編寫教學工作計劃可以幫助教師更好地組織課堂教學，提高學生的學習積極性和參與度。教學工作計劃范文7：初中物理教學工作計劃，注重培養學生的觀察和思考能力。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇一

通過對金屬性質的實驗探究，了解通過實驗學習物質的性質和變化的方法。

理解置換反應的概念，并認識該類反應的基本規律；

【活動一】分組實驗：向1—4號（1號—鎂條2號—鋅粒3號—鐵絲4號—銅絲）試管中各放入相同大小的金屬，再分別向4支試管中加入等體積等濃度的稀鹽酸，溶液取約試管容積的1/5。組內同注意觀察反應是否有氣泡冒出，并比較反應的劇烈程度，將實驗現象填入學案中。

注意：鹽酸、硫酸具有腐蝕性，注意藥品的正確取用；

藥品取用完后立即蓋回瓶塞；

實驗完畢后將廢液倒入廢液缸中，注意環保。

實驗內容反應現象化學方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅鐵銅【討論】（1）是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應呢？（2）不同的金屬與酸反應的劇烈程度是否相同？（3）已知金屬與酸溶液反應越劇烈活潑性越強。你能根據金屬與酸反應的劇烈程度推斷出四種金屬的活潑性嗎？（4）。

鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸反應產生氫氣，但是這些方法都可用于實驗室制取氫氣嗎？根據以上反應的化學方程式，從反應物和生成物的類別上分析，這些反應有什么特點？置換反應：由反應，生成的反應叫做置換反應。

【練習】點燃高溫以下反應是置換反應嗎？3co+fe2o3====2fe+3co2ch4+2o2====co2+2h2ocl2+2ki====i2+2kcl【活動二】分組實驗：向5號試管中加入一定量的硫酸銅溶液（約試管容積的1/4），然后把鐵絲放進試管中，1分鐘后取出鐵絲觀察鐵絲表面的變化。

實驗內容反應現象化學方程式鐵和硫酸銅溶液【討論】根據所學的知識，你能設計實驗區別黃銅和黃金嗎？寫出實驗方案。

已知黃銅的主要成分是鋅和銅，黃金的主要是金，金很不活潑。

【小結】【鞏固新知】1、金屬的性質在工農業生產和科學研究中有重要應用。

（1）鋁比較活潑，為什么鋁制品卻有很好的抗腐蝕性能？（2）農業上不能用鐵制容器配制波爾多液（含硫酸銅），請用化學方程式解釋。

2、不能由金屬跟鹽酸直接反應制得的物質是（）。

2233。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇二

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應表現為緩慢氧化、燒、爆等。空氣中可燃燒的物質，在氧氣中燃燒得更劇烈，而某些在空氣中不燃燒的'物質，在氧氣中也可以發生燃燒。

氧氣與非金屬反應。

1、木炭：在氧氣里劇烈燃燒，發出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

2、硫：在氧氣里劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

3、磷：紅磷在氧氣中劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。

4、氫氣：氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，用干冷燒杯罩在火焰上，其燒杯壁上有水霧出現。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇三

我說課的內容是人教版高中化學必修1，第三章第一節的內容《金屬的化學性質》。

在得知我的說課內容是《金屬的化學性質》之后，我便開始深入研究教材和教師用書，在網上收集相關資料。我了解到，學生在初中時已經掌握金屬的`一些性質。初中化學中介紹金屬的性質以物理性質為主，同時介紹了金屬活動性順序，使學生初步了解金屬與酸或鹽溶液反應的規律。本節“金屬的化學性質”是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎之上，進一步加深和提高；本冊書是學生學習高中化學的第三章，第一章是化學的實驗方法，第二章是離子反應和從微觀理解氧化還原反應原理。第三章是在學生初步感受金屬性質、了解必要的實驗方法和掌握氧化還原反應之后再進一步的學習。本節課又是后面學習元素化合物知識的開端。學習“金屬的化學性質”對以后把握元素化合物知識和其他金屬元素的學習具有指導性作用。所以這一章在化學的知識系統中具有承接舊知識系統，引導新知識系統的重要作用。

本節課的教學重點是研究掌握鈉與水的反應現象和鈉與水的反應原理，會書寫鈉與水反應的化學方程式。通過研究我了解到，本節課學生的難點是鈉與水反應的實驗現象。耳聽為虛，眼見為實。在我設計教學過程時，我將實驗放在學生眼前，帶給學生真真切切的反應現象，讓學生親身觀察、感受化學反應的過程。我相信，這樣的方式可以突破本節課的難點。在課前我必須將我要用到的實驗儀器和實驗試劑準備充分。

