教學計劃需要考慮到教學資源和環境的限制，合理安排學習任務和學習時間。小編為大家搜集了一些精美的教學計劃范文，希望對大家的教學工作有所幫助。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇一

第一節物質的量（第一課時）。

教學目標概覽：

（一）知識目標。

1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。

2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。

3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。

（二）能力目標。

初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

（三）情感目標。

通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。

教學重點：物質的量及其單位。

教學過程：

[引入]復習c+o2=co2指出化學方程式的意義。

在實驗中，我們可以取12gc和32go2反應，而無法只取1個c原子和1個氧分子反應，那么12gc中含多少個c呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章物質的量”。

物質的'組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯系的。

[板書]第一節物質的量。

物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol。

[板書]一物質的量。

1．物質的量及其單位——mol。

基本物理量。

長度。

質量。

時間。

電流強度。

物質的量。

熱力學溫度。

發光強度。

單位。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇二

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

【教材分析】。

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

【學情分析】。

中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要。

【教學目標】。

1、知識與技能。

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法。

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。

化還原反應的本質的分析，提出實現新思路的各種推測和猜想等，培養創新思維能力。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀。

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

發展學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學。

研究中的重要作用。

【教學重難點】。

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。

教學難點通過對原電池實驗的研究，引導學生從電子轉移角度理解化學能向電能轉化的。

本質，以及這種轉化的綜合利用價值。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇三

1.知道什么是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。

2.認識、了解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染小的燃料。

3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。

4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。

2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感沖突，培養和激發學生的求知欲。

3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。

1.通過對資料的`搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關系,意識到化學與社會發展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。

2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。

3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環境，遵守規則。

4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。

1、煤和石油的綜合利用的方法。

2.加聚反應的產物的書寫。

3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇四

一、教材分析：

氣體摩爾體積是在學習物質的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質的量聯系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。

（一）知識與技能。

1、理解決定物質體積大小的因素；

2、理解氣體摩爾體積的概念；

3、掌握氣體體積與物質的量之間的轉換關系。

（二）過程與方法。

從分析決定物質體積大小的因素入手,培養學生發現問題的意識，通過設置問題調動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結論的影響。

（三）情感態度與價值觀。

通過決定物質體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養學生的分析問題的能力和團結合作的精神，感受科學的`魅力。

教學重點：氣體摩爾體積。

教學難點：決定物質體積大小的因素、氣體摩爾體積。

四、教學過程。

【引入】在科學研究和實際生產中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質量更方便。那么氣體體積與它的物質的量之間有什么聯系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。

二、氣體摩爾體積。

【教師活動】播放電解水的實驗視頻。

【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。

1、閱讀教材p13—p14科學探究的內容，并填空。

（1）實驗中的現象：兩極均產生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。

（2）。

質量（g）物質的量（mol）氫氣和氧氣的物質的量之比氫氣氧氣從中你會得出結論：在相同溫度和壓強下，1molo2和h2的體積。

物質物質的量（mol）質量（g）密度（g·l－1）體積（l）o211.429h210.0899結論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。

【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質的體積。

結論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇五

1.知道什么是資源，能說出我國資源的現狀，能列舉出重要的資源。

2.認識、了解化石燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染小的燃料。

3.能理解資源合理開發與綜合利用的必要性，開發新能源的必要性及重要意義。

4.初步學會解釋、區分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

過程與方法。

1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。

2.通過對比圖片和環境材料的影像資料，使學生產生情感沖突，培養和激發學生的求知欲。

3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養合作精神，規范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。

情感態度與價值觀。

1.通過對資料的搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發展的密切關系,意識到化學與社會發展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環境正反兩方面的影響。

2.通過問題和問題的討論總結，使學生產生對資源憂患意識，培養學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅害謀利的意識，提高學生的科學素養。

