教學工作計劃是教師專業成長和發展的重要內容，應不斷完善和優化。閱讀一些成功的教學工作計劃范文，可以讓教師了解如何制定一份合理有效的教學計劃。

化學炭的教案（實用21篇）篇一

化學是在原子、分子水平上研究物質組成、結構、性質及其變化和應用的科學。要研究物質的宏觀性質，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。化學學科涉及分子、離子、原子、質子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進一步了解分子、離子結構，進而深入認識物質的組成和結構，了解化學變化規律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質的性質，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質的奧秘。通過本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質子數、中子數和質量數間的關系，為后續周期律的學習打好基礎。

知識目標：

1.明確質量數和azx的含義。

2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

能力目標：

提高同學們辨別概念的能力。

情感、態度與價值觀目標：

通過對原子結構的研究，激發學生從微觀角度探索自然的興趣。

重點：明確質量數和azx的含義。

難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關系。

同學們在初中已經有了關于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

學案導學

學生學習準備：導學案

教師教學準備：投影設備

：一課時

(一)、檢查學案填寫，總結疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

(二)、情景導入，展示目標

原子是構成物質的一種微粒(構成物質的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質的組成、性質和變化都都與原子結構密切相關,同種原子性質和質量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來學習有關原子的幾個概念。

(三)、合作探究，精講點撥

探究一：核素和同位素

1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質子數決定。

(1)原子的電性關系：核電荷數 = 質子數 = 核外電子數

(2)質量數：將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來所得的數值，叫質量數。

質量數(a)= 質子數(z)+ 中子數(n)

(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

當質子數(核電荷數)核外電子數時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

當質子數(核電核數核外電子數時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

(4)原子組成的表示方法

化學炭的教案（實用21篇）篇二

知識技能：初步了解分散系概念；初步認識膠體的概念，鑒別及凈化方法；了解膠體的制取方法。

能力培養：通過丁達爾現象、膠體制取等實驗，培養學生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學能力。

科學思想：通過實驗、聯系實際等手段，激發學生的學習興趣。

科學品質：培養學生嚴肅認真、一絲不茍的科學態度。

科學方法：培養學生觀察、實驗、歸納比較等方法。

重點、難點。

重點：膠體的有關概念；學生實驗能力、思維能力、自學能力的培養。

難點：制備膠體化學方程式的書寫。

教學過程設計。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、植物油和水的混合液振蕩而成的乳濁液。

【提問】哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？

【指導閱讀】課本第72頁第二段。

思考：

（1）分散系、分散質和分散劑概念。

（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質分別是什么？

【提問】溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點？

觀察、辨認、回答。

閱讀課本，找出三個概念。

（1）分散系：一種物質（或幾種物質）分散到另一種物質里形成的混合物。

分散質：分散成微粒的物質叫分散質。

分散劑：微粒分布在其中的物質叫分散劑。

（2）溶液中溶質是分散質；懸濁液和乳濁液中的分散質分別是：固體小顆粒和小液滴。

思考后得出結論：

共同點：都是一種（或幾種）物質的微粒分散于另一種物質里形成的混合物。

復習舊知識，從而引出新課。

培養自學能力，了解三個概念。

培養學生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

【展示】氫氧化鐵膠體，和氯化鈉溶液比較。

【提問】兩者在外部特征上有何相似點？

【設問】二者有無區別呢？

【指導實驗】（投影）用有一小洞的厚紙圓筒（直徑比試管略大些），套在盛有氫氧化鐵溶膠的試管外面，用聚光手電筒照射小孔，從圓筒上方向下觀察，注意有何現象，用盛有氯化鈉溶液的試管做同樣的實驗，觀察現象。

【小結】丁達爾現象及其成因，并指出能發生丁達爾現象的是另一種分散系――膠體。

不同點：溶液中分散質微粒直徑小于10-9m，是均一、穩定、透明的；濁液中分散質微粒直徑大于10-7m，不均一、不穩定，懸濁液靜置沉淀，乳濁液靜置易分層。

仔細觀察后回答：

外觀上都是均一透明的。

分組實驗。

觀察實驗現象。

現象：光束照射氫氧化鐵溶膠時產生一條光亮的“通路”，而照射氯化鈉溶液時無明顯現象。

培養觀察能力，引起學生注意，激發興趣。

培養學生動手能力，觀察能力。

【演示】實驗2-8介紹半透膜。

【設問】這個實驗說明什么問題？

【小結】1．分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜，溶液和膠體的最本質區別在于微粒的大小，分散質微粒的直徑大小在10-9～10-7m之間的.分散系叫做膠體。從而引出膠體概念。

2．介紹滲析方法及應用。

觀察實驗，敘述現象。

現象：在加入硝酸銀的試管里出現了白色沉淀；在加入碘水的試管里不發生變化。

思考后回答：氯化鈉可以透過半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過。

創設問題情境，激發興趣。

培養思維能力。

【提問】在日常生活中見到過哪些膠體？

討論，回答：淀粉膠體、土壤膠體、血液、云、霧、al（oh）3膠體等等。

聯系實際，激發興趣。

教師活動。

學生活動。

設計意圖。

【指導閱讀】課本第74頁最后一行至第75頁第一段，思考膠體如何分類？

看書自學，找出答案。

膠體按分散劑分為：

液溶膠（溶膠）。

氣溶膠：云、霧、煙等固溶膠：煙水晶、有色玻璃等。

了解膠體分類。

【過渡】在實驗室我們也可以親自動手制一些膠體。學生實驗（投影）。

1．制取氫氧化鐵膠體。

2．制取硅酸膠體。

3．制取碘化銀膠體。

會產生硅酸凝膠。

【提問】如何證實你所制得的是膠體？請你檢驗一下你所制得的氫氧化鐵膠體。

分組實驗：

用燒杯盛約30ml蒸餾水，加熱到沸騰，然后逐滴加入飽和氯化鐵溶液，邊加邊振蕩，直至溶液變成紅褐色，即得氫氧化鐵膠體。

在一個大試管里裝入5～10ml1mol/l鹽酸，并加入1ml水玻璃，然后用力振蕩，即得硅酸溶膠。

在一個大試管里注入0.01mol/l碘化鉀溶液10ml，用膠頭滴管滴入8～10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。

思考后回答，膠體可產生丁達爾現象，然后檢驗。

培養學生實驗能力。

培養學生嚴謹求實，一絲不茍的科學態度。

使學生親自體驗成功與失敗，激發興趣。

化學炭的教案（實用21篇）篇三

教學目標：

1．初步了解共價鍵的三個主要參數：鍵能、鍵長、鍵角；

2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；

3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。

教學重點：共價鍵的三個主要參數；

教學過程：

[復習]。

1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）。

（a）離子化合物可以含共價鍵。

（b）共價化合物可能含離子鍵。

（c）離子化合物中只含離子鍵。

（d）共價化合物中不含離子鍵。

2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此。

結合形成非極性共價鍵（）。

（a）na（b）ne（c）cl（d）o。

3．寫出下列物質的電子式和結構式。

[板書]1、表明共價鍵性質的參數。

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

[講述]鍵長決定分子的穩定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和h—cl。

h—i。

[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

[講述]鍵能決定分子的穩定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩定。

[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。

109°28′的為正四面體，如：。

[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？

[板]2、非極性分子和極性分子。

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：

（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。

（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。

如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。

[板書]3、分子間作用力?

