通過知識點總結，我們可以發現自己的不足之處，及時進行彌補和提高。希望以下的知識點總結范文能對大家在寫作過程中提供一些幫助和啟發。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇一

學一門課程首先要做到的就是按時、認真的完成這門課每天的學習任務，化學也是如此。在完成學習任務的基礎上再利用其他的方法提高學習成績。不然每天最基本的學習任務都不能按時完成，更別說提高學習成績了。

2、善于反思;掃清學習中的障礙。

最高效的學習方法就是學習過程中不出現任何問題，不浪費學習時間和精力。所以高中生在學習化學的時候，一定要經常反思，看看自己在學習過程中存在什么問題，并且及時改正，掃清一切障礙，提高學習效率。

3、經常進行總結。

沒學過一部分的知識，就要對這部分知識進行總結，看看哪部分的內容還沒有完全掌握，這部分內容怎么學效率更高，活著涉及到的考點是什么等等，針對這些問題總結分析，保證這部分的內容完全掌握并且能夠熟練運用。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇二

好多同學都有這樣的感覺，幾天不做數學題后再考試，審題遲疑緩慢，入手不順，運算不暢且易出錯。所以每天必須堅持做適量的練習，特別是重點和熱點題型，防止思想退化和惰化，保持思維的靈活和流暢。做題時，特別是做綜合卷時要限時完成，否則容易形成拖拉作風，臨場時缺少思維激情，造成時間失控，發揮不出應有水平。

2、歸納方法，升華成經。

燕博園教育的老師建議同學們熟練的掌握數學方法，可以不變應萬變。掌握數學思想方法可從兩個方面入手，一是歸納重要的數學思想方法。例：一個代數問題，可以通過聯想與幾何問題產生溝通，使用數形結合的方法。如聯想斜率、截距、函數圖像、方程的曲線等;二是歸納重要題型的解題方法。例：數列求和時，常用公式法、錯位相減法、裂項相消法以及迭代法、歸納證明法、待定系數法等。還要注意典型方法的適用范圍和使用條件，防止形式套用導致錯誤。

3、查漏補缺力爭無暇。

相當一部分的高一同學考試的分數不高，不少是會做的題做錯，特別是基礎題。究其原因，有屬知識方面的，也有屬方法方面的。因此，要加強對以往錯題的研究，找錯誤的原因，對易錯知識點進行列舉、易誤用的方法進行歸納。如：過一點作直線時忽略斜率不存在的情形，等比數列求和時忽略對q=1的討論，用韋達定理時忽略判別式，換元或者消元時忽略范圍等。同學們可兩人一起互提互問，在爭論和研討中矯正，效果更好。找準了錯誤的原因，就能對癥下藥，使犯過的錯誤不再發生，會做的題目不再做錯。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇三

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。

2——元素化合價。

1.原子結構：如：的質子數與質量數，中子數，電子數之間的關系。

2.元素周期表和周期律。

(1)元素周期表的結構。

a.周期序數=電子層數。

b.原子序數=質子數。

c.主族序數=最外層電子數=元素的正價數。

d.主族非金屬元素的負化合價數=8-主族序數。

e.周期表結構。

(2)元素周期律(重點)。

a.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)。

a.單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性。

b.價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱。

c.單質的還原性或氧化性的強弱。

(注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反)。

b.元素性質隨周期和族的變化規律。

a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱。

b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強。

c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強。

d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。

c.第三周期元素的變化規律和堿金屬族和鹵族元素的變化規律(包括物理、化學性質)。

d.微粒半徑大小的比較規律：

a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結構相同的離子。

(3)元素周期律的應用(重難點)。

a.“位，構，性”三者之間的關系。

a.原子結構決定元素在元素周期表中的位置。

b.原子結構決定元素的化學性質。

c.以位置推測原子結構和元素性質。

b.預測新元素及其性質。

3.化學鍵(重點)。

(1)離子鍵：

a.相關概念：

b.離子化合物：大多數鹽、強堿、典型金屬氧化物。

c.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)。

(ab，a2b，ab2，naoh，na2o2，nh4cl，o22-，nh4+)。

(2)共價鍵：

a.相關概念：

b.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)。

c.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)。

(nh3，ch4，co2，hclo，h2o2)。

d極性鍵與非極性鍵。

(3)化學鍵的概念和化學反應的本質：

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇四

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物ch4。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導電性的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇五

