通過制定教學計劃，教師可以提前預設教學內(nèi)容和時間安排，更好地控制教學進度。小編為大家準備了一些優(yōu)秀的教學計劃范文，供大家參考學習。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇一

1、了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途，掌握硝酸的化學性質(zhì)。

2、了解工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應原理。

3、通過觀察濃硝酸、稀硝酸與金屬銅反應試驗，培養(yǎng)觀察、比較、推理的能力。

【重點難點】。

1、硝酸的化學性質(zhì)――強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性。

2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)原理――三階段、三設備、三反應。

【教師活動】。

《1》目標解讀。

a、硝酸的性質(zhì)及用途。

物理性質(zhì)――。

化學性質(zhì)――。

主要用途――。

b、氨的催化氧化法制硝酸。

三階段、三設備、三原理（與工業(yè)上制硫酸進行對比記憶）。

c、濃、稀硝酸分別與銅的反應。

解釋原理、現(xiàn)象表述、產(chǎn)物檢驗，重點是實驗綜合題目的分析。

《2》問題引領。

問題1、今天我們所學的濃硝酸與學過的濃硫酸的性質(zhì)有哪些相同點和不同點？

問題3、工業(yè)上生產(chǎn)硝酸與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸有哪些異同點？

《3》精講點撥。

1、硝酸的性質(zhì)。

2、硝酸的工業(yè)生產(chǎn)。

學生活動。

《1》自主學習。

《2》合作探究。

探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔小?/p>

（1）久置的濃硝酸顯黃色。（）。

（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。（）。

（3）銅片放入硝酸中，溶液變藍。（）。

（4）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）。

（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少。（）。

探究三：為探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是no，設計如下圖所示裝置。圖中k為止水夾(處于關閉狀態(tài))，f是一半空的注射器，d是尾氣處理裝置(兼防倒吸功能)。

(1)設計裝置a的目的是什么?為達到此目的，該如何操作?

(3)裝置e和f的作用是什么，該如何進行操作?

(4)開始時c中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?

《3》歸納拓展。

1、硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。

（1）三階段（2）三設備（3）三原理。

2、硝酸與不同物質(zhì)反應時，性質(zhì)表現(xiàn)的規(guī)律總結(jié)。

（1）與金屬單質(zhì)反應：

（2）與非金屬單質(zhì)反應：

（3）與低價態(tài)金屬化合物反應：

（4）與堿性氧化物反應：

（5）與堿溶液發(fā)生中和反應：

《4》技能應用。

《5》體悟反思。

3.教學設計格式。

8.《秋天》教學設計。

9.教學設計的心得。

文檔為doc格式。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇二

一、教材分析：

氣體摩爾體積是在學習物質(zhì)的量的基礎上學習的，它將氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量聯(lián)系起來，為以后學習氣體參加反應的計算奠定了基礎。

（一）知識與技能。

1、理解決定物質(zhì)體積大小的因素；

2、理解氣體摩爾體積的概念；

3、掌握氣體體積與物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)換關系。

（二）過程與方法。

從分析決定物質(zhì)體積大小的因素入手,培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題的意識，通過設置問題調(diào)動學生的求知欲望，引導學生進行歸納，體驗矛盾的主要方面和次要方面對結(jié)論的影響。

（三）情感態(tài)度與價值觀。

通過決定物質(zhì)體積大小的因素和氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生的分析問題的能力和團結(jié)合作的精神，感受科學的`魅力。

教學重點：氣體摩爾體積。

教學難點：決定物質(zhì)體積大小的因素、氣體摩爾體積。

四、教學過程。

【引入】在科學研究和實際生產(chǎn)中,常常用到氣體，而測量氣體的體積往往比稱量質(zhì)量更方便。那么氣體體積與它的物質(zhì)的量之間有什么聯(lián)系呢？我們今天就來學習氣體體積與其物質(zhì)的量之間的橋梁——氣體摩爾體積。

二、氣體摩爾體積。

【教師活動】播放電解水的實驗視頻。

【學生活動】觀察、討論、思考并回答問題。

1、閱讀教材p13—p14科學探究的內(nèi)容，并填空。

（1）實驗中的現(xiàn)象：兩極均產(chǎn)生氣體，其中一極為氫氣，另一極為氧氣，且二者體積比約為。

（2）。

質(zhì)量（g）物質(zhì)的量（mol）氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比氫氣氧氣從中你會得出結(jié)論：在相同溫度和壓強下，1molo2和h2的體積。

物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）質(zhì)量（g）密度（g·l－1）體積（l）o211.429h210.0899結(jié)論：在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是。

【過渡】1mol任何氣體在同溫、同壓條件下體積幾乎相等，1mol固體或液體是否也類似的關系呢？【問題】下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度，請計算出1mol這幾種物質(zhì)的體積。

結(jié)論：在相同條件下，1mol固體或液體的體積。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇三

知識與技能：

認識氮氣的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)，化學性質(zhì)；了解氮的用途。

過程與方法：

學會思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應結(jié)構(gòu)。

情感態(tài)度與價值觀：

重點：氮氣的分子結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)

難點：氮氣的化學性質(zhì)

教學過程設計

講:這節(jié)課來學習氮氣的這個知識點。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)。

（老師叫學生上臺板書氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）

老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對電子對。

學生：3對

老師：是的，接下來我們看到它的電子結(jié)構(gòu)以及結(jié)構(gòu)式。

那么氮氣有哪些物理性質(zhì)？

學生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。難溶于水,密度比空氣略小。老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學性質(zhì)。

（叫同學上黑板板書氮氣和氫氣，氮氣和氧氣，氮氣與鎂反應的化學方程式）

（引）人們常說雷雨發(fā)莊稼，那么就你所學知識，解釋一下這種現(xiàn)象？

（學生思考一段時間）講：我們知道空氣中的氮氣，在閃電，即放電條件下生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，進而被植物吸收。這就是雷雨發(fā)莊稼的.原因。

講：氮氣比較穩(wěn)定，可以用來做保護氣，氮氣與氫氣反應可以用來工業(yè)制氨、制硝酸、制氮肥。在科技領域的應用，氮氣為超導體提供低溫環(huán)境。液態(tài)氣化吸熱，所有液態(tài)氮可以作致冷劑，我們還講到氮氣可以用來雷雨發(fā)莊稼。