3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環境，遵守規則。

4.通過學習，使學生增強環保意識，樹立環保法制觀念，樹立可持續發展思想，同時達到對學生思想教育的目的。

教學重點、難點。

1、煤和石油的綜合利用的方法。

2.加聚反應的產物的書寫。

3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇六

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節化學能與熱能。

【課標分析】。

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

【教材分析】。

本節內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的密切聯系，揭示了化學反應中能量變化的本質原因，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個實驗說明化學反應中能量變化主要表現為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊學生的科學視野，圖文并茂的說明了生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類社會發展的密切關系，使學生在更廣闊的背景下認識能源與人類生存和發展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，學生將對化學在提高能源的利用率和開發新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

【學情分析】。

學習者是高中一年級學生，通過在初中的學習，他們對化學反應伴隨能量變化這一現象已經有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現象的本質原因什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學目標】。

知識與技能：

1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系;。

2、在實驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要原因。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思考，逐步形成獨立思考的能力，善于與人合作，具有團隊精神。

情感態度與價值觀：

1、通過實驗教學，激發學生學習化學的興趣，初步培養學生合作交流、反思提高的能力;。

2、有參與化學活動的熱情，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;。

【教學重點】。

用化學鍵、物質總能量大小、物質穩定性來解釋和判斷吸、放熱反應。

【教學難點】。

實驗探究的基本過程和方法，理性思考化學反應能量變化的深層微觀本質。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇七

1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

2、了解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】。

1、硝酸的化學性質――強酸性、不穩定性和強氧化性。

2、硝酸的工業生產原理――三階段、三設備、三反應。

【教師活動】。

《1》目標解讀。

物理性質――。

主要用途――。

b、氨的催化氧化法制硝酸。

三階段、三設備、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）。

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。

解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。

《2》問題引領。

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

《3》精講點撥。

2、硝酸的工業生產。

學生活動。

《1》自主學習。

《2》合作探究。

探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在后面的括號中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。

（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（）。

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態)，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時c中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》歸納拓展。

1、硫酸的工業制法與硝酸的工業制法比較。

（1）三階段（2）三設備（3）三原理。

2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

（1）與金屬單質反應：

（2）與非金屬單質反應：

（3）與低價態金屬化合物反應：

（4）與堿性氧化物反應：

（5）與堿溶液發生中和反應：

《4》技能應用。

《5》體悟反思。

3.教學設計格式。

9.教學設計的心得。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇八

1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

2、了解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】。

1、硝酸的化學性質――強酸性、不穩定性和強氧化性。

2、硝酸的工業生產原理――三階段、三設備、三反應。

【教師活動】。

《1》目標解讀。

a、硝酸的性質及用途。

物理性質――。

化學性質――。

主要用途――。

b、氨的催化氧化法制硝酸。

三階段、三設備、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）。

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。

解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。

《2》問題引領。

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

《3》精講點撥。

1、硝酸的性質。

2、硝酸的工業生產。

學生活動。

《1》自主學習。

《2》合作探究。

探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在后面的括號中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。

（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（）。

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態)，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時c中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》歸納拓展。

1、硫酸的工業制法與硝酸的工業制法比較。

（1）三階段（2）三設備（3）三原理。

2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

（1）與金屬單質反應：

（2）與非金屬單質反應：

（3）與低價態金屬化合物反應：

（4）與堿性氧化物反應：

（5）與堿溶液發生中和反應：

《4》技能應用。

《5》體悟反思。

3.教學設計格式。

8.《秋天》教學設計。

9.教學設計的心得。

文檔為doc格式。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇九

1、了解硝酸的物理性質和重要用途，掌握硝酸的化學性質。

2、了解工業上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】。

1、硝酸的化學性質——強酸性、不穩定性和強氧化性。

2、硝酸的工業生產原理——三階段、三設備、三反應。

【教師活動】。

《1》目標解讀。

a、硝酸的性質及用途。

物理性質——。

化學性質——。

主要用途——。

b、氨的催化氧化法制硝酸。

三階段、三設備、三原理（與工業上制硫酸進行對比記憶）。

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。

解釋原理、現象表述、產物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。

《2》問題引領。

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質有哪些相同點和不同點？

問題3、工業上生產硝酸與工業上生產硫酸有哪些異同點？

《3》精講點撥。

1、硝酸的性質。

2、硝酸的`工業生產。

學生活動。

《1》自主學習。

《2》合作探究。

探究一：你知道這些事實分別表現了硝酸的哪些性質?請填在后面的括號中。

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。

（4）碳單質放入濃硝酸中產生大量紅棕色的氣體。（）。

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質量會減少。（）。

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態)，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時c中產生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》歸納拓展。