1、常見鹽與堿的溶解性：

鉀（鹽)、鈉(鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

碳酸鹽只溶鉀（鹽)、鈉（鹽）、銨(鹽）。

堿類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

3、四微溶物：

ca(oh)2（石灰水注明“澄清”的原因）。

caso4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）。

ag2so4（鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因）。

mgco3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）。

4、三個不存在的物質：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇六

四、除雜。

注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去。

物質的量的單位――摩爾。

1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。

2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=n/na。

5.摩爾質量(m)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.

6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/m)。

氣體摩爾體積。

2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm。

3.標準狀況下,vm=22.4l/mol。

物質的量在化學實驗中的應用。

1.物質的量濃度.

2.一定物質的量濃度的配制。

(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.

(2)主要操作。

a.檢驗是否漏水.

b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.

注意事項：

a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

b使用前必須檢查是否漏水.

c不能在容量瓶內直接溶解.

d溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇七

cl-（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

so42-（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

co32-：(1)（固體或溶液）---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

（2）（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇八

化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。重視基礎知識的學習是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、化合物的性質。在做化學題時要善于總結歸納題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。想成為學霸就需要掌握基礎知識，才能像學霸一樣提高化學解題速度。

通過做題來養成正確的考試習慣。

學霸通過做化學題練習，做題時要講究一看二想三動四回顧。先看清題意，再思考題干和題肢之間的關聯，然后才動手，最后總結。當習慣了這些步驟后，就能快速答題了。切忌沒有形成相對固定的解題思維之前，一拿到題就悶頭做。當你掌握一定的思維和技巧，總結出相對固定的化學解題思維時，才能一拿到題，就開始動手，化學解題速度就會提高的。

解題先難后易。

學霸建議做化學題應先易后難，逐步增加習題的難度。人們認識事物的過程都是從簡單到復雜，一步一步由表及里地深入下去。一個人的能力也是通過鍛煉逐步增長起來的。若簡單的問題解多了，從而使概念清晰了，對公式、定理以及解題步驟熟悉了，解題時就會形成跳躍性思維，解題的速度就會大大提高。養成了習慣，遇到一般的難題，同樣可以保持較高的解題速度。而我們有些學生不太重視這些基本的、簡單的習題，認為沒有必要花費時間去解這些簡單的習題，結果是概念不清，公式、定理及解題步驟不熟，遇到稍難一些的題，就束手無策，解題速度就更不用說了。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇九

1、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)。

2、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;。

3、體的熔點：原子晶體離子晶體分子晶體中學學到的原子晶體有：si、sic、sio2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：金剛石sicsi(因為原子半徑：sico).

4、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

6、氧化性：mno4-cl2br2fe3+i2s=4(+4價的s)。

例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi。

7、有fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;。

(2)是否有弱電解質生成;。

(3)是否發生氧化還原反應;。

(5)是否發生雙水解。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇十

世界近代現代的國際關系，若依據國際關系中主要矛盾以及國際政治格局的發展變化來劃分,大致可以分為三個時期進行分析。

從17世紀下半期至一戰為第一時期。此時歐洲資本主義經濟最發達，國際關系的中心舞臺在歐洲。在這一時期，歐洲列強之間為爭奪歐洲霸權和世界殖民霸權展開激烈的角逐和斗爭，最終導致了一戰的爆發。