本節課一開始，我會給學生一些金屬與水的圖片，比如金戒指掉在了杯子里，媽媽洗碗時銀鐲子接觸到水等等與水不反應的金屬圖片。引導學生總結出金屬與水不發生反應的生活經驗，在生活經驗的基礎之上提出質疑。金屬與水會發生反應與實際生活經驗不相符，所以學生更有求知的欲望，學生的學習興趣可以充分調動起來。

本節課的學習是在學生了解了金屬活動性順序和氧化還原反應之后，所以這節課我將從這兩方面導入。通過金屬活動性順序，引出鈉與水發生反應的可能性，然后通過觀察實驗現象讓學生深刻的感受到鈉與水的反應過程，分析總結出鈉與水反應的5個現象：

a、看到鈉飄在水面上。

b、鈉在水面上游動。

c、熔化成銀白色的小球。

d、發出了嘶嘶的聲音。

e、溶液變為紅色。

從而總結出5個特性：

1密度比水小；

2有氣體產生；

3反應放熱且鈉的熔點低；

4反應比較劇烈；

5反應中有堿性物質生成。

分析這五個特性的同時一定要將其逐個板書出來，板書的內容會給學生留下深刻的印象。

通過現象看到本質。在化學現象分析清楚之后，要引導學生進行微觀化學反應的研究，也就是化學方程式的分析。我以“現象中的氣體是什么？”為切入口，從上一環節過渡到化學方程式的研究。在這一環節中，教師先引導學生分析出鈉作為還原劑，水作為氧化劑，然后放手叫學生自己嘗試寫出鈉與水反應的化學方程式。

我研究新課標時知道，現在的教育不在于老師教，而在于學生的學，所以這個環節我準備教學生自己去嘗試，自己去討論研究。我負責引導得出最后的化學方程式。

在本環節的最后，我設計了兩個問題來讓學生進行思考，目的是鞏固氫氣的驗證方法和鈉與水反應化學方程式的更深入認識，掌握離子反方程式。第四部分設計一個鈉燃燒不能用水撲滅的實際問題來總結鈉的性質。通過教材研究，為了使學生有及時的鞏固。我將課后練習的第1小題作為鞏固練習題。這道題可以通過練習書寫鈉與氧氣反應和鈉與水反應的化學方程式鞏固理解鈉的一般性質。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇四

1.先看一段燃放煙花的視頻。

一金屬與非金屬的反應探究實驗3-4。

1、觀察鈉的保存。

2、用鑷子取出一小塊鈉，觀察外觀。

3、用濾紙吸盡鈉表面的煤油，將鈉放在玻璃片上，用小刀將鈉切開。立即觀察斷面的色澤。

4、繼續觀察一段時間，看看斷面的顏色有沒有變化。

物理性質。

把鈉從煤油中取出來的時候，是什么顏色?{比較灰白｝。

總結：鈉的物理性質------。

銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。

化學性質：

1、與氧氣的反應。

【解釋】由于鈉與空氣接觸時會被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，顏色為白色，所以我們發現它的的顏色由銀白色變成了白色。光澤度褪掉。

【板書】。

na+o2=2na2o【總結】可見鈉比鐵，鋁、鎂等金屬活潑得多，在空氣中就直接與氧氣反應了，所以我們要保存在煤油或者石蠟油里面，使鈉與空氣隔絕。

(2)探究實驗3-2步驟、取一小塊鈉放在坩堝里，加熱坩堝，觀察鈉受熱后的現象。

現象：鈉受熱后先。

燃燒。

然后開始。

黃色。

產生。

黃色。

火焰，坩堝中最后留下。

淡黃色。

色固體。結論：鈉在加熱條件下與氧氣反應更。

劇烈。

na+o2加熱====na2o2【科學探究】實驗3-6。

1、加熱鋁箔。

現象：鋁箔熔化并失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。

2、先用砂紙打磨鋁箔后加熱現象：熔化的鋁仍不滴落。

原因：鋁很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。

3、用濾紙包住鋁粉，引燃后放入純氧氣中。現象：鋁劇烈燃燒，發出耀眼的白光。

【思考討論】。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇五

3．和某些化合物溶液反應。

4．置換反應。

5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇六

1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應現象。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應;能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法。

1.認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。

4.初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感、態度與價值觀。

1.通過對五彩紛呈的化學現象的觀察，激發學生的好奇心和求知欲，發展學習化學的興趣。

2.培養學生的合作意識以及勤于思考、勇于創新實踐、嚴謹求實的科學精神。

3.了解化學與日常生活和生產的密切關系，提高學生解決實際問題的能力。

4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識，體驗到學習的快樂。

教學重難點。

重點。

難點。

初步運用金屬的化學性質，掌握新的化學反應及反應類型。

教學工具。

多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀hcl、稀h2so4、試管(若干)。

教學過程。

一、知識回顧。

鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現象以及化學方程式。

二、新課導入。

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區別。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

……。

師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質，丙方法利用的是金屬的化學性質。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質，本節課我們來學習金屬的化學性質。

三、新課教學。

[板書]一、金屬與氧氣的反應。

課件展示黃金項鏈、銀戒指、學生用的小刀、鎂條等金屬物品。學生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

生：是空氣!