[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。

分子間作用力存在于：分子與分子之間。

化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。

[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵。

[板書]氫鍵：

[講述]與吸電子強的元素（f、o、n等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。

[講述]氫鍵的形成對化合物的。

物理和化學性質具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了te—s氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。

[小結]略。

[板書計劃]。

1．表明共價鍵性質的參數。

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

2．非極性分子和極性分子。

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

3．分子間作用力?氫鍵：

[課堂練習]。

1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。

a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?

2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。

a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?

3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）。

a．由不同種元素原子形成的共價鍵?

b．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?

c．極性分子中必定含有極性鍵?

d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?

4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）。

a．共價化合物中的共價鍵b．離子化合物中的化學鍵?

c．非極性分子中的化學鍵d．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?

化學炭的教案（實用21篇）篇四

3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。

共價鍵的三個主要參數；

[復習]。

1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）。

（a）離子化合物可以含共價鍵。

（b）共價化合物可能含離子鍵。

（c）離子化合物中只含離子鍵。

（d）共價化合物中不含離子鍵。

2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此。

結合形成非極性共價鍵（）。

（a）na（b）ne（c）cl（d）o。

3．寫出下列物質的電子式和結構式。

[板書]1、表明共價鍵性質的參數。

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

[講述]鍵能決定分子的穩定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩定。

[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。

109°28′的為正四面體，如：。

[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？

[板]2、非極性分子和極性分子。

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：

（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。

（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。

如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。

[板書]3、分子間作用力?

[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。

分子間作用力存在于：分子與分子之間。

化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。

[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵。

[板書]氫鍵：

[講述]與吸電子強的元素（f、o、n等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。

[講述]氫鍵的形成對化合物的。

物理和化學性質具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了te—s氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。

[小結]略。

1．表明共價鍵性質的參數。

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

2．非極性分子和極性分子。

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

3．分子間作用力?氫鍵：

1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。

a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?

2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。

a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?

3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）。

a．由不同種元素原子形成的共價鍵?

b．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?

c．極性分子中必定含有極性鍵?

d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?

4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）。

a．共價化合物中的共價鍵b．離子化合物中的化學鍵?

c．非極性分子中的化學鍵d．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?

化學炭的教案（實用21篇）篇五

：本課題結合學生日常生活的一些典型事例，并通過實驗、觀察記錄分析等活動，幫助學生建立物理變化和化學變化的概念。透過化學變化時發生的現象揭示和抓住化學變化的特征，從而初步理解物理性質和化學變化的概念，了解化學學科研究問題的角度和方法。

：問題教學、分組協作學習、實驗探究

在學生學習化學課程之前，學生已經接觸過大量的化學變化實例，只不過他們對物理變化、化學變化及他們的區別沒有思考過，對化學變化的本質特征沒有根本的認識。因此本節課的基本任務就是要幫助學生建立物理變化、化學變化、物理性質和化學性質的概念。

本課題位于九年級化學上冊起始部分，是學生接觸到的第一個化學實驗。學生剛接觸化學不久，對化學學科只有一個初步印象，知道什么是化學，但是怎樣研究、利用什么方法研究物質并不清楚。在毫無化學基礎、從來沒接觸化學實驗的前提下，如何正確演示實驗、引導學生觀察實驗現象，引導學生透過現象看本質將是重要環節。同時在這節課中，學生將會與化學實驗第一次親密接觸，怎么進行實驗，科學探究的方法是什么，將會直接影響到學生以后實驗探究的學習。

了解物理變化和化學變化的概念及區別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化；了解物理性質和化學性質的概念并能分清哪些是物理性質，哪些是化學性質。

：通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理；用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。

：激發興趣，培養學習的自覺性和主動性；培養嚴謹務實的科學作風。

物理變化、化學變化的概念；物理變化、化學變化的判斷

一、物質的變化

教師活動學生活動設計意圖

實驗2、膽礬的研碎

實驗3、研碎前后膽礬的溶解，膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應

實驗4、石灰石與稀鹽酸反應，二氧化碳通入澄清石灰水

實驗1由師生共同完成；實驗2和實驗4第一個反應由學生分組完成，其余由教師演示。

教師引導學生由實驗3得出兩個結論：實驗2中的粉末是膽礬；膽礬溶液與氫氧化鈉溶液反應生成的藍色沉淀是新物質。

分組實驗

學習觀察并記錄實驗現象，與生活中對水沸騰的印象比較，體會觀察應更準確和具體。

這是書上的第一批實驗，學生的實驗基礎知識不夠，教師完成有危險和有技巧的操作，可以起示范作用，同時又盡可能多的給了學生動手和清楚觀察物質的機會。實驗1、2與生活經驗聯系可拉近學生與實驗的距離，培養學生小組合作的能力。

比較歸納上述四個實驗的相同點和不同點。

小組討論并交流討論結果

由學生盡可能多的舉例說明生活中的物理變化和化學變化。學生思考判斷

小組討論并交流討論結果學會簡單運用所學知識

[提問]在物理變化和化學變化中還伴隨那些現象？小組討論并交流討論結果

了解變化中伴隨的現象，進一步說明判斷物理變化和化學變化的依據僅是有無新物質生成。

二、物質的性質

教師活動學生活動設計意圖

[提問]酒精揮發，鐵易生銹在本質上有何不同呢？誰還能舉出類似的例子？

教師就有關物理性質的幾個基本概念作一簡單介紹（熔點、沸點、密度）認真聽講使學生了解物理性質的幾個基本概念引導學生觀察一瓶氧氣和二氧化碳，討論結合自己的生活實際經驗和知識，盡可能的描述氧氣和二氧化碳的性質，試著判斷哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質，利用哪些方法可以區分它們，并將你的看法與同學交流。

學生觀察

并討論

培養學生思考、概括的能力，使學生能主動交流和討論。教師說明物理變化和化學變化、物理性質和化學性質的聯系，說明事物的變化是復雜的，對復雜事情分類是科學研究的方法之一。學生體會這一科學研究的方法認識科學研究的方法，受到科學態度和科學方法的教育。

