編寫高中教案需要教師全面了解學生的學習情況和需求，以及課程教學的要求和標準。下面是小編為大家整理的高中教案范例，供大家參考，希望對大家的教學設計有所啟發。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇一

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法。

1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感、態度與價值觀。

1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。

2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。

3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。

4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

教學重難點。

重點。

難點。

初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。

教學工具。

多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。

教學過程。

一、知識回顧。

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。

二、新課導入。

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

……。

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

三、新課教學。

[板書]一、金屬與氧氣的反應。

課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

【實驗探究1】。

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。

現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結論：金屬可與氧氣發生化學反應。

[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

2mg+o22mgo。

4al+3o22al2o3。

2cu+o22cuo。

師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

[板書]3fe+2o2fe3o4。

師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

生：金屬能與氧氣發生化學反應。

[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

[板書]二、金屬與酸的反應。

資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。

【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應。

(將學生分成a、b兩大組)。

實驗步驟：

a組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5ml的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。

[實驗記錄]。

a組：課件展示。

b組：課件展示。

[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。

2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。

3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。

5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。

三、置換反應。

[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。

生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

特點：a+bc===ac+b。

課后小結。

四、課堂小結。

本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇二

1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。

1．金屬和化合物溶液反應

2．探究金屬活動性順序

判斷金屬活動性強弱

教師活動

學生活動

學生回憶上節課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。

設計意圖

復習舊知識，引入新知識。

新課教學25分鐘

教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？

展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。

實驗結束后，根據現象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。

學生回憶本節課內容后，回答

（1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。

（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。

（3）與另一種金屬化合物溶液反應。

根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真偽呢？

學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現，則是假黃金，無現象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。

課堂小結2分鐘

金屬的化學性質

1．和氧氣反應

2．和鹽酸或稀硫酸反應

3．和某些化合物溶液反應

4．置換反應

5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇三

1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

（二）過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。

1．金屬和化合物溶液反應。

2．探究金屬活動性順序。

教師活動。

學生活動。

學生回憶上節課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。

設計意圖。

復習舊知識，引入新知識。

新課教學25分鐘。

教師在學生實驗時進行指導。金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？

展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。

實驗結束后，根據現象填寫實驗報告。學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。培養學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。

學生回憶本節課內容后，回答。

（1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。

（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。

（3）與另一種金屬化合物溶液反應。

根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。概括第一課時和本課時所學知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真偽呢？

學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現，則是假黃金，無現象是真金。讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。

課堂小結2分鐘。

1．和氧氣反應。

2．和鹽酸或稀硫酸反應。

3．和某些化合物溶液反應。

4．置換反應。

5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇四

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法。

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀。

1）激發學習化學的興趣。

2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3）了解化學與日常生活和生產的密切關系教學重點：金屬活動性順序教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究教學方法：

實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？情景導入：拿破侖的故事。

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是一國元首。）。

一、金屬與氧氣的反應。

高溫。

2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應。

結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應。

〔活動與探究〕金屬與酸反應。

高溫。

金屬鎂鋅鐵銅。

現象（a組)稀鹽酸。

溶解，反應劇烈有較多氣泡產生，反應較劇烈有少量氣泡產生。

反應的化學方程式。

（a組）稀鹽酸。

mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。

有大量氣泡產生生，金屬。

fe+2hcl====fecl2+h2。

無明顯現象。

四位先生的表情：

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。

應出來。

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵銅銀。

三、金屬活動性順序。

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金屬活動性由強逐漸減弱。

思考：你能看出以下反應有何特點？

+++。

四、置換反應。

單質。

化合物。

化合物。

單質。

定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應a+bc==b+ac反應類型的比較。

判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫。

置換反應？回答：不是，例如：

s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。

金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。

出來。

練習：1、下列物質能否發生化學反應？寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

（1）銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。

zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇五

教學目標：

1、知識目標。

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法。

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀。

1）激發學習化學的興趣。

2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3）了解化學與日常生活和生產的密切關系教學重點：金屬活動性順序教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究教學方法：

實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？情景導入：拿破侖的故事。

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是一國元首。）。

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應。

高溫。

2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應。

結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應。

〔活動與探究〕金屬與酸反應。

高溫。

金屬鎂鋅鐵銅。

現象（a組)稀鹽酸。

溶解，反應劇烈有較多氣泡產生，反應較劇烈有少量氣泡產生。

反應的化學方程式。

（a組）稀鹽酸。

mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。

有大量氣泡產生生，金屬。

fe+2hcl====fecl2+h2。

無明顯現象。

四位先生的表情：

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。

應出來。

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵銅銀.