師：確切地講，是空氣中的氧氣。

【實驗探究1】。

步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現象。

2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現象。

現象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結論：金屬可與氧氣發生化學反應。

[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

2mg+o22mgo。

4al+3o22al2o3。

2cu+o22cuo。

師：鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。

[板書]3fe+2o2fe3o4。

師：根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?

生：金屬能與氧氣發生化學反應。

[討論]大多數金屬都能與氧氣發生反應，但反應的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應;鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應;“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應。

[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。

[板書]二、金屬與酸的反應。

資料：綠豆、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質叫鞣酸，鞣酸能與鐵反應生成黑色的鞣酸鐵。

【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應。

(將學生分成a、b兩大組)。

實驗步驟：

a組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條、鋅粒、鐵片和銅片。各加入約5ml的稀鹽酸，觀察現象。比較反應的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現象。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，比較反應現象。

[實驗記錄]。

a組：課件展示。

b組：課件展示。

[結論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。

2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鐵、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應。

3.產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。

4.金屬種類不同，反應的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與鹽酸或硫酸反應的劇烈程度不同，鎂反應最劇烈，鋅次之，最后是鐵。

5.與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強，否則就較弱。反應的劇烈程度也可以反應金屬的活動性強弱。

三、置換反應。

[提問]請大家從反應物和生成物的類別，如單質和化合物的角度，分析上述四個反應有什么共同點，與我們學習的化合反應和分解反應是否相同。

生：這些反應的特點：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。

[板書]定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

特點：a+bc===ac+b。

課后小結。

四、課堂小結。

本節課我們學習了金屬化學性質的兩個方面：一是與氧氣反應，二是與酸反應，同時還學習了置換反應。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題，找出規律，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質上的差異。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇七

一．教學目的：

知識：使學生了解氧氣的物理性質（色、態、味、密度、熔點、沸點、水溶性等）；使學生掌握氧氣的化學性質（觀察和描述木炭、硫、鐵，紅磷，蠟燭在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質）；了解氧氣的主要用途，氧氣與人類的關系密切。

能力：培養學生觀察和描述實驗現象的能力，使他們學習通過實驗來研究物質及其變化的`科學方法。

過程與方法：體會實驗中的觀察、比較、分析和歸納的方法。

情感態度價值觀：養成細致的觀察習慣和嚴謹的工作作風。

二．重點難點：

氧氣的化學性質及其現象的描述。

三．教學方法講授法（實驗演示）。

四．教學用具儀器：集氣瓶（5個裝有氧氣）、燃燒匙、酒精燈等。

藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、蠟燭，石灰水、氧氣。

其它：火柴。

五．教學過程。

【回答】（氮氣），（氧氣），（稀有氣體），（二氧化碳），（其他氣體和雜質）。

紅磷的燃燒實驗。

氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質？

紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質？

【回答】物理性質。

【確認目標】我們這節課就來學習氧氣的性質。要求：記住氧氣的主要物理性質，掌握氧氣的化學性質。

【板書】一.認識氧氣的性質。

【回答】無色、氣體，無味，可溶（不溶）兩種答案均可能出現。

【提問】魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？

【回答】靠腮呼吸。氧氣來自水中。

【結論分析】由此可推知氧氣的溶解性，氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

【板書】1、物理性質：

（1）無色、無味的氣體。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空氣大（同一條件下）。

（4）液態（沸點―183°c）、固態均為淡藍色。

【學生活動】看書、劃重點（或記筆記。）。

【問題討論】氧氣有哪些化學性質呢？

提問：什么叫化學性質？

【回答】物質在化學變化中表現出來的性質。

【教師】既然化學性質要在化學變化中方可表現出來，我們就來進行如下實驗。

【演示實驗】木炭在氧氣中燃燒。

1．將木炭加熱至紅，放入集氣瓶中。

劇烈燃燒、發白光。

2．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。

石灰水變渾濁。

【提問】石灰水變渾濁說明瓶中產生了什么氣體？

【回答】二氧化碳。

【結論】碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。請學生寫出此反應的表達式。

【板書】（1）碳+氧氣二氧化碳。

（c）(o2)(co2)。

【演示實驗】鐵絲在氧氣中燃燒。

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九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇八

知識與技能：

(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(4)知道廢舊金屬對環境的污染，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

過程與方法：

(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。

(2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感態度與價值觀：

(1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。

(2)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

教學重難點。

教學重點。

(1)鐵的冶煉。

(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

(3)鐵銹蝕的條件及其防護。

(4)合理利用金屬資源的意識。

教學難點。

(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

教學工具。

實驗用具：fe2o3、石灰水、貯有co的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

教學過程。

引言。

由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

一、金屬資源概況。

[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。

[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

請大家看課本p15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

[答]鐵、鋁、銅等。

[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢?