——通過視頻（生活中的幾種物質及其變化，如鋼鐵制品生銹、冰雪融化成水），引出教學任務（物理變化和化學變化），將學生的注意力都吸引到學習任務中來。通過從學生熟悉的事物入手，使學生對此產生困惑，并對學習產生積極的興趣和動機，激發學生的思考。

教師是學生學習動機的激發者，是善于歸納問題的指導者，更是教學活動的調節者和組織者。在學習過程中培養學生的合作精神和創新精神，學生在問題情境中去“發現”問題，提出解決方案，從探究和討論中掌握知識，獲得發展。教師適時的激發學生的思考，讓問題的討論環環相扣，步步深入。

——新課標倡導的探究學習，是引導學生深入學習的關鍵環節。本節課采用引導-發現教學模式，引導學生通過實驗去觀察、分析、研究，從而“發現”知識，探究規律；從生活實際中發現問題，通過設計，用實驗去探究，從而使問題獲得解決。

—— 學生通過親身經歷的科學探究活動，在教師的引導下，得到正確的結論。教師幫助學生將在探究階段所構建的陳述性知識重新組織成有利于運用的知識形式（師生共同歸納總結，把一般性知識概括成），建立并加強其與其他知識之間的聯系，以便于將來的提取和使用。

——在這節探究課的最后，教師和學生一起進行總結與反思。總結從兩方面進行：一方面是學生在完成一階段的探究活動后，反思這節課所做實驗的嚴密性，還有哪些方面有待解決，另一方面，教師依據整節課的環節，結合教材對全課及探究過程進行總結。

現代教學媒體（flash動畫、powerpoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思，激趣，高效等功能。吸引學生的注意，在發現學習教學中,充分利用多媒體手段可以收到事半功倍的效果。但傳統的教學手段板書，也有著不可替代的作用，在教師提問、學生回答的過程中，教師的板書有助于學生傾聽已有意見，在此基礎上，發表自己的觀點，師生共同完成教學過程。

引導-發現探究教學模式強調學生的積極參與，學習任務主要是通過學生自主探索和協作學習完成的。本節課部分采用小組協作的形式，各小組按照探究活動進行分工、合作，共同完成一個研究課題。學生要積極主動地獲取、分析、處理信息，并在活動中學會與人交流、合作共同完成學習任務。

傳統課上，老師的演示實驗或是學生實驗其實變成了驗證性的實驗，新課改要求一種真正的探究模式，學生從實驗中形象的感知，再從理論中抽象的概括，符合學生的認知規律。

教師從學科領域和現實生活中選擇主題，創設一種類似科學研究的情境，運用類似科學研究的辦法，使學生主動探究問題，獲得知識、技能、情感、態度的發展，促進學生創新意識、創新能力的提高。通過實驗之后的反思，培養了學生思維的嚴密性。

物理變化和化學變化是化學理論性知識，作為啟蒙階段的學習，它直接影響學生對化學學習認知結構的發展，同時也影響學生對化學的進一步學習和發展。本節課的教學減弱了對概念的記憶要求，加強了理解層次的要求。重視化學概念的形成，重視學生對概念的理解。以生活中常見的變化和現象為素材，通過實驗引導學生理解物質變化這一基本概念。教師的設計符合課標要求，達到了教學目標。

本節課中的四個實驗是學生學習物理變化和化學變化的重要基礎，對引導學生學會用教材有拋磚引玉的作用。這四個實驗具有一定層次性，屬于依次遞進關系，所以由教師演示和學生共同探究相結合是一個很好的教學手段。教學中教師能注意引導學生觀察實驗現象、描述實驗現象，通過對比得出結論，初步培養了學生的實驗能力。教師將有些簡單易操作的實驗讓學生自己動手完成，利于學生更直觀地感知實驗在化學學習中的地位和作用。教師將演示和學生分組實驗相結合，處理得較妥當。

教師通過一系列生活中常見的變化為素材，讓學生體驗化學就在我們身邊。并通過圖片、視屏、flash動畫等多種形式的呈現，激發學生學習的興趣，在輕松愉悅的情景中，感受學習的樂趣。

互動是一種交往，對學生而言，交往意味著心態的開放，主體性的凸現，個性的彰顯，創造性的解放，這是新課程所倡導的理念。

本節課在教學過程中，教師能幫助學生認識自我，在動手實驗中，在問題討論中體現學生的自主性和合作性，注重學生情感態度價值觀的培養。教學中教師給學生積極的評價，并對學生的表現和問題的解答進行適時的評價。這種采用學生互評和教師點評相結合的`方式，強調過程評價與結果評價并重，體現了評價的多樣性和整體性。

本節課教學步驟清晰，重點突出，能為學生的動手和動腦創造機會，課堂氣氛輕松，師生關系融洽。讓學生在掌握知識與技能的同時，感悟了學習化學的樂趣和重要性，為今后的學習打下了良好的基礎。

化學炭的教案（實用21篇）篇六

由堿性條件下加熱回流高錳酸鉀溶液制得。操作示例如下：

在500ml的錐形燒瓶中注入65ml水，加熱至65℃，在攪拌下小心地加入75g(1.35mol)氫氧化鉀和10g(0.063mol)高錳酸鉀。安裝帶有堿石灰的`冷凝管，使燒瓶內的物料回流。約經15min，深紫色的高錳酸根離子的顏色突然消失。接著往該綠色溶液中加入2mol/l氫氧化鉀的熱水溶液(70℃)，以恢復原有的體積。將燒瓶內的物料迅速冷卻至-80℃(干冰-丙酮浴)，并用2h加熱至-5℃。此時將析出粗產品結晶，故應將燒瓶不斷地振蕩。經冷卻，溶液的黏性增加，直至幾乎成結冰狀態。在干燥空氣中濾出產物(避免冰附著于沉淀上)，迅速洗凈暗綠色的結晶。可依次用下列試劑洗滌。

化學炭的教案（實用21篇）篇七

教學目標：

1．初步了解共價鍵的三個主要參數：鍵能、鍵長、鍵角；

2．初步了解化學鍵的極性與分子極性的關系；

3．初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。

教學重點：共價鍵的三個主要參數；

教學過程：

[復習]。

1．關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）。

（a）離子化合物可以含共價鍵。

（b）共價化合物可能含離子鍵。

（c）離子化合物中只含離子鍵。

（d）共價化合物中不含離子鍵。

2．下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此。

結合形成非極性共價鍵（）。

（a）na（b）ne（c）cl（d）o。

3．寫出下列物質的電子式和結構式。

[板書]1、表明共價鍵性質的參數。

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

[講述]鍵長決定分子的穩定性，一般說來，鍵長越短，鍵越強，也越穩定。鍵長的大小與成鍵微粒的半徑大小有關。如鍵和h—cl。

h—i。

[板書]（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

[講述]鍵能決定分子的穩定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩定。

[板書]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線型，如：；凡鍵角為。

109°28′的為正四面體，如：。

[思考]共價鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價鍵形成的分子中是否也有極性呢？

[板]2、非極性分子和極性分子。

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如：。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的重心重疊，結構對稱也屬于非極性分子。如：

（2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產生正、負極，分子結構不對稱，屬于分子極性分子。如：hcl、。

（3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質量溶于非極性分子組成的溶劑。

如：為非極性分子，易溶于非極性分子溶劑中。

[板書]3、分子間作用力?