結(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇四

教學目標：

解決問題：學生親自經(jīng)歷探索平行四邊形有關概念和性質(zhì)的過程，體。

會解決問題策略的多樣性．。

教學重點、難點：

重點：理解并掌握平行四邊形的概念及其性質(zhì)．。

難點：探究平行四邊形的性質(zhì)．。

三、教學問題診斷。

在知識方面，學生在小學就接觸過平行四邊形，在感性上對其有所認識；而方法方面，學生通過在七年級的學習已經(jīng)積累了按邊和角學習三角形的方法，并且學習了平行線的性質(zhì)和判定；在能力方面，學生掌握了平移、旋轉(zhuǎn)和軸對稱知識，固而學生對本節(jié)課的學習已經(jīng)具備了一定的認知技能。但是，在教學中發(fā)現(xiàn)，學生對于四邊形的對邊、對角、對角線認識不到位，個別學生甚至不知道什么是對邊，還有的分不清對角和對角線，這就為學習習近平行四邊形的性質(zhì)產(chǎn)生了障礙。還有的學生對平行四邊形不是軸對稱圖形認識不清，特別是后面學完了菱形和矩形以及中心對稱后，更是對這幾種圖形和兩種對稱性分不清。再有，大部分學生更關注對知識的掌握，而忽略了對學習方法的總結(jié)。

四、本節(jié)課的教法特點以及預期效果分析。

總之，本節(jié)課力求在深挖概念內(nèi)涵、拓展性質(zhì)外延、深化練習效用的過程中達到培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識和實踐能力的教學目的。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇五

1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。

2.認識、了解化石燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。

3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。

4.初步學會解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

1.通過課前查閱和整理相關資料，提高學生比較、分類、歸納、概括等對信息的加工和處理能力。

2.通過對比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學生的求知欲。

3.通過步步設疑-解答的方式，學習本課知識，通過影像資料和小組研討，教師指點突破本課難點。

4.通過討論使學生形成良好的學習習慣和學習方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學用語的表達能力和正確的化學符號表征能力。

1.通過對資料的`搜集整理過程，感受和體驗化學與社會發(fā)展的密切關系,意識到化學與社會發(fā)展關系的重要，體會和認識到化學對人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。

2.通過問題和問題的討論總結(jié)，使學生產(chǎn)生對資源憂患意識，培養(yǎng)學生對自然和社會的責任感和正確的價值觀,幫助學生樹立學習科學、應用科學為人類驅(qū)害謀利的意識，提高學生的科學素養(yǎng)。

3.通過小組討論和學習，使學生進一步意識和體會到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。

4.通過學習，使學生增強環(huán)保意識，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時達到對學生思想教育的目的。

1、煤和石油的綜合利用的方法。

2.加聚反應的產(chǎn)物的書寫。

3.應用綠色化學要求設計合成實驗路線。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇六

1、教材分析：

1.1教材的地位和作用。

本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質(zhì)可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎。所以，本節(jié)教材是本章的重點。

1.2教學重點與難點。

重點是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認識鈉的化學性質(zhì)。

難點是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。

2、目標分析。

2.1根據(jù)教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。

2.2在能力方面，通過鈉的有關性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創(chuàng)造的激情，激發(fā)學生學習化學的興趣。

3、過程分析。

(一)創(chuàng)設情景，提出問題。

鈉為什么要保存在煤油中?直接放入空氣中會變成什么呢?把鈉投入水中有什么現(xiàn)象?會不會“一石激起千層浪”?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發(fā)學生的求知欲和探索欲。

(二)演示實驗，觀察現(xiàn)象。

通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物;再演示鈉和水的反應，讓學生總結(jié)，最后我歸納其反應現(xiàn)象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“紅”。(課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。)。

(三)分析現(xiàn)象，深入探究。

鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應的實質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發(fā)生爆炸原因就在于此。

(四)總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論。

通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。

4、學法分析。

通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察、分析問題的能力，調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。

5、歸納小結(jié)，布置作業(yè)。

利用多媒體演示鈉的化學性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質(zhì)有一個更深刻的認識。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇七

【任務一】根據(jù)電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁，解決以下問題：

1、放電：

2、電解（定義）：

3、電解池：

4、電解池的構(gòu)成要素：

【任務二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會不會影響電解水的反應呢？我們通過探究實驗回答這個問題。

【實驗探究電解原理】以石墨為電極，電解cucl2溶液。

【問題引導、自主學習】。

1、寫出電解質(zhì)的電離方程式：

分析溶液中存在的離子有：

2、通電后，離子的運動方向：向陰極移動。

向陽極移動。

【合作學習】。

3、預測電解產(chǎn)物，設計實驗方案。

4、實驗記錄：

實驗現(xiàn)象。

電極反應及反應類型。

陽極。

陰極。

電解cucl2。

的總反應。

結(jié)論。

【投影展示交流】。

1、你觀察到什么實驗現(xiàn)象？

2、陰、陽兩極電極反應是什么？

3、你得到什么實驗結(jié)論？

【反思整理】原電池與電解池的比較。

裝置類別。

原電池。

電解池。

電極名稱。

電極反應。

能量轉(zhuǎn)變。

反應能否自發(fā)。

1、判斷下列裝置是否屬于電解池：

abcd。

2下列有關電解池的說法不正確的是（）。

a、電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。

b、電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。

c、電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反應。

d、電解質(zhì)溶液的導電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。

3、在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）。

原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應；

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應。

原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應。

原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應。

a、b、c、d、

【反思總結(jié)】。

【課后探究】。

用鐵釘、碳棒做電極，電解nacl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。

案例：金屬鈉的知識。選自《化學必修1》教材中關于《金屬的化學性質(zhì)》中，鈉是典型的活潑金屬。可進行以下實驗。

【學生實驗】。

首先學生通過實驗獲得一些認識，實驗的同時請同學們仔細記錄實驗現(xiàn)象。

（1）取一小塊鈉（注意鈉顏色、儲存的方式），觀察表面，切開再觀察（切開時注意鈉的質(zhì)地）。

（2）由學生取一小塊鈉，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象，并查找有關鈉在純氧中反應的視頻，進行對照。

（3）由學生取一小塊鈉投入到盛有水的燒杯中，并滴加幾滴酚酞（提醒學生注意實驗安全）。

【學生活動】。

討論剛才的實驗現(xiàn)象，分析、歸納得出鈉的性質(zhì)。

實驗（1）結(jié)論：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，放置在空氣中會被氧化而變暗，故應保存在煤油中。

實驗（2）結(jié)論：鈉在空氣中燃燒時火焰呈黃色，得到淡黃色固體過氧化鈉，在純氧中燃燒得到白色固體氧化鈉。

實驗（3）結(jié)論：鈉與水反應時浮于水面上，并會在水面上四處游動伴隨發(fā)出吱吱聲，最后融化消失，在反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅色。

