教學工作計劃是教師在教學過程中對教學內容、教學方法和教學手段等進行合理安排和科學規劃的工作，它可以優化教學效果和提高教學質量，我們需要制定一個教學計劃來提升教學水平。教學工作計劃是一種對教師在一段時間內的教學工作進行規劃和安排的重要文件，它可以幫助教師合理安排時間，提高教學效率。為了編寫一份較為完美的教學工作計劃，教師需要首先明確自己的教學目標。那么我們該如何寫一份較為完美的教學工作計劃呢？以下是小編為大家收集的教學工作計劃范文，僅供參考，希望對大家有所幫助。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇一

1.通過原子結構模型演變的學習，了解原子結構模型演變的歷史，了解科學家探索原子結構的艱難過程。認識實驗、假說、模型等科學方法對化學研究的作用。體驗科學實驗、科學思維對創造性工作的重要作用。

2.了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學反應過程中通過得失電子使最外層達到8電子穩定結構的事實。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應的本質。了解化合價與最外層電子的關系。

3.知道化學科學的主要研究對象，了解化學學科發展的趨勢。

二、重點、難點。

重點：原子結構模型的發展演變。

鎂和氧氣發生化學反應的本質。

難點：鎂和氧氣發生化學的本質。

三、設計思路。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇二

知識與技能：

（3）認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

（1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

（2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態度與價值觀：

（1）進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

（2）樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

（3）樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重點：

（1）金屬材料的物理性質。

（2）物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區別物質的變化。

展示金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）和金屬制品的圖片（如飛機、坦克、輪船等）。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么？

學生發表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇三

第3課時：炔烴、脂肪烴的來源及其應用第4課時：習題講解。

2、重點和難點突破。

教學重點：1、烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質。

2、乙炔的實驗室制法。

教學難點：烯烴的順反異構。

附導學案：2-1脂肪烴。

課前預習學案。

一、預習目標。

1、了解烷烴、烯烴代表物的結構和性質等知識。

2、了解乙炔和炔烴的結構、性質和制備等知識。

3、了解烯烴的順反異構概念、存在條件和脂肪烴的來源。

二、預習內容。

（一）、烷烴和烯烴。

1、分子里碳原子跟碳原子都以結合成，碳原子剩余的跟氫原子結合的烴叫烷烴。烷烴的通式為，烷烴的主要化學性質為(1)(2)。

2、烷烴和烯烴。

（1）烯烴是分子中含有的鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為。烯烴的主要化學性質為(1)(2)(3)。

（3）順反異構的概念。

（二）乙炔。

1、乙炔的分子式，最簡式，結構簡式。

4、乙炔與溴水發生加成反應的化學方程式是。

5、炔烴典型的化學性質有(1)(2)(3)。

（三）脂肪烴的來源。

根據課本p35頁【學與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：

石油工藝的比較：

工藝原理所得主要產品或目的。

裂解又稱______裂化，使短鏈烴進一步斷裂生成_________。

催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。

三、提出疑惑。

同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中。

疑惑點疑惑內容。

課內探究學案。

一、學習目標。

1、了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質的變化與分子中碳原子數目的關系。

2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質。

3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結構、烯烴的順反異構和乙炔的實驗室制法。

4、讓學生在復習、質疑、探究的學習過程中增長技能，

學習重難點：

1、物理性質的規律性變化、烷烴的取代反應。

2、烯烴的加成反應、加聚反應、烯烴的順反異構現象。

3、實驗室制乙炔的反應原理及反應特點。

二、學習過程。

探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點。

閱讀p28思考和交流。

思考；烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數之間的關系。

(a)隨著分子里含碳原子數的增加，熔點、沸點逐漸，相對密度逐漸；

(c)烷烴的相對密度水的密度。

(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越。

練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低。

探究二：烷烴和烯烴化學性質。

1、烷烴的化學性質特征反應。

（1）甲烷與純鹵素單質(cl2)發生取代反應，條件：

（2）反應式。

2、烯烴的化學性質。

（1）燃燒。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇四

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法。

1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感、態度與價值觀。

1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。

2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。

3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。

4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

教學重難點。

重點。

難點。

初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。

教學工具。

多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。

教學過程。

一、知識回顧。

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。

二、新課導入。

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

……。

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

三、新課教學。

[板書]一、金屬與氧氣的反應。

課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

【實驗探究1】。

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。

現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結論：金屬可與氧氣發生化學反應。

[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

2mg+o22mgo。

4al+3o22al2o3。

2cu+o22cuo。

師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

[板書]3fe+2o2fe3o4。

師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

生：金屬能與氧氣發生化學反應。

[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

[板書]二、金屬與酸的反應。

資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。

【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應。

(將學生分成a、b兩大組)。

實驗步驟：

a組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5ml的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。

