教學工作計劃還需要經過實踐的檢驗和反思，及時進行調整和改進，以確保教學工作的持續改善。以下是多位資深教師提供的教學工作計劃，供大家借鑒和參考。

離子鍵教案大全（12篇）篇一

[前置練習]。

h2so4naohnaclba（no3）2。

[展示目標]。

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現象。

[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

[學生回答]。

[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

離子鍵教案大全（12篇）篇二

教學目標知識目標：通過對日常生活現象和化學實驗現象的觀察和分析，使學生理解理解物質變化和化學變化的初步概念。

情感、態度、價值觀：注意培養學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態度和科學方法的教育。

教學重點：物質的變化與性質。

教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區別。

教學方法：探究—歸納總結法。

教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]。

課時安排：1課時。

教學設計二次備課。

新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢?生活中也有許多現象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹?這又是為什么呢?下面我們就來學習物質的變化。

一、化學變化和物理變化：

[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態、味等。

2、實驗過程中，發光、放熱、生成氣體、沉淀等現象;。

3、實驗后，物質的物質的色、態、味等;。

思考：物質變化前后，是否生成了其他物質?

[實驗1-1]水的沸騰。

[實驗1-2]膽礬的粉碎。

[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應。

[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應。

觀察并記錄實驗現象、填表：

實驗序號變化前的物質變化時的現象變化后的物質變化后有無新物質生成。

1-1液態的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態的水無。

1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無。

1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有。

1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有。

【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發生了狀態和形態的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。

結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化。

得到：1、定義。

2、化學變化的基本特征。

3、化學變化常伴隨的現象。

4、物理變化和化學變化的聯系。

[課堂練習]。

二、化學性質和物理性質：

1、化學性質：

2、物理性質：包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等。

(1)熔點和沸點。

熔化：固態變成液態。

熔點：熔化的溫度。

沸點：液態變成氣態。

(2)密度：某種物質單位體積的質量。

(3)顏色、狀態、氣味。

[實驗1-5]聞氣味的方法。

[課堂練習]。

【課堂小結】。

【作業布置】。

【板書設計】課題1物質的變化與性質。

一、化學變化和物理變化。

1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。

2、化學變化的基本特征：有其他物質生成。

3、化學變化常伴隨的現象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發光等。

4、聯系。

二、化學性質和物理性質。

1、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

2、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。

離子鍵教案大全（12篇）篇三

教學內容分析：

學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結構特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

教學目標設定：

1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2.學會離子晶體的性質與晶胞結構的關系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數與離子半徑比的關系。

4、通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

教學重點難點。

1、離子晶體的物理性質的特點。

2、離子晶體配位數及其影響因素。

教學方法建議：分析、歸納、討論、探究。

教學過程設計：

[引入]1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2、下列物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

na2onh4clo2na2so4naclcsclcaf2。

3、我們已經學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[展示]nacl、cscl晶體模型。

[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體。

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。

注：(1)結構微粒：陰、陽離子。

(2)相互作用：離子鍵。

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽。

(4)理論上，結構粒子可向空間無限擴展。

[思考]下列物質的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關系是什么?

干冰、naoh、h2so4、k2so4、nh4cl、cscl。

[投影]2、離子晶體的物理性質及解釋。

baso4、caco3_______。

[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數(c.n.)。

離子鍵教案大全（12篇）篇四

銨根離子(ammonium；化學式；nh4)是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子(氨提供孤對電子)。由于化學性質類似于金屬離子，故命名為“銨”。

氫氧根(化學式；oh-)是一種化合價為-1價的.陰離子，能和氫離子(h+)結合成水分子，遇銨根離子(nh4+)即生成氨氣(nh3)和水。氫氧根離子與元素周期表中第一主族的金屬陽離子結合呈堿性，與鎂離子、鋁離子、鐵離子、銅離子結合會生成沉淀。許多含有“氫氧根”一詞的無機物質不是氫氧根離子的離子化合物，而是含有羥基的共價化合物。

