教學工作計劃是教師教學的重要參考依據，能夠幫助教師合理安排時間，合理分配教學資源。請大家共同分享自己制定的教學工作計劃，以便相互學習和提高。

氧氣的教案范文（17篇）篇一

2.2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑（注：因為反應生成mno2，所以不用另加mno2作催化劑）。

3.2kclo3=△=2kcl+3o2↑。

氧氣的物化性質。

物理性質。

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kpa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08mpa，辛醇/水分配系數：0.65。大氣中體積分數：20.95%（約21%）。

同素異形體：臭氧（o3），四聚氧（o4），紅氧（o8）。

化學性質。

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的`金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

氧氣的教案范文（17篇）篇二

一．教學目的：

知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的科學方法。

過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

情感態度價值觀：養成細致的`觀察習慣和嚴謹的工作作風。

二．重點難點：

三．教學方法講授法（實驗演示）。

四．教學用具儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

其它：火柴。

五．教學過程。

【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）。

紅磷的燃燒實驗。

氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？

紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？

【回答】物理性質。

【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。

【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。

【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？

【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

【板書】1、物理性質：

（1）無色、無味的氣體。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣大（同一條件下）。

（4）液態（沸點—183°c）、固態均為淡藍色。

【學生活動】看書、劃重點（或記筆記。）。

【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？

提問：什么叫化學性質？

【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。

【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。

【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒。

1．將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。

劇烈燃燒、發白光。

2．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

石灰水變渾濁。

【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

【回答】二氧化碳。

【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

【板書】（1）碳+氧氣二氧化碳。

（c）(o2)(co2)。

【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒。

觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？

瓶底鋪少量的沙子（或少量水也可以），思考為什么。

將鐵絲加熱至紅伸入集氣瓶中。

描述實驗現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。

【提問】為何集氣瓶底要放少量的沙子（或水）？

生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會怎樣？

【討論】會引起集氣瓶炸裂。

【回答】防止集氣瓶炸裂。

【結論】此黑色固體的名稱是四氧化三鐵，而不是我們前面所說的鐵緩慢氧化生成的紅色的氧化鐵。鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。請學生寫出此反應的表達式。

【板書】（2）鐵+氧氣四氧化三鐵。

（fe）(o2)(fe3o4)。

【演示實驗】硫在氧氣中燃燒。

1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。

現象：發出淡藍色火焰。

2．將燃著的硫粉伸入集氣瓶中。

現象：劇烈燃燒。發出明亮的藍紫色火焰，產生一種帶刺激性氣味的氣體。

【回答】防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。

【結論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請學生寫出此反應的表達式。

氧氣的教案范文（17篇）篇三

kclo3與mno2制取氧氣化學方程式：

二、加熱高錳酸鉀。

裝置同上(固固加熱型)，2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑。

三、在二氧化錳的催化下分解過氧化氫，

裝置采用固液常溫型，用排水法，k2mno4+cl2=2kcl+mno2+o2↑。

擴展資料：

這里特別需要說明的是，氯酸鉀分解放氧是放熱反應。在酸性溶液中有強氧化作用。與碳、磷及有機物或可燃物混合受到撞擊時，都易發生燃燒和爆炸。

因此氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，如混有一定雜質，有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會爆炸。可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。由離子構成。氯酸鉀絕不能用以與鹽酸反應制備氯氣，因為會形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到純凈的氯氣。

二氧化錳(自然界以軟錳礦形式存在)。物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶于水、弱酸、弱堿、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶于濃鹽酸而產生氯氣。

氧氣(oxygen)，化學式o2。化學式量：32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶于水，1l水中溶解約30ml氧氣。在空氣中氧氣約占21%。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次于氟有關。

氧氣的教案范文（17篇）篇四

教材分析，氧氣的制取位于人教版新課標九年級化學上冊第二單元課題三。學生學習本課的目標不光是簡單的掌握制取氧氣的原理和裝置，更重要的是能掌握實驗室制取氣體的研究思路，包括原理的研究，裝置的選擇，收集方法的選擇，操作過程等。從而能舉一反三，為后面二氧化碳的制取和氫氣的制取奠定基礎。

學情分析，在知識儲備方面，學生在上一次課剛剛學習了氧氣的性質和用途；在學習方法方面，學生初步學習了實驗基本操作，有了一定的探究意識和方法。總體來說，學生對化學實驗的基本操作的綜合應用還處于初級模仿階段。因此，學習本課的重點是氧氣的實驗室制法。難點是對催化劑、催化作用的理解。

教學目標，首先知識與技能：練習儀器裝配的基本操作，了解催化劑、催化作用的概念。

過程與方法：通過探究性實驗，逐步學會利用實驗研究物質及其變化規律的科學方法。通過實驗、觀察等獲取信息，提高分析、歸納的能力。情感態度與價值觀：學生通過探究實驗，激發學習興趣，獲得自主、合作、探究的學習態度。

二、說教學方法。

教學目標的達成，需要優選一定的教學方法，本節課將采用教師演示實驗與學生自主實驗學習法相結合的教學方法，對學生進行多種能力的培養和訓練，提高學生的素質。

三、說教學過程。

這堂課我將分為：新課導入，演示探究，分組實驗，鞏固練習四個步驟進行教學。

新課引入。

首先，我會帶領學生一起回顧上節課所學的氧氣的性質和用途。接著我會向學生展示一張圖片---中國人首次太空行走，激發學生的愛國熱情。同時提出問題：我們都知道，人是要呼吸氧氣才能存活的，太空中沒有氧氣，那宇航員呼吸所需的氧氣是哪里來的呢？自然過渡到實驗室制取氧氣的問題上，激發學生的學習興趣。

演示探究。

演示一：分別加熱mno2，kclo3，mno2和kclo3的混合物，然后將帶火星的木條伸入試管。

演示二：用兩個試管分別加入等體積的h2o2，向其中一個試管加入少量的mno2，將帶火星的木條伸入試管中，觀察實驗現象。

兩個演示實驗結束后，讓學生對實驗現象進行討論，得出kclo3和h2o2都可以用于制取氧氣，而mno2不能制取氧氣，但mno2對制取氧氣有加速的作用。而這個加速作用，就是催化作用。從而到處二氧化錳是催化劑這一重要概念。至此，學生對催化劑就有了較為形象的理解。接著再繼續對催化劑與催化作用進行講解，本課的教學難點就得以突破。

學生分組實驗。

通過讓學生通過加熱kmno4制取氧氣，練習儀器裝配的基本操作。學生總結出實驗室用kmno4制取氧氣的操作步驟，簡要的說就是七個字“查、裝、定、點、收、離、熄”。

鞏固練習。

這一環節我會分為兩個部分幫助學生鞏固所學的知識。

課堂練習，我會根據本節課所學內容設計2~3道題目，回顧并鞏固所學知識。

我也會布置教材上的一些典型課后習題讓學生做，在了解教學目標是否達成的的同時，學生也能對本堂課的知識進行鞏固。

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氧氣的教案范文（17篇）篇五

教材先介紹光合作用的發現史，讓學生通過閱讀和討論，對光合作用形成初步認識。在此基礎上，通過幾個不同類型的活動，引導學生對光合作用的原料、產物、條件和場所進行探討。然后，指導學生用顯微鏡觀察新鮮樹葉的徒手切片，認識葉片與光合作用相適應的結構。最后，對光合作用的實質和重要意義進行總結歸納，通過與生產實際相結合，使學生能體會光合作用的實踐意義。

知識目標：

1。識別葉片的結構，說出葉片與其光合作用相適應的結構特點。

2。概述光合作用的原料、產物、條件和場所，闡明光合作用的實質意義，舉例說明光合作用原理對作物種植的指導意義。

能力目標：

獨立完成驗證綠葉在光下合成淀粉的實驗操作，嘗試制作葉的徒手切片，使用顯微鏡觀察葉片的結構。

情感目標：

1。通過探索光合作用的原料、產物、條件和場所等各種實驗活動，初步領會生物科學探究的一般方法，養成實事求是的科學態度。

2。認識綠色植物的光合作用在生物界乃至自然界的意義，養成愛護一草一木的生態意識。

1。探索光合作用的原料、產物、條件和場所的實驗。

2。葉片與光合作用相適應的結構特點。

1。探究葉綠素在光下形成的實驗。

2。制作和觀察葉徒手切片。

引題。

教授新課。

（一）綠色植物光合作用的發現。

1。學生四人一組。

討論：材料一、17世紀，范·海爾蒙特的實驗。

材料二、18世紀，普利斯特來的實驗。

材料三、20世紀，希爾的實驗。

2。分析上述三個實驗的基本過程。

（1）范海爾蒙特他在100kg干燥的細粒土壤中，種了一棵2.5kg重的柳樹，然后往盆里澆水，但不供給他其它營養物質。五年后，他發現柳樹的重量為82.5kg。

（2）在光照下，普利斯特萊讓一只蠟燭在內有薄荷枝條的玻璃罩里燃燒至熄滅。十天后，薄荷枝條仍是繁茂的。當普利斯特萊重新點燃熄滅的蠟燭時，蠟燭又重新明亮的燃燒起來。

（3）希爾巴植物的葉片烘干后，碾成粉，然后把葉綠體和葉綠素一起提取出來。他把這些葉綠體和葉綠素與不同的鐵化合物相混合。當他把光照射在這個培養的混合物上時，出現了氣泡。當光照停止后，氧氣流也停止了。

