢測學生這節課的掌握程度，這些練習題與本節課學習內容針對性強，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習題存在一定難度，學生通過練習可進一步提升對知識的理解，增強運用意識，也可從中培養他們克服困難的精神。

第四環節：小結作業。

鞏固提高環節是由老師帶領學生回憶都學習了哪些知識?

這樣學生通過回憶，對知識進行鞏固，提高了學習效率。

最后布置作業，作業是查閱思考總結難溶鹽的特點及課后習題。之所以這樣設計是因為，鞏固練習的同時激發學生自主探究，學習是一個不斷積累的過程，成功從來都沒有捷徑，樹立他們勤奮獲得成就的意識。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇五

各位老師：

大家好，我是今天的xx號考生，我說課的題目是《離子反應》，今天主要講授第1課時的內容，包括：酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

(過渡：教材是連接教師和學生的紐帶，在整個教學過程中起著至關重要的作用，所以，先談談我對教材的理解。)。

該部分內容屬于人教版高中化學1第二章第二節的內容，第1課時包含了如下的內容：電解質、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，培養分析、解決問題和歸納、總結的能力，加深對所學知識的理解。通過探究實驗得到離子反應的條件，從實驗現象出發探尋反應本質，初步養成實事求是，尊重事實的科學態度。同時本節內容也是學生認識化學學科的起始篇章，不僅可以引導學生復習初中的基礎知識，也可以引導學生有效的進行高中階段知識的學習。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。

在初中化學中，學生就已經做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發展，已經初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質，提高學生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。

1、能說出電解質、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

2、通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

3、學習中感受探究物質組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。

(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。

【重點】。

電離方程式的書寫。

【難點】。

從電離的角度認識酸、堿、鹽。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)。

講授法、小組討論法、直觀教學法。

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)。

我的教學過程分為如下四個環節，首先是第一個環節：

環節一：導入新課。

好的導入可以激活學生已有的知識經驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環節二：新課講授。

導入之后就進入了新課講授環節。

1、電解質。

我會引導學生思考能導電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。接著我會提問學生：cu、鹽酸、co2、是不是電解質?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質的概念。

2、電離。

在學生明白了什么是電解質之后，我會請學生思考nacl溶液為什么會導電。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為nacl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

nacl=cl-+na+。

這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現nacl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。最終充分理解nacl溶液之所以能夠導電，是因為在溶液中發生了電離，產生了能夠自由移動的離子。

3、酸、堿、鹽的電離。

學生明白什么是電離之后，我會請學生根據nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。采用類比的方法，請學生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質。

從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點，我會這樣來處理：設置小組合作探討環節，請各個小組列舉熟悉的鹽，并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據之前的規律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結果，充分發揮了學生的.主觀能動性，變“要學生學”為“學生主動學”，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

環節三：鞏固提升。

我會請學生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發生電離的方程式。

在這一環節中出現了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節課內容的拓展。

環節四：小節作業。

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最后布置作業：電解質在溶液中發生的反應實質是什么?這樣的作業與下一節課的內容“離子反應”相銜接，體現本節課所學的內容是離子發生反應的關鍵，知識間的邏輯體現更加完善。

好的板書能夠體現教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：

謝謝各位老師，我的說課到此結束!

離子反應的說課稿（通用19篇）篇六

《離子反應》人教版高中化學必修(1)第二章《化學物質及其變化》的第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應及其發生條件。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

2、本課時的教學目的：

根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學離子反應的實質，理解離子反應和離子方程式的意義。

過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。

情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇于探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。

3、本節課的教學重點和難點：

教學重點：1、認識復分解反應類型離子反應及其發生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質之間發生的復分解反應的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，并據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

二、說教法。

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書寫。

2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

三、說學法。

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設計上采用實驗探究與交流活動相結合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養學生交流的習慣。

四、說教學程序。

1、適當復習，引入正題。

由于電解質等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，引入題。

2、精心設疑，實驗探究。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇七

一、教材分析：

教材的地位和作用：本節是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%。

本節的知識順序是：強弱電解質的概念強電解質的電離方程式離子反應離子方程式。

本節重點：電解質（強電解質和弱電解質）、離子反應定義的引出。教學目標：

根據教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結合學生的實際情況，同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節的教學目標。