[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

[可讓學生討論、各抒己見]。

[總結]這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。

[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?

[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是fe2o3)、黃鐵礦(主要成分是fes2)、菱鐵礦(主要成分是feco3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是al2o3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是cufes2)和輝銅礦(主要成分是cu2s)。

[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

[引導學生看課本有關內容]。

答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主。

要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經濟高速發展，對礦產資源需求增長很快，主要礦產資源短缺的態勢日益明顯。如果地質勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產資源將出現全面緊缺的局面。

[過渡]現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

二、鐵的冶煉。

[介紹]早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]。

[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業發展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業得到了飛速的發展。1949年，我國的鋼產量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產量首次突破1億噸，居世界前茅。

[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分fe2o3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。

[啟發]比較fe2o3與fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

[學生討論]fe2o3與fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使fe2o3變為鐵關鍵是使fe2o3失去“o”。可能的方案有：

1.加熱使fe2o3發生分解反應。

2.找尋一種物質使其主動奪去fe2o3中的“o”。

[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質中，尋找適合這種條件的物質。請大家回憶、思考并討論。

[學生討論]。

[結論]mg、h2、c、co等都符合條件。

[教師總結]事實上，這些物質都可把fe2o3中的“o”奪走。但考慮到經濟效益等原因，我們一般選用c或co。

[師]請大家寫出以co和fe2o3為反應物冶鐵的化學方程式。

冶煉原理。

[學生板書]fe2o3+3co3co2+2fe。

[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并最好能驗證其生成產物。

[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據經驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證co2;用磁鐵驗證鐵的生成;co有毒，尾氣應處理等。

[演示實驗8—3一氧化碳還原氧化鐵的實驗]。

注意：

(1)實驗前應先通co把裝置內空氣排干凈，然后再加熱;反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通co。

(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。

[總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規模、條件、裝置與此差異很大。

[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

[過渡]在冶鐵的實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有雜質，故在計算用料和產量時就不可能不考慮雜質問題。

三、有關雜質問題的計算。

[分析]本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量，或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的質量。

[師]請大家根據以上分析，解答此題。

[學生活動]。

[投影給出正確解法]如下：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t。

[課堂練習]習題4。

[對練習中出現的錯誤進行分析和糾正]。

根據化學方程式進行計算時，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇九

掌握金屬鈉和鋁與非金屬大反應通過金屬鈉和氧氣的反應實驗進一步認識金屬的化學性質和金屬活動性順序。

2.過程與方法3.情感態度價值觀。

通過活動與探究、培養學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、形成科學嚴謹的治學精神。保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。

二、本節重點。

金屬鈉和氧氣的反應的現象及產物，鋁在空氣中加熱實驗現象解釋。

三、本節難點。

從兩個實驗歸納出金屬和氧氣反應的難易及原因。

四、教學過程。

【導入】鳥巢。

圖

景

【提問】。

請問圖中場景是哪里?知道這座建筑的主要結構材嗎?

除了鋼鐵以外，初中階段還接觸過那些金屬?首先我們來了解常見的金屬元素在地殼中的含量。

我找一位同學回答一下你了解的金屬都有哪些共有的物理性質?【展示圖片】金屬在生活中的應用實例。

【板書】金屬的物理通性：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤，除汞外都以固體形式存在。

我們再來了解金屬的化學性質。以鐵為例回顧金屬可能具有哪些化學性質?