3。歸納每個實驗可以得到的結論，并在書上圖6—4中用文字或符號表示出來。

（由學生自己歸納）。

（二）綠色植物光合作用發現的意義。

（由學生自己歸納）。

練習（思考題）。

上新課前，請同學們思考一個問：題：葉片的哪些細胞含有葉綠體？

回答：葉肉細胞和保衛細胞中含有葉綠體。

師：很好，葉綠體能進行光合作用，制造有機物，那我們如何去驗證呢？下面我們一起來做實驗證明。

（一）解疑導拔，合作探究。

實驗指導：

1、剪取你所喜歡的形狀的黑紙片（小于葉片），從上下兩面將處理過的天竺葵葉片遮蓋起來，然后放于光下照射30分鐘。

2、摘下葉片，去掉黑紙片（觀察葉片的顏色的變化），把黑紙片放入盛有適量酒精的小燒杯里，水浴加熱，觀察葉片的顏色變化。

3、用自來水沖洗葉片，再向葉片滴加碘液。

4、稍停片刻，用自來水沖洗碘液，觀察葉片的顏色變化。

請同學們根據實驗現象，思考討論下列問題：

1、為什么要把天竺葵放到黑暗處一晝夜？

2、水浴加熱后，葉片變為什么顏色？

3、加碘液后，葉片變為什么顏色？能否判斷葉在光下制作的是什么物質？

學生實驗。

回答1：把天竺葵放到黑暗處一晝夜，將用于實驗的植物葉片中的淀粉除去。不至于影響實驗想象。

師：很好，在黑暗處葉片不能再進行光合作用，葉片中原有的淀粉一部分通過葉脈運輸到其它部位，還有一部分被呼吸作用消耗掉。

回答2：水浴加熱后，葉片變為白色。

師：為什么變為白顏色呢？

回答：略。

師：由于酒精溶解了葉綠素，從而去除了葉片中的綠色。

回答3：加碘液后，葉片四周變為了藍色，而被紙片遮住的地方顏色沒變，從這可以判斷光合作用產生的有機物是淀粉。

師：淀粉遇碘液變藍色是我們判斷淀粉存在的有力證據。那為什么有上面現象產生呢？

回答：因為葉片被黑紙片遮住后，就不能接受光進行光合作用了產生淀粉，所以加碘液后四周顯藍色，而中間不顯藍色。

（三）明理強化，實踐探究。

師：很好，從今天的實驗我們能得到什么結論？

回答：光合作用能產生有機物，有機物主要是淀粉。

師：淀粉是一種貯藏大量能量的有機物，玉米、小麥、水稻等種子含有大量的淀粉。

（二）引深探究。

師：通過今天的學習，你們能提出什么新的問題呢？

回答：1、二氧化碳和水是怎樣形成淀粉的？

師：請同學們帶著這些問題回去思考，并查找有關資料去探究。

我們知道，綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉變成貯存能量的有機物，并且釋放出氧氣的過程，叫做光合作用。植物光合作用的發現，促進了農業生產方式的變革，推動了人類社會的進步。那么，光合作用的場所在什地方呢？今天我們來學習一下植物光合作用的場所。

t：光合作用需要光，那我們來想一想，在植物中哪一部分能吸收大量的光呢？

s：葉子在植物體中能吸收大量的光。

t：那光合作用應在什么地方進行的呢？

s：在植物的葉子里進行的。

t：哪我們就知道葉子中光合作用的主要器官。

下面我們來共同學習葉是光合作用的主要器官。

（一）、葉是光合作用的主要器官。

參天大樹拔地而起，枝繁葉茂：纖纖小草茁壯成長，生生不息。

讓學生看幾種植物的葉子。

s：它們都有一個長長的柄和葉片。

t：我們反長長的柄叫做葉柄。

t：同學們，你認為光合作用是在什么地方進行的呢？

葉片是葉子和主要器官，下面我們研究一下葉片和結構。

學生實驗：

請大家來練習一下徒手做切片，并且識別一下。

葉片的結構。

1、學生4人一組，先觀察綠葉。

2、制作葉片切面的玻片標本，

把綠葉放在載玻片上，用手把綠葉按平。

用刀片慢慢的切綠葉，綠葉切的越薄越好。

把切好的綠葉放入有水的培養皿中，使葉片的切片散開。

在培養皿中選擇最薄的切片放在載玻片上，然后蓋好蓋玻片。

3、將制好的玻片標本，入在顯微鏡的低倍鏡下觀察，說出葉片和結構如書上p71圖。

綠色植物的葉片一般包括表皮、葉肉、和葉脈三部分。

表皮位于葉片的最外層，分為上表皮和下表皮。表皮細胞的外壁常有一層角質層，可以保護葉片不受病菌侵害，防止葉內的水過度散失。表皮上有一種成對存在的腎形細胞，叫做保衛細胞。保衛細胞之間的空隙，叫做氣孔。氣孔是葉片與外界環境進行氣體交換的門戶。

葉肉位于上表皮與下表皮之間，一般分為柵欄層和海綿層。柵欄層的細胞排列比較整齊，細胞里含有較多的葉綠體。海綿層的細胞排列比較疏松，細胞里含有較少的葉綠體。

葉脈分布在葉肉之間。葉脈具有輸導水、無機鹽和有機物的功能，還具有支持葉片的功能。

（二）、葉綠體是光合作用的場所。

葉片的葉肉細胞和保衛細胞中含有葉綠體，葉綠體中又含葉綠素。葉綠素能夠吸收光能，為光合作用提供能量。在生命活動旺盛的綠葉細胞中，葉綠素的含量很多。

學生實驗。

觀看綠葉細胞中的葉綠體。

學生4人一組，把標本放在顯微鏡下觀察，注意細胞中的綠色部分。

討論：葉片為什么呈現綠色？

葉綠體中的葉綠素，是葉片呈現綠色的主要原因。

葉綠中綠色植物進行光合作用的場所。沒有葉綠，綠鈀植物就不能進行光合作用。

綠色植物進行光合作用也需要光。只有在地定強度的光照下，植物才能進行光合作用，制造有機物，滿足自身生長發育的需要。

光是植物進行光合作用的來源。葉綠素也只有在光下才能形成。因此，生產實踐中，可以利用"葉綠素的形成需要光"的原理生產韭黃。

植物的葉是光合作用的器官，葉中的葉綠體中光合作用的場所，葉綠體中含有葉綠素，葉綠素使葉子呈現綠色。

1、在生活中尋找不是綠色的植物。

2、到農村菜農家學習如何生產韭黃。

氧氣的教案范文（17篇）篇六

本課題的重點是氧氣的制法及實驗操作，難點是催化劑的概念，本堂課是學生第一次接觸在實驗室里制取一種新物質，所以對于制取的基本步驟非常陌生，因此老師如何引導是這堂課的關鍵。

這堂課我通過“反應原理-藥品-儀器-實驗步驟”的基本設計思路進行教學，首先提出問題“實驗室中如何獲取氧氣”來引起學生的探究興趣，然后和學生一起探究實驗室中制取氧氣的反應原理、儀器和藥品，并通過一些列問題的提出通過小組合作使學生更加深刻的理解實驗中獲取氧氣的方法和原理，從而上升到獲取物質的一般思路和方法，再根據反應原理及儀器藥品，歸納得出實驗方法、步驟。課上學生能夠主動的思考問題參與到學習中，小組合作充分，學習的積極性高。但是也存在一些不足：

一、對于教學目標和重點的把握需要進一步提升。本節的重點氧氣的制法，也就是物質獲取的一般思路和方法。“催化劑”是一個基本概念，是本節課的難點，但教學中未能很好的突破難點。

二、如何進一步提高課堂效率。課堂效率包括學生學什么，怎么學，學到多少。在“氧氣的實驗室制法”中就要求學生獲得獲取物質的一般思路的方法，而不是過多的糾結于小問題和細枝末節。在這一方面如果能夠引導學生從制取氧氣中提取獲取物質的思路，則可以在學生頭腦中形成“獲取物質的思路”的一個相關圖式，從而形成較強的知識網絡。另外采用什么樣的教學方法是學生“怎么學”的關鍵。新的課程理念要求學生通過合作的方式自主探究感興趣的知識。因此，在教學中要廣泛的采取“自主探究”和“小組合作”相結合，使學生更好的體驗感悟化學的神秘和魅力。為了達到目的，教學上花時較多，易拖堂。