1、知識與技能：了解電解質（強弱電解質）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離，了解常見離子的檢驗方法。

2、過程與方法目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力；認識離子反應及其發生的條件。

3、情感態度價值觀目標：激發探索研究物質和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態度的教育。

二、學生情況分析：

學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節課的難點是：實驗現象的分析、本質的理解，離子方程式的書寫方法。

難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。

三、教學方法和學習方法：

教學方法是以教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養能力為目的來選擇。本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官。

教學序：創設情境提出問題引導探究實驗研究。

引導分析引導歸納鞏固練習。

學習序：明確問題實驗研究分析現象形成概念理解應用。

四、教學程序：

1、提出問題，引導探究。

演示：同濃度的naoh溶液、hcl溶液、nacl溶液、ch3cooh溶液、nh3·h2o溶液的導電性實驗，觀察分析，借助多媒體進一步闡明原因，從而導出強弱電解質的概念。演示：nacl溶液與cuso4溶液混合，agno3溶液與nacl溶液混合的實驗現象，觀察分析，利用電腦動畫從微觀本質得出離子反應，為下一節離子方程式的書寫作好鋪墊。

2、歸納總結，形成概念。

讓學生歸納本節所研究的內容，同時利用軟件作以小結。

當時我們把可以導電的溶液放在一個容器里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發光，說明溶液可以導電。事實上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導電。它們能夠導電的原因是物質內有自由移動的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。

電解質能夠導電，指的是當通入電流時能夠導電；但電解質的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導電的陰陽離子。

既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質，換而言之，在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物我們就叫做非電解質。例如，酸、堿、鹽是電解質，蔗糖、酒精等不能導電的化合物是非電解質。電解質與非電解質有個相同之處，就是它們都是化合物。

3、鞏固練習，理解內化。

下面物質中哪些是電解質：銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

分析：

（1）電解質導電的條件：溶于水或熔化；

（3）電解質導電必須是用化合物本身電離出的離子導電，不能是發生反應的生成物的物質導電。（二氧化碳溶于水導電實際上是碳酸的導電，而不是二氧化碳的導電，故二氧化碳是非電解質，而碳酸是電解質）。

（4）酸、堿、鹽和水是電解質。

答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。

4、探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？

我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的na+和帶負電荷的cl—，通過靜電按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（na+和cl—）不能自由移動，因此晶體不能導電。當nacl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中na+與cl—之間的靜電作用力，使na+和cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。

這個過程我們可以用下列方程式表示：

板書：

表示電解質電離的方程式叫做電解方程式。板書：電解方程式。

在黑板左邊示范寫hcl，h2so4，hno3的電離方程式。

注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律。

hcl，h2so4，hno3都是酸，都可以電離出h+，我們可以對酸的本質又有一個新的認識，電離的時候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

設問：nahso4電離方程式怎么寫？它是酸么？（酸式鹽）。

請兩位同學上黑板寫出naoh，koh，ba（oh）2，na2so4，kno3，nh4cl的電離方程式。（分開堿與鹽兩邊寫，請同學們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一邊）。

檢查同學答案正確與否，總結：

堿：圈出oh—，電離時生成的陰離子全部是oh—的化合物叫做堿。鹽：電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結：

電解質與非電解質都是化合物，電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。電解質能導電，非電解質不能導電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態下能否導電。酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質。能導電的物質并不全部是電解質，單質（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質，也不屬于非電解質。

酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑板）酸，堿，鹽的本質含義（電離）。

5、提出問題：電解質溶于水后都電離成為離子，那么，它們在溶液里的反應應該是離子之間的反應，那么離子反應是如何進行的呢？下面我們來看看實驗2—1。（同學描述現象）。

1。第一支試管沒有發生明顯變化，為什么？說明了什么？（引出）（因為不符合復分解反應的條件，所以不反應，說明了na+、cl－、so42－、cu2＋離子之間不相互反應。）。