1、硫酸的工業制法與硝酸的工業制法比較。

（1）三階段（2）三設備（3）三原理。

2、硝酸與不同物質反應時，性質表現的規律總結。

（1）與金屬單質反應：

（2）與非金屬單質反應：

（3）與低價態金屬化合物反應：

（4）與堿性氧化物反應：

（5）與堿溶液發生中和反應：

《4》技能應用。

《5》體悟反思。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇十

教學目標：

解決問題：學生親自經歷探索平行四邊形有關概念和性質的過程，體。

會解決問題策略的多樣性．。

教學重點、難點：

重點：理解并掌握平行四邊形的概念及其性質．。

難點：探究平行四邊形的性質．。

三、教學問題診斷。

在知識方面，學生在小學就接觸過平行四邊形，在感性上對其有所認識；而方法方面，學生通過在七年級的學習已經積累了按邊和角學習三角形的方法，并且學習了平行線的性質和判定；在能力方面，學生掌握了平移、旋轉和軸對稱知識，固而學生對本節課的學習已經具備了一定的認知技能。但是，在教學中發現，學生對于四邊形的對邊、對角、對角線認識不到位，個別學生甚至不知道什么是對邊，還有的分不清對角和對角線，這就為學習習近平行四邊形的性質產生了障礙。還有的學生對平行四邊形不是軸對稱圖形認識不清，特別是后面學完了菱形和矩形以及中心對稱后，更是對這幾種圖形和兩種對稱性分不清。再有，大部分學生更關注對知識的掌握，而忽略了對學習方法的總結。

四、本節課的教法特點以及預期效果分析。

總之，本節課力求在深挖概念內涵、拓展性質外延、深化練習效用的過程中達到培養學生創新意識和實踐能力的教學目的。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇十一

【知識與技能】。

了解so2的物理性質和化學性質，理解酸雨的形成的原因。

【過程與方法】。

運用實驗觀察獲取信息，通過歸納對信息進行加工。體會通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

【情感態度與價值觀】。

培養對化學現象與化學本質的辯證認識，熱愛科學，樹立環保意識。

二、教學重難點。

【重點】。

so2的漂白性、還原性和氧化性。

【難點】。

通過探究實驗，歸納so2的化學性質。

投影儀。

四、教學過程。

第一環節：導入新課。

教師：同學們好，我們知道在干燥的季節里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家帶來了一段有關酸雨的視頻，請看大屏幕。

學生活動：回答危害方面并說出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

學生回答：so2，(由此引出本節課學習的內容)。

教師語言：今天我們就一起來認識一下so2。

【板書】課題3硫和氮的氧化物。

第二環節：新課教學。

2的物理性質研究。

教師多媒體呈現并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質如下：淡_晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W方程式為：s+o2====so2，硫在空氣中燃燒發出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。

教師提問：經過前面的學習，大家思考下我們從哪些方面可以確定so2的物理性質呢?

教師引導：回憶上節課研究氯氣的性質的方法，思考從哪些方面去研究so2的性質。

教師學生共同活動：說出從顏色、狀態氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質的物理性質。

教師設問：你對哪條性質還不了解?你能利用一個裝滿so2的試管來設計實驗說明嗎?

教師演示實驗：實驗so2的溶解性。經過實驗大家觀察到，so2是溶于水的。

學生歸納so2物理性質：so2是無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。

2的化學性質研究。

【板書】二、二氧化硫的化學性質。

探究一：從分類的角度so2屬于哪類物質?具有該類物質的哪些通性?