氧氣的教案范文（17篇）篇七

1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。

2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。

3、情感態度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現象的不同，培養辯證觀點和嚴謹求實的科學態度。

重點：氧氣的化學性質

難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。

疑點：實驗現象不同的原因。

探究式

二課時

集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴

教學過程：

1、復習舊識：

1）空氣的組成是什么？

2）什么是空氣污染，如何防治？

3）什么是物理性質

2、情景導入

出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片

3、探究新課：

一、氧氣的`物理性質：

出示一瓶氧氣，指出它的物理性質

1.常溫下是無色、無味的氣體。

2.標準狀況下，密度為1.429g/l，比空氣（ 1.293g/l）略大。

3.不易溶于水，在室溫下，1l水中只能溶解30ml氧氣。

4.在壓強101kpa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218 ℃時變為淡藍色雪花狀的固體。

二、氧氣的化學性質。

[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]

通過實驗填寫下表：

結論：

1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。

2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。

說明：

1.氧氣的化學性質比較活潑。

2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。

練習：課后習題

課后反思：

回顧舊識：

氧氣的物理和化學性質如何？

探究新課

分析討論

1：填寫下表：

分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？

結論：

1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。

2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。

3.沒有生成新的物質的變化叫做物理變化。

分析討論3：

化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現象發生？

結 論： 1.化學變化的特征是有新物質生成。

2.常伴隨的現象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。

3.發生能量的變化，常以放熱、發光的形式表現出來。

4.這些現象可以幫助我們判斷有沒有發生化學變化。

5.在化學變化過程中同時發生物理變化。

分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？

結論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。

定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應

特 點：多變一

分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？

結論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應

定 義：物質跟氧發生的反應。

緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟

總結：

1、物質變化的兩種形式：

物理變化：沒有生成新物質

化學變化：生成新物質

2、物質性質的兩個方面：

物理性質：直接被感知（色、味、態）被測量的性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性）

化學性質：化學變化中表現出來的

3、化學反應的兩種分類

從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應

從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物）

練習：課后習題

課后反思：

氧氣的教案范文（17篇）篇八

設計意圖。

在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。

請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方。

氧氣與人類的生活有密切的聯系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。

傾聽。

回答：人和動物呼吸，急救病人。

傾聽。

激發興趣。

氧氣具有哪些性質呢？

化學上要系統的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的用途。

思考、猜想。

設疑創設情境。

初步了解研究物質的程序。

什么是物理性質？

物理性質包括什么內容？

回答：1不經過化學變化表現出來的性質。

復習舊知識為學習新知識打好基礎。

一瓶氧氣。

1．說出氧氣的色態。

2．氧氣有氣味嗎？

4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？

如果我們改變條件，氧氣會由氣態變為液態，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。

觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）。

1氧氣是無色的氣體。

2氧氣是無味的(聞氣味)。

3氧氣比空氣重。

4氧氣不易溶解于水。

領悟。

培養學生的面容能力和語言表達能力。

學習聞氣味的方法。

一、物理性質。

1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體。

2．比空氣略重。

3．不易溶解于水。

4．氧氣液態氧固態氧。

無色淡藍色淡藍色。

看課本第14頁、記錄。

加深記憶。

1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。

2．液態氧為____色，由氣態氧變為液態氧屬于____變化。

做課堂練習。

及時反饋。

什么是化學性質？

氧氣能與哪些物質發生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。

回答：經過化學變化表現出來的性質。

思考、猜想。

復習提問，引出新知識。

增強學生的求知欲。

二、氧氣的化學性質。

1．氧氣與木炭反應。

1木炭的`色態。

2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現象？

4觀察反應后生與物的色態，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？

記錄。

觀察、記錄。

木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發生變化，點燃的木炭在空氣中發出紅光，在純凈的氧氣燃燒發出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。

設疑問。

培養學生的觀察能力。

木炭與氧氣發生反應的條件是什么？說明提綱2中不能發征反應的原因。

上述實驗說明木炭與氧氣反應生成二氧化碳。

用文字表達式表示出化學反應，寫法如下：

1．寫出反應物和生成物的名稱，即反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。

2．箭頭上寫反應條件。

下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：

木炭+氧氣二氧化碳。

討論并回答：

反應條件是點燃，因為2中反應條件沒有達到，所以反應不能發生。

記憶。

領悟。

試著書寫文字表達式。

記錄。

培養學生的分析能力和準確描述實驗現象的能力。

加深對文字表達式的認識。

加深記憶。

2．氧氣與硫反應。

展示硫粉。

這種氣體對空氣有污染嗎？

這種氣體叫做二氧化硫，近年業我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環境，所以我們要樹立保護環境的意識、從我做起，為保護環境做出貢獻。

思考、猜想。

觀察并記錄。

硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。

討論并回答：有。

傾聽。

培養學生觀察能力。

加強學生的環保意識。

怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？

寫出文字表達式、記錄：

加強記憶。

3．氧氣與磷反應。

紅磷在氧氣中燃燒的現象是什么？

產生的白煙是白色的固體小顆粒。

怎樣寫出磷和氧氣反應的文字表達式？

氧氣能與碳、硫、磷發生反應，能否與鐵絲發生反應，通過實驗來驗證。

4．氧氣與鐵反應。

鐵絲在氧氣中燃燒。

1．觀察鐵絲的顏色、狀態。

2．觀察集氣瓶底放的是什么？

3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發生？

4．觀察生成物的色態。

集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙。

怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？

回憶成分的實驗。

回答：產生大量的白煙。

傾聽寫文字表達式、記錄。

磷+氧氣五氧化二磷。

傾聽。

猜想。

觀察、記錄。

鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

回憶實驗現象。

記憶物質色態。

加強記憶。

質疑，激發興趣。

培養觀察能力。

培養學生分析問題能力。

加強記憶。

鐵+氧氣四氧化三鐵。

1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？

2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發生化學反應，同時放出熱量。

如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？

一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗。

將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。

有什么現象發生？

討論并回答：

自由回答。

思考。

觀察。

回答：帶火星的木條復燃。

培養學生思維能力。

培養觀察能力和語言表達能力。

學會檢驗氧氣的簡便方法。

1．了解氧氣的物理性質。

2．初步掌握氣氣的化學性質（會寫文字表達式及對反應現象的描述）。

分析、歸納并回答。

培養學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。

課后記：從氧氣的性質和用途起，初中化學開始具體研究物質，物質的性質決定其有何用途。而物質的性質主要從物理性質和化學性質兩方面起，因此，掌握物質的變化和性質的區別與聯系；物理化學性質都包括哪些方面是要求學生熟記的。

氧氣的教案范文（17篇）篇九

（1）藥品：氯酸鉀（另加二氧化錳）或高錳酸鉀。

（2）反應原理：

（3）發生裝置：給固體加熱裝置。

（4）收集方法：

排水法：因為氧氣不易溶于水。

瓶口向上排氣法：因為氧氣的密度比空氣大。

收集氧氣時應注意：

1用排水法收集氧氣：收集完畢時，應先將導管移出水面，再撤去酒精燈，目的是防止試管內溫度驟然降低，壓強減小，水槽中的水回流到熱的試管內使試管炸裂。

（5）驗滿：

用排氣取氣法收集氧氣，要檢驗氧氣是否收集滿，其方法是：用帶火星的木條放到集氣瓶口，若復燃，證明氧氣已收集滿。

（6）實驗室制氧氣的操作步驟及注意事項：[。

1檢：檢查裝置的氣密性（導管末端先入水，手握容器看氣泡）。

3固：把試管固定在鐵架臺上（試管口應略向下傾斜，鐵夾要夾在試管中上部）。

5收：收集氣體（滿水無泡倒立水中，排水充氣，取出水中）。

7熄：熄滅酒精燈。

2要理解“改變”的含義，它包括加快和減慢兩層含義。

氧氣的教案范文（17篇）篇十

知識目標：初步學習觀察和描述化學實驗的方法。體現科學探究的一般過程。

能力目標：1、能說出實驗探究的過程。能在老師的指導下，根據給定的實驗方案進行實驗，并能通過觀察和分析得出結論。能正確填寫探究(實驗)報告。

2、能說出化學學習的特點――關注物質的性質、變化、過程以及對結果的解釋討論。

情感態度與價值觀目標：培養學生嚴謹的科學態度和學習科學探究方法。

氧氣的教案范文（17篇）篇十一

了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。

通過氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察、分析及語言表達能力。

通過研究氧氣的性質，培養學生嚴謹的科學態度。

通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，培養學生求實、嚴謹的優良品質。

通過實驗探討氧氣的化學性質。

：

初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現象的準確描述。

教 師 活 動

學 生 活 動

設 計 意 圖

在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。

請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方

氧氣與人類的生活有密切的聯系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。

傾聽

回答：人和動物呼吸，急救病人。

傾聽

激發興趣。

氧氣具有哪些性質呢？

化學上要系統的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的用途。

思考、猜想

設疑創設情境。

初步了解研究物質的程序。

什么是物理性質？

物理性質包括什么內容？

1 不經過化學變化表現出來的性質。

復習舊知識為學習新知識打好基礎。

一瓶氧氣

1． 說出氧氣的色態

2 ．氧氣有氣味嗎？

4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？

如果我們改變條件，氧氣會由氣態變為液態，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。

觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）

1氧氣是無色的氣體

2氧氣是無味的(聞氣味)