2。第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是baso4，說明了ba2+與so42－離子發生了反應。）。

3。兩根試管的溶液都是藍色，說明了什么？（說明了cu2+不參與反應）。

4。如何證明中cl－離子沒有參與反應。（第二個試管，取上層清液加入用硝酸酸化了的agno3溶液）（增加實驗）。

5。如何再設計一個實驗證明是ba2+與so42－發生了反應？（實驗2—2第一個實驗）。

設問：為什么這兩個不同反應物的反應可能產生同樣的結果呢？

講述：復分解反應均是在溶液中進行的，溶質在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出so42－，跟ba（oh）2、bacl2電離出的ba2+結合，所以均產生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質內的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

補充板書：離子方程式。

演示實驗2—2第2，3個實驗，黑板上寫出化學方程式及離子方程式。

小結：從上面的三個反應的實質可以看出，它們都是溶液中的某些離子之間發生了反應，使這些離子的濃度減小。電解質溶液之間的反應都是有離子參加的化學反應，只要有離子參加的反應都稱為離子反應。我們初中的時候學過的復分解反應都可以寫成離子方程式，復分解反應發生的條件是生成沉淀，放出氣體或者生成水，我們方程一是生成沉淀，方程二是放出氣體，方程三是生成水。這些也就是離子反應能夠發生的條件。下一節課里我們將詳細學習如何書寫離子方程式，請同學們回去認真復習這一節課的內容。

作業：1、29頁第一題做在書上。

2、習題書1—4題。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇八

我們剛才聽了兩位老師非常精彩的同一內容不同風格的展示課，受益匪淺，與其說評價他們的課還不如說是讓我們來共同討論一下他們兩位老師對教材的準確的處理方法與好的執教方法。

首先兩位老師的教學目標的達成都是能很好的完成的，尤其是知識與能力目標的達成，對教材的把握也是很準確的，教學過程雖然處理上稍有出入，但最終都能完成本課程的教學內容與任務。

“離子反應”一節是一節新授課，兩位老師對教材的理解和把握都是很恰當的，作為本節課的第一個課時，內容上只講電解質的概念稍微偏少，但要把離子反應講到方程式書寫這一步又嫌稍多，兩位老師的共同做法是：兩個主題，前全部后節選。離子反應只講到離子反應的概念及其離子反應進行的條件。從教材處理上兩位老師的處理無疑是恰當合理的，教法選擇上也是突出了重點，抓住了關鍵，在突破電解質概念和離子反應的本質這兩個難點上，符老師在教學方法和手段的選用更加老道、明顯和更具說服力。第一個實驗導電性實驗通過直觀的現象讓學生親自感受到電解質溶液導電的本質與非電解質是有區別的，第二個實驗用電磁攪拌器進行實驗輔助手段無論從實驗效果還是從本實驗設計目的上我個人的感覺都是很完全也是很完美的，而顧老師的做法則從另一角度深入淺出加以突破，借助幾個基本的實驗，很恰當地完成了各部分的教學，對于概念部分的教學盡量設法引入實驗加以強化學生對知識的認識與掌握是一種很好的處理方法。

再看一下兩位老師的教學思路：教學思路的設計是根據教學內容和學生水平兩個方面的實際情況設計出來的。這需要老師在教學過程中根據教學內容合理而巧妙地進行編排組合、銜接過渡、詳略講練等。

可以看得出兩位教師課堂上的教學思路設計是有自己的特點的。兩位老師都選擇從導電性實驗開始，引出電解質溶液導電的本質，然后很平滑地過渡到電解質的概念與電離方程式的書寫，這過程中通過一個學生練習的討論加深學生對電解質概念的認識與理解，同時對學生易錯的概念中的不易被發現的概念內涵，站在教師的角度加以總結與提醒，對突破難點顯然是很好的處理方法。對于酸堿鹽的定義從電離的角度加以歸納，都沒有花過多的時間，這也說明兩位對教材的把握和處理都是用了心的。