離子鍵教案大全（12篇）篇五

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現象。

[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

[學生回答]。

[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。

[板書]一、離子反應。

[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：

離子鍵教案大全（12篇）篇六

教學目的：

1.學習方法的指導。

2.思維能力的訓練。

教學內容：

1.掌握一種分析人物性格的方法——矛盾分析法;。

2.分析孔乙己的性格特征;。

3.思維的全面性深刻性訓練。

課時安排：

課時：一課時;課型：導讀課。

預習要求：

1.疏通文字，熟悉課文。

2.了解科舉制度及文中涉及的封建思想(課前印發資料)。

教學步驟：

一、導入。

凡讀過魯迅小說的人，幾乎沒有不知道《孔乙己》的;凡讀過《孔乙己》的人，無不在心中留下孔乙己這個遭到社會涼薄的苦人兒的形象。據魯迅先生的朋友孫伏園回憶，魯迅先生自己也說過，在他創作的短篇小說中，他最喜歡《孔乙己》。他為什么最喜歡孔乙己?孔乙己究竟是一個怎樣的藝術形象?今天就讓我們一塊兒用“矛盾分析法”來認識一下孔乙己這個人物形象。

二、全面感知。

1.默讀全文，完成下列句子，了解孔乙己身上的矛盾表現。

孔乙己是一個站著喝酒但又的人。

孔乙己是竭力爭辯維護清白但的人。

孔乙己是窮得將要討飯但又的人。

孔乙己是窮困潦倒偶爾偷竊但又的人。

孔乙己是以讀書為傲但又的人。

孔乙己是熱心教小伙計“茴”字寫法但又的人。

孔乙己是使人快活但又的人。

2.交流：孔乙己是站著喝酒但又穿長衫的人。孔乙己是竭力爭辯維護清白但又偶爾偷竊的人。孔乙己是窮得將要討飯但又好喝懶做的人。孔乙己是窮困潦倒偶爾偷竊但又從不拖欠酒帳的人。孔乙己是以讀書為傲但又把“半個秀才也沒撈到”當作靈魂傷疤的人。孔乙己是個熱心教小伙計“茴”字寫法但又遭到冷遇的人。孔乙己是個使人快活但又無人關心的人。

離子鍵教案大全（12篇）篇七

高中理化生組。

鄭梅。

一。說教材。

本節課是物質結構中談到化合物及單質結構的課程，從課程設置的位置看是在學習了原子結構及元素周期表之后，這樣是一個合理的結構安排，有利于學生知識的吸收。

在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質結構，這也是第一課時的內容。

最后教材總結了離子鍵和共價鍵之后給出了化學鍵的定義，同時指明了化學變化的實質，引出能量關系，使得物質結構達到一個高點。

二、說教法。

由于本節內容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學生自己的一些問題，最好使用多媒體教學。

三、說學法：思考、討論相結合。

四、說教學設計：

本節課涉及的內容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：

首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調電子式的書寫；第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結構得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵；第三是利用多媒體演示化學反應的實質，得出化學反應的實質的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，并分析在化學反應中的能量變化關系。

五。說教學程序。

【展示】氯化鈉固體；根據鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質，同時培養學生抽象思維能力。

【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。思考、討論發表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

【小結并板書】1．概念：陰、陽離子結合成離子化合物的靜電作用，叫離子鍵。（教師點撥引路下分析離子鍵的概念。）。

【引路】（1）成鍵微粒：

（2）相互作用：

（3）成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【設疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質，那么哪些物質能提供陰、陽離子呢？【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養。

原子電子式：h·。

na·。

·mg·。

離子電子式：na+mg2+離子化合物的電子式：【投影】課堂練習。

1．寫出下列微粒的電子式：

sbrbr-s2-領悟。

理解。

領悟。

]”和“電荷數”獨立完成：

初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環節做準備。【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。