早期殖民擴張時期的國際關系：時間為17和18世紀，其中法國、西班牙、荷蘭和英國四大商業強國的沖突，構成了這一時期國際關系的中心內容之一。

在這場斗爭中，先是英國打敗西班牙，17世紀下半期，英荷之間又發生了三次戰爭，結果荷蘭的殖民優勢被摧毀;在北美，英國奪取了荷屬阿姆斯特丹(改名紐約)。17世紀晚期到18世紀，英國又同法國多次發生戰爭，奪取了法屬加拿大和密西西比河以東的廣大地區，并奪取了法國在印度的大部分地盤。在長期殖民戰爭中，英國掌握了海上霸權，搶占了廣大殖民地，成為世界上的殖民帝國。這一時期，新崛起的俄羅斯帝國與瑞典的北方戰爭、普魯士和奧地利的擴張，構成了國際關系的第二個內容。

俄國彼得一世、普魯士腓特烈二世的擴張表現在領土的侵占，這與英、法等國殖民地擴張有所不同。同時，此種擴張更多地帶有封建色彩，而英法的擴張，則是早期資產階級原始積累的性質。在這一時期，強國之間的關系隨著各自利益的需要而變化，如普奧，既有戰，又有結伙瓜分波蘭的舉動。

資產階級革命時代和資本主義世界體系形成和發展時期的國際關系：時間從18世紀法國_開始到19世紀六七十年代止。18世紀以前，封建君主專制國家對國際事務擁有重大影響。法國_沉重打擊了歐洲的封建體系。歐洲各國封建勢力內外勾結，組成反資產階級革命同盟。因此這一時期的國際關系首先表現為法國與歐洲列強的關系。在法國_中，先是普奧組成干涉軍，失敗后，英國為同法國爭奪中東的利益和進行海上爭霸，組織了第一次反法同盟，干涉法國革命。

法蘭西第一帝國建立后，法國與第二次反法同盟之間的關系，是新生的資產階級政權與傳統的封建勢力之間關系的繼續，并使新生政權得到鞏固和發展;法國與后來反法同盟之間的關系，帶有明顯的爭霸特點;而對西班牙和俄國的進攻，則是侵略行徑。1815年，拿破侖戰爭失敗后，戰勝國召開了維也納會議，建立了具有一定現代意義上的第一個國際政治體系--維也納體系。

當時的歐洲列強俄、英、普、奧經過激烈的討價還價，在歐洲劃分了勢力范圍，奠定了以歐洲為中心的國際政治格局。這個體系的特點是：封建專制國家在其中占據支配地位，組成了多極均勢結構，以恢復、鞏固歐洲封建秩序，消滅各國革命為目的。19世紀中期,為了爭奪海外殖民地和歐洲霸權,資本主義列強之間展開了激烈的角逐,導致了一些局部性的國際戰爭,其中最有影響的是為爭奪土耳其，英、法、俄之間爆發的克里米亞戰爭。在德意統一過程中，也滲透著復雜的國際關系，德意志統一進程包含有普奧與丹麥的關系、普奧之間的關系和普法之間的關系。意大利統一主要體現了奧意的關系、意法的關系、法奧的關系等。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇十一

3檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃naoh溶液并加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。

4某溶液加入h2so4的同時加入cu.銅溶解溶液變藍，該溶液中含有:no3-。

5濃_特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發。

6王水的成分及特性濃_濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性（溶解金、鉑）。

7能使蛋白質變黃的物質濃。

火柴盒側面的涂料紅磷。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇十二

把每一科的幾本教材認認真真研究一遍，把知識點(每本書包括哪幾章、每章包括哪幾節、每節講了哪幾個問題、每個問題又涉及到具體哪些方面)按章節用括號總結出來。一定要非常詳細，而且還要親自動手。

2、對整體知識熟悉后，開始進行專項總結。

比如每一科涉及到的概念、定理、公式，以前學這些知識的時候是分散學的，現在我們把這些東西集中起來，是為了便于更好的記憶，也是便于發現不同知識之間的聯系。

3、我還對解題方法進行的總結。

當然，對解題方法的總結肯定是建立在一定量的練題量的基礎上的。例如：非等差等比數列通向公式的求法、前n項和的求法;化學計算題的常用方法...