燒杯壁發(fā)燙，說明鈉與水反應放熱。

概括得出浮、游、融、響、紅（芙蓉又想紅）。

【討論】歸納總結(jié)金屬鈉的某些物理和化學性質(zhì)、保存方式。

實驗拓展：驗證鈉與水反應產(chǎn)生氣體是氫氣。

（1）學生討論，提出實驗方案（注：考查氫氣的收集方式，氫氣的驗證方法）。

（2）老師提出解決方案，進行共同探討。

方案一：

礦泉水瓶、鋁箔、針、橡皮塞、水槽、酒精燈、木條、金屬鈉。

1、取1個空礦泉水瓶，在下端開1個小孔。

2、用鋁箔包好1小塊綠豆大小的金屬鈉，在上面扎些小孔，并用針把包好的鈉固定在橡皮塞（大小與礦泉水瓶匹配）上。

3、在水槽中加入一定量的水，水位應高于礦泉水瓶小孔的位置。

4、用拇指堵住小孔，把礦泉水瓶放入水槽中，往礦泉水瓶中加水，直至加滿。

5、迅速用橡皮塞塞住礦泉水瓶口，放開堵住小孔的拇指。此時觀察現(xiàn)象，鋁箔四周有氣泡出現(xiàn)，有水從礦泉水瓶的小孔排出，直到反應停止。這時可以打開橡皮塞，迅速用燃著的木條靠近礦泉水瓶口，可以看見礦泉水瓶內(nèi)氣體燃起一團火球，隨即熄滅。

（3）課后自主學習。

分組讓學生根據(jù)自己感興趣的'話題查找相應資料：

1）常見金屬的顏色、保存方式、質(zhì)地。

2）常見金屬的主要存在形式及用途。

3）能否與水反應，反應條件是什么？

4）常見金屬的制備方法（金屬為常見金屬，如銅，鉀，鐵，鋁，鋅，鎂）。

本教學設計符合新課程改革教學理念，其優(yōu)點是：

符合新課標理念下自主學習教學案例設計，較好地體現(xiàn)以學生的發(fā)展為本的教學新理念；以實驗、討論、提問等多種方式使學生積極地參與到學習活動中來；引導學生體驗實驗的過程，完善自身的認知結(jié)構(gòu)。

國外學者對于自主學習的定義主要包括以下幾個方面。

（3）學習者在學習過程中始終是積極的參與者，而不是消極地依賴教師、等待來自教師的知識傳授。

通過讓學生在一定程度上結(jié)合自身已有的認知結(jié)構(gòu)，最大限度地讓其積極、主動尋找更加合適自己的學習方法，在此過程中不斷進行“同化”和“順應”，以達到新的平衡，使之不僅學會學習，而且愛上尋知的過程，同時養(yǎng)成良好的學習習慣；在此學習過程中使學生個性可得到充分的發(fā)展，本身的認知結(jié)構(gòu)能得到補充和拓展。

就是在使學生掌握大綱所要求掌握的知識和技能處，還要注重學生其他能力（提出提問的能力，觀察的能力，查找資料，整理資料的能力，動手的能力，團隊合作的能力，等等）的培養(yǎng)和為其未來的發(fā)展打下基礎，通過自主學習，使學生具備較強的自主學習能力、主動發(fā)展的精神，以及自我完善的意識。

（1）主動性（最典型）。

學生不僅僅是知識的接收器，而應該是能夠主動去探索知識，應用知識，按照自己的學習方式去學習化學，認識化學的原理，以及應用所學的知識去解決問題。在課堂中如果放手讓學生去做，去想，讓學生根據(jù)自己的興趣去選擇喜歡的內(nèi)容進行調(diào)查，然后分組自主學習，以學生活動為主體，每個學生都參與學習全過程當中，對所學知識印象就會更加深刻。

（2）過程性：自主學習不是教師把現(xiàn)成的東西給學生，讓學生去死記硬背，而是讓學生自己經(jīng)過探索、討論、實驗、總結(jié)來得出所需的答案。

（3）有計劃性（可變性）：自主學習的過程中不是一成不變的，學生要學會合理地安排自己的時間，進行有效的、系統(tǒng)的學習，并針對自己的情況作出及時的調(diào)整。

（5）應用性：自主學習和應用緊密結(jié)合在一起，自主學習的動機源于知識的應用。新大綱把知識的應用和學習過程提到相同的重要地位，發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、應用問題。

如在課后自主學習的問題中：常見金屬的顏色各是什么？是否都能與水反應？它們的常見形式？學生就會總結(jié)出如下知識：

（6）創(chuàng)新性：采用自主學習的方式，讓學生自己找到所爭議問題的答案，培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

（1）教師與學生要轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)觀念。

首先，應改變求知過程中以教師為中心的傳統(tǒng)觀念，確立以學習者為中心的思想。教師需要順應教學模式的變化，主動轉(zhuǎn)換角色，使自己不僅是知識的傳授者，而且是學生的學習顧問和學生學習的促進者。同時，教師還要幫助學生改變對教師依賴的局面，積極鼓勵學生主動參與到學習的探索過程中去。尊重每一個學生提出的見解，發(fā)現(xiàn)每個學生的長處，做到教學相長。把課堂大膽地交給學生，教師只是扮演一個導演的角色，而這臺戲的主角是學生。師生之間平等的關系，可以縮短師生之間的距離。其次，學生對自主學習這一教學模式應有正確的認識和積極的態(tài)度，充分認識自身在學習中的重要地位和作用，克服消極被動或無所作為的觀念，使自己真正成為學習的主人。

（2）化學的英文名是chemistry，也就是“chemistryistry”，化學是一門需要動手的學科，重視和改進實驗教學是實施“自主學習”有效途徑。

只要條件允許，就可以大膽地把書本上原來驗證性的、總結(jié)性的實驗引到課堂中間形成一種探索性實驗，讓學生循著科學的探究過程，去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律，形成屬于自己的一套解決問題的思維方法。實驗一旦完成，學生就能獲得成功的喜悅，激發(fā)學習的興趣，同時提高學習的能力。

（3）興趣是學習的最大動力，激發(fā)學生自主探究的興趣是學生進行“自主學習”的前提條件。

教師積極營造自主學習氛圍，提供自主學習的條件。讓學生發(fā)現(xiàn)生活處處有化學，然后用化學知識去解決生活中的問題，使學生覺得化學就在我們身邊，激發(fā)學習興趣，使學生學以致用。可以全面提升學生的能力，同時也能培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

（4）大膽提出“為什么”是“自主學習”的基本方法之一。

要克服原來束縛學生思維的灌輸式的教育方式。在自主教育過程中，要解放學生的思想，，讓他們?nèi)ビ^察、思考；解放他們的身體，讓他們親自動手操作。

（5）處理好教師引導與自主學習的關系。

學生自主學習并不意味著對學生放任自流，并不意味著對教師要求降低。而是教師幫助學生充分發(fā)揮主觀能動性，在必要時進行引導。

教師要處理好自主學習與其他學習模式的關系。教師要從多方位將多種教學模式有機結(jié)合起來，真正實現(xiàn)學生從被動學習到主動學習的轉(zhuǎn)變。總之，自主學習尊重學生的自由意志和獨立人格，突出學生的主體地位，符合學生的心理特點和認知規(guī)律。自主學習是學生自己主宰自己的學習，是學習者自覺確定學習目標、選擇學習方法、參與學習過程、評價學習結(jié)果的過程，促進創(chuàng)新能力的發(fā)展。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇八

2、 了解溶解度的涵義,初步學習繪制和查閱溶解度曲線。

運用科學探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。

通過溶解度的學習,讓學生關注與溶解度有關的日常現(xiàn)象,如:魚池缺氧和增氧等,感受化學對改善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。

教學重點:建立飽和溶液和溶解度的概念。

教學難點:溶解度概念的形成。

教學方法: 實驗探究 多媒體

課 題:2課時

情景導入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實說話。

講授新課:

[活動與探究一]

操作

往20ml水中

加入5gnacl

再加入5gnacl

再加入5ml水

現(xiàn)象

結(jié)論

[活動與探究二]

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入5g硝酸鉀攪拌

再加5g硝酸鉀攪拌

……

加熱

再加5g硝酸鉀攪拌

冷卻

提問: 同學們在實驗過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎?這個實驗事實說明了什么?