3氧氣比空氣重

4氧氣不易溶解于水

培養學生的面容能力和語言表達能力。

學習聞氣味的方法。

一、物理性質

1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體

2．比空氣略重

3．不易溶解于水

4．氧氣

液態氧 固態氧

無色 淡藍色 淡藍色

1．在通常狀況下，氧氣是___色__味的_，_溶解于水，比空氣___。

2．液態氧為___色，由氣態氧變為液態氧屬于___變化。

什么是化學性質？

氧氣能與哪些物質發生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。

看課本第14頁、記錄

做課堂練習

回答：經過化學變化表現出來的性質。

思考、猜想

加深記憶

及時反饋

復習提問，引出新知識。

增強學生的求知欲

二、氧氣的化學性質

1． 氧氣與帶火星的木條反應

將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中

1把帶火星的木條伸入氧氣瓶中有什么現象？

如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？

我們可以利用上述實驗來檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣

記錄

觀察、記錄。

現象：帶火星的木條復燃。

說明：氧氣能支持燃燒

設疑問。

培養學生的觀察能力。

學會檢驗氧氣的簡便方法

2．氧氣與硫反應

展示硫粉

這種氣體對空氣有污染嗎？

這種氣體叫做二氧化硫，近年業我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環境，所以我們要樹立保護環境的意識、從我做起，為保護環境做出貢獻。

思考、猜想。

觀察并記錄。

硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。

討論并回答：有

傾聽

怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？

硫 + 氧氣 —點燃— 二氧化硫

寫出文字表達式、記錄：

加強記憶。

3．氧氣與鋁箔反應

1．觀察鋁箔的顏色、狀態

2．觀察集氣瓶底放的是什么？

3．將鋁箔點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發生？

4．觀察生成物的色態。

集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙

防止高溫的生成物落到瓶底而炸裂集氣瓶

怎樣寫出鋁在氧氣中燃燒的文字表達式？

鋁 + 氧氣 —— 氧化鋁

傾聽。

猜想。

觀察、記錄。

鋁箔是銀白色的固體，一端裹著火柴。集氣瓶底部放了少量的水，鋁箔在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，生成白色粉末狀的固體。

加強記憶。

質疑，激發興趣。

培養觀察能力。

培養學生分析問題能力。

加強記憶

1．氧氣能與木條、硫、鋁等物質發生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？

2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發生化學反應，同時放出熱量。

討論并回答：

自由回答。

回答：氧氣

思考

培養學生思維能力。

培養觀察能力和語言表達能力。

二 化學反應

提問：什么是物理變化？

什么是化學變化？

1 什么是化學反應？

化學反應：有新物質生成的變化，也叫化學變化

2什么是化學性質？

化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。

區別兩者：前者為過程，后者為結果。

回憶

分析、歸納并回答。

例子：天然氣燃燒、鐵生銹、煤燃燒等都是化學變化。

石蠟的熔化、水蒸發成水蒸氣、木材變成桌子等都是物理變化

培養學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標

化學反應的基本特征是有新物質生成，常常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。在化學反應中，還發生能量變化，這種變化常常以放熱、發光的形式表現出來。

物質跟氧發生的反應叫做氧化反應

課后記：從氧氣的性質和用途起，初中化學開始具體研究物質，物質的性質決定其有何用途。而物質的性質主要從物理性質和化學性質兩方面起，因此，掌握物質的變化和性質的區別與聯系；物理化學性質都包括哪些方面是要求學生熟記的。

氧氣的教案范文（17篇）篇十二

認識什么是化學變化，了解化學反應的基本特征，認識化合反應，氧化反應。認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現象。

知道化學反應在生產和生活中有重要用途。

學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。

二．教學重點。

氧氣的化學性質及化學反應的要領概念。

三．教學難點。

學生觀察，思維和動手實驗的能力。

四．教學方法。

實驗法，歸納法。

五．教學手段。

演示實驗，學生分組實驗。

六．教學程序。

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歸納課堂練習探究歸納總結。

木炭在氧氣里燃燒。鋁在氧氣里燃燒。

討論達標練習課后思考。

氧氣的教案范文（17篇）篇十三

1.認識實驗室用高錳酸鉀、過氧化氫制取氧氣的原理。

2.練習藥品的取用、物質的加熱等基本操作，并能檢驗氧氣的產生。

3.了解催化劑和催化作用。

（二）過程與方法。

1.通過制取氧氣的過程，初步學習通過化學實驗制備物質的一般方法。

2.通過氧氣制取原理的探究，初步學習運用分析素材、查找資料等有效方法解決問題。

（三）情感態度與價值觀。

1.通過感知制氧氣解決生活中實際問題的情境，初步體會運用化學方法制備物質對人類的重要意義。

2.通過體驗實驗過程，嘗試實驗成功的快樂。

在課題2的學習之后，學生對氧氣的性質、用途有了較為深入的認識，對氧氣產生了濃厚的探究欲望，早已渴望親手制得一瓶純凈的氧氣。然而，學生的化學知識、實驗技能、探究能力都處在初級的階段，對如何分析和處理實際實驗中遇到的問題仍感到束手無策。同時，學生對物質制備的認識僅限于小學自然課、生活經驗等途徑獲得的零星的、感性的體驗，還不能形成系統的、理性的思考。

1．感知學科價值：利用化學知識制造對人類有用的物質，使化學能夠改善人類生活，促進社會發展，體現了化學學科知識在實際生活中的價值。本課題是學生第一次接觸在實驗室制備物質的方法，有助于幫助學生初步感知化學學科的重要價值。

2．建立方法體系：作為實驗室制備物質的啟蒙課，學生應通過本課題學習初步建立制備物質的一般方法，為今后學習制備其他物質建立方法體系，并逐步培養學生嚴謹有序的思維習慣。

3．基礎知識和基本技能的生長點：本課題屬于初中化學的入門章節，學生應以此為載體，豐富基本知識和基本技能的儲備。本課題的教學內容能幫助學生形成催化劑、分解反應等基本化學概念，還能幫助學生初步學會加熱固體、檢驗氧氣等基本實驗技能。

4.1第一學時教學活動活動。

復習導入，創設情境——在生活實際情景中認識氧氣的制取。

【學生】氧氣能供給呼吸，用在航天、登山、潛水、醫療等方面，氧氣還能支持燃燒，可以用于煉鋼等方面。

【教師】那么，如此重要的氣體，我們怎樣才能得到呢？下面，我們就一起來看看兩個生活中獲得氧氣例子。我們知道，如果魚塘里缺氧，就會造成大量的魚死亡，對漁民造成很大的經濟損失。漁民們常用一種叫做“氧來樂”的增氧劑給魚塘增氧。（展示氧來樂圖片和文字說明書：大家看，氧來樂的主要成分“過氧化氫”會分解成氧氣和水。所以，這里寫到“分解快、無殘留、綠色環保”。

【學生】大家一起在筆記本上試著默寫一下這個反。

應的反應物和生成物。

【教師】下面我們再來看一個例子。這是特種部隊正在野外生火。要想在30s之內燃起篝火，離不開特種兵背包里的法寶——高錳酸鉀（出示高錳酸鉀藥品實物）。原來，高錳酸鉀可以分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。產生了支持燃燒的氧氣，生火當然不成問題。這個化學反應的反應物、生成物名字有點長，大家先認真記憶一下，也可以觀察一下實驗臺上的試劑樣品，加深一下記憶。看看誰能最先記住它們。

【學生】一分鐘后，嘗試默寫反應的反應物和生成物。

活動2【講授】氧氣制取。

初步建立研究物質制備的方法體系。

【第一位學生】這要找一些合適的儀器。

【教師】對，要把裝置設計好。

【第二位學生】首先得看看這個化學反應用實驗室的條件真的能得到氧氣才行【教師】這是反應的可行性問題，的確應該首要考慮。

【第三位學生】要想辦法把氧氣裝起來。

【教師】嗯，要想清楚細節。

【第四位學生】要寫實驗報告。

【教師】也就是要考慮清楚實驗的步驟對嗎？

【第四位學生】對。

【教師】剛才同學們說得總結一下，就是這樣一個大體流程，原理——裝置——操作（展示相應幻燈片），這樣我們考慮問題會更有序一些。這節課，我們對主要任務就是第一步。來確定反應原理的可行性問題。