根據前面氧化還原反應的知識金屬在這三類反應中都體現出還原性，還原性即元素原子失去電子的能力。那么如果以第一個反應為例我們知道除了氧原子已得到電子達到穩定結構外還有其他如硫、氯等非金屬。

這節課我們選擇兩種金屬來學習金屬和非金屬的反應。【板書】金屬和非金屬的反應。

(一)金屬鈉和氧氣的反應。

思考金屬鈉為什么要密封保存在煤油里?可以了解到金屬鈉的哪些物理性質?【學生回答】。

現象：銀白色金屬光澤褪去，顏色變暗，生成一層氧化膜。猜想金屬鈉在自然界中的存在形式。

發現金屬鈉在空氣中就能和氧氣反應，如果加熱會如何?【實驗】金屬鈉的燃燒實驗。觀察到現象明顯產物也不同。

【板書】金屬鈉在空氣中燃燒：2na+o2===na2o2。

現象：黃色火焰、生成淡黃色物質過氧化鈉。

(二)鋁和氧氣的反應。

現象：表面生成一層致密的氧化膜。

鋁箔的燃燒：4al+3o2==2al2o3。

現象：鋁箔熔化而不滴落(氧化鋁的熔點高)。

(三)金屬鈉、鋁和其它非金屬的反應【板書】2na+cl2==2nacl。

2na+s==na2s。

【板書】金屬盒氧氣反應的難易。

【課堂習題鞏固】。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇十

教學目標：

1、知識目標。

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法。

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀。

1）激發學習化學的興趣。

2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3）了解化學與日常生活和生產的密切關系教學重點：金屬活動性順序教學難點：

對金屬活動性順序的初步探究教學方法：

實驗探究多媒體課時：一課時教學過程：復習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？情景導入：拿破侖的故事。

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是一國元首。）。

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應。

高溫。

2cu+o2====2cuo3、金在高溫時也不能與氧氣反應。

結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應。

〔活動與探究〕金屬與酸反應。

高溫。

金屬鎂鋅鐵銅。

現象（a組)稀鹽酸。

溶解，反應劇烈有較多氣泡產生，反應較劇烈有少量氣泡產生。

反應的化學方程式。

（a組）稀鹽酸。

mg+2hcl====mgcl2+h2zn+2hcl====zncl2+h2。

有大量氣泡產生生，金屬。

fe+2hcl====fecl2+h2。

無明顯現象。

四位先生的表情：

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。

應出來。

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵銅銀.

三、金屬活動性順序。

kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau。

金屬活動性由強逐漸減弱。

思考：你能看出以下反應有何特點？

+++。

四、置換反應。

單質。

化合物。

化合物。

單質。

定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應a+bc==b+ac反應類型的比較。

判斷:由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫。

置換反應？回答：不是，例如：

s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。

金屬活動性順序的應用1、位置越靠前，活動性越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換。

出來。

練習：1、下列物質能否發生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀。

zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3===zn(no3)2+2ag。

作業：新學案。

教后：

高溫。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇十一

知識與技能：

(3)認識合金，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

(1)學習運用觀察、實驗等方法獲取信息。

(2)學習運用比較、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工。

情感態度與價值觀：

(1)進一步培養對生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯系的觀點，逐步形成合理使用物質的觀念。

(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點。

教學重點。

(1)金屬材料的物理性質。

(2)物質性質與用途的關系。

教學難點：能正確區別物質的變化。

教學工具。

教學過程。

學習情景。

展示金屬制品(如曲別針、鋁箔、銅絲、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機、坦克、輪船等)。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設問：看到這些實物或圖片，你想到了什么?

學生發表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活、生產關系密切。

2.感到金屬在各個領域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的。

4.想知道制造不同的東西根據什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料。

課題1金屬材料。

[設問]根據你的生活經驗，你所知道的金屬有哪些?我們最常見的金屬又有哪些呢?

[學生回答、交流]。

[小結]金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬是鐵、鋁和銅。

[講解]銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰國時期就會冶鐵和煉鋼。〔與學生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優良性能，現在世界上鋁的年產量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。

[過渡]下面，我們就以銅、鋁、鐵為例，來對金屬的物理性質進行探討。

一、金屬的物理性質。

[活動與探究]。

請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片，進行探究。

1.觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨，再觀察它們的顏色和光澤。

2.感覺一下它們的質量大小，由此判斷它們的密度大小。

3.試試它們是否容易被彎曲、折斷，并感覺一下它們的硬度。

4.用手拿著金屬片的一端，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意：時間不要長，防止燙傷)，試試它能不能傳熱。

5.用電池和小燈泡試試它們能不能導電，并比較燈泡的亮度是否相同。

學生活動，教師巡視。

總結、思考，討論。

實驗1的結論：金屬都有顏色、有光澤。

思考：

1.常溫下，是不是所有的金屬都是固體?

2.金屬用砂紙打磨前后，其顏色和光澤是否相同?這說明了什么?