4、對于數學，作為提分重點學科，要認真對待。

我很討厭那種廣種薄收的落后做法，我個人很強調效率，我的信念是要用更少的時間高質量地完成更多的事情，也許是因為我睡眠充足而且經常運動的緣故，每天我都精力充沛，因此做事效率特高。充沛的精力+良好的學習方法+輕松的心態=勝利。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇十三

本學年我擔任高二（9、10、xx）三個班的化學課（下學期教10、xx班），同時承擔了高二備課組組長。在領導的指導、同事的幫助下，我順利地完成了一年的工作任務，并帶領高二化學組全體老師在會考中取得了良好的成績。現總結如下：

1、高二化學備課組是團結奮進的集體，在20xx年春季會考中，我校化學科不及格的學生為23人，及格率96.17%，僅比二中低0.3%，遠遠超過十中。我們相信只要化學組堅持集體備課，努力改革課堂教學模式，今后一定能夠超過二中。

2、我精心指導高二化學組教師參加市、區兩級舉行的教學競賽，把參賽當成全組的事情，教學設計上勇于創新，反復聽課并修改。在“白板”錄課比賽、“網絡整合”教學實錄比賽中，我組的成員積極參加，并取得了較好的成績。在順義區基本功筆試中，全組成績合格，丁立平老師還被選拔到區里參加培訓，為參加市級比賽做準備。

1、在20xx年春季會考中，我所教的三個班（1個實驗班，2個平行班），取得了會考及格率100%的好成績，得到了領導和老師們的好評。

2、20xx年4月，在北京市化學會組織的高二化學競賽中，我所教的學生張迪獲市級一等獎，張立文、焦陽獲市級二等獎，張楠、胡胡子健獲市級三等獎。

3、一年來，我努力探索課堂教學的新模式，不斷向名師、同事學習。在20xx年5月26日，我在階梯教室上了一節“全校示范課”，教學設計、教學方法和教學效果等都得到了領導、老師的贊賞。

1、參加順義區名師工作室。

我是第二屆“順義區名師工作室”的一員，在趙向軍老師的帶領下，工作室的工作緊張、有序地進行著。這一年，我完成了高三二輪、沖刺題目的編寫工作；完成了選修四第四章的教學設計任務。在名師的帶動下，我學習了很多理論知識，進行了實踐探究。我們聽講座、開研討會、課堂設計和實踐，雖然緊張忙碌，但是也非常充實，我的教學能力得到了大幅度提高。

2、參加順義區骨干班主任研修班。

20xx年xx月，我被選拔參加了首都師范大學與順義區聯合舉辦的“骨干班主任研修班”，每周六都要參加研修培訓。在眾多專家和優秀班主任的引領下，我的`教育觀、學生觀與時俱進，理念引導了方法，做學生思想工作時效果更好。

3、論文獲獎：

20xx年4月，我撰寫的教學設計《“鹽類水解”的教學設計》獲第五屆“全國實驗區高中化學新課程實施成果”二等獎。

20xx年1月，我的文章《做專業、智慧的班主任》獲全國“和諧德育與班主任治班方略”論文評比一等獎。

20xx年六月，我被評為順義區“十一五”繼續教育“先進培訓教師”。

這一年的工作快樂而又充實，點滴成績的取得都離不開領導的支持和同事們的幫助。在今后的工作中我將更加努力，為順義九中的教育事業做更大的貢獻。

一轉眼，一個學期已經過去，回顧自己一學期的語文教學工作實踐，雖然其中也不免有一些小小的失誤，但我想這都是寶貴的經驗和財富，尤其是每當我面對我的學生們那純真的笑臉的時候，我就會一如既往的鼓起勇氣，繼續努力前進，因為他們就是未來，就是希望！