[實驗記錄]。

a組：課件展示。

b組：課件展示。

[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。

2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。

3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。

5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。

三、置換反應。

[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。

生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

特點：a+bc===ac+b。

課后小結。

四、課堂小結。

本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇五

1.知識與技能。

(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法。

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3情感態度與價值觀。

增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點。

【教學重點】。

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質。

【教學難點】。

1.酸堿指示劑的變色情況。

2.酸的化學性質。

教學工具。

【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程。

【導入新課】。

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】。

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】。

用什么較簡單的方法區分酸和堿呢?

【展示交流】。

請同學們做教材p50實驗10-1，交流實驗結果。

【閱讀記憶】。

【閱讀回答】。

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】。

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】。

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結】。

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】。

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】。

請同學們按教材p51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】。

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】。

通過上述實驗你們有什么新的發現和想法?

【交流回答】。

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】。

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。

【交流展示】。

展示交流實驗結果。

【閱讀記憶】。

請同學們閱讀教材p52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】。

請同學們完成p53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結】。

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】。

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示p53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結】。

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

課后小結。

【課堂小結】。

本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇六

能力目標。

通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力；

通過小組合作，培養學生合作能力、表達能力；

通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養學生實驗室制取氣體裝置的設計思路；

通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。

情感目標。

在探究中，使學生體驗合作、發現的樂趣；

在設計實驗裝置過程中，培養學生創新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態度。

教學建議。

課堂引入指導。

方法一：引導學生復習到目前為止學生已經掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領下學會選擇，學會判斷，從中真正體現學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。

方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。

方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據是什么？通過對比突出該方法的優越性，總結出實驗室制氣的原則。

知識講解指導。

注意講解時的條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據。

注意理論與實驗的結合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。

聯系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。

關于二氧化碳的實驗室制法的教材分析。

本節課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設計、實驗的方法等思路的素材。上好此節課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。

本節知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎上經過討論便可解決。本節學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經驗，各項實驗技術也已經具備，此時，在課堂教學中體現學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發學生思考；通過小組合作，設計方案、表達交流、實施方案、總結表達等環節完成整個探究。

關于二氧化碳的實驗室制法的教學建議。

為了完成對學生探究能力的培養，設計2課時完成此節教學；

本節是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。

講授過程指導。

二氧化碳的實驗室制法可結合實驗六二氧化碳的制取和性質進行邊講邊實驗。

注意運用討論法，充分調動學生積極性。可適當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比；結合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區別與聯系（均是固液反應不需加熱制氣）；結合二氧化碳氣的性質，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。

課程結束指導。

復習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。

布置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。

布置作業，注意計算和裝置圖兩方面的內容。

教學設計方案一。

教學過程：

【引言】。

二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢？想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。

（學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）。

1、堿式碳酸銅熱分解。

2、蠟燭燃燒。

3、木炭燃燒。

4、石墨等碳單質在氧氣中燃燒。

5、木炭還原氧化銅。

6、碳在高溫下還原氧化鐵。

7、碳酸受熱分解。

8、人或動物的呼吸。

9、高溫煅燒石灰石……。

引導學生討論作為實驗室制法的條件是：

1、制取應簡便迅速；

2、所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要；

3、操作簡單、安全，易于實現。

學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。

【板書】第四節二氧化碳的實驗室制法。

【小結】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。

【講解】經過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應來制備二氧化碳。

【板書】一反應原理。

1、試劑石灰石或大理石鹽酸。

【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定，分解生成二氧化碳和水，故最終產物為氯化鈣、水和二氧化碳。

【板書】2.原理：

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑。

【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳？

【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應速率越來越慢，最后停止。）。

【結論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。

【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢？反應條件反應物的狀態等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應進行時不需要加熱，根據這些特點，我們可以選擇什么樣的反應裝置呢？（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）。