小結(jié):說明在一定量的溶劑里是無法無限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。

講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。

引導分析:在這個實驗中你還能得出什么結(jié)論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析)

小結(jié):飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉(zhuǎn)變的。

只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

媒體播放:海水曬鹽的過程

總結(jié):略

作業(yè):新學案

教后:

第二課時:

設問:用一杯水和一盆水來分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰溶解得多嗎?

小結(jié):我們把一定溫度下,在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。

討論:20℃時,食鹽的溶解度是36克。這句話如何理解?

分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。

閱讀:p36頁:溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關系。

p37頁:資料

討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?

講解:我們用實驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。

讀表:p36頁表9—1

指導繪圖:根據(jù)表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。

討論〈投影〉:

1.繪制的溶解度曲線有什么特點?為什么?

2.從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時的溶解度 。

3.從溶解度曲線中,你還能得到哪些信息?

小結(jié):溶解度曲線所表示的意義

過渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是

否也有這樣的特點呢?

討論:1.p38頁討論

2.燒開水時,鍋底有很多小氣泡,為什么?這說明了什么?

小結(jié):影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強

討論:如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量?

小結(jié):學完本課題,你知道了什么?你能用我們所學到的知識解決什么問題嗎?

課堂練習:課后習題

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇九

通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

能力目標通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設計，初步提高氣體反應裝置的設計能力；

發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

通過碳單質(zhì)的學習，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學性質(zhì)，從而提高學習化學興趣。

碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質(zhì)打下基礎。

碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關系、體驗化學科學的發(fā)展。

另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的.化學性質(zhì)學習，旨在使學生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。

教學中應注意以下幾點：

1．充分運用學生已學知識進行新知識的學習，已增長學生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學性質(zhì)中，關于碳還原性的教學，可提示學生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎上加以改進，從而自己設計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣處理有利于學生提高探究能力，提高實驗的設計能力。

2．聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學研究進行教學提高學生學習興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學生的學習空間。激發(fā)學生學習興趣，引導學生關注生活關注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學習化學。同時將所學化學運用于社會中解決科學問題。在探究式教學過程中，引導學生自主探究，創(chuàng)新思維。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇十

教學目標知識與技能：

認識燃燒的條件和滅火的原理

過程與方法：

1、通過探究燃燒的條件，認識探究問題的方法

2、認識對比實驗在化學學習中的作用

3、體會運用歸納、概括等方法對信息進行分析得出結(jié)論的科學方法

情感態(tài)度與價值觀：

1、利用化學知識解釋生活中的問題，使學生對化學保持強烈的好奇心和探究欲

2、增強日常生活中防范災害的意識，并注意采取安全措施

教學重點：

1、認識燃燒的條件

2、認識滅火的原理

教學方法：實驗探究、小組討論

課前準備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇十一

“氧化還原反應”是人教版化學必修1第一章《化學物質(zhì)及其變化》第三節(jié)內(nèi)容，是高中化學課程中重要的核心概念，是學生認識物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理論基礎，對學生學習元素化合物、電化學等知識具有指導作用。本部分內(nèi)容在《普通高中化學課程標準（20xx年版）》中屬于主題2：常見的無機化合物及其應用這一部分，內(nèi)容要求“認識元素在物質(zhì)中可以具有不同的價態(tài)，可通過反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化；認識有化合價變化的反應是氧化還原反應，了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑”。從教材安排來看，這部分內(nèi)容安排在“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”及“離子反應”之后，元素化合物內(nèi)容之前，這既能發(fā)展夯實之前對物質(zhì)及反應的微觀認識，從不同角度建構(gòu)出新的化學學習思維，又能幫助學生從元素化合價的角度預測物質(zhì)性質(zhì)，完善新課標中提出的價類（物質(zhì)類別-化合價）二維分析思路，為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學習建立理論基礎。

二、學情分析

通過初中階段的學習，學生已經(jīng)掌握常見元素化合價、常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、四種基本反應類型等基礎知識。而本章第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的學習讓學生明確分類思想在化學物質(zhì)及反應研究中的重要價值，初步形成分類觀；而第二節(jié)“離子反應”讓學生更加深入地將宏觀與微觀結(jié)合起來，從微觀角度認識物質(zhì)，認識反應，初步形成了微粒觀；并且宏微結(jié)合的思想使學生逐漸意識到，認識物質(zhì)及反應的維度越豐富，越能接近其本質(zhì)。而本節(jié)內(nèi)容則將突破學生在初中對氧化還原反應的認識，建立一個新的維度，即從化合價（電子轉(zhuǎn)移）的角度認識反應，在概念建構(gòu)的過程中繼續(xù)深化學生的變化觀，同時為后續(xù)元素化合物性質(zhì)的學習打下基礎。

因此分析學生的障礙點：

1.認識停留在物質(zhì)層面：僅能從初中物質(zhì)得氧失氧角度認識反應，難以深入到化合價或電子轉(zhuǎn)移的微觀角度揭示氧還反應的本質(zhì)。

2.認識停留在孤立層面：難以理解氧還反應中所蘊含的既對立又統(tǒng)一的思想及其在科學研究中的價值。

3.認識停留在理論層面：不能將所建立的氧化還原反應的模型順利應用于預測物質(zhì)性質(zhì)或解決物質(zhì)轉(zhuǎn)化等實際問題。

因此需要以學生已有知識及經(jīng)驗為基礎，建立氧化還原反應的核心概念，構(gòu)建從化合價認識物質(zhì)性質(zhì)的維度，發(fā)揮核心概念對元素化合物學習的指導作用，培養(yǎng)學生對立統(tǒng)一的哲學思想。

三、教學目標

1.從宏觀角度認識氧化還原反應。以日常生活中氧化還原反應實例引入，通過對反應進行分類引發(fā)認知沖突，從宏觀物質(zhì)切入，初步認識氧化還原反應基本概念。

2.從微觀角度認識氧化還原反應的本質(zhì)，建構(gòu)氧化還原反應的認識模型。借用原子結(jié)構(gòu)示意圖表達氧還反應中電子得失、電子對偏移的微觀過程。會用“雙線橋”“單線橋”分析電子轉(zhuǎn)移過程，完成對氧還反應認識的進階。