[設問]請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學鍵，為什么?請舉例說明。

分子間作用力存在于：分子與分子之間。

化學鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。

[閱讀]科學視野分子間作用力和氫鍵。

[板書]氫鍵：

[講述]與吸電子強的元素（f、o、n等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而h原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的.核，它會受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。

[講述]氫鍵的形成對化合物的。

物理和化學性質具有重要影響。

[解釋]化合物的熔沸點，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，h2te、s2se、h2s隨相對分子質量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點依次降低。然而h2o由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了te—s氫化物熔沸點降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的hf和氮族中的nh3也有類似情況。

[小結]略。

[板書計劃]。

1．表明共價鍵性質的參數。

（1）鍵長：成鍵的兩個原子或離子的核間距離。

（2）鍵能：拆開1l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。

（3）鍵角：分子中相鄰的兩個鍵之間的夾角。

2．非極性分子和極性分子。

化學鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。

3．分子間作用力?氫鍵：

[課堂練習]。

1．下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是（）。

a．na2o2b．na2oc．naohd．cacl2?

2．下列物質中，不含非極性鍵的非極性分子是（）。

a．cl2b．h2oc．n2d．ch4?

3．下列關于極性鍵的敘述不正確的是（）。

a．由不同種元素原子形成的共價鍵?

b．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵?

c．極性分子中必定含有極性鍵?

d．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方?

4．下列化學鍵一定屬于非極性鍵的是（）。

a．共價化合物中的共價鍵b．離子化合物中的化學鍵?

c．非極性分子中的化學鍵d．非金屬單質雙原子分子中的化學鍵?

文檔為doc格式。

化學炭的教案（實用21篇）篇八

尊敬的評委老師：

大家好!我是應聘高中化學的×號考生，我說課的內容是人教版必修二《化學鍵》第一課時的內容，我將從五個方面進行說課，分別為說教材，說學情，說教法學法，說教學過程，說板書設計。接下來開始我的說課。

一、說教材。

本篇課題選自高中化學必修二第一章第三節，屬于物質的結構性質這主題，主要介紹了離子鍵，離子化合物，用電子式表達離子化合物形成過程。教材中以氯化鈉的形成過程結合實驗現象和微觀解釋幫助學生理解離子鍵概念及形成過程，可以培養學生宏觀辨識與微觀探析的能力。另外學生在此之前已經學習過常見無機物及其性質，元素周期表等知識，在結合微觀解釋離子鍵概念時可以幫助學生建立知識聯系。

立足于教材內容和學生的基本情況，設定教學目標如下：

知識與技能目標：學生掌握離子鍵的概念，用電子式可以表達離子鍵的形成過程。

根據對于教學內容的分析，離子鍵的概念作為本節課教學的重點，立足學生的基本情況確定用電子式表達離子化合物的形成過程作為本節課的難點。

二、說學情。

學生是學習的主體，教師是學生學習的組織者，引導者和合作者。接下來我來說一說學生的基本情況。從認知特點來分析，高一學生思維活躍，能夠獨立表達自己的想法，但是都需要直接經驗的支撐。從知識經驗上上分析，這個階段學生已經具備初步的物質微觀結構的知識，同時對于鈉在氯氣中燃燒的反應已經比較熟悉，這些都是在上課時需要重點關注的。

三、說教法學法。

為了突破本節課的重難點，達到教學目標，同時體現新課改以學生為主體的思想，本課我會采用模擬微觀變化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以達到學生自主構建課程知識。建構主義活動元理論強調學生主動參與，自主探究，因此我確定如下學法，學生自主回顧鈉在氯氣中燃燒的反應現象及化學反應方程式，并通過學生借助微觀變化來感受氯化鈉的形成過程，讓學生感受知識的產生和發展過程。

四、說教學過程。

環節一：設疑導入。

本節課我會通過設置疑問引入課題，上課之初，請同學們回顧元素周期表的內容并提問：元素周期中只有一百多種元素，以這些元素結合形成的化合物卻數以千萬計，這些元素之間通過什么作用連接呢?”激發學生的求知欲望，從而建立與本節課的聯系。

環節二：初步感知離子鍵相關概念。

教師播放鈉在氯氣中燃燒的實驗，請學生觀察實驗現象并自主書寫化學反應方程式。接下來由宏觀進入到微觀，教師播放模擬動畫請學生結合氧化還原中得失電子知識和原子核外電子排布分析鈉原子和氯原子如何結合生成氯化鈉分子，在此過程中完成離子鍵概念的講解。為了更好的突出重點，教師設置關鍵性的提問：離子鍵的成鍵微粒是什么?離子鍵的本質是什么?師生共同總結出陰陽離子間的靜電作用是離子鍵，由此也可以得出離子化合物的概念。接下來，兩個同學為一小組結合元素周期律說說哪些元素容易形成陽離子，哪些元素容易形成陰離子，加深理解離子鍵的相關概念，提升學生的知識遷移能力和分析解決問題的能力。

環節三：用電子式表示離子化合物的形成過程。

為了更方便表達離子鍵的形成過程，教師用課件逐步展示原子電子式，離子電子式，離子化合物的電子式，請學生小組內觀察書寫特點，其中重點關注陰離子書寫方式，和離子化合物中若出現相同離子時的情況。討論結束后請小組代表發言，教師補充并評價學生的結果還有評價學生的學習過程。經過學生討論交流后對于用電子式表示離子化合物的形成過程有更深入的認識，同時自主總結構建知識的能力也會得到進一步提升。

環節四：鞏固練習。

教師設置層次性的習題供學生選擇，習題的設計由易到難，第一層次判斷化合物中是否包含離子鍵，第二層次用電子式表達離子化合物的形成過程。通過在鞏固相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高學生化學素養。

環節五：全課小結。

教師提問，學生自主思考總結本節課的內容，歸納出本節課的學習內容建立知識聯系：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，并用電子式可以表達其形成過程。

環節六：布置作業。

本篇課題設置遷移類的作業，請學生思考除了離子鍵，物質中元素與元素之間還有哪些作用，這些作用關于離子鍵有什么不同?在學生觀察分析的過程中進一步提升知識的應用能力。

化學炭的教案（實用21篇）篇九

別稱。

灰錳氧、pp粉。

化學式。

kmno4。

分子量。

158.034。

cas登錄號。

einecs登錄號。

熔點。

240℃。

沸點。

分解。

水溶性。

6.38g/100ml(20℃)。

密度。

1.01g/ml(25°c)。

外觀。

深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。

儲存條件。

室溫。

高錳酸鉀如何清洗?