教師活動學生活動設計意圖。

【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？

【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發言進行評議。

【評價】對學生的發言給予正確評價，并注意要點。

根據左式描述其意義。

領悟各式的含義及整體的含義，區別用電子式表示物質和用電子式表示物質形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。

領悟書寫方法。

討論。

一個小組的代表發言：

1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。

另一個小組的代表發言。

3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

結合學生總結，加以完善。

1．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

mgcl2kclmgok2o2．主族元素a和b可形成ab2型離子化合物，用電子式表示ab2的形成過程。節所學概念。

考察本。

離子鍵教案大全（12篇）篇八

化學鍵（第一課時）。

一、教學目標。

1、知識與技能：掌握離子鍵的概念；能熟練地用電子式表示簡單常見離子化合物的形成過程。

3、情感態度與價值觀：培養學生用對立統一規律認識問題，結合教學培養學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

二、重點、難點。

離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

三、教學過程設計。

【投影】本節課學習內容主要有一下三個方面：

1、什么是離子鍵和離子化合物；

2、哪些化合物是離子化合物；

3、學會用電子式來表示簡單離子化合物和簡單離子化合物的形成過程。

【引入】下面我們就以nacl的生成為例，來學習離子鍵的形成，請同學們注意觀察實驗現象。

【演示實驗】鈉在氯氣中燃燒。

【問】現在，請一個同學來回答一下，你觀察到那些實驗現象呢？【學生答】。

【例題+聯系】第二周期元素：li,be,b,c,n,o,f,ne，老師只寫基數，請同學們注意一下老師書寫電子式的步驟。鋰最外層只有一個電子，所以其表示就是這樣的，然后就是總結一下，對于原來來說電子盡量以單電子排布。由學生寫偶數。【師】同學們都掌握了哈？下面就是離子的表示，我們同樣還是以第二周期為例。首先看li元素，它最外層只有一個電子，容易失去，帶一個單位的正電荷，所以鋰離子的電子式就是這樣的，因為它最外層的電子失去了所以電子式中就沒有電子了。所以對于簡單的陽離子來說，電子式只需要在其右上方表明所帶電荷數即可。下面我們來看一下氧元素，其最外層是6個電子，容易得到兩個電子達到8電子的穩定結構，帶兩個單位的負電荷。大家要注意的一點就是對于陰離子我們要用【】括起來。所以氧離子的電子式就是這樣的。總結一下，簡單的陰離子是不是要用【】，并且因為其最外層電子是8個所以要把8個電子寫出來，也要注明電荷數。下面請一個同學上來把剩下的離子的電子式補充完整。注意只寫那些容易形成離子的元素。

【師】接下來是離子化合物電子式的書寫。由構成其的陰陽離子組成。需要注意的兩點是：

1、每一個離子都要與帶相反電荷的離子直接相鄰。

2、相同的離子不能合并。好！下面，我們就按陰陽離子個數的不同來寫電子式。首先是ab型離子化合物，我們以nacl為例。nacl是有鈉離子和氯離子構成的。鈉的電子式是：

帶相反電荷的氯離子的電子式是：

所以氯化鈉的電子是就是這樣的下面是a2b型的，我們以氧化鋰為例它是有鋰離子和氧離子組成首先把得失電子較少的陽離子寫出來與它帶相反電荷的鈉離子與它相鄰注意鈉離子不能合并寫成這樣，而且必須是陰陽離子相間排布接下來是ab2型的，與a2b型的其實是一樣的以氯化鎂為例：首先寫出得失電子較少的氯離子，然后是帶正電荷的鎂離子，最后是帶負電的氯離子這樣就滿足了帶相反電荷的離子相鄰接下來就是比較少見的a3b型，我們以氮化鋰為例，首先寫鋰離子，然后是氮離子，解釋，我們來看一下這樣寫是不是對的最后一種是a3b2型的，我們請一個同學上來寫一下。