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇十四

一個突觸后膜上可能連接多個神經元的突觸前膜，當一種前膜傳遞過來的遞質使這個細胞興奮的時候，也可能同時接受抑制作用遞質。

舉例：在情緒激動的時候，一些神經細胞興奮狀態。假如機體希望抑制這種激動狀態，可能通過另外的反射路徑釋放抑制性遞質，來控制這種情緒反應。

假如抑制遞質缺少，可能引起疾病---比如帕金森綜合征，因為體內多巴胺這種抑制遞質含量減少，患者會發生不由自主地震顫而不能停止。

2狼在捕食過程中，興奮在神經纖維上傳導是雙向的。這句話是錯的。為什么？

我認為狼在捕食過程中，興奮在神經纖維上傳導是單向的，雖然興奮在神經纖維上可以雙向傳導，但實際上在完成某個反射活動時，興奮在神經纖維上傳導是單向的。

因為是不自主收縮，所以是非條件反射，故神經中樞在脊髓，而效應器是手部傳出神經纖維末梢及其所支配的肌肉或腺體。

4淚液汗液消化液是否屬于體液？

細胞生活的內環境主要包括組織液、血漿、淋巴等，但汗液、尿液、消化液、淚液不屬于體液，也不屬于細胞外液。另；人的呼吸道，肺泡腔，消化道屬于人體的外界環境，因為它們與外界相通。

5人體血液ph值過低或過高時會引起什么疾病嗎？

ph值過高或過低，都會影響各種酶的活性，從而影響生物體內正常的新陳代謝，新陳代謝一旦紊亂，生物體就會呈現各種病的癥狀。

6某人的脊髓從胸部折斷后，一般情況下，膝跳反射還有嗎？針刺足部有感覺嗎？

脊椎是低級神經中樞可以控制一些低級的生理活動比如膝跳反射還可以將信號傳導大腦某人的脊髓從胸部折斷后胸部以下的脊椎還可以控制膝跳反射但因為無法將疼痛等信息傳遞到腦部所以針刺足部沒有感覺。

1、生長激素：幼年分泌不足緩侏儒癥；幼年分泌過多巨人癥；成年分泌過多肢端肥大癥。

2、甲狀腺激素：過多患甲亢；幼年分泌不足患呆小癥（食物中缺碘患地方性甲狀腺腫一大脖子病）。

3、胰島素：分泌不足患糖尿病。

8高中生物中經常提到下丘腦哪些涉及到了它？和垂體怎樣區分？

下丘腦的功能的包括：調節激素的合成和分泌；調節體溫；調節體內水的平衡四；無機鹽的調節下丘腦能分泌的激素：促甲狀腺激素釋放激素、促性腺素釋放激素、促腎上腺皮質激素釋放激素等促激素釋放激素和抗利尿激素垂體能分泌的激素：促甲狀腺激素，促性腺素，促腎上腺皮質激素等促激素。

9胰島素的分泌僅受下丘腦的神經調節。

錯誤顯而易見，胰島素的分泌最主要受控于血糖濃度。另外胰高血糖素等可影響胰島素的分泌。所以胰島素的分泌由神經和體液來共同調節。

10胰島素分泌增多會使人體增加產熱嗎？

會，因胰島素能促進葡萄糖的氧化分解。

11為什么下丘腦和血糖調節有關，如何起作用的？

下丘腦有是人體重要的神經中樞，如人體的體溫調節中樞，血糖調節中樞，水，鹽調節中樞等都在下丘腦。

“處理”就是--暴露抗原的抗原決定蔟；“呈遞”----傳遞，教材上說病毒侵入人體后先由體液免疫阻止其播散，再通過細胞免疫將其徹底消滅。請問細胞免疫是如何消滅病毒和哪些胞內寄生菌的。（關于細胞免疫教材上只介紹了它能分泌淋巴因子以及使靶細胞裂解。請各位把這個問題說的細一點）簡單說，靶細胞裂解后胞內寄生菌無處藏身，這樣可被體液免疫消滅。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇十五