片段三：教師引導為主的探究活動——實驗室中能用過氧化氫制氧氣嗎？

【第一位學生】把過氧化氫放在水里，看看有沒有氧氣。

【第二位學生】不要放在水里也行吧？剛才寫反應物的時候沒有水。過氧化氫就能分解。

【第三位學生】不應該看，氣體不容易看見。

【第四位學生】氣體是氣泡，能看見。

【第五位學生】也許氣泡是空氣呢。也可能是二氧化碳氣呢。應該用帶火星的木條來試驗。能復燃的才能保證是氧氣。

【教師】大家說的很好，用帶火星的木條試驗一下比用眼睛看更準確。這是化學實驗中的實證意識，非常重要。至于要不要放水的問題，你們可以自己試一試。（出示右圖）下面開始分組實驗。

【學生】分組實驗，有的加了水，有的還試驗了多種加水的量。木條沒有復燃。

【教師】好了，實驗就到這里。誰能說說你的結果和思考。

【第一位學生】我們一直沒有看到木條復燃。這個辦法不行，不能產生氧氣。

【第二位學生】可是剛才幻燈片上不是寫著嗎，過氧化氫用在魚塘里加氧，肯定能出氧氣。你仔細看那瓶子里面的水，有氣泡，特別小，我覺得那就是氧氣。可能氧氣太少了，太慢了，驗不出來。

【學生】思考，有的小聲說加催化劑。（這些學生可能是預習的）。

【教師】要是我們平時研究中遇到了困難，你通常用哪些解決的辦法？

【第一位學生】問老師。

【第二位學生】問同學。

【第三位學生】找書。

【第四位學生】上網，把問題輸進去，可快了，好多題都能找到原題，解法特別多。

【第五位學生】應該再好好想想，不要一不會就找別人。

【教師】這些方法都很好，適合不同的情況，不同的人。總之，研究中遇到的困難不應該放棄，只要努力就一定可以找到解決辦法。會解決問題比學到一些具體的知識還重要。你不是說你很擅長用網絡解決問題嗎，你到前面來，在大屏幕上上網試試，看能不能找到辦法。其他同學可以找找課本，這可是我們最最重要的工具書啊。剛才我好像還聽到有的同學說催化劑，我想一定有人提前預習了，大家也可以找這些同學問問，看看催化劑是怎么回事，能不能解決剛才我們提出的問題。好了，給大家5分鐘時間，好好利用你能找到的資源，看看過氧化氫到底能不能產生氧氣，能不能快一點產生氧氣。

【學生】自由分組探究，有兩三個在講臺上利用百度查找，還有的在看書和討論。

【教師】好了，大家可以說說自己找到的答案。

【第一位學生】書上說了，可以加二氧化錳。

【第二位學生】還可以加硫酸銅。在這一段呢。

【第三位學生】網上的，大家看，還有生土豆、豬肝、氯化鐵，紅磚粉。

【教師】大家對土豆、豬肝好像很感興趣嘛，你給大家念念這一段。

【教師】非常好，大家找的都非常仔細。剛才課本中和網上都提到了催化劑，催化劑是一種能改變化學反應速率，但反應前后本身的質量和化學性質均不發生改變的物質。過氧化氫分解的催化劑就有二氧化錳、硫酸銅、生土豆、生豬肝、紅磚粉等很多種。它們所起到的作用就是催化作用。大家看看這位同學用的是百度，其實還有google、yahoo等。他輸入的關鍵詞是過氧化氫、加快、分解，有這些詞的網頁都出來了，有幾十頁呢。今天我們的作業之一就是用這個方法，研究一下什么是催化劑，為什么要用“改變”反應速率，生產生活中有哪些催化劑，還有如何檢驗一種物質是催化劑等等。把與催化劑相關的知識整理在筆記本里。如果你能利用查找的資料寫一份清晰地實驗報告的話，你可以有資格在下星期里用課余時間到實驗室完成有關催化劑的課外探究實驗。

好了，現在，我能給大家提供的就是二氧化錳，這個黑色的粉末，每組一包，還有一小塊豬肝，一包硫酸銅，你們可以再次試一試。注意，向試管里加藥品時，為了防止藥品濺出，應該先放固體后放液體，過氧化氫加入1/4試管即可。大家開始試試催化劑的效果吧。

【學生】分組實驗，看到木條復燃時很多組歡呼起來。

【教師】再次總結一下實驗結論。

【第一位學生】有氧氣。

【第二位學生】硫酸銅的有點慢，豬肝泡沫太多，還是二氧化錳的效果好。

【教師】不錯，有比較。注意我們的實驗目的，結合實驗目的和觀察到的現象得出結論。（實驗目的投影出來：探究實驗室能否用過氧化氫制取氧氣）。

【第三位學生】實驗室不能直接用過氧化氫制取氧氣，太慢。可以加入二氧化錳當催化劑，就可以制取氧氣了。

【教師】非常好。（板書實驗結論：過氧化氫加入二氧化錳等催化劑，可用于實驗室制取氧氣。）這就是實驗室制取氧氣的原理。我們還習慣用文字表達式來說明實驗原理。上節課我們學過，文字表達式中，箭頭左邊是反應物，右邊是生成物，物質之間用加號連接。箭頭上方要寫清反應條件。在這個反應中，加入的催化劑就是反應的條件，我們可以直接把催化劑的物質名稱寫在箭頭上方。就象這樣。（在箭頭上方寫“二氧化錳”）。下面大家回憶一下，自己完成整個文字表達式。

【學生】獨立完成文字表達式，一個學生到黑板板書。

活動3【活動】氧氣的制取。

學生研討為主的探究活動——實驗室中能用高錳酸鉀制氧氣嗎？

【教師】下面，我們再來探究下一個反應，實驗室中能不能用高錳酸鉀制取氧氣呢？下面大家討論一下你們的探究方案，注意借鑒我們前面的經驗。

【學生】分組討論3分鐘。

【教師】大家匯報一下，你們打算怎么進行探究。

【第一位學生】我們組討論了，高錳酸鉀是固體，看氣泡更不行。要重視證據，還得用帶火星的'木條試驗才可以。要是不能產生氧氣，就要上網查查有沒有催化劑。

【第二位學生】我們組討論了前面的特種部隊生火。高錳酸鉀不可能直接產生氧氣，那樣的話戰士用的時候就失效了。我看見那個戰士用石頭來著，我們組討論可以用一塊石頭磨一磨高錳酸鉀粉末。

【教師】大家有了前面的經驗，都大有進步啊。考慮到了實證精神，還考慮到可以上網，還有結合前面的資料。不錯。不過，用石頭磨恐怕也不太現實，在實驗室中很難收集氣體呀。大家順著這個思路可以繼續想想，有沒有用上課本？老師的電腦網絡大家也可以申請來用嘛。再給大家一點時間，我們把方案再明確一下。

【學生】分組討論。有的組申請用老師的電腦。老師指導其用電腦搜索到了如何給固體加熱的部分，投影出來。有的小組指著這個投影內容在討論。

【教師】誰愿意再來談談你們小組的設想。

【第一位學生】摩擦的作用很可能是生熱，所以可以用酒精燈加熱。

【第二位學生】課本上有這個圖，就是加熱就可以。下面有注解，寫著為。

什么要把試管口向下傾斜。

【教師】好，你能不能念念那段注解。

【學生】讀注解中為什么試管向下傾斜的部分。

【教師】很好。大家看投影，這是他們組搜索到的圖片，提示大家用酒精燈的外焰加熱，先均勻受熱，再集中到有藥品的部分，同時試管口要向下傾斜。高錳酸鉀粉末是暗紫色的，很容易溶于水，落在角落里很難清洗，會把地面桌子和抹布都染紅的，所以大家取用藥品時一定要小心。加熱后的試管很燙，可以輕輕放在試管架上，不要摸試管底部。好了，現在大家開始實驗吧。

【學生】分組實驗。均成功。

【教師】好，現在我們匯報一下實驗結果。

【學生】實驗室可以用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。

【教師】非常好。（板書結論）。下面大家試著寫出這個反應的文字表達式。

【學生】試著默寫文字表達式。

【教師】大家看，這個反應中的生成物二氧化錳就是前面我們實驗中催化過氧化氫分解的那種黑色的催化劑。所以現在試管中的物質是黑色的。

活動4【練習】氧氣的制取。

【教師】下面我們一起來總結一下，這節課你學到了什么？

【第一位學生】我們學習了過氧化氫加入二氧化錳催化劑可以用于實驗室制取氧氣，加熱高錳酸鉀也可以。

【第二位學生】學了兩個文字表達式。

【第三位學生】我們知道了高錳酸鉀是暗紫色的，可以在野外生火。過氧化氫可以放在魚塘里添氧氣。

【第四位學生】學了催化劑，還有豬肝為什么能催化過氧化氫。

【教師】很好，我們還學到了哪些方法呢？

【第一位學生】我們學習制取物質的方法，要先考慮反應原理，再考慮操裝置和實驗步驟。

【第二位學生】我們還知道遇到困難要查網絡，在百度里輸入關鍵詞。也可以查書。

【第三位學生】還可以問同學。

【第四位學生】學會了如何加熱固體，為什么試管要向下傾斜。

【教師】非常好。希望同學們能掌握這些知識和方法。剛才我們說到了這節課的一個作業，就是用網絡查找催化劑的有關知識整理起來。希望大家還記得。另外的一個作業是設計實驗室制取氧氣的實驗裝置。這將是下節課學習的內容。