課堂結構安排上，兩位老師都將近一半多一點的時間用于電解質概念與電離方程式的書寫上，這一點是合適的，因為電解質概念學生要能在講完概念后就能很好的掌握并非易事，所以通過例題分析，正反例的講習，學生練習并加以糾錯的做法是合理的，理所當然安排較多的時間。第二個主題“離子反應”概念及其本質，本節課只能講清楚離子反應的概念和本質所以時間相對應該少一些。但作為后續課程，離子方程式的書寫及離子方程式正誤的判斷，應該作為重點必須重點講練！這必須加以注意。

在教學方法的改革與創新方面符老師用向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸的實驗直觀明確地告訴學生：溶液導電能力減弱了，說明溶液中離子濃度減少甚至降到接近零。而此時看到的現象說明兩者反應產生沉淀，消耗了溶液中的ba2+、so42-，同時溶液中的h+、oh-也因反應生成水而使溶液中自由移動的離子減少或降低，給出了離子反應的本質是“向著離子濃度減小的方向進行。”這種設計是有新意和很有創新意識的，值得我們借鑒。顧老師對離子反應的本質的實驗設計是通過在加酚酞的naoh溶液中滴加hcl溶液來說明溶液中oh-減少，當然離子反應的本質不要求所有離子濃度都減少，所以顧老師又演示了溶液中cl-的檢驗，考慮問題也是很獨到而且很周到的。

兩位老師的教學基本功都是比較扎實的，板書認真、教態親切自然、符老師的語言比較準確精練、表現了一個女性教師特有的清新高雅的氣質，而顧老師則以熱情與活力同樣迎得學生的喜歡。

從課堂的問答看教學效果：學生學得輕松愉快，學生的學習積極性高，提出的問題能當堂解決，兩位老師的教學效果都應該是不錯的。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇九

你們好！今天我要說課的題目是《離子反應》，下面我將從說教學背景、說教法學法、說教學過程、說板書設計、說教學反思五個方面對本節內容進行說明。

1、教材的地位和作用。

《離子反應》位于高中化學必修一第二章第二節，在中學階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終；在中學化學中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書寫。從教材體系來看：他是初中學習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續和深化；也為后面學習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學好本節內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書寫離子反應方程式、了解離子反應發生的條件”，所以在教材處理上我將讓學生通過實驗事實認識離子反應及復分解型離子反應發生的條件，讓學生體會化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，通過教師示范學生練習初步掌握離子反應方程式的書寫。

【過渡語】新課改強調“以人為本”強調“學生為中心”，學生學情不能忽視。

2、學情分析。

（2）認知基礎。

通過學習教育心理學，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發展，處于具體思維向抽象思維發展的前期，但學生的抽象理解能力還稍弱，不能直接給出概念或結論，需要借助一些直觀的手段。

【過渡語】根據教材和學情的分析，確立了以下三維目標和重難點內容：

3、教學目標。

（1）知識與技能。

b、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；

c、掌握復分解型離子反應發生的條件。

（2）過程與方法。

學習用化學實驗的方法進行科學探究，培養學生動手能力；

（3）情感態度價值觀。

通過用化學實驗的方法進行科學探究。

培養學生勇于探索的科學態度和透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀。

4、重、難點。

難點：離子反應方程式的書寫（特別是學生分不清哪些需要拆成離子式，哪些仍然寫化學式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）。

【過渡語】為達到預期教學目標，突出重點，突破難點，采用以下教法和學法。

1、說教法。

2、說學法。

采用自主學習、合作學習、實驗探究學習，遵循由感性----理性的認知規律。

1、創設情境，引入新課（3min）。

（目的：從原有舊知識中生長出新知識，更容易被學生接納，吸收）。

2、實驗探究，獲得新知（30min）。

【實驗2-1】a、向盛有2mlna2so4溶液的試管里加入2ml稀kcl溶液。

從而得出結論：“不是有離子就能發生離子反應，有些離子在反應過程中并沒有參與反應”，進而引入離子反應方程式的書寫。（目的：讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究；通過對現象的分析，培養學生透過現象看本質的唯物辯證主義思想觀）。