3.通過具體實例，明確氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等基本概念。能列舉常見的氧化劑和還原劑。理解氧化還原反應中所蘊含的對立統(tǒng)一的哲學思想，并認識其在科學研究中的重要價值。

4.能應用氧化還原反應基本模型解決實際問題。

四、教學重點

1.準確理解氧化還原反應的概念，學會從宏觀角度（元素化合價升降）對氧還反應進行辨識，能從微觀角度（電子轉(zhuǎn)移）理解氧還反應本質(zhì)。

2.能掌握常見的氧化劑、還原劑。會用電子轉(zhuǎn)移方法分析具體氧化還原反應的微觀本質(zhì)。

3.形成氧化還原反應的基本模型，會用其解決簡單問題。

五、教學難點

1.從微觀角度理解氧化還原反應的本質(zhì)。

2.利用氧化還原反應模型解決實際問題。

六、教學過程

（一）環(huán)節(jié)一

1.溫故知新，引入氧化還原反應概念

教師引導：【任務1】 依據(jù)物質(zhì)分類標準，將氧化鐵，氧化銅分類；并依據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律，將其轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，并寫出反應方程式；依據(jù)基本反應類型，將反應進行分類。

學生活動：

（1）將氧化鐵、氧化銅分類。

（2）寫出氧化鐵、氧化銅轉(zhuǎn)化成金屬單質(zhì)的反應方程式。

（3）將反應進行分類。

設計意圖：從物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化這一任務入手，不僅可以診斷評價學生對第一節(jié)“物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化”的掌握程度，同時可引入新的問題：當現(xiàn)有的標準無法準確將反應進行分類時，將會出現(xiàn)新的維度，引發(fā)學生探究興趣。

2.觀察總結(jié)氧化還原反應的特征。

學生活動：

（1）從得氧失氧角度分析上述兩個氧化還原反應。

（2）從元素化合價角度觀察兩個反應的特征。

（3）在教師引導下，初步建立氧化還原反應概念。

設計意圖：從初中得氧失氧角度對氧化還原反應的認識進階到從化合價角度認識反應，建立氧化還原反應概念，引入另一維度將反應進行分類，得出氧化還原反應的表面特征。

（二）環(huán)節(jié)二

1.探究氧化還原反應的本質(zhì)。

教師引導：【任務2】基于原子結(jié)構(gòu)，以氯化鈉與氯化氫的生成為例，探究氧化還原反應的本質(zhì)。

學生活動：

（1）分別畫出鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，依據(jù)“八隅體理論”，討論得出氯化鈉的生成過程中需要電子得失。

（2）分別畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論得出氯化氫的生成過程中需要有共用電子對的偏移。

（3）在教師引導下，總結(jié)氧化還原本質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移，包括電子得失和共用電子對偏移。

設計意圖：完成由物質(zhì)到元素再到微觀電子轉(zhuǎn)移的探究過程，由宏觀至微觀，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探究的核心素養(yǎng)。利用原子結(jié)構(gòu)的簡單模型，讓學生尋找氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的證據(jù)，并推理得出結(jié)論，培養(yǎng)學生證據(jù)推理與模型認知的核心素養(yǎng)。

2.利用“單雙線橋”分析氧化還原反應。

教師引導：舉例介紹氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應、還原反應、化合價升降與得失電子等基本概念，示例分別用“雙線橋”“單線橋”分析氧化還原反應，引導學生理解氧還反應中對立統(tǒng)一思想。

學生活動：

（1）理解氧化劑、還原劑等氧還反應中所涉及的基本概念及其中的聯(lián)系。

（2）模仿示例，學會使用“單雙線橋”分析氧化還原反應。

（3）觀察理解氧還反應中對立統(tǒng)一的哲學思想，并感受其在科學研究中的價值。

設計意圖：明確氧還反應的基本概念，體會氧還反應所體現(xiàn)的對立統(tǒng)一的思想，為后續(xù)學習打好基礎。

3.探究氧化還原反應的規(guī)律。

教師引導：結(jié)合具體實例，總結(jié)氧化還原反應的規(guī)律。

學生活動：思考，理解氧化還原反應中的強弱律、價態(tài)律、優(yōu)先律、轉(zhuǎn)化律、守恒律。

設計意圖：通過對氧化還原反應規(guī)律的理解更有利于判斷及應用氧化還原反應。

（三）環(huán)節(jié)三

1.列舉總結(jié)氧化劑、還原劑。

教師引導：舉例給出具體生產(chǎn)生活中所涉及的氧化還原反應，判斷氧化劑、還原劑。

學生活動：獨立思考，完成給定反應中氧化劑、還原劑的判斷。

設計意圖：診斷評價學生對上一環(huán)節(jié)內(nèi)容的掌握情況，熟悉生產(chǎn)生活中氧化還原反應，感受氧還反應的價值。

2.將氧化劑、還原劑分類整合，形成有序思維。

教師引導：【任務3】結(jié)合已有知識，列舉常見的氧化劑、還原劑，并將其進行歸納總結(jié)，為后續(xù)問題解決提供依據(jù)。

學生活動：

（1）列舉常見氧化劑、還原劑。

（2）將氧化劑、還原劑進行分類歸納，如：氧化劑包含非金屬單質(zhì)及含較高價態(tài)元素的化合物；還原劑包含金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及含較低價態(tài)元素的化合物。

（3）從所歸納出的物質(zhì)中挑選合適的氧化劑、還原劑進行反應，并寫出反應方程式。

設計意圖：有意培養(yǎng)學生歸納、分類等思想，并讓學生感受這樣的思想方法的實際用處，其次建立反向思維，學生不僅可以從反應分析物質(zhì)的性質(zhì)，也可以從物質(zhì)出發(fā)，依據(jù)反應原理，對反應進行預設，更進一步理解氧化還原反應的價值。

（四）環(huán)節(jié)四

1.利用氧化還原反應原理，解決實際問題。

教師引導：【任務4】基于氧化還原反應原理，設計實驗，從海帶灰中提取碘單質(zhì)。

學生活動：

（1）設計實驗，確定海帶灰中碘元素的存在形式。

（2）設計合理分離步驟，將海帶灰中的碘離子轉(zhuǎn)移到溶液體系。

（3）依據(jù)氧化還原反應原理，尋找合適的氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，并完成實驗過程。

（4）選擇合適試劑，檢驗碘單質(zhì)是否被成功提取。

設計意圖：診斷評價學生對氧化還原反應模型的理解，體會氧化還原反應在實際問題中的應用價值。

2.利用氧化還原反應原理，探究物質(zhì)性質(zhì)。

教師引導：【拓展作業(yè)】利用氧化還原反應原理，探究過氧化氫的性質(zhì)。

學生活動：基于元素化合價提出假設，設計實驗，探究過氧化氫的性質(zhì)。

設計意圖：強化化合價這一維度在物質(zhì)性質(zhì)分析中的重要應用，呼應本課一開始物質(zhì)分類在物質(zhì)性質(zhì)分析中的應用，建立物質(zhì)類別-化合價二維分析方法，為后續(xù)元素化合物的學習提供指導。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇十二