化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2o2co2p2o5等。

6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)。

7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。

8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。

9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。

10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b==ab。

11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab===a+b。

12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)。

14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。

1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)。

2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。

3、量筒的使用。

a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇十六

1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初三學生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初三學生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。

2、初三化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初三學生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初三學生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。

1、對于初三學生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業，這對于提高初三化學成績來說是非常重要的。初三學生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

2、初三化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初三學生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數多了，初三學生在腦海中就有對這種知識的印象了。

3培養學習化學的興趣。

1、化學是需要學生們去主動發現的一門學科，并且初三化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初三化學，首先要培養的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。

2、在學習初三化學的時候，小編希望初三學生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇十七

混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。

計算反應熱時忽視晶體的結構。

計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵，如1mol乙烷分子含有6mol碳氫鍵和1mol碳碳鍵。

對物質的溶解度規律把握不準。

物質的溶解度變化規律分三類：第一類，溫度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等;第二類，溫度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉;第三類，溫度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與溫度的關系理解不清。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇十八

本學期我擔任高二年級文科班(7、8)和理科班(1、2)的化學老師。按照教學打算，以及新的課程標準，本人差不多如期地完成了高二文科班化學會考任務以及理科班化學反應原理的教學工作。為了總結經驗，尋覓別腳。現將一學期的工作總結如下：

第一次帶文科班的會考，經驗別腳，積極向其他教師請教。同組的老師也積極配合我們，從他們那兒獲得不少實用會考的資料及教學經驗。經過會考這次的歷練，使我在業務水平上獲得很大的收獲。

(1)文科班面臨化學會考任務，針對文科班學生基礎相對較薄弱，差生面較大，期中考后就進行及時扶差工作。我與許玲玲老師將4個班中基礎差的學生集中起來分為兩個教學班分為一般班與提高班利用傍晚17：20-18：00這40分鐘進行扶差。離會考一具月時刻，在班級里實施結對子一幫一的辦法，這些措施取得別錯的效果。

(2)定時進行備課組活動，解決有關咨詢題。高二化學備課組，做到了：每個教學環節、每個教案都能在討論中確定;備課組每周一次大的活動，內容包括有關教學進度的安排、疑難咨詢題的分析討論研究。普通每次備課組活動都有一具人負責將下一周的`教案草稿提出，然后由備課組集體討論定案。各備課組成員的教學研究水平也在別知別覺中得到了提高。

(3)積極抓好日常的教學工作程序，確保教學工作的有效開展。按照學校的要求，積極仔細地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課，集體備課的教案、課件，全備課組共用。普通要求每人輪流制作，一人一單元，上課前一星期完成。每專題一份的課外練習題，要求要有一定的知識覆蓋面，有一定的難度和深度，每專題由專人負責出題;每專題一次的測驗題，也由專人負責出題，并要達到一定的預期效果。

(4)積極參加教學改革工作，使學校的教研水平向更高處推進。本學期開展了溶液的酸堿性這節公開課，能積極響應學校教學改革的要求，充分利用上資源，使用啟示式教學，充分體現以學生為主體的教學模式，別斷提高自身的教學水平。

(1)在分層次教學方面存在別腳之處。

(2)后進生面較廣，扶差工作需要各任課教師多多引導及鼓舞。

(3)課后時刻要利用，不少學生基本上上課聽一下，下課后沒有把化學當一回事。

(1)因材施教原則,一定要適合學生的胃口,對別同層次學生有別同要求。分層次布置作業關于優秀的學生教輔《化學與評價課課練》每題都要盡量去做;關于中等的學生，有挑選性的做;較差的學生特別是文科班的學生只要做課本上的習題。