【板書】二、反應裝置：

（學生回答、教師歸納）。

【討論】。

1、長頸漏斗是否可用普通漏斗代替？

2、錐形瓶可否用其他儀器來代替？

3、根據二氧化碳的性質，可以采用什么方法收集二氧化碳？

4、如何檢驗二氧化碳是否收集滿？

（學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解）。

【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。

【講解】。

1、因為普通漏斗頸太短，產生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。

2、錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。

3、氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。

驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經收集滿。

【板書】四、實驗室制取二氧化碳。

【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。

【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳？

（將氣體通入澄清石灰水中變渾濁）。

【講解】上一節學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。

【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹。

【演示】滅火器原理實驗。

常用二氧化碳滅火器主要有：

（1）泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態二氧化碳滅火器。

【小結】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：

1、了解實驗室制取氣體所需藥品及相應的化學反應方程式。

2、根據反應物、生成物的狀態及反應條件選擇合適的反應裝置。

3、根據氣體的物理性質（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇七

1.氧氣的物理性質。

顏色狀態氣味密度水溶性。

無色氣體無味大于空氣密度不易溶于水。

液氧、固態氧都是藍色的。

2.氧氣的化學性質。

氧氣的化學性質比較活潑，在一定條件下能與許多物質發生氧化反應，例如與碳、硫、磷、鎂、鐵、石蠟等都能反應。在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的重要的氧化劑。另外氧氣能助燃，但不可燃。

一些物質在空氣中與在氧氣中燃燒現象比較：

反應物發生反應反應現象]生成物文字表達式[。

的條件在空氣中在氧氣中。

3.分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵等物質的化學反應，有一個共同的特點，都是由兩種物質起反應而生成另一種物質。這類反應叫做化合反應。

化合反應：兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。是化學反應的基本類型之一。特點：“多”變“一”。

形式：a+b=ab。

4.分析氧氣與木炭、硫磺、紅磷、鐵、石蠟等物質的化學反應，其共同特點是都是物質跟氧氣發生的反應，這些反應稱氧化反應。

氧化反應：物質與氧發生的化學反應叫做氧化反應。注意這里的氧包括氧氣，但又不只限于氧氣。

另注意：氧化反應與化合反應沒有必然的聯系，即化合反應不一定是氧化反應，而氧化反應也不一定是化合反應。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇八

1、通過對酸、堿、鹽、氧化物概念的復習進一步掌握有關物質分類的知識。

2、通過對酸、堿、鹽、氧化物性質的復習進一步掌握各類物質的性質及其相互關系。

3、鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎上進一步總結某些化學反應的規律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發生；學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發生。

4、運用各類物質的性質及相互關系解決一些具體問題。

教學重點。

1、物質的分類。

2、各類物質的通性及相互關系。

教學難點。

綜合利用本章知識解決一些具體問題。

課時安排。

2課時。

第一課時：總結物質的分類、性質及其相互關系。

第二課時：綜合運用本章知識解決具體問題的思路、方法。

教學過程。

一、物質的分類。

（提問）請學生小結有關物質的分類（具體見板書設計），并復習有關的。概念。

（練習）寫出下列物質的化學式，并將其分類。

氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。

二、各類物質的性質及其相互關系。

（提問）請依次說出酸、堿有哪些通性？鹽有哪些化學性質？氧化物有哪些化學性質？

（教師）可用不同顏色的粉筆板書，用圖示法找到物質間的相互聯系。（具體見板書設計）。

（練習）請學生對每一個具體反應舉一個典型的化學反應。（口述）。

三、運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發生，正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應的化學方程式。

（練習）判斷下列反應能否發生？寫出能發生反應的化學方程式，不能反應的說明理由。

（1）mg+h2so4。

（2）fe+hcl。

（3）ag+h2so4（稀）。

（4）zn+hno3。

（5）zn+cuso4。

（6）ag+znso4。

（7）cu+agcl。

（8）cu+hg（no3）2。

（討論）可進行分組討論，并小結置換反應能否發生的條件。

（小結）。

1、金屬跟酸：

（1）在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬可置換出酸中的氫，排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此（1）、（2）可發生置換反應，生成相應的鹽和氫氣。而（3）則不能發生置換反應。

（2）金屬跟硝酸起反應時，由于硝酸的氧化性很強，一般不生成氫氣。如（4）不能發生置換反應。

2、金屬跟鹽：

（1）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此（5）、（8）可以發生置換反應生成相應的鹽和新的金屬。而（6）的反應中，ag排在zn的后面，反應不能發生。（7）的。反應不能發生是因為agcl不溶于水。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇九

知識與技能：

（3）認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

（1）學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

（2）學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態度與價值觀：

（1）進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

（2）樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

（3）樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重點：

（1）金屬材料的物理性質。

（2）物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區別物質的變化。

教學工具：

學習情景：

展示金屬制品（如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等）和金屬制品的圖片（如飛機、坦克、輪船等）。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么？