三、金屬活動性順序。

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金屬活動性由強逐漸減弱。

思考：你能看出以下反應有何特點？

+++。

四、置換反應。

單質。

化合物。

化合物。

單質。

定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應a+bc==b+ac反應類型的比較。

判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫。

置換反應？回答：不是，例如：

s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。

金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。

出來。

練習：1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。

zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。

作業：新學案。

教后：

高溫。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇六

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法。

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀。

1）激發學習化學的興趣。

2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3）了解化學與日常生活和生產的'密切關系。

對金屬活動性順序的初步探究。

實驗探究多媒體。

一課時。

教學過程：

復習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？

情景導入：拿破侖的故事。

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是一國元首。）。

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應。

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應。

2mg+o2=====2mgo。

4al+3o2=====2al2o3。

2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應。

3fe+2o2====fe3o4高溫2cu+o2====2cuo。

3、金在高溫時也不能與氧氣反應。

結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑。

二、金屬與酸反應。

〔活動與探究〕金屬與酸反應。

無明顯現象四位先生的表情：銅。

結論：金屬活動性mgznfecu。

〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序。

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。

應出來。

思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？

能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵銅銀。

三、金屬活動性順序。

kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau。

金屬活動性由強逐漸減弱。

思考：你能看出以下反應有何特點？

+

四、置換反應單質化合物化合物單質。

定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應a+bc==b+ac。

反應類型的比較。

化合反應a+b+……==ab……。

分解反應ab……==a+b+……。

置換反應a+bc==ac+b。

判斷：由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫。

置換反應？

回答：不是，例如：

s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。

金屬活動性順序的應用。

1、位置越靠前，活動性越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

練習：

1、下列物質能否發生化學反應？寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

（1）銀和稀鹽酸（2）鋅和硫酸銅。

（3）銅和硫酸鋅（4）鋁和硝酸銀。

回答：用火燒變黑的為銅，2cu+o2===2cuo。

放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，

zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3===zn（no3）2+2ag。

作業：新學案。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇七

授課教師：車銘妍。

【教學目標】。

情感態度價值觀：通過研究醇類物質的`化學性質，體驗科學探究的過程。【教學重點】：化學反應過程中化學鍵斷裂和形成與化學反應的關系。

【預習反饋】。

環節二：合作探究階段：

研究有機物的性質的一般方法：

【合作探究一】結構分析。

某醇的結構如下圖。

【合作探究二】性質分析。

【合作探究三】產物分析。

2.據上表回答下列問題：

（1）寫出能與鈉反應放出氫氣的符合c5h12o的有機物同分異構體。找出其中在一定條件下，既能發生取代反應、催化氧化反應，又能發生酯化反應和消去反應的結構簡式。說出你選擇的理由。完后將（1）答案小組拍照上傳。