讓學生練習書寫“naoh+hcl，koh+hcl，naoh+h2so4，koh+h2so4”的離子反應方程式；學生發現四個反應的離子方程式都是“h++oh-===h2o”教師進而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個化學反應，還可以表示一類離子反應”（目的：通過詳細講解離子反應方程式的書寫并練習強化，讓學生突破本節課的難點內容）。

【實驗2-3】a向盛有2mlcuso4溶液的試管里加入2mlnaoh溶液。

c向盛有2mlna2co3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸。

學生描述反應現象，并書寫離子反應方程式。

分析：由上面abc三組實驗得出復分解型離子反應發生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”

（目的：讓學生逐漸學會用規范的化學語言描述實驗現象，強化學生用化學實驗的方法進行科學探究）。

3、知識應用，加深理解（5min）。

根據本節課的重難點，設置隨堂練習。

（目的：讓學生及時鞏固新知識，準確把握重難點，也可以檢驗出學生知識掌握情況）。

4、歸納整理，理性提升（2min）。

為強化認識，教師小結本節課的主要內容，強調本節課的重點內容。

1、書寫步驟。

2、意義。

右板：三、復分解型離子反應發生的條件。

本節課通過教師不斷創設問題情境，學生設計實驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線，讓學生學習用化學實驗的方法進行科學探究、明確化學是一門以實驗為基礎的學科，讓學生自主完成知識的建構，強調了學生學習的主體性和主動性。當然本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇十

各位評委：

晚上好！

我是xx班的xx。

今天我說課的題目是《離子反應》，本節內容選自蘇教版化學1專題二第二單元。教材以電解質溶液的導電性實驗為切入點，引入了強、弱電解質的概念。并以電解質在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應的概念，據此介紹離子方程式的書寫步驟，揭示離子反應的本質和意義。

本節內容被安排在本專題的最后一個課時，是對溶液導電性實驗和酸堿鹽電離知識的一個延續和深化。同時，也是后面學習電解質溶液理論知識的基礎，對溶液中進行的氧化還原反應、弱電解質的電離和鹽類的水解等多方面知識的學習起到鋪墊的作用。因此，它在高中化學的學習中起著承上啟下的過渡作用。

基于以上分析并結合《學科指導意見》的要求，我將本節課的教學重點定為，強弱電解質的區分、掌握離子反應及其發生條件和離子方程式的書寫。

在初中科學中，學生已經做過溶液導電性實驗，對電解質以及非電解質有了初步了解，為本課時的學習打下基礎。同時，在上一專題學生已經接觸了電離的初步概念，然而對于離子反應相對比較陌生，難以把握其實質。在電離方程式的書寫過程中，對于“拆”這個重要步驟的學習還具有一定困難。因此，我將本節課的教學難點定為，掌握離子反應及其發生條件，學會離子方程式的書寫。

針對以上內容我制定了如下的教學目標：

知識與技能。

1.說出電解質與非電解質的區別；

2.初步掌握離子反應及其發生條件，會書寫離子方程式。

過程與方法。

1.通過電解質溶液導電性實驗的分析，增強解決問題的能力；

2.通過比較強電解質與弱電解質掌握比較的科學方法。

情感態度與價值觀。

通過對離子反應的分析，樹立透過現象看本質，找出事物內在規律的意識。

結合本節課知識和《高中化學課程標準》的要求，本節課我主要采用實驗探究、交流討論、歸納分析等方法，并結合講授法、自主學習法和多媒體輔助教學法來實現我的教學目標。

我的教學過程分為以下四個部分：

復習電解質和非電解質的概念，明確溶液導電的本質——溶液中存在自由移動的離子。

提出疑問：“在相同條件下，不同電解質溶液的導電性相同嗎？”，通過復習電解質溶于水后能電離成離子，介紹電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應。

我將向學生提出疑問：“什么是離子反應？”在解決這一問題的過程中，我首先通過演示電解質溶液導電性實驗，引導學生分析小燈泡亮度不同的原因，引入強、弱電解質的概念。接著通過碳酸鈉與澄清石灰水以及氯化鈣反應均生成碳酸鈣沉淀，提出疑問：“在這兩個反應中其余兩種離子是否參與了反應呢？”，學生據此進行大膽假設，并通過鈉離子、氯離子和氫氧根離子的檢驗對假設進行驗證，由實驗現象得出結論：兩個反應實質上都是co32-與ca2+結合生成碳酸鈣的反應，進而得出離子反應的定義。