學生討論回答：是酸性氧化物，(總結歸納出so2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應，和堿性氧化物反應，和水反應等等。

教師活動：請兩位同學來黑板上給大家展示一下so2與cao、ca(oh)2反應的化學方程式。

學生板演師生共同判斷正誤。

探究二：二氧化硫的漂白性。

學生活動：顏色不同，說明so2有漂白性。

【板書】2的漂白性。

學生閱讀思考：上節課學過的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因為它的氧化性。

教師提出問題：從氧化還原的角度思考so2具有哪些性質?

學生實驗探究：上講臺將so2通入到老師準備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象，并對反應后溶液進行加熱。

教師引導：大家觀察分析下，so2中s元素的化合價是幾價?說明什么呢?

學生回答：正四價，處在硫的中間價態，所以可以得出so2既具有氧化性，又具有還原性。

【板書】2的氧化性和還原性。

學生討論探究：由學生代表上講臺用教師提供的試劑(石蕊試液、so2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實驗的方法來證明so2具有還原性。

教師評價指導。

教師講授：so2的氧化性，我們可以通過一個化學反應方程式來理解，大家請看黑板(寫出so2與h2s反應化學方程式，帶領大家復習氧化還原反應電子轉移)。

第三環節：鞏固提高。

教師設問：我們剛才學習了二氧化硫具有漂白性，大家也說出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會不會應用呢，我們通過一道習題來鞏固下：

第四環節：小結作業。

教師陳述：我們請同學來說一說這節課我們都學習了什么?其他同學認真聽作補充。

學生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質和化學性質。

教師肯定鼓勵。

作業。

收集當地的雨水樣品，測定其ph。如果是酸雨，分頭了解產生的原因，提出防治對策的建議。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇十二

2、 了解溶解度的涵義,初步學習繪制和查閱溶解度曲線。

運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。

通過溶解度的學習,讓學生關注與溶解度有關的日?，F象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學對改善生活和促進社會發展的積極作用。

教學重點:建立飽和溶液和溶解度的概念。

教學難點:溶解度概念的形成。

教學方法: 實驗探究 多媒體

課 題:2課時

情景導入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質呢?我們還是讓事實說話。

講授新課:

[活動與探究一]

操作

往20ml水中

加入5gnacl

再加入5gnacl

再加入5ml水

現象

結論

[活動與探究二]

操作

現象

結論

加入5g硝酸鉀攪拌

再加5g硝酸鉀攪拌

……

加熱

再加5g硝酸鉀攪拌

冷卻

提問: 同學們在實驗過程中發現了什么嗎?這個實驗事實說明了什么?

小結:說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發生了變化。

講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經不能再溶解某種溶質的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。

引導分析:在這個實驗中你還能得出什么結論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發生的改變上來分析)

小結:飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉變的。

只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

媒體播放:海水曬鹽的過程

總結:略

作業:新學案

教后:

第二課時:

設問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?

小結:我們把一定溫度下,在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量叫做溶解度。

討論:20℃時,食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?

分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態;所溶解的質量。

閱讀:p36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。

p37頁:資料

討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?

講解:我們用實驗的方法可以測出物質在不同溫度時的溶解度。

讀表:p36頁表9—1

指導繪圖:根據表9—1,繪制幾種物質的溶解度曲線。

討論〈投影〉:

1.繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?

2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質在25℃和85℃時的溶解度 。

3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?

小結:溶解度曲線所表示的意義

過渡:前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那么氣體是

否也有這樣的特點呢?

討論:1.p38頁討論

2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?

小結:影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強

討論:如何增加養魚池水中的含氧量?

小結:學完本課題,你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?

課堂練習:課后習題

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇十三

教學目標知識與技能：

認識燃燒的條件和滅火的原理

過程與方法：

1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法

2、認識對比實驗在化學學習中的作用

3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結論的科學方法

情感態度與價值觀：

1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲

2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施

教學重點：

1、認識燃燒的條件

2、認識滅火的原理

教學方法：實驗探究、小組討論

課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇十四

1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。

2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。

生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中的能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的轉化問題產生濃厚的興趣。從能量轉換角度看，本節課程內容是對前一節課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能——熱能——機械能——電能”思維方式的反思和突破。