離子鍵教案大全（12篇）篇九

【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

【設問】1．食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

思考、回答：

食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

猜想。

宏觀展示，引入微觀思考。

從原子結構入手，激發學生求知欲。

【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。

這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世間的萬事萬物。

領悟。

從宏觀到微觀訓練學生抽象思維能力。

【板書】一、什么是化學鍵。

領悟。

為引出化學鍵的概念做鋪墊。

續表。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

如果要破壞這種作用就需消耗436kjmol的能量。這種強烈的相互作用存在于分子內相鄰的兩個原子間，也存在于多個原子間。

【板書】相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵。

【引言】根據構成強烈的相互作用的微粒不同，我們把化學鍵分為離子鍵、共價鍵等類型，現在我們先學習離子鍵。

分析概念的內涵及關鍵詞：“相鄰的”、“強烈的”。領悟。

培養學生準確嚴謹的科學態度。

【板書】二、離子鍵。

【軟件演示】。

【提問】請同學從電子得失角度分析鈉和氯氣反應生成氯化鈉的過程。

分析、敘述當鈉原子與氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結合到一起，形成氯化鈉。

由舊知識引入新知識。從原子結構入手進行分析離子鍵的形成過程及本質，同時培養學生抽象思維能力。

【組織討論】1．在食鹽晶體中na+與cl-間存在有哪些力？

2．陰、陽離子結合在一起，彼此電荷是否會中和呢？

【評價】對討論結果給予正確的評價，并重復正確結論。

思考、討論發表見解。

1．陰、陽離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的。相互排斥作用。

2．當兩種離子接近到某一定距離時，吸引與排斥達到了平衡。于是陰、陽離子之間就形成了穩定的化學鍵。所以所謂陰、陽離子電荷相互中和的現象是不會發生的。

加深對靜電作用的理解，突破難點。同時培養學生用“對立統一規律”來認識問題。

【小結并板書】1．陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

記錄后在教師點撥引路下分析離子鍵的概念。

續表。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

【引路】成鍵微粒：

相互作用：

成鍵過程：

【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學過的離子化合物。大多數的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

陰、陽離子。

靜電作用（靜電引力和斥力）。

陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離子鍵。

分析回答出活潑金屬提供陽離子、活潑非金屬提供陰離子。領悟。

加強對離子鍵概念的理解，突破難點。由個別向一般的科學方法的培養。

深入掌握離子鍵的形成條件，理解個別和一般的關系。

【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個新的化學用語——電子式。

【板書】2．電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。

【舉例并講解】。

原子電子式：h·na·。

離子電子式：na+mg2+。

【投影】課堂練習。

1．寫出下列微粒的電子式：

sbrbr-s2-。

領悟。

理解。

領悟。

總結電子式的寫法。金屬陽離子的電子式就是其離子符號，非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“[]”和“電荷數”獨立完成：

初步掌握原子及簡單離子的電子式的書寫方法，為下一環節做準備。

【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結合的以及原子結構特點與化學鍵間的關系。

續表。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

【板書】3．用電子式表示出離子化合物的形成過程。

【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過程：

【設問】用電子式表示物質形成過程與化學方程式在書寫上有何不同？

【指導討論】請同學們歸納小結用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項。

請其他組對上述發言進行評議。

【評價】對學生的發言給予正確評價，并注意要點。

根據左式描述其意義。

領悟各式的含義及整體的含義，區別用電子式表示物質和用電子式表示物質形成過程的不同，并與化學方程式進行比較分析它們的不同之處。

領悟書寫方法。

討論。

一個小組的代表發言：

1．首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。

2．箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時要注意二標：標正負電荷、陰離子標[]。另一個小組的代表發言。