（2）如何驗證消去反應、置換反應、催化氧化反應的有機產物？

（3）乙醇與活潑金屬反應比1—丁醇劇烈、比水慢，為什么？(閱讀課本p59追根尋源)。

【合作探究四】規律分析。

（1）醇發生與活潑金屬的反應規律：（2）醇發生消去反應的結構要求：（3）醇發生催化氧化反應的結構要求：

環節三：小結提升階段。

請你用思維導圖將本節內容進行總結提升。

【鞏固測試】。

1.下列關于1-丙醇的敘述中，不正確的是。

3.下列物質能發生消去反應，但不能發生催化氧化的是。

3ch（oh）ch3。

b.(ch3)2choh。

3ch2c(ch3)2ch2oh3ch2c(ch3)2oh。

3oh和c2h5oh的混合物與濃硫酸共熱，可能生成的有機物最多有。

a.2種b3種c4種d5種。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇八

從課標要求、學情分析、過程分析三個方面展開加以說明。

（一）課標要求。

《金屬的化學性質》第1課時，是20xx版新課程標準一級主題《身邊化學物質》下的二級主題《金屬與金屬礦物》的課題2的內容，新課標對這部分的教學要求是以常見金屬為載體，讓學生獲得探究金屬與其它物質發生化學變化的親身體驗，通過實驗探究金屬與氧氣反應以及金屬與稀酸溶液發生的置換反應及其規律，認識常見金屬的主要化學性質，利用實驗探究，通過對比、歸納的學科方法來探究物質的性質，享受探究金屬化學性質帶來的樂趣，體會金屬的活動性在工農業生產和科學探究的重要作用。

基于課標要求，金屬的化學性質是初中化學教學中的重點內容，屬于核心知識范疇。學生已經在前面比較系統的學習了氧氣、水、碳和碳的化合物等非金屬元素化合物的性質，感悟到學習元素化合物的一般方法。教學設計時謝老師想通過這部分內容的探究，幫助學生形成一般的探究物質性質的方法，建構利用控制變量法探究一類物質共性的思路，培養學生的科學素養。

（二）學情分析。

基于以往教學的經驗和對學生的了解，謝老師所教學生的具體學情是：部分基礎較差的學生對書寫稀硫酸的化學式及書寫一般化學方程式、物質的簡單分類還存在一定的困難，在教學中需要對這部分知識做一些鋪墊。因此建議她在學案設計中“舊知回顧”部分先讓學生對以前所學的知識中涉及到本課題的化學式進行書寫并分類，為后續置換反應的概念辨析奠定基礎。

（三）過程設計。

1.第一次磨課的爭議。

在第一次磨課時，謝老師設計了做完鎂條與酸的反應演示實驗后，就由教師引導歸納出置換反應。考慮到學生以前接觸到的置換反應不多，學生的認知體驗尚不充足，我們建議謝老師將置換反應的認識調整到幾種金屬與酸的反應之后，采取利用對比、比較的方法歸納得出概念。

在第一次磨課時，謝老師還準備將金屬活動性順序表先介紹給學生，讓學生去記憶，讓后利用金屬活動性順序表判斷金屬與酸能否發生化學反應。我們一塊討論的結果，認為這樣不太符合學生的認知規律，不利于探究能力的培養，而且與新課程理念不符，建議將金屬活動性的順序表的介紹安排在下一課時呈現。

2.第二次磨課達成共識。

謝老師的課堂采用環節教學法，分為四個環節：新課引入、金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、置換反應。

二、教學實踐分析。

1.第一個環節——問題引入。

在本節課教學設計中，充分關注學生的已有的認知體驗，從“鑒別真假黃金的化學方法”的問題情境引入，設計問題“你能設計一個實驗鑒別真假黃金嗎？”以此來激發學生的學習興趣。

2.第二個環節——金屬與氧氣反應。

通過回顧不同金屬與氧氣反應條件的難易程度對比，反映出不同金屬的活潑程度不同，再讓學生分析原子結構不同點，從而強化“結構決定性質”這一學科思想，也培養學生探究一類物質性質的一般方法，再以“能否利用金屬的這一化學性質檢驗黃金的真假？”達成知識的遷移應用，體現化學與生活密不可分，再設問“還有沒有其它性質去檢驗黃金的真假？”過渡到下一環節學習，過渡自然。

3.第三個環節——金屬與酸反應。

以“生活中用鐵質小刀削蘋果、梨時小刀顏色的改變”作為情景設置問題，進入鎂、鐵、鋅、銅能否與鹽酸和稀硫酸反應的實驗方案設計，學生先思考后小組討論，擬定驗證方案。

這樣的處理，老師是有意識地培養學生掌握通過對比、歸納的學科方法得出結論的能力。

但是遺憾的是老師沒有及時設計跟進練習，反饋學生對置換反應的掌握情況。比如可以給出以下幾個反應：鎂在氧氣中燃燒、高錳酸鉀受熱分解、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應、一氧化碳與三氧化二鐵反應、新反應“氯氣與溴化鈉溶液反應”，讓學生判斷哪個是置換反應。再在此基礎上總結出置換反應的兩種類型，就更好了。