高錳酸鉀清洗外陰常常配成1/5000的溶液，并且也可以用于陰道內的沖洗，也是配成1/5000的溶液，還可以用于產后外陰的護理，或者是人工流產之后外陰的護理，都可以用高錳酸鉀給予清洗。只不過在配制高錳酸鉀的過程中濃度一定要掌握好，如果濃度太濃可能會對皮膚、黏膜產生不良影響會出現刺激癥狀，嚴重的可能會導致黏膜組織出現灼傷的現象，所以在配置的時候一定要給予注意。另外，高錳酸鉀是酸性溶液常常用于陰道炎，比如說滴蟲性陰道炎、細菌性陰道病的沖洗治療，那么如果是念珠菌感染的情況下不可以用高錳酸鉀給予清洗，也就是說最好在醫生的指導下才可以給予相應的用藥。

高錳酸鉀的主要物理化學性質和應用有哪些?

高錳酸鉀俗稱灰錳氧、pp粉，是一種有結晶光澤的紫黑色固體，易溶于水，在水溶液中呈現出特有的紫紅色。高錳酸鉀的熱穩定性差，加熱到473k以上就會分解釋放出氧氣。在水溶液中不夠穩定，有微量酸存在時，發生明顯分解而析出mn02，使溶液變渾濁。在中性或堿性溶液中，kmna的分解速率較慢，因此kmnot在中性或堿性溶液中較為穩定。而光對kmnot的分解有催化作用，因此高錳酸鉀溶液通常需保存在棕色瓶中。加熱沸騰后kmnot溶液分解反應速率加快。

高錳酸鉀中的mn的價態是+7價，是錳的最高氧化態，因此高錳酸鉀是一種氧化劑，()i一、mn02或mn2+。根據標準電極電勢，在酸性介質中kmn04是強氧化劑，它可以氧化cl一、i一、fe2+、soj一，還原產物為mn2+，溶液呈淡粉色，如果mn()f過量，它可能和反應生成的mn2+進一步反應，析出mnoz;在中性、微酸性或微堿性介質中，高錳酸鉀氧化性減弱，與一些還原劑反應，產物為mn()z，是棕黑色沉淀;在堿性介質中，mn()f的氧化性最弱，但仍然可以用作氧化劑，();，溶液是綠色。

高錳酸鉀是一種大規模生產的無機鹽，常用于漂白?、棉、絲以及使油類脫色。高錳酸鉀對中性天然水源水中，無論是低分子量、低沸點有機污染物，還是高分子量、高沸點有機污染物，氧化去除效果均很好，明顯優于酸性和堿性條件下的效果，剩余的有機污染物濃度很低。在酸性和堿性條件下，高錳酸鉀對低分子量、低沸點有機污染物有良好的去除效果。但對高分子量、高沸點有機污染物，去除效果很差，有些有機污染物濃度反而高于原水，最高者增加達數倍，高錳酸鉀在中性條件下的最大特點是反應生成二氧化錳，由于二氧化錳在水中的溶解度很低，會以水合二氧化錳膠體的形式由水中析出，正是由于水合二氧化錳膠體的作用，使高錳酸鉀在中性條件具有很高的除微污染物的效能。二氧化錳是許多氧化反應的催化劑，試驗表明，二氧化錳對高錳酸鉀氧化有機物的催化作用也很顯著。新生成的水合二氧化錳膠體，具有很大的表面積，能吸附水中的有機物，反應新生成的水合二氧化錳對微污染物的吸附，大大提高了高錳酸鉀除微污染物的效果。

化學炭的教案（實用21篇）篇十

教學目標：

1．物質的溶解性。

2．固體的溶解度及溫度對它的影響。

3．固體的溶解度曲線。

4．氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響。

教學重點：固體溶解度的概念。

教學難點：固體溶解度的概念。

教學過程：

[復習]1．飽和溶液、不飽和溶液的定義；

2．飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義；

3．如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。

[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。

[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關？

溶解性的`大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關。

[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。

在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

[分析]條件：一定溫度下；

標準：100克溶劑里；

狀態：飽和狀態；

本質：溶質的質量；

單位：克。

[舉例]在20。c時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉（這時溶液達到了飽和狀態），我們就說氯化鈉在20。c時在水里的溶解度是36克。又如：在20。c時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。

[練習]1.下列敘述是否正確。

（1）食鹽在水里的溶解度時是36克。

（2）20。c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。

（3）20。c時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。c時，食鹽在水里的溶解度為18克。

（4）10。c時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c時，蔗糖的溶解度為15克。

2．60。c時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：

課題：溶解度。

溶質。

溶劑。

溶液狀態。

溫度。

溶質質量。

溶劑質量。

溶液質量。

3．20。c時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么？

（1）20。c時，100克水中最多能溶解36克食鹽。

（2）20。c時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。

[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢？物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。

化學炭的教案（實用21篇）篇十一

[教學目標]：

1、知識目標：通過對比回憶說出化學鍵的類型，識別離子鍵與共價鍵的基本特征，理解共。

價鍵的極性，能判斷物質中具有的化學鍵類型，正確書寫離子、原子、離子化合物、共價分子的電子式以及其形成過程。

2、能力目標：通過對離子鍵、共價鍵的本質的理解，尋找化學鍵的形成規律，發展學生對。

微觀粒子的想象能力，加深對物質結構的系統認識。通過分析、討論深入理解離子鍵與共價鍵的本質以及兩者的關系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過閱讀信息和背景資料的方法，開闊視野，與所學內容結合起來，提高解決問題的能力。

3、情感目標：通過生生互動、師生互動讓學生在交流過程中發現自己認識的深化和發展，

感受到成功的喜悅。對化學結構理論能預測新物質來體驗化學帶來的驚奇和美妙。

[教學重點]。

離子鍵、共價鍵的概念和成鍵規律，電子式表示的離子化合物和共價化合物的形成。

[設計思路]。

本節課設計以問題情景發生和解決而產生首尾呼應為框架，以基礎知識復習為。

主線，導入信息促進知識和能力發展為特點，著力體現高三復習“退半步重基礎，跨半步促提高”的復習策略。

[教學方法]。

多媒體輔助教學法、討論式教學法、啟發式教學法等[教學過程]。

[課的導入]。

投影：化學史上重大發現——c60彩圖展示，（提出問題：你知道它具有什么化學鍵嗎？）。（話題一轉）鮮為人知的是，100多年來科學家對純氮物種的研究和發現，第一次是1772年分離出n2，第二次是1890年合成了重氮離子，是高能氮陽離子，甚至科學家預計能合成n8，你能預測該物質具有什么化學鍵嗎？（停頓，大多數學生回答為非極性共價鍵）為了進一步了解其成鍵情況，我們一起來回顧關于化學鍵的知識。