學生發表感想如：

1．想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2．感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3．想要知道它們是由什么金屬制成的。

4．想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇十

(1)先交換課本后更正。

請同學們仔細看這兩名同學的板演，發現錯誤并會更正的請舉手。(指明優生更正)。

(2)討論：(先讓優生“兵教兵”，優生講的不對或不全的，教師更正或補充)。

評選擇題：

分別說明溶液的特點，溶質和溶劑，引出溶質、溶劑的概念，并歸納溶液的組成和性質。

評填空題：

鞏固學生關于溶劑，溶質的概念，加深對于概念的理解。

評第三題：

教師演示實驗，學生觀察記錄實驗現象，并分析由此得出的結論。(溶質可以是固體、氣體、液體。)。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇十一

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法。

1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2.課堂中，教師組織、引導和點撥學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的化學性質。

3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感、態度與價值觀。

1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。

2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。

3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。

4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇十二

教學目標:。

知識與技能：

1.描述使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。

2.列舉新能源開發的重要性。

過程與方法：

1.通過對燃料的選用來培養比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。

2.通過討論，形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度和價值觀：

1.通過燃料對環境影響的學習來樹立保護環境的意識，體會化學與社會發展的關系。

2.通過實驗和討論逐步養成善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新實踐的科學精神。

數學重、難點及突破。

重點：1.燃料燃燒對空氣的影響。

2.新能源、新燃料的開發和利用。

難點：1.對燃料燃燒產物的分析。

2.新能源、新燃料的開發和利用。

教學過程。

一、導課(約5分鐘)。

教師活動學生活動設計意圖。

提問：那么又是什么污染了我們呼吸的空氣呢?是什么使全球變暖呢?思考，回答：是一些有害氣體污染了空氣;二氧化碳過多形成溫室效應，使全球變暖。

提問：那么這些有害氣體，以及造成溫室效應的二氧化碳又是怎樣形成的呢?學生可能回答不出此問題，思考，急于知道答案。

引入新課：(板書：課題三使用燃料燃燒對空氣的影響)進入課堂情境。

二、燃料燃燒對空氣的影響(約30分鐘)。

教師活動學生活動設計意圖。

展示幻燈片，把問題給學生，展示答案思考、回答相關的問題回顧學過的知識。

展示酸雨的成因及危害觀看幻燈片增加感性認識。

汽車尾氣的污染、相關的問題思考，回答知識的聯系。

提問：那么如何來減少汽車尾氣對空氣的污染呢?分組討論，總結歸納防治措施：

知識的由于。

小結：總結展示產生污染的原因：思考、并想有關內容學生養成歸納總結知識的習慣。

三、使用和開發新的燃料及能源(約10分鐘)。

教師活動學生活動設計意圖。

引出氫氣也是一種環保燃料，讓學生寫出氫氣燃燒的化學方程式，寫出化學方程式。

情感交流。

這堂課里，你學到了什么?有什么感觸?

板書設計。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇十三

2、能解決溶液稀釋過程中的有關計算。

3、能正確使用托盤天平稱取物質質量、能準確的用量筒量取液體體積。

4、培養學生的觀察、分析能力。

重點：一定質量分數溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法。

難點：稀釋過程中溶液變化的分析。

教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[c2h4o2]，其標簽上的部分文字說明如下：

名稱質量分數。

過氧乙酸40%。

水55%。

雙氧水5%。

此信息表明的含義有哪些？

學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。

學生：（不少同學）見過。

教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？

學生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。

教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？

學生：不知道！

學生：當然想了！

教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。

教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材p43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。

學生：（看書，并通過討論，進行歸納）。

師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：

1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。

教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。

師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）。

教師：（板書）。

解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16%，

所需溶質的質量為50g×16%=8g。

所需溶液劑的質量為：50g－16%=42g。

答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。

教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。

學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）。

學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）。

學生：往濃溶液里加水啊！

教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。

教師：請你繼續談談你的具體計算方法。

學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為100g×16%=16g。

教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）。

學生：獨立完成計算并進行展示和交流。

學生：用密度公式換算一下就行了。

教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/l。

學生：（進行計算）。

學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的`體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。

教師：（巡回指導學生完成實驗）。

教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。

學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）。

教師：（布置作業）。

學生：（獨立完成作業）。

板書設計。

二、一定質量分數溶液的配制。

1、實驗步驟。

（1）計算m溶質=?m溶劑=?