4.課堂小結。

讓學生回顧本堂知識，畫出思維導圖。這是謝老師的學生學完本單元知識畫的思維導圖，相當精美。

5.教學實踐理論分析。

接下來我分析一下，謝老師為了完成本節課的教學，都用了哪些方法與策略？

（1）應用元認知策略。

由于該老師的省級科研課題是《應用元認知突破初中化學學習難點的.策略的研究方案》，在本課題的教學實踐在中嘗試運用“豐富學生的認知體驗，促進學生積極開展認知監控與調節的元認知策略，提升學生的元認知水平”來突破金屬的常見化學性質這一學習難點。

（2）滲透學科思想。

關注化學與生活，從生活中引出所講的金屬，最后將所學知識應用到生活中去。從金屬原子結構不同引起不同金屬與氧氣、稀酸發生反應的難易程度不同，期間滲透了“結構決定性質”這一學科思想。

（3）突出化學用語教學。

化學反應方程式的書寫逐步在新課教學中落實。在本課的教學中通過教師首先演示鎂條與稀鹽酸和稀硫酸的反應，讓學生體驗到同種金屬能與不同的稀酸溶液反應的實驗事實，然后引導學生書寫mg、zn、fe與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，再將方程式排成縱列，為置換反應概念的得出打下基礎。

（4）注重方法引導。

在置換反應的教學中，通過兩次引導學生利用對比、歸納的學習方法，體會科學學習方法的重要性。

（5）巧用思維導圖。

利用思維導圖，引導學生新課后自主建構金屬的主要化學性質，幫助學生形成“物質的變化觀”的學科觀念。

三、問題討論。

1.設計金屬與鹽酸反應后又與硫酸反應，是多此一舉嗎？

金屬性與金屬活動性是兩個不同的概念。比如金屬性naca，但是，金屬活動性卻是cana，就是這個道理。當然，這些知識老師知道就好，沒必要教學時過度強調，反而給學生帶來困惑。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇九

1.1知識與技能：

2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。

3.了解金屬鈉與水的反應，會解釋鈉與水反應的各種現象產生的原因。

4.設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。

1.2過程與方法。

通過鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時氧化的實驗，培養學生的觀察能力、對比能力和分析能力。

1.3情感、態度與價值觀。

讓學生充分體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙，激發學生學習化學的興趣。

教學重難點。

2.1教學重點。

1.鈉的氧化反應。

2.鈉與水的反應。

3.鋁與naoh溶液的反應。

2.2課題難點。

1.金屬與氧氣反應規律。

2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應。

4.鋁與naoh溶液的反應。

教學工具。

教學課件。

一、新課導入。

閱讀教材第46頁第一自然段，回答并解釋原因。

ppt投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

學生讀圖，并說出地殼中含量前五位的元素。

歸納整理：地殼中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。

學生思考回答。

二、新課教學。

歸納整理：金屬的物理性質：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。

閱讀教材，觀察并分析第46頁圖3-2，寫出反應的化學方程式，是離子反應的，寫出離子方程式。

學生觀察實驗現象，思考、交流，回答。

(1)與氧氣反應生成氧化物。

(2)在金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。

(3)在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。

思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較na、mg、al、fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。

學生思考回答，教師評析。

實驗探究：

1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀察鈉的表面。

2.用小刀從中間切開，觀察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀察切面的顏色變化。

1.鈉與氧氣的反應。

常溫下：4na+o2=2na2o。

過渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?

實驗探究：

1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。

2.觀察現象和生成的固體顏色、形態。

歸納整理并板書：

思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據是什么?

討論推測：鐵能與氧氣反應，根據金屬活動性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產生活中鋁卻不會生銹，也可能不與氧氣反應。

實驗探究：

1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動，觀察現象。

2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

學生觀察、對比、思考，描述實驗現象。

實驗結論：氧化膜熔點高，加熱時氧化膜包裹著的內層鋁熔化而不會滴落。

思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

解釋：這是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質地_______，將鈉放在空氣中一會兒，會發現金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

2.保存金屬鈉時，應放在()。

a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。

過渡。

實驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

學生觀察并描述現象。

歸納整理：現象：浮、熔、游、響、紅。

思考與交流：出現上述現象的原因是什么?