中學生對“電”的內容的認識不僅來源于生活經驗，而且來源于學科學習。在生活經驗方面，不僅接觸了火力發電(或水利發電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，學生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度認識了電能，此外還學習了關于電的初步知識(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不陌生。此外，高中《化學1》已較為系統的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬知識，以及電解質溶液的內容。這些經驗基礎為本課的教學提供了必要的基礎。為本節的學習做了知識、能力上的準備。

同時原電池是高中化學學科體系的核心知識之一，它的教學是氧化還原反應原理的延伸與應用，也是后續電化學知識的基礎。原電池的教學是體現學科交叉，科學理論聯系實際，培養學生思維能力和探究能力的好素材。學生在第一節學習了化學能與熱能的轉化關系，本節課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學知識是學生首次接觸的新領域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的`開端十分重要。

1、知識與技能。

(1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時掌握原電池正負極的判斷方法。

(2)通過學生設計完成原電池構成條件的實驗，學習實驗研究的方法。

(3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。

2、過程與方法。

(1)分析火力發電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧。

(2)通過實驗和科學探究，對比、歸納，培養學生科學探究精神和分析、歸納的能力。

3、情感、態度與價值觀。

(1)通過化學能與電能轉化的學習，使學生認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，

(2)通過原電池形成條件的探究，培養學生自主探究的科學態度和方法，體會實驗在化學。

教學重點初步認識原電池的概念、工作原理及形成條件。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇十五

能說出離子鍵的概念;掌握離子鍵的形成過程和形成條件;能夠熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

【過程與方法】

通過用原子結構示意圖分析氯化鈉的形成過程，學生的抽象思維得到發展，綜合概括能力得到提高，學會從宏觀到微觀，從現象到本質的研究方法。

【情感態度與價值觀】

通過宏觀到微觀的研究過程，逐漸養成科學的探究態度。

【重點】

離子鍵、離子化合物的概念。

【難點】

離子鍵的形成過程。

環節一：導入新課

【提出問題】通過學習元素的知識，思考氯化鈉是由哪幾種元素組成的?

【學生回答】鈉元素和氯元素。

【提出問題】鈉原子和氯原子是如何形成氯化鈉的?這節課我們一起來探討一下。

環節二：新課講授

1.氯化鈉的形成過程

【播放視頻】金屬鈉在氯氣中燃燒

【提出問題】觀察實驗現象，用自己的語言來表述。

【學生觀察并回答】金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生很濃的白煙。

【提出問題】思考產生的白煙是什么，如何用化學方程式表示這一過程?

【學生回答】產生的白煙是氯化鈉固體，用化學方程式表示：2na+cl2=2nacl。

【提出問題】如何從原子的角度分析氯化鈉的形成過程?

【學生回答+教師解釋】氯原子核外最外層電子有7個，鈉原子核外最外層電子有1個，要達到8電子穩定結構，鈉原子會失去一個電子，氯原子會得到1個電子。由此可知鈉原子失去一個電子變成na+，氯原子得到一個電子變成cl-，na+和cl-共同構成氯化鈉晶體。(教師結合原子結構示意圖板書或者動畫的方式進行講解。)

【教師講述】利用電子式表示氯化鈉的形成過程：

(在這一過程中，教師需要講解原子的電子式如何書寫。)

2.離子鍵

【提出問題】根據以上分析可知氯化鈉晶體的構成粒子是什么?

【學生回答】氯離子和鈉離子。

【學生回答】陰陽離子結合在一起，彼此的電荷不會中和，說明陰陽離子之間存在一定的距離，說明陰陽離子之間除了吸引力之外還存在排斥力。

【教師引導】這種帶相反電荷離子之間的靜電作用稱為離子鍵。

3.離子化合物

【學生回答】mgo、na2s、nacl、na2so4、nano3

【教師補充】nh4cl、(nh4)2so4也屬于離子化學物。

【教師總結】離子化合物存在于：(1)活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)間形成的化合物。(2)金屬元素與酸根離子之間形成的化合物(酸根離子如硫酸根離子so42-、硝酸根離子no3-、碳酸根離子co32-等等)。(3)銨根離子(nh4+)和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，例如nh4cl、nh4no3。(4)nah、kh等活潑金屬氫化物。

