作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據(jù)教學需要編寫教案,教案有利于教學水平的提高,有助于教研活動的開展。既然教案這么重要，那到底該怎么寫一篇優(yōu)質(zhì)的教案呢？以下是小編為大家收集的教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

羊的教案反思篇一

本節(jié)課圍繞日常生活中常見的物品展開，引導學生運用多種方法認識材料，學生小組合作研討教室里的物品是由什么材料做的。從而培養(yǎng)學生團結(jié)合作精神，激發(fā)他們探索材料世界的科學秘密。在教學過程中，我做得比較好的兩點：

1、教學內(nèi)容與生活緊密聯(lián)系。

《科學課程標準》中明確指出：通過科學課程的學習，知道與周圍常見事物有關(guān)的淺顯的科學知識，并能應(yīng)用于日常生活，逐步養(yǎng)成科學的行為習慣和生活習慣。本節(jié)課一開始，我抓住學生都喜歡漂亮的新衣服的心理有何學生進行有趣的談話：衣服是用什么做的？隨后引導學生用多種感觀官，多種方法觀察周圍的物品。學生在觀察過程中認識許多的常見材料，養(yǎng)成了良好的學習習慣。

2、體現(xiàn)科學學習要以探究為核心

“科學學習要以探究為核心”是科學課程的基本理念之一。本節(jié)課，我給學生創(chuàng)設(shè)一個良好的.學習環(huán)境，給學生提供充分的科學探究機會，引導學生觀察教室里的物品、玩的玩具、用的日常用品，體會學習科學的樂趣。

教學是一門遺憾的藝術(shù)，在教學過程中有一些優(yōu)點，也存在不少的缺點。

1、評價方式、語言單調(diào)，不能很好地調(diào)動學生的學習積極性。

克林伯格認為，“在所有的教學中，都進行者最廣義的對話”不管哪一種教學方法占支配地位，相互作用的（心靈交融的）“對話”都是優(yōu)質(zhì)教學的一種本質(zhì)性的標志。在教學過程中，教師的“一言堂”抑或“滿堂彩”，都不可取的，在本節(jié)課的教學過程中我沒有把握好對學生的評價，比如在匯報時沒有調(diào)動全班同學的積極性參與到匯報中，只愿意自己說，而不太愿意找別人的優(yōu)缺點。

2、對細節(jié)的關(guān)注不夠。

在教學過程中，教師要有較強的洞察力，善于抓住契機，引導學生進行學習。曾經(jīng)有人說過，細節(jié)決定成敗。在教學中，我認為細節(jié)也可以決定一節(jié)課的精彩。比如：在引導學生認識鋁合金時，有的學生寫錯，寫成了“鋁和金”，如果我抓住這個機會讓學生說一說。學生不僅意識到書寫不認真產(chǎn)生的后果是很嚴重，而且也認識鋁、金、鋁合金三種材料。

羊的教案反思篇二

教學目標

1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;

2.自制酸堿指示劑。

教學重難點

【教學重點】

運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

【教學難點】

酸堿指示劑的變況。

教學過程

學習指導：酸堿指示劑

【自主練習】

1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。

2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。

(1)同學們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。

(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的各種物質(zhì)是酸還是堿。

3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。

【小組討論】

1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?

2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?

【教師點撥】

1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。

2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。

【跟蹤練習】

1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(c)

a.紫色藍色紅色b.藍色紅色無色

c.藍色紅色紫色d.紅色藍色紫色

2.對某無色溶液進行下列實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(b)

a.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性

b.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性

c.加入mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

d.加入caco3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性

學習指導二：自制酸堿指示劑

【自主練習】

酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：

(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;

(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。

【小組討論】

1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?

2.為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?

【當堂訓練】

教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

常見的酸和堿教學設(shè)計

教學目標

【教學目標】

1.知識與技能

(1)了解常見酸堿指示劑及其變況。

(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。

(3)認識濃硫酸的腐蝕性。

2.過程與方法

(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。

(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。

3情感態(tài)度與價值觀

增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。

教學重難點

【教學重點】

1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2.濃硫酸的腐蝕性。

3.酸的化學性質(zhì)。

【教學難點】

1.酸堿指示劑的變況。

2.酸的化學性質(zhì)。

教學工具

【教具準備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。

教學過程

【導入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢?

【展示交流】

請同學們做教材p50實驗10-1，交流實驗結(jié)果。

【閱讀記憶】

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。

【提出問題】

請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。

【歸納總結(jié)】

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。

【活動與探究1】

請同學們按教材p51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。

【展示交流】

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】

通過上述實驗?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法?

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。

【過渡】

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途。

【交流展示】

展示交流實驗結(jié)果

【閱讀記憶】

請同學們閱讀教材p52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學們完成p53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。

【活動與探究3】

教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示p53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內(nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調(diào)稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。

羊的教案反思篇三

“堿的化學性質(zhì)”是化學中重要的基礎(chǔ)知識，雖然傳統(tǒng)的教學是教師給定實驗步驟，讓學生按部就班地實驗，最后得出結(jié)論。缺少學生的自主性，但是這個授課班級是個平行班，如果本節(jié)課在設(shè)計時打破了傳統(tǒng)的教學，讓學生自己設(shè)計實驗方案進行實驗，許多學生將無法動手。不過由于學生動手有快慢，所以課堂顯得有點亂。在教學時，要注意把握住以下幾點：

(1)控制好學生交流討論的時間，既不能太長，也不能太短，應(yīng)給學生合理的時間和空間進行科學探究。

(2)本節(jié)課的起點較高，難度較大，因此在分組時要根據(jù)學生的實際情況進行合理的搭配，從而避免基礎(chǔ)較弱的學生不參與到課堂中來，學習效率低下。