答案。

1.常溫下汞(即水銀)為液態。

2.砂紙打磨后的金屬光澤與打磨前不一樣，說明這些金屬表面可能和某些物質發生反應而使光澤發生了變化。

[設問]金屬的顏色和光澤在生活中有什么用途?請舉例說明。

[回答]可做裝飾品。如金、銀首飾，金屬紐扣等。

[教師補充]春節寫對聯時所用的“銀粉”和涂暖氣、水管等管道時常用的涂料——“銀漆”，實際上就是鋁粉，鋁粉的銀白色光澤可起到裝飾作用。(金屑粉末多數呈黑色，如鐵粉、銀粉均為黑色)。

[反問]寫對聯或做裝飾品時所用的“金粉”是不是真正的金粉?為什么?

[回答]肯定不是!因為金子太昂貴了!

[評價]大家能聯系實際回答問題，很好!

[實驗2和3的結論]金屬不同，其密度、硬度大小也不相同，金屬能被彎曲，而且不易折斷。

[設問]大家想一想，制造飛機和制造機器底座，對所用金屬的密度和硬度會有何要求?

[回答]前者密度要小，后者密度要大;兩者為防止變形都需要有較高的硬度。

[設問]實驗4說明金屬有什么樣的通性?該性質決定它們可應用在哪些方面?

[回答]導熱性。它們可用作炊具、餐具、熱交換器、散熱器等。

[追問]炊具加熱時有沒有被熔化?說明它們的熔點怎么樣?

[回答]沒有，說明它們的熔點較高。

[教師補充]在制造餐具的材料中，鋁、鐵制品最多，但需注意人體若攝入鋁過量，可能導致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁，多用鐵，因為鐵是人體必需的一種元素。

[實驗5的結論]金屑具有導電的通性，不同金屬的導電能力各不相同。

[介紹]一般來講，導電性好的金屬其導熱性也好。

思考：電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了金屬的什么性質?

答案：導電、導熱、熔點高的性質。

[學習情景]展示細鐵絲、銅絲、鋁箔等。

[設問]金屬的這種形變說明金屬具有什么性質?

[回答]延展性!

[教師]對!抽成細絲的性質為延性，打軋成薄片的性質為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度。

[過渡]請大家根據以上探討結果，總結出金屬的物理性質，并用簡短的語言進行回答。

[學生分組討論、歸納、總結并匯報]。

[教師總結并板書]常溫下為固態(除汞外)，有顏色和光澤，有良好的導電性、導熱性和延展性，熔點較高，密度、硬度因金屬的不同而不同。

[設問]物質的性質和用途之間又有什么關系呢?

[回答]物質的性質決定物質的用途。

[過渡]下面是一些常見金屬物理性質的比較(見投影ppt)。

[教師]請大家根據你的生活經驗和表8—1所提供的信息，分組討論以下問題。

[投影展示]討論：

1.為什么菜刀、鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制?

2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?

3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現什么情況?

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?

[學生分組討論后，由小組代表到前面陳述討論結果，其他小組可宣布自己的不同答案]。

(注意：答案不唯一)。

[討論結果可能有以下一些]。

1.因鐵的硬度大于鉛;鉛的硬度很小，若菜刀、鐮刀用鉛制，容易券刃;而錘子用鉛制，很易變形。

2.電線用銅制而不用銀制的理由：(1)銀在自然界的含量少，價格昂貴;(2)銀的密度大，不易架設。

3.燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導電。若用錫制的話，燈絲導電產生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命。

4.水龍頭鍍鉻：(1)可增加水龍頭的硬度，而使其不易變形;(2)不易生銹;(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。

鍍金更好看，更耐腐蝕，但不經濟。

[小組討論，并交流討論結果]。

[教師總結并板書]用途主要由性質決定。還需考慮價格，資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對環境的影響等。

[轉折]我們知道，在一切比賽中，當冠軍的感覺都是最好的。那么，哪些金屬能獲得如此殊榮呢?請大家看資料：

[閱讀]閱讀課本第4頁：金屬之最。

[比一比，賽一賽]你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比，賽一賽，看誰是冠軍。

[學生活動]。

課后小結。

通過本節課我們知道，金屬的物理性質主要包括顏色、光澤、熔點沸點、硬度、密度、延展性、導電性、導熱性等;金屬的物理性質可決定金屬的一些用途，但這不是唯一的決定因素，即同時還要考慮經濟、環境、資源、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時，都不應是孤立的、片面的，而是要從大局出發，權衡利弊，然后再作決定。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇十二

1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

（二）過程與方法通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。

1．金屬和化合物溶液反應。

2．探究金屬活動性順序。

教師活動。

學生活動。

學生回憶上節課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。

設計意圖。

復習舊知識，引入新知識。

新課教學25分鐘。

教師在學生實驗時進行指導。金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？

展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。

實驗結束后，根據現象填寫實驗報告。學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。培養學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。

學生回憶本節課內容后，回答。

（1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。

（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。

（3）與另一種金屬化合物溶液反應。

根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。概括第一課時和本課時所學知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真偽呢？

學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現，則是假黃金，無現象是真金。讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。

課堂小結2分鐘。

1．和氧氣反應。

2．和鹽酸或稀硫酸反應。

3．和某些化合物溶液反應。

4．置換反應。

5．金屬活動順序表金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇十三

本節課內容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

二、教學對象分析

1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發生置換反應來判斷金屬的活動順序。

2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現象，在“通過實驗探究獲得關于物質知識”的方面具有一定能力。

三、教學目標

5、通過實驗進一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

四、教學策略

1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。

通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關知識，使知識系統化。

五、教學過程

[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??