(2)減少后進生面，對這部分同學進行有打算的輔導。先將后進生進行分類分為三類。第一類是有能力提高，但平時懶動腦筋別學的同學，對這些同學，能夠采取集體輔導，給他們分配固定任務，別讓他們有偷懶的機會，讓他們發揮應有水平;第二類是肯學，但由于能力別強的同學。

對這部分同學要適當引導，耐心教導，漸漸提高他們的成績，別能操之過急，且要多鼓舞。只要他們肯努力，成績有望搞提高;第三類是紀律松散，學習別仔細，基礎又不行的同學。對這部分人要進行課余時刻個別輔導。因為這部分同學需要一具肅靜而又別受干擾的環境，才會立下心來學習。只要堅持輔導，這些同學基礎重新建立起來，未來授課的效果就會更好。

(3)充分利用晚自修的時刻，在晚自修的時候給學生布置一些任務，例如小測、在規定時刻內做練習卷并做簡單的說評。

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高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇十九

化學中最重要的就是化學方程式，有很多的同學在學習化學的時候，不太重視化學方程式，在化學考試中，化學方程式出現的是最多的，我們在學習的時候一定要把化學的基礎內容掌握清楚。

在背化學方程式的時候，還要多練習配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分數，多做一些訓練的題目，把一些基本的知識常識化。

二、重視化學實驗。

其實記化學方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學實驗，就能自己得出相對應的反應，有很多化學成績好的同學，他們的化學實驗操作能力也是很好的，所以我們在學習的時候也是需要注意的。

三、上課堅決不能“走神”

我們在上課學習的時候，一定不要走神，盡量整節課都聽老師講解，老師在課上講的內容是非常的重要的，有很多的時候我們做很多的化學題，也不如把老師的所講的內容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的更快。

四、爭取在課堂上多回答問題。

這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會增強我們的自信心，這樣我們的化學成績才能提高。

高二下學期化學重要知識點總結歸納（精選20篇）篇二十

園日涉以成趣(日：每天)。

時矯首以遐觀(時：有時)。

(2)名詞作動詞。

樂琴書以消憂(琴、書：撫琴、讀書)。

或命巾車，或棹孤舟(棹：劃船)。

策扶老以流憩(策：拄著)。

(3)形容詞作名詞。

攜幼入室，有酒盈樽(幼：兒童、小孩子)。

倚南窗以寄傲(傲：傲世的情懷)。

(4)使動。

眄庭柯以怡顏(怡：使……愉快)。

審容膝之易安(安：使……安樂)。

(5)意動。

樂琴書以消憂(樂：以……為樂)。

悅親戚之情話(悅：以……為愉快)。

善萬物之得時(善：以……為善羨慕)。

(6)動詞作名詞。

審容膝之易安(容膝：空膝的小屋)。

感吾生之行休(生：一生)。

(7)動詞作狀語。

感吾生之行休(行：將要)。

《騰王閣序》。

1、襟、帶：襟三江而帶五湖(意動用法，以……為襟，以……為帶)。

2、下：徐孺下陳蕃之榻(使動用法，使……放下來)。

3、上：摶扶搖而上者九萬里(作動詞，往上飛)。

4、騰、起：騰蛟起鳳(使動用法，使……騰空，使……起舞)。

5、屈：屈賈誼于長沙(使動用法，使……受委屈)。

6、竄：竄梁鴻于海曲(使動用法，使……出走)。

7、星：雄州霧列，俊采星馳(名作狀，像流星一樣)。

8、目：望長安于日下，目吳會于云間(名作動，用眼睛看，望)。

9、盡：賓主盡東南之美(副作動，都包括)。

10、美：賓主盡東南之美(形作名，才俊)。

11、四美具，二難并(形容詞作名詞，美好的事物;難得的人)。