【學生】這兩種方法設計一套裝置嗎？

【教師】這個問題你可以課下和同學們討論一下。如果你覺得一套裝置能解決問題當然可以。如果你覺得必須有兩套裝置才行，那就設計兩套，甚至可以設計更多的裝置。另外，下節課開始要測驗這兩個文字表達式，同學們課下要認真復習。

課時設計課堂實錄。

1第一學時教學活動活動1【導入】氧氣制取。

復習導入，創設情境——在生活實際情景中認識氧氣的制取。

【學生】氧氣能供給呼吸，用在航天、登山、潛水、醫療等方面，氧氣還能支持燃燒，可以用于煉鋼等方面。

【教師】那么，如此重要的氣體，我們怎樣才能得到呢？下面，我們就一起來看看兩個生活中獲得氧氣例子。我們知道，如果魚塘里缺氧，就會造成大量的魚死亡，對漁民造成很大的經濟損失。漁民們常用一種叫做“氧來樂”的增氧劑給魚塘增氧。（展示氧來樂圖片和文字說明書：大家看，氧來樂的主要成分“過氧化氫”會分解成氧氣和水。所以，這里寫到“分解快、無殘留、綠色環保”。

【學生】大家一起在筆記本上試著默寫一下這個反。

應的反應物和生成物。

【教師】下面我們再來看一個例子。這是特種部隊正在野外生火。要想在30s之內燃起篝火，離不開特種兵背包里的法寶——高錳酸鉀（出示高錳酸鉀藥品實物）。原來，高錳酸鉀可以分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。產生了支持燃燒的氧氣，生火當然不成問題。這個化學反應的反應物、生成物名字有點長，大家先認真記憶一下，也可以觀察一下實驗臺上的試劑樣品，加深一下記憶。看看誰能最先記住它們。

【學生】一分鐘后，嘗試默寫反應的反應物和生成物。

活動2【講授】氧氣制取。

初步建立研究物質制備的方法體系。

【第一位學生】這要找一些合適的儀器。

【教師】對，要把裝置設計好。

【第二位學生】首先得看看這個化學反應用實驗室的條件真的能得到氧氣才行【教師】這是反應的可行性問題，的確應該首要考慮。

【第三位學生】要想辦法把氧氣裝起來。

【教師】嗯，要想清楚細節。

【第四位學生】要寫實驗報告。

【教師】也就是要考慮清楚實驗的步驟對嗎？

【第四位學生】對。

【教師】剛才同學們說得總結一下，就是這樣一個大體流程，原理——裝置——操作（展示相應幻燈片），這樣我們考慮問題會更有序一些。這節課，我們對主要任務就是第一步。來確定反應原理的可行性問題。

片段三：教師引導為主的探究活動——實驗室中能用過氧化氫制氧氣嗎？

【第一位學生】把過氧化氫放在水里，看看有沒有氧氣。

【第二位學生】不要放在水里也行吧？剛才寫反應物的時候沒有水。過氧化氫就能分解。

【第三位學生】不應該看，氣體不容易看見。

【第四位學生】氣體是氣泡，能看見。

【第五位學生】也許氣泡是空氣呢。也可能是二氧化碳氣呢。應該用帶火星的木條來試驗。能復燃的才能保證是氧氣。

【教師】大家說的很好，用帶火星的木條試驗一下比用眼睛看更準確。這是化學實驗中的實證意識，非常重要。至于要不要放水的問題，你們可以自己試一試。（出示右圖）下面開始分組實驗。

【學生】分組實驗，有的加了水，有的還試驗了多種加水的量。木條沒有復燃。

【教師】好了，實驗就到這里。誰能說說你的結果和思考。

【第一位學生】我們一直沒有看到木條復燃。這個辦法不行，不能產生氧氣。

【第二位學生】可是剛才幻燈片上不是寫著嗎，過氧化氫用在魚塘里加氧，肯定能出氧氣。你仔細看那瓶子里面的水，有氣泡，特別小，我覺得那就是氧氣。可能氧氣太少了，太慢了，驗不出來。

【學生】思考，有的小聲說加催化劑。（這些學生可能是預習的）。

【教師】要是我們平時研究中遇到了困難，你通常用哪些解決的辦法？

【第一位學生】問老師。

【第二位學生】問同學。

【第三位學生】找書。

【第四位學生】上網，把問題輸進去，可快了，好多題都能找到原題，解法特別多。

【第五位學生】應該再好好想想，不要一不會就找別人。

【教師】這些方法都很好，適合不同的情況，不同的人。總之，研究中遇到的困難不應該放棄，只要努力就一定可以找到解決辦法。會解決問題比學到一些具體的知識還重要。你不是說你很擅長用網絡解決問題嗎，你到前面來，在大屏幕上上網試試，看能不能找到辦法。其他同學可以找找課本，這可是我們最最重要的工具書啊。剛才我好像還聽到有的同學說催化劑，我想一定有人提前預習了，大家也可以找這些同學問問，看看催化劑是怎么回事，能不能解決剛才我們提出的問題。好了，給大家5分鐘時間，好好利用你能找到的資源，看看過氧化氫到底能不能產生氧氣，能不能快一點產生氧氣。

【學生】自由分組探究，有兩三個在講臺上利用百度查找，還有的在看書和討論。

【教師】好了，大家可以說說自己找到的答案。

【第一位學生】書上說了，可以加二氧化錳。

【第二位學生】還可以加硫酸銅。在這一段呢。

【第三位學生】網上的，大家看，還有生土豆、豬肝、氯化鐵，紅磚粉。

【教師】大家對土豆、豬肝好像很感興趣嘛，你給大家念念這一段。

【教師】非常好，大家找的都非常仔細。剛才課本中和網上都提到了催化劑，催化劑是一種能改變化學反應速率，但反應前后本身的質量和化學性質均不發生改變的物質。過氧化氫分解的催化劑就有二氧化錳、硫酸銅、生土豆、生豬肝、紅磚粉等很多種。它們所起到的作用就是催化作用。大家看看這位同學用的是百度，其實還有google、yahoo等。他輸入的關鍵詞是過氧化氫、加快、分解，有這些詞的網頁都出來了，有幾十頁呢。今天我們的作業之一就是用這個方法，研究一下什么是催化劑，為什么要用“改變”反應速率，生產生活中有哪些催化劑，還有如何檢驗一種物質是催化劑等等。把與催化劑相關的知識整理在筆記本里。如果你能利用查找的資料寫一份清晰地實驗報告的話，你可以有資格在下星期里用課余時間到實驗室完成有關催化劑的課外探究實驗。

好了，現在，我能給大家提供的就是二氧化錳，這個黑色的粉末，每組一包，還有一小塊豬肝，一包硫酸銅，你們可以再次試一試。注意，向試管里加藥品時，為了防止藥品濺出，應該先放固體后放液體，過氧化氫加入1/4試管即可。大家開始試試催化劑的效果吧。

【學生】分組實驗，看到木條復燃時很多組歡呼起來。

【教師】再次總結一下實驗結論。

【第一位學生】有氧氣。

【第二位學生】硫酸銅的有點慢，豬肝泡沫太多，還是二氧化錳的效果好。

【教師】不錯，有比較。注意我們的實驗目的，結合實驗目的和觀察到的現象得出結論。（實驗目的投影出來：探究實驗室能否用過氧化氫制取氧氣）。

【第三位學生】實驗室不能直接用過氧化氫制取氧氣，太慢。可以加入二氧化錳當催化劑，就可以制取氧氣了。

【教師】非常好。（板書實驗結論：過氧化氫加入二氧化錳等催化劑，可用于實驗室制取氧氣。）這就是實驗室制取氧氣的原理。我們還習慣用文字表達式來說明實驗原理。上節課我們學過，文字表達式中，箭頭左邊是反應物，右邊是生成物，物質之間用加號連接。箭頭上方要寫清反應條件。在這個反應中，加入的催化劑就是反應的條件，我們可以直接把催化劑的物質名稱寫在箭頭上方。就象這樣。（在箭頭上方寫“二氧化錳”）。下面大家回憶一下，自己完成整個文字表達式。