常見的酸和堿及后面單元中鹽的教學是初中化學的重點。依據(jù)新課程標準中提出的“把培養(yǎng)學生學習化學的興趣、提高科學素養(yǎng)放在首要的位置”的精神內(nèi)涵和化學學科的特點。在進行教學時，應充分考慮如何讓所有學生都能動腦動手，保證他們有足夠的思維空間。這部分的學習對激發(fā)學生化學學習的興趣，掌握科學的學習方法、形成一定的技能和能力都將產(chǎn)生很大的影響，甚至關系到今后學生對化學的學習。

1、教材分析。

（一）教材內(nèi)容。

選自九年級化學教材（人教版）下冊第十單元課題1《常見的酸和堿》，本節(jié)課主要介紹鹽酸、硫酸等常見的酸的相關化學性質(zhì)。

（二）教材的地位和作用。

本節(jié)內(nèi)容在本冊課程的學習中有著十分重要的地位，教學內(nèi)容——酸的化學性質(zhì)，是在學習了氧氣、碳及其化合物、金屬等簡單物質(zhì)的性質(zhì)和用途的基礎上，更高層次的學習。課程以同類物質(zhì)中典型物質(zhì)鹽酸、硫酸為例，用實驗進行探究，最后從特殊到一般，得出酸有一些相似的化學性質(zhì)。酸的化學性質(zhì)與日常生活、生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系,對學生今后參加社會實踐具有非常重要的作用。

2、學生情況分析。

學生對于鹽酸、硫酸這兩種實驗室常見的酸在前面課程中已經(jīng)接觸，并不陌生，但對于他們的化學性質(zhì)了解的不是很全面。氧氣，碳及化合物，金屬等簡單物質(zhì)的性質(zhì)及溶液的知識對本節(jié)課的學習有幫助，所以教學起點應定位于學生已有經(jīng)驗的基礎上，設計有利于他們自主學習和創(chuàng)造的化學學習情境，激發(fā)學生的探究欲望，讓他們?nèi)ビ^察、去透過表象看到事物的本質(zhì)，并探索出規(guī)律來。

1、教學方法：

（1）實驗探究法：

化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗能給學生帶來直觀深刻的認識，本節(jié)課我在教法上主要采取教師引導探究實驗與學生合作探究相結(jié)合的方法。以新課程標準為依據(jù)，教師以組織者、引導者、合作者，引導學生通過生活或?qū)嶒炛械默F(xiàn)象來發(fā)現(xiàn)問題，讓學生通過分組討論對問題提出并回顧結(jié)合之前學習內(nèi)容，觀察實驗現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并解決。

（2）多媒體輔助法：

用投影儀顯示有關實驗結(jié)論，通過動畫演示，視頻播放等加強學生視覺感受。

2、學法指導：通過創(chuàng)設問題情境，采用探究式教學法引導學生通過實驗的觀察、猜想、設計、交流等一系列活動主動獲得知識。

1．知識與技能。

初步學會用科學探究的方法認識酸的化學性質(zhì)，并能寫出有關的化學方程式。

2．過程與方法。

通過幾種常見的酸化學性質(zhì)的探究比較，培養(yǎng)學生回憶、類推，歸納和小結(jié)的能力，初步學會從特殊到一般思維認識規(guī)律。

3．情感態(tài)度與價值觀。

（1）在合作學習及相互交流中，敢于發(fā)表自己的猜想，學會尊重他人的見解；

（2）體會化學與人類的密切關系，培養(yǎng)敢于創(chuàng)新和實踐的科學精神；

重點：酸的化學性質(zhì)；

難點：根據(jù)實驗歸納酸的化學性質(zhì)。

環(huán)節(jié)三、練習，強化酸的化學性質(zhì)；

環(huán)節(jié)四、課堂小結(jié)。

1、酸能使指示劑顯示不同的顏色；

2、酸能與多種活潑金屬反應，放出氫氣；

3、酸能與某些金屬氧化物反應，生成水。

本節(jié)課以學生的主動探究為主，教師的引導點撥為輔，讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇十三

1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。

2.知道化學與人類進步和社會發(fā)展關系密切。

(二)過程與方法

1.通過具體的事例，體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關系，認識學習化學的價值。

2.通過小組合作學習、討論交流，培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。

(三)情感、態(tài)度與價值觀

1.激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

2.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。

1.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。

2.培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。

教學設備：投影儀，計算機，教學課件。

實驗用品：事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，濃氨水。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇十四

1、了解溶質(zhì)、溶劑、懸濁液、乳濁液的概念。

2、理解溶液的概念。

3、能夠根據(jù)溶液的特征判別溶液和濁液。

（二）過程和方法。

1、進一步學習對比實驗的方法。

2、在探究實驗中學習為提高效率合理分工。

3、練習在實驗目的的指導下分析實驗現(xiàn)象。

（三）情感態(tài)度和價值觀。

1、感受生活中的化學，發(fā)展學習化學的興趣。

2、在小組討論與探究實驗中體會交流與合作在學習過程中的重要作用。

初中三年級學生，經(jīng)過之前的學習已經(jīng)有了一定的化學基礎知識，掌握了一定的化學學習方法，有一定的分析以及總結(jié)歸納能力，但是對抽象的概念的理解可能還是會有困難。

本節(jié)課是人教版九年級下冊第九單元課題一的內(nèi)容，本單元的內(nèi)容是初中化學“雙基”的重要組成部分。初中化學基礎知識和基本技能是構(gòu)成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應現(xiàn)代化社會生活打好基礎所必需的。化學基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究的基礎和結(jié)果，也是對學生進行情感、態(tài)度、價值觀教育的重要載體。而且本單元基本概念比較集中，這些概念是初中化學中最核心的一些念，所以，本單元的內(nèi)容對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。

第一課題是關于溶液的一些初步知識，是學習溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基礎。這一課題包括溶液的形成，溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念，溶解過程中的'吸熱和放熱現(xiàn)象等。在前面的八個單元中學習過的很多反應都是在溶液中進行的，學生接觸到的很多試劑就是溶液，在后面酸、堿、鹽的的教學中絕大多數(shù)反應又將涉及到溶液，因此在此之前幫助學生在生活經(jīng)驗和學習經(jīng)驗的基礎上集中和系統(tǒng)地學習有關溶液的知識是很有必要的。