學生思考交流回答。

歸納整理：

浮：鈉的密度比水小。

熔：反應放熱且鈉的熔點比較低。

游：有氣體生成。

響：生成的氣體能燃燒。

紅：有堿生成。

思考與交流：結合實驗現象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫出該反應的化學方程式。

解釋：鈉的化合價升高，必然有一種元素的化合價降低，在水中氧的化合價為最低價不能降低，只能是氫元素的化合價降低，產物為氫氣。

(二)金屬與水和酸的反應。

1.鈉和水的反應。

化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

思考與交流：設計一個實驗證明鈉與水反應產生的氣體是h2。

實驗設計：

通過點燃生成的氣體來證明。

思考與交流：金屬鈉著火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?

學生交流回答。

解釋：不能。因為鈉能與水發生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會更旺，應用沙子蓋滅。

思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現象。

學生交流回答。

過渡：下面我們來通過實驗來驗證一下你的預測是否正確。

實驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀察現象。

歸納整理：現象：有藍色沉淀生成。

思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產生這種現象的原因。

學生思考交流回答，教師補充。

歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時，由于鈉非常活潑，先與水反應，生成的naoh再與cuso4反應，生成cu(oh)2沉淀。

思考與交流：設計一套實驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產物的檢驗等環節，討論反應裝置的設計。)。

ppt展示幾名學生畫的裝置圖，師生共同分析各裝置的優缺點，歸納整理出最佳方案。

實驗探究：按照教材第51頁圖3-9進行演示，指導學生觀察實驗現象，強調實驗中應注意的問題。

2.鐵和水蒸氣的反應3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論?

歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。

過渡：通過今天的學習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會是怎樣一種規律呢?下面請同學們回顧初中學習過的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規律。

(三)金屬與酸的反應。

[學生實驗探究金屬與酸的反應情況]。

實驗目的：能否通過實驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性?

實驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管。

實驗要求：

每4名學生為一組，分工合作進行實驗探究，并將全體學生分成a、b兩大組。

a組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進行類似的實驗。

鹽酸稀硫酸。

鐵

銅

鋁

2.在實驗的基礎上提出問題：

(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱的順序進行排列。

3.引出金屬活動性順序：從以上實驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動性比鐵強。

人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：

金屬活動性由強逐漸減弱。

在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強;。

學生討論：金屬活動順序中為什么有氫的位置?有何作用?

排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。

[活動天地]。

1).在上面的實驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫出這些反應的化學方程式。

fe+hcl—fe+h2so4—。

al+hcl—al+h2so4—。

2).觀察上述反應的化學方程式，分析這些反應有什么共同特點?

3).得出置換反應定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，這類反應叫做置換反應。

4).強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。

(四)、實驗探究金屬與鹽的反應。

【實驗探究金屬與鹽的反應】。

實驗目的：金屬能否與鹽溶液發生置換反應?

實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管。

實驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現象，填寫實驗報告。

cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。

zn。

fe。

cu。

1).在實驗的基礎上提出問題：

(1)哪些物質之間會發生反應?反應產物是什么?

(2)對照金屬活動性順序，找出金屬和鹽溶液發生置換反應有什么規律?

2).在學生討論的基礎上小結：在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。

(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應。

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。

金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應。

(六)、金屬活動性順序的應用：

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。

問題與思考：

在線測試。

1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式。

(1)銀與稀鹽酸。

(2)鋅與硫酸銅溶液。

(3)銅與硫酸鋅溶液。

(4)鐵與稀鹽酸反應。

3.新買的鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，這與水含下列哪種鹽有關()。

a.鈉鹽b.鉀鹽c.鈣鹽d.鐵鹽。

4.填寫下列表格。(“混合物”欄中括號內為雜質。)。

混合物除去雜質使用的物質反應的化學方程式。

銅粉(鐵粉)。

fecl2溶液(cucl2)。

5.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放入稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，y不反應;如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動性順序。