之后，我將引導學生進行實驗探究離子反應的發生需要的條件。探究一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應；探究二：大理石與鹽酸的反應；探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應。引導學生根據實驗現象，歸納出復分解反應發生的條件是生成難溶物質、易揮發物質及難電離物質。并通過另一反應類型——氧化還原反應的回顧，總結出離子反應的發生條件。

我將對離子反應的書寫步驟“寫、拆、刪、查”四個步驟逐一展開。在“拆”這個步驟中，引導學生進一步復習鞏固強電解質和弱電解質，從它們在水溶液中的存在形式，電離方程式等方面歸納總結強、弱電解質的區別。而后從胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多等生活小常識入手，激發學生興趣，通過寫出相應離子方程式引導學生發現四個步驟中的難點，把握書寫離子方程式的關鍵在于“拆”，并在今后的書寫中引起重視。

我將引導學生將書寫的離子方程式與化學反應方程式作比較，體會離子方程式的意義，并培養學生透過現象看本質的意識。

最后，我將對課堂進行小結，并布置形成性練習。

板書設計：

一、強、弱電解質。

1.概念。

2.反應條件。

3.離子方程式的書寫步驟。

4.離子方程式的意義。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇十一

2、了解離子方程式的含義。

3、學會離子方程式的書寫。

教學重點：

離子方程式的書寫。

教學難點：

離子方程式的含義。

教學內容：

[前置練習]。

書寫電離方程式。

h2so4naohnaclba（no3）2。

[板書]第五節、離子反應、離子方程式。

[展示目標]。

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現象。

[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

[學生回答]。

[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

離子反應的說課稿（通用19篇）篇十二

離子反應的說課稿（通用19篇）篇十三

在這一課時的教學課堂中，大部分學生能夠在老師的引導下自主學習，而且在我用多媒體展示溶液中離子的微觀圖像時，好多同學很快就能明白離子在溶液中發生反應的本質，這很好地幫助了學生加深理解和記憶。在離子方程式的書寫這一知識點中，由于學生的化學用語這一關掌握的不是很好，這給他們的書寫帶來了很多的困難，但在我耐心的引導和鼓勵下，同學們學習熱情很高，他們之間也互相交流，且積極大膽地回答問題，可見這群可愛的孩兒們在學習中是充滿樂趣并取得成就的。最后15分鐘我給同學們布置了4道關于離子方程式的書寫的課堂練習題，在他們的練習中我發現了一些學生容易出錯的地方，緊接著我著重分析與強調這些錯點，幫助學生糾正與提高。

上完這節課，讓我深刻領悟到教師在備課這一環節中一定要備學生，學生的已有知識、學生理解這節課內容的能力，然后要備教法，采用什么樣的教法能夠讓學生容易接受新知識等等。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇十四

《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節內容，本節課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經學習了物質的分類，這為過渡到本節課的學習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個教材中起到了承上啟下的作用。

(二)教學目標

1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質的概念;能用電離方程式表達常見、典型的電解質在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。

2.過程與方法目標：培養學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。

3.情感態度與價值觀目標：從更深的層面研究物質發生化學反應的意義，培養學生透過現象認識事物本質的能力。

(三)教學重難點

電解質的判斷、電離及電離方程式的書寫

對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。

根據新課程標準的要求，結合本節課實際內容，我確定本節課的教法為指導發現法、微觀演示法。

根據本節課實際內容，我確定本節課的學法為分組討論法、實驗探究法

(一)導入

將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據所提供的物質(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內統一分工、互相協作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內交流評價，參與評價。

探究結束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。

(二)新授

引導學生利用上節課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質與化合物等分類標準對能導電的物質進行分類，從而引出電解質概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。

之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見，舉手發言。我引導學生總結，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質定義的理解，讓學生說出開始呈現的物質哪些是電解質。結合學生回答中出現的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質概念。(電解質是在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)