[設計意圖]。

用c60引發學生對過去知識的回憶，而n8看似一個延續，實則為學生創設一個新奇的問題情景，為學生通過復習提高最終嘗試解決新問題制造一個懸念，激發學生的興趣。[過渡]原子結構的知識告訴我們，絕大多數原子核外電子未達到飽和結構，這就決定了絕大多數的原子要以化學鍵的形式來成就自己的穩定結構，元素原子的多樣性決定了化學鍵的多樣性。

[學生]。

回憶化學鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學鍵。并說出鍵的`類型。

[投影]。

離子鍵一、化學鍵的類型。

（配位鍵）共價鍵化學鍵教案極性鍵非極性鍵[過渡]這些不同的化學鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點？[投影]按照以下線索，一起回憶、討論并回答問題。

1、離子鍵與共價鍵的實質是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？

5、離子鍵的強弱是由金屬性或非金屬性的強弱決定嗎？共價鍵的強弱又由什么因素決定？

化學炭的教案（實用21篇）篇十二

6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

重點。

1.知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的應用；

2.知道廢棄的材料對自然環境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；

3.實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的.鑒別方法。

難點。

實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

1.材料的發展過程。

2.材料的分類。

分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。

3.金屬材料。

包括純金屬和各種合金。

（1）金屬材料的發展歷程。

古代——近代工業——現代工業。

（2）常見金屬材料及應用。

球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）——可代替鋼。

錳鋼（fe、c、mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗。

不銹鋼（fe、cr、ni）——醫療器械、炊具。

黃銅（cu、zn）——機器零件、儀表、日用品。

青銅（cu、sn）——軸承、齒輪等。

白銅（cu、ni）——錢幣、代替銀飾品。

焊錫（sn、pb）——焊接金屬。

硬鋁（al、cu、mg、si）——火箭、飛機、輪船等。

18黃金（au、ag、cu）——金飾品、錢幣。

18白金（au、cu、ni、zn）——金飾品。

鉑金（pt）——鉑金飾品。

4.無機非金屬材料。

分為傳統材料和新型材料。

傳統材料：陶瓷、玻璃、水泥。

新型材料：新型陶瓷、光導纖維等。

5.合成材料。

包括塑料、合成橡膠、合成纖維。

（1）合成纖維。

纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維。

天然纖維：吸水性、透氣性好。

合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕。

化學炭的教案（實用21篇）篇十三

1、認識滴定管和容量瓶，了解其規格、構造和用途。

2、熟練掌握滴定管和容量瓶的使用方法。

3、通過動手練習，訓練操作技能。

4、在實驗中培養實事求是，嚴謹認真的科學態度、方法和精神。

練習滴定管和容量瓶的使用方法。

滴定操作技能的形成。

量筒、滴定管、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管夾、錐形瓶。

單人單組。

今天，我們繼續學習化學實驗基本操作，練習兩種新儀器的使用方法。之前，復習一下量筒的知識。

量筒的用途是什么？使用量筒時應注意什么問題？仔細觀察，注意其刻度。

量筒：用于粗略量取一定體積的液體，最小刻度為0.1ml，不估讀，使用時應注意：

1、使用時，應選合適的規格，觀察刻度時量筒要放平，使視線、刻度及液體的凹液面的.最低點保持同一水平。

2、不能在量筒中配制溶液和進行化學反應，不能加熱。

3、量筒內殘留的液體為“自然殘留液”，不應洗滌后再轉移。

4、量筒刻度由下而上，無“0”刻度。

實驗時，有時要準確量取一定體積的液體，這時量筒不能滿足需要，那么用什么儀器呢？現在給大家介紹一種。

請同學們認真觀察酸、堿式滴定管的結構、規格、分類（培養學生的觀察能力）。

滴定管是內徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下部有用于控制液體流量的玻璃活塞（酸式滴定管）或由橡皮管、玻璃球組成的閥（堿式滴定管）。規格有25ml、和50ml。滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液，可估讀到0.01ml。

使用滴定管時應注意什么問題？

1、使用前應檢驗滴定管是否堵塞或漏水。

檢驗滴定管是否堵漏，方法是：用自來水充滿，夾在滴定臺架上,靜止約2分鐘,觀察有無水滴滲出。將活塞旋轉180度，再檢查一次，若前后兩次均無水滲出，活塞轉動也靈活，即可使用。漏水應重新涂凡士林，條件好的學校可更換；還要檢驗是否堵塞，堵塞應擦凈凡士林并把小孔中的凡士林用濾紙和細絲除掉，涂凡士林的方法是：將活塞取出，用濾紙及干凈布將活塞及活塞槽內的水擦干凈。用手指蘸少許凡士林，在活塞的兩頭涂上薄薄的一層，在離活塞孔的兩旁，少涂一些，以免凡士林塞住塞孔，或者在活塞粗的一端和塞槽細的一端的內壁涂上一薄層凡士林（初學者用此方法較好），將活塞插入活塞槽中并擰緊，同時向同一方向旋轉活塞，直到活塞中的油膜均勻透明；如果活塞不配，需重新更換；如發現轉動不靈或活塞上出現紋路，表示凡士林涂得不夠；若有凡士林從活塞縫內擠出，或活塞孔被堵塞，表示凡士林涂得太多。遇到這種情況，都必須把塞槽和活塞擦干凈后重新涂上凡士林；涂上凡士林后，用橡皮圈將活塞栓好，以防活塞脫落打碎。

2、酸式滴定管盛放酸性溶液，堿式滴定管盛放堿性溶液，不可互換。均不可盛放熱液體。

3、用蒸餾水洗滌后，用操作液潤洗滴定管2~3次，第一次用10ml左右，第二、三次用5ml左右，裝入操作液時用漏斗，燒杯等儀器。

注意：無論何種滴定管，每次洗滌（操作液潤洗除外），將水倒出后應擦干外壁，觀察內壁，若不掛水珠，表示洗凈。

4、讀數時，應使視線、刻度及液體的凹液面的最低點保持同一水平。

5、滴定管內氣泡的排除。

滴定管內的氣泡：對酸式滴定管可迅速轉動活塞，使溶液很快沖出，將氣泡帶走，如帶不走則有老師用酸性重鉻酸鉀溶液處理。對堿式滴定管，可把橡皮管向上彎曲，利用氣泡上浮原理，擠動玻璃珠，使溶液從尖嘴處噴出，氣泡即可排除。注意，只有排除氣泡后才可以讀數。