感悟與收獲。

1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發生化學反應。

2.金屬活動性順序能表示常見金屬的化學活動性，還能用來判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發生置換反應。

3.通過本節課的學習，請同學們再來談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

課后反思：

在本課的教學過程中，還要注意把握好以下幾個環節：

2、科學引導，啟發學生運用已學過的化學知識設計實驗方案，驗證提出的設想;。

3、集體討論，組織學生在實驗的基礎上比較觀察到的不同現象，分析產生的原因，得出正確的結論。

通過問題、假設、驗證、結論，使學生在獲得知識的同時，逐步懂得科學研究的一般過程，知道觀察和實驗是獲得知識的基本方法，初步培養實事求是的科學態度和探索勇氣。

實際教學中，通過設計實驗方案，實驗操作、紀錄實驗現象，分析實驗現象這一系列步驟，學生的實驗觀察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

鞏固練習。

1.在進行鈉和水反應的實驗中，有如下操作和實驗現象，請根據鈉的性質解釋說明。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發生的變化為。

________________。

(2)切下來的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實驗。

(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為。

(5)鈉小球在水面上迅速游動，這是因為。

(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無色變為____________色，理由是__________________________。

2.在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器有()。

多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。

分析對比：完成下表。

本課小結。

1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現象和產物。

2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現象和產物不同。說明與金屬的活潑性有關系。

3.通過鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質和其他金屬有所不同。

4.學習了鐵與水蒸氣的反應。

5.總結歸納了金屬與酸反應規律。

板書設計。

一、金屬與非金屬的反應。

1.鈉與氧氣的反應。

常溫下：4na+o2====2na2o。

加熱條件下：2na+o2na2o2。

2.鋁與氧氣的反應：4al+3o2=2al2o3。

二、金屬與酸和水的反應。

1.鈉與水的反應。

現象：浮、熔、游、響、紅。

化學方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。

離子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。

2.鐵與水的反應：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。

3.金屬與酸的反應。

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應。

化學方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。

2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。

離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。

2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。

【作業】課本p48、p50科學探究;p53習題1-9。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇十

掌握金屬鈉與水的反應過程，了解鈉的性質。

2、 過程與方法目標

通過觀察并分析實驗，培養學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。

3、 情感態度與價值觀目標

培養學生重視實驗的科學態度和對學科實驗的興趣，培養與人合作的精神。

重點：鈉與水的反應現象及其分析。

難點：鈉與水的反應現象及其分析，促進學生探究學習。

實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。

實驗法、問題探究法、講解法

同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質及化學性質的學習，已經對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。

出示金屬鈉保存在煤油中的樣品

（學生觀察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）

用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學觀察并說出現象，以及能得到哪些結論？）

結論： 鈉質軟，銀白色。

向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。（學生討論現象，教師歸納）

浮鈉浮在水面上， 小于水的密度；

熔鈉熔化成銀白色的小球；反應放熱 ，熔點低；

游小球在水面到處游動；有氣體產生；

響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產生；

紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，naoh。

這節課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法等，總結如下：

1.物理性質:

色狀： 銀白色固體；熔點低；硬度小,質軟；密度 小于水而大于煤油。

2.化學性質:

金屬鈉與水反應方程式

2na + 2h2o==2naoh+ h2

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇十一

3．和某些化合物溶液反應。

4．置換反應。

5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇十二

本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

二、教學對象分析。

1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

三、教學目標。

5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能。

四、教學策略。

1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

五、教學過程。

[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

[學生回答]水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺？

[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

[學生活動]根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式。

[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？

[歸納復習]金屬與鹽反應金屬與酸反應金屬與氧氣反應。

[板書]一。金屬與氧氣的反應。

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

[設問]是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇十三

本課題是初中化學的重點內容，在教學中以學生已知的內容為基礎，以實驗探究為突破口，引導學生采取分類研究、對比分析的方法認識置換反應，并通過對規律的應用，達到落實知識、形成能力的目的。