1、重點：溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者間的關系。

2、難點：從微觀角度解釋溶液的形成過程。

3、關鍵：溶液的特征。

近年來，隨著現(xiàn)代科學技術的進步，計算機網(wǎng)絡技術和多媒體教育技術得到了前所未有的迅猛發(fā)展，并且越來越多地運用到教學活動中。計算機網(wǎng)絡技術和多媒體教育技術在教學活動中的運用，極大的豐富了教與學的手段，使學習的觀念、方法得到了更新，學習的效果得到了進一步的提高。化學作為一門以實驗為基礎的自然科學，在學習中引入計算機網(wǎng)絡技術和多媒體教育技術，可以更好地豐富學習的內(nèi)容，激發(fā)學習的興趣，取得良好的學習效果。

教師利用幻燈片、圖片、網(wǎng)上相關資料等資源，創(chuàng)設情景，激發(fā)學生興趣。學生通過課前調(diào)查，略讀，詳讀，課堂討論，分組討論，資料查詢，課后交流等活動方式，提高自己各方面的能力。

1)教師利用powerpoint制作課件，從網(wǎng)絡上下載圖片及資料；

2)學生課前預習，課堂學習討論，課后通過網(wǎng)絡查詢整理交流，更加深入的了解所學的知識。

由生活中的實例引入，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。

大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。

（一）由生活實例引入新課。

教師講解在生活中，我們經(jīng)常接觸到許多液體物質(zhì)，如自來水、食鹽水、蔗糖水、油、牛奶，還有各種飲料等等。

大家能不能把這些物質(zhì)分下類呢？并說明分類的理由。

（教師提問）大家所分的液體類型都具有哪些共同特征呢？

（二）進入新課。

（教師講解）針對我們剛才所做的分類，現(xiàn)在進行實驗，看看我們的分類是否正確？每個小組都有實現(xiàn)放好的實驗藥品，大家自己動手，觀察它們有什么共同點，并記錄下來。

（學生活動）。

（小結(jié)）教師用圖表的形式展示溶液與濁液的部分powerpoint課件。

（說明）逐一出現(xiàn)混合物種類，總結(jié)出溶液、濁液的特征。教師具體講述溶液定義的powerpoint課件。

（學生討論）。

（教師解釋）出示帶有溶質(zhì)、溶劑解釋的powerpoint課件。

（教師講解）大家了解溶液溶液以后，我們再來看一下濁液。同學們已經(jīng)能夠根據(jù)前面總結(jié)的特點清晰地知道濁液的定義，一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，除了可以形成溶液外，還可能形成懸濁液、乳濁液和膠體。情同學們認真閱讀教材賬務定義及其特點。

（學生自主閱讀）。

（教師講解）出事說明三種混合性質(zhì)powerpoint課件。

（教師總結(jié)）。

教師創(chuàng)設情境，導入新課。

開始。

教師給出的特征及相關知識。

教師進一步提問，引出組成。

溶液的物質(zhì)分類。

教師展示溶質(zhì)、溶劑定義課件展示。

學生分析。

學生分組討論交流。

課件展示。

符號說明：

教學內(nèi)容與教師活動。

學生活動。

媒體運用。

學生利用媒體操作、學習。

教師進行評價判斷。

學生通過網(wǎng)絡了解更多相關知識，討論交流。

結(jié)束。

教師評價總結(jié)。

同學閱讀材料。

教師提問，溶質(zhì)分散在溶劑中還可能形成什么？

教師展示三種混合物性質(zhì)。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇十五

一、教學目標：

1、知識與技能：能進行簡單的化學反應中的有關計算；掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟和解題策略。

2、過程與方法：通過有關化學化學反應計算的練習，掌握解題格式和解題方法，形成解題能力，并從定量的角度理解化學反應。

3、情感態(tài)度與價值觀：從化學反應的有關計算中，認識定量研究對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及化學科學發(fā)展的重大作用。

二、教學分析：

重點：利用化學方程式計算的步驟和格式。

難點：化學方程式的正確書寫以及相關計算。

2、學情分析：本課題的學習中學生容易出現(xiàn)的問題是書寫方程式，尤其是中等偏差學生由于方程式?jīng)]有掌握好，沒有將化學方程式配平，把幾個分子相對分子質(zhì)量之和計算錯誤，還有的數(shù)學功底較差，結(jié)果出錯。

三、教學過程：

（創(chuàng)設問題情景）氫氣是未來汽車的理想燃料，氫氣可以通過水分解得到。已知1kg氫氣能供一輛功率為50kw的汽車大約跑100km.。觀看課本136頁圖，你有什么想法？讓學生聽講、看圖、思考。

（引發(fā)問題）請同學們相互交流各自的想法，然后進行歸納。小組間猜想、討論、交流。（1）要想知道18kg水可供汽車跑多遠，就必須知道18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣。（2）想知道18kg水分解產(chǎn)生多少氫氣，就需要知道參加反應的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系。（3）要想知道參加反應的水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關系，就需要知道水分解的化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關系。

（知識回顧）請寫出水分解的化學方程式，并說出化學方程式的涵義。思考：水分子和氫分子的質(zhì)量比為多少？為什么？讓學生寫出該化學方程式后回答其含義。水分子和氫分子的質(zhì)量比等于其相對分子質(zhì)量之比。

（引導探究）在水分解的反應體系中，各物質(zhì)之間的質(zhì)量存在怎樣的關系？你可得出什么結(jié)論？讓學生討論并嘗試計算后交流：用不同的水分子數(shù)目代入計算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出，水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于9：1：8。

（師生交流）從以上的分析可看出，在化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系與什么有關？然后對學生的交流進行評價并總結(jié)歸納。讓學生交流（1）這種質(zhì)量關系與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關；（2）與物質(zhì)的化學計量數(shù)有關；（3）與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學計量數(shù)密不可分。

（設計方案）我們已知道化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，那么你能否根據(jù)這個質(zhì)量關系計算一下：18kg水分解能產(chǎn)生多少氫氣？學生討論、交流計算方案，并利用自己設計的方案進行計算。

（展示評價）展示學生有代表性的解答方案，組織學生進行評價，總結(jié)解題步驟和解答過程中易出現(xiàn)差錯的地方。讓學生交流解題方案，總結(jié)解題步驟。并按步驟進行解題。然后同學之間討論、交流，相互補充，得出答案。

（回顧與反思）通過以上的探索，請你將化學反應中有關計算的解題思路和一般步驟總結(jié)出來。通過學生交流，評價自己的學習情況。然后學生練習課本138頁的習題，鞏固所學新知識。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇十六

了解化學式的含義，掌握化學式的意義。

【過程與方法】

在學習如何依照規(guī)律書寫常見單質(zhì)和簡單化合物的化學式的過程中，通過討論交流，活動探究，提高用所學的知識解決實際問題。

【情感態(tài)度與價值觀】

增強對化學現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學習化學的興趣。

【重點】

知道化學式的含義。

【難點】

知道化學式及其中所含數(shù)字所表示的微觀含義。

環(huán)節(jié)一：導入新課

【教師引導】我們在之前已經(jīng)了解了元素可以用元素符號來表示，那么我們前面學習的氧氣、二氧化碳這些由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來表示呢?帶著這個疑問我們進入今天的內(nèi)容。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.化學式的概念

【教師投影】氧氣o2、氯化鈉nacl、氫氧化鈉naoh、鹽酸hcl、稀硫酸h2so4、硫酸鋇baso4。

【教師提問】這些用元素符號表示的式子有什么共同的特征?