(3)對練習時間以授課時間的把握不夠到位，所以在實際的教學過程中到最后的小結(jié)就顯得有些匆忙。以后可以在復習小測的安排上少一些內(nèi)容。

羊的教案反思篇四

乙醇是學生接觸到的第一個重要的烴的衍生物，該課時在烴和烴的衍生物之間起到承前啟后的橋梁作用。因此在設(shè)計本課教學方案時，我依據(jù)新課程的教學理念，結(jié)合化學學科特點及學生的認知水平，改變了原教材的編排體系。首先從學生熟悉的古代詩文引入，再以演示實驗為切入點和主線，引發(fā)學生對乙醇性質(zhì)的思考。鼓勵學生去質(zhì)疑、分析、探究，啟發(fā)學生對問題的多方面思考。

通過本節(jié)課的實施情況，從以下幾點總結(jié)本節(jié)課的得失情況：

一、教學情況

從課程設(shè)計來看，本課的教學目標基本實現(xiàn)，對學生的基礎(chǔ)知識教學、基本

技能培養(yǎng)及情感教育均達到了較好的效果。

乙醇的催化氧化本節(jié)課的重點，而乙醇發(fā)生化學反應(yīng)的斷鍵位置是難點部分。通過動畫演示，在演示實驗的基礎(chǔ)上，學生對轉(zhuǎn)化的條件進行歸納和總結(jié)，培養(yǎng)了學生歸納知識的能力并體現(xiàn)了學生在課堂的主導地位。

二、教學效果

本節(jié)課的引入，是通過常見的古代詩篇，能自然讓學生聯(lián)想到酒，并設(shè)計了三分鐘的“飛花令”環(huán)節(jié)，并及時通過相關(guān)詩句引出了乙醇的物理性質(zhì)，讓學生進行歸納總結(jié)。

通過視頻課件，使乙醇與鈉的反應(yīng)更直觀，學生記憶理解更加方便，而乙醇的氧化反應(yīng)是本節(jié)課的重點，通過演示實驗及動畫效果圖，使得學生對于催化氧化反應(yīng)的斷鍵位置理解更加理解更透徹。

三、不足之處

由于教學內(nèi)容高度濃縮，每節(jié)書牽涉的知識廣，使得課堂容量普遍較大。我講的時間太多，沒有把課堂真正還給學生。

羊的教案反思篇五

這段時間化學課程進入酸、堿、鹽知識的.學習，等內(nèi)容涉及常見酸、堿的物質(zhì)的性質(zhì)以及常見的鹽（包含）化學肥料等的用途等。由于內(nèi)容多、物質(zhì)多、反應(yīng)多、規(guī)律多等特點，而且是初中化學的核心知識之一，歷來是中考試題考查的重點內(nèi)容。如何進行有效教學？我準備從以下方面實施教學：

一、聯(lián)系生活，實際學生感興趣的活動，通過自主學習、小組討論、或?qū)嶒炋骄康榷喾N形式，讓學生感到學有所用。

二、抓住“組成——性質(zhì)——用途”的特點，教會學生學會學習方法

學習酸、堿和鹽三類物質(zhì)時，教會學生發(fā)現(xiàn)組成決定性質(zhì)的特點：

2、不同類型物質(zhì)因組成不同，因而化學性質(zhì)存在差異（知道酸和堿的鑒別）；

3、同類的不同物質(zhì)組成上也存在差異（如hcl和h2so4的酸根離子不同），因此它們的化學性質(zhì)上也會存在差異（知道h2so4、hcl的鑒別）等。

物質(zhì)的用途是由該物質(zhì)的性質(zhì)決定的，不同的物質(zhì)因具有不同的性質(zhì)，因而具有不同的用途。因為鹽酸、硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)鹽酸、硫酸等都能用于金屬除銹等；又如，小蘇打或純堿作面食的發(fā)酵劑是因為它們能與酸發(fā)生反應(yīng)等。

三、歸納反應(yīng)規(guī)律

要掌握好酸、堿、鹽知識，就要反應(yīng)規(guī)律。這部分涉及三類反應(yīng)：

1、金屬與酸、金屬與鹽之間的置換反應(yīng)。教會學生認識置換反應(yīng)的條件：

金屬與酸置換反應(yīng)的條件

2）酸的要求，一般用用鹽酸、稀硫酸（硝酸、濃硫酸等反應(yīng)也不產(chǎn)生氫氣）

金屬與鹽置換反應(yīng)的條件

以上置換反應(yīng)，有鐵參加時生成物得亞鐵鹽。

2、復分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)

交換成分表達式ab+cd====ad+cb

一般發(fā)生在酸、堿、鹽之間，復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：產(chǎn)生的物質(zhì)要含氣體、沉淀或水之一。注意有酸反應(yīng)不考慮反應(yīng)物溶解性，沒有酸反應(yīng)要考慮反應(yīng)物溶解性，尤其是堿與鹽，鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)，除要求產(chǎn)生的物質(zhì)要含氣體、沉淀或水之一，反應(yīng)物都要可溶。

3、非金屬氧化物與堿的反應(yīng)規(guī)律

教學時，學生掌握這些規(guī)律，就能正確判斷某些置換反應(yīng)或復分解反應(yīng)能否發(fā)生，同時能準確迅速推斷反應(yīng)產(chǎn)物而正確、迅速的寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

四、巧記物質(zhì)顏色與溶解性，歸納記憶口訣