在上一課題介紹金屬物理性質的基礎上，本節課側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣、酸等的反應，以及金屬活動性順序。九年級的學生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對事物的認識正處于感性到理性的轉變時期，實驗是激發他們學習興趣的好方法。因此，在本節課中我按如下流程設計教學過程：問題引入——實驗探究——分析總結——應用規律。重點放在對金屬活動順序的探究上，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。為節省時間，在做金屬與酸的反應時把全班學生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應，一半做金屬與稀硫酸反應。

二、教學目標知識與技能。

1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；

1、能進行探究金屬活動性強弱的實驗設計，學會控制實驗條件探究金屬活動性順序；

2、學習和體驗對實驗現象進行比較、分析、概括并獲取結論的方法。情感態度價值觀。

1、通過學生親自做探究實驗，激發學生學習化學的濃厚興趣；

2、通過對實驗的探究、分析，培養學生嚴謹、認真、實事求是的科學態度；

3、使學生在實驗探究中學會與別人交流、合作，增強協作精神。

三、教材分析。

《金屬的化學性質》是九年級化學第八單元課題2的內容，具體內容主要是常見金屬的化學性質和置換反應的定義。在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。

金屬材料與人類生活的關系非常密切，本教材將此內容單列一章，體現了“化學來源于生活，服務于生活”這一主題。本課題重點放在對金屬活動性的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

教學重點：對金屬活動性順序的探究，歸納得出置換反應的特點。

教學難點：金屬活動性順序和置換反應的理解和應用。

四、教學策略。

1、教法。

根據新課標及教學目標的要求，本節課主要采用實驗探究法為主線，結合使用啟發法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法。教材的重點放在金屬活動性順序的探究上，采用問題——實驗——討論的探究模式，設計這些探究過程，主要目的是培養學生善于動手、觀察、思考的能力，使學生學會從客觀事實中歸納得出結論的方法，使學生運用所學的理論知識解決問題的能力得到提高。

2、學法。

根據學習目標要求，學生的學習主要采用以下學習方法：實驗法、歸納總結法。學生自己動手做實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學生的實驗能力和觀察能力，逐步學會分析現象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學生進行綜合歸納能力的訓練，提高學生對所得信息進行加工、處理的能力。

五、活動準備。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇十四

1.先看一段燃放煙花的視頻。

一金屬與非金屬的反應探究實驗3-4。

1、觀察鈉的保存。

2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。

3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。

4、繼續觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。

物理性質。

把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色?{比較灰白｝。

總結：鈉的物理性質------。

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

化學性質：

1、與氧氣的反應。

【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發現它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。