3．箭號左方相同的微粒可以合并寫，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。

4．在標正負電荷時，特別要注意正負電荷總數相等。

通過分析比較，初步學會用電子式表示離子化合物的形成過程。為講清重點做準備。為突破難點做準備。突破重點、難點，同時培養學生認真仔細，一絲不茍的學習精神。重復要點。

【投影】課堂練習。

2．用電子式表示離子鍵形成過程。

的下列各式，其中正確的是（）。

逐個分析對、錯及錯因。正確為（c）。

強化書寫時的注意事項，達到熟練書寫；同時培養學生認真觀察、一絲不茍的學習精神。

續表。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

【總結】。

結合學生總結，加以完善。

【作業】課本第145頁第1、2題，第146頁第3題。

學生總結本節重點內容。

訓練學生歸納總結概括能力。

【投影】隨堂檢測。

1．下列說法中正確的是（）。

（a）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵。

（b）陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵。

（c）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵。

（d）大多數的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵。

2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

bacl2nafmgsk2o。

3．主族元素a和b可形成ab2型離子化合物，用電子式表示ab2的形成過程。

考察本節所學概念。

考察本節重點掌握情況。

附：隨堂檢測答案。

離子鍵教案大全（12篇）篇十

知識技能：掌握化學鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

能力培養：通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力。

科學思想：培養學生用對立統一規律認識問題。

科學品質：結合教學培養學生認真仔細、一絲不茍的學習精神。

科學方法：由個別到一般的研究問題的方法。

重點、難點離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過程。

離子鍵教案大全（12篇）篇十一

教學目標：

1.使學生形成正確的金屬晶體概念，并了解金屬晶體的晶體模型及金屬的共同性質、特點。

2.使學生理解金屬晶體的晶體結構與性質的關系。

3.通過對結構決定性質的分析討論，培養學生科學的學習方法和探索、歸納能力。

教學重點：

金屬晶體的概念、晶體類型與性質的關系。

教學難點：

教學過程：

比較：離子晶體、分子晶體、原子晶體結構與性質關系的比較。

晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體結。

或溶于水后導電固態和熔融狀態。

時都不導電不導電溶解性有些易溶于水等極。

性溶劑相似相溶難溶于常見溶劑[展示]展示的金屬實物有金屬導線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀察銅的金屬光澤。

[引導分析]從上述金屬的應用來看，金屬有哪些共同的物理性質呢?

[學生分組討論]請一位同學歸納，其他同學補充。

[板書]一、金屬共同的物理性質。

容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。

[板書]第二節?金屬晶體。

[閱讀并討論]指導學生閱讀教材相關內容，金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內部結構中，實際上按一定規律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽離子。

[提示設疑]電子到哪里去了呢?

[討論]學生分組討論，教師引導分析：要使帶正電荷的金屬陽離子按一定規律緊密堆積，除非金屬原子釋出的電子在各金屬離子間自由地運動，這樣依靠金屬陽離子與帶負電荷的自由電子之間強烈的相互作用使金屬離子緊密地堆積在一起。

[小結歸納]帶負電的電子在金屬陽離子之間自由運動。在金屬晶體里，自由電子不專屬于某幾個特定的金屬離子，它們幾乎均勻地分布在整個晶體中并被許多金屬離子所共有。

[板書]二、金屬晶體結構。

金屬晶體：通過金屬離子與自由電子之間的較強作用形成的單質晶體。

[教師設問]構成金屬晶體的粒子有哪些?

[學生歸納]金屬晶體由金屬離子和自由電子構成。

[引言]金屬晶體的結構與其性質有哪些內在聯系呢?

[板書]三、金屬晶體的結構與金屬性質的內在聯系。

1.金屬晶體結構與金屬導電性的關系。

[引導分析]在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。

填寫表格。

離子鍵教案大全（12篇）篇十二

2、了解離子方程式的含義。

3、學會離子方程式的書寫。

離子方程式的書寫。

離子方程式的含義。

[前置練習]。

書寫電離方程式。

h2so4naohnaclba（no3）2。

[板書]第五節、離子反應、離子方程式。

[展示目標]。

[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

學生觀察并回答現象。

[問題討論]實驗中盡管反應物不同，為什么會產生同一種沉淀？

[學生回答]。

[總結]化合物在溶液中所起的.反應實質上是離子之間的反應。

[問題討論]下列反應那些屬于離子反應：