提出梯度問題引發學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關內容。問題1：氯化鈉是電解質，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態下能導電的本質。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發生電離。)

離子反應的說課稿（通用19篇）篇十五

銨根離子(ammonium；化學式；nh4)是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子(氨提供孤對電子)。由于化學性質類似于金屬離子，故命名為“銨”。

氫氧根(化學式；oh-)是一種化合價為-1價的.陰離子，能和氫離子(h+)結合成水分子，遇銨根離子(nh4+)即生成氨氣(nh3)和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結合呈堿性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉淀。許多含有“氫氧根”一詞的無機物質不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇十六

2、了解離子方程式的含義。

3、學會離子方程式的書寫。

離子方程式的書寫。

離子方程式的含義。

[前置練習]。

書寫電離方程式。

h2so4naohnaclba（no3）2。

[板書]第五節、離子反應、離子方程式。

[展示目標]。

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現象。

[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

[學生回答]。

[總結]化合物在溶液中所起的.反應實質上是離子之間的反應。

[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

離子反應的說課稿（通用19篇）篇十七

本節課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質及其變化》的第二節《離子反應》第二課時的內容。第一課時主要對電解質、酸、堿、鹽的電離本質做了詳細的講解。本課時是在上一節的基礎上進行的，是整個第二節的重點和難點部分。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質，為以后學習化學奠定基礎。離子反應是中學化學的重要理論，本節在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。

【學習目標】：

1、認識離子反應及其本質，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。

2、掌握離子反應（復分解型）發生的條件。

3、初步學會用離子方程式表示離子反應。

【重點】：離子反應（復分解型）發生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

結合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。

1、學情分析。

由于此節課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發學生思考，探索認清事物的本質。

2、學法指導。

在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養。

1、離子反應和離子方程式概念的教學：本節課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做cuso4、bacl2的實驗時，避免cu2+對觀察實驗現象產生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的'內容，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中，認真觀察實驗現象，并思考為什么會出現這種現象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質離子的分析，從而引出cuso4與bacl2反應的實質是ba2+＋so42—＝baso4，引導學生總結出離子反應的概念以及本質，請學生通過實驗現象得出參加反應的離子及生成產物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出cuso4與bacl2反應的實質是so42—和ba2+的反應，分組討論，鼓勵學生設計實驗探究cu2+和cl—沒有參加反應，并強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結果。2、離子反應發生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續做分組實驗，naoh溶液和稀hcl的中和反應以及na2co3溶液和hcl的實驗，得出離子反應（復分解型）發生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制h2、o2、co2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。

7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學生綜合分析能力。

8、布置作業：第9題和第10題（同時將哪些物質要拆，哪些物質不用拆的問題對學生做了歸納）。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇十八

該部分內容屬于人教版高中化學必修1第二章第二節的內容，第1課時包含了如下的內容：電解質、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質，培養學生分析、解決問題和歸納、總結的能力，加深對所學知識的理解。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)。

二、說學情。

在初中化學中，學生就已經做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發展，已經初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質，提高學生分析與解決問題的能力。

(過渡：根據新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)。

三、說教學目標。

【知識與技能】。

理解電解質、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

【過程與方法】。

通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結能力得到提高。

【情感態度與價值觀】。

學習中感受探究物質組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。

(過渡：根據新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)。

四、說教學重難點。

【重點】電離方程式的書寫。

【難點】從電離的角度認識酸、堿、鹽。

(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)。

五、說教學方法。

講授法、小組合作探究、情境創設法。

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)。

六、說教學過程。

我的教學過程分為如下四個環節，首先是第一個環節：

環節一：導入新課。

好的導入可以激活學生已有的知識經驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

環節二：新課講授。

導入之后就進入了我本節課的第二環節：新課講授。

1.電解質。

我會結合學生的思考的能導電的溶液，提出不僅nacl、kno3、naoh的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質的定義：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。接著我會提問學生：cu、鹽酸、co2、baso4是不是電解質?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質的概念。