【板書】。

na+o2=2na2o【總結】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。

(2)探究實驗3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現象。

現象：鈉受熱后先。

燃燒。

然后開始。

黃色。

產生。

黃色。

火焰，坩堝中最后留下。

淡黃色。

色固體。結論：鈉在加熱條件下與氧氣反應更。

劇烈。

na+o2加熱====na2o2【科學探究】實驗3-6。

1、加熱鋁箔。

現象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。

2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。

3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中。現象：鋁劇烈燃燒，發出耀眼的白光。

【思考討論】。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇十五

課型：新授課。

課時安排：2課時。

教學目標：1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬于氧氣的反應。

2、初步認識常見金屬于鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋生活中的有關化學問題。

3、能用金屬性順序表對有關置換反應進行簡單判斷。

重點、難點：1、從實驗出發得出金屬活動性順序表。

2、用金屬活動性順序規律判斷反應能否發生。

教學方法：實驗發現、討論。

教學過程：

引入新課：金屬的用途不僅與物理性質有關，還與化學性質有關。

學生閱讀：書p9。

板書：

一、金屬與氧氣的反應。

1、常溫能反應，以鎂、鋁為代表。

2、高溫下與氧氣反應，以鐵、銅為代表。

3、高溫下也布反應，以金為代表。

活動與探究：金屬與酸的反應。

提示學生觀察反應進行的劇烈程度、放熱差異、產生氫氣的快慢情況等。

學生活動：1、完成探究，填寫表格。

2、得到結論：活動性順序為鎂、鋅、鐵。

教師板書：有關的化學方程式。

講解：置換反應的概念要點。

提問思考：除了金屬與酸的反應，還有什么事實能證明金屬的活動性順序能？

講解：我們在講質量守恒定律時曾見過鐵與硫酸銅溶液的反應，類似的反應還有嗎？

教師演示：鋁絲插入硫酸銅溶液中。

銅絲插入硝酸銀溶液中。

銅絲插入硫酸鋁溶液中。

學生活動：觀察上述實驗的現象、記錄、寫出有關的化學方程式。

教師講解：經過許多類似的探究過程，人們歸納出了常見金屬在溶液中的活動性順序，請同學們務必牢記！

板書：金屬活動性順序及其應用：

學生閱讀：書，p13。

教師講解：判定置換反應能否發生的要點。

課堂練習：書，p145、6。

課堂小節：本節要點。

布置作業：書p141-4。

課后記：本節內容容量大，化學方程式多，學生理解不難但熟練應用還需一段時間的練習。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇十六

湖南株洲市教科院李鐘南。

金屬的化學性質黃艷鳴株洲市景炎中學1、知識與技能：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應，認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法：從學生已有的經驗和知識出發，引導學生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學的方法，養成科學的態度；學會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。3、情感態度與價值觀：培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。通過實驗探究認識金屬活動性順序。運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷。實驗——討論的探究模式。試管、鑷子、藥匙、滴管、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

高中化學金屬的化學性質教案及課后題（專業17篇）篇十七

能說出氧化鋁的主要物理性質;學會實驗室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應的化學方程式和離子方程式。

【過程與方法】。

通過設計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。

【情感態度與價值觀】。

分析鋁的化合物之間的轉化關系，學會用辯證的眼光看待事物。

二、教學重難點。

【重點】。

氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質;al(oh)3的制備。

【難點】。

al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。

三、教學過程。

環節一：導入新課。

【學生回答】氧化鋁;構成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態鋁不會滴落。

【教師引導】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應用的原因就是由于氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質之外還具有什么性質?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質?我們這節課一起來學習下。

環節二：新課講授。

1.氧化鋁。

(1)氧化鋁物理性質。

【學生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點高，很堅固。

【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?

【學生回答】根據前面學習的鋁單質的性質，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應，又可以與堿反應。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。

【教師活動】提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導學生進行實驗。

【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據現象匯報。現象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。

【教師提問】請根據鋁分別與hcl、naoh反應的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應的化學反應方程式以及離子反應方程式。

【教師總結】上述實驗說明氧化鋁既具有酸性氧化物的性質又具有堿性氧化物的性質。而既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物，所以氧化鋁是兩性氧化物。

2.氫氧化鋁。

【學生回答】不可以;可以用鋁鹽與堿反應。

【教師活動】演示實驗3-7，反應得到的白色膠狀物質是什么?反應方程式該如何書寫?

【學生1回答】可以。

【學生2回答】不確定。

【教師活動】播放氫氧化鋁與稀鹽酸及氫氧化鈉溶液反應的示范實驗視頻并帶領學生總結實驗現象。

【學生活動】觀察現象、記錄，試寫出反應方程式。

【教師總結】al(oh)3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式及離子方程式：

【教師補充】根據前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物，而al(oh)3既能和酸反應又能與堿反應，因此它是兩性氫氧化物。

【教師提問】為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?

【學生回答】氫氧化鈉是強堿，可以與氫氧化鋁反應成偏鋁酸鈉，而氨水是弱堿，不能繼續與氫氧化鋁反應。

【教師強調】氫氧化鋁雖然可與堿反應，但只能與強堿反應。

【教師補充】al(oh)3不穩定，受熱分解產生氧化鋁和水。

一般情況下，難溶性堿如fe(oh)3、cu(oh)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水。

環節三：鞏固提高。

【教師提問】請同學們解釋一下胃舒平為什么能緩解胃痛?

【學生回答】al(oh)3是醫用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于al(oh)3難溶于水且是一種膠狀物質，所以可以保護潰瘍面且效力持久。

環節四：小結作業。

【課堂小結】本節課通過實驗學習了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實驗室制法，同時了解了al(oh)3用途。

【作業】結合今天所學知識查閱鋁土礦制備鋁資料，下節課來進行匯報實驗原理。

四、板書設計。