1、檢驗滴定管是否堵塞或漏水。

2、向滴定管裝液，潤洗滴定管。

3、排除滴定管內氣泡。

4、練習滴定管讀數。

5、學生們測出25滴水的體積。

6、用滴定管量取10.00ml水。

使用滴定管時應注意的問題：

1、檢查2、潤洗3、趕氣泡，調液面。

4、讀數（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。

請同學們認真觀察容量瓶的結構、規格，了解其用途。

容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口的玻璃塞或塑料塞、瓶體上標有溫度和容積，表示在所指溫度下，所量液體的體積，瓶頸部有一環形刻線，當液體凹液面與此刻線相切時，溶液的體積即為容量瓶所標注的體積，沒有零刻度。

常用容量瓶的規格有：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等幾種。

使用容量瓶應注意：

1、使用前應檢查是否漏水。

2、容量瓶不能被加熱，也不能裝熱溶液，等冷卻至室溫時才可轉移入容量瓶。不可久貯溶液，尤其是堿溶液。

3、定容時用膠頭滴管慢慢滴加到刻度線（眼睛平視，液體的凹液面和刻度線相切）。

4、容量平使用完畢后及時洗凈、涼干。

p170操作練習1、2。

使用方法：

1、檢漏2、移入室溫溶液3、定容4、搖勻。

1、完成實驗報告。2、完成教材后的問題。

化學炭的教案（實用21篇）篇十四

教學目標：

知識目標：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

能力目標：

1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。

2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標：

通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。

教學建議。

教材分析。

本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：

（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。

（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。

如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。

［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：

（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。

（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。

2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。

教學建議。

（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

文檔為doc格式。

化學炭的教案（實用21篇）篇十五

1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價鐵溶液，黃色的是三價鐵溶液。

2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價鐵溶液。

3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變為灰綠色，最后變為紅褐色，溶液為二價鐵溶液。

化學炭的教案（實用21篇）篇十六

新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。

本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。

學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

【知識與技能】

1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。

2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。

3、 通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

【過程與方法】

1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

【情感態度與價值觀】

1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。

2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

教學難點：微觀解釋質量守恒定律

講授法、談話法、討論法、實驗探究法

1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用flash制作動畫―電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。

2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的創新精神和實踐能力。

3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。

儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

藥品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。

多媒體課件：動畫

總結演示

教師活動 學生活動 教學意圖

【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶

提問：這是什么？

解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。

追問：它發生了什么變化？

【提出問題】 反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？

學生觀察并回答--牛奶

化學變化

同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發求知欲。

學生大膽猜想與假設：

1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

學生討論、分組交流 1發現問題比解決問題更重要

2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維過教師活動

【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。

【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定

實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：

反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ） 克。

稱量記錄：

反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。

初步學習定量研究問題的方法。

培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。

【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

反應名稱 實驗現象 反應后

質量和 結論

bacl2+na2so4

cuso4+naoh

naoh+fecl3

分組：把學生分成三組

1：設計方案

2：實驗探究

3：匯報結果

結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。

帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。

1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案

2：能積極分工、協作、觀察并記錄。

3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。

2：培養操作能力以及研究問題的科學態度3：體現合作精神

4：初步形成科學探究能力

5：培養學生嚴謹的治學態度

【板書】一、質量守恒定律

1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。

教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

【投影】史實資料--《質量守恒定律的發現》

閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。

把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。

思考

【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應

師生交流： 實驗記錄：

反應前、后質量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。

【板書】2、幾點說明：

（1）參加化學反應

（2）總質量（沉淀或氣體）

（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。

學

【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。

過 【多媒體課件】

電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。

學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。

【板書】二、質量守恒的原因：

原子的種類、數目和質量均不改變。

（三個不變） 學生歸納并記錄 培養學生分析和歸納的能力

【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用

程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。

布置作業：

（中）在反應

3a+2o2點燃h2o+co2中，a的化學式為 。

課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿

開拓學生視野

板書設計：

第三節 質量守恒定律

一、質量守恒定律內容：

參加化學反應的各物質質量總和

等于反應后生的各物質質量總和

二、質量守恒的原因：

原子的種類、數目、質量均不變

三、質量守恒定律的應用：

十一、教學反思：

《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。

第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。

第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。

第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。

現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。

化學炭的教案（實用21篇）篇十七

了解強、弱電解質與結構的關系。

理解弱電解質的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

通過演示電解質導電實驗，培養學生實驗探索能力。

通過區分強電解質和弱電解質，培養學生分析判斷能力。

培養學生閱讀理解能力。

在分析強弱電解質的同時，體會結構和性質的辯證關系。

由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統一，彼此依賴的和諧美。

本節內容共分為三部分：強、弱電解質與結構的關系，弱電解質的電離平衡，以及電離平衡常數。其中電離平衡常數在最新的教學大綱中已不再要求。

教材從初中溶液的導電性實驗以及高一電離等知識入手，重點說明強電解質在水中全部電離，而弱電解質在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。

同時，教材中配合圖畫，進一步說明強、弱電解質與結構的關系。在此基礎上，轉入到對弱電解質電離平衡的討論。這部分內容是本章知識的核心和后面幾節教學的基礎，也是本節的教學重點。

關于外界條件對電離平衡的影響，是本節的難點，教材并沒有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學生自己應用平衡移動原理來分析，這樣安排是因學生已具備討論該問題的基礎，而且通過討論，更調動學生學習的主動性、積極必，加深對知識的理解及培養學生靈活運用知識的能力。

教法建議

關于強、弱電解質與結構的關系：

建議以復習相關內容為主，進而說明強、弱電解質與結構的關系。

組織學生復習高一有關強、弱電解質以及化學鍵的知識。

（2）離子鍵、極性鍵。

建議采用回憶、討論、歸納總結的方法組織教學。首先，引導學生回憶電解質的概念并結合實例依據電解質電離程度的大小將其分為強電解質和弱電解質。然后再組織學生結合實例討論各強、弱電解質中的主要化學鍵，從而得出強、弱電解質與結構的關系。

這既是本章的教學重點也是難點，建議教學中運用化學平衡知識及學習方法來學習本內容，并注意加強教學的直觀性。重點介紹下面問題。

從弱電解質溶液中既存在弱電解質分子、又存在其電離出的離子這一事實出發，對弱電解質（如醋酸）溶于水時各微粒變化情況展開討論，使學生明確弱電解質的電離過程是可逆的。然后，引導學生聯系化學平衡建立的條件，結合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強調指出當弱電解質分子的電離速率等于離子重新結合成分子的速率時，電離過程就達到平衡狀態。有條件的學校可應用計算機輔助教學。