2.電離。

在學生明白了什么是電解質之后，我會請學生思考nacl溶液為什么會導電。學生結合教材內容和我的講解可以得知是因為nacl發生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

nacl=cl-+na+。

這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現，直觀的展現nacl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。

3.酸、堿、鹽的電離。

學生明白什么是電離之后，我會請學生根據nacl的電離方程式，寫出hcl、hno3、h2so4在水溶液中發生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸。同樣的道理請學生試著寫出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2、koh的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質。

從電離的角度概括鹽的本質是易錯的一個點，我會這樣來處理：設置小組合作探討環節，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。

部分小組根據之前的規律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結果，充分發揮了學生的主觀能動性，變要學生學為學生主動學，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

環節三：鞏固提升。

我會請學生從電離的角度判斷na2so4、na2co3、nahco3、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發生電離的方程式。

在這一環節中出現了酸式鹽nahco3、nahso4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節課內容的拓展。

環節四：小結作業。

化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

最后布置作業：電解質在溶液中發生的反應實質是什么?這樣的作業與下一節課的內容“離子反應”相銜接，體現本節課所學的內容是離子發生反應的關鍵，知識間的邏輯體現更加完善。

離子反應的說課稿（通用19篇）篇十九

《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容。《離子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節知識對學生來說具有相當的難度。這一節我把它分成二課時。第一課時講電解質。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

2、本課時的教學目的：

根據教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合本課的特點和素質教育的要求，確定以下教學目標：

(1)認知目標：使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。

(2)能力目標：

1、培養學生實驗能力和觀察能力。

2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

(3)情感目標：

1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

教學重點：強電解質、弱電解質的含義。

教學難點：：強電解質、弱電解質的含義。

教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合。

二、說教法。

教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協調發展，根據這一基本原理我采用了如下教學方法：

1、實驗促學法：

通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現象，理解并掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義。

2、情景激學法：創設問題的意境，激發學習興趣，調動學生內在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。

三、說學法：

現代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發學生積極主動地去探究學習。因此在本節教學中我注意以下方面：

1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養。發揮化學實驗作用，真正將素質教育落實到課堂上。

2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現知識和能力的遷移的目的。

四、說教學程序：

(用故事導入新課)：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統觀念提出電解質自動電離的新觀念，引入本節課對于電解質的介紹，并適時對學生進行科學研究的創新精神教育。

(提問)：下列初中所介紹過的物質哪些可以導電?為什么可以導電?

鹽酸、naoh溶液、nacl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。

讓學生思考、討論。

目的：通過連續的提問引發學生思考，(鹽酸、naoh溶液、k2so4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產生)同時也在討論中引入本節的第一個重要概念：電解質的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態下可以電離出自由移動的離子，這些物質我們稱之為電解質)。

(舉例)：下列敘述正確的是：(ab)。

c:銅能導電，所以是電解質d:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質。

2、so3、co2等化合物的水溶液雖然導電，但它們溶于水后跟水形成了新的電解質而導電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態下是完全電離的，故是電解質。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精燈大多數有機物為非電解質。

目的：電解質、非電解質的概念的區分和理解是本節的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結論，加深學生的理解和記憶。

(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的hcl、ch3cooh、naoh、nacl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。

(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同?

2、影響電解質溶液導電能力強弱的因素是什么?

結論：不同種類的電解質溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

目的：培養學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質和弱電解質這兩個名詞。

(提問)強弱電解質的電離有何差別?

動畫模擬：hcl、ch3cooh、nacl在水中的溶解和電離情況。

結論：nacl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，hcl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而ch3cooh溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區分電解質的強弱。

目的：利用討論，鞏固本節課所學知識。

課堂小結：電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

鞏固練習然后布置課后作業：用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中了解學生對知識掌握程度。

板書設計：

一、酸堿鹽在水溶液中的反應。

(一)、電解質和非電解質。

1、電解質：在水溶夜里或熔化狀態下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。

2、非電解。

質：在水溶液里和熔化狀態下都不導電的化合物。如：大多數有機物等。

(二)、強電解質和弱電解質。

1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。

2、弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。

3、強弱電解質的區別。