環節三：鞏固提升

【提出問題】如何用電子式表示na2s的形成過程。

解析：用電子式表示如下，教師要強調帶有相同電荷的離子分開來寫。

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

布置作業：元素的原理除了可以通過離子鍵形成物質之外，還可以通過什么形成物質?預習下一節課的內容。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇十六

了解化學式的含義，掌握化學式的意義。

【過程與方法】

在學習如何依照規律書寫常見單質和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。

【情感態度與價值觀】

增強對化學現象的探究欲望，培養學習化學的興趣。

【重點】

知道化學式的含義。

【難點】

知道化學式及其中所含數字所表示的微觀含義。

環節一：導入新課

【教師引導】我們在之前已經了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內容。

環節二：新課講授

1.化學式的概念

【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。

【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?

【學生回答】用元素符合和數字表示。

【教師引導】我們把這種用元素符號和數字表示的式子叫化學式。

2.化學式的意義

【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?

【學生回答】表示了一種物質。

【教師提問】如何理解化學式是表示物質組成的式子?

【教師投影】水的微觀圖

【學生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質。

【教師引導】以水為例，說說化學式h2o的各種意義。

【學生回答】表示水這種物質，由兩種物質組成，由氫氧兩種原子夠成。

【教師引導】(1)表示一種物質：水;

(2)表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成;

(3)表示物質的一個分子：一個水分子;

(4)表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

【教師提問】符號h、2h、h2、2h2表示什么意義?

【學生回答】h：氫元素或一個氫原子;2h：2個氫原子;h2：氫氣(一種物質)、一個氫分子(由2個氫原子構成);2h2：2個氫氣分子。

【提出問題】這些數字表示什么意義?

【學生回答】右下角的數字表示原子個數，前面的數字表示該種類的個數

3.化學式的書寫規則

【小組討論】單質：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。

【提出問題】這些單質和化合物的化學式有何特點?

【學生回答】稀有氣體、金屬或固態非金屬單質直接用元素符號表示，非金屬氣體單質需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數。

【學生回答】(1)當組成元素原子個數比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。

【學生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數，例如fe3o4“四氧化三鐵”

環節三：鞏固提高

2n2表示什么及so2的讀法是什么?

環節四：小結作業

請學生回答本堂課的收獲。

布置作業：根據本節課所學習的化學式，預習下節課有關化合價的知識內容。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇十七

通過實驗，掌握單質碳的可燃性、還原性、穩定性。

能力目標通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；

發展和培養學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思維能力。

通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，這些物質的物質性質和用途不同，但卻有相同的化學性質，從而提高學習化學興趣。

碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態非金屬單質。此節內容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續，同時為后面學習金屬單質打下基礎。

碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發展。

另外，教材編排首先對碳的典型單質——金剛石和石墨的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質的.化學性質學習，旨在使學生從感性上理解碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

教學中應注意以下幾點：

1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。

2．聯系實際生活、聯系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網上資料拓展學生的學習空間。激發學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創新思維。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇十八

鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。

剛進高一的學生，在初中已經學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節課教學的有利支撐點。

【知識與技能】

1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質；

2、了解金屬鈉的保存方法及用途；

3、掌握鈉的氧化物的重要性質，了解它們的用途。

【過程與方法】

1、通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；

2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

【情感態度與價值觀】

2、培養學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態度。

【重點】

1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質；

2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。

【難點】

2、鈉在空氣中加熱的實驗現象的解釋

實驗法、討論法、觀察法

多媒體設備

1、鈉的物理性質：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇十九

一、教學目標：

1、知識與技能：能進行簡單的化學反應中的有關計算；掌握根據化學方程式計算的步驟和解題策略。

2、過程與方法：通過有關化學化學反應計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應。

3、情感態度與價值觀：從化學反應的有關計算中，認識定量研究對于工農業生產及化學科學發展的重大作用。

二、教學分析：

重點：利用化學方程式計算的步驟和格式。

難點：化學方程式的正確書寫以及相關計算。

2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式沒有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質量之和計算錯誤，還有的數學功底較差，結果出錯。