重點分析醋酸的電離平衡，與化學平衡的`特征相類比，歸納出電離平衡的特征：

（l）電離平衡是動態平衡――“動”。

（2）在電離平衡狀態時，溶液中分子和離子的濃度保持不變――“定”。

（3）電離平衡是相對的、暫時的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動――“變”。

利用教材中的討論題，組織學生分組討論。引導學生應用平衡移動原理，分析外界條件的變化對電離平衡的影響，使學生深刻認識影響電離平衡的因素，并了解平衡移動原理的使用范圍。

最后，練習電離方程式的書寫，重點強調弱電解質的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

化學炭的教案（實用21篇）篇十八

鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價主要有0價、+2價和+3價，+6價（高鐵）不常見。

鐵可以與許多非金屬單質發生反應，與氧化性較強的反應生成三價鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的.反應生成二價鐵，如硫、碘。

（3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點擊圖片可在新窗口打開fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價鐵和2/3的三價鐵。

與氧化性酸反應，鐵遇冷的濃硫酸會發生鈍化反應。

鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的金屬的鹽發生置換反應：fe+cuso4=cu+feso4。

化學炭的教案（實用21篇）篇十九

6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。

重點

1. 知道金屬材料、無機非金屬材料的特點及其在生產、生活中的'應用；

2. 知道廢棄的材料對自然環境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；

3. 實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

難點

實驗探究純棉纖維、羊毛纖維、化學纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

1. 材料的發展過程

2. 材料的分類

分為：金屬材料、無機非金屬材料、合成材料、復合材料。

3. 金屬材料

包括純金屬和各種合金。

（1）金屬材料的發展歷程

古代――近代工業――現代工業

（2）常見金屬材料及應用

球墨鑄鐵（fe、c、si、mn）――可代替鋼

錳鋼（fe、c、mn）――鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機鏟斗

不銹鋼（fe、cr、ni）――醫療器械、炊具

黃銅（cu、zn）――機器零件、儀表、日用品

青銅（cu、sn）――軸承、齒輪等

白銅（cu、ni）――錢幣、代替銀飾品

焊錫（sn、pb）――焊接金屬

硬鋁（al、cu、mg、si）――火箭、飛機、輪船等

18黃金（au、ag、cu）――金飾品、錢幣

18白金（au、cu、ni、zn）――金飾品

鉑金（pt）――鉑金飾品

4. 無機非金屬材料

分為傳統材料和新型材料。

傳統材料：陶瓷、玻璃、水泥

新型材料：新型陶瓷、光導纖維等

5. 合成材料

包括塑料、合成橡膠、合成纖維。

（1）合成纖維

纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維

天然纖維：吸水性、透氣性好

合成纖維：強度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕

化學炭的教案（實用21篇）篇二十

的性質和用途教學目標

知識目標：

了解的物理性質，初步掌握的化學性質;理解化合反應的概念，初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和的用途。

能力目標：

通過對化學性質的實驗，培養學生觀察和描述實驗現象的能力;及通過實驗來研究物質及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法，培養學生分析、歸納的能力。

情感目標：

通過對實驗現象的觀察和描述及對化學性質的歸納，逐步培養學生嚴謹的科學態度。

的制法教學目標

知識目標：

初步掌握實驗室制取的`方法和反應原理;

了解工業上從空氣中提取的基本原理;

了解催化劑和催化作用的概念;

理解分解反應的定義及其與化合反應的區別。

能力目標：

初步培養學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;

初步培養學生分析、對比和遷移知識的能力。

情感目標：

培養學生實事求是，嚴肅認真的科學態度，及實驗、分析、總結、理解運用的學習方法。

教學建議

的性質和用途

本節教材分為的物理性質、化學性質和用途三部分。

這三部分應以的性質為中心，因為物質的用途主要決定于該物質的性質。

物理性質教學建議

關于物理性質的教學，教給學生一個認識物理性質的順序，以便在以后學習其它物質的物理性質時，即觀察的全面，又起到了對照的作用。使記憶更牢。

物質的物理性質，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個描述物理性質的習慣順序。

關于溶解性，由于學生尚不了解溶解過程的實質，對這些基本上不跟水起化學反應的物質的溶解，只能先認為是物質的物理性質。有關微溶于水的事實，可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者讓學生想想辦法，做個家庭實驗，如：用封閉和敞口的容器做水中養魚的效果對比。

等氣體的沸點和熔點都很低，是學生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應爭取使學生看到液態空氣、液氧、液氮做為改進教學的設想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產，液氮在一般大醫院用于冷凍療法。)

化學炭的教案（實用21篇）篇二十一

1.使學生了解化學在人類進步中的作用。

2．使學生明確在高中階段為什么要繼續學習化學。

3.激發學生學習化學的興趣，了解高中化學的學習方法。

4．通過了解我國在化學方面的成就，培養學生的愛國主義精神。教學過程：[引言]在高中，化學仍是一門必修課。“”這句話引自美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信學完本節課后一定會同意西博格教授的觀點，對化學有一個全新的認識。

[設問]除了合成材料外，人類社會還有哪些問題需要化學解決呢？化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發新能源需要化學；保護人類居住的環境需要化學；提高農作物產量，解決吃飯問題需要化學；維護人體健康更離不開化學，我們不難看出在社會發展中，化學所起的作用是其他學科無法取代的`。

[設問]怎樣才能運用化學知識研究和解決實際問題呢？（請同學們看課本圖5，并討論）。

[一分鐘演講]：請學生根據本節課提供的素材和自己的體會，做一分鐘演講：“化學對社會發展的作用”

[過渡]化學對于人類社會的發展如此重要，應該如何學好化學呢？[講解]除了要注重化學實驗，掌握有關化學基礎知識和基本技能外，重視科學方法的訓練十分重要。在化學研究中常用的科學方法有實驗法、模型法、邏輯法等。在化學學習中，我們要從實驗中獲取大量的感性知識；許多結論要通過實驗驗證；許多未知需要實驗去探索；作為研究化學必備的實驗技能需要通過做實驗去提高。目前的實驗條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學規律必須了解原子的結構，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實結構。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結晶。因此，模型法是學習化學的重要方法之一。邏輯法是科學研究普遍采用的方法。比如我們根據硫酸、鹽酸等酸的性質可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質。綜上所述，在高中化學學習中要注意訓練科學方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯系社會、生活實際，善于發現問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識。相信大家在新學年里一定會學好化學。