（2）稱溶質質量加入燒杯、量溶劑體積加入燒杯。

（3）攪拌混合均勻。

2、溶液的稀釋。

稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量。

稀釋后溶液的質量=稀釋前溶液的質量+加入水的質量。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇十四

一、分子的存在：

二、分子的性質：

1．分子的運動，

2.分子是有間隙的，

3.分子有一定質量，也有一定間隙，

三、分子的概念：

分子：保持物質的化學性質的最小粒子。

四、純凈物和混合物：

混合物：由二種或多種物質混合而成（或幾種不同分子組成），這些物質相互沒有發生化學反應。

如：空氣、天然水、渾濁的石灰水等。

純凈物：由一種物質組成的（或同一種分子構成）。

如：氧氣、水、二氧化碳、氧化鎂等。

作業布置】p－291－4題。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇十五

(1)盛放紅磷的集氣瓶內，除了水，還有什么？（空氣）。

總結【講述】兩百多年前，法國著名化學家拉瓦錫研究空氣成分所做的實驗與我們今天的實驗異曲同工。打開課本課本26頁。

混合物：由兩種或多種物質混合而成的物質這些物質之間沒有發生反應，各自保持著各自的性質。

課題2氧氣。

鐵絲銀白色固體在空氣中持續加熱發紅，離火后變冷。

【下定義】兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應多變一。

鐵絲銀白色固體在空氣中持續加熱發紅，離火后變冷。

在實驗室里，我們通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法來制取氧氣。

二、氧氣的實驗室制法。

【討論】。

（1）在一定量的氯酸鉀中加入少量的高錳酸鉀，是否能加快氯酸鉀的分解速率？為什么？

答：能加快氯酸鉀的分解速率。因為高錳酸鉀受熱后容易分解，生成物中有二氧化錳，二氧化錳可以降低氯酸鉀分解的溫度，因此可以加快氯酸鉀的分解速率。

（2）高錳酸鉀是不是該反應的催化劑？為什么？

答：高錳酸鉀不是該反應的催化劑。因為高錳酸鉀受熱易分解，生成了其它物質，在反應前后，高錳酸鉀的質量和化學性質都發生改變，因此高錳酸鉀不是該反應的催化劑。但是高錳酸鉀分解生成的二氧化錳是加快氯酸鉀分解反應的催化劑。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇十六

閱讀本第28—30頁內容，完成下面問題：

氧氣。

氮氣。

稀有氣體。

2.什么可以造成空氣污染？有何危害？如何防治？

3.綠色化學的主要特點:。

(1)充分利用資和能，采用的原料；

(2)在的條下進行反應，以減少向環境排放廢物；

(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”；

(4)生產出有利于、社區安全和的環境友好的產品；

注:綠色化學的核心就是要利用化學原理從頭消除污染。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇十七

1、知識與技能：認識物質是由分子、原子等微粒構成；認識分子、原子的概念和特性。

2、過程與方法：

（1）學習運用日常生活現象與課本理論相結合的方式，用課本理論來解釋日常現象。

（2）充分發揮學生的空間想象能力。

（3）學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工。

3、情感與價值觀：對學生進行科學態度教育和辯證地看問題的思想方法教育。

重點：

1、分子和原子概念的形成。

2、理解物質是由分子、原子等微小粒子構成的。

難點：

1、建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。

2、如何理解原子是化學變化中最小粒子。

3、分子和原子的區別與聯系。

方法：實驗探究。

手段：多媒體教學。

實驗準備：燒杯、量筒、水、品紅、濃氨水、酒精。

課時：二課時。

九年級人教版化學教案大全（18篇）篇十八

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質結構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現率較高。

在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

本節教材有以下兩個特點。

(1)對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數已達高中時的要求。因此，本節課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結出規律性。

(2)元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結構的理論知識。

為了增強啟發性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標：

1.使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3.認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。

能力目標：

1.通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學生總結歸納及邏輯推理能力。

2.通過對實驗的研究，培養學生的觀察能力、實驗能力和創造思維能力。

情感目標：

1.使學生了解辯證唯物主義理論聯系實際的觀點，量變、質變的觀點。

2.通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現象看本質，宏觀與微觀相互轉化等觀點。

本節教學重點：1元素主要性質的周期性變化規律。

2元素周期律的實質。

3元素金屬性和非金屬性的變化規律(1、2兩點為本節課重點)。

本節教學難點：1元素主要性質的周期性變化規律。

2元素周期律的實質。