【學生】獨立完成文字表達式，一個學生到黑板板書。

活動3【活動】氧氣的制取。

學生研討為主的探究活動——實驗室中能用高錳酸鉀制氧氣嗎？

【教師】下面，我們再來探究下一個反應，實驗室中能不能用高錳酸鉀制取氧氣呢？下面大家討論一下你們的探究方案，注意借鑒我們前面的經驗。

【學生】分組討論3分鐘。

【教師】大家匯報一下，你們打算怎么進行探究。

【第一位學生】我們組討論了，高錳酸鉀是固體，看氣泡更不行。要重視證據，還得用帶火星的木條試驗才可以。要是不能產生氧氣，就要上網查查有沒有催化劑。

【第二位學生】我們組討論了前面的特種部隊生火。高錳酸鉀不可能直接產生氧氣，那樣的話戰士用的時候就失效了。我看見那個戰士用石頭來著，我們組討論可以用一塊石頭磨一磨高錳酸鉀粉末。

【教師】大家有了前面的經驗，都大有進步啊。考慮到了實證精神，還考慮到可以上網，還有結合前面的資料。不錯。不過，用石頭磨恐怕也不太現實，在實驗室中很難收集氣體呀。大家順著這個思路可以繼續想想，有沒有用上課本？老師的電腦網絡大家也可以申請來用嘛。再給大家一點時間，我們把方案再明確一下。

【學生】分組討論。有的組申請用老師的電腦。老師指導其用電腦搜索到了如何給固體加熱的部分，投影出來。有的小組指著這個投影內容在討論。

【教師】誰愿意再來談談你們小組的設想。

【第一位學生】摩擦的作用很可能是生熱，所以可以用酒精燈加熱。

【第二位學生】課本上有這個圖，就是加熱就可以。下面有注解，寫著為。

什么要把試管口向下傾斜。

【教師】好，你能不能念念那段注解。

【學生】讀注解中為什么試管向下傾斜的部分。

【教師】很好。大家看投影，這是他們組搜索到的圖片，提示大家用酒精燈的外焰加熱，先均勻受熱，再集中到有藥品的部分，同時試管口要向下傾斜。高錳酸鉀粉末是暗紫色的，很容易溶于水，落在角落里很難清洗，會把地面桌子和抹布都染紅的，所以大家取用藥品時一定要小心。加熱后的試管很燙，可以輕輕放在試管架上，不要摸試管底部。好了，現在大家開始實驗吧。

【學生】分組實驗。均成功。

【教師】好，現在我們匯報一下實驗結果。

【學生】實驗室可以用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。

【教師】非常好。（板書結論）。下面大家試著寫出這個反應的文字表達式。

【學生】試著默寫文字表達式。

【教師】大家看，這個反應中的生成物二氧化錳就是前面我們實驗中催化過氧化氫分解的那種黑色的催化劑。所以現在試管中的物質是黑色的。

活動4【練習】氧氣的制取。

【教師】下面我們一起來總結一下，這節課你學到了什么？

【第一位學生】我們學習了過氧化氫加入二氧化錳催化劑可以用于實驗室制取氧氣，加熱高錳酸鉀也可以。

【第二位學生】學了兩個文字表達式。

【第三位學生】我們知道了高錳酸鉀是暗紫色的，可以在野外生火。過氧化氫可以放在魚塘里添氧氣。

【第四位學生】學了催化劑，還有豬肝為什么能催化過氧化氫。

【教師】很好，我們還學到了哪些方法呢？

【第一位學生】我們學習制取物質的方法，要先考慮反應原理，再考慮操裝置和實驗步驟。

【第二位學生】我們還知道遇到困難要查網絡，在百度里輸入關鍵詞。也可以查書。

【第三位學生】還可以問同學。

【第四位學生】學會了如何加熱固體，為什么試管要向下傾斜。

【教師】非常好。希望同學們能掌握這些知識和方法。剛才我們說到了這節課的一個作業，就是用網絡查找催化劑的有關知識整理起來。希望大家還記得。另外的一個作業是設計實驗室制取氧氣的實驗裝置。這將是下節課學習的內容。

【學生】這兩種方法設計一套裝置嗎？

【教師】這個問題你可以課下和同學們討論一下。如果你覺得一套裝置能解決問題當然可以。如果你覺得必須有兩套裝置才行，那就設計兩套，甚至可以設計更多的裝置。另外，下節課開始要測驗這兩個文字表達式，同學們課下要認真復習。

氧氣的教案范文（17篇）篇十四

教師講解實驗細節：

（1）鐵絲系上一根火柴的作用？

（2）鐵絲繞成螺旋狀的原因？

（3）若某同學做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗失敗，原因是什么？

提示學生從鐵絲的情況和燃燒條件兩個方面去思考。

氧化反應。

1．劇烈氧化——如燃燒、火藥爆炸等。

2．緩慢氧化——如動植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物的`腐爛、有機肥的腐熟。

1．共同點：都屬于氧化反應，需要消耗氧氣，都放熱。

2．不同點：

（1）劇烈氧化：劇烈、速度快、放熱多，伴隨著發光、發熱。

（2）緩慢氧化：不易被察覺，速度慢，放熱少。

性質決定用途。

許多物質能夠在氧氣中燃燒——廣泛應用。

【閱讀】課本p53—54歸納用途。

【用途一】支持燃燒——助燃劑。

【用途二】供給呼吸。

【課堂小結】。

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，氧氣能供給呼吸、支持燃燒具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）。

1．下列有關氧氣的“自述”，錯誤的是。

a．我不易溶于水b．我具有可燃性。

c．我能供給呼吸d．我的化學性質比較活潑。

2.下列描述屬于氧氣化學性質的是。

a．通常情況下氧氣是無色無味的氣體。

b．通過低溫加壓，可以使氧氣液化成淡藍色的液體。

c．液態氧可用作發射火箭的助燃劑。

d．氧氣是一種性質比較活潑的氣體，能氧化許多物質。

能夠依據課程標準教給學生學習具體物質的方法，能夠借助演示實驗給學生以視覺沖擊，關注學生實驗現象的語言描述訓練，能夠從化學學科素養的培養視角組織教學，框架意識比較強。

本節課不足之處：教學容量偏多，個別知識點拓展過深。實驗細節的強調還不夠。

氧氣的教案范文（17篇）篇十五

教師講解實驗細節：

（1） 鐵絲系上一根火柴的作用？

（2） 鐵絲繞成螺旋狀的原因？

（3） 若某同學做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗失敗，原因是什么？

提示學生從鐵絲的情況和燃燒條件兩個方面去思考

氧化反應

1．劇烈氧化——如燃燒、火藥爆炸等

2．緩慢氧化——如動植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物的腐爛、有機肥的腐熟

1．共同點：都屬于氧化反應，需要消耗氧氣，都放熱

2．不同點：

（1）劇烈氧化： 劇烈、速度快、放熱多，伴隨著發光、發熱

（2）緩慢氧化： 不易被察覺，速度慢，放熱少。

性質決定用途

許多物質能夠在氧氣中燃燒——廣泛應用。

【閱讀】課本p53—54歸納用途

【用途一】支持燃燒——助燃劑

【用途二】供給呼吸

【課堂小結】

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，氧氣能供給呼吸、支持燃燒具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）

1．下列有關氧氣的“自述”，錯誤的是

a．我不易溶于水 b．我具有可燃性

c．我能供給呼吸 d．我的化學性質比較活潑

2. 下列描述屬于氧氣化學性質的是

a．通常情況下氧氣是無色無味的氣體

b．通過低溫加壓，可以使氧氣液化成淡藍色 的液體

c．液態氧可用作發射火箭的助燃劑

d．氧氣是一種性質比較活潑的氣體，能氧化許多物質

能夠依據課程標準教給學生學習具體物質的方法，能夠借助演示實驗給學生以視覺沖擊，關注學生實驗現象的語言描述訓練，能夠從化學學科素養的培養視角組織教學，框架意識比較強。

本節課不足之處：教學容量偏多，個別知識點拓展過深。實驗細節的強調還不夠。

氧氣的教案范文（17篇）篇十六

：了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。

：通過氧氣化學性質的實驗，培養學生觀察、分析及語言表達能力。

：通過研究氧氣的性質，培養學生嚴謹的科學態度。

：通過氧氣化學性質的實驗，激發學生的學習興趣，培養學生求實、嚴謹的優良品質。

：通過實驗探討氧氣的化學性質。

：初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現象的準確描述。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

[引入]在我們的生活環境中有空氣，而空氣中有氧氣。

[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方。

[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。

傾聽。

回答：人和動物呼吸，急救病人。

傾聽。

激發興趣。

[提問]氧氣具有哪些性質呢？

[引言]化學上要系統的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的用途。

思考、猜想。

設疑創設情境。

初步了解研究物質的程序。

[提問]什么是物理性質？

物理性質包括什么內容？

回答：1不經過化學變化表現出來的性質。

復習舊知識為學習新知識打好基礎。

[討論提綱]。

1．說出氧氣的色態。

2．氧氣有氣味嗎？

4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？

[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態變為液態，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。

觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）。

1氧氣是無色的氣體。

2氧氣是無味的(聞氣味)。

4氧氣不易溶解于水。

領悟。

培養學生的面容能力和語言表達能力。

學習聞氣味的方法。

[板書]一、物理性質。

1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體。

2．比空氣略重。

3．不易溶解于水。

4．氧氣液態氧固態氧。

無色淡藍色淡藍色。

看課本第14頁、記錄。

加深記憶。

[課堂練習]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。

2．液態氧為____色，由氣態氧變為液態氧屬于____變化。

做課堂練習。

及時反饋。

[提問]什么是化學性質？

[引言]氧氣能與哪些物質發生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。

回答：經過化學變化表現出來的性質。

思考、猜想。

復習提問，引出新知識。

增強學生的求知欲。

[板書]二、氧氣的化學性質。

1．氧氣與木炭反應。

[演示]。

[觀察提綱]1木炭的色態。

2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現象？

4觀察反應后生與物的色態，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？

記錄。

觀察、記錄。

木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發生變化，點燃的木炭在空氣中發出紅光，在純凈的氧氣燃燒發出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。

設疑問。

培養學生的觀察能力。

[討論]木炭與氧氣發生反應的條件是什么？說明提綱2中不能發征反應的原因。

[小結]上述實驗說明木炭與氧氣反應生成二氧化碳。

[講述]用文字表達式表示出化學反應，寫法如下：

1．寫出反應物和生成物的名稱，即反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。

2．箭頭上寫反應條件。

下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：

[板書]木炭+氧氣二氧化碳。

討論并回答：

反應條件是點燃，因為2中反應條件沒有達到，所以反應不能發生。

記憶。

領悟。

試著書寫文字表達式。

記錄。

培養學生的分析能力和準確描述實驗現象的'能力。

加深對文字表達式的認識。

加深記憶。

[板書]2．氧氣與硫反應。

[演示]展示硫粉。

[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？

[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環境，所以我們要樹立保護環境的意識、從我做起，為保護環境做出貢獻。

思考、猜想。

觀察并記錄。

硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。

討論并回答：有。

傾聽。

培養學生觀察能力。

加強學生的環保意識。

[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？

寫出文字表達式、記錄：

加強記憶。

[板書]3．氧氣與磷反應。

[設問]紅磷在氧氣中燃燒的現象是什么？

[講解]產生的白煙是白色的固體小顆粒。

[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應的文字表達式？

[引言]氧氣能與碳、硫、磷發生反應，能否與鐵絲發生反應，通過實驗來驗證。

[板書]4．氧氣與鐵反應。

[演示]鐵絲在氧氣中燃燒。

[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態。

2．觀察集氣瓶底放的是什么？

3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現象發生？

4．觀察生成物的色態。

[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙。

[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？

回憶成分的實驗。

回答：產生大量的白煙。

傾聽寫文字表達式、記錄。

磷+氧氣五氧化二磷。

傾聽。

猜想。

觀察、記錄。

鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。

回憶實驗現象。

記憶物質色態。

加強記憶。

質疑，激發興趣。

培養觀察能力。

培養學生分析問題能力。

加強記憶。

鐵+氧氣四氧化三鐵。

[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？

2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？

[小結]氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發生化學反應，同時放出熱量。

[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？

[講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗。

[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。

[提問]有什么現象發生？

[小結]用帶火星木條來檢驗氧氣。

討論并回答：

自由回答。

思考。

觀察。

回答：帶火星的木條復燃。

培養學生思維能力。

培養觀察能力和語言表達能力。

學會檢驗氧氣的簡便方法。

[課后小結]。

1．了解氧氣的物理性質。

2．初步掌握氣氣的化學性質（會寫文字表達式及對反應現象的描述）。

分析、歸納并回答。

培養學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。

氧氣的教案范文（17篇）篇十七

知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區別；了解氧氣的工業制法；了解催化劑和催化作用的概念。

能力：初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

思想教育：培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度和良好的實驗習慣。

教學重點實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。

教學難點催化劑和催化作用的概念。

教學方法實驗探索法。

教學用具。

藥品：氯酸鉀、二氧化錳。

儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。

其它：火柴。

教學過程。

教師活動。

學生活動。

教學意圖。

【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？

分離液態空氣制氧氣。

【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？

答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。可以從空氣中獲得氧氣。

答：工業制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質生成。

通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發學生學習興趣。

【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。

【實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現象。

【小結】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產生氧氣。加熱二氧化錳不產生氧氣。

觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體，帶火星木條沒有變化。

進一步激發學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現象。

【實驗】將試管內的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內觀察現象。

觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，帶火星木條復燃。

學會觀察實驗和準確描述實驗現象，進行分析對比。

【實驗】待試管內不再產生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內觀察。【討論】二氧化錳在反應中起什么作用？本身的質量和化學性質有無變化。

觀察記錄：試管內迅速產生大量氣體，帶火星木條，復燃。

答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前反都不發生變化。

通過認真分析實驗的發生、發展和條件，找出規律，找出規律，促進學生思維的發展。

1．原理。

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。

氯酸鉀氯化鉀+氧氣。

催化劑：課本p.16。

催化作用：課本p.16。

（2）加熱高錳酸鉀。

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。

記筆記。

領悟。

記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。

知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。

【投影】課堂練習一（見附1）。

做練習一。

加深理解。

【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？

【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？

【板書】。

2．收集方法。

（1）排水法（氧氣不易溶于水）。

（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）。

答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈。

答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。

從氧氣的物理性質思考、認識問題。

培養學生的實驗能力和知識泊遷移能力。

認識物質的性質與制法的關系。

【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？

【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？

【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？

答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。

（2）試管夾應夾持試管中上部。

（3）導管伸入試管內要短。

（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。

用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。

培養正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。

了解物質的性質與實驗操作的關系。

【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？

【問題】如何檢驗氧氣？

【板書】3．操作要求。

4．驗滿方法。

5．檢驗方法。

答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。

答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。

記錄并加深理解。

用對比的方法進行學習，理解。

【板書】分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。

【投影】課堂練習二（見附2）。

【課后小結】通過本節學習初步掌握實驗室制取氧氣的反應原理和操作要求；了解工業制取氧氣的原理；理解分解反應。

答：實驗室制取氧氣屬于化學變化，這兩個反應都是由一種物質生成幾種不同物質的反應。它與化合反應不同，化合反應是幾種物質生成一種物質的反應。

做練習二。

回憶實驗室制氧氣的反應原理和主要操作，了解工業制氧氣的原理。及時復習、鞏固所學知識。

培養知識的遷移能力的思維能力。通過對比兩個反應，得出正確結論。

理解概念的內涵和外延。

加深理解。

明確本節知識內容及要求。

【投影】隨堂檢測（見附4）。

獨立完成檢測題。

及時反饋。

附1：課堂練習一。

1．下列物質中含有氧氣的是。

（a）二氧化錳（b）氯酸鉀（c）空氣（d）氧化鎂。

（a）用火柴去點（b）用帶火星木條接近氣體。

（c）用鼻子去嗅氣味（d）用天平稱量。

3．下列有關實驗室用氯酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是。

（a）氯酸鉀受熱熔化后，也不放出氧氣。

（b）要使氯酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳。

（c）二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都保持不變。

（d）二氧化錳是一切化學反應的催化劑。

4．同時加熱下列物質，最易放出氧氣的是。

（a）純凈的氯酸鉀（b）氯酸鉀與二氧化錳的混合物。

（c）純凈的二氧化錳（d）氯酸鉀與二氧化錳的混合物。

附2：課堂練習二。

5．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應。

（a）朝下（b）朝上（c）略向下傾斜（d）略向上傾斜。

6．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在。

（a）加熱固體藥品前（b）與加熱固體藥品同時。

（c）開始有氣泡放出時（d）氣泡連續并均勻放出時。

7．下列變化中屬于分解反應的是。

（a）分離液態空氣制氧氣（b）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣。

（c）蠟燭燃燒（d）粗鹽提純。

8．實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：xxxxx。

9．實驗室制氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產生，試管內固體剩作物有改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到沒有氣體產生時，試管內固體剩余物有。這兩個反應的固體剩余物中都有，但它在兩個反應中的作用不一樣，在氯酸鉀分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是。

附3：課堂練習答案。

1．c2．b3．c4．b5．c6．d7．b8．鐵架臺（帶鐵夾）試管帶。

單孔橡皮塞酒精燈（火柴）水槽集氣瓶玻璃片9．氯酸鉀和二氧化。

錳錳酸鉀和二氧化錳二氧化錳催化劑生成物。

附4：隨堂檢測。

1．工業上制取大量氧氣的方法是。

（a）加熱氯酸鉀（b）加熱高錳酸鉀。

（c）分離液態空氣（d）加熱二氧化錳。

2．催化劑在化學反應中所起的作用是。

（a）加快化學反應速率（b）使生成物質量增加。

（c）改變化學反應速率（d）減慢化學反應速率。

3．實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是。

（a）都是給固態物質加熱（b）都使用二氧化錳催化劑。

（c）都發生了分解反應（d）都生成了兩種物質。

4．寫出下列反應的文字表達式：

（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣。

（2）加熱高錳酸鉀制氧氣。