[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態形式存在，說明大多數金屬的化學性質比較活潑。今天我們再來進一步學習有關金屬的化學性質。

[板書]第一節 金屬的化學性質

[學生活動] 根據書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關化學方程式

[提出問題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學性質？

[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

[板書] 一.金屬與氧氣的反應

[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇十四

能說出氧化鋁的主要物理性質;學會實驗室制取氫氧化鋁的方法;理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，會書寫al2o3和al(oh)3分別與酸堿反應的化學方程式和離子方程式。

【過程與方法】。

通過設計實驗來判斷兩性化合物并驗證其性質，學會科學的實驗方法，正確的實驗操作，合理的實驗設計和分析，提高綜合運用實驗方法解決問題的能力。

【情感態度與價值觀】。

分析鋁的化合物之間的轉化關系，學會用辯證的眼光看待事物。

二、教學重難點。

【重點】。

氧化鋁和氫氧化鋁的兩性性質;al(oh)3的制備。

【難點】。

al(oh)3的制備;兩性氧化物和兩性氫氧化物概念的形成。

三、教學過程。

環節一：導入新課。

【學生回答】氧化鋁;構成薄膜的氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，包在鋁的外面，所以融化了的液態鋁不會滴落。

【教師引導】其實鋁制品在我們的生活中被廣泛應用的原因就是由于氧化鋁的保護作用，那氧化鋁除了上述性質之外還具有什么性質?鋁的重要化合物除了氧化鋁之外還有氫氧化鋁，那氫氧化鋁又具有怎么的性質?我們這節課一起來學習下。

環節二：新課講授。

1.氧化鋁。

(1)氧化鋁物理性質。

【學生回答】氧化鋁是難溶于水的白色固體，熔點高，很堅固。

【教師提問】鋁表面的這層氧化膜如何去除?

【學生回答】根據前面學習的鋁單質的性質，推測出氧化鋁可能既可以與酸反應，又可以與堿反應。所以用酸或者堿均可以去除這層氧化膜。

【教師活動】提供實驗器材(儀器、藥品有：試管、膠頭滴管、鑰匙、hcl溶液、naoh溶液、氧化鋁粉末)，引導學生進行實驗。

【學生實驗】兩組分別進行實驗，根據現象匯報。現象：氧化鋁既可以溶于酸，又可以溶于堿。

【教師提問】請根據鋁分別與hcl、naoh反應的方程式，寫出氧化鋁分別與hcl、naoh反應的化學反應方程式以及離子反應方程式。

【教師總結】上述實驗說明氧化鋁既具有酸性氧化物的性質又具有堿性氧化物的性質。而既能與酸又能與堿反應生成鹽和水的氧化物，叫兩性氧化物，所以氧化鋁是兩性氧化物。

2.氫氧化鋁。

【學生回答】不可以;可以用鋁鹽與堿反應。

【教師活動】演示實驗3-7，反應得到的白色膠狀物質是什么?反應方程式該如何書寫?

【學生1回答】可以。

【學生2回答】不確定。

【教師活動】播放氫氧化鋁與稀鹽酸及氫氧化鈉溶液反應的示范實驗視頻并帶領學生總結實驗現象。

【學生活動】觀察現象、記錄，試寫出反應方程式。

【教師總結】al(oh)3與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式及離子方程式：

【教師補充】根據前面我們知道氧化鋁是兩性氧化物，而al(oh)3既能和酸反應又能與堿反應，因此它是兩性氫氧化物。

【教師提問】為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?

【學生回答】氫氧化鈉是強堿，可以與氫氧化鋁反應成偏鋁酸鈉，而氨水是弱堿，不能繼續與氫氧化鋁反應。

【教師強調】氫氧化鋁雖然可與堿反應，但只能與強堿反應。

【教師補充】al(oh)3不穩定，受熱分解產生氧化鋁和水。

一般情況下，難溶性堿如fe(oh)3、cu(oh)2等都可以在加熱的條件下，分解為氧化物和水。

環節三：鞏固提高。

【教師提問】請同學們解釋一下胃舒平為什么能緩解胃痛?