三、教學過程：

（創設問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。

（引發問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系。（3）要想知道參加反應的水的質量與生成氫氣的質量關系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質的質量關系。

（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質量比等于其相對分子質量之比。

（引導探究）在水分解的反應體系中，各物質之間的質量存在怎樣的關系？你可得出什么結論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數目代入計算。依據質量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質量比恒等于9：1：8。

（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應中各物質的質量關系與什么有關？然后對學生的交流進行評價并總結歸納。讓學生交流（1）這種質量關系與物質的相對分子質量有關；（2）與物質的化學計量數有關；（3）與物質的相對分子質量和物質的化學計量數密不可分。

（設計方案）我們已知道化學反應中各物質的質量關系，那么你能否根據這個質量關系計算一下：18kg水分解能產生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設計的方案進行計算。

（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結解題步驟和解答過程中易出現差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。

（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。

高一化學教學設計鈉（精選20篇）篇二十

常見的酸和堿及后面單元中鹽的教學是初中化學的重點。依據新課程標準中提出的“把培養學生學習化學的興趣、提高科學素養放在首要的位置”的精神內涵和化學學科的特點。在進行教學時，應充分考慮如何讓所有學生都能動腦動手，保證他們有足夠的思維空間。這部分的學習對激發學生化學學習的興趣，掌握科學的學習方法、形成一定的技能和能力都將產生很大的影響，甚至關系到今后學生對化學的學習。

1、教材分析。

（一）教材內容。

選自九年級化學教材（人教版）下冊第十單元課題1《常見的酸和堿》，本節課主要介紹鹽酸、硫酸等常見的酸的相關化學性質。

（二）教材的地位和作用。

本節內容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位，教學內容——酸的化學性質，是在學習了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡單物質的性質和用途的基礎上，更高層次的學習。課程以同類物質中典型物質鹽酸、硫酸為例，用實驗進行探究，最后從特殊到一般，得出酸有一些相似的化學性質。酸的化學性質與日常生活、生產有著密切的聯系,對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。

2、學生情況分析。

學生對于鹽酸、硫酸這兩種實驗室常見的酸在前面課程中已經接觸，并不陌生，但對于他們的化學性質了解的不是很全面。氧氣，碳及化合物，金屬等簡單物質的性質及溶液的知識對本節課的學習有幫助，所以教學起點應定位于學生已有經驗的基礎上，設計有利于他們自主學習和創造的化學學習情境，激發學生的探究欲望，讓他們去觀察、去透過表象看到事物的本質，并探索出規律來。

1、教學方法：

（1）實驗探究法：

化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來直觀深刻的認識，本節課我在教法上主要采取教師引導探究實驗與學生合作探究相結合的方法。以新課程標準為依據，教師以組織者、引導者、合作者，引導學生通過生活或實驗中的現象來發現問題，讓學生通過分組討論對問題提出并回顧結合之前學習內容，觀察實驗現象發現問題并解決。

（2）多媒體輔助法：

用投影儀顯示有關實驗結論，通過動畫演示，視頻播放等加強學生視覺感受。

2、學法指導：通過創設問題情境，采用探究式教學法引導學生通過實驗的觀察、猜想、設計、交流等一系列活動主動獲得知識。

1．知識與技能。

初步學會用科學探究的方法認識酸的化學性質，并能寫出有關的化學方程式。

2．過程與方法。

通過幾種常見的酸化學性質的探究比較，培養學生回憶、類推，歸納和小結的能力，初步學會從特殊到一般思維認識規律。

3．情感態度與價值觀。

（1）在合作學習及相互交流中，敢于發表自己的猜想，學會尊重他人的見解；

（2）體會化學與人類的密切關系，培養敢于創新和實踐的科學精神；

重點：酸的化學性質；

難點：根據實驗歸納酸的化學性質。

環節三、練習，強化酸的化學性質；

環節四、課堂小結。

1、酸能使指示劑顯示不同的顏色；

2、酸能與多種活潑金屬反應，放出氫氣；

3、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。

本節課以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心。