【學生回答】用元素符合和數(shù)字表示。

【教師引導】我們把這種用元素符號和數(shù)字表示的式子叫化學式。

2.化學式的意義

【教師提問】剛才那些化學式都表示了什么意義呢?

【學生回答】表示了一種物質(zhì)。

【教師提問】如何理解化學式是表示物質(zhì)組成的式子?

【教師投影】水的微觀圖

【學生回答】從圖中可以看出h2o可以表示水這種物質(zhì)。

【教師引導】以水為例，說說化學式h2o的各種意義。

【學生回答】表示水這種物質(zhì)，由兩種物質(zhì)組成，由氫氧兩種原子夠成。

【教師引導】(1)表示一種物質(zhì)：水;

(2)表示該物質(zhì)的元素組成：由氫元素、氧元素組成;

(3)表示物質(zhì)的一個分子：一個水分子;

(4)表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

【教師提問】符號h、2h、h2、2h2表示什么意義?

【學生回答】h：氫元素或一個氫原子;2h：2個氫原子;h2：氫氣(一種物質(zhì))、一個氫分子(由2個氫原子構(gòu)成);2h2：2個氫氣分子。

【提出問題】這些數(shù)字表示什么意義?

【學生回答】右下角的數(shù)字表示原子個數(shù)，前面的數(shù)字表示該種類的個數(shù)

3.化學式的書寫規(guī)則

【小組討論】單質(zhì)：(1)金屬：銅cu、鐵fe;(2)固態(tài)非金屬：碳c、磷p;(3)稀有氣體：氦he、氖ne;(4)雙原子分子：氧氣o2、氫氣h2;其余都是化合物。

【提出問題】這些單質(zhì)和化合物的化學式有何特點?

【學生回答】稀有氣體、金屬或固態(tài)非金屬單質(zhì)直接用元素符號表示，非金屬氣體單質(zhì)需要在元素符號的右下角寫出分子中所含的原子個數(shù)。

【學生回答】(1)當組成元素原子個數(shù)比是1時，1省略不寫;(2)氧化物化學式書寫時，一般氧元素符號寫在右邊，另一個元素符號寫在左邊。

【學生回答】kcl氯化鉀，fe3o4“四氧化三鐵”;化合物讀法：一般從右向左讀“某化某”，如kcl氯化鉀，有時還要讀出化學式中元素原子個數(shù)，例如fe3o4“四氧化三鐵”

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

2n2表示什么及so2的讀法是什么?

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲。

布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課所學習的化學式，預習下節(jié)課有關化合價的知識內(nèi)容。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇十七

鈉是堿金屬中的典型代表，是學生在高中學習的第一個金屬元素，把它編排在高一教材中第三章討論，是因為義務教育初中化學教材中已經(jīng)介紹了碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識，為高中鈉元素的系統(tǒng)學習奠定了基礎，可以使學生感覺相對更簡單，有利于減輕學生在高中學習初期的不適應感；還有利于復習鞏固第一章所學的氧化還原反應和離子反應的知識，通過對鈉元素的學習，總結(jié)出學習金屬元素的學習方法和模式，這將有利于今后其它金屬元素的學習。

剛進高一的學生，在初中已經(jīng)學習過金屬元素（如鐵），同時還學習過鈉的某些化合物（如氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉）的一些知識，他們也有進一步探究更多金屬元素的求知欲和興趣，這使得他們對于鈉的學習將更輕松；另外，在初中他們已看過教師的演示實驗，也做過一些簡單的學生實驗，具有了一定的實驗操作技能；這些都會成為本節(jié)課教學的有利支撐點。

【知識與技能】

1、掌握金屬鈉的主要物理及化學性質(zhì)；

2、了解金屬鈉的保存方法及用途；

3、掌握鈉的氧化物的重要性質(zhì)，了解它們的用途。

【過程與方法】

1、通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，讓同學們體會怎樣運用觀察法進行實驗探究；

2、通過對鈉跟氧氣的反應及過氧化鈉性質(zhì)的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。

【情感態(tài)度與價值觀】

2、培養(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度。

【重點】

1、金屬鈉和過氧化鈉的化學性質(zhì)；

2、金屬鈉的氧化以及與水反應的原理。

【難點】

2、鈉在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象的解釋

實驗法、討論法、觀察法

多媒體設備

1、鈉的物理性質(zhì)：顏色_________，熔點________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

度高一化學教學設計（優(yōu)質(zhì)18篇）篇十八

1、理解的含義及其表示的意義。

2、記住常見元素的化合價。

3、了解化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則。

培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力及探究問題和歸納總結(jié)的能力。

對學生進行實事求是、按規(guī)律辦事的世界觀教育。

1、理解的含義。

2、記住常見元素的化合價。

啟發(fā)式、討論歸納、講練結(jié)合等。

多媒體。

導入新課 的含義 表示的意義

常見元素的化合價 化合價的一般規(guī)律及化合價規(guī)則

一、組織教學

二、復習提問

1、什么是元素符號？

2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪幾種？

3、什么叫單質(zhì)？什么叫化合物？

三、導入新課

同學們，我們已經(jīng)知道在化學上用元素符號來表示元素，那么由元素組成的單質(zhì)和化合物怎樣表示呢？這節(jié)課我們就來學習單質(zhì)和化合物的表示方法——（板書課題）。

四、講授新課

（板書）（一）的定義

（首先請同學們思考下面的問題）

1、思考（多媒體展示）

下列物質(zhì)中哪些是單質(zhì)？哪些是化合物？并將其化學符號寫在相應橫線上。

(8)氨氣

單 質(zhì)

純凈物

化合物

2、討論

（1）物質(zhì)的名稱能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

（2）表示這些物質(zhì)的化學符號能表示出物質(zhì)的組成情況嗎？

3、請以水的化學符號—h2o為例說明這種符號是通過什么來表示物質(zhì)的組成的？

（1）元素符號。

（2）元素符號右下角的角碼（說明：沒有角碼是將“1”省略）。

4、通過以上的分析，你能總結(jié)出什么是嗎？

（板書） 定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子叫。

過渡：1、我們已經(jīng)學習了元素符號，你能以cu以為例說出元素符號表示哪些意義嗎？

2、現(xiàn)在，我們學習了；那么能表示哪些意義呢？

（板書）（二）表示的意義

1、你看到“h2o2”最想知道什么呢？（它表示什么物質(zhì)） 我來告訴同學們，h2o2——表示雙氧水這種物質(zhì)（表示的第一個意義——（1）表示一種物質(zhì)）。

2、“h2o2 ”這個還能表示出什么意義呢？