【學生回答】al(oh)3是醫用的胃酸中和劑中的一種，它呈堿性但堿性又不強，不至于對胃壁產生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應，起到中和過多胃酸的作用。此外，由于al(oh)3難溶于水且是一種膠狀物質，所以可以保護潰瘍面且效力持久。

環節四：小結作業。

【課堂小結】本節課通過實驗學習了氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，掌握了氫氧化鋁的實驗室制法，同時了解了al(oh)3用途。

【作業】結合今天所學知識查閱鋁土礦制備鋁資料，下節課來進行匯報實驗原理。

四、板書設計。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇十五

掌握金屬鈉與水的反應過程，了解鈉的性質。

2、 過程與方法目標

通過觀察并分析實驗，培養學生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。

3、 情感態度與價值觀目標

培養學生重視實驗的科學態度和對學科實驗的興趣，培養與人合作的精神。

重點：鈉與水的反應現象及其分析。

難點：鈉與水的反應現象及其分析，促進學生探究學習。

實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。

實驗法、問題探究法、講解法

同學們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質及化學性質的學習，已經對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。

出示金屬鈉保存在煤油中的樣品

（學生觀察現象，得出結論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應）

用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學觀察并說出現象，以及能得到哪些結論？）

結論： 鈉質軟，銀白色。

向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現象。（學生討論現象，教師歸納）

浮鈉浮在水面上， 小于水的密度；

熔鈉熔化成銀白色的小球；反應放熱 ，熔點低；

游小球在水面到處游動；有氣體產生；

響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產生；

紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，naoh。

這節課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質、化學性質、保存方法等，總結如下：

1.物理性質:

色狀： 銀白色固體；熔點低；硬度小,質軟；密度 小于水而大于煤油。

2.化學性質:

金屬鈉與水反應方程式

2na + 2h2o==2naoh+ h2

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇十六

1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。

2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

3）能用金屬活動順序表對有關的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2、過程與方法。

1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關信息。

3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3、情感與價值觀。

1）激發學習化學的興趣。

2）培養勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。

3）了解化學與日常生活和生產的'密切關系。

對金屬活動性順序的初步探究。

實驗探究多媒體。

一課時。

教學過程：

復習提問：

什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質？

情景導入：拿破侖的故事。

在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經是一國元首。）。

講授新課：

一、金屬與氧氣的反應。

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應。

2mg+o2=====2mgo。

4al+3o2=====2al2o3。

2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應。

3fe+2o2====fe3o4高溫2cu+o2====2cuo。

3、金在高溫時也不能與氧氣反應。

結論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑。

二、金屬與酸反應。

〔活動與探究〕金屬與酸反應。

無明顯現象四位先生的表情：銅。

結論：金屬活動性mgznfecu。

〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序。

原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反。

應出來。

思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結論？

能否據此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結論：金屬活動性順序為鐵銅銀。

三、金屬活動性順序。

kcanamgalznfesnpb（h）cuhgagptau。

金屬活動性由強逐漸減弱。

思考：你能看出以下反應有何特點？

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四、置換反應單質化合物化合物單質。

定義：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。

表達式：置換反應a+bc==b+ac。

反應類型的比較。

化合反應a+b+……==ab……。

分解反應ab……==a+b+……。

置換反應a+bc==ac+b。

判斷：由單質和化合物反應，生成另外的單質和化合物的反應是否叫。

置換反應？

回答：不是，例如：

s+2kno3+3c==k2s+3co2+n2。

金屬活動性順序的應用。

1、位置越靠前，活動性越強。

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

練習：

1、下列物質能否發生化學反應？寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。

（1）銀和稀鹽酸（2）鋅和硫酸銅。

（3）銅和硫酸鋅（4）鋁和硝酸銀。

回答：用火燒變黑的為銅，2cu+o2===2cuo。

放入稀鹽酸中，有氣泡產生的是黃銅，

zn+2hcl==zncl2+h2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

zn+2agno3===zn（no3）2+2ag。

作業：新學案。

九年級化學金屬的化學性質教案（優質17篇）篇十七

湖南株洲市教科院李鐘南。

金屬的化學性質黃艷鳴株洲市景炎中學1、知識與技能：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應，認識金屬的化學性質和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法：從學生已有的經驗和知識出發，引導學生通過實驗探究和討論交流，體驗和掌握科學的方法，養成科學的態度；學會運用對比、分析、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工和處理。3、情感態度與價值觀：培養學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神，培養學生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。通過實驗探究認識金屬活動性順序。運用金屬活動性順序對置換反應作出判斷。實驗——討論的探究模式。試管、鑷子、藥匙、滴管、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。